九年级化学复习专题十二：盐和化肥课件.pptx

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1、第三部分身边的化学物质第三部分身边的化学物质专题十二专题十二 盐和化肥盐和化肥真题再现真题再现Z Z1（2017湖州市）科学课上。老师告诉学生“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”。有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢？科学兴趣小组进行了探究。【查阅资料】水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度（单位体积溶液中离子数目的多少）减小的方向进行。了解到某些可溶性盐的溶解能力和颜色。【实验取证】取一支试管，加入少量AgNO3溶液，再加入过量NaCl溶液，有白色沉淀生成。再往该试管中加入少量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。【分析讨论】（1）为什么要加入过量

2、的NaCl溶液？请说明理由：。（2）写出加入少量KI溶液后发生反应的化学方程式：。（3）该反应能发生的原因是AgI在水中的溶解能力 AgCl。【得出结论】某些可溶性盐和难溶性盐之间能发生复分解反应。真题再现真题再现Z Z【分析】考查的是化学反应的类型以及特点、物质间的反应以及物质的性质。【解答】（1）加入过量的氯化钠能保证将银离子全部沉淀。（2）碘化钾能与白色氯化银反应生成碘化银沉淀和氯化钾，故填：KI+AgCl=AgI+KCl。（3）因为氯化银能转化生成碘化银，说明碘化银的溶解能力小于氯化银。真题再现真题再现Z Z1（2017湖州市）科学课上。老师告诉学生“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶

3、的”。有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢？科学兴趣小组进行了探究。【查阅资料】水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度（单位体积溶液中离子数目的多少）减小的方向进行。了解到某些可溶性盐的溶解能力和颜色。【实验取证】取一支试管，加入少量AgNO3溶液，再加入过量NaCl溶液，有白色沉淀生成。再往该试管中加入少量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。【分析讨论】（1）为什么要加入过量的NaCl溶液？请说明理由：。（2）写出加入少量KI溶液后发生反应的化学方程式：。（3）该反应能发生的原因是AgI在水中的溶解能力 AgCl。【得出结论】某些可溶性盐和难溶性盐之

4、间能发生复分解反应。使银离子全部沉淀KI+AgCl=AgI+KCl小于思维导图思维导图S S思维导图思维导图S S知识梳理知识梳理Z Z一、盐1.氯化钠、硫酸铜都属于盐，盐在水溶液中能解离出 和 。盐金属离子（或铵根离子）22.生活中常见的盐（1）氯化钠：化学式为 ，是食盐的主要成分。分布：主要分布在 、盐湖、盐井、盐矿。用途：、腌渍食物、选种、清除积雪、工业原料等。制法：因氯化钠的溶解度随温度的升高而 ，所以一般采用 的方法结晶。故工业上用海 水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐，使食盐晶体析 出。金属阳离子蒸发变化不大配制生理盐水调味品海洋酸根阴离子酸根阴离子NaCl知识梳理知识梳理Z Z（2）碳

5、酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙名称名称俗名或主要俗名或主要成分成分化学式化学式用途用途碳酸钠 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产碳酸氢钠 NaHCO3用于发酵粉、治疗胃酸过多的药剂碳酸钙 用于建筑材料、补钙剂纯碱苏打小苏打石灰石大理石CaCO3Na2CO3知识梳理知识梳理Z Z3盐的溶解性：钾盐、盐、盐、铵盐都溶于水；盐酸盐（氯化物）只有 不溶；硫酸盐只有 不溶，碳酸盐大多不溶，只有碳酸钾、碳酸铵可溶。4盐的化学性质（1）盐（溶）金属 （请牢记：前换后，盐要溶，K、Ca、Na除外）新金属新盐碳酸钠硫酸钡氯化银硝酸钠Fe+CuSO4=Cu+2 AgNO3=Cu+FeSO4Cu(NO3)2+2Ag（2）盐

6、酸 （这里的酸一般指盐酸和稀硫酸）新酸新盐AgNO3+HCl=BaCl2+H2SO4=AgCl+H NO3BaSO4+2HCl知识梳理知识梳理Z ZCaCO3+2HCl=Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2CaCl2+H2O+CO2（3）盐（溶）碱（溶）1 （生成物至少有一沉淀）（4）盐（溶）盐（溶）1 （生成物至少有一沉淀）另一种新盐新盐新碱新盐CuSO4+2NaOH=FeCl3+3NaOH=Na2CO3+Ca(OH)2=NaCl+AgNO3=BaCl2+CuSO4=CaCl2+Na2CO3=Cu(OH)2+Na2SO4Fe(OH)3+3NaCl2NaOH+CaCO3NaNO3+

7、AgClBaSO4+CuCl2CaCO3+2NaCl 知识梳理知识梳理Z Z离子检验方法现象结论H+（酸）取样，滴加石蕊溶液石蕊溶液由紫色变为_色溶液中含有H+OH（碱）取样，滴加石蕊溶液（或取样，滴加无色酚酞溶液）石蕊溶液由紫色变为_色（或酚酞溶液由无色变为 _色）溶液中含有OHCO32取样，滴加_将气体通入澄清石灰水产生大量_能使澄清石灰水变_物质中含有CO323XCO3+2HCl=XCl2（盐）+H2O+CO2；CO2+Ca(OH)2 =CaCO3+H2O5.几种常见离子的检验蓝 红 稀盐酸红气泡浑浊知识梳理知识梳理Z Z离子检验方法现象结论NH4+取样，滴加NaOH溶液并加热，在试管口

8、放湿润的红色石蕊试纸湿润红色石蕊试纸变_色物质中含有NH4+Cl取样，先滴加AgNO3溶液；再滴加稀硝酸（HNO3）溶液产生_色沉淀；沉淀不_溶液中含有ClSO42取样，先滴加稀盐酸（HCl）溶液；再滴加BaCl2溶液没有产生明显现象；产生_色沉淀溶液中含有SO425.几种常见离子的检验蓝 溶解白白知识梳理知识梳理Z Z二、复分解反应发生的条件1复分解反应包括：酸+金属氧化物 +酸+酸+碱+盐+2复分解反应发生的条件（1）反应物均溶于水或溶于酸。（即无酸参加须 都溶，但难溶于水的碳酸盐，可与酸反应）（2）生成物中有 或 或 。盐新酸新盐盐新碱水新盐盐碱盐另一种新盐新盐盐气体水沉淀水知识梳理知识

9、梳理Z Z1常见的化肥种类种类化学成分化学成分主要作用主要作用氮肥尿素CO(NH2)2、氨水NH3H2O、铵盐如碳酸氢铵NH4HCO3和氯化铵NH4Cl、硝酸铵NH4NO3，以及硝酸钠NaNO3等促进植物 、生长茂盛，叶色浓绿磷肥磷矿粉主要成分Ca3(PO4)2、钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙主要成分是Ca(H2PO4)2和CaSO4促进 发达，增强抗寒抗旱能力，使作物穗粒增多，籽粒饱满钾肥硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)等使作物生长健壮，增强抗病虫害和抗倒伏能力复合肥磷 铵 NH4H2PO4（磷 酸 二 氢 铵）和 (NH4)2HPO4（磷酸氢二铵）的混合物、硝酸钾(KNO3)等

10、能同时均匀地供给作物几种养分，有效成分高果实果实叶叶茎茎三、化学肥料知识梳理知识梳理Z Z1常见的化肥分类铵态氮肥钾肥磷肥看外观_色晶体_色粉状溶解性全部_于水大多不溶于水或部分溶于水加熟石灰研磨有_气味放出无_气味放出可溶可溶灰白灰白 白白三、化学肥料刺激刺激 刺激性刺激性【例 1】（2017达州市）下列各组溶液，不外加试剂就能鉴别出来的是（）ANa2CO3、HCl、BaCl2、NaCl B.NaOH、FeCl3、HCl、HNO3C.Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2D.NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4典例解析典例解析D DA【分析】解答不另加试剂就能鉴别的

11、题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其他的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别。【解答】A组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其他三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaCl溶液；故A项正确。B组中FeCl3溶液呈黄色，首先鉴别出黄色的FeCl3溶液；把FeCl3溶液与另外三种溶液混合，出现红褐色沉淀的溶液为NaOH溶液；无法鉴别盐酸和硝酸，故B项错误。C组内四种物质的溶液两两混合时，Ba(OH)2溶液与Na2CO3、Na2

12、SO4溶液反应都能产生白色沉淀，但其余两两混合都没有明显现象，故C项错误。D组内四种物质的溶液两两混合时，MgSO4与NaOH、Ba(NO3)2溶液反应都能产生白色沉淀，但其余两两混合都没有明显现象，故D项错误。典例解析典例解析D D【例2】（2017南京市）兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：【查阅资料】【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为。典例解析典例解析D

13、D【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由 色变为 色。向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为 。乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示。A点的意义为 。【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是 。【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得出pH变化与时间的关系如图2、图3所示。典例解析典例解析D D【交流与反思】B点的溶质为 （写化学式），将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，C点的溶质为 （写化学式）。【得出结论

14、3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程中，可以依次用以下两个化学方程式表示：；。【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应pH值的变化，可以认识反应的原理及进行的过程。典例解析典例解析D D【分析】考查各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。【解答】【得出结论1】由上面提供的信息可知，加入紫甘蓝汁液时，溶液显黄色时的碱性比显绿色时强，显绿色时碱性比显蓝色时强，因此三种溶液的碱性由强到弱的顺序为氢氧化钠溶液碳酸钠溶液碳酸氢钠溶液。【实验探究2】NaOH能使无色酚酞变为红色；向其中加入稀盐酸时，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，A点pH为7，表示恰好完全反应，该反应的化学方程

15、式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。典例解析典例解析D D【交流与反思】碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和CO2，B点时稀盐酸过量，因此溶质是反应生成的NaCl和过量的HCl。将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，说明向碳酸钠溶液中加入稀盐酸时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，然后碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成氯化钠、水和CO2，因此C点的溶质是反应生成的NaCl和NaHCO3。【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应的过程是碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，然后碳酸氢钠再和稀盐酸

16、反应生成氯化钠、水和CO2，反应的化学方程式为Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2。典例解析典例解析D D【例2】（2017南京市）兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：【查阅资料】【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为。氢氧化钠溶液碳酸钠溶液碳酸氢钠溶液典例解析典例解析D D【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入

17、约5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由 色变为 色。向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为 。乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示。A点的意义为 。【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是 。【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得出pH变化与时间的关系如图2、图3所示。NaOH+HCl=NaCl+H2O无红氢氧化钠与盐酸恰好完全反应氢离子和氢氧根离子结合生成水分子典例解析典例解析D D【交流与反思】B点的溶质为 （写化学式），将图2和图3的阴影部分进行叠加

18、，发现两者基本重合，C点的溶质为 （写化学式）。【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程中，可以依次用以下两个化学方程式表示：；。【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应pH值的变化，可以认识反应的原理及进行的过程。NaCl、HClNaCl、NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3专题演练专题演练Z Z1（2017自贡市）下列各组物质在水溶液中能大量共存的是（）ANH4Cl、K2CO3、NaOH BHCl、Na2SO4、KOHCBaCl2、KCl、CuSO4 DK2SO4、NH4HCO3、NaCl2硫酸铵(NH4)2SO4是常用

19、的一种化学肥料，某浓度的硫酸铵溶液的pH=5.0。以下说法正确的是（）A硫酸铵是一种酸B长期施用硫酸铵可能导致土壤酸化C硫酸铵溶液能使无色酚酞溶液变红色D硫酸铵与草木灰等碱性物质混合使用可增强肥效DB专题演练专题演练Z Z3.现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下图实验，下列判断正确的是（）A无色溶液B的溶质只有硝酸钙B该实验中涉及的基本反应类型不止一种 C原溶液中的杂质只有氯化钙 D原溶液中杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成D专题演练专题演练Z Z4（2017德阳市）实验室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计了如下实验方案。请你回答下列问题：（1）X溶液与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式是 ，该反应所属的基本反应类型是复分解反应。（2）Y溶液中溶质的化学式是 。（3）该实验中盐酸的作用是 。Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4+Mg(OH)2 K2CO3除去滤液中的KOH和多余的K2CO3