2020年高考化学工艺流程试题的模型建构与突破思路课件.pptx

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1、2020年高考化学工艺流程年高考化学工艺流程试题的模型建构与突破思路试题的模型建构与突破思路一化学工艺流程题的特点一化学工艺流程题的特点（一）试题源于生产实际，问题情境真实。（一）试题源于生产实际，问题情境真实。（二）试题内容丰富，既考查化学知识的掌握和（二）试题内容丰富，既考查化学知识的掌握和应用，同时也考查应用，同时也考查迁移推理迁移推理能力。能力。（三）试题新颖，阅读量、思维含量较大，考查（三）试题新颖，阅读量、思维含量较大，考查考生的考生的信息提取、加工、处理、应用信息提取、加工、处理、应用能力。能力。（四）学生应该具备的学科思维和能力（四）学生应该具备的学科思维和能力1、学科思维（1

2、）元素元素（2）守恒守恒（3）绿色化学思想绿色化学思想2、工程思维（1）了解常考化工术语的含义（煅烧、研磨、浸泡、雾化。）了解常考化工术语的含义（煅烧、研磨、浸泡、雾化。）（2）了解经济因素（物料价格、能耗）在实际生产中的重要意义了解经济因素（物料价格、能耗）在实际生产中的重要意义（3）知道严苛条件（高温高压）带来的设备的复杂性知道严苛条件（高温高压）带来的设备的复杂性3、表达能力（1）准确表达一些操作术语准确表达一些操作术语（2）回答回答“步骤步骤”“目的目的”准确准确性性（3）反应条件选择分析（多角度）反应条件选择分析（多角度）按照按照热力学、动力学、物质特性、工程思维热力学、动力学、物质

3、特性、工程思维的顺序有序分析的顺序有序分析(五五)工艺流程图题考查模式工艺流程图题考查模式高考怎么考二、近几年高考工业流程题的特点二、近几年高考工业流程题的特点 近几年高考工业流程题的考查方式知识考查点知识考查点2016年年卷卷2016年年卷卷2017年年卷卷2017年年卷卷2017年年卷卷2018年年卷卷2018年年卷卷2018年年卷卷2019年年卷卷2019年年卷卷2019年年卷卷基础化学概念基础化学概念（电子式、化合（电子式、化合价、物质分类、价、物质分类、反应类型）反应类型）28（1）27(4)27(1)26(3)26(1)原料预处理方法原料预处理方法(煅烧、研磨、浸煅烧、研磨、浸泡等

4、泡等)26(1)26(4)27(1)27(2)(4)氧化还原反应基氧化还原反应基本概念与应用本概念与应用28（4）28(2)27(1)27(3)26(3)26(2)流程中物质组成流程中物质组成推断推断28（3）28(1)26(2)27(2)7B选项选项27(2)26(2)26(2)26(2)26(1)28(3)26(3)7C选项选项27(2)26(4)28(4)28(5)陌生化学用语书陌生化学用语书写写28（2）28(1)27(2)27(3)27(1)27(2)26(1)26(1)26(2)26(1)(6)28(6)27(6)26(3)26(4)工艺条件的优化工艺条件的优化与选择与选择27(1

5、)26(3)27(1)27(4)7D选项选项27(2)27(2)26(2)26(3)26(3)(5)27(3)27(3)27(2)化学计算化学计算28（5）27(4)26(4)27(5)27(4)27(5)26(3)26(7)27(5)电化学原理应用电化学原理应用28（3）27(3)27(3)26(4)卷卷 2017年年I I卷卷27题题20172017年年卷卷2626题题20172017卷卷2828题题载载体体FeTiO3制Li4Ti5O12和LiFePO4流程测定水泥熟料(含CaO、SiO2,少量铁、铝镁)钙含量流程由铬铁矿制取K2Cr2O7流程作作答答量量6空(填空2个、写2个方程式,计

6、算1个,简答1个）8空(填空4个,简答2个，计算1个,写方程式1个)9空(填空6个,简答2个，计算1个)涉涉及及知知识识点点 由曲线分析实验条件;写离子方程;由数据分析转化率最高原因;过氧键数目;则溶度积计算是否有沉淀；写由FePO4制备LiFePO4化学方程式加入硝酸目的，替代氧化剂硝酸物质；判断沉淀成分，写它与弱酸反应化学方程；加氨水目的；氧化还原滴定计算钙含量还原剂与氧化剂系数比,不能使用陶瓷仪器原因;滤渣成分;调pH变大或小及原因;由溶解度曲线分析冷却温度;反应类型;计算产率三套卷都是工业流程图题，三套卷都是工业流程图题，6-96-9空，条件、原因、转化率变化、调空，条件、原因、转化率

7、变化、调pHpH数值或原因分数值或原因分析，写化学方程或离子方程式；加某试剂的目的，溶度积、含量或转化率计算。析，写化学方程或离子方程式；加某试剂的目的，溶度积、含量或转化率计算。卷/题号 2019年卷26题2019年卷27题2019年卷26题2019年卷26题载体硼酸和轻质氧化镁的制备废铁屑制备硫酸铁铵立德粉（俗称锌钡白）ZnSBaSO4的制备高纯硫酸锰的制备作答量8个空（2个方程式、5个填空、1个简答）8个空（1个选择、3个填空、3个简答、1个计算）7个空（1个选择、3个方程式、2个填空、1个计算）8个空（2个方程式、3个填空、2个简答、1个计算）涉及知识点化学方程式、离子方程式书写；流程

8、产物的判断；物质类别；实验方法和试剂的选择；pH范围选择的目的实验方法和试剂的选择及原因解释；加热条件的选择及目的；热重分析计算。方程式的书写；流程中产物的判断；氧化还原滴定终点判断及计算。流程产物的判断；化学方程式离子方程式书写；溶液pH、酸性高低的选择原因解释；化合物价态和为0的简单计算。三套卷都是工业流程图题，都涉及化学方程式或离子方程式书写；温度或溶液三套卷都是工业流程图题，都涉及化学方程式或离子方程式书写；温度或溶液pH的选择及原因解释；流程中产物的判断，加某试剂的目的；其中的选择及原因解释；流程中产物的判断，加某试剂的目的；其中卷卷26、27两道，第两道，第27题以工业流程图题为背

9、景，设问均围绕实验方法判断和实验条件选择。题以工业流程图题为背景，设问均围绕实验方法判断和实验条件选择。试题常涉及的知识点有：试题常涉及的知识点有：(1)基础化学概念（电子式、化合价、基础化学概念（电子式、化合价、物质分类物质分类、反应类型、反应类型、焰色反应焰色反应）(2)氧化还原反应的判断。氧化还原反应的判断。(3)化学方程式或离子方程式的书写。化学方程式或离子方程式的书写。(4)化学反应速率和化学平衡理论的应用。化学反应速率和化学平衡理论的应用。(5)化学反应中的能量变化。化学反应中的能量变化。(6)化学实验操作（如除杂、分离、提纯、检验等。）化学实验操作（如除杂、分离、提纯、检验等。）

10、(7)环境保护与绿色化学。环境保护与绿色化学。观念建构的教学概念转变的教学知识解析的教学获得知识结论获得知识结论转变偏差认识转变偏差认识超越具体概念超越具体概念形成认识能力形成认识能力碎片化碎片化整体化、结构化整体化、结构化习题化习题化真实问题情景真实问题情景结论为本结论为本思维外显思维外显教学取向的变迁从知识解析到认识发展从知识到能力和素养的转化从知识到能力和素养的转化和进阶和进阶（王磊等，学科能力构成及其表现研究，教育研究，王磊等，学科能力构成及其表现研究，教育研究，2016.9）研研究究对对象象问问题题情情境境熟悉直接熟悉直接陌生间接陌生间接三、工艺流程建模逐级突破三、工艺流程建模逐级突

11、破（一）熟悉工艺流程题的模式(1)会读流程图箭头:箭头进入的是投料(反应物)、出去的是主产物或副产物(生成物)。三线:出线和进线均表示物料流向或操作流程,可逆线表示物质循环。2018全国1卷类型1“操作或反应流”型（经典）2018江苏卷（2 2）三种典型流程图式类型1“操作反应流”型（2 2）三种典型流程图式2018全国2卷类型2“物质流”型2018北京卷（2 2）三种典型流程图式）三种典型流程图式类型3：综合型（主线为物质转化，综合操作和反应）2017全国1卷（2 2）三种典型流程图式）三种典型流程图式（二）抓住（二）抓住“原型原型”、深度教学、深度教学例例1：铝土矿制取铝：铝土矿制取铝知识

12、解析的教学在高一的新课中课后作业，一轮元素复习课中课前导学案作业在高一的新课中课后作业，一轮元素复习课中课前导学案作业（1）先学会画，会画就会看）先学会画，会画就会看“物质流物质流”型型（三）逐步渗透工业流程（三）逐步渗透工业流程“必必”得分点得分点知识解析的教学1.基础化学概念（化合价、原子结构示意图、电子式、物质分类物质分类、反反应类型应类型。）2.原料的预处理原料的预处理（研磨研磨、水溶水溶、酸溶酸溶、碱溶碱溶、煅烧煅烧等的选择和等的选择和目的）目的）3.分离提纯方法的选择分离提纯方法的选择（过滤提纯过滤提纯、电解法电解法）4.反应条件的选择（pH、温度。）（二）抓住（二）抓住“原型原型

13、”、深度教学、深度教学例例1：铝土矿制取铝：铝土矿制取铝知识解析的教学在高一的新课中课后作业，一轮元素复习课中课前导学案在高一的新课中课后作业，一轮元素复习课中课前导学案“操作反应流操作反应流”型型（1）先学会画，会画就会看）先学会画，会画就会看预处理核心反应抓住“原型”、深度教学例题例题2：海水综合利用（高温灼烧、萃取海水综合利用（高温灼烧、萃取-蒸馏提纯、氧化还原、电解法）；蒸馏提纯、氧化还原、电解法）；（2）根据课本文字描述，转化成流程框图）根据课本文字描述，转化成流程框图海带中提取碘海带中提取碘知识解析的教学转化成步骤描述，1.称取干燥的海带，放在坩埚中焙烧，使海带完全灰化；2.将海带

14、灰倒在烧杯中，加入一定量的蒸馏水搅拌过滤得滤液；3.往滤液里加硫酸溶液酸化，再加入双氧水，溶液由无色变成深黄色；4.再往上述溶液取少许中加入几滴淀粉溶液，发现淀粉溶液变成蓝色，即可检验出碘单质；5.向剩余的滤液中加入四氯化碳溶液进行萃取。知识解析的教学抓住抓住“原型原型”、深度教学、深度教学工业流程题选择题化实现学科知识背景下阅读能力的提升！实现学科知识背景下阅读能力的提升！海水中提取溴海水中提取溴知识解析的教学富集、蒸馏操作。抓住抓住“原型原型”、深度教学、深度教学例题例题2：海水综合利用（盐类水解应用、氧化还原、电解法）海水综合利用（盐类水解应用、氧化还原、电解法）（3）利用好课本习题中流

15、程框图）利用好课本习题中流程框图海水中提取镁海水中提取镁抓住抓住“原型原型”、深度教学、深度教学例题例题2：海水综合利用（溶液酸碱性的调节、氧化还原、电解法）；海水综合利用（溶液酸碱性的调节、氧化还原、电解法）；（3）利用好课本习题中流程框图）利用好课本习题中流程框图制取轻质氧化镁制取轻质氧化镁（二）抓住（二）抓住“原型原型”、渗透工艺思维、渗透工艺思维l铝土矿制取铝（预处理、沉淀过滤提纯、电解法）；铝土矿制取铝（预处理、沉淀过滤提纯、电解法）；l海水综合利用海水综合利用（电解法、萃取（电解法、萃取-蒸馏提纯、富集。）；蒸馏提纯、富集。）；l侯氏制碱法（溶解度、循环侯氏制碱法（溶解度、循环物质

16、物质、副产物、母液）；、副产物、母液）；l硝酸、硫酸工业（多步氧化还原、催化剂条件选择、硝酸、硫酸工业（多步氧化还原、催化剂条件选择、工艺设备的复杂性等）；工艺设备的复杂性等）；l。知识解析的教学（三）抓住（三）抓住“原型原型”、建构工艺流程题模型、建构工艺流程题模型I-有机碘有机碘IO3-活动活动1：设计海带提取碘的流程图设计海带提取碘的流程图思考：1.根据海带中碘元素的存在形式，初步设计出对海带进行预处理并且得到含I2的粗产品的流程。I-I-有机碘有机碘IO3-I2H2O2活动活动1：设计海带提取碘的流程图设计海带提取碘的流程图I-IO3-I2?H2O2活动活动2：如何将海带中的有机碘和I

17、O3-转化为I2？有机碘有机碘1.海带中的KI03受热分解(性质与KCIO3相似);思考加热时发生的反应：活动活动2：如何将海带中的有机碘和如何将海带中的有机碘和IO3-转化为转化为I2？2KIO3=2KI+3O2，KIO3十5 KI=3K2O十3I22.海带中的有机碘主要是3,5一二碘酪氨酸（C9H9I2NO3），结构简式为 燃烧时碘元素首先转化为HI:4C9H9I2NO3+37O2=36CO2+14H2O+2N2+8HI,2HI=H2+I2,2HI+K2O=2KI+H2O【资料资料】I-IO3-I2?H2O2活动活动2：如何将海带中的有机碘和IO3-转化为I2？灼烧灼烧有机碘有机碘灼烧的目

18、的？灼烧的目的？活动活动2：优化海带提取碘的工业流程优化海带提取碘的工业流程灼烧灼烧NaOH溶液溶液萃取，分液萃取，分液过滤过滤粗碘粗碘概念转变的教学反萃取反萃取I2的悬浊液的悬浊液活动活动3：工业流程图题建模工业流程图题建模观念建构的教学活动活动3：工业流程图题建模工业流程图题建模灼烧灼烧反萃取反萃取，分液分液过滤过滤粗碘粗碘预处理核心反应分离提纯：萃取、反萃取、分液、过滤观念建构的教学NaOH溶液溶液I2的悬浊液的悬浊液（四）构建解题模型（四）构建解题模型从深入分析一道高考题：从深入分析一道高考题：强化答题策略；强化答题策略；构建解题模型；构建解题模型；运用答题策略和解题模型解决问题；运用

19、答题策略和解题模型解决问题；获得信心。获得信心。用解题模型解决具体问题，归纳解题策略2016年全国3卷以硅藻土为载体的五氧化二钒（以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：回答下列问题：（1 1）“酸浸酸浸”时时V V2 2O O5 5转化为转化为VOVO2 2+，反应的离子方程式为，反应的离子方程式为

20、_，同时，同时V V2 2O O4 4转成转成VOVO2+2+。“废渣废渣1”1”的主要成分是的主要成分是_。（2 2）“氧化氧化”中欲使中欲使3 mol3 mol的的VOVO2+2+变为变为VOVO2 2+，则需要氧化剂，则需要氧化剂KClOKClO3 3至少为至少为_mol_mol。（3 3）“中和中和”作用之一是使钒以作用之一是使钒以V V4 4O O12124 4 形式存在于溶液中。形式存在于溶液中。“废废渣渣2”2”中含有中含有_。（4 4）“离子交换离子交换”和和“洗脱洗脱”可简单表示为：可简单表示为：4ROH+V4ROH+V4 4O O12124 4 R R4 4V V4 4O

21、O1212+4OH+4OH（ROHROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈率，淋洗液应该呈_性（填性（填“酸酸”、“碱碱”或或“中中”）。）。（5 5）“流出液流出液”中阳离子最多的是中阳离子最多的是_。（6 6）“沉钒沉钒”得到偏钒酸铵（得到偏钒酸铵（NHNH4 4VOVO3 3）沉淀，写出）沉淀，写出“煅烧煅烧”中发中发生反应的化学方程式生反应的化学方程式_。改写流程图式，体会“物质流”（物质转化，核心元素价态变化）和“操作流”（不同操作阶段的目的）废钒催化剂废钒催化剂操作及辅助原料滤液或滤渣等物质氧化后溶液氧化后溶液洗脱液洗脱

22、液NH4VO3产品：产品：V V2 2O O5 5废钒催化剂废钒催化剂浸取液浸取液废渣废渣1加硫酸酸浸过滤加入KOH过滤加KClO3氧化中和后溶液中和后溶液废渣废渣2离子交换离子交换 洗脱洗脱加入NH4Cl沉钒煅烧SiO2改写流程图式，体会“物质流”（物质的转化，核心元素价态变化）和“操作流”（不同操作阶段的目的）主要离子：主要离子：Fe3+Al3+VO2+VO2+K+SO42-Fe(OH)3Al(OH)3主要离子：主要离子：Fe3+Al3+VO2+K+Cl-SO42-主要离子：主要离子：K+Cl-SO42-V4O124-V2O5、V2O4、K2SO4、SiO2、Fe2O3、Al2O3带着题目

23、中的问题精心研究“工艺流程图”，用模型解决具体问题。（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为_，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是_。物质转化-推断推导出流程图中具体物质的化学组成。陌生化学用语书写提示：关注箭头的指向箭头指入反应物箭头指出生成物V2O5、V2O4、K2SO4、SiO2、Fe2O3、Al2O3（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂氧化剂KClOKClO3 3至少为至少为_mol_mol。提示：关注箭头的指向箭头指入反应物箭头指出生成物必得分点氧化还原反应原理计算方法关系式法（电子守恒和原子守恒的综合运用）关系式法常应用

24、于一步反应或分多步进行的连续反应中（定量实验更常见）（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124形式存在于溶液中。“废渣废渣2”2”中含有_。物质转化-推断推导出流程图中具体物质的化学组成。主要离子：主要离子：Fe3+Al3+VO2+VO2+K+SO42-（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+V4O124 R4V4O12+4OH（ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_性（填“酸”、“碱”或“中”）。反应条件选择（说理分析）对反应流程中选择的试剂、温度控制、pH调节、分离提纯手段的选择理由，学科思维角度（平衡、速率、绿色化学）、工程思维角度进行分析说理。特殊

25、的分离提纯手段（5）“流出液”中阳离子最多的是_。物质转化-推断推导出流程图中具体物质的化学组成。（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式_。陌生化学用语书写2、明确原料与产物明确原料与产物1、快速分辨是什么类型的流程快速分辨是什么类型的流程3、先看设问，完成不需要分析流程即可完成的小题先看设问，完成不需要分析流程即可完成的小题4、带着设问，分析流程的关键点，完成剩余小题带着设问，分析流程的关键点，完成剩余小题形成解题策略，掌握答题步骤：工艺流程题建模突破思路总结工艺流程题建模突破思路总结第一阶段：在基础年段，充分利用课本工艺第一阶段：在基础年段，充分

26、利用课本工艺“原型原型”，渗透工艺素养、初步建构模型、提升学科背景下阅读能渗透工艺素养、初步建构模型、提升学科背景下阅读能力、信息提取、加工、处理、应用能力；力、信息提取、加工、处理、应用能力；第二阶段：第二阶段：高二暑假充分利用工艺题型训练学生书写高二暑假充分利用工艺题型训练学生书写化学方程式和离子方程式；化学方程式和离子方程式；第三阶段：元素复习阶段利用工艺题型分析各步骤的用第三阶段：元素复习阶段利用工艺题型分析各步骤的用途和实验方法，再次建构工艺流程模型；途和实验方法，再次建构工艺流程模型；第四阶段：专题训练，深入分析一道高考题，强化答题第四阶段：专题训练，深入分析一道高考题，强化答题策

27、略、构建解题模型。策略、构建解题模型。工业流程工业流程“较难较难”得分点得分点1.物质推断推导出流程图中具体物质的化学组成。2.陌生化学用语书写陌生化学用语书写根据题目与流程所给信息书写陌生方程式。与文字信息不同，根据题目与流程所给信息书写陌生方程式。与文字信息不同，学生往往对流程图中所给信息敏感度不足（比如产物异常，溶学生往往对流程图中所给信息敏感度不足（比如产物异常，溶液酸碱性条件等）液酸碱性条件等）3.反应条件选择（说理分析）p对反应流程中选择的试剂、温度控制、pH调节、分离提纯手段的选择理由，学科角度（平衡、速率、绿色化学）、工程思维角度进行分析说理。p另外一种角度是工艺对比：实际的工

28、业流程中往往不止一种生产工艺，从给定角度（转化率、绿色化学、能耗等）对其进行对比分析。四、核心反应方程式书写的突破2016年年11分分2017年年10分分2018年年8分分2019年年6分分方程式书写在高考方程式书写在高考卷卷中的分值中的分值【2018卷2626（4 4）】28（1）1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5，该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为_。Cl2+AgNO3=N2O5+AgCl+?陌生方程式在高考中的隐形考查陌生方程式在高考中的隐形考查【2019卷2626（4 4）】在“沉镁”中生成Mg(OH)2MgCO3沉淀的离子方程式为_，母液经加热后可返回

29、_工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_。陌生方程式在高考中的隐形考查陌生方程式在高考中的隐形考查Mg(OH)2MgCO3=2MgO+H2O+CO2?近五年高考分析近五年高考分析57试题试题20152015年课标年课标卷卷20162016年课标年课标卷卷20172017年课标年课标卷卷20182018年课标年课标卷卷20192019年课标年课标卷卷2727（1 1）（）（6 6）26(2)27(4)26(2)27(4)28(2)28(2)27(2)(627(2)(6）2626（2 2）27(1)(4)27(1)(4)26(1)(4)26(1)(4)分值分值4 4分分6 6分分4 4

30、分分6 6分分4 4分分考察点考察点 复分解反应复分解反应氧化还原反应氧化还原反应复分解反应复分解反应分解反应分解反应复分解反应复分解反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应 氧化还原反应氧化还原反应考察形式考察形式 化学方程式化学方程式离子方程式离子方程式化学方程式化学方程式离子方程式离子方程式 离子方程式离子方程式 离子方程式离子方程式化学方程式化学方程式 化学方程式化学方程式 化学方程式化学方程式类型类型2电化学反应中的电极反应式电化学反应中的电极反应式类型类型3非氧化还原型非氧化还原型类型类型1氧化还原反应型氧化还原反应型总结：三种反应类型的化学方程式或离子方程式总结：三种

31、反应类型的化学方程式或离子方程式两大思维：氧化还原反应思维和离子反应思维两大思维：氧化还原反应思维和离子反应思维核心反应 陌生方程式的书写根据化合价根据化合价确认反应类型确认反应类型写清条件添加写清条件添加符号符号补充完整水溶补充完整水溶液的液的介质介质依据依据规律规律和和信信息息判断产物判断产物依据依据三大守恒三大守恒进行配平进行配平依据依据原理原理检查合理性检查合理性电子得失守恒电子得失守恒电荷守恒电荷守恒原子守恒原子守恒溶液酸碱性溶液酸碱性氧化还原反应、离子反应、水氧化还原反应、离子反应、水溶液中的平衡等理论溶液中的平衡等理论离子方程式一些陌生离子方程式一些陌生物质是否可拆问题；物质是否

32、可拆问题；H H2 2O O2 2两面性质两面性质根据电子转移数或常见化合根据电子转移数或常见化合价确定未知产物中元素的化价确定未知产物中元素的化合价；根据溶液的酸碱性确合价；根据溶液的酸碱性确定未知物的类别定未知物的类别根据根据电子电子守恒守恒配平配平根据溶液的酸根据溶液的酸碱性确定参与碱性确定参与反应的反应的或或根据根据电荷电荷守恒守恒配平配平根据原子守根据原子守恒确定并配恒确定并配平其他物质平其他物质1 1、新情境氧化还原反应方程式的书写程序、新情境氧化还原反应方程式的书写程序氧化剂氧化剂Cl2O2浓浓H2SO4HNO3KMnO4(H)、MnO2Fe3KClO3、ClOH2O2还原产还原

33、产物物ClO2SO2NO、NO2Mn2+Fe2ClH2O还原剂还原剂IS2(H2S)CO、CFe2NH3SO2、SO32-H2O2氧化产氧化产物物I2SCO2Fe3NO、N2SO42-O22.熟记常见氧化剂、熟记常见氧化剂、还原剂还原剂及对应的还原产物、氧化产物及对应的还原产物、氧化产物类型类型1氧化还原型氧化还原型负（阳）极：还原剂负（阳）极：还原剂ee-氧化产物（升）氧化产物（升）正正（阴）（阴）极：氧化剂极：氧化剂+e+e-还原产物（降）还原产物（降）步骤步骤3：写出电极反应式，：写出电极反应式，总总=正（阴）正（阴）+负（阳）负（阳）步骤步骤2：确定什么极（正负、阴阳：确定什么极（正负

34、、阴阳）步骤步骤4：配方程：配方程三个守恒三个守恒步骤步骤5：电解质溶液影响：电解质溶液影响注意事项：注意事项：介质中的微粒介质中的微粒H+、OH-、CO32-等参与反应等参与反应类型类型2电化学反应中的电极反应式电化学反应中的电极反应式步骤步骤1：确定什么池（原电池、电解池）：确定什么池（原电池、电解池）酸性环境酸性环境碱性环境碱性环境反应物中少氧反应物中少氧左边加左边加H2O，右边加，右边加H+左边加左边加OH-，右边加，右边加H2O反应物中多氧反应物中多氧左边加左边加H+，右边加，右边加H2O左边加左边加H2O，右边加，右边加OH-“补缺补缺”的技巧的技巧配平化学方程式时，有时要用配平化

35、学方程式时，有时要用H H+、OHOH-、H H2 2O O来使化学方程式两边电荷及原子守恒，来使化学方程式两边电荷及原子守恒，总的原则是酸性溶液中不能出现总的原则是酸性溶液中不能出现OHOH-，碱性溶液中不能出现，碱性溶液中不能出现H H+，具体方法如下：，具体方法如下：例例1 1 铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X X射射线防护材料。回答下列问题：线防护材料。回答下列问题：（2 2）PbOPbO2 2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为学方程式为 方法一：经典氧化还原理论指导书写方法一：经典氧化还原理论指

36、导书写方法二：类比已学酸、碱、盐反应规律判断产物，方法二：类比已学酸、碱、盐反应规律判断产物，与熟悉的方程式对应，模仿书写。与熟悉的方程式对应，模仿书写。（2）PbO2+4HCl(浓浓)PbCl2+Cl2+2H2O典型例题典型例题MnMnO O2 2与浓盐酸与浓盐酸制备氯气制备氯气例例2淡黄色固体（淡黄色固体（S）与热的）与热的NaOH溶液反溶液反应，产物中元素最高价态为应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应，写出该反应的化学方程式：的化学方程式：3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2OCl2与与NaOH溶液发溶液发生生歧化反应的迁移。歧化反应的迁移。它是它是Cl2歧化反应的迁移

37、。分析产物发现歧化反应的迁移。分析产物发现Ba(H2PO2)2中中P为为+1价，价，PH3中中P为为-3价，价，由电子守恒配平由电子守恒配平（P4)、Ba(OH)2和和PH3、Ba(H2PO2)2的系数的系数，最后方程左边缺，最后方程左边缺H、缺、缺O，由原子守恒再加，由原子守恒再加H2O配平。配平。2、根据根据“广义广义”的水解书写方程式的水解书写方程式例题例题1：写出亚硫酰氯写出亚硫酰氯(SOCl2)在潮湿的空气中产生在潮湿的空气中产生白雾白雾的化学的化学方程式：方程式：SOCl2+H2O=SO2+2HCl类类型型3非氧化还原型非氧化还原型1、经典的复分解反应、分解反应、化合反应、经典的复

38、分解反应、分解反应、化合反应解析解析：例题例题2：一氯胺一氯胺(NH2Cl)是一种重要的水消毒剂，写出产生是一种重要的水消毒剂，写出产生消毒消毒物质物质的化学方程式：的化学方程式：NH2ClH2O=NH3HClO例题例题3：在在“沉镁沉镁”中生成中生成Mg(OH)2MgCO3沉淀的离子方程式沉淀的离子方程式为为2 2、根据根据“中和中和”原理或原理或“强酸制弱酸强酸制弱酸”原理书写原理书写(25，H2C2O4和和HF两种酸的电离平衡常数如下：两种酸的电离平衡常数如下：则则H2C2O4溶液和溶液和NaF溶液反应的离子方程式溶液反应的离子方程式为为H2C2O4F=HFHC2O4-H2C2O4Ka1

39、5.36102Ka25.35105HFKa6.311043 3、应用应用“平衡转化平衡转化”思想书写思想书写沉钴工艺流程如下图所示，请写出沉钴工艺流程如下图所示，请写出“沉钴沉钴”过程中的离子方程式：过程中的离子方程式：Co22HCO3-=CoCO3CO2H2O。解题思路解题思路该反应的微观平衡移动过程如下该反应的微观平衡移动过程如下“沉锰”、“沉镁”、“沉镍”。（4 4）在“沉镁”中生成Mg(OH)2MgCO3沉淀的离子方程式为_直击高考直击高考【2019课标课标26题题】（1）在95“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_。4、根据对热稳定性的理解书写根据对热稳定性的理

40、解书写Li2CO3、FeC2O42H2O和和SiO2粉末均匀混合，在粉末均匀混合，在800的氩气中的氩气中烧结烧结6小时制得小时制得Li2FeSiO4。写出该反应的化学方程式：。写出该反应的化学方程式：Li2CO3FeC2O42H2OSiO2=Li2FeSiO4CO2CO22H2O解题思路解题思路草酸受草酸受热热易分解生成易分解生成CO、CO2、和、和H2O高温高温【2015年新课标26题】硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主硼矿（主要成分为要成分为Mg2B2O5H2O和和Fe3O4，还有少量，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和和SiO

41、2等等)为原料制备硼酸为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺的工艺流程如图所示：回答下列问题：流程如图所示：回答下列问题：（6）以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程式表示制备过程:含氧酸分解含氧酸分解制取单质，铝热反应迁移制取单质，铝热反应迁移（1）写出）写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式为与硫酸反应的化学方程式为:Mg2B2O5H2O+2H2SO4=2MgSO4+2H3BO32H3BO3=B2O3+3H2OB2O3+3Mg=3MgO+2B 高温高温强酸与弱酸盐反应强酸与弱酸盐反应直击高考直击高考“酸浸”后，钛主要以 形

42、式存在，写出相应反应的离子方程式_。写出“高温煅烧”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式 _。直击高考直击高考【2017课标课标】（14分）分）Li4Ti5O12和和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工等杂质）来制备，工艺流程如下：艺流程如下：陌生方程式书写突破思路总结5-6月份：复习氧化还原和离子反应理论，能力突破放前面，大量书写信息型化学方程式7-8月份月份：高二暑假高二暑假布置工艺流程图书写化学方程布置工艺流程图书写化学方程式和离子方程式式和离子方程式9-12月份：巩固应用阶段（两大理论引领元素化合物复习，改编工业流程题）1月份以后：大专题训练，综合解答，补缺补漏