2019中考化学真题分类汇编 1 物质的构成和变化 考点7 化学计算 3图像题（无答案）.doc

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1、1化学计算化学计算（18 通辽）18.(6 分）取碳酸钙和硫酸钡的混合物 15.0 g 于烧杯中，将 150.0 g 的稀盐酸平均分成三次加入烧杯中，加入稀盐酸与烧杯中固体的质量关系如下图所示，请完成下列问题：(1）该混合物中硫酸钡的质量为g;(2)所加稀盐酸的溶质质量分数是 ;(3）求恰好完全反应时所得熔液中溶质的质量分数（写出计算过程，精确到 0.1%） 。（18 齐齐哈尔）29. 向盛有 28g 氯化钡和氯化钠固体混合物的烧杯中加入 273. 3g 水,固体完全溶解。再逐滴加入一定貭量分数的硫酸钠溶液,反座辻程中生成沉淀的貭量与所加硫酸钠溶液的貭量关系如图所示。(化学方程式为: Na2S

2、O4+ BaCl2 = 2NaCl+ BaSO4)请計算:(1)固体混合物中氯化钡的貭量(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的貭量分数。（18 梧州）27为了测定某硫酸铜溶液的质量分数，小杨同学取 500g 样品置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如下图所示。请计算：（1）NaOH 的化学式量为 。（2）硫酸铜刚好完全反应时，所得溶液的质量为 g（保留一位小数） 。2（3）硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）（18 滨州）25、 （10 分）镁在国产大飞机 C-919”的制造中大显身手，小亮在实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁，他将 25g

3、 氯化钠和氯化镁的固体混合物全部溶解于盛有 70g 水的烧杯中，然后向其中加入 63.6g 氢氧化钠溶液至恰好完全反应（图像如右） ，过滤，称量滤液质量为 147g，求:（1）图像中 m_g。（2）滤液中溶质的质量分数是多少？（18 安顺）14、将含有可溶性杂质的某氯化镁样品 3g 溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入 200g 一定溶质质量分数的 AgNO3溶液（杂质不含镁元素且不与AgNO3溶液反应） 。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入 AgNO3溶液的质量关系如下图所示：3试计算：（1）恰好完全反应时生成沉淀质量为 g。（2）样品中含镁元素的质量是多少？（结果精确到 0.0

4、1g）（3）原硝酸银溶液中额的质量分数是多少？（结果精确到 0.1%）（18 宜昌）28(4 分)铜锌合金又称假黄金。向盛有 30g 铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢的质量与加入稀硫酸的质量关系如右图所示，计算： (1)充分反应后生成氢气的质量为 g。(2)合金样品中锌的质量。(3)恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数。(结果保留一位小数)（18 黄石）40. (6 分)取 15.0g 赤铁矿样品(杂质不溶于水，且不与酸反应)于烧杯中，逐渐加入稀盐酸充分反应。所加盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量的关系如下图所示。求：(1)该样品中氧化铁的质量为_g；(2)稀盐酸中溶质的质量分数

5、为需少? (精确到 0.01%，请写出计算过程)4（18 淮安）19. (6 分)对销售的化肥，国家有明确的质量要求。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取 2. 0g 样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入 10%的BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加入 BaCl2溶液质量的关系如题 191 图所示(假定杂质不象加反应)。已知：K2S04+ BaCl2=BaSO4+2KC1。(1)20. 8g BaCl2溶被中所含溶质的质量为_g。(2)通过计算，判断该钾肥中 K2SO4的质量分数是否符合题 19 2 图的包装说明? (写出计算过程)（18 襄阳）51、某同学将锌和氧化锌的混合物 2

6、0g 放入烧杯中，加入一定质量分数的稀硫酸，测得加入稀硫酸的质量与产生氢气质量的关系如图所示。求：5（1）恰好完全反应时生成氢气的质量是_g；（2）计算原 20g 混合物中氧化锌的质量分数。（18 呼和浩特）16. 实验室中发现一瓶因长期放置而被氧化的铝粉。取 6.0 克铝粉样品，将 100 克稀硫酸逐滴加入其中，固体质量随加入硫酸溶液质量的变化情况如右图所示，实验过程中测得产生氢气 0.1 克。请计算： （1）样品中铝单质的质量。 （写出计算过程）（2）硫酸溶液的溶质质量分数为 。（18 孝感）16、某化学兴趣小组同学们与老师一起探究铝的化学性质时发现， 铝还能与氢氧化钠溶液反应，其反应的化

7、学方程式为：2A1+ 2NaOH+ 2H2O=2NaAlO2 +3H2。现取某氢氧化钠溶液样品 50g 例入烧杯中，再向其中放入足量打磨好的铝片，生成气体质量与加入铝片质量的变化关系如图所示。 试回答下列问题:(1)反应完成后生成氢气的质量为_g。(2)求原氢氧化钠溶液中氢氧化纳的质量分数。(请写出计算过程)（18 新疆）17.(4 分)某化学兴趣小组取 12.3 克的大理石样品(杂质不与盐酸反应)加入到一定量的稀盐酸中，产生 CO2的质量与稀盐酸的质质量关系如图所示。请计算：6(1)生成 CO2的质量是_g。(2)该盐酸的溶质质量分数(计算结果保量 0.1%)。（18 咸宁）38、 （5 分

8、）为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取出 50 克该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为 16的氢氧化钠溶淀液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如右图所示：请你仔细分析此关系图，并进行计算。（1）当滴入氢氧化钠溶液_克时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。（2）计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程） 。（18 衡阳）34.氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为 2NaCl+2H20Cl2+H2+2NaOH。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，得到 85.4g 溶液，生成氢气的质量与时间的关系如图所示

9、。请计算:(1)氯化钠完全反应时.生成氢气的质量是_g。(2)氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是多少克?(3)原氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少?7（18 枣庄）38.(5 分)往 100g 硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴加入 8%的氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制了如图所示曲线，分析并计算：(1)ab 段表示氢氧化纳与混合物中的_发生反应。 (2)求反应前混合液中硫酸铜的质量分数。(写出计算过程)（18 威海）17.（5 分）向 20g，铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与固体质量的关系如图所示。请计算： (l)合金中锌的质量分数为_。(2)所用稀盐酸的溶质

10、质量分数。 （计算结果保留一位小数） 8（18 宿迁）16.(5 分)某硫酸厂欲测定排放的废水中硫酸的质量分数(假设废水中只含硫酸一一种溶质)，取废水样品 200g，逐滴加入溶质质量分数为 5%的氢氧化钠溶液，废水中硫酸的质量随加入氢氧化钠溶液质量变化如下图所示，(1)要配制 100g 5%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体质量为 g；(2)计算该废水中硫酸的质量分数(写出计算过程)。（18 聊城）23. (10 分)实验室用 68g 过氧化氢溶液和 2g 二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如图。请回答:(1)二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的_都没有发生变化；(2)反应生成氧气的质量为_g。(

11、3)参加反应过氧化氢溶液的质量分数是多少?（18 乐山）48(6 分)将 29.1g 由 NaCl 和 BaCl2组成的固体混合物溶解于 94.2mL 水中(水=1g/cm3),向所得溶液中滴加质量分数为 14.2%的 NaSO4溶液，至恰好完全反应。下图是所加 NaSO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：9(1)生成沉淀的质量是多少?(2)所得溶液中溶质的质量分数为多少?（18 南充）17.某中学化学课外实验兴趣小组欲测定一瓶混有氯化钠的苏打中碳酸钠的质量分数。从该瓶试剂中取出 20 克样品，放在锥形瓶中加水至全部溶解，再加入稀盐酸，实验相关数据如下图，测得所加稀盐酸质量为 m 时，瓶中

12、溶液总质量为 115.6 克。(1)该瓶苏打中碳酸钠的质量分数是 ；(2)所加稀盐酸中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)（18 自贡）24. (5 分)向 147 克稀硫酸中加入锌粉(仅含不容于酸的杂质)，所加锌粉的质量与产生气体的质量关系如右图所示。求：(1)此过程中产生气体的最大质量是_g。(2)原稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)（18 邵阳）35现有一瓶敞口放置在空气中的 NaOH 固体，欲知其组成成分，取样品 9.3 克向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，10产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，试回答：（1）产生二氧化碳气体的质量为 克。（2）所用稀盐酸溶质质量分数

13、。（3）求样品中氢氧化钠的质量分数。 （精确到 0.1%）（18 黔南）14. 化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将 12.8g 已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如下图所示(假设铁片除有 Fe2O3外，不含其他杂质)。(1)生成氢气的质量为_g；(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为_；(3)计算该铁片中 Fe2O3的质量分数(写出计算过程)。（18 荆州）20 （6 分） （6 分）取氯化钙和盐酸的混合溶液 51.88g，逐滴滴加 10.6%的碳酸钠溶液。所加入碳酸钠溶液的质量和混合溶液 pH 变化关系如图所示，回答下列问题：（

14、可能用到的相对分子质量：CaCl2111 HCl36.5 Na2CO3106NaCl58.5 CaCO3100 CO244 H2O18）（1）BC 段反应的化学方程式为 。（2）CD 段溶液 pH7 的原因是 。（3）计算充分反应至 C 点时所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确至0.1%） 。11（18 东营）17 （10 分）实验技能训练中，小亮同学向氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液中加入一定量的氢氧化钠溶液，发现无明显现象。小亮同学在老师的指导下对氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液进行了实验：他分别取 50g 废液，并向其中逐渐加入等浓度的氢氧化钠溶液，三组实验的数据与图像如下：

15、请根据以上信息回答下列问题：（1）氧化铜粉末与稀硫酸反应的现象为 。（2）废液中的溶质有 （填化学式） ，并计算废液中硫酸铜的溶质质量分数。(写出计算过程)实验组数第一组第二组第三组加入氢氧化钠溶液质量/g5010080产生沉淀的质量/g0.982.942.9412（3）若三组数据中，只有一组加入的氢氧化钠溶液与废液恰好完全反应，则上图中 a的数值为 。1616 （20182018 山东省菏泽市，题号山东省菏泽市，题号 1616，分值，分值 5 5） 某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取 25.0g 洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸（整个过程不考

16、虑盐酸的挥发和气体的溶解） ，实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示：求：（1）产生 CO2的总质量为 g。（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。【思路分析思路分析】此题属于根据化学方程式的计算。 （1）由图像可以得出加入 100g 稀盐酸时鸡蛋壳中的碳酸钙和稀盐酸恰好完全反应，根据质量守恒定律求出产生二氧化碳的总质量；（2）根据化学方程式的计算由二氧化碳的质量，求出生成鸡蛋壳中碳酸钙的质量；用碳酸钙的质量与鸡蛋壳样品的质量相比求出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数即可。【解题过程解题过程】解：（1）根据题中图像可知：加入 100g 稀盐酸时鸡蛋壳中的碳酸钙和稀盐酸恰好完全反应，生成二

17、氧化碳的质量为：25.0g+100g-115.1g=9.9g；（2）设鸡蛋壳中碳酸钙的质量是 x。CaCO3+2HCl=CaCl2 +CO2+H2O100 44x 9.9g解得：x=22.5gg9 . 9x 4410013鸡蛋壳中碳酸钙的质量为： 100%=90%。g0 .2522.5g答：（1）9.9；（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量为分数是 90%。【知识点知识点】有关化学方程式的计算3030 （20182018 广西省玉林市，题号广西省玉林市，题号 3030，分值，分值 6 6）某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液 20g 于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶

18、液 pH 的变化如下图所示(BaCl2溶液呈中性)。求:(1)完全反应后生成沉淀的质量为_g。(2)计算 20g 混合溶液中 HCl 的质量为多少?【思路分析思路分析】根据第一幅图可知 20 克氢氧化钡溶液和硫酸恰好完全反应生成 4.66g 硫酸钡沉淀和水；那么 40g 氢氧化钡和盐酸恰好完全反应。结合化学方程式先求出 20 克氢氧化钡溶液中溶质的质量，再求出 20g 混合溶液中 HCl 的质量。【解题过程解题过程】(1)根据第一幅图可知完全反应后生成沉淀的质量为 4.66g；(2)解：根据第一幅图可知 20 克氢氧化钡溶液和硫酸恰好完全反应生成 4.66g 硫酸钡沉淀和水；那么 40g 氢氧

19、化钡和盐酸恰好完全反应。设 20 克氢氧化钡溶液中溶质的质量为 x，20g 混合溶液中 HCl 的质量为 y，4242221712334.66171 2334.66 3.42Ba OHH SOBaSOH Oxgx g xg20 克氢氧化钡溶液中溶质的质量为 3.42g，那么 40 克氢氧化钡溶液中溶质的质量为6.84g，1422222171736.84 1716.84 73 2.92Ba OHHClBaClH Ogy g y yg20g 混合溶液中 HCl 的质量为 2.92g【知识点知识点】碱和酸反应；有关溶液的化学方程式的计算碱和酸反应；有关溶液的化学方程式的计算（18 烟台）24 （8 分）欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下 实验：取混合溶液 100g 于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液（如 图一） ，并不断测定锥形瓶中溶液的 pH反应过程中所得溶液的 pH 与锥形瓶中物质的总质 量的关系如图二所示。其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至 147.8g 时，共消耗碳酸钠溶液 的质量为 50g。 （忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。 ） （1）m 点的数值是 。（2）ab 段表示碳酸钠与混合溶液中的 反应。（3）参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是 。（4）请计算原混合溶液中 CaCl2的质量分数（写计算过程） 。