中考化学专题复习化学计算课件.ppt

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1、初中化学专题讲座初中化学专题讲座-综合计算综合计算本专题的知识要点：本专题的知识要点：1.1.利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成以及元利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成以及元素质量分数的计算。素质量分数的计算。2.2.根据质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系，根据质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系，能正确书写简单的化学反应方程式，并进行计算。能正确书写简单的化学反应方程式，并进行计算。3.3.能进行溶质质量分数的计算。能进行溶质质量分数的计算。九年级化学中考化学专题讲座化学计算【例题例题1 1】有一种硫的氧化物，氧元素与硫元素的质量比为有一种硫的氧化物，氧元素

2、与硫元素的质量比为2 2：3 3，请你通过计算，请你通过计算确定这种硫的氧化物的化学式。确定这种硫的氧化物的化学式。能力要求：能力要求：（一）有关化学式的计算（一）有关化学式的计算掌握根据化学式计算物质的相对分子质量和化合物中掌握根据化学式计算物质的相对分子质量和化合物中各元素的质量比以及质量分数的方法，规范的有关化各元素的质量比以及质量分数的方法，规范的有关化学式计算的解题的书写格式。学式计算的解题的书写格式。化合物中某元素的质量分数化合物中某元素的质量分数【解析解析】根据元素质量根据元素质量=相对原子质量相对原子质量原子个数，可得出原子个数原子个数，可得出原子个数=,即氧化物中硫原子和氧原

3、子的个数比即氧化物中硫原子和氧原子的个数比 为：为：，所以该所以该 氧化物的化学式为氧化物的化学式为SOSO3 3。【答案答案】SOSO3 3九年级化学中考化学专题讲座化学计算【例题例题2 2】小强同学在公共场所围墙上看到一则化肥广告。小强同学在公共场所围墙上看到一则化肥广告。(1)(1)回校后，小强通过计算氮的质量分数发现该广告是虚假广告。请你写出小回校后，小强通过计算氮的质量分数发现该广告是虚假广告。请你写出小强的计算过程和判断依据。强的计算过程和判断依据。(2)(2)小强认为此广告会坑害农民，向有关部门反映，技术监督局对该产品取样小强认为此广告会坑害农民，向有关部门反映，技术监督局对该产

4、品取样分析，发现其氮元素质量分数仅为分析，发现其氮元素质量分数仅为12120 0，则该产品中碳酸氢铵的质量分数，则该产品中碳酸氢铵的质量分数为多少为多少?【答案答案】解：解：(1)(1)因为广告上标明的含氮量因为广告上标明的含氮量(19(198 8)超过了纯碳酸氢铵的含氮量超过了纯碳酸氢铵的含氮量(17(177 7)，所以该广告是虚假广告。，所以该广告是虚假广告。答：该产品中碳酸氢铵的质量分数为答：该产品中碳酸氢铵的质量分数为67.867.8。九年级化学中考化学专题讲座化学计算【例题例题3 3】味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷

5、氨酸谷氨酸钠钠”（化学式是（化学式是C C5 5H H8 8NONO4 4NaNa）。若某品牌味精包装上标注：净重）。若某品牌味精包装上标注：净重10g10g，谷氨酸，谷氨酸钠含量钠含量85%85%，。问：。问：（1 1）谷氨酸钠中含有）谷氨酸钠中含有 种元素。种元素。（2 2）谷氨酸钠的相对分子质量。）谷氨酸钠的相对分子质量。（3 3）该味精每包最少含钠元素多少克（计算结果精确到小数点后一位）？）该味精每包最少含钠元素多少克（计算结果精确到小数点后一位）？【答案答案】解：（解：（1 1）5 5（2 2）谷氨酸钠的相对分子质量）谷氨酸钠的相对分子质量=12=125+15+18+14+168+1

6、4+164+23=1694+23=169（3 3）该味精每包最少含钠元素：该味精每包最少含钠元素：10g10g85%85%13.6%1.2g 13.6%1.2g 答：谷氨酸钠的相对分子质量是答：谷氨酸钠的相对分子质量是169169，该味精每包最少含钠元素，该味精每包最少含钠元素1.2 g1.2 g。九年级化学中考化学专题讲座化学计算（二）有关化学方程式的计算（二）有关化学方程式的计算 化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式不仅表化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式不仅表达了物质在质的方面变化关系，即什么是反应物和什么是生成物，而达了物质在质的方面变化关系，即什么是反应

7、物和什么是生成物，而且还表达了物质在量的方面的变化关系，即反应物和生成物质量关系，且还表达了物质在量的方面的变化关系，即反应物和生成物质量关系，同时包括反应物和生成物的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算同时包括反应物和生成物的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据。的理论依据。在计算的过程中，主要应用的关系式是质量比，在一个题目中，在计算的过程中，主要应用的关系式是质量比，在一个题目中，最好用统一的单位，若试题中给出了两个量的单位不一样，可以换算最好用统一的单位，若试题中给出了两个量的单位不一样，可以换算成比较方便有利于计算的相同单位，这样可避免发生错误。成比较方便有利于计算的相同单

8、位，这样可避免发生错误。要注意解题格式规范：步骤清晰，过程简捷，答案准确。要注意解题格式规范：步骤清晰，过程简捷，答案准确。解题的一般步骤为：一设（设未知数）；二写（写出化学方程式解题的一般步骤为：一设（设未知数）；二写（写出化学方程式中相关关系）三找（找出关系量）；四列中相关关系）三找（找出关系量）；四列(列出算式列出算式)；五求（求解结；五求（求解结果）；六答果）；六答(回答解中问题回答解中问题)；七验；七验(验算解法是否合理，答案是否正验算解法是否合理，答案是否正确确)。九年级化学中考化学专题讲座化学计算1 1有关反应物和生成物的计算有关反应物和生成物的计算【例题例题4 4】在实验室用在

9、实验室用2.8g2.8g铁与足量稀硫酸反应，可制得氢气和硫酸亚铁的质铁与足量稀硫酸反应，可制得氢气和硫酸亚铁的质量各是多少克？量各是多少克？【分析分析】在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比成正比例关系，所以，在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比成正比例关系，所以，根据化学方程式，已知的一种反应物根据化学方程式，已知的一种反应物(或生成物或生成物)的质量，利用正比例关系，可的质量，利用正比例关系，可以求出生成物以求出生成物(或反应物或反应物)的质量。的质量。【答案答案】解：设制得氢气的质量为解：设制得氢气的质量为x x，制得硫酸亚铁的质量为，制得硫酸亚铁的质量为y y 设未知物量设未知物

10、量Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 256 56 152 152 2 2 2.8g 2.8g y y x x九年级化学中考化学专题座化学计算答：可制得氢气答：可制得氢气0.1g，同时制得硫酸亚铁，同时制得硫酸亚铁7.6g。答答x=0.1g 列比例式，求未知数列比例式，求未知数找出有关物质的量找出有关物质的量y=7.6g2.有关含有不反应杂质的计算有关含有不反应杂质的计算 化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入方程化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入方程式进行计算。遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯

11、净物质的量，才能代入方式进行计算。遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的量，才能代入方程式，按质量比进行计算。计算关系为：程式，按质量比进行计算。计算关系为：纯净物的质量纯净物的质量=不纯物的质量不纯物的质量纯净物的质量分数纯净物的质量分数(纯度纯度)【例题例题5】某炼铁厂若要练出某炼铁厂若要练出1120t含碳含碳5的生铁，需要含氧的生铁，需要含氧化铁化铁80%的赤铁矿多少吨？的赤铁矿多少吨？【答案答案】解：反应后生成的纯铁的质量为：解：反应后生成的纯铁的质量为：1120t1120t（1 15%5%）=1064t=1064t设需要含氧化铁设需要含氧化铁80%80%的赤铁矿质量为的赤铁矿

12、质量为x x。FeFe2 2O O3 3+3CO 2Fe+3CO+3CO 2Fe+3CO2 2 160 160 112 112 x x 1064t1064t x=1520tx=1520t 赤铁矿石质量为：赤铁矿石质量为：1520t1520t80801900t1900t答：需要含氧化铁答：需要含氧化铁80%80%的赤铁矿的赤铁矿1900t1900t。九年级化学中考化学专题讲座化学计算【例题例题6 6】在通常状况下，氢气是一种无色无味的气体，难溶于水，密度在通常状况下，氢气是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气：比空气小。实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气

13、：Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSOZnSO4 4+H+H2 2。为了得到。为了得到0.20g0.20g氢气，某同学用质量为氢气，某同学用质量为8.00g8.00g含有杂质的锌含有杂质的锌粒和粒和100.00g100.00g足量的稀硫酸反应制取氢气，该同学测得的有关实验数据见足量的稀硫酸反应制取氢气，该同学测得的有关实验数据见右下图函数关系。（假定杂质不溶于水，也不参加反应。请回答下列问右下图函数关系。（假定杂质不溶于水，也不参加反应。请回答下列问题：题：（1 1）该同学可以用）该同学可以用 法收集氢气（填一种）法收集氢气（填一种）（2 2）实际产生氢气的质量是多少？）实际产生氢气

14、的质量是多少？（精确到（精确到0.01g0.01g）【答案答案】解：（解：（1 1）排水（或向下排空气）；）排水（或向下排空气）；（2 2）设实际生成氢气的质量为）设实际生成氢气的质量为x x依题意可知锌粒中杂质的质量为依题意可知锌粒中杂质的质量为0.20g0.20g，那么锌的质量为，那么锌的质量为8.00g8.00g0.20g=7.80g0.20g=7.80g Zn+H Zn+H2 2SOSO4 4 =ZnSO =ZnSO4 4+H+H2 2 65 2 65 2 7.80g x 7.80g x x=0.24g x=0.24g 答：实际产生氢气的质量是答：实际产生氢气的质量是0.24g0.24

15、g。九年级化学中考化学专题讲座化学计算【例题例题7 7】某科技活动小组利用氯酸钾和二氧化锰共热制取一定量某科技活动小组利用氯酸钾和二氧化锰共热制取一定量氧气。混合氧气。混合27.6g27.6g氯酸钾和氯酸钾和2.0g2.0g二氧化锰加热制取一定量的氧气后，二氧化锰加热制取一定量的氧气后，使反应停止，测得剩余固体中二氧化锰的质量分数为使反应停止，测得剩余固体中二氧化锰的质量分数为10.010.0。请计。请计算：（算：（1 1）剩余固体的质量；（）剩余固体的质量；（2 2）制得氧气的质量；（）制得氧气的质量；（3 3）未分解）未分解的氯酸钾的质量。（计算结果保留一位小数）的氯酸钾的质量。（计算结果

16、保留一位小数）【答案答案】解：（解：（1 1）剩余固体的质量为：）剩余固体的质量为：（2 2）制得氧气的质量为：（）制得氧气的质量为：（27.6g27.6g2.0g2.0g）20.0g20.0g9.6g9.6g（3 3）设已分解的氯酸钾的质量为）设已分解的氯酸钾的质量为x x245245 9696 x x9.6g9.6g x=24.5g x=24.5g 未分解的氯酸钾的质量为：未分解的氯酸钾的质量为：27.6g-24.5g27.6g-24.5g3.1g3.1g 答：剩余固体的质量为答：剩余固体的质量为20.0g20.0g；制得氧气的质量为；制得氧气的质量为9.6g9.6g；未分解的氯酸钾的质量

17、为未分解的氯酸钾的质量为3.1g3.1g。九年级化学中考化学专题讲座化学计算【例题例题8 8】我省阜阳地区曾发生过震惊全国的我省阜阳地区曾发生过震惊全国的“毒奶粉毒奶粉”事件。劣质奶事件。劣质奶粉制造商为牟取暴利，大大降低了奶粉中蛋白质含量，导致食用这种粉制造商为牟取暴利，大大降低了奶粉中蛋白质含量，导致食用这种奶粉的众多婴儿严重不良乃至死亡。奶粉中蛋白质含量的国家标准为：奶粉的众多婴儿严重不良乃至死亡。奶粉中蛋白质含量的国家标准为：每每100100克婴儿奶粉中含克婴儿奶粉中含12g12g15g15g。其测定方法是：奶粉经系列反应生成。其测定方法是：奶粉经系列反应生成氨，由氨计算出氮，再由氮求

18、出蛋白质的质量。氨，由氨计算出氮，再由氮求出蛋白质的质量。(蛋白质含氮按蛋白质含氮按16%16%计计算算)。今有一袋从农村市场查获的奶粉，取样品。今有一袋从农村市场查获的奶粉，取样品100g100g，反应后生成的，反应后生成的NHNH3 3和和7.5g19.6%7.5g19.6%的稀硫酸恰好完全反应的稀硫酸恰好完全反应(2NH(2NH3 3+H+H2 2SOSO4 4=(NH=(NH4 4)2 2SOSO4 4)，试通，试通过计算判断这袋奶粉是否属于劣质奶粉。过计算判断这袋奶粉是否属于劣质奶粉。【答案答案】解：设生成的解：设生成的NH3NH3质量为质量为x x 2NH 2NH3 3+H+H2

19、2S0S04 4=(NH=(NH4 4)2S0)2S04 4 34 98 34 98 x 7.5g x 7.5g19.619.6 解得：解得：x=0.51gx=0.51g 设奶粉中蛋白质的质量分数为设奶粉中蛋白质的质量分数为y y 因此：大大低于国家标准，属于劣质奶粉。因此：大大低于国家标准，属于劣质奶粉。答：这袋奶粉属于劣质奶粉。答：这袋奶粉属于劣质奶粉。九年级化学中考化学专题讲座化学计算解得：y=2.6（三）有关溶液的计算（三）有关溶液的计算 溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，在有关溶液的计算中，要准

20、确分析溶质、溶剂、溶液的质量，它们的最基在有关溶液的计算中，要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量，它们的最基本的质量关系是：本的质量关系是：溶质质量溶质质量 +溶剂质量溶剂质量 =溶液质量溶液质量注意：溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量注意：溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量1.1.有关溶液中溶质质量分数的计算有关溶液中溶质质量分数的计算 公式：溶液中溶质质量分数公式：溶液中溶质质量分数九年级化学中考化学专题讲座化学计算【例题例题9 9】配制配制500g20%500g20%的稀硫酸，需要的稀硫酸，需要98%98%的浓硫酸的浓硫酸(密度为密度为1.84g/cm1.84g/cm3 3)多少

21、多少毫升？加水多少毫升？毫升？加水多少毫升？【分析分析】由于被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变。所以我们可以利由于被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变。所以我们可以利用密度、质量和体积的关系式进行计算：用密度、质量和体积的关系式进行计算：【答案答案】解：设解：设98%98%的浓硫酸的体积为的浓硫酸的体积为X X X X 1.84 g/cm 1.84 g/cm3 3 98%=500 98%=500 20%20%解得：解得：X=55.5mL X=55.5mL 浓硫酸的质量为浓硫酸的质量为55.5mL 55.5mL 1.84 g/cm 1.84 g/cm3 3=102.1g=102.1g需要再

22、加水的质量为需要再加水的质量为500g 500g 102.1g=397.9g102.1g=397.9g 加水的体积为：加水的体积为：=397.9mL=397.9mL 答：需要答：需要98%98%的浓硫酸的浓硫酸55.5mL55.5mL，再加水，再加水397.9mL397.9mL。九年级化学中考化学专题讲座化学计算2.2.溶质质量分数与化学方程式的综合计算溶质质量分数与化学方程式的综合计算 原则：代入化学方程式计算的数据是必须是纯物质的质量。原则：代入化学方程式计算的数据是必须是纯物质的质量。要求认真审题，充分挖掘题目所给的信息，根据已知条件，找到解题的要求认真审题，充分挖掘题目所给的信息，根据

23、已知条件，找到解题的突破点，再按照题目设问求解。突破点，再按照题目设问求解。【例题例题1010】6.5g6.5g锌与锌与200g200g稀硫酸恰好完全反应，求：稀硫酸恰好完全反应，求：(1)(1)可制得氢气可制得氢气多少克？多少克？(2)(2)稀硫酸中溶质的质量分数是多少？稀硫酸中溶质的质量分数是多少？【答案答案】解：设制得氢气的质量为解：设制得氢气的质量为x x，稀硫酸中纯硫酸的质量为，稀硫酸中纯硫酸的质量为y yZn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 265 65 98 98 2 2 6.5g 6.5g y y x x x=0.2gx=0.2g y=9.8

24、gy=9.8g 稀硫酸中溶质的质量分数为：稀硫酸中溶质的质量分数为：答：可制得氢气答：可制得氢气0.2g0.2g，稀硫酸中溶质的质量分数为，稀硫酸中溶质的质量分数为4.9%4.9%。九年级化学中考化学专题讲座化学计算【例题例题1111】现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。血红蛋白中的铁现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，缺铁易患贫血。是人体内氧的输送者，缺铁易患贫血。（1 1）一种添加了营养剂的）一种添加了营养剂的“铁强化铁强化”酱油已经面市。根据卫生部铁强化剂酱油已经面市。根据卫生部铁强化剂添加标准，每添加标准，每100ml100ml酱油中铁营养

25、剂添加量是酱油中铁营养剂添加量是200mg200mg，该营养元素质量分数为，该营养元素质量分数为12.5%12.5%。根据实验测得，酱油中铁只有。根据实验测得，酱油中铁只有10%10%能被人体吸收，以某人一天使用能被人体吸收，以某人一天使用16ml16ml该酱油计算，他一天从酱油中吸收的铁元素是多少毫克？该酱油计算，他一天从酱油中吸收的铁元素是多少毫克？（2 2）某贫血患者除正常饮食吸收铁元素外，还需服用含铁元素的某种药物。）某贫血患者除正常饮食吸收铁元素外，还需服用含铁元素的某种药物。若治疗一个疗程需补充若治疗一个疗程需补充1.121.12铁元素，则服用药物中的铁元素相当于需要硫酸铁元素，则

26、服用药物中的铁元素相当于需要硫酸亚铁晶体（亚铁晶体（FeSOFeSO4 47H7H2 2O O）多少克？）多少克？【答案答案】解：（解：（1 1）设）设16ml16ml该酱油中含铁元素质量为该酱油中含铁元素质量为x x 由题意得：由题意得：100ml100ml（200mg 200mg 12.5%12.5%）=16mlx =16mlx 解得：解得：x=4mgx=4mg 此人一天从酱油中吸收的铁元素质量为此人一天从酱油中吸收的铁元素质量为4mg4mg10%=0.4 mg10%=0.4 mg（2 2）设需要硫酸亚铁晶体（）设需要硫酸亚铁晶体（FeSOFeSO4 47H7H2 2O O）晶体质量为）晶

27、体质量为y y Fe Fe FeSOFeSO4 47H7H2 2O O 56 278 56 278 1.12g 1.12g y y 561.12 g=278y 561.12 g=278y 解得解得y=5.56gy=5.56g 答：（答：（1 1）他一天从酱油中吸收的铁元素是）他一天从酱油中吸收的铁元素是0.4 mg0.4 mg；（2 2）服用药物中的铁元素相当于需要硫酸亚铁晶体）服用药物中的铁元素相当于需要硫酸亚铁晶体5.56g5.56g。九年级化学中考化学专题讲座化学计算【例题例题1212】右图是右图是“XXXXXX”钙片商品标签图。我能根据标签信息完成下列两题。钙片商品标签图。我能根据标签

28、信息完成下列两题。(1)(1)主要成分碳酸钙的相对分子质量为主要成分碳酸钙的相对分子质量为_;_;每片中至少含钙元素的质量为每片中至少含钙元素的质量为_g_g。(2)(2)小蓉同学为测定其碳酸钙的含量标注是小蓉同学为测定其碳酸钙的含量标注是否属实，她取出否属实，她取出4 4片片剂，研碎后放入烧杯中，片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸去稀盐酸40.0g40.0g。称量烧杯中剩余物质质量为。称量烧杯中剩余物质质量为47.8g(47.8g(不含烧杯质量，假定钙片其它成分不与不含烧杯质量，假定钙片其它成分不与盐酸反应。盐酸

29、反应。)反应的化学方程式为反应的化学方程式为:CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2我能求出：我能求出：生成二氧化碳的质量。生成二氧化碳的质量。稀盐酸中溶质的质量分数。稀盐酸中溶质的质量分数。钙片标签中碳酸钙的含量是否准确？钙片标签中碳酸钙的含量是否准确？XXXXXX儿童咀嚼片儿童咀嚼片（6060片装）片装）主要成分主要成分 碳酸钙、维生素碳酸钙、维生素D D 功效功效 补钙补钙 规格规格2.5g/2.5g/片片每片中含：每片中含：碳酸钙碳酸钙1.24g.1.24g.维生素维生素D 100 ID 100 I 食用方法食用方法 嚼

30、食，每日一片嚼食，每日一片九年级化学中考化学专题讲座化学计算【答案答案】解：解：（1 1）相对分子质量为）相对分子质量为100100，钙元素质量为，钙元素质量为0.496g0.496g（或（或0.50g0.50g）(2)(2)根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳得质量为：根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳得质量为：40g40g4 42.5g2.5g47.8g47.8g2.2g2.2g 设参加反应的碳酸钙质量为设参加反应的碳酸钙质量为x x，氯化氢质量为，氯化氢质量为y y。CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 100 73 44

31、 100 73 44 x y 2.2g x y 2.2g x=5g x=5g y=3.65g y=3.65g则稀盐酸中溶质的质量分数为：则稀盐酸中溶质的质量分数为：3.65g/40g3.65g/40g100%=9.13%100%=9.13%每片含碳酸钙的质量为：每片含碳酸钙的质量为：5g/4=1.25g5g/4=1.25g1.24g1.24g，所以钙片标签中碳酸钙，所以钙片标签中碳酸钙的含量准确。的含量准确。答：略。答：略。九年级化学中考化学专题讲座化学计算综合计算题要点、考点聚焦要点、考点聚焦 1.1.通通过过溶溶液液有有关关计计算算确确定定化化学学反反应应中中反反应应物物与与生成物的生成物

32、的质质量。量。2.2.通通过过化化学学方方程程式式计计算算求求出出溶溶液液中中的的溶溶质质、溶溶剂质剂质量以及溶量以及溶质质质质量分数。量分数。【例例1 1】(2004(2004年年包包头头)将将10g10g质质量量分分数数为为2020的的苛苛性性钠钠溶溶液液与与20g20g质质量量分分数数为为1010的的硫硫酸酸溶溶液液混混合合后后，下下列列物物质质中中不不能与能与该该混合后的溶液混合后的溶液发发生反生反应应的是的是 （）A.CuClA.CuCl2 2 B.Ba(NO B.Ba(NO3 3)2 2 C.CO C.CO2 2 D.Na D.Na2 2COCO3 3典型例题解析典型例题解析D 【

33、例例2 2】(2002(2002年年太太原原市市)把把氯氯化化钠钠和和氯氯化化钙钙混混合合物物的的粉粉末末20 20 g g，放放到到盛盛有有96g96g水水的的烧烧杯杯中中完完全全溶溶解解后后，再再向向其其中中加加入入100 100 g g溶溶质质的的质质量量分分数数为为10.6%10.6%的的碳碳酸酸钠钠溶溶液液，恰恰好好完完全全反反应应。试试求：求：(1)(1)原混合物中原混合物中氯氯化化钠钠的的质质量分数；量分数；(2)(2)反反应应后所得溶液中溶后所得溶液中溶质质的的质质量分数。量分数。【答案答案】原混合物中原混合物中氯氯化化钠钠的的质质量分数量分数为为44.5%44.5%，所，所得

34、溶液中溶得溶液中溶质质的的质质量分量分数为数为10%10%。【例例3 3】(2001(2001年年河河北北省省)某某氯氯化化钙钙样样品品中中可可能能混混有有氯氯化化铁铁、氯氯化化镁镁、氯氯化化钠钠和和碳碳酸酸钠钠中中的的某某些些物物质质。取取该该样样品品11.1 11.1 g g溶溶于于适适量量水水中中，得得到到澄澄清清的的无无色色溶溶液液；然然后后向向其其中中加加入入足足量量的的硝硝酸酸银银溶溶液液，得得到到29.7 29.7 g g白白色色沉沉淀淀，则则该该样样品品组组分分的下列推断中，正确的是的下列推断中，正确的是()A.A.既无既无氯氯化化铁铁，也无碳酸，也无碳酸钠钠B.B.只有只有氯

35、氯化化镁镁，没有，没有氯氯化化钠钠C.C.肯定有肯定有氯氯化化镁镁，可能有，可能有氯氯化化钠钠D.D.肯定有肯定有氯氯化化镁镁，也有，也有氯氯化化钠钠典型例题解析典型例题解析A AC C 【例例4 4】(1999(1999年年徐徐州州市市)一一氧氧化化氮氮不不溶溶于于水水。实实验验室室可可用用CuCu和和稀稀硝硝酸酸反反应应制制取取，反反应应的的化化学学方方程程式式是是：3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3(稀稀)3Cu(NO3Cu(NO3 3)2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O，某某班班学学生生在在分分组组实实验验时时，将将足足量量铜铜片片和和稀稀硝硝酸酸反反应应，共共用用稀稀

36、硝硝酸酸504 504 g(g(装装置置如如图图5 5，方方框框表表示示发发生生NONO的的装装置置)。充充分分反反应应后后，量量筒筒里里共共收收到到4.48 4.48 L L水水，实实验验条条件件下下NONO的的密密度度为为1.34 1.34 g/Lg/L，水水的的密密度度为为1 g/cm31 g/cm3，求所用稀硝酸溶求所用稀硝酸溶质质的的质质量分数。量分数。典型例题解析典型例题解析【答答案案】稀稀硝硝酸酸中中溶溶质质的质量分数为的质量分数为10%。【例例5 5】(2002(2002年年黄黄冈冈市市)为为了了测测定定某某铜铜锌锌合合金金(即即铜铜锌锌混混合合物物)中中锌锌的的质质量量分分数

37、数，某某同同学学利利用用该该合合金金与与稀稀硫硫酸酸的的反反应应，进进行行了了三三次次实实验验，所所得得相相关关的的实实验验数数据据记记录录如如下下(实实验验中中的的误误差忽略不差忽略不计计)：(1)(1)试计试计算算该铜锌该铜锌合金中合金中锌锌的的质质量分数。量分数。(2)(2)从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质质量比量比为为 时时，表表明明合合金金中中的的锌锌与与稀稀硫硫酸酸中中的的硫硫酸酸恰恰好好完完全全反反应应。典型例题解析典型例题解析52%52%第一次第一次第第二二次次第第三三次次所取合金的所取合金的质质量量/g/g252550所用稀硫

38、酸的所用稀硫酸的质质量量/g/g120160100生成生成氢氢气的气的质质量量/g/g0.40.40.414 14 课时训练课时训练1.(20021.(2002年年兰兰州州市市)将将50.0 50.0 g g不不纯纯的的食食盐盐样样品品(杂杂质质不不溶溶于于水水)放入放入360.0 g360.0 g水中，充分水中，充分搅搅拌，待拌，待样样品中的品中的氯氯化化钠钠全部溶解全部溶解后后过滤过滤(假假设设操作操作过过程中水分无程中水分无损损失失)，取，取滤滤液液117.0 g117.0 g，向向其中加入足量的硝酸其中加入足量的硝酸银银溶液，得到溶液，得到28.7 g28.7 g白色沉淀，白色沉淀，试

39、试求：求：(1)(1)所取的所取的117.0 g117.0 g滤滤液中溶液中溶质质的的质质量分数。量分数。(2)(2)食食盐样盐样品中品中氯氯化化钠钠的的质质量分数。量分数。82%2.(20022.(2002年黑年黑龙龙江省江省)将将锌锌粉和粉和铜铜粉的混合物粉的混合物32.5 g32.5 g加入到加入到93.7 93.7 g g稀稀硫硫酸酸中中恰恰好好完完全全反反应应，滤滤出出不不溶溶物物，将将其其洗洗净净、干干燥，在空气中充分灼燥，在空气中充分灼烧烧后，所得固体后，所得固体质质量也量也为为32.5 g32.5 g。求：求：(1)(1)原混合物中原混合物中铜铜的的质质量分数；量分数；(2)(

40、2)反反应应后溶液中溶后溶液中溶质质的的质质量分数量分数(滤滤液液损损失不失不计计)。80%10%16.1%课时训练课时训练3.(20023.(2002年年北北京京市市西西城城区区)实实验验室室有有一一瓶瓶存存放放时时间间较较长长的的氢氢氧氧化化钠钠，其其中中的的一一部部分分已已转转化化成成了了碳碳酸酸钠钠。现现要要用用该该药药品品配配制制10%10%的的氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液。取取50.6 50.6 g g该该药药品品，溶溶于于200 200 mLmL水水中中，然然后后慢慢慢慢地地滴滴入入17.1%17.1%的的氢氢氧氧化化钡钡溶溶液液，当当用用去去100 100 g g氢氢氧氧化化钡钡溶

41、溶液液时时，碳碳酸酸钠钠恰恰好好反反应应完完全全 NaNa2 2COCO3 3+Ba(OH)+Ba(OH)2 2=BaCOBaCO3 3+2NaOH+2NaOH。求：求：(1)50.6 g(1)50.6 g该药该药品中碳酸品中碳酸钠钠的的质质量；量；(2)(2)滤滤出出沉沉淀淀后后所所得得溶溶液液中中溶溶质质的的质质量量和和溶溶液液的的质质量；量；(3)(3)向向所所得得溶溶液液中中再再加加入入多多少少毫毫升升水水才才能能配配制制成成10%10%的的氢氢氧化氧化钠钠溶液溶液?149.1 mL 10.6 g 48 g，330.9 g 课时训练课时训练4.(20014.(2001年年辽辽宁宁省省)

42、将将20 20 g g碳碳酸酸钙钙粉粉末末投投入入一一定定量量的的盐盐酸酸中中恰恰好好完完全全反反应应，所所得得溶溶液液中中溶溶质质的的质质量量分分数数为为20%20%。试试求：求：(1)(1)生成生成COCO2 2的的质质量量为为多少克多少克?(2)(2)反反应应后所得溶液的后所得溶液的质质量量为为多少克多少克?(3)(3)原原盐盐酸酸溶溶液液中中溶溶质质的的质质量量分分数数为为多多少少?(?(计计算算结结果果精确到精确到0.01%)0.01%)8.8 g 111g 14.63%课时训练课时训练5.(20015.(2001年年苏苏州州市市)20)20 g g硫硫酸酸溶溶液液与与足足量量的的氯氯化化钡钡溶溶液液充充分分反反应应，将将所所生生成成的的沉沉淀淀洗洗涤涤干干燥燥后后称称量量，质质量量为为6.9 6.9 g g。试试求：求：(计计算算结结果均保留一位小数果均保留一位小数)(1)(1)这这种硫酸溶液的溶种硫酸溶液的溶质质质质量分数；量分数；(2)(2)配配制制200 200 g g这这种种硫硫酸酸溶溶液液，需需要要质质量量分分数数为为98%98%的的浓浓硫酸硫酸(密度密度为为1.84 g/cm3)1.84 g/cm3)多少毫升多少毫升?14.5%16.1ml