2019一中2017-2018学年高一化学上学期第一次月考试题.doc

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1、- 1 -高一高一 2017-20182017-2018 第一学期化学第一次月考第一学期化学第一次月考（I I 卷选择题）卷选择题） 可能用到的相对分子质量：可能用到的相对分子质量：H-1H-1 C-12C-12 N-14N-14 O-16O-16 Na-23Na-23 Mg-24Mg-24 Al-27Al-27 S-32S-32 Cl-Cl-35.535.5 Fe-56Fe-56 Cu-64Cu-64 Zn-65Zn-65 一、单选题一、单选题( (本题共本题共 1818 小题，每小题小题，每小题 3 3 分分) ) 1.下列物质中，属于电解质的是（ ） A.氯化氢 B.石墨 C.NaCl溶

2、液 D.蔗糖 2.与标准状况下 V L CO2所含有氧原子数目相同的水的质量是（ ） A. B. C. D. 3.对标准状况下的四种气体的关系从小到大表示不正确的是（ ） 6.72L 甲烷3.011023HCl分子13.6g H2S 0.2mol NH3 A.质量： B.密度： C.体积： D.氢原子数： 4.用 NA表示示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A.含有 NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为 22.4L B.25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数为 3NA C.40gNaOH 溶解在 1L 水中，所制得的 100mL 溶液中含 Na+数为 0.1NA D.

3、标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为 0.53NA 5.下列各组物质中，第一为单质，第二为混合物，第三为化合物的是（ ） A.水银、氢氧化铁胶体、硫酸 B.食盐、硫酸铜溶液、纯碱 C.金刚石、四氧化三铁、硝酸 D.氧气、大理石、盐酸 6.下列关于电解质的说法，正确的是（ ） A.氯气不导电，属于非电解质 B.乙酸是有机物，属于非电解质 C.在水溶液和熔融状态下都能够导电的物质才属于电解质 D.KCl和 Al2O3在熔融状态下均导电，都属于电解质 7.下列常见现象与胶体无关的是（ ） A.清晨在密林中看到一缕缕的光束 B.FeCl3溶液加入 NaOH 溶液产生红褐色沉淀 C.利用电泳将油

4、漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上 D.向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐 8.下列关于物质分类的正确组合是（ ） 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱硫酸小苏打氧化钙干冰B烧碱盐酸食盐氧化钠一氧化碳C石灰水NaHSO4碳酸钙过氧化钠二氧化碳DNH3H2OHNO3明矾氧化铁SO3A.A B.B C.C D.D 9.以 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.NA个 N2分子与 NA个 CO 分子的质量比为 1：1 B.水的摩尔质量等于 NA个水分子的相对分子质量之和 - 2 -C.1mol O2的质量等于 NA个氧原子的质量 D.分别由 NA个水分子组成的冰、水、水

5、蒸气的质量各不相同 10.有 K2SO4和 Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中 Al3+的物质的量浓度为 0.4molL-1，SO42-的 物质的量浓度为 0.7molL-1，则此溶液中 K+的物质的量浓度（molL-1）为（ ） A.0.1 B.0.15 C.0.2 D.0.25 11.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 选项实验操作实验现象结论A某溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液白色沉淀溶液中一定含有 SO42-B用激光笔照射鸡蛋白溶液有丁达尔效应鸡蛋白溶液属于胶体C某气体通入酸性 KMnO4溶液中紫色褪去该气体一定是 SO2D用铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液

6、中无 K+A.A B.B C.C D.D 12.下列混合物能用分液法分离的是（ ） A.乙醇与乙酸 B.乙酸和水 C.乙酸乙酯和 Na2CO3溶液 D.乙醇和水 13.下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是（ ） 使用容量瓶前检查是否漏水；在容量瓶中溶解氢氧化钠固体； 容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；加水 定容时，不小心超出刻度线，用滴管吸出多余液体 A. B. C. D.14. H 可用作制造氢弹的原料下列关于 H 的说法，正确的是（ ）A.质子数是 2 B.电子数是 2 C.质量数是 3 D.中子数是 1 15 氧化还原反应在生产、生活中应用广泛下列

7、反应不属于氧化还原反应的是（ ） A.木炭燃烧：C+O2CO2 B.煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2C.铁的冶炼：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D.电解水：2H2O2 H2+O2 16.下列有关两种微粒ZAX 和ZA+1X+的叙述正确的是（ ） A.一定都是由质子、中子、电子组成的 B.化学性质几乎完全相同 C.核电荷数和核外电子数一定相等 D.质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同 17.重水（2H2O）是重要的核工业原料，下列说法不正确的是（ ） A.氘（2H）原子核内有 1 个质子 B.1H 与2H 是不同的核素 C.1H218O 与2H216O 的相对分子质量相同D.1H

8、2O 与2H2O 互为同位素18.下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（ ） A.过滤时，用玻璃棒搅动漏斗内液体，使之过滤完全 B.燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭 - 3 -C.配制一定浓度的 NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线 D.浓硫酸不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后再涂上 3%5%的小苏打溶液 （IIII 卷非选择题）卷非选择题） 二、填空题二、填空题( (本大题共本大题共 3 3 小题每空小题每空 2 2 分分) ) 19.在稀硫酸 液态 HCl NaOH 溶液 蔗糖晶体 CO2气体 铜丝 氨气 酒精熔融 NaCl 上述状态下可导电的是

9、_ ；（填写序号，下同） 属于电解质的是 _ ； 属于非电解质的是 _ ； 既不属于电解质也不属于非电解质的是 _ 20.已知 N2、CO2、SO2三种气体的质量比为 7：11：16 时，则物质的量之比为 _ ；它们 含原子个数比为 _ ； 在标准状况下，4.48LN2的质量是 _ 21.在 _ mol Al2（SO4）3中含 0.3mol SO42-，含 Al3+ _ 个 相同质量的 SO2气体和 SO3气体，其分子数之比为 _ ，相同条件下（同温同压）的 体积之比为 _ ，密度之比为 _ 三、实验题三、实验题( (本大题共本大题共 2 2 小题小题) ) 22.观察下列实验装置图，试回答下

10、列问题：（每空 1 分）（1）写出图中四种实验操作的名称依次是 _ 、 _ 、 _ 、 _ （2）写出装置中所用玻璃仪器的名称 _ 、 _ （3）下列实验需要在哪套装置中进行（填序号）： a、从海水中提取蒸馏水： _ ； b、分离氯化钠和水： _ ； c、分离碳酸钙和水： _ ； d、分离植物油和水： _ 23.实验室需配制 480mL 0.1molL-1的 Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：（每空 2 分） （1）配制 480mL 0.1molL-1的 Na2CO3溶液 实际应称 Na2CO3质量/g应选用容量瓶的规格/mL（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次

11、） _ A用 30mL 水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B将准确称量的 Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解 C将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D将容量瓶盖紧，上下颠倒，摇匀 E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 1cm2cm处 （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填“偏高” “偏低”或“无影响” ）- 4 -若容量瓶中有少量蒸馏水 _ ；若定容时俯视刻度线 _ （4）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度 _ - 5 -高一化学第一次月考答案高一化学第一次月考答案【答案答案】

12、1.A 2.C 3.C 4.B 5.A 6.D 7.B 8.D 9.A 10.C 11.B 1 2.C 13.B 14.C 15.B 16.D 17.D 18.D 19.； 20.1：1：1；2：3：3；5.6g 21.0.1；0.2NA；5：4；5：4；4：5 22.过滤；蒸发；蒸馏；分液；分液漏斗；烧杯； 23.BCAFED；无影响；偏高；重新配制 【解析解析】 1. 解：A、HCl在水溶液中能导电，故为电解质，故 A 正确； B、石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质； C、NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故 C 错误； D、蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非

13、电解质，故 D 错误 故选 A 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，在水溶液中和熔融状态下均不能导电的 化合物为非电解质，据此分析 本题考查了电解质、非电解质的判别，应注意的是单质和混合物既不是电解质也不是非电解 质 2. 解：n（CO2）=mol，n（O）=mol， 则水的物质的量为mol，质量为mol18g/mol=g= 故选 C 根据n= =结合物质的分子构成计算 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把 握相关计算公式的运用，难度不大 3. 解：A、6.72LCH4的质量是m=M=16g/mol=4.8g，3.011023个 HCl的质

14、量为 0.5mol36.5g/mol=18.25g，0.2molNH3的质量是 0.2mol17g/mol=3.4g，所以质量关系 是，故 A 正确； B、根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，所以密度 关系为：，故 B 正确； C、3.011023个 HCl的体积 V=Vm=0.5mol22.4L/mol=11.2L，13.6gH2S 的体积 V= Vm=22.4L/mol=8.96L，0.2molNH3的体积 V=0.2mol22.4L/mol4.48L，所以体积关系为：，故 C 错误； D、6.72LCH4的物质的量为 0.3mol，所以氢原子的物质的量为

15、1.2mol，3.011023个 HCl的 物质的量为 0.5mol，所以氢原子的物质的量为 0.5mol，13.6gH2S 的物质的量为 0.4mol，所- 6 -以氢原子的物质的量为 0.8mol，0.2molNH3氢原子的物质的量为 0.6mol，氢原子数目和氢原 子的物质的量成正比，所以氢原子数关系是，故 D 正确 故选 C A、根据m=nM=M=M 来计算； B、根据 = 来计算或者根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比； C、根据 V=nVm= Vm=Vm来计算，或者根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，体积之比等于物质的量之比来回答； D、根据公式计算

16、氢原子的物质的量，进而计算氢原子数 本题考查学生有关物质的量的相关计算知识，可以根据所学内容来回答，较简单 4. 解：A含有 NA个原子的氢气的物质的量为 0.5mol，标准状况下 0.5mol氢气的体积约为 11.2L，故 A 错误； B.64g二氧化硫的物质的量为 1mol，1mol二氧化硫中含有 1molS、2molO 原子，总共含有 3mol原子，含有的原子数为 3NA，故 B 正确； C.40g氢氧化钠的物质的量为 1mol，1mol氢氧化钠溶于 1L 水中，所得溶液体积不是 1L，溶 液的浓度不是 1mol/L，则无法计算 100mL 溶液中含有的钠离子数目，故 C 错误； D标况

17、下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算 11.2L 所得物质的量，故 D 错 误； 故选 B A氢气为双原子分子，含有 NA个原子的氢气的物质的量为 0.5mol，标况下 0.5mol氢气的 体积为 11.2L； B.64g二氧化硫的物质的量为 1mol，1mol二氧化硫中含有 3mol原子； C氢氧化钠溶于 1L 水中，所得溶液的体积不是 1L，无法计算氢氧化钠的浓度，则无法计算 100mL 溶液含有的钠离子数目； D标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键， 难度不大

18、5. 解：A、水银是由汞元素组成的纯净物，属于单质，氢氧化铁胶体含有氢氧化铁胶粒和水， 是混合物，硫酸是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，故 A 正确； B、食盐的主要成分是氯化钠，还含有其他的物质，属于混合物，硫酸铜溶液中含有硫酸铜 和水，属于混合物，纯碱是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，故 B 错误； C、金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质，四氧化三铁是由多种元素组成的纯净物， 属于化合物，硝酸是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，故 C 错误； D、氧气是由由氧元素组成的纯净物，属于单质，大理石的主要成分是碳酸钙，还含有其他 的物质，属于混合物，盐酸中含有氯化氢和水，属于混合物

19、，故 D 错误； 故选 A 根据物质的概念进行分析，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是指由多种元素组成的 纯净物，混合物是指由多种物质组成的物质 本题考查了常见物质的分类，完成此题，可以依据有关的概念以及物质的组成进行 6. 解：A氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，故 A 错误； B乙酸是有机羧酸，水溶液中发生部分电离属于弱电解质，故 B 错误； - 7 -C在水溶液和熔融状态下都能够导电的化合物才属于电解质，电解质必须是化合物，故 C 错误； DKCl和 Al2O3在熔融状态下均导电说明能电离出自由移动的离子，是离子化合物属于电解 质，故 D 正确； 故选 D A氯气为单质，既不是

20、电解质也不是非电解质； B乙酸是有机羧酸，水溶液中发生部分电离； C在水溶液和熔融状态下都能够导电的化合物才属于电解质； DKCl和 Al2O3在熔融状态下均导电说明能电离出自由移动的离子，属于电解质 本题考查了电解质概念实质，注意判断的条件的理解应用，注意基础的熟练掌握，题目难度 不大 7. 解：A空气中有尘埃，是胶体，有丁达尔效应，故 A 不符合； BFeCl3溶液中加入 NaOH 溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故 B 符合； C胶体吸附带电微粒发生电泳现象，利用电泳的原理可将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地 沉积在镀件上，故 C 不符合； D豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，故 D

21、不符合； 故选 B A空气中有尘埃，是胶体； BFeCl3溶液中加入 NaOH 溶液生成沉淀； C胶体吸附带电微粒发生电泳现象； D胶体遇电解质发生聚沉 本题考查胶体的性质，要求学生熟记教材中提到的胶体的例子，是对基础内容的考查，题目 难度不大 8. 解：A纯碱是碳酸钠，是由钠离子和碳酸根离子构成的盐不是碱，故 A 错误； B盐酸是氯化氢水溶液，为混合物，酸为纯净物；一氧化碳是不成盐氧化物，不属于酸性 氧化物，故 B 错误； C石灰水是氢氧化钙与水的混合物，碱为纯净物，NaHSO4是盐不是酸，Na2O2与酸反应除了 生成盐和水，还生成氧气，不属于碱性氧化物，故 C 错误； DNH3H2O 是弱

22、碱，HNO3是酸，明矾是盐，氧化铁是碱性氧化物，三氧化硫与水化合为硫酸， 与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，属于酸性氧化物，故 D 正确； 故选 D 碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物； 酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物； 盐指电离时生成金属阳离子（或 NH4+）和酸根离子的化合物； 碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物 只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成） ； 酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐 和水，不可以有任何其它物质生成） 本题是对物质的化学式及分类的考查，对物质的名称、

23、分类及化学式有较明确的认识即可顺 利解答，属基础知识考查题，题目难度不大 9. 解：A、NA个分子的物质的量为 1mol，氮气和一氧化碳的摩尔质量均为 28g/mol，二者的 质量都是 28g，质量比为 1：1，故 A 正确； B、摩尔质量单位为g/mol，而相对分子量没有单位，应该是在数值上相等，故 B 错误； C、1mol氧气含有 2mol氧原子，1molO2的质量等于 2NA个氧原子的质量，故 C 错误； - 8 -D、分别由 NA个水分子组成的冰、水、水蒸气中，水的个数相同、水的摩尔质量相等，所以 它们的质量相等，故 D 错误； 故选 A A、氮气和一氧化碳的摩尔质量都是 28g/mo

24、l，NA个分子的物质的量为 1mol； B、根据摩尔质量的单位是g/mol，相对分子量没有单位进行判断； C、根据 1mol氧气含有 2mol氧原子进行分析； D、水分子的个数相等，物质的量相等，水的摩尔质量不变，所以三者质量一定相等 本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度不大，注意摩尔质量与相对分子量间的关系，通过本 题充分考查了学生对物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数掌握情况 10. 解：溶液呈电中性，则满足：3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-） ， 由于溶液中c（H+）和c（OH-）很小，可忽略不计，则有 3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42-）

25、 ， 则：30.4mol/L+c（K+）=20.7mol/L， 所以溶液中钾离子浓度为：c（K+）=20.7mol/L-30.4mol/L=0.2mol/L， 故选 C 根据溶液呈电中性原则，溶液中应满足：3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-） ， 由于溶液中c（H+）和c（OH-）很小，可忽略不计，则有 3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42-） ，以 此结合题中数据进行解答 本题考查混合溶液中离子物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意溶液中离子浓度计算中 电荷守恒的运用，明确物质的量浓度的概念及计算方法 11. 解：A白色沉淀可能为 AgCl，则某

26、溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，生成白色沉淀， 原溶液中可能含银离子或 SO42-，但二者不能同时存在，故 A 错误； B胶体分散系具有丁达尔现象，则用激光笔照射鸡蛋白溶液有丁达尔效应，说明鸡蛋白溶 液属于胶体，故 B 正确； C具有还原性的气体均可被高锰酸钾氧化，则某气体通入酸性 KMnO4溶液中，紫色褪去，则 气体可能为 SO2或乙烯、乙炔等，故 C 错误； D观察 K 的焰色应透过蓝色的钴玻璃，则用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，焰色为黄色，则 一定含 Na元素，可能含 K 元素，故 D 错误； 故选 B A白色沉淀可能为 AgCl； B胶体分散系具有丁达尔现象； C具有还原性的气体均可

27、被高锰酸钾氧化； D观察 K 的焰色应透过蓝色的钴玻璃 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子检验、胶体性质、氧化还原反应及焰 色反应，侧重物质性质及反应原理的考查，注意方案的合理性、评价性分析，题目难度不 大 12. 解：A、B、D 中的物质均互溶不分层，则不能用分液法分离，只有 C 中乙酸乙酯和 Na2CO3溶液分层，且乙酸乙酯在上层，可选分液法分离， 故选 C 混合物能用分液法分离，则混合物不互溶，出现分层，结合物质的溶解性来解答 本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离方法为解答的关键， 侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大 1

28、3. 解：容量瓶在使用过程中需要上下颠倒，所以使用前应查漏，故正确； 容量瓶不能用来稀释和溶解溶液，应先在小烧杯中溶解，故错误； 若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原- 9 -来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故正确； 转移溶液时，没有等溶液冷却至室温，导致配制的溶液体积偏小，需冷却至室温方可注入 容量瓶，故正确； 定容时不小心加水超过了刻度线，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故 错误； 故选 B 容量瓶有塞子； 容量瓶不能用来稀释和溶解溶液； 若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响； 热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积偏小； 定

29、容时不小心加水超过了刻度线，导致配制的溶液体积偏大 本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，明确配制过程，能够依据配置步骤选择合适的仪器，依据 C= 进行误差分析是解题关键，题目难度不大 14. 解：A元素符号左下角数字表示质子数， H 的质子数是 1，故 A 错误； B原子中质子数=原子核外电子数， H 的电子数是 1，故 B 错误； C元素符号左上角数字表示质量数， H 的质量数是 3，故 C 正确； D H 的中子数=质量数-质子数=3-1=2，故 D 错误 故选 C 元素符号左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数-质子数，原子中 质子数=原子核外电子数 本题考查原子的构

30、成，明确核外电子和核内质子数的关系、质子数和中子数、质量数的关系 是解本题的关键，题目难度不大 15. 解：某元素原子核外 M 层与 K 层的电子数相同，说明该元素的 M 层的电子数是 2，其核 外电子数=2+8+2=12，原子核外电子数=原子序数=12，所以该元素是 Mg元素，故选 B 某元素 M 层与 K 层的电子数相同，说明该元素的 M 层的电子数是 2，其核外电子数 =2+8+2=12，原子核外电子数=原子序数，据此判断元素 本题考查了元素判断，明确原子结构、原子核外电子排布即可解答，题目难度不大 16. 解：A氕原子不含有中子，故 A 错误； BZAX 为原子，ZA+1X+为离子，两

31、者化学性质不相同，故 B 错误； CZAX 的核电荷数为 Z，核外电子数为 Z；ZA+1X+的核电荷数为 Z，核外电子数为z-1，故核电 荷数相同，核外电子数不同，故 C 错误； DZAX 的质量数为 A，中子数为 A-Z；ZA+1X+的质量数为 A+1，中子数为 A+1-Z，故质子数相同， 质量数和中子数不同，故 D 正确， 故选 D A氕原子不含有中子； BZAX 为原子，ZA+1X+为离子，两者化学性质不相同； CZAX 的核电荷数为 Z，核外电子数为 Z；ZA+1X+的核电荷数为 Z，核外电子数为z-1； DZAX 的质量数为 A，中子数为 A-Z；ZA+1X+的质量数为 A+1，中子

32、数为 A+1-Z 本题考查核素的构成和性质，难度不大，要注意氕原子不含有中子，核电荷数=质子数=质量- 10 -数-中子数 17. 解：A核组成符合左下方数字为质子数，故氘质子数为 1，故 A 正确； B具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素，1H 与2H 质子数相同，中子数不同，是氢元素的不同的核素，故 B 正确； C1H218O 的相对分子质量为：12+18=20，D216O 的相对分子质量为：22+16=20，故 C 正确，D1H2O 与2H2O 为分子，不能称之为同位素，故 D 错误， 故选 D A根据核组成符合判断； B具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素； C

33、1H218O 的相对分子质量为：12+18=20，D216O 的相对分子质量为：22+16=20； D具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素同位素 本题考查核素、同位素及质子数质子数和质量数关系，把握相关的概念及核变化为解答的关 键，选项 C 为解答的易错点，注重基础知识的考查，题目难度不大 18. 解：A、用玻璃棒搅拌过滤器中的液体可能将滤纸弄破，使实验失败，故 A 错误； B、酒精与水互溶，应用抹布扑灭燃着的酒精灯，故 B 错误； C、定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，不需再加水，再加水到刻度线，导致所配浓度 偏低，故 C 错误； D、浓硫酸具有腐蚀性，不慎溅到皮肤上，

34、应立即用大量水冲洗，最后再涂上 3%5%的小苏 打溶液，故 D 正确； 故选 D A、用玻璃棒搅拌过滤器中的液体可能将滤纸弄破，使实验失败； B、酒精与水互溶，应用抹布扑灭燃着的酒精灯； C、定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，不需再加水，再加水到刻度线，导致所配浓度 偏低； D、浓硫酸具有腐蚀性，不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后再涂上 3%5%的小苏 打溶液 本题主要考查基本实验操作等相关内容，掌握各自的操作注意事项是解题的关键 19. 解：稀硫酸 液态 HCl NaOH 溶液 蔗糖晶体CO2气体 铜丝 氨气 酒精 熔融 NaCl 稀硫酸溶液中有自由移动的离子，所以能导电，氢氧化钠溶

35、液中存在自由移动的离子溶 液导电，铜中有自由电子，所以能导电；熔融的 NaCl中有自由移动的离子，所以能导 电， 液态 HCl 蔗糖晶体CO2气体氨气 酒精没有自由移动的离子或自由电子，所以不能 导电， 上述状态下可导电的是， 电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，所以液态 HCl、熔融 NaCl是电解质， 非电解质包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等） ，所以蔗糖晶 体、CO2气体、氨气、酒精是非电解质； 稀硫酸、NaOH 溶液、铜丝不是电解质或非电解质， 故答案为：； 根据物质导电的原因分析，只要含有自由移动的离子或自由电子即可； 根据电解质的定义分析，在水溶液里或

36、熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、 盐、活泼金属氧化物和水； - 11 -非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、 大多数有机物（如蔗糖、酒精等） ； 单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质 本题考查了电解质溶液导电的原因及电解质、非电解质的定义，侧重考查学生的辨别能 力要注意的是：电解质不一定导电，导电的不一定是电解质，物质导电的原因只要含有自 由移动的离子或自由电子题目难度不大 20. 解：N2、CO2、SO2三种气体的质量比为 7：11：16，则物质的量之比为：=1：1：1，它们含原子个数比为 12：13：13=2：3：3， 在标准

37、状况下，4.48 升 N2的物质的量为=0.2mol，其质量为0.2mol28g/mol=5.6g 故答案为：1：1：1； 2：3：3； 5.6g 根据n= 计算三者物质的量之比，氮气分子含有原子物质的量为氮气的 2 倍，CO2、SO2分子含有原子物质的量为它们的 3 倍；根据n=计算氮气物质的量，再根据 V=nVm计算氮气体积 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意理解分子数目与含有原子数目关系，有利于基 础知识的巩固 21. 解：含 0.3molSO42-的 Al2（SO4）3的物质的量为=0.1mol，含有 Al3+离子数目为0.1mol2NAmol-1=0.2NA， 故答案为：0.1

38、；0.2NA； 根据n= 可知，相同质量的 SO2气体和 SO3气体的物质的量之比为80g/mol：64g/mol=5：4，则二者分子数目之比为 5：4，同温同压下，气体的体积之比等于 物质的量之比，二者体积之比为 5：4，同温同压下，密度之比等于其摩尔质量之比，二者密 度之比为 64g/mol：80g/mol=4：5， 故答案为：5：4；5：4；4：5 硫酸根的物质的量为硫酸铝的 3 倍，铝离子物质的量为硫酸铝的 2 倍，根据 N=nNA计算铝 离子数目； 根据n= 计算二者物质的量之比，分子数目之比等于其物质的量之比，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，密度之比等于其摩尔质量之比

39、本题考查物质的量有关计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握 22. 解（1）装置是用来分离固液混合物的，是过滤； 装置是用来分离易溶性的物质和液体混合物的操作，属于蒸发； 装置是用来分离互溶的液体混合物，属于蒸馏； 装置是用来分离互不相溶的液体混合物，属于分液； 故答案为：过滤；蒸发；蒸馏；分液； （2）由装置图可知，装置中所用玻璃仪器的名称分液漏斗和烧杯； 故答案为：分液漏斗、烧杯； - 12 -（3）a、从海水中提取蒸馏水，用蒸馏方法，即选择； b、分离氯化钠和水，用蒸发的方法，即选择； c、分离碳酸钙和水，碳酸钙难溶于水，用过滤的方法，即选择； d、分离植物油和水，植物油不溶于

40、水，会分层，用分液的方法，即选择 故答案为：； （1）装置是用来分离固液混合物的，是过滤； 装置是用来分离易溶性的物质和液体混合物的操作，属于蒸发； 装置是用来分离互溶的液体混合物，属于蒸馏； 装置是用来分离互不相溶的液体混合物，属于分液；结合实验操作分析； （2）根据装置图分析； （3）由混合物的组成分析分离所需操作 本题考查了物质的分离提纯基本操作，题目难度不大，注意把握常见分离提纯的操作方法， 侧重于考查学生的实验能力和对基础知识的应用能力 23. 解：（1）配制 480mL 0.1molL-1的 Na2CO3溶液，实验室没有 480mL 规格容量瓶，应选 择 500mL 容量瓶，需要溶

41、质的质量m=0.1molL-10.5L106g/mol=5.3g， 故答案为：5.3g；500mL； （2）用固体配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗 涤、定容、摇匀、装瓶贴标签等，所以 正确的顺序为：BCAFED； 故答案为：BCAFED； （3）若容量瓶中有少量蒸馏水无影响，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，对溶 液浓度无影响； 若定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高； 故答案为：无影响；偏高； （4）加蒸馏水时不慎超过了刻度，实验失败且无法补救，必须重新配制，故答案为：重新 配制 （1）依据配制溶液体积选择容量瓶规格，依据m=cVM 计算需要溶质的质量； （2）用固体配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗 涤、定容、摇匀、装瓶贴标签等，据此排序； （3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据 C= 进行误差分析； （4）任何操作导致实验失败且不能补救的都必须重新配制 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意容量 瓶规格选择，题目难度不大