弱电解质的电离公开课1.pptx

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1、Tankertanker DesignTankertanker DesignTankertanker Design第三章第一节第三章第一节 弱电解质的电离弱电解质的电离Tankertanker DesignTankertanker DesignTankertanker Design 1能区分能区分强弱电解质强弱电解质 2、能书出常见强弱电解质的、能书出常见强弱电解质的电离方程式电离方程式 3知道知道什么是电离平衡什么是电离平衡?4能能应用化学平衡理论分析应用化学平衡理论分析外界条件外界条件对对电离平衡的电离平衡的影响影响。学习目标学习目标Tankertanker DesignTankertan

2、ker DesignTankertanker Design物质物质混合物混合物纯净物纯净物单质单质化合物化合物电解质电解质非电解质非电解质某些非金属氧化物某些非金属氧化物盐盐金属氧化物金属氧化物酸酸碱碱水水多数有机物多数有机物在水溶液中在水溶液中或或熔融状态熔融状态时能时能导电导电的的化合物化合物Tankertanker DesignTankertanker DesignTankertanker Design（1）镁条和酸反应的实质是什么？影响反应速率）镁条和酸反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？的因素是什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，反应速率）当酸溶液的物质的量浓度相等时，

3、反应速率一样吗？一样吗？pH 值是否相等？值是否相等？【pH=-lgc(H+)】对比实验：对比实验：等体积、等浓等体积、等浓度的盐酸、醋酸度的盐酸、醋酸测测PHPH值；值；与等量镁条的与等量镁条的反应。反应。p40页实验页实验3-11mol/L 1mol/L 盐酸盐酸盐酸盐酸1mol/L 1mol/L 醋酸醋酸醋酸醋酸MgMg条条条条 Tankertanker DesignTankertanker DesignTankertanker Design1、区分区分强电解质：强电解质：在水溶液中能在水溶液中能 成离子的电解质。成离子的电解质。弱电解质：弱电解质：弱电解质：弱电解质：在水溶液中只在水溶

4、液中只在水溶液中只在水溶液中只 成离子的电解质。成离子的电解质。成离子的电解质。成离子的电解质。一、强弱电解质一、强弱电解质 完全电离完全电离部分电离部分电离部分电离部分电离强酸：强酸：强酸：强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4强碱：强碱：强碱：强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2盐：盐：盐：盐：NaCl、NaHCO3、NaHSO4、BaSO4、AgCl弱酸：弱酸：弱酸：弱酸：HF、CH3COOH、H2S、H2CO3、H3PO4弱碱：弱碱：弱碱：弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3Tankertanker DesignTa

5、nkertanker DesignTankertanker Design弱电解质电离平衡状态的建立弱电解质电离平衡状态的建立vt用用v t t图表示下图表示下列过程的变化：列过程的变化：（1 1）电离平衡是）电离平衡是）电离平衡是）电离平衡是如何建立的？如何建立的？如何建立的？如何建立的？（2 2）电离平衡状）电离平衡状）电离平衡状）电离平衡状态有哪些特点？态有哪些特点？态有哪些特点？态有哪些特点？v电离=v结合CH3COOH H+CH3COO-电离电离结合结合二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡 v电离CHCH3 3COOH COOH CH CH3 3COO COO-+H+H+v结合

6、CHCH3 3COOCOO-+H+H+CH CH3 3COOHCOOHTankertanker DesignTankertanker DesignTankertanker Design(见课本见课本p41-42)写出弱酸、弱碱的电离方程式；并填写下表的空白：写出弱酸、弱碱的电离方程式；并填写下表的空白：C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水时初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡前达到电离平衡时达到电离平衡时C(B+)C(OH-)C(BOH)等体积等浓度的等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时溶液相混合时达到电离平衡前达到电离平衡前达到电离平衡达到电离平衡最小最小最小最小最大最大变大变大变大

7、变大变小变小不变不变不变不变不变不变最大最大最大最大最小最小变小变小变小变小变大变大不变不变不变不变不变不变思考与交流思考与交流HA H+A-BOH B+OH-HA A-+H+电离程度电离程度 n(H+)c(H+)导电能力导电能力加入少量加入少量HCl气体气体加入少量加入少量NaA固体固体加入少量加入少量NaOH固体固体适当升高温度适当升高温度加入加入H2O在在0.1mol/L的的HA弱酸溶液中，改变以下条件，溶液中各弱酸溶液中，改变以下条件，溶液中各种离子浓度和物质的量如何变化，平衡如何移动？种离子浓度和物质的量如何变化，平衡如何移动？H0增大增大减小减小增大增大增大增大减小减小减小减小减小

8、减小增大增大增大增大增大增大减小减小 减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小Tankertanker DesignTankertanker DesignTankertanker Design当堂训练当堂训练B0.1mol/L的的CH3COOH溶液中存在以下平衡：溶液中存在以下平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，下列叙述正确的是（，下列叙述正确的是（）A加水时，平衡向逆反应方向移动加水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动固体，平衡向正反应方向移动C加入少量加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中盐酸，溶液中c(H+)

9、减小减小 D加入少量加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动固体，平衡向正反应方向移动BTankertanker DesignTankertanker DesignTankertanker Design物质物质混合物混合物纯净物纯净物单质单质化合物化合物电解质电解质非电解质非电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质强碱强碱大多数盐大多数盐金属氧化物金属氧化物强酸强酸弱酸弱酸弱碱弱碱水水多数有机物多数有机物某些非金属氧化物某些非金属氧化物离子离子化合化合物物共共价价化化合合物物课堂小结课堂小结Tankertanker DesignTankertanker DesignTankertank

10、er Design弱电解质弱电解质的的电离电离平衡平衡特征：特征：逆、等、定、动、变逆、等、定、动、变外因外因电离方程式的书写：电离方程式的书写：“”内因：电解质越内因：电解质越强强，电离越，电离越彻底彻底 影响因素影响因素 浓度浓度温度（电离吸热，温度（电离吸热，升温促进电离升温促进电离）稀释（稀释（越稀越电离越稀越电离）同离子效应，逆移同离子效应，逆移Tankertanker DesignTankertanker DesignTankertanker Design拓展练习拓展练习1、醋酸、碳酸的电离平衡常数表达式？查阅醋酸、碳酸的电离平衡常数表达式？查阅醋酸、醋酸、碳酸、硼酸碳酸、硼酸电离

11、常数分别为多少？电离常数分别为多少？查阅查阅它们的它们的酸性强酸性强弱的顺序弱的顺序为？由此你能否得出为？由此你能否得出电离常数大小电离常数大小与弱电解与弱电解质质电离程度电离程度及及酸性强弱酸性强弱有什么关系？有什么关系？2、为什么在计算多元弱酸溶液的为什么在计算多元弱酸溶液的C C（H H+)及比较弱酸酸及比较弱酸酸性强弱时，通常只考虑第一步电离？性强弱时，通常只考虑第一步电离？第一步电离出第一步电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对增加了对H+的吸引力，使第二步的吸引力，使第二步H+离子电离困难的多；离子电离困难的多；第一步电离出的第一步电离出的H

12、+抑制了第二步的电离。抑制了第二步的电离。Tankertanker DesignTankertanker DesignTankertanker DesignTankertanker DesignTankertanker DesignTankertanker DesignTankertanker DesignTankertanker DesignTankertanker Design强等号，弱可逆，强等号，弱可逆，多元弱酸分步写，多元弱酸分步写，多元弱碱一步完多元弱碱一步完。已知几种电解质的电离方程式如下：已知几种电解质的电离方程式如下：KNO3 =K+NO3-CH3COOH CH3COO-+H+H2CO3 H+HCO3-HCO3-H+CO32-Fe(OH)3 Fe3+3OH-3、电离方程式电离方程式的书写：的书写：一、强弱电解质一、强弱电解质