化学课件.ppt

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1、成功离我们还有多远？成功离我们还有多远？-备战备战2010年化学高考年化学高考成成成成 都都都都 七七七七 中中中中胡胡胡胡 勇勇勇勇教育教学的出发点：教育教学的出发点：学生是学习的主体学生是学习的主体 教师是学习的主导教师是学习的主导 考纲、教材、考题是学习的载体考纲、教材、考题是学习的载体 课堂效率是提升成绩的关键课堂效率是提升成绩的关键 知识整理、纠错、非智力因素、应试方法知识整理、纠错、非智力因素、应试方法和应试心理是成功的保障和应试心理是成功的保障研究学生研究学生-学生已有知识基础、学生学习学生已有知识基础、学生学习能力、能力、学习心理、学生非智力因素学习心理、学生非智力因素研究考纲

2、并分析考点研究考纲并分析考点研究高考原题研究高考原题研究样题研究样题研究教材研究教材研究有效教学方式研究有效教学方式研究考试技巧研究考试技巧研究应试心理研究应试心理一、研究一、研究考试大纲考试大纲 考试大纲是检验学生学习结果的，考试大纲是检验学生学习结果的，它对考试的性质它对考试的性质、内容内容、要求要求、形形式等作出了规定。它是考试命题的式等作出了规定。它是考试命题的依据，高考试卷是这种要求的具体依据，高考试卷是这种要求的具体体现，体现，考试大纲考试大纲是高考复习的方向。是高考复习的方向。化学科考纲中规定测试的三大内容：化学科考纲中规定测试的三大内容：(一).细读考纲了解基础知识、基本技能（

3、五大部分）:1.1.化学基本概念、基本理论化学基本概念、基本理论2.2.常见元素的单质及其重要化合物常见元素的单质及其重要化合物3.3.有机化学基础有机化学基础4.4.化学实验化学实验5.5.化学计算化学计算 阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律 元素周期律、元素周期律、元素周期表、元素周期表、离子方程式书写及正误判断、离子浓度比较、离子方程式书写及正误判断、离子浓度比较、化学平衡移动、化学平衡移动、化学反应速率、化学反应速率、pHpH的理解与计算、氧化还原反应电化学、的理解与计算、氧化还原反应电化学、主族元素及化合物的主要性质、热化学方程式、主族元素及化合物的主要性质、热化学方程式、同分异构体、官能

4、团的性质、结构简式、同分异构体、官能团的性质、结构简式、反应式的书写反应式的书写 物质制备、检验物质制备、检验 实验设计、评价实验设计、评价 综合计算综合计算(二).细读考纲了解学科能力：学科能力观察能力实验能力思维能力自学能力对考纲中能力要求的理解对考纲中能力要求的理解1.观察能力观察能力化学学科化学学科化学实验化学实验全面性全面性客观性客观性选择性选择性抓本质抓本质微观结构图形、模型等微观结构图形、模型等自然、科学、生产、生活中的化学现象自然、科学、生产、生活中的化学现象观察结果初观察结果初步加工能力步加工能力观察观察 观察能力分三点，两个层次观察能力分三点，两个层次2.2.实验能力实验能

5、力完成完成“学生实验学生实验”的能的能力力有利于认真做实验的学生有利于认真做实验的学生分析实验得出结论的能力分析实验得出结论的能力细节决定成败细节决定成败初步处理安全问题的能力初步处理安全问题的能力 公民素养考试热点公民素养考试热点识别和绘制装置图的能力识别和绘制装置图的能力 原理、操作的交汇点原理、操作的交汇点设计评价简单实验方案的能力设计评价简单实验方案的能力 综合性、挑战性的焦点综合性、挑战性的焦点实验能力有三点实验能力有三点学生难点、教学盲点、考试重点！学生难点、教学盲点、考试重点！化学实验能力层次的理解 观察识记观察识记 操作运用操作运用 分析表达分析表达 设计评价设计评价化学实验化

6、学实验 能力培养的好帮手！能力培养的好帮手！3.思维能力将知识将知识“网络化、再现化网络化、再现化”的能的能力力存之有序取之有道存之有序取之有道将问题从分解到解决并表达的能力将问题从分解到解决并表达的能力激活、分析、搜索、决策激活、分析、搜索、决策选择最佳解决方案的能力选择最佳解决方案的能力分析和综合、比较和论证分析和综合、比较和论证将问题整合成规律并创造性解决问题的能力将问题整合成规律并创造性解决问题的能力归纳与演绎归纳与演绎将化学问题抽象成数学问题并解答的能力将化学问题抽象成数学问题并解答的能力化学问题数学化化学问题数学化思维能力思维能力是一切能力的核心！是一切能力的核心！“他人灌输形成不

7、了”情境与知识块的分解与融情境与知识块的分解与融合合发散收敛化繁为简思维的飞跃思维思维能力能力品质品质思思维维形形式式敏捷性（灵活、针对、适应）敏捷性（灵活、针对、适应）严密性（精确、科学、逻辑、深刻）严密性（精确、科学、逻辑、深刻）整体性（广阔、有序、综合）整体性（广阔、有序、综合）创造性（联想、变通、独特）创造性（联想、变通、独特）正向思维与逆向思维正向思维与逆向思维定势思维与非定势思维定势思维与非定势思维纵向思维与横向思维纵向思维与横向思维逻辑思维与形象思维逻辑思维与形象思维发散思维与收敛思维发散思维与收敛思维4.4.自学能力自学能力敏捷地接受信息的能力敏捷地接受信息的能力分析处理信息的

8、能力分析处理信息的能力分析评价基础上应用信息的能力分析评价基础上应用信息的能力无法突击、题海不灵无法突击、题海不灵敏捷性、严密性消化与组织去粗取精去粗取精解决问题解决问题(三三)细读考纲分析化学与生活、生产化学与生活、生产突出突出“双基双基”知识的考查知识的考查重视基础知识的考查重视基础知识的考查重视基础知识的考查重视基础知识的考查重视基础实验、基本技能的考查重视基础实验、基本技能的考查重视基础实验、基本技能的考查重视基础实验、基本技能的考查重视语言表达、化学用语规范的考查重视语言表达、化学用语规范的考查重视语言表达、化学用语规范的考查重视语言表达、化学用语规范的考查源于教材、依据考纲源于教材

9、、依据考纲遵循教学大纲，立足教材，但不拘泥教材遵循教学大纲，立足教材，但不拘泥教材遵循教学大纲，立足教材，但不拘泥教材遵循教学大纲，立足教材，但不拘泥教材二、研究高考试题二、研究高考试题观察是先导，实验是基础，观察是先导，实验是基础，思维是核心，自学是综合。思维是核心，自学是综合。突出学科的主干知识的考查突出学科的主干知识的考查突出学科主干知识、重点核心知识突出学科主干知识、重点核心知识突出学科主干知识、重点核心知识突出学科主干知识、重点核心知识通过主干知识考查了学生的基础知识、基本方法、通过主干知识考查了学生的基础知识、基本方法、通过主干知识考查了学生的基础知识、基本方法、通过主干知识考查了

10、学生的基础知识、基本方法、基本实验技能、及解决问题的能力，推理能力、创基本实验技能、及解决问题的能力，推理能力、创基本实验技能、及解决问题的能力，推理能力、创基本实验技能、及解决问题的能力，推理能力、创新能力。新能力。新能力。新能力。突出化学学科能力的考查突出化学学科能力的考查学情分析的三个层面：从课堂看学生从课堂看学生从测试看学生从测试看学生从动机看学生从动机看学生学生状态学生状态学习习惯学习习惯知识清晰度及缺陷知识清晰度及缺陷思维的严谨性、灵活性思维的严谨性、灵活性 兴趣兴趣态度态度主动主动or被动，积极被动，积极or应对应对 （应付）（应付）三、三、研究学生研究学生 学生答题出错的主要原

11、因是什么？学生答题出错的主要原因是什么？学生现有知识水平、学生学习的内容学生现有知识水平、学生学习的内容及学生的接受能力如何？及学生的接受能力如何？有哪些有效途径帮助学生？目前的课有哪些有效途径帮助学生？目前的课堂复习方堂复习方 式、效果及学生学习方法、式、效果及学生学习方法、效果如何？效果如何？学生的主要问题：学生的主要问题：概念模糊概念模糊知识知识遗忘遗忘解题思路不清晰解题思路不清晰书面表达不规范书面表达不规范时间分配不合理时间分配不合理问问 题题 分分 析析教教 学学学情分析学情分析 学生主体意识不到位，学生学生主体意识不到位，学生 过手不足过手不足应试训练应试训练课堂强化、反馈与定时检

12、测不够课堂强化、反馈与定时检测不够 过手训练效率偏低，过多依靠课后过手训练效率偏低，过多依靠课后 训练，完成情况不可检测，缺乏真训练，完成情况不可检测，缺乏真 实状态的应试训练实状态的应试训练 教学设计教学设计课时目标与教学环节的对应与针对性课时目标与教学环节的对应与针对性 讲、练针对性、时间安排（讲、练针对性、时间安排（讲解多）讲解多）训练习题的量、针对性、评价及完成状态训练习题的量、针对性、评价及完成状态强化过手强化过手教学教学学生主体回归回归教材教材综合提升高高三三教教学学基基本本原原则则及时评价及时评价四、四、研究教学：研究教学：识别问题症结识别问题症结寻找解决办法寻找解决办法教学目标

13、的确定教学目标的确定训练训练主线主线问题问题中心中心问题问题训练训练综合综合提升提升目标达成度的判断目标达成度的判断修补欠缺知识体系修补欠缺知识体系强化学科能力强化学科能力问题主线问题主线教教 学学双基为本双基为本 重视基础训练重视基础训练 立足考纲和教材，立足考纲和教材，加强针对性加强针对性训练训练、定时训练。学生过手落实在每一节课、定时训练。学生过手落实在每一节课集体协作集体协作 重备课组研究重备课组研究 加强课堂高效性研究加强课堂高效性研究 加强加强课堂过手训练和定时检测的学案设计课堂过手训练和定时检测的学案设计 培养新教师，做好任务分工培养新教师，做好任务分工效率为先效率为先 强化问题

14、意识强化问题意识 把握标高，细化目标，把握标高，细化目标，内容上抓重、难点，时间上抓课堂，以解决学生实际问题内容上抓重、难点，时间上抓课堂，以解决学生实际问题为主要着眼点为主要着眼点 高高三化学复习课落实重视过手六环节三化学复习课落实重视过手六环节 忆忆 请对照下列问题快速回忆并尝试回答请对照下列问题快速回忆并尝试回答（2分钟）分钟）1-3个考点或考纲原话、知识框架个考点或考纲原话、知识框架 看看 在书上查找不熟悉的内容并加强记忆，在书上查找不熟悉的内容并加强记忆，3分钟分钟后检查后检查 评评 互查或教师检查、讲解互查或教师检查、讲解（3分钟）分钟）练练 2-3道综合题或道综合题或6道左右典型

15、对应考点的基础题道左右典型对应考点的基础题.规定规定 时间完成时间完成（如（如“请在请在10分钟完成或分钟完成或10分钟后检查分钟后检查”）讲讲 针对练习中的突出或常错问题精讲、重点讲针对练习中的突出或常错问题精讲、重点讲 （10分钟左右）分钟左右）测测 按考试要求闭卷在规定时间完成按考试要求闭卷在规定时间完成610道左右对应考道左右对应考 点的典型题点的典型题（10分钟）分钟）不同学生不同要求，好学生要求速度、准确度，一般学生基础过手、不同学生不同要求，好学生要求速度、准确度，一般学生基础过手、建立知识网络与对应试题的联系建立知识网络与对应试题的联系 教学组织与调控教学组织与调控 （教学规范

16、）（教学规范）教学专题教学专题教师：语言简洁、清晰，控制语速教师：语言简洁、清晰，控制语速、频率，笑容，宽、频率，笑容，宽 容容学生：课本，课堂练习本，笔，做好检测准备学生：课本，课堂练习本，笔，做好检测准备稳定难度，杜绝稳定难度，杜绝“偏偏”“难难”“怪怪”题题意图清晰，加强针对性意图清晰，加强针对性a：基础基础 知识网络知识网络 应用应用 综合综合b:方法方法复习方法复习方法 解题思路、方法，化学观念解题思路、方法，化学观念c:解题习惯解题习惯（探查与纠正探查与纠正）读题：关键信息读题：关键信息 基础基础准确性准确性 得分得分碰到困难的思路、应对、转换碰到困难的思路、应对、转换常见应试能力

17、：迁移、优选、心理稳定的训练常见应试能力：迁移、优选、心理稳定的训练总策略总策略明确目标、准确定位明确目标、准确定位回归教材、抓好基础回归教材、抓好基础选好专题、强化训练选好专题、强化训练规范答题、减少失误规范答题、减少失误调整心态、积极应考调整心态、积极应考策略做好做好“五个要让五个要让”，重视化学学科核心能力的培养重视化学学科核心能力的培养能让学生观察的要让学生自己观察能让学生观察的要让学生自己观察能让学生表述的要让学生自己表述能让学生表述的要让学生自己表述能让学生动手的要让学生自己动手能让学生动手的要让学生自己动手能让学生思考的要让学生自己思考能让学生思考的要让学生自己思考能让学生自己得

18、出结论的要让学生自己推导得出结论能让学生自己得出结论的要让学生自己推导得出结论 总之：学生是高考复习的主体总之：学生是高考复习的主体 学生学会自我复习学生学会自我复习 学会自主梳理知识学会自主梳理知识 夯实基础夯实基础 错题收集，试卷整理，解题方法归类错题收集，试卷整理，解题方法归类 学习心理，考试心态的自我训练和调节学习心理，考试心态的自我训练和调节明确目标、准确定位明确目标、准确定位1、认真研读考纲，把准复习的方向性、认真研读考纲，把准复习的方向性2、了解学生实际，提高复习的针对性、了解学生实际，提高复习的针对性3、狠抓薄弱环节，提高应试能力、狠抓薄弱环节，提高应试能力回归教材、抓好基础回

19、归教材、抓好基础根据平时训练和练习中暴露出的问题，无论根据平时训练和练习中暴露出的问题，无论优生和后进生，对教材基础知识的掌握都存优生和后进生，对教材基础知识的掌握都存在着这样或那样的问题。因此，在后期复习在着这样或那样的问题。因此，在后期复习指导中督促学生回归教材，抓好教材知识的指导中督促学生回归教材，抓好教材知识的识记和理解，查漏补缺。识记和理解，查漏补缺。提出具有针对性的问题，让学生带着问题去提出具有针对性的问题，让学生带着问题去看书，强化重要的基础知识。看书，强化重要的基础知识。基本理论复习及备考建议基本理论复习及备考建议根据教学大纲和考纲要求过好课本关，任何复根据教学大纲和考纲要求过

20、好课本关，任何复习资料都代替不了教材。习资料都代替不了教材。1.抓纲靠本，有的放矢抓纲靠本，有的放矢2.注重方法，全面复习，不断提高综合能力注重方法，全面复习，不断提高综合能力v在复习中在复习中全面全面夯实基础是重中之重，为提高运用知识夯实基础是重中之重，为提高运用知识 解决化学问题的能力创造条件解决化学问题的能力创造条件。电离平衡电离平衡 1、电解质、非电解质。、电解质、非电解质。2、强、弱电解质。、强、弱电解质。3、弱电解质电离平衡。、弱电解质电离平衡。4、导电及导电能力。、导电及导电能力。例：电解质溶液复习例：电解质溶液复习电解质和非电解质比较电解质和非电解质比较电电解解质质非非电电解解

21、质质概概 念念（宏观）在水溶液中（宏观）在水溶液中或或熔融状态熔融状态下能够导电的下能够导电的化合物化合物。（微观）能电离（微观）能电离（宏观）在水溶液（宏观）在水溶液和和熔融状熔融状态下都不能导电的态下都不能导电的化合物化合物。（微观）不能电离（微观）不能电离微微 观观结结 构构大多数离子化合物大多数离子化合物强极性键共价化合物强极性键共价化合物极性键或非极性键构成的化极性键或非极性键构成的化合物合物实实 例例酸、碱、盐、酸、碱、盐、H2O大多数有机物、大多数有机物、SO3、CO2等等例例、下下列列物物质质中中：Cu；液液态态氯氯化化氢氢；SO3；氯氯水水；硫硫酸酸钡钡；熔熔融融氢氢氧氧化化

22、钠钠；稀稀硫硫酸酸；冰冰醋醋酸酸；乙乙醇醇；氯化钠固体；氯化钠固体；水。其中：水。其中：能够导电的是：能够导电的是：；属于电解质的是：属于电解质的是：；属于非电解质的是：属于非电解质的是：；1 4 6 7 112 5 6 8 10 113 9化合物化合物电电 离离电解质电解质非电解质非电解质电离程度电离程度强电解质强电解质弱弱电解质电解质绝大多数盐、绝大多数盐、强强 碱碱（离子化合物）（离子化合物）强酸强酸（极性共价化合物）（极性共价化合物）弱酸、弱碱弱酸、弱碱H2O（共价化合物（共价化合物）强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质概念概念水溶液中全部电离的电解质水

23、溶液中全部电离的电解质水溶液中部分电离的电解质水溶液中部分电离的电解质电离程度电离程度完全电离，不存在电离平衡完全电离，不存在电离平衡部分电离，存在电离平衡部分电离，存在电离平衡电离方程式电离方程式H2SO4=2H+SO42-NaHCO3=Na+HCO3-NaHSO4=Na+H+SO42-Ca(HCO3)2=Ca2+2HCO3CH3COOHCH3COO-+H+NH3H2ONH4+OH-H2SH+HS-c(H+)=110-4mol/LHS-H+S2-c(H+)=110-13mol/L溶液中溶质微粒溶液中溶质微粒只有水合离子只有水合离子水合离子，弱电解质分子水合离子，弱电解质分子实例实例强酸：强酸

24、：HCl、HNO3、H2SO4HBr、HI等等强碱：强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2Ca(OH)2绝大多数盐绝大多数盐(BaSO4、AgCl、CaCO3)弱酸：弱酸：HF、HClO、HCOOH、H2CO3、CH3COOH、H2S、H2SO3、H2SiO3、H3PO4等等弱碱：弱碱：NH3H2O、Al(OH)3等等不溶性碱不溶性碱H2O内内因因外外因因因因果果因因果果电解质与导电性的关系电解质与导电性的关系 例下列事实能说明相应的酸是弱电解质的是例下列事实能说明相应的酸是弱电解质的是A用用HR做导电实验，灯泡很暗做导电实验，灯泡很暗B0.1mol/LHR溶液的溶液的pH为为3.8C20mL

25、0.1mol/LHR恰好恰好中和中和20mL0.1mol/LNaOH溶液溶液D0.1mol/LNH4R溶液的溶液的pH等于等于7 水的电离和溶液的水的电离和溶液的pHpH 水的电离水的电离溶液的溶液的pH弱酸溶液的弱酸溶液的pH酸或碱混合液的酸或碱混合液的pH酸和碱混合液的酸和碱混合液的pH无限稀释无限稀释水的电离水的电离1、水的电离、水的电离2、水的离子积、水的离子积25c(H+)c(OH-)=110-14=Kw3、影响水的电离平衡的因素、影响水的电离平衡的因素溶液的酸碱性和溶液的酸碱性和pH计算计算1、溶液的酸碱性：、溶液的酸碱性：(1)中性溶液中性溶液:c(H+)=c(OH-)(2)酸性

26、溶液酸性溶液:c(H+)溶液溶液c(OH-)溶液溶液(3)碱性溶液碱性溶液:c(OH-)溶液溶液c(H+)溶液溶液pH计算计算pH=-lgc(H+)c(H+)=10-pH（1909年丹麦生物化学家索伦森提出pH的概念）常温下，溶液中常温下，溶液中pH和和pOH之间有关系：之间有关系：pH+pOH=14，但当溶液中但当溶液中c(H+)1mol/L或或C(OH-)1mol/L时，直接利用浓度表示。时，直接利用浓度表示。1、定义：、定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来在溶液中盐的离子跟水所电离出来H或或OH生成弱电解质的反应生成弱电解质的反应叫做盐类的水解。叫做盐类的水解。2、实质：、实质：促进水的

27、电离。促进水的电离。盐类水解盐类水解3、规律：、规律：有弱才水解，都弱都水解，有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解越弱越水解,谁强显谁性。谁强显谁性。4、水解反应的特点。、水解反应的特点。5、影响水解平衡的因素。、影响水解平衡的因素。6、盐类水解的应用：、盐类水解的应用：判断盐溶液的酸碱性及其强弱。判断盐溶液的酸碱性及其强弱。判断盐溶液的酸碱性及其强弱。判断盐溶液的酸碱性及其强弱。比较溶液中离子浓度的大小。比较溶液中离子浓度的大小。判断溶液中离子能否大量共存。判断溶液中离子能否大量共存。配制和保存易水解的盐溶液。配制和保存易水解的盐溶液。配制和保存易水解的盐溶液。配制和保存易水解的盐溶液。泡沫灭

28、火器的原理。泡沫灭火器的原理。泡沫灭火器的原理。泡沫灭火器的原理。加热、蒸发、灼烧盐溶液。加热、蒸发、灼烧盐溶液。加热、蒸发、灼烧盐溶液。加热、蒸发、灼烧盐溶液。特特殊殊反反应应Mg分分别别和和NH4Cl溶溶液液、AlCl3溶溶液液、CuCl2溶液反应的现象并分析原因。溶液反应的现象并分析原因。例例、pH2的的某某酸酸HnA（A为为酸酸根根）与与pH12的的某某碱碱B(OH)m等等体体积积混混合合，混混合液的合液的pH变为变为81写出生成正盐的分子式：写出生成正盐的分子式：2该盐中存在着一定水解的离子，该盐中存在着一定水解的离子，该离子的水解方程式为：该离子的水解方程式为：Bm+mH2OB(O

29、H)m+mH+3简述该混合液呈碱性的原因：简述该混合液呈碱性的原因：过量的弱碱电离呈碱性。过量的弱碱电离呈碱性。练习：练习：例、某温度水的离子积为例、某温度水的离子积为KW11013。将。将此温度下此温度下pH11的苛性钠溶液的苛性钠溶液aL与与pH1的稀硫酸的稀硫酸bL混合。计算体积比：混合。计算体积比：（1）若混合液为中性，则）若混合液为中性，则a:b10:1此溶液中各种离子浓度由大到小排列顺此溶液中各种离子浓度由大到小排列顺序为序为:c(Na+)c(SO42)c(H+)=c(OH)（2）若混合液的）若混合液的pH2，则，则a:b9:2此溶液中各种离子浓度由大到小排列顺此溶液中各种离子浓度

30、由大到小排列顺序为序为:c(H+)c(SO42)c(Na+)c(OH)原电池和电解池原电池和电解池 1、原电池。、原电池。2、化学电源（燃料电池）。、化学电源（燃料电池）。3、电解池。、电解池。4、电解的应用。、电解的应用。近几年高考电化学考题回放近几年高考电化学考题回放题题 型型 考考 点点掌握原电池的概念、工作原理与构成条件掌握原电池的概念、工作原理与构成条件金属电极在原电池、电解池、电镀池中的作用分析金属电极在原电池、电解池、电镀池中的作用分析掌握常见电池电极的判断、电极反应式和电池总反应式的书写掌握常见电池电极的判断、电极反应式和电池总反应式的书写可逆、环保电池工作原理的分析可逆、环保

31、电池工作原理的分析原原电池工作中现象的观察与判断电池工作中现象的观察与判断利用电子转移的守恒进行计算利用电子转移的守恒进行计算新型电池燃料电池新型电池燃料电池电化学腐蚀、废电池集中处理电化学腐蚀、废电池集中处理能源的开发与利用及电池的评价能源的开发与利用及电池的评价例、例、04广东化学广东化学 pHa的某电解质溶液中，插入两的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHa，则则该电解质可能是该电解质可能是A、NaOHB、H2SO4C、AgNO3D、Na2SO4解析：本题考查根据电极产物判断溶液解析：本题考查根据电极产物判断溶液pH变化，选变

32、化，选A。例、例、02上海上海16 某学生想制作一种家用环保型消毒某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是分判断正确的是A.a为正极，为正极，b为负极；为负极；NaClO和和NaClB.a为负极，为负极，b为正极；为正极；NaClO和和NaClC.a为阳极，为阳极，b为阴极；为阴极；HClO和和NaC

33、lD.a为阴极，为阴极，b为阳极；为阳极；HClO和和NaCl解析：本题考查解析：本题考查判断电极及电极产物，选判断电极及电极产物，选B。例、（例、（05天津天津-12）金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少）金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是下列叙述正确的是（已知：氧化性（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）A阳极发生还原反应，其电极反应式：阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+2e=NiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解

34、后，溶液中存在的金属阳离子只有电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和和Zn2+D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和和Pt解析：考查电精炼，选解析：考查电精炼，选D。解析：考查原电池工作中现象的观察与判断，选解析：考查原电池工作中现象的观察与判断，选C。例、（例、（06上海上海13）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A两烧杯中铜片表面均无气泡产生两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中

35、溶液的两烧杯中溶液的pH均增大均增大D产生气泡的速度甲比乙慢产生气泡的速度甲比乙慢例、（例、（06天津理综天津理综12）我国首创的海洋电池以铝板为）我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al32624Al()3，下列说法不正确的是，下列说法不正确的是A.正极反应为：正极反应为：22244B.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积以网状的铂为正极，可增大与氧气的接

36、触面积D.该电池通常只需要更换铝板就可继续使用该电池通常只需要更换铝板就可继续使用答案：答案：本题考查本题考查新型电池电极判断及电极反应式。新型电池电极判断及电极反应式。B原电池与电解池比较原电池与电解池比较原原原原 电电电电 池池池池电电电电 解解解解 池池池池电极名称电极名称电极名称电极名称电极材料电极材料电极材料电极材料电极反应电极反应电极反应电极反应能量转换能量转换能量转换能量转换外电路外电路外电路外电路内电路内电路内电路内电路电流方向：电流方向：电流方向：电流方向：正、负极正、负极正、负极正、负极阴、阳极阴、阳极阴、阳极阴、阳极惰性材料惰性材料惰性材料惰性材料或活性材料或活性材料或活

37、性材料或活性材料负氧正还负氧正还负氧正还负氧正还阳氧阴还阳氧阴还阳氧阴还阳氧阴还正极：不活泼金属或正极：不活泼金属或正极：不活泼金属或正极：不活泼金属或可导电的非金属可导电的非金属可导电的非金属可导电的非金属(如如如如C)C)负极：活泼金属负极：活泼金属负极：活泼金属负极：活泼金属正极正极正极正极负极负极负极负极负极负极负极负极正极正极正极正极化学能化学能化学能化学能电能电能电能电能电能电能电能电能化学能化学能化学能化学能正极正极正极正极阳极阳极阳极阳极阴极阴极阴极阴极负极负极负极负极阳极阳极阳极阳极阴极阴极阴极阴极常见的燃料电池常见的燃料电池正极反应正极反应正极反应正极反应负极反应负极反应负

38、极反应负极反应电池总反应电池总反应电池总反应电池总反应电池类型电池类型电池类型电池类型(1)(1)OO2 2+4e+4e-+2H+2H2 2OO=4OH=4OH-H H2 2-2e-2e-+2OH+2OH-=2H=2H2 2OO2H2H2 2+O+O2 2=2H=2H2 2OO碱性燃料碱性燃料碱性燃料碱性燃料电池电池电池电池电解质电解质电解质电解质40-40-60%60%的的的的KOHKOH(2)(2)CO-2eCO-2e-+4OH+4OH-=CO=CO3 32-2-+2H+2H2 2OO2CO+O2CO+O2 2+4OH+4OH-=2CO =2CO3 32 2+2H+2H2 2OO(3)(3

39、)CHCH4 4-8e-8e-+10OH+10OH-=CO =CO3 32-2-+7H+7H2 2OOCHCH4 4+2O+2O2 2+2OH+2OH-=CO =CO3 32-2-+3H+3H2 2OO(4)(4)C C2 2H H6 6-14e-14e-+18OH+18OH-=2CO =2CO3 32-2-+12H+12H2 2OO2C2C2 2H H6 6+7O+7O2 2+8OH+8OH-=4CO =4CO3 32-2-+10H+10H2 2OO(5)(5)CHCH3 3OHOH-6e-6e-+8OH+8OH-=CO =CO3 32-2-+6H+6H2 2OO2CH2CH3 3OH+3O

40、OH+3O2 2+4OH+4OH-=2CO =2CO3 32-2-+6H+6H2 2OO(6)(6)C C3 3H H8 8-20e-20e-+26OH+26OH-=3CO =3CO3 32-2-+17H+17H2 2OOC C3 3H H8 8+5O+5O2 2+6OH+6OH-=3CO =3CO3 32-2-+7H+7H2 2OO(7)(7)C C4 4H H1010-26e-26e-+34OH+34OH-=4CO =4CO3 32-2-+22H+22H2 2OO2C2C4 4H H1010+13O+13O2 2+16OH+16OH-=8CO =8CO3 32-2-+18H+18H2 2O

41、O常见的燃料电池常见的燃料电池正极反应正极反应正极反应正极反应负极反应负极反应负极反应负极反应电池总反应电池总反应电池总反应电池总反应电池类型电池类型电池类型电池类型(1)(1)OO2 2+4e+4e-+2H+2H2 2OO=4OH=4OH-H H2 2-2e-2e-+2OH+2OH-=2H=2H2 2OO2H2H2 2+O+O2 2=2H=2H2 2OO碱性燃料碱性燃料碱性燃料碱性燃料电池电池电池电池电解质电解质电解质电解质40-40-60%60%的的的的KOHKOH(2)(2)CO-2eCO-2e-+4OH+4OH-=CO=CO3 32-2-+2H+2H2 2OO2CO+O2CO+O2 2

42、+4OH+4OH-=2CO =2CO3 32-2-+2H+2H2 2OO(3)(3)CHCH4 4-8e-8e-+10OH+10OH-=CO =CO3 32-2-+7H+7H2 2OOCHCH4 4+2O+2O2 2+2OH+2OH-=CO =CO3 32-2-+3H+3H2 2OO(4)(4)C C2 2H H6 6-14e-14e-+18OH+18OH-=2CO =2CO3 32-2-+12H+12H2 2OO2C2C2 2H H6 6+7O+7O2 2+8OH+8OH-=4CO =4CO3 32-2-+10H+10H2 2OO(5)(5)CHCH3 3OHOH-6e-6e-+8OH+8O

43、H-=CO =CO3 32-2-+6H+6H2 2OO2CH2CH3 3OH+3OOH+3O2 2+4OH+4OH-=2CO =2CO3 32-2-+6H+6H2 2OO(6)(6)C C3 3H H8 8-20e-20e-+26OH+26OH-=3CO =3CO3 32-2-+17H+17H2 2OOC C3 3H H8 8+5O+5O2 2+6OH+6OH-=3CO =3CO3 32-2-+7H+7H2 2OO(7)(7)C C4 4H H1010-26e-26e-+34OH+34OH-=4CO =4CO3 32-2-+22H+22H2 2OO2C2C4 4H H1010+13O+13O2

44、 2+16OH+16OH-=8CO =8CO3 32-2-+18H+18H2 2OO美、日有若干燃料电池发电站美、日有若干燃料电池发电站摩托罗拉公司研发的这种手机摩托罗拉公司研发的这种手机可充电电池能带机一个月是锂可充电电池能带机一个月是锂电的电的10倍倍铜的电精炼 目的：火法冶炼得到的铜纯度不够高不能满足电气工业目的：火法冶炼得到的铜纯度不够高不能满足电气工业目的：火法冶炼得到的铜纯度不够高不能满足电气工业目的：火法冶炼得到的铜纯度不够高不能满足电气工业对铜的要求对铜的要求对铜的要求对铜的要求(含含含含CuCu量量量量 99.95%)99.95%)。为了得到高纯度的铜常。为了得到高纯度的铜常

45、。为了得到高纯度的铜常。为了得到高纯度的铜常采用电解法精炼。采用电解法精炼。采用电解法精炼。采用电解法精炼。粗铜中的主要杂质：粗铜中的主要杂质：粗铜中的主要杂质：粗铜中的主要杂质：ZnZn、FeFe、NiNi、PbPb、AuAu、Ag Ag、CuCu2 2OO、CuSCuS等等等等 原理：电解质溶液为原理：电解质溶液为原理：电解质溶液为原理：电解质溶液为CuSOCuSO4 4(aq)(aq)阳极阳极阳极阳极(粗铜粗铜粗铜粗铜):Zn-2e):Zn-2e-=Zn=Zn2+2+Fe-2e Fe-2e-=Fe=Fe2+2+Ni-2e Ni-2e-=Ni=Ni2+2+Cu-2e Cu-2e-=Cu=C

46、u2+2+AgAg、AuAu掉入阳极附近形成阳极泥掉入阳极附近形成阳极泥掉入阳极附近形成阳极泥掉入阳极附近形成阳极泥 阴极阴极阴极阴极(纯铜纯铜纯铜纯铜):Cu):Cu2+2+2e+2e-=Cu=Cu电电 镀镀 阳极阳极阳极阳极镀层金属镀层金属镀层金属镀层金属MMnene-MMn n 阴极阴极阴极阴极镀件镀件镀件镀件 MMn nnene-MM 电解液：含镀层金属阳离子的盐溶液。电解液：含镀层金属阳离子的盐溶液。电解液：含镀层金属阳离子的盐溶液。电解液：含镀层金属阳离子的盐溶液。氯碱工业氯碱工业 目的：电解饱和目的：电解饱和目的：电解饱和目的：电解饱和NaClNaCl溶液，制取溶液，制取溶液，制

47、取溶液，制取NaOHNaOH、HH2 2、ClCl22、并以并以并以并以它们为原料生产一系列化工产品它们为原料生产一系列化工产品它们为原料生产一系列化工产品它们为原料生产一系列化工产品 技术上必须考虑的问题：技术上必须考虑的问题：技术上必须考虑的问题：技术上必须考虑的问题：1.1.NaClNaCl溶液的精制溶液的精制溶液的精制溶液的精制 2.Cl2.Cl2 2对对对对NaOHNaOH溶液的影响溶液的影响溶液的影响溶液的影响 3.H3.H2 2与空气、与空气、与空气、与空气、ClCl2 2的安全问题的安全问题的安全问题的安全问题 解决：解决：解决：解决：粗盐水中的主要杂质：粗盐水中的主要杂质：粗

48、盐水中的主要杂质：粗盐水中的主要杂质：SOSO4 42-2-、COCO3 32-2-、CaCa2+2+、MgMg2+2+、FeFe3+3+BaClBaCl2 2(aq)(aq)NaNa2 2COCO33(aqaq)NaOHNaOH(aqaq)HClHCl(aqaq)阳离子交换膜阳离子交换膜阳离子交换膜阳离子交换膜粗盐的成份：粗盐的成份：泥沙、泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42杂质，会与碱杂质，会与碱性物质反应产生沉淀，损坏离子交换膜性物质反应产生沉淀，损坏离子交换膜精制食盐水精制食盐水杂质的除去过程：杂质的除去过程：粗盐水粗盐水 含少量含少量Ca2+、Mg2+精制精制盐水盐水氯碱工业

49、-电解原理示意阳离子交换膜电解食盐水原理示意图阳离子交换膜电解食盐水原理示意图+Cl2Cl2ClH2Na+H+OH淡盐水淡盐水NaOH溶液溶液精制饱和精制饱和NaCl溶液溶液H2O（含少量含少量NaOH）离子交换膜离子交换膜 阳阳 极极金属钛网金属钛网阴阴 极极碳钢网碳钢网阳阳极极室室阴阴极极室室氯碱工业氯碱工业-阳离子交换膜阳离子交换膜 阳离子交换膜的特点：阳离子交换膜的特点：阳离子交换膜的特点：阳离子交换膜的特点：只允许阳离子通过阻止阴离子和气体分子通过只允许阳离子通过阻止阴离子和气体分子通过只允许阳离子通过阻止阴离子和气体分子通过只允许阳离子通过阻止阴离子和气体分子通过 作用：作用：作用

50、：作用：（1 1）阻止了）阻止了）阻止了）阻止了HH2 2、ClCl2 2混合，避免了爆炸；混合，避免了爆炸；混合，避免了爆炸；混合，避免了爆炸；（2 2）阻止了）阻止了）阻止了）阻止了ClCl2 2与与与与NaOHNaOH反应；反应；反应；反应；（3 3）极大地降低了碱液中）极大地降低了碱液中）极大地降低了碱液中）极大地降低了碱液中NaClNaCl的含量。的含量。的含量。的含量。燃燃料料电电池池具具有有高高效效、低低污污染染的的一一类类新新型型化化学学电电源源。以以氢氢气气、氧氧气气和和氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液组组成成的的燃燃料料电电池池，已已用用于于宇宇宙宙飞飞船船中中。该该电电源源的负极