沉淀溶解平衡课件上课用.ppt

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1、第四节第四节难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡千姿百态千姿百态鬼斧神工鬼斧神工思考与交流思考与交流1(1)KNO(1)KNO3 3在水溶液里达到溶解平衡状态在水溶液里达到溶解平衡状态时有何特征？时有何特征？(2)(2)要使要使KNOKNO3 3饱和溶液中析出饱和溶液中析出KN0KN03 3固体，固体，可采取什么措施？可采取什么措施？蒸发蒸发降温降温（3 3）在饱和）在饱和KNO3KNO3溶液中加入浓硝酸有溶液中加入浓硝酸有何现象？何现象？现象现象:KNO3:KNO3饱和溶液中析出固体饱和溶液中析出固体解释解释:在在KNOKNO3 3的饱和

2、溶液中，存在的饱和溶液中，存在溶解平衡溶解平衡 KNOKNO3 3(s)(s)K K+(aq(aq)+NO)+NO3 3-(aq)(aq)可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？加浓硝酸加浓硝酸,NONO3 3-的浓度增加的浓度增加,平衡向左移平衡向左移,KNO3析出析出 阅读课本阅读课本P61-62P61-62思考与交流思考与交流2 2：1.难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为为0？你如何理解溶解性表中的？你如何理解溶解性表中的“溶溶”与与

3、“不溶不溶”？2.以以AgNO3与与NaCl反应生成难溶反应生成难溶AgCl为例，根据你为例，根据你对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底？溶液中生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底？溶液中是否含有是否含有Ag+和和Cl-？习惯上习惯上,将溶解度小于将溶解度小于0.01克的电解质称为克的电解质称为难溶电解质。难溶电解质。难溶电解质的溶解度尽管很难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于小，但不会等于0，绝对不溶的电解质是没绝对不溶的电解质是没有的。溶与不溶是相对的。有的。溶与不溶是相对的。溶解溶解 AgCl(s)

4、Ag(aq)+Cl-(aq)沉淀沉淀 Ag+Cl-AgCl在水中溶解平衡在水中溶解平衡一、一、一、一、难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡1 1、沉淀溶解平衡：、沉淀溶解平衡：、沉淀溶解平衡：、沉淀溶解平衡：在一定条件下，当难溶电解质的溶解速率与溶液在一定条件下，当难溶电解质的溶解速率与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等时，中的有关离子重新生成沉淀的速率相等时，此时溶液中此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡.溶溶解平衡时的溶液是饱和溶液解平衡时的溶液是饱和溶液。(1)定义：定义：(

5、2)特征：特征：等等V溶解溶解=V沉淀（结晶）沉淀（结晶）动动动态平衡，动态平衡，V溶解溶解=V沉淀沉淀0定定达到平衡时，溶液中离子浓度不再改变达到平衡时，溶液中离子浓度不再改变 变变当外界条件改变，溶解平衡将发生移动当外界条件改变，溶解平衡将发生移动(3)表达式：表达式：AgCl(sAgCl(s)AgAg+(aq(aq)+)+ClCl-(aq(aq)逆、等、定、动、变。逆、等、定、动、变。逆逆溶解与沉淀互为可逆溶解与沉淀互为可逆NaCl(SNaCl(S)NaNa+(aq(aq)+)+ClCl-(aq(aq)思考与交流思考与交流4：有沉淀生成的复分解类型离子反应能不能完全有沉淀生成的复分解类型

6、离子反应能不能完全进行到底呢？进行到底呢？什么情况下，可以认为离子之间什么情况下，可以认为离子之间生成难溶电解质的反应能够进行完全？生成难溶电解质的反应能够进行完全？不能。沉淀即是难溶电解质不能。沉淀即是难溶电解质,不是绝对不溶不是绝对不溶,只不过溶解度很小只不过溶解度很小,在水中存在溶解平衡在水中存在溶解平衡.化学上通常认为残留在溶液中的离子化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于浓度小于1010-5-5mol/Lmol/L时时,沉淀达到完全。沉淀达到完全。1、下列说法中正确的是（、下列说法中正确的是（）A.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B.不溶于水

7、的物质溶解度为不溶于水的物质溶解度为0C.绝对不溶解的物质是不存在的绝对不溶解的物质是不存在的D.某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零2、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A.开始时，溶液中各离子浓度相等开始时，溶液中各离子浓度相等B.平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C.平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D.平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解练习练习CB3、写出

8、碘化银、碳酸钙、氢氧化镁的溶解平衡表、写出碘化银、碳酸钙、氢氧化镁的溶解平衡表达式达式在含在含AgCl固体的混合液中，存在平衡固体的混合液中，存在平衡当改变条件时，填写下表：当改变条件时，填写下表：改变条件改变条件（恒温恒温）溶解平衡溶解平衡c(Ag+)c(Cl-)加加NaCl（s）加加NH3H2O再加再加 AgCl固体固体加水（仍有固体）加水（仍有固体）左移左移增大增大右移右移增大增大减小减小不移动不移动不变不变不变不变右移右移不变不变不变不变减小减小 AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)影响沉淀溶解平衡的因素影响沉淀溶解平衡的因素二、影响沉淀溶解平衡的因素二、影响沉淀溶解平衡的因素

9、2.外因：外因：沉淀本身的性质沉淀本身的性质温度：温度：浓度：浓度：温度升高，多数溶解平衡向温度升高，多数溶解平衡向溶解方向移动。溶解方向移动。稀释：稀释：离子浓度：离子浓度：向溶解方向移动向溶解方向移动加入相同的离子，向加入相同的离子，向生成沉淀的方向移动生成沉淀的方向移动特例：特例：Ca(OH)2不同难溶电解质，溶解度有差别。不同难溶电解质，溶解度有差别。1.内因：内因：其它：加入可与体系中某些离子反应生成更难溶其它：加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或气体离子，使平衡向沉淀溶解方向移动物质或气体离子，使平衡向沉淀溶解方向移动2.石灰乳中存在下列平衡：石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH

10、)2(s)Ca2+(aq)+2 OH(aq),加入加入下列溶液，可使下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（减少的是（）A.Na2CO3溶液溶液 B.AlCl3溶液溶液 C.NaOH溶液溶液 D.CaCl2溶液溶液A B1.欲增大欲增大Mg(OH)2在水中的溶解度，可采取的在水中的溶解度，可采取的方法是方法是 （）A.加入加入NaOH固体固体 B.加盐酸加盐酸C.加氢氧化镁固体加氢氧化镁固体 D.加大量水加大量水B练习练习3室温下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：室温下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(S)Ca2+2OH-，当向一定，当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时量的石灰乳悬

11、浊液中加入少量生石灰时(恢恢复到室温复到室温)，下列说法正确的是，下列说法正确的是()A溶液中溶液中Ca2+离子数目减少离子数目减少 B溶液中溶液中C(Ca2+)增大增大C溶液的溶液的pH增大增大 D溶液中溶质的质量分数增大溶液中溶质的质量分数增大A4.试用平衡移动原理解释下列事实试用平衡移动原理解释下列事实 CaCO3不溶于水，但却能溶于稀不溶于水，但却能溶于稀盐酸中。盐酸中。CaCO3(s)CO32-(aq)+Ca2+(aq)CO32-+H+HCO3-+H+H2CO3 CO2+H2O1.1.1.1.溶度积常数溶度积常数溶度积常数溶度积常数 （1 1）难溶电解质的难溶电解质的溶度积常数溶度积

12、常数的含义的含义 A AgCl(sgCl(s)AgAg+(aq(aq)+)+ClCl-(aq(aq)当溶解与结晶速度相等时（当溶解与结晶速度相等时（在难溶电解质的饱和溶液中）在难溶电解质的饱和溶液中）在难溶电解质的饱和溶液中）在难溶电解质的饱和溶液中），饱和溶液达到溶解平衡状态，此时，饱和溶液达到溶解平衡状态，此时K Kspsp，AgClAgCl =Ag=Ag+ClCl-为一常数，该常数称为一常数，该常数称为为难溶电解质的难溶电解质的溶度溶度积常数积常数，简称简称溶度积。溶度积。（2 2）难溶电解质的难溶电解质的溶度积常数溶度积常数用用K Kspsp表示。表示。通式：通式：A An nB Bm

13、 m(s(s)nAnAm+m+(aq(aq)+)+mBmBn-n-(aq(aq)则则K Kspsp,AnBmAnBm=A=Am+m+n.n.B Bn-n-m m写出写出BaSOBaSO4 4、AgAg2 2CrOCrO4 4、Mg(OH)Mg(OH)2 2、Fe(OH)Fe(OH)3 3的溶解平衡与溶的溶解平衡与溶度积度积三三.溶度积和溶度积规则溶度积和溶度积规则常见难溶电解质的溶度积与溶解度常见难溶电解质的溶度积与溶解度（25 C）1.810-105.410-138.510-171.110-102.610-395.010-91.510-48.410-62.110-72.410-33.010-

14、97.110-4CaCO3BaSO4Fe(OH)3注意注意 （1）影响因素影响因素:Ksp值的大小只与难溶电解质本身值的大小只与难溶电解质本身的的性质性质和和温度温度有关，与浓度无关。有关，与浓度无关。（2）（意义）（意义）Ksp大小反映难溶电解质的溶解能力，大小反映难溶电解质的溶解能力，Ksp越小说明难溶物越难溶解。越小说明难溶物越难溶解。AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)(1)Q c Ksp 时，沉淀从溶液中析出（溶液过饱和），时，沉淀从溶液中析出（溶液过饱和），(2)体系中不断析出沉淀，直至达到平衡（此时体系中不断析出沉淀，直至达到平衡（此时Q c=Ksp）(2)Q c=K

15、sp 时，沉淀与饱和溶液的平衡（时，沉淀与饱和溶液的平衡（Q c=Ksp）（3）Q c Ksp 时，溶液不饱和，若加入过量难溶电解质，时，溶液不饱和，若加入过量难溶电解质，难溶电解质会溶解直至达到平衡（此时难溶电解质会溶解直至达到平衡（此时Q c=Ksp）Q c=Am+nBn-m ，Q c称为离子积，其表达式中离子称为离子积，其表达式中离子浓度是浓度是任意任意的，为此瞬间溶液中的的，为此瞬间溶液中的实际浓度实际浓度，所以其，所以其数值数值不定不定，但对一难溶电解质，在一定温度下，但对一难溶电解质，在一定温度下，Ksp 为一定值。为一定值。3 3、溶度积规则溶度积规则溶度积规则溶度积规则三三.溶

16、度积和溶度积规则溶度积和溶度积规则2、离子积、离子积例例AgClAgCl的的KspKsp=1.80=1.801010-10-10,将将0.001 mol.L0.001 mol.L-1-1NaClNaCl和和0.001 mol0.001 molL L-1-1AgNOAgNO3 3 溶液等体积混合溶液等体积混合,是否有是否有AgClAgCl 沉淀生成沉淀生成.解解:两溶液等体积混合后两溶液等体积混合后,Ag,Ag+和和ClCl-浓度都减浓度都减小到原浓度的小到原浓度的1/2.1/2.AgAg+=ClCl-=1/2=1/20.001=0.0005(mol0.001=0.0005(molL L-1-1)在混合溶液中在混合溶液中,则则 AgAg+ClCl-=(0.0005)=(0.0005)2 2=2.5=2.5 1010-7-7因为因为 AgAg+ClCl-KspKsp,所以有所以有AgClAgCl 沉淀生成沉淀生成.作业预习溶解沉淀平衡的应用