2023年《酸和碱的中和反应》教学反思.docx

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1、2023年酸和碱的中和反应教学反思 第一篇：酸和碱的中和反应教学反思 酸和碱之间会发生什么反应教学反思 本课从试验入手来介绍中和反应，并要求学生驾驭中和反应的书写规律，了解中和反应的本质。为了说明中和反应的产物，简洁介绍了盐的概念。 现对本节课分析如下 一、新颖的引导过程，突出了化学教学的特点：试验探究。 化学试验是化学课堂教学的重要手段，对本課内容来说更是如此。通过视察溶液颜色的转变，学生可以归纳出盐酸和氢氧化钠会发生反应，并且生成物的溶液是呈中性的。层层深化，引出中和反应就是酸和碱反应生成盐和水的转变。 溶液颜色的转变，特别是溶液由红色变成无色是特殊快的，学生会觉得很惊异，很想知个原委。从

2、而提高了学生的主动性。 二、重视微观教学 通过离子在溶液中转变来了解中和反应的实质，为以后学习复分解反应的实质作好铺垫。 三、顺当并胜利演示试验应留意事项 限制好溶液的浓度是该试验的关键，酚酞溶液和盐酸的浓度要求比较浓一点，氢氧化钠溶液的浓度要稀一点，这样，颜色的转变很明显，而且溶液所时间可以缩短。 四、缺乏之处 学生的主体地位不明显，引导缺乏。另外，课堂时间限制不够精确。 其次篇： 酸和碱的中和反应教学设计 酸和碱的中和反应教学设计 学习内容： 课题二 酸和碱的中和反应第1课时 指导设计 教学反思 2、处理工厂的废水 写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式： 3、用于医药

3、用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3和 NaHCO3等物质，请写出胃酸HCl与这两种成分反应的化学方程式： 三、展示反馈： 有人说：凡是生成盐和水的反应就是中和反应，请问对不对？ 四、拓展延长： 1醋可以将热水瓶胆壁上的水垢主要成分是Mg(OH)2除去，原理是什么。 2早晨空腹时，为什么要少吃苹果或酸性食物？凉胃后医生建议吃的药丸主要药物应当是酸性还是碱性？治疗胃病的反应原理是什么？ 五、目标检测： 1.向含有酚酞的NaOH溶液中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的转变是 A.由红色变为蓝色 B.由蓝色变为红色 C.由红色变为无色 D.由无色变成红色 2.以下应用确定与中和反应原理

4、无关的是 A施用熟石灰改进酸性土壤 B服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 C用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D用NaOH溶液洗涤石油产品中的剩余硫酸 3.确定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量如下图。以下表达正确的选项是 AM点时溶液呈无色 BN点时两种溶液恰好完全反应 CN点时溶液中含两种溶质 DP点时，溶液中只含一种溶质 学习目标：1.知道酸和碱之间的中和反应，相识反应的实质； 2.了解中和反应在生产、生活中的应用，相识化学对生产和改善人们生活质量的重要性 重点、难点：中和反应的定义、实质及其应用。 一、+ 自主学习： 自主学习： 盐：由

5、金属离子和酸根离子组成的化合物。盐= 金属离子(或NH4)+ 酸根离子 举例： 二、合作探究： 1.中和反应：问题：酸与碱之间会发生反应吗? 猜测：1、会反应 2、不会反应 试验方案：NaOH溶液中滴加无色酚酞溶液变为红色逐滴加入HCl溶液并不断搅拌红色变为无色。为什么随着HCl溶液的加入，溶液的红色会慢慢消逝？ 答：红色消逝是因为NaOH溶液没有了，与滴加的HCl溶液发生了化学反应。 1.酚酞在试验中起什么作用？_ (2).为什么在操作中必需逐滴滴入稀盐酸？ 防止稀盐酸滴加过量。 NaOH + HCl = NaCl +H2O 的反应，叫做中和反应。中和反应不是四大基本反应类型之一，前面我们学

6、过的基本反应类型有哪些？ 2.微观实质： NaOH = Na+ + OH-HCl = Cl-+ H+ NaOH + HCl = NaCl +H2O H+ + OH-= H2O 3.中和反应的应用 、变更土壤的酸碱性 酸性土壤中含有H2SO3，应当用哪种物质来改进该酸性土壤？写出相关化学方程式。 学生姓名： 年级： 九 班级： 科目：化学 学案类别： 主备老师： 李云云 审核老师： 时间： 2023 年 3 月 日 第三篇：酸和碱的中和反应教学设计 酸和碱的中和反应教学设计第一课时 白云区第八初级中学 张海霞 一、教学目标 1.驾驭中和反应的概念，理解中和反应的实质，了解中和反应在实际中的应用。

7、 2.学会借助指示剂推断酸碱发生中和反应的探究方法；培育用所学学问解决实际问题的实力。 3.相识化学与人类生活、生产和健康的亲热关系；培育学生团结协作的实力和勇于创新实践的科学精神。 二、教学重点/难点 重点：中和反应的概念及其应用。难点：中和反应的实质。 三、学情分析 通过本单元课题1的学习，学生对常见的酸和碱的性质及其用处有了初步的相识，课题2提出酸碱之间会发生什么反应，顺应了学生深化学习的需要，会激发他们接着探究的欲望。酸碱溶液混合后没有明显的现象发生，学生对中和反应能否发生可能会产生怀疑，这正是探究活动的切入点。学生在本单元课题1中已经驾驭了检验溶液酸碱性的方法，这就为试验探究该问题准

8、备了条件。学生在前面的学习中已经知道酸碱在水溶液中电离成自由移动的离子，这为学生从离子的角度相识酸碱之间的反应作了铺垫。但要较好地相识中和反应的实质，对于一些抽象实力欠佳的学生来说还是有一些困难。关于中和反应的概念，学生可能会错误的认为生成盐和水的反应都是中和反应。 四、教学方法 试验探究法、对比、归纳、总结 五、教学过程 课前复习： 1、我们相识了解了哪些常见的酸？ 它们具有哪些相像的化学性质？为什么具有相像的化学性质？ 2、我们相识了解了哪些常见的碱？ 它们具有哪些相像的化学性质？为什么具有相像的化学性质？ 课内探究 探究活动：酸与碱能发生反应吗？ 提出问题：酸与碱能发生反应吗？ 做出猜测

9、：会发生 设计方案：学生探讨有哪些试验方案，是否可行？ 进行试验细致视察，并描述现象 得出结论：酸与碱能发生反应。问题思索： 1、为什么要加入酚酞指示剂？ 2、什么时候酸和碱恰好完全反应？ 学生写出反应的化学方程式 合作探讨： 阅读课本，试着从微观的角度分析酸和碱反应的实质。 课内练习： 根据中和反应的原理，写出以下反应的化学方程式： Ba(OH)2 + H2SO4 = _ + _ Ca(OH)2 + HCl = _ + _ 自主学习： 课本：中和反应在实际生活中的应用 归纳总结中和反应在实际生活中的应用。 学以致用： 1、试验后剩余的酸性或碱性溶液，能否干脆倒入下水道？应怎样处理？ 2、备受

10、欢迎的贵阳肠旺面，在制作过程中加入了少量的运用碱，所以食用时有涩味，如何除去？ 实力提升： A、B两班同学分别做常见酸和碱反应中和的试验，运用的试剂有：盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞试液。试验后废液倒入废液缸中，探讨小组对两个班的废液进行检测，结果如下： 1A班：视察废液呈无色，则废液不行能显_性，再向废液中加铁粉，若看到_说明显酸性。原废液中的溶质有 _。写出物质的化学式，酚酞与水除外，下同 2B班：视察废液呈红色推断：废液中没有_，含有_。发生的化学反应是_。 课堂小结： 本节课里，你有哪些收获？ 布置作业： 课时作业：第一课时 板书设计 酸和碱的中和反应第一课时 一、中和反应 1、酸和碱作用生

11、成盐和水。 2、NaOH+HCl = NaCl+H2O 3、中和反应的实质 H+OH-=H2O 二、中和反应在实际中的应用 1、变更土壤酸碱性：熟石灰中和酸性土壤 2、处理工厂废水： 3、用于医疗：中和过多胃酸 第四篇：酸和碱的中和反应教学设计 酸和碱的中和反应第一课时 华阳二中 钟小兰 教学目标 学问与技能: 1.知道酸和碱之间发生的是中和反应;2.了解中和反应的实质以及中和反应在生产和生活中的应用.过程与方法: 1.通过活动与探究逐步相识酸和碱之间能够发生中和反应;2.增加学生应用所学学问解决实际问题的意识和实力.情感.看法.价值观: 1.通过认真视察、分析探究酸和碱之间的反应,培育学生实

12、事求是的科学看法和探究精神;2.通过中和反应的实际应用,培育和激发学生学习化学的爱好.教学重、难点 重点:酸碱中和反应 难点:中和反应的探究试验及对中和反应实质的理解 教学方法 自主学习、分组试验探究 教学过程 活动元一:(情景引入)由图片联想到人被蜜蜂蜇了,会怎么样?如何处理?为什么那么处理?(从生活阅历入手,激发学生的新颖心从而引发猜测)活动元二:(猜测与探究)提出问题:稀盐酸和氢氧化钠溶液是否会发生反应? 探究试验:将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合,视察现象并分析的结论.通过试验探究觉察二者混合无明显现象,使学生产生怀疑二者到底有没有发生反应呢?如何用试验去证明二者是否反应?活动元三：设计试验

13、 试验目的：根据供应的药品和仪器设计试验证明反应能否发生? 稀盐酸溶液、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、烧杯、胶头滴管、玻璃棒.任务支配：先单独思索,然后小组内探讨沟通汇合各小组方案,最终展示并评价.试验探究:根据沟通探讨后所确定的方案完成探究,并让学生汇报试验结果.通过设计方案及沟通找出合理方案,培育学生设计试验实力以及初步体会如何去评价一个方案的可行性;通过分组试验培育学生视察和分析试验的实力,以及小组内协作意识. 活动元四：(中和反应及实质)提问:稀盐酸和氢氧化钠溶液反应后生成了什么物质? 科学家们通过对反应后的溶液进行进一步分析,得诞生成的物质为氯化钠和水.(板书: NaOH + H

14、Cl = NaCl + H2O)分析氢氧化钠和盐酸的微观反应从而得出中和反应的实质(板书其实质)学生完成： Ca(OH)2 + HCl = NaOH + H2SO4 = 分析三个方程式共同点以及生成物的构成得出盐的定义并归纳出中和反应。(板书中和反应的定义)培育学生觉察规律及总结归纳的实力稳固练习中和反应.活动元五：(中和反应的应用)请学生利用所学学问,说明用肥皂水治疗被蜜蜂蜇伤的原理是什么? 其实中和反应应用范围比较广,请同学们看书61页回答以下问题: 、土壤过酸，不利于植物的生长，应怎样去改进酸性土壤？ 、硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严峻危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？

15、、胃酸过多造成胃痛、胃胀应当服用什么药来中和胃酸？ 活动元六：(课堂小结) 第五篇：酸和碱的中和反应教学设计 课题2 酸和碱的中和反应 教学设计 一、教材分析 本课题是人教版九年级下册第十单元课题2的内容,在学生学习了一些酸碱的化学性质的基础上来相识中和反应及其实际生活中的应用价值；同时为了说明中和反应的产物而初步提出盐的概念，起到了承上启下的作用。同时又为今后中学学习酸碱中和滴定的定量分析打下基础。 二、学情分析 目前学生已经了解常见的酸和碱，知道酸碱指示剂的作用。已具备了一些学习化学的方法，学生渴望通过自主探究来相识物质，对化学探究表现出极大的爱好。 三、教学目标 1、学问与技能： 1知道

16、酸与碱之间发生的中和反应。 2了解中和反应在实际生活中的应用。 2、过程与方法： 1通过自主探究，培育学生觉察问题、解决问题的实力。 2通过探讨沟通，培育学生收集处理信息实力和良好的学习习惯。 3、情感看法与价值观： 1感受化学与社会生活的关系。 2培育学生实事求是的科学看法。 四、教学重难点 重点： 酸碱之间的中和反应 难点：中和反应的探究过程 五、教法 本节课接受情景教学、试验探究、提问、启发、激励等教学方法。根据化学学科特点，从学生的相识规律动身，以试验为基础、理论为线索，以老师为主导、学生为主体，1 引导学生在已有的学问基础上进行试验探究、边试验、边探讨的探究性学习。突出学生获得学问的

17、主动性，同时进展学生的智能，让学生驾驭科学的学习方法。 六、学法 1、试验探究法：通过试验探究，从探究中觉察问题、分析问题，从而提高学生解决问题的实力。 2、合作学习法：让学生在探讨沟通中取长补短，培育学生的合作竞争意识。 七、说教学过程 1、复习 复习提问，稳固课题1所学学问。 2、导入新课 通过“蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸-蚁酸，在家庭中可用浓肥皂显碱性涂抹可快速止痒导入新课-酸和碱的反应 3、引导探究 演示试验“在NaOH溶液中滴加稀盐酸，对这个没有明显现象试验的可能存在两种观点：一是NaOH和盐酸没有反应；二是反应了，但没有明显现象。 让学生回忆前面曾学过的CO2与水反

18、应也没有明显现象，但可以借用石蕊溶液的变色证明二者可以反应，从而引导学生从刚刚学过的酸和碱的性质中找到可以借用的指示剂.。 4、思索探讨 1、设计方案中滴加指示剂的作用 2、为什么在操作中必需逐滴滴入稀盐酸？3、如何操作才能使酸和碱恰好完全反应 5、归纳总结 综合各组试验的现象，从视觉和对药品量的限制这两方面引导学生分析并得出：酸和碱的反应应当用酚酞做指示剂。根据氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显红色，随着盐酸的加入红色慢慢消逝，此时的溶液不是碱性溶液，说明有新的物质生成，从而得出酸和碱发生了化学反应。 展示反应的化学方程式 NaOH+HCl NaCl+ H2O 其它的酸和碱也能发生类似的反应

19、 Ca(OH)2+2HCl2NaOH+H2SO4 反应的特点 1上述反应生成的氯化钠、氯化钙和硫酸钠是由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。 2酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。展示NaOH和盐酸反应的示意图得出中和反应的本质。 6、训练稳固 1、以下反应中属于中和反应的是() A、Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2 B、CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O C、Ba(OH)2+ H2SO4 = BaSO4 + 2H2O D、AgNO3+HCl = AgCl +HNO32、以下反应，要借助酸碱指示剂，才能推断二者发生反应的是() A、大理石和稀盐酸 B、石灰水和稀盐酸

20、C、铁锈与稀盐酸 D、镁和稀硫酸3、以下物质中，不属于盐类的是 A、Fe(OH)2 B、AgCl C、Na2CO3 D、H2SO4 7、联系生活 1变更土壤的酸碱性 根据土壤状况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调整土壤的酸碱性，利于植物生长。例如近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。 2处理工厂的废水 工厂生产过程中的污水，需要进行一系列的处理。例如：硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。 3用于医药 CaCl2+2H2O Na2SO4+2H2O 3 人的胃液里含有适量盐酸，可以

21、关心消化，但是假如饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这状况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。 8、拓展延长 1蚊虫叮咬后，叮咬处比较痛痒。蚊虫分泌蚁酸2皮蛋味涩，如何做可减去涩味。皮蛋的涩味说明显碱性 3早晨空腹时，为什么少吃苹果等酸性物质较好？早晨空腹时胃液显确定的酸性，在吃苹果等酸性物质会使胃液酸性增加，会影响身体健康。 4说明去除热水瓶中水垢的原理。5凉胃后医生建议吃的药物是酸性还是碱性？医生建议吃的药物是碱性，因为碱溶于水会产生热量。 训练稳固： 1一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是 A改进酸性土壤 B改进碱性土壤 C促进植物的光合作用 D在植物上方形成温室 2、热水瓶内壁附着的水垢,可用来洗涤。写出其与Mg(OH)2的应的化学方程式： 9、课堂小结 本节课我们学习了中和反应，简洁了解了中和反应的原理，会写一些中和反应的化学方程式，并了解了中和反应在生活和生产中的重要作用。 八、板书设计 第一节 酸和碱的反应 一、中和反应 1、NaOH+HCl Ca(OH)2+2HCl NaCl+ H2O CaCl2+2H2O 4 2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O 2、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应 二、中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用