九年级化学科粤版上册思维导图课件.pptx

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1、一、第一章大家都来学化学一、第一章大家都来学化学内容总图内容总图 思维导图分节：第一节：化学实验室之旅（一）第二节：化学实验室之旅（二）第三节：物质的变化与性质二、第二章空气、物质的构成二、第二章空气、物质的构成内容总图内容总图 思维导图分节：第一节：空气的成分 第二节：物质的构成（一）第三节：物质的构成（二）第四节：物质的构成（三）三、第三章维持生命之气三、第三章维持生命之气氧气氧气内容总图内容总图 思维导图分节：第一节：氧气的性质和用途 第二节：制取氧气 第三节：燃烧条件与灭火原理 第四节：物质组成的表达式四、第四章生命之源四、第四章生命之源水水内容总图内容总图 思维导图分节：第一节：我们

2、的水资源 第二节：水的组成 第三节：质量守恒定律 第四节：化学方程式五、第五章燃料五、第五章燃料内容总图内容总图 思维导图分节：第一节：洁净的燃料氢气 第二节：组成燃料的主要元素碳 第三节：二氧化碳的性质与制取 第四节：古生物的遗产化石燃料编编 排排 目目 录录固体药品取用液体药品的取用第一章大家第一章大家都来学化学都来学化学药药品取用品取用物物质质的加的加热热实验室化学药品取用规则 酒精灯的使用给试管里物质加热连连接接仪仪器装置器装置洗洗涤涤玻璃玻璃仪仪器器干净的标准洗涤方法检查装置气密性 铁架台自上而下化学化学实验实验室室规则规则物物质质的的变变化和性化和性质质化学化学实验实验室之旅室之旅

3、物物质质的的变变化化物物质质的性的性质质镁镁条燃条燃烧实验烧实验物理性质化学性质金属金属铜铜化学性化学性质质探究探究化学性化学性质质探究步探究步骤骤文字表达式镁镁+氧气氧气 氧化氧化镁镁符号表达式Mg+OMg+O2 2 MgO MgO点燃点燃点燃点燃文字表达式符号表达式 铜铜+氧气氧气 氧化氧化铜铜 Cu+OCu+O2 2 CuO CuO加加热热化学变化物理变化判断依据判断方法是否有新物质生成是否需要化学变化表现出来节约节约原原则则按按规规定用量取用定用量取用无要求无要求时时，取最少量取最少量液体取液体取1-21-2毫升毫升固体盖固体盖满试满试管底管底剩余剩余药药品品处处理理既不能放回原瓶既不

4、能放回原瓶也不要随意也不要随意丢丢弃弃更不要拿出更不要拿出实验实验室室要放入指定容器内要放入指定容器内药药品品取用取用实验实验室化学室化学药药品取用品取用规则规则固体固体药药品品取用取用三不原三不原则则固体固体药药品放在广口瓶里品放在广口瓶里打开瓶盖要倒放打开瓶盖要倒放用用过过的的试剂试剂瓶要立即盖好瓶盖放回原瓶要立即盖好瓶盖放回原处处液体液体药药品的取用品的取用液体液体药药品放在品放在细细口瓶中口瓶中倾倾倒法倒法量取液体量取液体 滴管使用滴管使用 不摸不摸 不不闻闻 不不尝尝用用过药过药匙和匙和镊镊子要用干子要用干净净的的纸纸擦干擦干净净粉末状固体的取用粉末状固体的取用块块状固体的取用状固体

5、的取用一横二放三一横二放三缓缓立立用用镊镊子子一横二送三直立一横二送三直立用用药药匙或匙或纸纸槽槽倒完液体，立即盖好瓶盖并放回原倒完液体，立即盖好瓶盖并放回原处处 瓶口瓶口紧紧挨着挨着试试管口管口,缓缓慢地倒慢地倒打开瓶盖倒放打开瓶盖倒放,标签标签朝向手心朝向手心三平三平视视 读读数数视线视线与量筒内液体凹面最低与量筒内液体凹面最低处处保持水平高大低小保持水平高大低小二滴二滴 将量筒放在水平桌面上，用滴管滴加液体将量筒放在水平桌面上，用滴管滴加液体一倒一倒 从从细细口瓶倒入量筒，液体接近所要取的体口瓶倒入量筒，液体接近所要取的体积积用用过过的滴管要立即用清水清洗，滴瓶上的滴管不用清洗的滴管要立

6、即用清水清洗，滴瓶上的滴管不用清洗不放在不放在实验实验台上以免沾台上以免沾污污滴管滴管胶帽在上防止液体倒流，沾胶帽在上防止液体倒流，沾污试剂污试剂或腐或腐蚀蚀胶帽胶帽物物质质的加的加热热给试给试管里管里物物质质加加热热 酒精灯酒精灯的使用的使用用酒精灯的外焰加用酒精灯的外焰加热热酒精洒出并燃酒精洒出并燃烧烧，应应立刻用湿抹布扑盖立刻用湿抹布扑盖用灯帽盖用灯帽盖灭灭，不可用嘴吹，不可用嘴吹灭灭禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯禁止向燃着的酒精灯里添加酒精禁止向燃着的酒精灯里添加酒精给给固体加固体加热热给给液体加液体加热热加加热热后的后的试试管不能立即用冷水冲洗管不能立即用冷

7、水冲洗试试管外壁管外壁应该应该干燥，先干燥，先预热预热，后集中加，后集中加热热试试管管夹夹夹夹在距离在距离试试管口管口1/41/4至至1/3处处（或中上部）（或中上部）试试管管夹夹夹夹持持试试管，管，应应由由试试管底部套上、取下管底部套上、取下试试管管倾倾斜斜4545试试管里的液体不超管里的液体不超过试过试管容管容积积的的1/31/3试试管口不要管口不要对对着自己或他人着自己或他人试试管口略向下管口略向下倾倾斜斜药药品平品平铺铺在在试试管底管底连连接接仪仪器器装置装置检查检查装置气密性装置气密性 在容器口寒橡胶塞在容器口寒橡胶塞连连接玻璃管和胶皮管接玻璃管和胶皮管把玻璃管插入把玻璃管插入带带孔

8、的橡胶塞孔的橡胶塞观观察水中察水中导导管口管口有无气泡冒出有无气泡冒出 再用手再用手紧紧握握试试管管先将先将导导管一管一端放入水中端放入水中洗洗涤涤玻玻璃璃仪仪器器干干净净的的标标准准洗洗涤涤方法方法也不成股流下也不成股流下水既不聚成水滴水既不聚成水滴药剂药剂洗洗涤涤法法刷洗法刷洗法冲洗法冲洗法1.21.2化学化学实验实验室之旅（一）室之旅（一）化学化学实验实验室室规则规则1.21.2化学化学实验实验室之旅（二）室之旅（二）七、实验完毕，按要求做好清洁卫生工作。五、细心观察实验现象，做好实验记录，写好实验报告。三、实验前认真检查用品是否齐全，发现问题及时报告一、按指定座位就座，保持室内安静。分

9、类名称图形主要用途使用注意事项用于加热的仪器试管用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用1.加热前应擦干试管外壁，先预热后加热，加热 后不能骤冷，防止炸裂。2.加热时，试管夹或铁夹应夹在试管中上部3.加热固体时，试管口应略向下倾斜4.加热液体时，液体不能超过试管容积的1/3，管口与桌面成45角，试管口不能对着人蒸发皿用于少量液体蒸发、结晶，可直接加热1.可耐高温能直接用火加热，用完冷却后应立即清洗2.热的蒸发皿应避免骤冷，防止炸裂3.蒸发皿中液体不能超过容积的2/3，注意及时搅拌烧杯用作配置溶剂和较大量试剂的反应容器1.加热时，应放在石棉网均匀受热2.溶解固体时，应轻轻搅拌燃烧匙少量固体燃烧

10、反应容器可直接加热加热时需要垫上石棉网较多量试剂的反应容器，常温或加热时使用锥形瓶加热仪器酒精灯用于加热1.添加酒精时，不得超过容积的2/3，也不能少于1/3盛放物质的仪器集气瓶用于收集或贮存少量气体；用于有关气体的化学反应1.不能用于加热2.做物质在气体内燃烧实验时，如有高温物质生成，应预先在瓶底铺一层细沙或装入少量水滴瓶用于盛放液体药品滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用，不能加热1.不能加热，不能做反应容器2.量程选取要适当，读数时水平读凹液面刻度，仰读偏小，俯读偏大用于量取液体体积量筒量取仪器天平用于测量物体质量左物右码，镊子夹取，避免腐蚀每次用完及时用纸擦干净用于盛取固体药品药匙胶头滴管用于吸

11、取滴加少量液体1.滴液时，滴管应悬空放在容器口上方，不要接触容器壁，以免玷污滴管或造成试剂污染；2.胶头滴管使用过后应立即清洗，再去吸其他药物（与滴瓶配套试管不能滴加其他液体，用后放回）3.取液后的滴管应保持乳胶头在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，腐蚀乳胶头铁夹夹在试管中上部，自下而上组装固定和支持各种仪器，一般用于过滤和加热灯实验操作铁架台（含铁圈、铁夹）夹持仪器试管夹夹持试管进行简单加热实验1.夹在试管中上部2.从试管底部套入、取出；玻璃棒保持干净搅拌、过滤或转移液体时引流、蘸取少量固体或液体玻璃棒辅助仪器石棉网加热时做垫物用，使其均匀受热不能被水弄湿用于过滤漏斗二、未经许可，不得擅自动

12、用仪器、设备及材料。四、实验时，严格遵守操作规则，防止意外发生。六、爱护仪器、节约药品保持实验室整洁。1.3物物质质的的变变化和性化和性质质物质的变化物质的性质化学变化物理变化判定方法物理性质化学性质物质的燃烧金属的锈蚀食物的腐败物态变化位置改变形状改变温度变化是否有新物质生成颜 色密 度导热性气 味熔 点溶解性状 态沸 点导电性酿酒爆炸可燃性还原性助燃性氧化性酸碱性稳定性判断方法是否需要化学变化表现出来燃烧前燃烧时燃烧后文字表达式镁条是白色的固体发出耀眼白光，并且放出大量热生成的是白色的粉末状物质氧化镁镁镁+氧气氧气 氧化氧化镁镁镁条燃烧实验符号表达式Mg+OMg+O2 2 MgO MgO点

13、燃点燃点燃点燃化学变化通常伴有发光放热、变色、放出气泡、生成沉淀灯现象，但有以上现象不一定是化学变化金属铜化学性质探究干净的布擦拭铜片密闭容器隔绝空气加热敞开试管内加热结论目的是判断黑色物质是否是烟灰目的是判断铜变黑是否需要氧气参与铜片能与空气中的氧气反应，生成黑色物质氧化铜扩散现象吸附性硬 度味 道延展性铜片在加热条件下能与氧气发生化学反应生成黑色的氧化铜文字表达式符号表达式氧化铜鉴别 铜铜+氧气氧气 氧化氧化铜铜 Cu+OCu+O2 2 CuO CuO加加热热加加热热铜片加热冷却反复折动，得到黑色物质移入试管，滴加少量稀盐酸加热，如果溶液由无色变蓝色，则黑色物质即为氧化铜化学性质探究步骤3

14、.实验与事实6.表达与交流2.假设与预测1.观察与问题5.反思与评价4.解释与结论第二章空气、第二章空气、物物质质的的 构成构成空气的成分构成物质的微粒辨别物质的组成元素空气的组成微粒基本性质分子原子元素概念元素符号物质分类空气污染与防治文字表达式符号表达式磷磷+氧气氧气 五氧化二磷五氧化二磷P+OP+O2 2 P P2 2O O5 5混合物纯净物空气成分（体积分数）氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他0.03%保持物质化学性质的最小粒子性质书写元素周期表单质化合物氧化物金属单质非金属单质稀有气体其他化合物离子性质化学变化中的最小微粒结构相对原子质量原子核核外电

15、子质子中子核电荷数=质子数=核外电子数带电的原子或原子团结合分裂电子得失意义宏观微观点燃点燃点燃点燃2.1空气的成分空气的成分空气的组成氮气稀有气体物质分类粗略测定空气中氧气的含量实验含有氮元素液氮温度低化学性质稳定、无毒化学性质不活泼“惰性气体”通电发出各种颜色的光混合物纯净物呼吸作用含量变化O2CO2实验步骤实验现象结论文字表达式符号表达式问题原因磷磷+氧气氧气 五氧化二磷五氧化二磷P+OP+O2 2 P P2 2O O5 5氧气体积约为空气体积的1/51.红磷燃烧，发出黄光，放热，产生大量白烟打开止水夹后，进入集气瓶的水约为空气体积的1/51.瓶底铺少量水（1.降温 2.吸收五氧化二磷）

16、，用记号将集气瓶的剩余容积5等分2.点燃燃烧匙中的红磷，迅速插入集气瓶中，塞好瓶塞3.反应完毕冷却后，打开止水夹进入水体积小于1/5进入水体积大于1/5红磷量不足，导致氧气为消耗完装置漏气反应后集气瓶未冷却至室温便打开止水夹燃烧匙插入过慢止水夹没有夹紧点燃点燃点燃点燃空气成分（体积分数）氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他0.03%制造硝酸、氮肥麻醉剂食品保护气、灯泡气体保护气做电光源和激光技术氦气密度很小，很稳定探空气球有两种或两种以上以上物质组成的只有一种物质组成吸 入呼 出 O2 CO2 H2O多 少 少少 多 多使木条燃烧更旺，供给呼吸能使澄清石灰水变浑

17、浊，光合作用原料空气污染与防治常见空气污染污染来源污染防治有害气体烟尘SO2、NO2(引起酸雨)；CO（有毒;）臭氧（臭氧空洞）PM2.5化石燃料燃烧工厂废气植被破坏减少化石燃料的燃烧，使用清洁能源，改变能源结构处理工厂废气，达标后再排放植树造林2.2构成物构成物质质的微粒（一）的微粒（一）分子和原子物质的性质性质区别联系物理性质化学性质分子原子化学变化中，分子能够再分颜 色密 度导热性气 味熔 点溶解性状 态沸 点导电性保持物质化学性质最小的粒子化学变化中最小的粒子可燃性还原性助燃性氧化性酸碱性稳定性判断方法是否需要化学变化表现出来微粒的质量和体积都很小微粒在不断运动微粒之间有间隔微粒基本性

18、质分子是由原子构成的原子结构氧化汞分解实验原子（不带电）原子结构示意图原子核外电子排布规律文字表达式原子核化学变化中，原子不能再分硬 度味 道延展性1.原子核外第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子原子最外层电子数决定原子的化学性质相关计算相相对对原子原子质质量量=原子原子质质量量 碳碳1212原子原子质质量的量的1/121/12相相对对原子原子质质量量=质质子数子数+中子数中子数温度越高，微粒的运动速率越快二者都可直接构成物质分子改变，性质发生改变在化学变化中，分子可分为原子，原子重新组合成新的物质解释物质变化解释物质分类物理变化化学变化分子本身不变间隔、运动速率灯可能变化由分子构成的物

19、质，在化学变化中分子可分为原子，原子重新组合成新的物质分子的种类改变原子的种类和个数不变混合物纯净物单 质化合物分子种类不同分子种类相同分子相同 原子相同分子相同，分子内的原子不同氨气实验符号表达式结论 氧化汞氧化汞 汞汞+氧气氧气 HgO Hg+OHgO Hg+O2 2加加热热1.在化学变化中，氧化汞分子分解成汞原子核氧原子，也就是说氧化汞分子是由汞原子核氧原子构成，由此可见分子由原子构成2.有的物质可由原子直接构成3.化学变化中，原子本身没变，只是组合方式改变，构成原来分子的原子重新组合成新物质的分子核外电子质子中子每个质子带一个单位的正电荷不带电每个电子带一个单位的负电荷氢不含中子2.最

20、外层最多不超过8个电子3.金属原子最外层电子一半少于4个，反应中易失去电子，非金属原子最外层电子一半多于4个，在反应中易得到电子相相对对原子原子质质量比量比=原子原子质质量比量比核核电电荷数荷数=核外核外电电子数子数=质质子数子数=原子序数原子序数2.22.2构成物构成物质质的微粒（二）的微粒（二）带 正正 电带 负负 电离子的形成原子得到电子形成 阴阴 离子原子失去电子形成 阳阳 离子得正失得正失负负表示方法元素符号（或原子团）的右上角标明所带电荷数值在前，+、号在后电荷数为1时，省略不写常见离子阳离子阴离子H H+、NaNa+、K K+、AgAg+、BaBa2+2+MgMg2+2+、GaG

21、a2+2+ZnZn2+2+、CuCu2+2+FeFe2+2+、FeFe3+3+、AlAl3+3+、NHNH4 4+ClCl-、OHOH-、NONO3 3-、ClOClO3 3-SOSO4 4-、COCO3 32-2-、SOSO3 32-2-、POPO4 43-3-2Mg2Mg2+2+中数字中数字“2”“2”的意的意义义Mg前面的数字2表示2个镁离子右上角2表示每个镁离子带2个单位正电荷原子得失电子数=离子所带电荷数元素周期表每一格原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数七个横行18个纵行每一横行为一个周期每一周期元素的原子电子层数相等每一纵行为一族每一族元素的原子最外层电子数相同意义如图物质组成

22、单质单质化合物化合物由一种元素组成的纯净物由两种或两种以上的元素组成的纯净物氧化物氧化物有且只有两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物阴阳离子相互作用可形成物质混合物混合物纯净纯净物物有两种或两种以上物质组成的物质只有一种物质组成的物质2.22.2构成物构成物质质的微粒（三）的微粒（三）元素元素符号概念物质发生化学变化时，原子种类不变，元素种类也不会改变元素与原子区别书写意义质子数（即核电荷数）相同一类原子的总称宏观微观地壳中元素含量分类金属元素前四位：氧 硅 铝 铁非金属元素稀有气体元素液态非金属固态非金属气态非金属种类判断根本区别在于质子数或核电荷数不同物质及其组成一大二小表示一种元素表

23、示该元素的一个原子如果物质由原子直接构成，还表示这种物质元素符号周围数字的意义 3S042-整体读作：3个硫酸根离子2-表示每个硫酸根离子带2个单位的负电荷4表示没个硫酸根离子中含有4个氧原子3表示三个硫酸根离子真实的粒子既有种类，也有个数微观角度描述分子或物质的构成原子的总称只有种类，没有个数宏观角度描述物质的组成原原 子子元 素化合价燃燃烧烧与与灭灭火火燃烧条件缺一不可灭火原理满足其一即可第三章第三章维维持生命之气持生命之气氧气氧气物理性质氧气氧气化学性质炭炭+氧气氧气 二氧化碳二氧化碳铁铁+氧气氧气 四氧化三四氧化三铁铁蜡蜡烛烛+氧气氧气 二氧化碳二氧化碳+氧气氧气硫硫+氧气氧气 二氧化

24、硫二氧化硫氧化反应剧烈氧化缓慢氧化物物质组质组成的表达式成的表达式化学式燃烧爆炸自燃化合反应点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃制取检验、验满、用途实验室制取工业制取氯氯酸酸钾钾 氯氯化化钾钾+氧气氧气高高锰锰酸酸钾钾 锰锰酸酸钾钾+二氧化二氧化锰锰+氧气氧气过过氧化氧化氢氢 水水+氧气氧气加加 热热二氧化二氧化锰锰点燃点燃加加 热热利用沸点不同分离液态空气法分解反应可燃物与空气或氧气接触温度达到着火点隔绝空气隔离可燃物降低温度到着火点以下定义书写读法意义单质化合物宏观微观常见元素及原子团化合价计算根据化合价写根据化学式求总总结结：氧氧气气的的化化学学性性质质比比较较活活泼泼，可可以以跟跟很很多多

25、物物质质发发生生反反应应。具具有有氧氧化化性性，助助燃燃性性，能能支支持持呼呼吸吸。点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃同同属属氧氧化化反反应应，都都放放热热剧剧烈烈氧化氧化四大化学基本反应类型之一氧化反氧化反应应凡是物质与氧的反应叫做氧化反应氧化反应里的“氧”既指氧气，又指含氧化合物里的氧元素不属于四大基本反应类型3.1氧气氧气性性质质用途用途物理物理性性质质色味态：通常状况下，无色无味的气体 密度：略大于空气向上排气法收集溶解性：不易不易溶于水排水法收集三态变化氧气液氧(淡蓝色)固态氧(淡蓝色雪花状)化学化学性性质质支持支持燃燃烧烧可以使带火星的木条复燃 可用来检验氧气

26、与木炭反应文字表达式：文字表达式：炭炭+氧气氧气 二氧化碳二氧化碳符号表达式：符号表达式：C+O C+O2 2 CO CO2 2 现象（1）在氧气中燃烧发出白光（空气中发出红光）（2）放热 （3）生成能使澄清石灰水变浑浊的气体注意事项夹木炭的坩埚钳应由上而下缓慢伸入集气瓶中，以便使集气瓶中的木炭与氧气充分反应与铁丝反应文字表达式：文字表达式：铁铁+氧气氧气 四氧化三四氧化三铁铁符号表达式：符号表达式：Fe+O Fe+O2 2 Fe Fe3 3O O4 4现象（1）剧烈燃烧，火星四射 （2）放热（3）生成黑色固体注意事项（1）铁丝使用前打磨除锈（2）将铁丝绕成螺旋状增大铁丝的受热面积（3）待火柴

27、即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中 防止火柴燃烧消耗过多氧气而使铁丝不能顺利燃烧（4）预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺一薄层细沙 防止熔化物溅落炸裂集气瓶底（5）火柴的作用引燃铁丝与蜡烛反应文字表达式：蜡文字表达式：蜡烛烛+氧气氧气 二氧化碳二氧化碳+氧气氧气现象（1）燃烧更旺，发出白光 （2）放出热量（3）瓶壁有水雾 （4）生成使澄清石灰水变浑浊的气体注意事项集气瓶要干燥与硫的反应文字表达式：文字表达式：硫硫+氧气氧气 二氧化硫二氧化硫符号表达式：符号表达式：S+O S+O2 2 SO SO2 2现象（1）在空气中发出淡蓝色火焰；在氧气中发出蓝紫色明亮的火焰（2）放热；（3）有刺激性气味。注意事

28、项（1）硫的用量不要太多，防止生成物对空气造成污染（2）实验时在瓶底盛放氢氧化钠，以吸收生成的气体缓缓慢氧化慢氧化反应缓慢，不易察觉常见反应金属生锈、呼吸作用、霉变、酿造、农肥腐熟化合反化合反应应由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。即 A+B+=AB用途用途供给呼吸支持燃烧1.平常呼吸 2.强化呼吸1.日常燃烧 2.强化燃烧（6）铁丝在空气中红热，不能燃烧催化催化剂剂概念在化学变化中催化作用：催化剂在化学反应中起的作用。3.2制取制取氧气氧气实验实验室室制取制取氯酸钾制取氧气 文字表达式：文字表达式：氯氯酸酸钾钾 氯氯化化钾钾+氧气氧气 符号表达式：符号表达式：KClOKClO3 3

29、KCl+O KCl+O2 2高锰酸钾制取氧气 文字表达式：文字表达式：高高锰锰酸酸钾钾 锰锰酸酸钾钾+二氧化二氧化锰锰+氧气氧气 符号表达式：符号表达式：KMnO KMnO4 4 K K2 2MnOMnO4 4+MnO+MnO2 2+O+O2 2反应原理制取装置过氧化氢制取氧气反反应应原理原理发生装置 氧气收集氧气收集选择收集装置依据分解反分解反应应定义：一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。(AB A+B)四大化学基本反应类型之一文字表达式：文字表达式：过过氧化氧化氢氢 水水+氧气氧气符号表达式：符号表达式：H H2 2O O2 2 H H2 2O+OO+O2 2二氧化二氧化锰锰MnOM

30、nO2 2 注意:锥形瓶中长颈漏斗的末端必须插入液体中(液封)，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。锥形瓶装置优点：可以随时滴加反应物品分液漏斗装置优点：1.可以随时滴加反应物品 2.可以随时停止或进行反应加加 热热实验步骤1.检查仪器气密性 查查 2.装药品 装装 3.固定仪器 定定 4.点燃酒精灯加热 点点5.收集气体 收收 6.移出导管 离离 7.熄灭酒精灯 熄熄注意事项1.试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾颗粒进入导管，堵塞导管，污染氧气2.铁夹夹在距离试管口1/3处，便于加热3.试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流，使试管炸裂4.加热前应该先移动酒精灯预热，使试管均匀受热，防止局部受热炸裂试管5

31、.集气瓶口有气泡连续、均匀冒出时开始收集，防止收集到的气体不纯6.导管稍伸出橡皮塞即可，便于空气排干净7.实验结束应先移出导管，防止水槽内水倒吸回试管，使试管炸裂加加 热热二氧化二氧化锰锰MnOMnO2 2在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应 前后都不改变的物质。一变改变化学反应速率加快或者减缓注意：催化剂不是唯一的 催化剂不是万能的 催化剂可以循环利用8.装药品之前，双手紧握试管检测装置气密性1.气体密度（与空气密度比较）2.溶解性（是否易溶于水）判断方法：反应物为一种，生成物至少为两种。氧气的工业制法方 法分离液态空气法原 理优点：收集的气体比较纯净优

32、点：收集的气体比较纯净缺点：收集的气体不干燥缺点：收集的气体不干燥排水集气法：气体难溶或不易溶于水向上排空气法：气体密度比空气大向下排空气法：气体密度比空气小1.若气体密度比空气大：长进短出2.若密度比空气小：短进长出1.若气体密度比空气大：短进长出2.若密度比空气小：长进短出排水集气法：气体从短管进，水从长管出固固加热型发生装置固液型发生装置二不变：本身的质量和化学性质不变根据液态氮与液态氧的沸点不同。燃燃烧烧条件条件（同（同时时俱俱备备）3.3燃燃烧烧条件条件与与灭灭火原理火原理灭灭火原理火原理（满满足任一即可）足任一即可）爆炸爆炸1.本身是可燃物2.接触空气或氧气3.温度达到可燃物的着火

33、点 使燃烧物的温度降至着火点以下。使燃烧物隔绝空气或氧气。燃烧物与其他可燃物隔离或清除掉可燃物。如高压水枪灭火、吹灭蜡烛如湿抹布盖住燃着的酒精、锅盖盖住着火的油锅、泡沫灭火器如森林灭火砍掉周围树木形成隔离带可燃物在有些空间内极速燃烧短时间内产生大量气体和热化学式化学式3.4物物质质组组成的成的表达式表达式单质单质化学式化学式元素的化合价元素的化合价概念意意义义1)直接由原子构成的单质，化学式用相应的元素符号表示定义化合价是元素的一种化学性质，用来确定化合物中原子或离子之间相互结合的数目。国际上用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子。宏观微观1.表示这种物质2.表示这种物质的元素组成3.表示

34、该物质的一个分子 4.表示该物质的一个分子的构成由分子构成的物质由原子构成的物质宏观微观1.表示这种物质3.表示该物质的一个原子2.表示某种元素宏观微观1.表示硫酸这种物质2.表示硫酸由氢元素、硫元素、氧元素组成3.表示一个硫酸分子4.表一个硫酸分子由2个氢原子、1个硫原子 和4个氧原子构成H H2 2SOSO4 4宏观微观1.表示铁这种物质2.表示铁由铁元素组成3.表示一个铁原子FeFe化学式前面加数字只表示微观意义分子构成的物质原子构成的物质如3SO2表示3个二氧化硫分子如2Hg表示2个汞原子金属单质：镁(Mg)、铁(Fe)等部分固体非金属单质：碳(C)、硫(S)等稀有气体单质：氦气(He

35、)、氖气(Ne)等(2)由分子构成的单质，其化学式在相应元素符号的右下角写出分子中所含原子的数目部分固体非金属单质：如碘(I2分子由多个原子构成的气体单质：如氧气(O2)、氯气(Cl2)写法读法1)对气态单质，在元素名称后加“气”字，读作“某气”2)对非气态单质，直接读元素的名称元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质叫做元素的化合价 2原子团在一些化合物中，常常含有带电的原子团，也叫根，它们常作为一个整体参加反应。如氢氧化钠(NaOH)中的氢氧根(OH-)规律1.化合价由正价和负价，金属与非金属形成化合物时，金属元素显正价，非金属元素显负价。如MgCl2中Mg显+2价，Cl显-1

36、价2.许多非金属元素与氧元素形成化合物时，则显正价。如CO2中C显+4价，O显-2价3.部分元素可显不同化合价。如Cl：-1、+1、+5、+7 S：-2、+4、+6 N：-3、+2、+4、+5。5.5.在化合物里，正在化合物里，正负负化合价的代数和化合价的代数和为为0 0如如CaClCaCl2 2中，中，GaGa显显+2+2价，价，ClCl显显-1-1价，价，则则有有+2+2+（-1-1）2=02=06.6.在在单质单质里，元素的化合价里，元素的化合价为为0 0。如。如O O2 2、O O3 3、H H2 2中的元素。中的元素。4.在一些化合物中，常常含有带电的原子团，也叫根，它们常作为一个整

37、体参加反应。既可 分开计算每种元素的化合价，也可合并计算总的化合价如氢氧化钠(NaOH)中的氢氧根(OH-)常见元素及原子团的化合价口诀(根据本班老师提供的记忆)一价一价氢氯钾钠银氢氯钾钠银，二价氧，二价氧钙钡镁锌钙钡镁锌；二四六硫二四碳，三；二四六硫二四碳，三铝铝四硅五氮磷；四硅五氮磷；铁铁有二三要分清，莫忘有二三要分清，莫忘单质单质都是零；都是零；负负一硝酸一硝酸氢氢氧根，氧根，负负二硫酸碳酸根；二硫酸碳酸根；负负三三记记住磷酸根，正一价的是住磷酸根，正一价的是铵铵根。根。化合物化学式化合物化学式1.写出组成元素或原子团的符号正价在左；负价在右；2.标出有关元素或原子团的化合价3.3.根据

38、化合物中各元素化合价的代数和根据化合物中各元素化合价的代数和为为零确定各有关原子的数目零确定各有关原子的数目4.写出化学式书写读法1.通常规定从右到左读作“某化某”如：MgCl2(氯化镁)2.有时候需要读出原子个数。如SO3（三氧化硫）3.含有原子团的化合物，要读出原子团名称。如Na2SO4(硫酸钠)元素化合价与离子符号区别化合物中某元素的化合物中某元素的质质量量=化合物化合物质质量量化合物中化合物中该该元素的元素的质质量分数量分数例：50tF203中含铁元素的多少吨？解：m（铁元素）=50t 100%=35t钙元素的相对原子质量钙原子个数碳酸钙的相对分子质量该该元素的相元素的相对对原子原子质

39、质量量原子个数原子个数化合物的相化合物的相对对分子分子质质量量例：已知硫酸钙的化学式为Al2（SO4）3,求铝元素的化合价。解：根据化合物中正化合物中正负负化合价和化合价和为为0 0的原的原则则，设铝的化合价为X，列式：2X+3（-2）=0 解得：X=+3答：在Al2（SO4）3 中，氯元素的化合价为诶+3价。2 2、计计算相算相对对分子分子质质量量化学式中各原子的相化学式中各原子的相对对原子原子质质量量总总和，叫做相和，叫做相对对分子分子质质量。量。例：碳酸氢铵（NH4HCO3）的相对分子质量为：141+15+121+163=593 3、计计算化合物中各元素的算化合物中各元素的质质量比量比例

40、：计算GaCO3中各元素的质量之比。解：在GaCO3中,m（钙元素）:m(碳元素):m(氧元素)=40:12:163=40:12:28=10:3:74 4、计计算化合物中算化合物中某一元素的某一元素的质质量分数量分数 某元素的某元素的质质量分数量分数=100%=100%例：计算碳酸钙（GaCO3）中钙元素的质量分数。解：碳酸钙中钙元素质量分数 =100%=100%=40%5 5、计计算一定量中某元素的算一定量中某元素的质质量量562562+1631 1、根据化学式求元素化合价、根据化学式求元素化合价3.43.4化学式的相关化学式的相关计计算算 40140+12+163一贴二低三靠第四章生命之源

41、水水水资资源概况源概况珍惜水珍惜水资资源源水的水的净净化和化和纯纯化化硬水及其硬水及其软软水水分布状况应用节约用水防治水污染纯水天然水概念区分降低硬度方法蒸馏工业农业生活污染源污染危害措施工业污染农业污染生活污染纯水和天然水静置沉淀法吸附法过滤法蒸馏法水的净化方法水水的性水的性质质水的水的组组成成物理性质实验结论1.水在通电的条件下，发生反应生成氧气和氢气水的电解化学性质2.水是由氢元素和氧元素组成的注意事项由示意图得到的结论宏观微观色、味、态、凝固点、沸点、密度等通电时分解正极负极氧气（1体积）氢气（2体积）化学方程式五不变微观原子种类原子数目原子质量宏观元素的种类反应物和生成物总质量不变二

42、变宏观物质的种类微观分子的种类理理论论依据：依据：质质量守恒定律量守恒定律内容守恒实质 化学方程式的意化学方程式的意义义读读法法表示反应物、生成物的种类和反应条件；（1）质的方面（2）量的方面表示各物质的质量之比宏观表示各物质之间粒子个数比微观书书写原写原则则书书写步写步骤骤(1)以客观事实为依据(2)以质量守恒定律为依据写、标、配4.1我们的水资源1.水资源概况2.珍惜水资源3.水的净化和纯化4.硬水及其软水分布状况应用节约用水防治水污染纯水天然水概念区分降低硬度方法蒸馏总储水量约为1.361018m3，地球表面70.8%被水覆盖（河湖海、大气水、地下水、冰、生物水）可利用淡水资源为水总储量

43、的0.7%。我国居世界第六，但人均水量约为世界人均水量1/4水对人的重要性水约占人体重的65，成人每天需要补充约2.5kg水。工业农业生活灌溉农田，它的用量占人类消耗淡水总量的23以上。污染源污染危害措施(1)提高工业用水的重复利用率。使用新技术、改革工艺，节约用水。(2)农业上改大水漫灌为喷灌、滴灌、淋灌。(3)生活用水做到一水多用，如洗衣水拖地，洗菜水浇花等淡水资源极度短缺工业污染农业污染生活污染工业三废(废水、废渣、废气)的任意排放农药、化肥的不合理使用 生活污水的任意排放1.影响工农业、渔业生产，破坏水生生态系统2.直接危害人体的健康树立环保意识 工业废水经处理后排放生活污水集中处理后

44、排放 合理使用农药化肥洗涤、溶解、加热或冷却物质。海洋是地球上最大的储水库,约占全球总储水量的96.5%。自然原因人为原因1.全球可真正利用的淡水资源少2.分布不均（时间、空间）3.人口增长、工业发展使得用水量不断增加4.浪费水现象惊人5.水体污染严重水华是水体富营养化的一种表现，从而引起水质恶化 是无色、无臭、清澈透明的液体。自然界中的河水、湖水、井水、海水等，由于含有许多可溶性和不溶性杂质，常呈浑浊。纯水和天然水属于纯净物(H2O）属于混合物静置沉淀法吸附法过滤法让部分不溶的杂质沉到水底。吸附悬浮物，浑水变澄清常用吸附剂：明矾、木炭、活性炭不能去除悬浮在水中及浮于水面的固体物质。蒸馏法过滤

45、：分离液体与不溶于液体的固态物质的一种操作。注意事项一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：三靠：滤纸边缘低于漏斗边缘液面低于滤纸边缘烧杯口紧靠玻璃棒玻璃棒斜靠三层滤纸处漏斗颈紧靠烧杯内壁滤液浑浊原因1.滤纸破损。2.漏斗内液面高于滤纸边缘。3.仪器不干净。水的净化方法硬水:含有较多可溶性钙、镁化合物的水。软水:不含或含较少量可溶性钙、镁化合物的水(1)加热或长久放置后有水垢产生的水是硬水。(2)向水中加肥皂水，泡沫很少的水是硬水，有大量泡沫出现的水是软水。煮沸 蒸馏根据液态混合物中各成分的沸点不同，对混合物进行分离的一种操作。1.温度计的水银球应对着蒸馏瓶的支管口，测定水蒸气温度。2.冷凝管的下端进水，

46、上端出水。自来水逆向进入冷凝管，能与热的水蒸气充分接触，且保持温度差，提高冷凝的效率。3.蒸馏瓶中加入沸石：防止暴沸。4.右图装置中导管很长的作用是冷凝作用软水和硬水的比较4.2水的组成1.水的性质2.水的组成物理性质实验结论实验结论纯净的水是无色、无味的透明液体1.水在通电的条件下，发生反应生成氧气和氢气3.水分解反应的 文字表达式文字表达式为为：水：水 氧气氧气+氢氢气气 符号表达式符号表达式为为：H H2 2O 0O 02 2+H+H2 2实验目的实验步骤实验现象压强101.3kP时，凝固点为0，沸点100化学性质温度为4时，水的密度（1g/cm3）最大通电时分解知道水的电解产物1.往水

47、电解器里注满水，连接电源的电极，通入直流电让水电解，鉴定水的电解产物，观察电极和刻度管内的现象1.通电后，电源两极表面都有气泡产生2.过一段时间后，停止电解。用带火星的木条检验连接电源正极的刻度管内的气体；用点燃的木条检验连接电源负极的刻度管内的气体2.一段时间后，正极产生气体体积少，负极产生的气体体积多，二者之比V V正气正气:V:V负负气气约为1 1：2 23.连接电源负极刻度管内的气体可以燃烧，产生火焰，它是氢气4.连接电源正极刻度管内的气体能使带火星的木条复燃，它是氧气2.水是由氢元素和氧元素组成的通通电电通通电电正氧正氧负氢负氢氢氢一氧二一氧二电解示意图通通电电注意事项（1）电源为直

48、流电（2）水的导电性很弱，为了增强水的导电性，通常在水中加入少量的氢氧化钠或稀硫酸（3）水通电分解产生氢气和氧气的体积比实际上大于2：1（氧气在水中的溶解性比氢气大；部分氧气会与电极反应而消耗）。由示意图得到的结论宏观微观1、水是由氢、氧两种元素组成的。2、一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。3、一个氧分子由两个氧原子构成，一个氢分子由两个氢原子构成。4、在化学变化中，分子可分，原子不可分。4.3质质量守恒定律量守恒定律质量守恒定律托盘天平的使用探究实验石灰石与稀盐酸反应在化学反应里，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和现象文字表达式文字表达式为为：碳酸碳酸钙钙+盐盐

49、酸酸 氯氯化化钙钙+二氧化碳二氧化碳+水水符号表达式符号表达式为为：CaCO CaCO3 3+HCl CaCl+HCl CaCl2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O O有大量气泡产生，气球明显胀大质量变化反应前各物质的总质量=反应后各物质的质量硫酸铜溶液（蓝色）与氢氧化钠反应 文字表达式文字表达式为为：硫酸硫酸铜铜+氢氢氧化氧化钠钠 氢氢氧化氧化铜铜+硫酸硫酸钠钠 符号表达式符号表达式为为：CuSO CuSO4 4+NaOH Cu+NaOH Cu（OHOH）2 2+Na+Na2 2SO4SO4现象质量变化生成蓝色沉淀反应前各物质的总质量=反应后各物质的质量定义理解守恒实质（1）质量守恒定律

50、仅适用于化学反应（2）质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体积、反应物的分子个数守恒（3）参加反应的各物质质量总和并非各物质的任意质量之和，不参加反应的质量不能计算在内。（4）“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。五不变二变微观宏观原子种类原子数目原子质量元素的种类反应物和生成物总质量不变宏观微观物质的种类分子的种类如下表4.4化学方程式化学方程式 化学方程式的意义读法定义用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式.表示反应物、生成物的种类和反应条件；反应物参加反应的物质叫做反应物（1）质的方面（2）量的方面表示各物质的质量之比宏观生成物反应后产生的物质叫做