2023年《滴水实验》教学设计.docx
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1、2023年滴水实验教学设计 第一篇:滴水试验教学设计 滴水试验教学设计 1.阅历试验、意料、调查、访谈、比较等过程,了解意料一个滴水的水龙头滴水会奢侈多少水的方法。 2.从数学的角度如调查、计算分析一个滴水的水龙头所漏掉的水的价值,体验节省用水的重要性。 3.通过上网、查阅报刊、专访等方式搜集水资源、节省用水等方面的信息,体验到珍惜水,就是珍爱生活的教化。 4.阅历综合运用学问和多种方法解决问题的过程,培育创新意识和实践实力。 阅历滴水试验的过程,初步感受探讨问题的基本方法,学习从数学的角度分析生活中的很多常见问题。 课件 一、引入课件:滴水的声音。 老师:听,你想到了什么?课件:一滴水下滴的
2、情形。小挚友很会联想,说的都是关于滴水的状况。今日我们就一起来探讨关于“一滴水的一些问题。 二、试验:1分滴水多少克 小挚友,在生活中都见过滴水的现象吧。但是,你们有没有调查过1分滴水有多少克呢?课件出示问题:1分滴水有多少克? 漏水试验:请2个小挚友来做试验给大家看。在杯底打孔;接水1分;天平称重量。老师:通过这个试验我们知道了什么? 三、意料:1年奢侈多少水 刚上课时小挚友们介绍了生活中有水龙头漏水的现象。假如1个没拧紧的水龙头漏水速度与试验相同,也就是说1个水龙头1分滴漏3克水,那么1时、1天、1月、1年大约各奢侈多少水?(课件呈现问题)解决这些问题,关键要弄清楚什么?(进率)请具体说说
3、这几个时间单位之间的进率?根据学生回答课件出示:每两个时间单位间的进率。学生计算,可以运用计算器。展示计算的状况。 老师:先把这个多位数分级,再读出来。算出的数目大不大? 四、计算:1年漏掉的水的价值 探讨说明:1个人除了正常的饮食外,每天应饮水1400 g才能维持人体需要。 1个没拧紧的水龙头1年漏掉的水大约可供1个人饮多少天? 解决这个问题,只用这一个信息1400 g行吗?为什么?学生在本子列式,计算可借助计算器。 老师:学校每个水龙头都这样漏水,1年奢侈的水可供多少人饮1天?根据学生汇报板书:大约可供83325人饮1天。 老师:假如全校按2000人计算,1年漏掉的水大约可供全校师生饮多少
4、天? 五、展示:调查的水资源信息,感受环保的重要 老师:这是小小一滴水引发的数据,假如联想到全国,奢侈就会更大。是不是地球的水资源很丰富?我国的水资源很富有?请看这些图表和数据。 请一位小挚友读出有关水资源的信息。 老师:课前,同学们收集了很多有关水资源、节省用水等方面的信息。请拿出来,在小组内展示,说一说。 六、总结 老师:今日,我们通过数学试验、计算器综合运用了数学学问,解决了身边的一些实际问题。同时,我们也体会到小小一滴水引发的数据骇人动目。那么,这节课给你留下最深的印象是什么? 欣赏动漫课件:节省一滴水。板书设计: 漏水试验 一分钟 一天 一年 其次篇:试验教学设计 试验活动6 酸、碱
5、的化学性质教学设计 一、教材分析 本节课选自人教版初中化学九年级下册的第十单元试验活动6 酸、碱的化学性质,本堂课主要是为了加深对酸和碱的主要性质的相识,并通过试验能够说明生活中的一些现象。 二、学情分析 本节课是在学习了酸碱的性质之后的进一步拓展和延长在以前的学习中,学生已经学习了以下这些学问 1、常见的酸和碱的基本物理性质和化学性质 2、酸碱指示剂 3、酸和碱的中和反应。 因此对酸和碱有了确定的相识,本节课是在以上基础上,通过试验由现象到本质,进一步探究酸碱的化学性质。 三、教学目标: 学问与技能: 1加深对酸和碱的主要性质的相识,2通过试验说明生活中的一些现象,过程与方法 通过学生动手试
6、验培育学生视察、记录、分析试验现象的实力。情感看法与价值观 通过亲自动手做试验,激发学生学习的爱好,体验到学有所用的快乐。 四、重难点 重点:加深对酸碱的性质的相识难点:提高学生的动手视察总结的实力 五、教学方法:试验探究 六、教学过程 试验用品:试管 药匙 玻璃棒 点滴板 稀盐酸溶液 稀硫酸溶液 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 硫酸铜溶液 氢氧化钙粉末 石蕊溶液 酚酞溶液 石棉网 生锈的铁钉 一、创设情景: 展示两瓶无色液体一瓶是酸,一瓶是碱你将如何鉴别它们呢? 学生答: 留意:订正学生语言的描述回顾:酸碱的化学性质 二、引入 下面我们一起动手试验验证它们之间的反应,试验活动1:酸碱和指示剂的反
7、应 多媒体展示试验步骤: 试验现象:稀盐酸、稀硫酸中液体变为红色,氢氧化钠、氢氧化钙中液体变为蓝色。 稀盐酸、稀硫酸中液体不变色,氢氧化钠、氢氧化钙中液体变为红色。试验结论:酸性溶液使紫色石蕊溶液变红色,不能使无色酚酞溶液变色,碱溶液能使紫色石蕊变蓝,使无色酚酞变红色 试验活动2:生锈的铁钉和稀盐酸的反应 试验现象:铁锈消逝,铁钉变亮,溶液由无色变为黄色 铁钉外表有气泡产生 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OFe + 2HCl = FeCl2+H2 试验结论:稀盐酸可以和某些金属氧化物反应,也可以和某些金属反应 试验活动3氢氧化钠和硫酸铜的反应 试验现象:出现蓝色絮状沉淀,溶液变无色
8、沉淀溶解,溶液呈蓝绿色 试验结论:氢氧化钠和硫酸铜反应生成不溶于水的蓝色沉淀,氢氧化铜不溶于水,但可以溶于盐酸。试验活动4氢氧化钠和稀盐酸的反应 试验现象:溶液由无色变为红色;溶液由红色变为无色; 蒸发皿底部出现少量白色固体。 试验结论:氢氧化钠可以和稀盐酸发生中和反应,生成盐 试验活动5 氢氧化钙和稀盐酸的反应 试验现象:试管中出现白色浑浊溶液溶液变为红色; 试管中仍是红色浑浊溶液。红色浑浊溶液变成无色澄清溶液。试验结论:氢氧化钙微溶于水氢氧化钙溶液遇酚酞变为红色 氢氧化钙可以和盐酸发生中和反应。 三、课堂小结 1.结论:石蕊溶液遇酸溶液变成红色,遇碱溶液变成蓝色; 酚酞溶液遇酸溶液不变色,
9、遇碱溶液变红。2.原理:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;Fe+2HCl=FeCl2+H2 3.原理:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4;Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 4.原理:NaOH+HCl=NaCl+H2O 5.原理:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 四、课堂练习 请选择适当的化学式填写在横线上。(1)2KOH+H2SO4=_+2H2O(2)2NH3H2O+H2SO4=_+2H2O(3)_+_=NaNO3+H2O(4)_+_=CaCl2+2H2O 第三篇:试验教学设计 设计并制作生态瓶 教材分析:设计并制作生态瓶是“生态系统这
10、一节中的一个活动设计,通过学生自己设计并制作生态瓶,并且对生态瓶进行管理和视察,可以关心学生更好地理解生态系统的概念及其组成,也可以提高学生的验设计和独立操作的实力。 教学目标: 1、学问目标:理解生态系统的概念及其组成。 2、实力目标:通过设计并制作生态瓶,来提高学生的试验设计和独 立操作的实力。 3、情感目标:理解人与自然和谐进展的意义,了解生态爱惜的紧迫 性,相识到提高环保意识的重要性。 教学重点:设计一个生态瓶建立方案。 教学难点:根据设计方案及实际条件制作生态瓶,并坚持对生态瓶进行管理和视察。 教学准备:大饮料瓶、剪刀、建立生态瓶需要的材料、活动记录本。教学方法:设计试验教学法 教学
11、设计 一、导入情境: 老师展示一张池塘图,引导学生探讨池塘中的生物关系: 1池塘有哪些水生生物?2水生植物需要哪些生存条件?3池塘里的植物为动物供应了哪些关心?4动物为植物生长做了哪些奉献? 5我们还可以在池塘里找到哪些非生物?它们对生物有什么作用? 老师概括:像池塘里的这些生物和非生物这样,互相作用、互相依存,形成一个密不行分的整体,我们可以把它们看成一个生态群落。一片树林,一块草地,一个湖泊,一个海洋等都可以看成是一个生态群落。那么我们自己可以尝试设计和制作一个简洁的生态瓶,来视察这个封闭系统中的动植物的生存状况。 二、设计生态瓶: 老师讲解并描述:介绍并板书试验原理、材料器具 学生探讨:
12、该怎样设计这个生态瓶呢? 问题提示:小生态瓶的设计要求有哪些?小生态瓶的制作方法?比照试验如何设计? 老师引导学生提出自己的设计方案 学生设计方案展示: 优秀设计方案: 一、小生态瓶的设计要求 1、生态瓶制成后, 形成的生态系统必需是封闭的。 2、生态瓶中投放的几种生物, 必需具有很强的生活力, 必需能够进行物质循环和能量流淌, 能使其在确定时期内保持稳定。 3、生态瓶的材料必需透亮, 可以让里面的生物得到阳光, 并便于视察。 4、生态瓶宜小不宜大, 瓶中的水量应占其容积的4/5,要留出确定的空间, 储备确定量的空气。 5、小生态瓶的采光, 以较强的散射光为好, 不能接受剧烈的直射光, 否则瓶
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