2023年九年级化学溶解度教案.docx
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1、2023年九年级化学溶解度教案 第一篇：九年级化学溶解度教案 九年级化学溶解度教案 一、教学目标 了解溶解度的定义;初步绘制和分析溶解度曲线。 通过溶解度曲线的绘制，体验数据处理的过程，学习数据处理的方法。 通过溶解度定义及溶解度曲线的绘制，养成严谨的科学看法。 二、教学重难点 固体物质溶解度的含义。利用溶解度曲线获得相关信息。 三、教学过程 环节一：导入新课 在之前的试验中我们已经知道了20 mL水中能溶解的氯化钠或硝酸钾的质量都有一个最大值，这个最大质量是什么呢? 是形成它的饱和溶液时所能溶解的质量。 这说明，在确定温度下，在确定量溶剂里溶质的溶解量是有确定限度的。那么在化学上，我们如何来
2、定量地表示这种限度呢，我们引入了“溶解度的概念，今日我们就一起来学习有关溶解度的学问。 环节二：新课讲授 1.溶解度 阅读教材，回答什么叫做溶解度，又如何表示固体物质的溶解度? 某固态物质在100g溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量。 描述溶解度的时候限定了温度、溶剂量、饱和状态，为什么?溶解度的单位是什么? 温度变更，物质在确定量溶剂中溶解的量会发生变更;溶剂的量不同，能够溶解的溶质的量也不同;溶解度的定义就是规定100g溶剂里所能溶解的溶质到达的最大值，因此限定了饱和状态。溶解度的单位是g。 在20时，100g水里最多能溶解36g氯化钠(这时溶液到达饱和状态)，那么在该温度下，氯化钠在水里的
3、溶解度是多少? 在20时，氯化钠在水里的溶解度是36g。2.绘制溶解度曲线 根据表格“几种物质在不同温度时的溶解度，尝试绘制NaCl、KCl、五种物质的溶解度曲线。 (给学生15分钟时间来完成该曲线的绘制)根据曲线能否查出五种物质在25、85时的溶解度大小?你得到了什么结论? 能。说明从溶解度曲线中可以查出某物质在某温度时的溶解度数值。 根据绘制的溶解度曲线，视察这些物质的溶解度随温度的转变有什么规律?举例说明。 这些物质的溶解度随着温度的上升而增大;NaCl的溶解度随温度上升转变不大;的溶解度随温度上升而降低。从溶解度曲线中，还能获得哪些信息? 接着视察溶解度曲线图，在100的时候，几种物质
4、的溶解度是否相同?说明白什么? 不相同。的溶解度最大77.3g，而 的溶解度只有0.07g，说明在同样的温度下几个物质的溶解度不同。 两条溶解度曲线的交点代表什么? 代表两个物质在此温度的溶解度是相同的。环节三：拓展提高 溶解度数据表、溶解度曲线都可以表示物质在不同温度时的溶解度，二者有什么区分? 解析： 溶解度数据表具有数据精确、来源牢靠的优点;溶解度曲线能够展示更齐全的数据，并且能够直观看出溶解度和温度的转变规律。环节四：小结作业 请学生回答本堂课的收获：溶解度。布置作业：预习气体溶解度的部分。 四、板书设计 其次篇：九年级化学关于固体溶解度教学的反思 九年级化学教学反思 易县试验中学 卓
5、玉茹 九年级化学关于“固体溶解度教学的反思 试验中学卓玉茹 初中学生是由形象思维向规律思维过渡的重要阶段，重视教学过程中的思维训练，逐步提高学生的规律思维水平，为提高学生进一步学习的实力具有特别重要的意义。 固体的溶解度，是定量探讨固体物质溶解性的一种方法，对初学者来说，有确定的难度，比较抽象。做关于计算物质溶解度的习题时，学生经常遇到困难。因此在教学过程中让学生举一反三，从不同的角度相识溶解度的涵义，训练学生规律思维，可以收到事半功倍的效果。 如在引出“溶解度的概念后，我提出问题：20时，氯化钠的溶解度为36克，你是怎样理解它的涵义的？学生很快提出：20时，氯化钠在100克水里到达饱和状态时
6、溶解36克。我说：“对，这是根据概念最干脆的理解，还能怎么理解？学生们稍加思索，纷纷举手，有的说：“ 20时，36克氯化钠溶解在100克水里到达饱和状态；有的说：“ 20时，100克水里至少溶解36克氯化钠到达饱和状态；还有的说：“36克氯化钠溶解在100克水里到达饱和状态时的温度为20。至此学生的思维还仅仅停留在对概念的外表理解，这时给学生激励和充分的时间思索是很重要的，“磨刀不误砍柴功。我激励说：“很好，我们要学会从不同的角度理解问题。给学生充分的时间思索后，有学生答道：20时，100克水里最多溶解36克氯化钠。还有学生答道：20时，36克氯化钠完全溶解最少需要100克水。当学生能答到此时
7、，学生的思维已经得到升华。为便于学生思索，我把前面的说法归纳后板书下来。这时，教室里异样安静，看着学生们聚精会神、主动思索的神态，我进一步引导：“再想想看，还能怎么说？有的学生又想举手，又怕说错，我激励说：“错了没关系，说说看。不少学生说了几种，但与前面的说法大同小异。虽然是这样，我认为对于学生来说，他阅历了一个对学问加工的过程，把自己思索的结果表达出来与他人沟通，对他来说是个很大的收获。 这时大多数学生很难突破，我进一步启发：“20时,50克水最多溶解多少呢？话音刚落有学生举手：20时,氯化钠的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量比为36:100，很快有学生接着说：20时,氯化钠的饱和溶液中，溶质和
8、溶液的质量比为36:136。过了一会儿，又有学生说：20时,用36克氯化钠最多可以配制136克它的饱和溶液。我说：“很好！再想想看。至此，学生的思维不断升华，学生们全神贯注，我也特别激烈。教室的空气好像凝固了一样。又过了好一会儿，有个学生兴奋地举起手：“老师，20时,我们不能配制出30%的氯化钠饱和溶液。全部学生把疑问的目光投向这个同学，“为什么呢？他算了算，“因为20时，氯化钠饱和溶液的最大浓度为26.4%。有的学生茅塞顿开，还有不少学生没有纳过闷儿来，教室里静静“乱起来，片刻后，孩子们“啊 这一节课，我和孩子们都很激烈，因为他们通过自己的思索获得了新知，尤其想到 “20时,我们不能配制出3
9、0%的氯化钠饱和溶液。更是闪烁着学生的求异思维和独创精神。经过这样的思维训练，学生不仅加深了对“固体溶解度的相识，对有关溶解度的计算也水到渠成，收到了事半功倍的效果。在和孩子们沟通的过程中，我也深受启发，初中化学作为化学教化的启蒙阶段，构建学生的认知结构，重视思维训练，提高学生的规律思维水平至关重要。这也就是我们经常提到的要教会学生学习。而且不是只有化学试验才引人入胜，建立在学生原有学问阅历基础上的思维训练同样可以调动学生的主动性。 第三篇：溶解度教案 溶解度教案 教学目标 学问目标： 1使学生理解溶解度的概念，了解温度对一些固体物质溶解度的影响；了解溶解度曲线的意义； 2使学生对气体溶解度受
10、温度、压强的影响关系，有一个大致的印象 3使学生驾驭有关溶解度的几种基本计算 实力目标： 会利用溶解度曲线查找常见物质在确定温度下的溶解度和溶解度随温度转变的趋势。情感目标： 通过对不同物质溶解度的比较和外界条件对物质溶解度的影响的分析，体会事物内外因关系和质变与量变辩证关 教学建议 关于溶解度曲线的意义 固体物质的溶解度随温度转变有两种表示方法，一种是列表法，如教材中表71；另一种是坐标法，即在直角坐标系上画出坐标曲线，如课本图71。可以先向学生说明溶解度曲线绘制原理不要求学生绘制，再举例讲解如何应用这种曲线图。固体的溶解度曲线可以表示如下几种关系： 1同一物质在不同温度时的不同溶解度的数值
11、； 2不同物质在同一温度时的溶解度数值；3物质的溶解度受温度转变影响的大小；4比较某一温度下各种物质溶解度的大小等。 进行这些分析之后，老师还可以就某物质在曲线上的任一点，请同学回答其表示的含义，来验证学生是否已了解溶解度曲线。例如，横坐标是60，纵坐标是110的点表示什么含义。学生应当回答1代表60时硝酸钾在水中的溶解度是110克；2代表60时，100克水里，到达饱和时可溶解硝酸钾100克等等。当然，可以提出教材中表7l中未列出的温度，例如让学生说出35时硝酸钾的溶解度是多少，这时学生可以利用溶解度曲线顺当地作出回答，使学生体会到曲线图在这方面所表现的特点。关于溶解性和溶解度的区分与联系 物
12、质的溶解性与物质的溶解度之间，既有联系，又有区分。为了使学生深刻理解溶解度的概念，就必需先了解物质溶解性的学问，在教学中要关心学生区分这两个概念。物质的溶解性，即物质溶解实力的大小。这种实力既取决于溶质的本性，又取决于它跟溶剂之间的关系。不管其缘由或影响物质溶解实力的因素有多么困难，都可以简洁地理解为这是物质本身的一种属性。例如食盐很简洁溶解在水里，却很难溶解在汽油里；油脂很简洁溶解于汽油，但很难溶解于水等等。食盐、油脂的这种性质，是它们本身所固有的一种属性，都可以用溶解性这个概念来概括。然而溶解度则不同，它是依据人们规定的标准，来衡量物质溶解性的一把“尺子。在同一规定条件下，不同溶质，在同一
13、溶剂中所能溶解的不同数量，就在客观上反映了它们溶解性的差异。因此，溶解度的概念既包含了物质溶解性的含义，又进一步反映了在规定条件下的具体数量，是溶解性的具体化、量化，是为定量探讨各物质的溶解性而作的一种规定后形成的概念。关于气体溶解度的教学建议 对于气体溶质溶解度的表示方法有三点应向学生做常识性介绍： 1定基地描述物质溶解性时，不管气体还是固体在本质上是一样的，只是规定的条件和表示方法上有所不同：固体溶解度用质量克表示，规定溶剂的量是100克；气体溶解度则是用体积表示，规定溶剂的量是1个体积一般以升为单位能溶解若干体积气体，而其它条件如到达饱和、确定温度等都是一样的。 2所以规定不同标准，是因
14、为气体的体积简洁测量、而质量不易称量，因此就用体积来表示。 3由于气体溶解度受压强的影响很大，所以规定其溶解度时，对于压强作出规定101千帕。这一点可以用打开汽水瓶盖后，放出二氧化碳气体所形成的泡沫为例来加以说明。气体溶解度在实际测定时比较困难，非标准状况下的数据，还应当换算成标准状况下的值。初中学生很难驾驭，因此对这部分内容不必过多要求，只要知道如何表示，就可以了。 第四篇：高三化学其次轮复习教案溶解度及有关计算 更多资源请访问 爱学啦中学学习网 xiexiebang 溶解度及有关计算 教学目标 学问技能：了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。理解溶解度概念。理解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。驾
15、驭有关溶解度的计算。 实力培育：结合溶解度计算，培育学生学会用比例法和守恒法解决溶解度有关计算的实力。 科学思想：结合饱和溶液、不饱和溶液和溶解度曲线的复习，使学生进一步树立平衡是相对的、有条件的、动态的辩证思想。 科学方法：结合溶解度计算的复习，进一步驾驭守恒法、比例法解决问题的方法。 重点、难点 有关溶解度的计算。 教学过程设计 老师活动 上一讲我们复习了溶液浓度计算，溶液有饱和溶液和不饱和溶液之分。而且在确定温度下，固体不能无限溶于水中，因此存在溶解度的问题。本节我们将复习饱和溶液、不饱和溶液和溶解度的概念，同时要重点复习溶解度的有关计算。 一、饱和溶液和不饱和溶液 问题：1什么是饱和溶
16、液，什么是不饱和溶液？ 2溶液处于饱和状态时，有什么特点？ 学生活动 倾听、回忆。 爱学啦中学学习网 xiexiebang 海量资源等你下载 更多资源请访问 爱学啦中学学习网 xiexiebang 回答： 1在确定温度下，当溶质溶解的速率和溶质从溶液中析出的速率相等，此时溶液到达溶解平衡状态，所得的溶液为饱和溶液，反之为不饱和溶液。 2在确定条件下，溶液到达饱和时，溶液处于溶解平衡状态，它与化学平衡状态相像，具有“等、“定、“动、“变等特点。即在确定条件下，当溶液达饱和时，溶质溶解和结晶的速率相等，溶液处于动态平衡，溶液的浓度保持不变，当条件变更时，例如：变更温度，可使溶液由饱和变成不饱和。
17、同学们回答得很好。这里还应明确两点： 1当溶液溶解一种溶质达饱和时，溶液中仍可溶解其他溶质。倾听、思索。 2化学平衡移动原理适用于溶解平衡，条件变更时，溶液可由饱和溶液转化成不饱和溶液。 倾听、思索。 练习题：氯气在以下液体中溶解度最小的是 A水 B饱和食盐水 C氢氧化钠溶液 D饱和石灰水 分析并回答： 氯气溶于水中发生如下反应： Cl2+H2O H+Cl-+HClO 当氯气溶于氢氧化钠溶液或饱和石灰水时，由于生成的盐酸和次氯酸与碱反应，可加速氯气在溶液中的溶解，并生成金属氯化物和次氯酸盐。 而在饱和食盐水中，由于存在以下溶解平衡： NaCl Na+Cl- 爱学啦中学学习网 xiexieban
18、g 海量资源等你下载 更多资源请访问 爱学啦中学学习网 xiexiebang 溶液中氯离子浓度已达饱和，抑制了氯气在溶液中的溶解。因此氯气在饱和食盐水中溶解度最小，应选B。 由于饱和食盐水中溶解平衡的存在，溶液中氯离子浓度已达饱和，对氯气在溶液中的溶解起抑制作用，和化学平衡中增大生成物浓度使平衡向逆方向移动的道理相同。 二、溶解度S1概念 什么是溶解度？气体的溶解度是如何表示的？影响溶解度的因素有哪些？条件变更后，饱和溶液有什么转变？ 思索并回答： 在确定温度下，在100g溶剂中溶解溶质达饱和，所溶解溶质的质量称为溶解度。溶解度单位是g。若溶质是气体，则溶解度是指：在确定温度和压强下，1体积溶
19、剂溶解溶质达饱和时，所溶解的气体的体积。单位是：L/L 影响溶解度的因素首先是溶质和溶剂的性质。此外条件对溶解度也有影响。固体的溶解度与温度有关，而气体则和温度、压强都有关系。 由影响溶解度的条件可知，当条件变更时，溶解平衡将被打破，溶质溶解的速率和结晶的速率不再相等，饱和溶液可以转化成不饱和溶液，也可以析出晶体，在新的条件下到达新的溶解平衡。 确定学生的回答并强调：在驾驭固体的溶解度的概念时，确定要留意：1温度；2达饱和；3100g溶剂，这三个关键性的词语。 2溶解度曲线 温度和压强怎样影响气体溶质的溶解度？ 温度怎样影响固体溶质的溶解度？ 回答：气体溶质的溶解度与温度、压强有关，温度越高，
20、气体的溶解度越小，压强越大，气体的溶解度越大。固体的溶解度与温度有亲热关系，多数固体的溶解度随温度上升，溶解度增大，少数物质，如氯化钠的溶解度则受温度影响很小。个别物质的溶解度随温度上升而降低，如氢氧化钙。 爱学啦中学学习网 xiexiebang 海量资源等你下载 更多资源请访问 爱学啦中学学习网 xiexiebang 能否形象地表示出溶解度随温度变更的关系呢？ 回答：可以，用溶解度曲线即可。看图1-2，并练习。 很好。请同学们根据图1-1，找出不同温度下固体溶质的溶解度。 3有关溶解度的计算 溶解度计算是本讲的难点，盼望同学们认真思索、主动练习，驾驭解题的思路和方法。 爱学啦中学学习网 xi
21、exiebang 海量资源等你下载 更多资源请访问 爱学啦中学学习网 xiexiebang 将90饱和氯化铵溶液680g，蒸发100g水再冷却至40，将析出晶体多少克？已知90时溶解度为71.3g，40时溶解度为45.8g。 做练习后回答下列问题：这个问题我是按两步计算的：1求90时蒸发100g水将析出多少克晶体。 由90氯化铰的溶解度可知，100g水最多能溶71.3g 氯化铵，所以在90蒸发100g水将析出71.3g氯化铵。 2析出晶体后，余下508.7g饱和溶液，从90降温至40将析出晶体多少克。 设508.7g饱和氯化铵溶液从90降温至40可析出晶体的质量为x，可根据比例关系解x。 50
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