化学能与电能练习题全.doc

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1、第二单元 同步测评【同步检测】1.如下图所示的装置能够组成原电池且产生电流的是 ()2.原电池 ()A.把光能转变成了化学能 B.把化学能转变成了光能 C.把热能转变成了电能 D.把化学能转变成了电能3.实验室欲制氢气，所用稀盐酸和稀硫酸的浓度相同，反应速率最快的是 ()A.纯锌与稀硫酸反应 B.纯锌和浓硫酸反应C.纯锌与稀盐酸反应 D.粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应4.燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能。氢氧燃料电池的基本反应是：X极：O2(g)+H2O(l)+2e=2OH Y极：H2(g)+2OH=2H2O(l)+2e下列判断正确的是 ()A.X是

2、正极 B.Y是正极 C.Y极发生还原反应 D.Y极发生氧化反应5.有a、b、c、d 4种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；如果把铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ()A.dcab B.dabc C.dbac D.badc6.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：此电池放电时，负极上发生反应的物质是 ()A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn7.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电

3、池。氢镍电池的总反应式是： 根据此反应式判断，下列叙述正确的是 ()A.电池放电时，电池负极周围溶液的c(OH)不断增大 B.电池放电时，镍元素被氧化C.电池充电时，氢元素被还原 D.电池放电时，H2是负极8. 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是 ()【能力提升】9.氯铝电池是一种新型的燃料电池，电解质溶液是KOH(aq)。试回答下列问题：(1)通入Cl2(g)的电极是极(填“正”或“负”)。(2)通入Al(g)的电极是 极(填“正”或“负”)。(3)电子从(填“Al”或“Cl2”，下同)极流向极。10.我国首创的以铝空气海水电池为能源的新型海水标志灯已研制成功。这种灯以取之

4、不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的氧使铝不断氧化而源源产生电流。只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的闪光，其能量比干电池高2050倍。试推测此种新型电池可能的基本结构及电极反应式：(1) 是负极，电极反应式为 。(2) 是正极，电极反应式为 。11.用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是，负极的电极反式是 。用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25 g，铜表面析出了氢气L(标准状况下)。导线中通过mol电子。12.化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。(1)化学电池是将能转化为能的装置。(2)下列化学电池不易造成环境污染的

5、是 ()A.锂电池 B.锌锰电池 C.镍镉电池 D.氢氧燃料电池(3)已知甲醇燃料电池每生成1 mol的液态水就放出286 kJ的热量，又知该电池每发1 kWh电能生成350 g水，则该电池的能量转化率为。13.某课外活动小组设计了下列化学电池，发现用稀H2SO4和NaOH(aq)分别作电解质时，实验现象有所不同。预计不同的实验现象是什么？请回答。【拓展延伸】14. 生物体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池。下列有关电极反应及产物的判断正确的是 ()A.负极反应可能是O2+2H2O+4e=4OHB.负极反应的产物主要是C6H12O6被氧化生成的CO、HCO、H2

6、OC.正极反应可能是6C6H12O624e+24OH=6CO2+18H2OD.正极反应的产物主要是C6H12O6生成的CO2、CO、H2O 15. 约几个同学，展开“大脑风暴”，讨论下列问题：(1)原电池中，电子为什么由负极流向正极？从电势能来看，活泼金属失去电子，正、负电极上出现了一定的电势差，负极上电势能低，正极上电势能高，所以电子由负极流向正极。从微观来看，活泼金属失去电子生成金属阳离子，金属阳离子从负极进入溶液，在负极周围形成了一个阳离子屏障，阻碍了溶液中阳离子与负极电子的接触，故负极上不会发生氧化反应，或很少有氧化反应发生。相反溶液中的阳离子在正极上得电子不受其他阳离子的排斥，它与电

7、子的相互吸引，使电子源源不断地流向正极。总之，原电池中电子由负极流向正极是以上两种原因共同作用的结果，不可割裂开来片面理解。(2)原电池为什么能加快化学反应速率？试举例说明。参考答案1. BC 2. D 3. D 4. AD 5. B 6. D 7. CD 8.A 9. 解析：电池中Al与Cl2发生反应： Al失去电子是负极，Cl2得到电子是正极，电子由Al极流向Cl2极。答案：AlCl210.（1）答案：Al4Al12e=4Al3+（2）解析：题干已经指明，该电池的电极总反应是Al与O2的反应。反应中Al失电子，应为原电池的负极；O2得电子，应为原电池的正极。由于正极本身不参加反应，故正极材

8、料应为廉价的惰性电极。答案：石墨3O2+12e+6H2O=12OH11. 解析：铜银原电池中，Cu比Ag活泼，是原电池的负极，负极反应为：Cu2e=Cu2+。锌铜原电池的电池反应为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H22e65 g 22.4 L2 mol3.25 g V(H2) n(e)V(H2)=1.12 L，n(e)=0.100 mol。答案：铜(或Cu)Cu2e=Cu2+1.120.100 12. （1）化学电（2）AD(3)解析：生成350 g水(即 mol H2O)放出电能：1000 W3600 s=3.6106 J，该电池的能量转化率为：100%=64.7%。答案：64.7% 13.

9、 解析：在稀H2SO4中，Mg比Al活泼(Mg+H2SO4=MgSO4+H2),Mg失去电子，流向Al极，Al极上H+得到电子放出H2。在NaOH(aq)中，Al比Mg活泼(2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2),Al失去电子，流向Mg极，Mg极上产生H2。答案：产生H2的电极不同，电流表指针的偏转方向不同。14. 解析：在生物体内葡萄糖贮存的化学能也是通过与O2的氧化还原反应释放出来的。反应中葡萄糖中的碳元素失电子，首先被氧化为CO2分子，然后再与血液中的OH反应转化为CO、HCO。因此，细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成的微型原电池中，在正极上发生的反应是O2

10、的电子被还原：O2+4e+2H2O=4OH；负极上发生的反应是C6H12O6失电子被氧化。答案B 15. （1）可从两方面认识。从电势能来看，活泼金属失去电子，正、负电极上出现了一定的电势差，负极上电势能低，正极上电势能高，所以电子由负极流向正极。从微观来看，活泼金属失去电子生成金属阳离子，金属阳离子从负极进入溶液，在负极周围形成了一个阳离子屏障，阻碍了溶液中阳离子与负极电子的接触，故负极上不会发生氧化反应，或很少有氧化反应发生。相反溶液中的阳离子在正极上得电子不受其他阳离子的排斥，它与电子的相互吸引，使电子源源不断地流向正极。总之，原电池中电子由负极流向正极是以上两种原因共同作用的结果，不可

11、割裂开来片面理解。(2)下面以Fe与H2SO4(aq)的反应为例说明。如下图所示：甲中，Fe失去e，变为Fe2+，Fe2+进入溶液，排斥了Fe片周围的H+，H+欲得电子须突破Fe2+形成的屏障，因而受到阻碍。乙中，Fe失去e，e转移到Cu片上，Cu片一侧没有Fe2+屏障，H+得e不受阻碍，故其化学反应速率较快。 第三单元化学能与电能的转化习题1在实验室欲加速制取氢气，最好的方法是采用（ ）。（A）纯锌跟稀硫酸溶液 （B）纯锌+稀盐酸 （C）粗锌（含少量铜）跟稀硫酸溶液 （D）粗锌（含少量铜）跟醋酸溶液2下列现象与电化腐蚀无关的是（ ）。 （A）黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 （B）生铁

12、比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 （C）铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 （D）银质奖牌在空气中久置后表面变暗 3有A、B、C、D、E五种金属，A的溴化物在常温下分解生成黑色的A，B的氧化物在空气中加热到熔融时不分解，B和C用导线相连，在稀硫酸溶液中组成原电池时，C上有气体产生，D放入C的硫酸盐溶液中得到C的稳定氢氧化物沉淀，用E作电极电解C的盐酸盐溶液时，阴极上放出氢气，阳极上放出氯气，则关于五种金属活动顺序的叙述正确的是（ ） 。 （A）只能判断出BC，DC （B）可判断出DCB（C）可判断出ECA （D）可判断出DBCAE4埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀过程速率最慢

13、的是（ ）。 （A）在含铁元素较多的酸性土壤中 （B）在潮湿疏松的碱性土壤中（C）在干燥致密不透气的土壤中 （D）在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中5下列叙述中正确的是（ ）。（A）锌跟稀硫酸反应制取氢气，加少量硫酸铜溶液能加快反应速率（B）镀层被损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀（C）钢铁表面常易腐蚀生成氧化铁（D）电化腐蚀中作为正极的金属材料更易被腐朽6镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢，后反应加速。经分析是氧化膜及微电池作用的结果。下列叙述正确的是（ ）。 （A）微电池负极是镁 （B）微电池负极是铝 （C）铝的电极反应式是2H+2e = H2 （D）镁的电极反应式是Mg-2

14、e = Mg2+7氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，可以取代会产生隔污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式H2+NiO(OH) Ni(OH)2，根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（ ）。（A）电池放电时，电池负极周围溶液pH不断增大 （B）电池放电时，镍元素被氧化（C）电池充电时，氢元素被还原 （D）电池放电时，H2是负极8国外新近研制的溴化锌蓄电池的基本构造是用碳棒作两极，溴化锌溶液作电解液。 现有四个电极反应：Zn-2e =Zn2+ Zn2+2e =Zn Br2+2e =2Br- 2Br- - 2e =Br2 那么，充电时的阳极和放电时的负极反应分别是（ ）。 （A） （B） （C） （D

15、）9镍-镉(Ni-Cd)可充电电池可以发生如下反应： Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 Cd + 2NiO(OH )+ 2H2O 由此可知，该电池充电时的阳极是（ ）。（A）Cd （B）NiO(OH) （C）Cd(OH)2 （D）Ni(OH)210如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）。 （A）(4)(3)(2)(1) （B）(4)(3)(1)(2) （C）(3)(4)(1)(2) （D） (4) (3)(1)(2)11下列方法不能用于进行金属防腐处理的是（ ）。（A）油漆 （B）铝热反应 （C）电镀 （D）改变金属内部结构12从某铝镁合金片上剪下一小块（质量为1

16、.0g），立即投入到盛有10mL10mol/LNaOH溶液的小烧杯中。（1）自反应开始到反应结束，从小烧杯中可观察到哪些主要现象？请依次写出。（2）开始时产生气泡的速率较慢，这是为什么？后来的反应速率相当快，这又是为什么？（3）写出所形成的原电池的负极材料名称和电极反应式。（4）欲利用该反应来测定合金中铝的含量，还应测定哪些数据？请逐一写出。参考答案1 C，2 D，3 D，4 C，5 AC，6 B，7 CD，8 A，9 B，10 C，11 B。12（1）产生的主要现象有：切口断面处先产生气泡，反应先是较慢逐渐加快；小块合金片在溶液中上下翻动；溶液温度升高（试管外触摸发烫）；反应后的溶液中残留了

17、黑色固体。（2）开始时产生气泡的速度较慢是因为合金表面有氧化膜。后来反应相当快的原因有：氢氧化钠溶液的浓度较大、铝镁合金片在反应时形成了许多微型原电池、反应放热溶液的温度升高等等。（3）正极（镁）：6H2O+6e=3H2+6OH-。 负极（铝）：2Al+4OH6e=2AlO+2H2O。（4）至少有四种途径：测定残留固体（镁）的含量；测定产生氢气的体积；测定生成的偏铝酸钠的量；测定反应中有多少氢氧化钠被消耗掉。人教版必修2第二章化学反应和能量第二节 化学能转化为电能练习题一、选择题（可能有1-2个答案）51下列说法正确的是（ ）A原电池是把电能转化为化学能的装置 B原电池中电子流出的一极是正极

18、C原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应 D形成原电池后，原电池中的阳离子移向正极2关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）A铜片上有气泡产生 B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜 D氢离子在铜片表面被还原3下列关于实验现象的描述不正确的是 （ ） A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B铜锌原电池的正极是锌,电解质溶液是稀硫酸C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快4下列反应不可能是原电池反应的是（ ） AFe + 2H+ = Fe2+ + H2 B2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+

19、C2H2 + O2 = 2H2O DH+ + OH- = H2O5某原电池的总离子方程式为：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（ ） ACu为正极，Fe为负极，电解质溶液为FeCl3溶液B石墨为正极，Fe为负极，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液CFe为正极，Zn为负极，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液DAg为正极，Fe为负极，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液6X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的（ ）编号XYZAZnCu稀硫酸BCuZn 稀硫酸CCuAg硫酸铜溶液DAgZn硝酸银

20、溶液7.把一小块镁、铝合金放人6molLl的NaOH溶液中，可以形成微型原电池。则该电池负极上发生的电极反应为( )。 AMg2 e=Mg2+ BA1+4OH3 e=AlO2+2 H2O C4OH4 e=2 H2O+ O2 D2H2O+2 e=2OH+H28下列叙述中不正确的是（ ） A原电池中电子从正极流出 B原电池中电子从发生氧化反应的电极流出C原电池的两个电极中，质量减轻的电极是负极 D原电池中发生还原反应的电极是正极9.据报道，锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池，因为，锌电池容量更大，而且，没有污染。其电池反应为：2Zn +O2 =2ZnO，原料为锌粒、电解质和空气，则下列叙述正确的

21、是（ ）A锌为正极，空气进入负极反应 B负极反应为：Zn-2e- = Zn2+C负极发生还原反应 D电解质可能为强酸10随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到仪事日程，其首要原因是（ ）A利用电池外壳的金属材料 B防止电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗出的电解液腐蚀其它物品 D回收其中石墨电极11干电池的电极分别为炭棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2吸收H2），电极反应可简化为：Zn- 2e- = Zn2+，2NH4+ +2e- = 2NH3 + H2（NH3与Zn2+结合）。则下列结论正确的是（ ） AZn为

22、负极，发生还原反应 B炭棒为负极C工作时，电子由炭极经外电路流向Zn极D长时间连续使用，内装糊状物可能流出腐蚀用电器12下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 ( )A. a电极是负极 B. b电极的电极反应：4OH-4e- 2H2O2C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置13.下列化学电池不易造成环境污染的是（ ） A锂电池 B锌锰电池 C镍镉电池 D氢氧燃料电池放电充电14目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd2NiO(OH)2H2O2Ni(OH)2Cd(

23、OH)2 已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水,但能溶于酸,以下说法中:以上反应是可逆反应 ; 以上反应不是可逆反应;充电时,化学能转化为电能;放电时,化学能转变为电能。其中正确的是（ ） A B C D15等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是 （ ） C D16某原电池的总反应方程式为： 2Fe3+ +Cu= 2Fe2+ + Cu2+，能实现该反应的为 ( ) ABCD正极材料Cu石墨FeAg负极材料FeCuCuCu电解质液CuSO4Fe2(SO4)3FeCl3AgNO3

24、17铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.01mol/L的食盐溶液中,可能出现的现象是( ) A铁棒附近产生OH- B铁棒被逐渐腐蚀 C石墨棒上放出Cl2 D石墨上放出O218锂电池是新型的高能电池，它因质量轻、能量高而受到普遍重视。某种锂电池的总反应式为：Li+MnO2 =LiMnO2。若该电池提供折合0.5mol电子的电量,则消耗正极材料的质量为( ) A. 3.5g B. 7g C.43.5g D.87g19固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的，以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多

25、孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是 （ ）A有O2放电的a极为电池的负极 B有H2放电的b极为电池的正极Ca极对应的电极反应为：O2+2H2O+4e= 4OH D该电池的总反应方程式为：2H2+O2 = 2H2O20我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应式为：4Al + 3O2 +6H2O =4Al(OH)3下列说法不正确的是 ( ) A正极反应式为：O2 + 2H2O +4e- = 4OH- B电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 C以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 D该电池通常只需更换铝板就可继续使用放

26、电充电21氢镍电池是近年开发出来的可充电池，它可以取代会产生镉污染的镉镊电池。氢镍电池的总反应为：1/2 H2 + NiO (OH) 2Ni(OH)2 ,根据反应判断,下列叙述中正确的是( ) A电池放电时，电池的正极是H2 B电池放电时，镍元素被氧化C电池充电时，氢元素被氧化 D电池放电时，电池负极是H2二、填空题：22（1）下列装置能否组成原电池？并判断正负极。答：23银器皿日久表面会逐渐变成黑色，这是由于生成硫化银的缘故。有人设计用原电池原理加以除去。其处理方法为：将一定浓度的食盐水放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去，而银不会损失。试回答：写出此原电池

27、中的两个电极反应方程式 正极：_ ； 负极：_ ；24按要求写反应方程式:两电极分别为Cu棒和Al棒,放在NaCl溶液中。（1）电极反应方程式：负极:_；正极:_ ； （2）总反应方程式_ ； 25利用反应 Zn + 2FeCl3 = ZnCl2 +2FeCl2，设计了一个原电池，则正极的电极反应式为_；负极为:_,其电极反应式为_ _； 26氯铝电池是一种新型的燃料电池。试回答下列问题：（1）通入Cl2（g）的电极是_ (填“正”或“负”)。（2）通入Al（s）的电极是_ (填“正”或“负”)。（3）电子从_ _(填“Al”或“Cl”)极流向_ 极。27航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、

28、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式可表示为2H2O22H2O。酸式燃料电池的电解质是酸，其负极反应可表示为：2H24e4H，则其正极反应式可表示为：_；碱式氢氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应式为：O22H2O4e= 4OH，则其负极反应可表示为：_；28从铜、铁及碳棒中选取合适的电极材料设计一个原电池，实现如下反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，则负极为 ，电极反应式为 ，正极应选 ，电极反应式为 _。29 设计一个原电池，实现反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，请写出电极反应式。30从某

29、铝镁合金上剪下一小片(其质量为20g)立刻投入盛有20 mL 5 molL1氢氧化钠溶液的小烧杯中。 (1)由反应开始到反应结束，可能观察到烧杯中的现象依次为_ 。(2)反应开始时，合金片表面产生气泡较慢，其原因是_，一段时间后反应速率相当快，其原因是_ _ 。(3)写出合金片与溶液反应时可能形成的微电池的负极材料是_，正极的电极反应式：_。(4)若要利用该反应来测定合金中铝的质量分数，还应测定哪些数据(如有多种可能，请逐一写出)? 答：_ 。31铅蓄电池工作时,总的反应式为:PbPbO22H2SO4= 2PbSO42H2O由此可以判断：(1)原电池的电极材料:正极为_ ,负极为_ ；(2)两

30、极的电极反应式为： 正极_ ；负极_；32再由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，若铜片上放出3.36L(标准状况下)的H2,H2SO4恰好用完,则产生这些气体消耗的Zn的质量为多少?原稀H2SO4的物质的量浓度为多少? 参考答案1D 2.AD 3C 4.D 5C 6D 7B 8A 9B 10B 11D 12B 13.D 14. B 15D 16B 17B石墨电极的电极反应为： O2+ 2H2O +4e-=4OH- 18C 19D 20. B 21D22答：I能，Fe为负极，Cu为正极；II不能；III能，Fe为负极，C为正极；IV能，Fe为负极，C为正极；V不能。23.正极:3

31、Ag2S + 6e- = 6Ag + 3S2- 负极:2Al-6e- = 2Al3+24.(1)负极:4Al- 12e- =4Al3+ 正极: 3O2 + 6H20 +12e- =12OH-(2)总反应:4Al + 3O2 +6H2O = 4Al(OH)325.正极:2Fe3+ + 2e- =2Fe2+ 负极为Zn; 电极方程式为: Zn2e- = 2Zn2+26.（1）正 （2）负 （3）Al Cl227酸式燃料电池，正极：O2+ 4e一+4H+ = 2H2O碱式燃料电池， 负极：2H24e4OH 4H2O28Cu；3Cu-6e-=3Cu2+；碳棒；8H+2NO3-+6e-=2NO+4H2O

32、29负极：Al ; 电极反应为：2Al+8OH-6e-=2AlO2-+4H2O正极：碳棒或Pt等 ; 电极反应为：6H2O+6e-=3H2+6OH-30答案：(1)切口断面上先产生少量气泡；氧化膜能溶于：NaOH溶液导致反应会逐渐加快；后来反应剧烈，产生气体较多，导致小合金片在溶液中上下翻动；反应放热导致溶液会发烫烧杯底会有少量黑色固体残留 (2)影响反应速率的因素有多方面：开始时由于表面氧化膜存在，反应速率较慢 氧化膜溶解，NaOH浓度大，铝镁合金片表面形成原电池，反应放热使溶液温度升高等因素综合起来，使反应速率加快 (3)铝 6H2O+6e=3H2+6OH (4)至少有以下四种可能测出任一

33、个值都可计算出铝的质量分数：(a)测定残留固体质量；(b)测定产生H2的体积；(c)测定生成的Na AlO2的物质的量；(d)测定反应后溶液中NaOH的浓度。31正极为PbO2 ；负极为Pb 正极：PbO24HSO422e PbSO42H2O ,负极：PbSO422e PbSO4329.75g ; 0.75mol/L第二节 化学能与电能检测题一、选择题（ ）1下列各组成金属和溶液，能组成原电池的是A. Cu、Cu、稀硫酸 B. Zn、Cu、稀硫酸 C. Cu、Zn、酒精 D. Zn、Cu、CuSO4溶液（ ）2有a、b、c、d四种金属。将a与b用导线联接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a

34、、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A. dcab B. dabc C. dbac D. badc（ ）3在稀硫酸中放入一块镀层严重损坏的白铁片，放出气体的速率是A. 时快时慢 B. 先慢后快 C. 先快后慢 D. 保持不变（ ）4将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，下列各叙述正确的是 A. 负极有Cl-逸出，正极有H+逸出 B. 负极附近Cl-的浓度减小 C. 正极附近Cl-的浓度逐渐增大 D. 溶液中Cl-的浓度基本不变（ ）5把铁钉和碳棒用铜线联接

35、后，浸入0.01 mol / L的食盐溶液中，可能发生的现象是A. 碳棒上放出氯气 B. 碳棒近旁产生OH C. 碳棒上放出氧气D. 铁钉上放出氢气 E. 铁钉被氧化（ ）6钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是A. 2H+2eH2 B. Fe2+2eFeC. 2H2OO24e4OH D. Fe3+eFe2+ （ ）7某原电池的总反应是Zn Cu2+ Zn2+ Cu，该原电池的正确组成是 A.B.C.D.正 极ZnCuZnCu负 极CuZnCuZn电解质溶液CuCl2CuCl2ZnCl2ZnCl2（ ）8燃料电池是利用燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧气或空气反应，将化学能转化为电能的装置

36、。电解质溶液是强碱溶液。下列关于甲烷的燃料电池说法中正确的为A负极反应：O2+2H2O+4e=4OH B随着放电进行，溶液的pH值增大C负极反应：CH4+10OH-8e=CO32+7H2O D放电时溶液中的阴离子向负极移动（ ）9氢氧燃料电池是一种污染小，效率高的新型化学电源，可应用于航天器上。其总反应的化学方程式为： 2H2 O2 2H2O 该电池的负极反应式为可表示为 A. 2H24e 4H+ B. 4H+4e 2H2 C. 2H2OO24e 4OH D. 4OH4e 2H2OO2（ ）10等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生

37、氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是（ ）11下列说法正确的是A钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀。B原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀。C钢铁电化腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同，引起正极反应不同。D无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化。二、填空题1有人将铂丝插入氢氧化钾溶液中作电极，又在两个极片上分别通入甲烷和氧气则形成电池，从而设计出一种燃料电池。该电池中通甲烷的铂丝为_极，发生的电极反应为_；该电池工作时（放电）的总化学方程式为_；电池工作时溶液的pH值将（填“不变”、“变大”、“变小”）_。2有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为某种心脏病人的