化学反应原理适应性练习题.doc

《化学反应原理适应性练习题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学反应原理适应性练习题.doc（7页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、化学反应原理适应性练习题1（08海南卷）X、Y、Z三种气体,取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应:X+2Y2Z ,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2,则Y的转化率最接近于( ）A33%B40%C50D652（08全国卷）在相同温度和压强下，对反应CO2(g)H2（g)CO(g)H2O(g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质物质的量实验CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamo

2、l上述四种情况达到平衡后，n(CO）的大小顺序是（ ) A乙丁丙甲B乙丁甲丙C丁乙丙甲D丁丙乙甲3（08广东卷）对于反应2SO2（g）O2（g)2SO3（g），能增大正反应速率的措施是（ ）A通入大量O2B增大窗口容积C移去部分SO3 D降低体系温度4(08天津卷）对平衡CO2(g）CO2(aq）；H= -19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采用的方法是（ ）A升温增压B降温减压C升温减压D降温增压5(08北京卷）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl4（g）2H2(g)=Si（s)4HCl(g)；HQkJmol1（Q0)某温度、压强下,将一定量的反应物通入密

3、闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是（ ） A反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJC反应至4min时，若HCl的浓度为0.12molL1，则H2的反应速率为0。03mol/(Lmin)D当反应吸收热量为0。025QkJ时,生成的HCl通入100mL1molL1的NaOH恰好反应6（08四川卷）在密闭的容器中进行如下的反应：H2（GI2（g）2HI(g),在温度T1和T2时，产物的量彧时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判断是（ ) AT1T2，H0BT1T2,H0CT1T2，H0DT1T2，H

4、07（08上海卷)等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ ）A4321B1234C3421D12438（08全国卷)已知:4NH3(g）+5O2(g）=4NO(g）+6H2(g). H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( ）9（08广东卷）将H2(g)和Br2(g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g） 2HBr（g）g平衡时Br2（g)的转化率为a;若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时

5、Br2(g）的转化率为b。a与b的关系是（ )AabBa=bCabD无法确定10(08广东卷）碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2（g）WI2H0（温度T1T2）。下列说法正确的是( ）A灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会分解出W1W重新沉积到灯丝上B灯丝附近温度越高,WI2(g)的转化率越低C该反应的平衡常数表达式是D利用该反应原理可以提纯钨11(08宁夏卷)将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3（g）HI(g）；2HI（g）H2(g）I2（g)。达到平衡时，c（H2）0.5m

6、olL1，c（HI）4molL1，则此温度下反应的平衡常数为（ )A9B16C20D2512（08山东卷）高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时,温度升高，H2浓度减小.下列说法正确的是（ ）A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H213(08海南卷）反应A(g）+B(g）C(g） +D(g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是_反应(填“吸热“放热”); （2）当反应达到平衡时,升高温度，A的转化率_（填“增大”“减小”“不变”)，原因是_；(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有

7、影响？_，原因是_.(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是:E1_，E2_(填“增大”“减小、”“不变”）。14（08上海卷）在2L密闭容器中，800时反应2NO(g）O2（g)2NO2(g)体系中，n(NO）随时间的变化如表： (1)写出该反应的平衡常数表达式：K_。 已知：K(300)K（350），该反应是_热反应。 (2）右图中表示NO2的变化的曲线是_。 用O2表示从02s内该反应的平均速率v_。 （3）能说明该反应已经达到平衡状态的是_。 a、v（NO2）=2v（O2) b、容器内压强保持不变 c、v逆(NO)2v正(O2) d、容器内的密度保持不变 (4)为

8、使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。 a、及时分离出NO2气体 b、适当升高温度 c、增大O2的浓度 d、选择高效的催化剂15（08江苏卷）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550时,在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3(正反应放热).反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2,气体的体积又减少了5。6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。（计算结果保留一位小数)请回答下列问题:（1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母）

9、aSO2和SO3浓度相等 bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变（2）欲提高SO2的转化率,下列措施可行的是 .（填字母) a向装置中再充入N2 b向装置中再充入O2 c改变反应的催化剂 d生高温度（3）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）。(4）若将平衡混合气体的5通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？16（08宁夏卷) 已知可逆反应：M（g）N（g）P(g）Q(g);H0,请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 molL1， c（N）=2。4 molL1，达到平

10、衡后,M的转化率为60%，此时N的转化率为 。(2）若反应温度升高，M的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。（3）若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为:c（M)= 4 molL-1,c（N）=amolL1；达到平衡后，c(P）=2 molL-1，a= 。(4）若反应温度不变,反应物的起始浓度为：c(M)=c（N）= bmolL-1，达到平衡后，M的转化率为 。17（08重庆卷）N2O2是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。 w。w.w。k.s。5。u。 c.o。m（1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是 。（2)2N2O5（g）4NO2（g）+O2(g）；H0反应

11、达平衡后,若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将 (填“增大”、“减小”、“不变”）。下表为反应在T1温度下的部分实验数据： t/s05001000e（N2O5）/molL15。003.522.48则500 s内N2O5的分解速率为 。在T3温度下，反应1 000 s时测得NO2的浓度为4.98 molL-1,则T2 T1.（3)如图所示装置可用于制备N2O5,则N2O5在电解池的 区生成，其电极反应式为 。（2010浙江卷）9。 LiAl/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2Li+FeS+2e-Li2S+Fe 有关该电池的下列中,正确的是A。 LiAl在电池

12、中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B. 该电池的电池反应式为:2Li+FeSLi2S+FeC. 负极的电极反应式为Al3e-=Al3+D。 充电时,阴极发生的电极反应式为：（2010广东理综卷)23。铜锌原电池(如图9）工作时，下列叙述正确的是A 正极反应为:Zn-2e=Zn2+ B电池反应为:Zn+Cu2+=Zn2+ +CU C 在外电路中，电子从负极流向正极 D 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 （2010安徽卷)11。某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2O22H2O，下列有关说法正确的是A。电子通过外电路从b极流向a极B.

13、b极上的电极反应式为：O22H2O4e4OHC。每转移0。1 mol电子,消耗 1。12 L的H2D.H由a极通过固体酸电解质传递到b极（2010四川理综卷）27(16分) 碘被称为“智力元素”,科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水.碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘.以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。请回答下列问题：（1)碘是 （填颜色)固体物质，实验室常用 方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。（2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液,溶解时发生反应:3I2+6KOH=5KI+KIO

14、3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却.电解时,阳极上发生反应的电极反应式为 ；阴极上观察到的实验现象是 .(3）电解过程中,为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I。请设计一个检验电解液中是否有I的实验方案,并按要求填写下表。要求:所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。实验方法实验现象及结论(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：步骤的操作名称是 ，步骤的操作名称是 .步骤洗涤晶体的目的是 。(2010江苏卷）8下列说法不正确的是A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B常温下，反应 不能自发进行，则该反应的C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D相同条件下，溶液中 、 、 的氧化性依次减弱 7 / 7