2017九年级化学总复习第九单元.ppt

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1、第九单元溶液【思【思维导图维导图】一、溶液的形成一、溶液的形成1.1.溶液：溶液：(1)(1)概念：一种或几种物概念：一种或几种物质质分散到另一种物分散到另一种物质质里形成的里形成的_的、的、_的混合物。的混合物。(2)(2)特征：特征：_性、性、_性。性。均一均一稳稳定定均一均一稳稳定定(3)(3)组组成。成。溶溶质质：_的物的物质质，状，状态态可以是可以是_。溶溶剂剂：能：能_的物的物质质，_是最常用的溶是最常用的溶剂剂。(4)(4)影响物影响物质质溶解性的因素：溶解性的因素：_的性的性质质。被溶解被溶解固体、液体或固体、液体或气体气体溶解其他物溶解其他物质质水水溶溶剂剂和溶和溶质质2.2

2、.溶解溶解时时的吸的吸热热或放或放热现热现象：象：(1)(1)溶于水溶于水时时，溶液温度明，溶液温度明显显升高的物升高的物质质有有_、_等。等。(2)(2)溶于水溶于水时时，溶液温度明，溶液温度明显显降低的物降低的物质质有有_等。等。(3)(3)溶于水溶于水时时，溶液温度无明，溶液温度无明显变显变化的物化的物质质有有_等。等。浓浓硫酸硫酸氢氢氧化氧化钠钠硝酸硝酸铵铵氯氯化化钠钠3.3.乳乳浊浊液与乳化液与乳化现现象：象：(1)(1)乳乳浊浊液。液。概念：概念：_分散到液体里形成的混合物。分散到液体里形成的混合物。特征：特征：_、_，即静置后出，即静置后出现现分分层现层现象。象。(2)(2)乳化

3、乳化现现象：洗象：洗涤剂涤剂使植物油在水中分散成无数使植物油在水中分散成无数_，使油和水不再分，使油和水不再分层层的的现现象；其特点是象；其特点是能能_。小液滴小液滴不均一不均一不不稳稳定定细细小的液滴小的液滴稳稳定存在定存在【微点【微点拨拨】(1)(1)溶液都是透明的，但不一定是无色的，如硫酸溶液都是透明的，但不一定是无色的，如硫酸铜铜溶溶液是液是蓝蓝色的，碘酒是棕黄色的。色的，碘酒是棕黄色的。(2)(2)溶液一定是均一溶液一定是均一稳稳定的，但均一定的，但均一稳稳定的液体不一定定的液体不一定是溶液。是溶液。二、二、饱饱和溶液与不和溶液与不饱饱和溶液和溶液1.1.饱饱和溶液和不和溶液和不饱饱

4、和溶液的判断和和溶液的判断和转转化：化：(1)(1)判断依据。判断依据。不不饱饱和和饱饱和和(2)(2)二者二者转转化的条件和方法。化的条件和方法。对对于大多数物于大多数物质质：增加增加升高升高增加增加蒸蒸发发降低降低增加增加升高升高2.2.浓浓溶液、稀溶液与溶液、稀溶液与饱饱和溶液、不和溶液、不饱饱和溶液的关系：和溶液的关系：(1)(1)溶液的溶液的饱饱和与不和与不饱饱和与溶液的和与溶液的浓浓与稀是从不同角与稀是从不同角度度对对溶液溶液进进行分行分类类的，两者没有必然关系；的，两者没有必然关系；浓浓溶液溶液_是是饱饱和溶液，稀溶液也和溶液，稀溶液也_是不是不饱饱和溶和溶液。液。(填填“一定一

5、定”或或“不一定不一定”)”)(2)(2)在一定温度、同种溶在一定温度、同种溶剂剂的条件下，同种溶的条件下，同种溶质质的的饱饱和溶液要比不和溶液要比不饱饱和溶液和溶液浓浓。不一定不一定不一定不一定3.3.结结晶：晶：(1)(1)定定义义：溶：溶质质从溶液中以从溶液中以_的形式析出的的形式析出的过过程。程。(2)(2)常用方法。常用方法。蒸蒸发发溶溶剂剂法，适用于溶解度受温度影响法，适用于溶解度受温度影响_的物的物质质。冷却冷却热饱热饱和溶液法，适用于溶解度受温度影响和溶液法，适用于溶解度受温度影响_的物的物质质。晶体晶体不大不大较较大大三、溶解度三、溶解度1.1.固体物固体物质质的溶解度：的溶

6、解度：(1)(1)概念：在概念：在_，某固体物，某固体物质质在在_溶溶剂剂里达到里达到_时时所溶解的所溶解的质质量。量。一定温度下一定温度下100 g100 g饱饱和状和状态态【微点【微点拨拨】溶解度的概念要有四要素：温度、溶溶解度的概念要有四要素：温度、溶剂剂100 g100 g、饱饱和状和状态态、单单位克，四者缺一不可。位克，四者缺一不可。(2)(2)影响因素。影响因素。内因：内因：_的性的性质质。外因：外因：_。(3)(3)溶解度与溶解性的关系。溶解度与溶解性的关系。溶溶质质和溶和溶剂剂温度温度溶解度溶解度/g/g(20)(20)10101 110100.010.011 10.01 丙丙

7、D.tD.t1 1时时，60 g60 g水中溶解水中溶解18 g18 g甲可得到其甲可得到其饱饱和溶液和溶液【解析】【解析】选选C C。A A、甲物质的溶解度受温度影响变化较、甲物质的溶解度受温度影响变化较大，所以甲中混有少量杂质乙，可采用降温结晶的方大，所以甲中混有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯，故法进行提纯，故A A正确；正确；B B、t t3 3时，将甲、丙的饱和时，将甲、丙的饱和溶液降温，甲物质的溶解度减小，析出晶体，丙物质溶液降温，甲物质的溶解度减小，析出晶体，丙物质的溶解度增大，所以甲溶液溶质的质量分数减小，丙的溶解度增大，所以甲溶液溶质的质量分数减小，丙不变，故不变，故

8、B B正确；正确；C C、t t2 2时，甲、丙溶液的状态不能时，甲、丙溶液的状态不能确定，所以溶质的质量分数也不能确定，故确定，所以溶质的质量分数也不能确定，故C C错误；错误；D D、t t1 1时，甲物质的溶解度是时，甲物质的溶解度是30 g30 g，所以，所以60 g60 g水中溶水中溶解解18 g18 g甲可得到其饱和溶液，故甲可得到其饱和溶液，故D D正确。正确。3.(20153.(2015东营东营中考中考)如如图图是甲、乙两种固体物是甲、乙两种固体物质质的溶的溶解度曲解度曲线线。据。据图图回答：回答：(1)P(1)P点的含点的含义义是是_。(2)(2)要使接近要使接近饱饱和的甲溶

9、液和的甲溶液变变成成饱饱和溶液，可采用的方和溶液，可采用的方法有法有_(_(写出一种写出一种)，当甲中含有少量乙，当甲中含有少量乙时时，可采，可采用用_的方法提的方法提纯纯甲。甲。(3)30(3)30时时，将，将40 g40 g甲物甲物质质放入盛有放入盛有50 g50 g水的水的烧烧杯中，杯中，所得溶液的溶所得溶液的溶质质质质量分数量分数为为_。若将。若将烧烧杯内物杯内物质质升温到升温到50(50(不考不考虑虑水蒸水蒸发发)，溶液中，溶液中变变化的是化的是_(_(选选填序号填序号)。a.a.溶溶剂剂的的质质量量b.b.溶液的溶液的质质量量c.c.溶溶质质的的质质量分数量分数(4)(4)从从图图

10、中中还还可可获获得的信息是得的信息是_(_(答出一条答出一条)。【解析】【解析】(1)(1)根据溶解度曲线中的点的含义可知，根据溶解度曲线中的点的含义可知，P P点点表示表示3030时，甲的溶解度为时，甲的溶解度为60 g60 g。(2)(2)甲的溶解度随温甲的溶解度随温度升高而变大，故使其不饱和溶液变为饱和溶液可以度升高而变大，故使其不饱和溶液变为饱和溶液可以采用降低温度或增加溶质的方法；甲的溶解度受温度采用降低温度或增加溶质的方法；甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲中含少影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲中含少量乙时可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲。量乙时可以

11、采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲。(3)30(3)30时甲的溶解度为时甲的溶解度为60 g60 g，故，故50 g50 g水中最多溶解水中最多溶解30 g30 g，所得溶液的质量为，所得溶液的质量为80 g80 g，溶质的质量分数为，溶质的质量分数为30 g/80 g30 g/80 g100%=37.5%100%=37.5%，升温到，升温到5050时，溶解度增大，时，溶解度增大，未溶解的物质溶解，溶质的质量增大，溶液的质量增未溶解的物质溶解，溶质的质量增大，溶液的质量增大，溶质的质量分数也增大，溶剂的质量没有发生变大，溶质的质量分数也增大，溶剂的质量没有发生变化。化。答案：答案：(1)30(1)

12、30时，甲的溶解度是时，甲的溶解度是60 g60 g(2)(2)降低温度或增加溶质冷却甲的热饱和溶液降低温度或增加溶质冷却甲的热饱和溶液(3)37.5%(3)37.5%b b、c c(4)(4)甲物质的溶解度受温度影响比乙大；甲物质的溶解度受温度影响比乙大；tt时，甲、时，甲、乙两物质的溶解度相等；温度低于乙两物质的溶解度相等；温度低于tt时，乙物质的溶时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度；温度高于解度大于甲物质的溶解度；温度高于tt时，乙物质的时，乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度等答出一条即可溶解度小于甲物质的溶解度等答出一条即可【方法【方法归纳归纳】根据溶解度曲根据溶解度曲线线的的变变化化

13、趋势选择结趋势选择结晶的晶的方法或方法或进进行物行物质质的分离提的分离提纯纯(1)(1)陡升型：从溶液中析出陡升型：从溶液中析出该该物物质时质时，可采取降温，可采取降温结结晶晶的方法，并可采取降温的方法，使的方法，并可采取降温的方法，使该该物物质质的不的不饱饱和溶和溶液液变为饱变为饱和溶液。和溶液。(2)(2)缓缓升型：从溶液中析出升型：从溶液中析出该该物物质时质时，可采取蒸，可采取蒸发结发结晶晶的方法，并可采取蒸的方法，并可采取蒸发发溶溶剂剂的方法，使的方法，使该该物物质质的不的不饱饱和溶液和溶液变为饱变为饱和溶液。和溶液。(3)(3)下降型：从溶液中析出下降型：从溶液中析出该该物物质时质时

14、，可采用升温，可采用升温结结晶晶的方法，并可通的方法，并可通过过升温的方法，使升温的方法，使该该物物质质的不的不饱饱和溶和溶液液变为饱变为饱和溶液。和溶液。(4)(4)陡升型的物陡升型的物质质中混有少量中混有少量缓缓升型的物升型的物质时质时，可采用，可采用降温降温结结晶的方法晶的方法进进行提行提纯纯；缓缓升型的物升型的物质质中含有少量中含有少量陡升型物陡升型物质时质时，可采用蒸，可采用蒸发结发结晶的方法晶的方法进进行提行提纯纯。考点二考点二 溶溶质质的的质质量分数及相关量分数及相关计计算算1.1.常用公式：常用公式：(1)(1)溶溶质质的的质质量分数量分数=100%=100%=100%=100

15、%(2)(2)饱饱和溶液中溶和溶液中溶质质的的质质量分数量分数=100%=100%2.2.溶液的稀溶液的稀释计释计算：算：Aa%=Bb%=(A+mAa%=Bb%=(A+m水水)b%(A)b%(A、B B分分别为别为稀稀释释前后溶液的前后溶液的质质量；量；a%a%、b%b%分分别为别为稀稀释释前后溶前后溶质质的的质质量分数，量分数，m m水水表表示加入水的示加入水的质质量量)3.3.与化学方程式与化学方程式结结合的合的计计算：算：(1)(1)解解题题关关键键：认认真分析反真分析反应应前后溶液的前后溶液的组组成情况，成情况，结结合化学方程式合化学方程式计计算出所需的溶算出所需的溶质质的的质质量，根

16、据量，根据质质量守量守恒定律恒定律计计算出反算出反应应后溶液的后溶液的质质量是解答此量是解答此类题类题的关的关键键。(2)(2)注意注意问题问题：若反：若反应过应过程中有气体、沉淀或反程中有气体、沉淀或反应应物中物中有不参加反有不参加反应应的的杂质杂质等情况等情况时时，可以利用，可以利用质质量守恒法量守恒法求反求反应应后溶液的后溶液的质质量。即：溶液的量。即：溶液的质质量量=反反应应前各物前各物质质的的质质量量总总和和-生成沉淀的生成沉淀的质质量量-生成气体的生成气体的质质量量-反反应应物物中不溶性固体中不溶性固体杂质杂质的的质质量。量。【题组过题组过关】关】1.(20151.(2015泉州中

17、考泉州中考)农业农业生生产产上通常用溶上通常用溶质质质质量分数量分数为为10%10%20%20%的食的食盐盐溶液来溶液来选选种。种。(1)(1)现现要配制要配制120 kg120 kg溶溶质质质质量分数量分数为为20%20%的食的食盐盐溶液，需溶液，需要取用固体食要取用固体食盐盐_kg_kg；(2)(2)用用60 kg60 kg溶溶质质质质量分数量分数为为20%20%的食的食盐盐溶液，可稀溶液，可稀释释成成12%12%的食的食盐盐溶液溶液_kg_kg。【解析】【解析】(1)(1)溶质质量溶质质量=溶液质量溶液质量溶质的质量分数，溶质的质量分数，配制配制120 kg120 kg溶质质量分数为溶质

18、质量分数为20%20%的食盐溶液，需要取用的食盐溶液，需要取用固体食盐的质量为固体食盐的质量为120 kg20%=24 kg120 kg20%=24 kg。(2)(2)设稀释成设稀释成12%12%的食盐溶液的质量为的食盐溶液的质量为x x，根据溶液稀释，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则前后，溶质的质量不变，则60 kg20%=x12%60 kg20%=x12%，解得，解得x=100 kgx=100 kg。答案：答案：(1)24(1)24(2)100(2)1002.(20162.(2016遂宁中考遂宁中考)某校学某校学习习小小组组的同学的同学为为了了测测定某定某石灰石中碳酸石灰石中碳酸钙钙的

19、的质质量分数，他量分数，他们们取取该该石灰石石灰石样样品品10 g10 g加入加入烧烧杯中，再把杯中，再把80 g80 g稀稀盐盐酸分四次加入，酸分四次加入，实验实验过过程所得数据如下表程所得数据如下表(已知石灰石已知石灰石样样品中含有的品中含有的杂质杂质既既不溶于水，也不与稀不溶于水，也不与稀盐盐酸反酸反应应)：实验实验次数次数第第1 1次次第第2 2次次第第3 3次次第第4 4次次加入稀加入稀盐盐酸酸的的质质量量/g/g2020202020202020剩余固体的剩余固体的质质量量/g/g7 74 42.62.6m m分析表中数据，完成下列分析表中数据，完成下列问题问题：(1)(1)表中表中

20、m m的数的数值为值为_。(2)(2)该该石灰石石灰石样样品中碳酸品中碳酸钙钙的的质质量分数量分数为为_。(3)(3)计计算第一次算第一次实验实验反反应结应结束后所得溶液中溶束后所得溶液中溶质质质质量分量分数数(计计算算结结果精确到果精确到0.1%)0.1%)。【解析】【解析】(1)(1)第第1 1、2 2次加入盐酸后，固体质量都减少次加入盐酸后，固体质量都减少3 g3 g，第三次加入盐酸后固体质量减少，第三次加入盐酸后固体质量减少1.4 g1.4 g，所以碳，所以碳酸钙与盐酸已完全反应，所以酸钙与盐酸已完全反应，所以m m的数值是的数值是2.62.6。(2)(2)石灰石灰石样品中碳酸钙的质量

21、分数为石样品中碳酸钙的质量分数为 100%=74%100%=74%。(3)(3)第一次实验反应结束后反应掉碳酸钙的质量为第一次实验反应结束后反应掉碳酸钙的质量为3 g3 g，代入化学方程式可求得生成的氯化钙及二氧化，代入化学方程式可求得生成的氯化钙及二氧化碳的质量，进而求出所得溶液的溶质质量分数。碳的质量，进而求出所得溶液的溶质质量分数。答案：答案：(1)2.6(1)2.6(2)74%(2)74%(3)(3)设第一次实验生成氯化钙的质量为设第一次实验生成氯化钙的质量为x x，生成二氧化，生成二氧化碳的质量为碳的质量为y yCaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H

22、+H2 2O+COO+CO2 2100100 111 111 44 443 g3 g x x y y x=3.33 g x=3.33 gy=1.32 gy=1.32 g所以第一次实验反应结束后所得溶液中溶质质量分数所以第一次实验反应结束后所得溶液中溶质质量分数为为 100%15.4%100%15.4%。答：第一次实验反应结束后所得溶液中溶质质量分数答：第一次实验反应结束后所得溶液中溶质质量分数为为15.4%15.4%。实验实验 配制一定溶配制一定溶质质质质量分数的溶液量分数的溶液1.1.必必记记基基础础知知识识：(1)(1)一定溶一定溶质质质质量分数溶液的配制。量分数溶液的配制。配制配制方法方

23、法用固体和水配制用固体和水配制用用浓浓溶液和水配制溶液和水配制(浓浓溶液稀溶液稀释释)操作操作步步骤骤_溶解溶解_常用常用仪仪器器_、_、_、_、药药匙匙_、_、胶、胶头头滴管、滴管、_计计算算称量称量量取量取计计算算量取量取混匀混匀托托盘盘天平天平量筒量筒烧烧杯杯玻璃棒玻璃棒量筒量筒烧烧杯杯玻璃棒玻璃棒(2)(2)用固体与水配制的用固体与水配制的实验实验装置。装置。(3)(3)用用浓浓溶液配制稀溶液溶液配制稀溶液时时，计计算的依据是溶液稀算的依据是溶液稀释释前前后，溶液中后，溶液中_不不变变。溶溶质质质质量量2.2.注意事注意事项项：(1)(1)溶溶质为质为固体固体时计时计算所需的算所需的质

24、质量精确到量精确到0.1 g(0.1 g(托托盘盘天天平只能准确到平只能准确到0.1 g)0.1 g)。(2)(2)用托用托盘盘天平称量天平称量时时要遵循要遵循“左物右左物右码码”的原的原则则，且左，且左右两右两盘盘上要上要垫垫上相同的上相同的纸纸片。片。(3)(3)用用浓浓溶液稀溶液稀释释配制稀溶液配制稀溶液时计时计算要准确运用体算要准确运用体积积、质质量、密度的关系式。量、密度的关系式。3.3.误误差分析差分析(用固体与水配制溶液用固体与水配制溶液)：(1)(1)溶溶质质质质量分数偏小的可能原因。量分数偏小的可能原因。称量称量时时，药药品和砝品和砝码码位置放反；量水位置放反；量水时时仰仰视

25、读视读数；溶数；溶解解时时，所用，所用烧烧杯内有水。杯内有水。(2)(2)溶溶质质质质量分数偏大的可能原因。量分数偏大的可能原因。称量称量时时，右，右盘盘放放纸纸左左盘盘没放没放纸纸；调调整平衡整平衡时时，天平指，天平指针针偏右；量水偏右；量水时时俯俯视读视读数；向数；向烧烧杯内倒水杯内倒水时时将少量水将少量水洒出等。洒出等。【题组过题组过关】关】1.(20161.(2016扬扬州中考州中考)在在“配制一定溶配制一定溶质质质质量分数的量分数的氯氯化化钠钠溶液溶液”实验实验中，下列操作正确的是中，下列操作正确的是()A.A.甲甲图图表示称取表示称取7.5 g7.5 g氯氯化化钠钠B.B.乙乙图图

26、表示量取表示量取42.5 mL42.5 mL水水C.C.丙丙图图表示溶解表示溶解氯氯化化钠钠D.D.丁丁图图表示向表示向试剂试剂瓶中瓶中转转移溶液移溶液【解析】【解析】选选C C。托盘天平的使用要遵循。托盘天平的使用要遵循“左物右码左物右码”的的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，A A错误；错误；量取量取42.5 mL42.5 mL水，应用量筒，水，应用量筒，B B错误；溶解时，在烧杯错误；溶解时，在烧杯中进行，用玻璃棒进行搅拌，中进行，用玻璃棒进行搅拌，C C正确；向试剂瓶中转移正确；向试剂瓶中转移溶液时，瓶塞要倒放，溶液时，瓶塞要倒放，D D错

27、误。错误。2.(20152.(2015滨滨州中考州中考)如如图图是配制溶是配制溶质质质质量分数量分数为为10%10%的的NaClNaCl溶液的溶液的实验实验操作示意操作示意图图：(1)(1)用用图图中序号表示配制溶液的正确操作中序号表示配制溶液的正确操作顺顺序序_；(2)(2)图图中用来取用中用来取用NaClNaCl的的仪仪器是器是_；(3)(3)称量称量NaClNaCl时时，天平平衡后的状，天平平衡后的状态态如如图图所示，游所示，游码码在在标标尺位置尺位置见见下下图图，则则称取的称取的NaClNaCl质质量量为为_g_g；(4)NaCl(4)NaCl称量完称量完毕毕放回砝放回砝码时码时，发现

28、发现10 g10 g的砝的砝码码有缺有缺损损，若其他操作步若其他操作步骤骤正确，正确，则则所配溶液的溶所配溶液的溶质质质质量分数量分数_(_(选选填填“大于大于”“”“小于小于”或或“等于等于”)10%”)10%。【解析】【解析】(1)(1)根据用固体溶质配制溶液的步骤：计算根据用固体溶质配制溶液的步骤：计算-称量称量-溶解，应先进行氯化钠的称取，倒入烧杯，然后溶解，应先进行氯化钠的称取，倒入烧杯，然后量取水，倒入盛有氯化钠的烧杯中，最后进行溶解，量取水，倒入盛有氯化钠的烧杯中，最后进行溶解，故操作顺序为故操作顺序为。(2)(2)图图的操作为用药匙取的操作为用药匙取用固体氯化钠。用固体氯化钠。

29、(3)(3)砝码的质量为砝码的质量为10 g+5 g=15 g10 g+5 g=15 g，游，游码的质量为码的质量为3.2 g3.2 g，所称取氯化钠的质量，所称取氯化钠的质量=15 g+3.2 g=15 g+3.2 g=18.2 g=18.2 g。(4)(4)砝码质量因有缺损而变小，故称得的氯砝码质量因有缺损而变小，故称得的氯化钠质量小于实际所需的质量，导致所配制溶液质量化钠质量小于实际所需的质量，导致所配制溶液质量分数小于分数小于10%10%。答案：答案：(1)(1)(2)(2)药匙药匙(3)18.2(3)18.2(4)(4)小于小于【中考警示】【中考警示】“溶液配制溶液配制题题”解解题题

30、失分点及失分点及应对应对策略策略仪仪器的器的选选取、操作正取、操作正误误判断及判断及误误差判断和原因分析是差判断和原因分析是学生的学生的难难点和失分点，解答此点和失分点，解答此类题类题目目时时要明确：要明确：(1)(1)明确所配制的溶液是固体和液体明确所配制的溶液是固体和液体还还是液体和液体，是液体和液体，从而确定步从而确定步骤骤和和仪仪器。器。(2)(2)明确造成所得溶液溶明确造成所得溶液溶质质质质量分数偏大或偏小的原因，量分数偏大或偏小的原因，然后然后对对照照题题目信息作出判断。目信息作出判断。(3)(3)特特别别注意：量筒只能用于定量取用液体，不能用于注意：量筒只能用于定量取用液体，不能用于配制溶液；托配制溶液；托盘盘天平一般用于称取固体天平一般用于称取固体药药品的品的质质量，量，不用于称取液体的不用于称取液体的质质量；量；搅搅拌拌时时用玻璃棒而不能用温用玻璃棒而不能用温度度计计。