离子反应（第一课时）修改版.ppt

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1、第二节第二节 离子反应离子反应1、下面哪些物质能导电？为什么能导电、下面哪些物质能导电？为什么能导电？盐酸、盐酸、NaOH 溶液溶液、NaCl固体、石墨、蔗固体、石墨、蔗糖、糖、KCl溶液、溶液、Cu小结小结：（1）石墨、铜能导电，因为其中有自由）石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子。移动的电子。（2）盐酸、）盐酸、NaOH 溶液、溶液、KCl溶液能导电因为溶液能导电因为它们的溶液中有自由移动的离子存在它们的溶液中有自由移动的离子存在。回忆回忆1.电解质电解质：在在水溶液里水溶液里或或熔融状态下熔融状态下 能够导电的能够导电的化合物化合物。一一.酸、碱、盐在水溶液中的电离酸、碱、盐在水溶液

2、中的电离 非电解质：在非电解质：在水溶液里水溶液里和和熔融状态熔融状态 下下都不能够导电的都不能够导电的化合物化合物。如如：酸，碱，盐及活泼金属氧化物，水等。：酸，碱，盐及活泼金属氧化物，水等。如如：CO2、SO2等非金属氧化物等非金属氧化物,NH3 以及酒精以及酒精,蔗糖等大部分有机物蔗糖等大部分有机物。电解质应该是化合物。如：铜(单质)，氢氧化钠溶液(混合物)不是电解质。电解质的导电条件：水溶液或熔融状态。如：硫酸钡虽然其水溶液几乎不导电，但在熔化状态 下能导电，因此它是电解质。电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的 离子导电，而不是发生化学反应的生成物导电。如：CO2水溶液能导电，

3、是由于CO2与水反应生成了 H2CO3，是H2CO3水溶液导电，所以CO2不是电解 质。注意：注意：某些难溶于水的化合物是电解质。如：BaSO4、AgCl等，由于它们的溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。【练习练习】下列物质中，哪些能导电？哪些下列物质中，哪些能导电？哪些 是电解质？哪些是非电解质？是电解质？哪些是非电解质？铜，铜，氯化钠固体，氯化钠固体，氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液，硫酸，硫酸，熔融的熔融的碳酸钾，碳酸钾，硫酸钡，硫酸钡，蔗糖，蔗糖，二氧化碳。二氧化碳。能导电：能导电：电解质：电解质：非电解质：非电解质：NaCl Na+Cl-+NaC

4、lNaCl溶液为什么能够导电溶液为什么能够导电？2.2.电离：电离：电解质在水溶液里或熔融电解质在水溶液里或熔融 状态下状态下离解离解成成自由移动的离子自由移动的离子的过程。的过程。练习 写出下列物质的电离方程式写出下列物质的电离方程式 Ba(OH)2 ,Fe2(SO4)3 ,H2SO4Ba(OH)2 =Ba2+2OH-Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-H2SO4 =2H+SO42-3.3.电离方程式电离方程式:表示电解质电离过程的式子表示电解质电离过程的式子a、必须遵守质量守恒和电荷守恒的规、必须遵守质量守恒和电荷守恒的规律律b、原子团不能拆开、原子团不能拆开电离方程式书写原则：电离

5、方程式书写原则：例如：例如：Na2SO4=2Na+SO42-4.酸、碱、盐的定义酸、碱、盐的定义练习 写出下列物质的电离方程式，并写出下列物质的电离方程式，并 总结酸的定义。总结酸的定义。HCl ,HNO3 ,H2SO4 H2SO4 =2 H+SO42-HCl =H+Cl-HNO3 =H+NO3-酸：酸：电离时生成的阳离子电离时生成的阳离子全部是氢离子全部是氢离子的化合物。的化合物。NaOH =Na+OH-Ba(OH)2 =Ba2+2 OH-KOH =K+OH-练习练习 写出下列物质的电离方程式，写出下列物质的电离方程式，并并 总结碱的定义。总结碱的定义。NaOH ,KOH,Ba(OH)2碱：

6、电离时生成的阴离子碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子全部是氢氧根离子的化的化 合合 物。物。Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-NaHSO4=Na+H+SO42-KNO3 =K+NO3-NH4Cl=NH4+Cl-盐：电离时能生成金属离子盐：电离时能生成金属离子 和酸根离和酸根离子的化合物。子的化合物。（或铵根离子或铵根离子）NaHCO3=Na+HCO3-练习练习 写出下列物质的电离方程式，写出下列物质的电离方程式，并并 总结盐的定义。总结盐的定义。KNO3,Fe2(SO4)3,NaHSO4，NaHCO3，NH4Cl 不同电解质溶液的导电能力为什么不不同电解质溶液的导电能力为什么不同？

7、同？1 1、溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子、溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子（离子的浓度（离子的浓度)的多少和离子所带电荷数有关。的多少和离子所带电荷数有关。2 2、在溶液的浓度以及溶液中（阴或阳）离子所带、在溶液的浓度以及溶液中（阴或阳）离子所带的电荷数都相同的情况下，导电能力强的溶液里的电荷数都相同的情况下，导电能力强的溶液里能够自由移动的离子浓度一定比导电能力弱的溶能够自由移动的离子浓度一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子浓度大。液里能够自由移动的离子浓度大。比较下列两组溶液的导电能力比较下列两组溶液的导电能力:体积相同体积相同1 mol/L的的HCl溶液和溶液和0.1

8、mol/L的的HCl溶液溶液体积相同体积相同1 mol/L的的HCl溶液和溶液和1 mol/L的的H2SO4溶液溶液比较比较体积相同体积相同1 mol/L的的HCl溶液和溶液和1 mol/L的的HAc溶液的导电能力。溶液的导电能力。1、强强电电解解质质：在在水溶液里水溶液里完全完全电电离离成离子的成离子的 电电解解质质。比如：。比如：强强酸、酸、强强碱、碱、大多数大多数盐盐。强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质2、弱弱电电解解质质：在在水溶液里水溶液里部分部分电电离离成离子的成离子的 电电解解质质。比如：弱酸、弱碱、。比如：弱酸、弱碱、水。水。CH3COOH CH3COO-+H+NH3.H2O

9、 NH4+OH-与与溶溶解解度度无无关关课堂小结课堂小结1化合物化合物电解质电解质非电解质：非电解质：C2H5OH、蔗糖、蔗糖、CO2等等酸酸碱碱大多数盐大多数盐2电解质的电离及电离方程式的书写电解质的电离及电离方程式的书写3酸、碱、盐的定义酸、碱、盐的定义1.在下列物在下列物质质中：中：CH3COOH HCl NaOH Cu(OH)2 AgCl Na2CO3 C2H5OHH2O SO2 Fe属于属于电电解解质质的是的是 _属于非属于非电电解解质质的是的是_溶液中主要以溶液中主要以离子形式离子形式存在的是存在的是_ 练练 习习2.下列物质中其水溶液能导电，但本身属于非电解质的是下列物质中其水溶

10、液能导电，但本身属于非电解质的是 A、金属铁金属铁 B、干冰干冰 C、酒精酒精 D、BaSO4 3.下列物质中导电性最差的是下列物质中导电性最差的是 A、熔融氢氧化钠熔融氢氧化钠 B、铜棒、铜棒 C、盐酸盐酸 D、固体氢氧化钠固体氢氧化钠 4.（1）金属导电是因为）金属导电是因为 _ （2）液态氯化氢不导电是因为）液态氯化氢不导电是因为_ （3）氯化氢的水溶液能导电是因为）氯化氢的水溶液能导电是因为_ （4）氢氧化钠晶体不导电是因为）氢氧化钠晶体不导电是因为_ （5）熔融的氢氧化钠能导电是因为）熔融的氢氧化钠能导电是因为_金属中存在自由电子金属中存在自由电子没有自由移动的离子没有自由移动的离子

11、有有自由移动的自由移动的H+、Cl-离子不能自由移动离子不能自由移动有自由移动的有自由移动的Na+、OH-5.根据下列XYNM四种物质的电离情况，可以确定属于酸类的是()A.X=Na=Na+OH+OH-B.Y=Cu2+SO42-C.N=2 H+SO42-M=Na+H+SO42-6.下列电离方程式正确的是（）Ba(OH)2 =Ba2+2 OH-B.MgCl2=Mg 2+Cl-2 C.H2SO4 =H+SO42-D.kAl（SO4）2=K+Al3+SO42+CA思考思考利用溶液利用溶液导电导电性装置性装置进进行行实验实验，向盛有稀向盛有稀H H2 2SOSO4 4的的烧烧杯中逐滴加入杯中逐滴加入B B(OH)(OH)2 2溶液，能溶液，能观观察到什么察到什么现现象象?加以解加以解释释，写，写出有关的反出有关的反应应方程方程随着随着B B(OH)(OH)2 2溶液的逐滴加入，灯泡将会由亮溶液的逐滴加入，灯泡将会由亮 渐渐暗暗 熄熄灭灭 渐渐亮亮 反反应为应为：B B(OH)(OH)2 2H H2 2SOSO4 4=B=BSOSO4 42H2H2 2O O，随着反随着反应应的的进进行，行，离子离子浓浓度将会怎度将会怎样变样变化呢化呢?作业：课本P33 1谢 谢！