2019九年级化学上册 第五单元 化学方程式 5.3 利用化学方程式的简单计算同步练习.doc

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1、1课题课题 3 3 利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算知能演练提升能力提升1 1.下列叙述中正确的是( )A.5 g Mg 与 3 g O2反应可生成 8 g MgOB.4 g Mg 与 4 g O2反应可生成 8 g MgOC.4.8 g Mg 与 3.2 g O2反应可生成 8 g MgOD.4 g Mg 与 6 g O2反应可生成 10 g MgO2 2.相同质量的下列物质分别在氧气中完全燃烧,消耗氧气最多的物质是( )A.CB.H2C.FeD.P3 3.完全电解a g 水,得到氢气 10 mL,同时得到氧气的质量和体积分别为( )A.a g,10 mLB.a g,5 mL

2、C.a g,15 mLD.a g,5 mL16 98 94 4.在 M+RO22N 的反应中,RO2为氧化物,相对分子质量是 44。已知 1.2 g M 完全反应生成 5.6 g N。下列有关说法中错误的是( )A.R 的相对原子质量为 12B.N 的相对分子质量为 28C.参加反应的 RO2质量为 4.4 gD.2.4 g M 与 5 g RO2反应生成 7.4 g N5 5.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。(1)在水、铜和氯化钠 3 种物质中,由分子构成的是 。 (2)食醋中含有醋酸(CH3COOH)。醋酸由 种元素组成,其中氢元素与氧元素的质量比为 。 (3)A、B、C、

3、D 表示四种物质,其微观示意图见下表。A 与 B 在一定条件下反应生成 C 和 D,若 16 g B 参加反应,则生成 D 的质量为 g。 物 质ABCD微 观 示 意 图26 6.小明在实验室里加热 31.6 g 高锰酸钾制取氧气,完全反应后剩余固体质量为 28.4 g。将剩余固体溶解、过滤、烘干,回收二氧化锰。请计算:(1)生成氧气的质量为 g。 (2)回收二氧化锰的质量为 g。 7 7.某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验,他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物 6.0 g 放入大试管中进行加热,并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表:反应时间 /min1. 01. 52. 02.53.03

4、.5剩余固体 质量/g5. 14. 54. 24.0 84.0 84.0 8分析表中数据,完成下列问题:(1)氯酸钾中钾、氯、氧三种元素的质量比为 (最简整数比)。 (2)生成氧气的质量为 g。 (3)原混合物中二氧化锰的质量分数是多少(写出计算过程,计算结果精确到 0.1%)?8 8.发射通信卫星的火箭用联氨(N2H4)作燃料,用四氧化二氮(N2O4)作助燃剂,生成物不会对大气造成污染。(1)反应的化学方程式为 2N2H4+N2O43 +4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。 (2)请计算 9.6 kg N2H4完全燃烧需要助燃剂 N2O4的质量。探究创新9 9.工业上用电解氧化

5、铝的方法制取单质铝的化学方程式为 2Al2O34Al+3O2。对“电解 10 t 氧化铝最多可生产多少吨铝?”一题,小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的计算方法。3小丽同学的解法小明同学的解法 解:设铝的质量为 x。2Al2O34Al+3O2 204 10810 t x 204108=10 x=5.3 108 10 204 t 答:最多可生产 5.3 t 铝。解:氧化铝中铝元素的质 量分数:10的相对原子质量 223的相对分子质量0%=100%=527 227 2 + 16 3 3% 铝的质量为:10 t53%=5.3 t 答:最多可生产 5.3 t 铝。请你回答下列问题:(1)你认为他们的

6、解题思路和方法正确吗?(2)对“34 g 过氧化氢完全分解可产生多少克氧气?”一题,你认为也能用上述两种方法解答吗?试试看,并把能用的解法过程写出来。(3)你认为在什么情况下,小丽和小明同学的解法都能使用?答案：1 1.C2 2.D 10 g A 完全反应后生成 8 g C 和 4 g D,由质量守恒定律可知,参加反应的 B 的质量为 2 g,故参加反应的 A 和 B 的质量比是 10 g2 g=51,故选 D。3 3.B 根据质量守恒定律可知,2.3 g A 与 4.8 g B 恰好完全反应生成 4.4 g C,同时生成 D 物质的质量为 2.3 g+4.8 g-4.4 g=2.7 g;设

7、A 的相对分子质量为x。A+3B2C+3Dx542.3 g2.7 gx=46 54=2.3 2.7 4 4.D 由氧化物 RO2的相对分子质量是 44 可知,R 的相对原子质量为 44-162=12,A 项正确;根据质量守恒求出 1.2 g M 完全反应生成 5.6 g N 时,参加反应的 RO2的质量为 4.4 g,列比例式 444.4 g=2Mr(N)5.6 g,解得Mr(N)=28,故 B、C 两项正确。根据反应中各物质的质量比可知,2.4 g M 完全反应需要 8.8 g RO2参加反应,显然 5 g RO2不能使 2.4 g M 完全反应,D 项错误。5 5.解析 (1)水是由水分子

8、构成的;铜是由铜原子构成的;氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。(2)由醋酸的分子式 CH3COOH 可知,它由 C、H、O 三种元素组成,氢元素和氧元素的质量比为m(H)m(O)=(14)(162)=18。(3)由其微观示意图得出 A、B、C、D 四种物质分别为 H2S、O2、S、H2O,故其反应的化学方程式为 2H2S+O22S+2H2O,设生成的 D 的质量为x。42H2S+O22S+2H2O323616 gxx=18 g32 36=16 答案 (1)水 (2)3 18 (3)186 6.解析 在反应过程中,固体减少的质量就是生成氧气的质量,所以生成氧气的质量为 31.6 g-28.4 g=

9、3.2 g;由于生成物中锰酸钾能溶于水,而二氧化锰不溶于水,通过溶解、过滤、烘干的方法就可得到二氧化锰,设回收二氧化锰的质量为x,2KMnO4K2MnO4+MnO2+O28732x3.2 g87 32=3.2 x=8.7 g,则生成二氧化锰的质量为 8.7 g。答案 (1)3.2 (2)8.77 7.解析 (1)在氯酸钾中,钾、氯、氧三种元素的质量比为 3935.5(163)=787196;(2)根据质量守恒定律,反应前后物质的质量总和相等,则生成氧气的质量=反应前物质的质量-反应后剩余固体的质量=6.0 g-4.08 g=1.92 g。答案 (1)787196 (2)1.92(3)解:设原混

10、合物中氯酸钾的质量为x。2KClO32KCl+3O224596x1.92 g解得:x=4.9 g245 96=1.92 原混合物中二氧化锰的质量=6.0 g-4.9 g=1.1 g原混合物中二氧化锰的质量分数=100%18.3%1.1 6.0 答:原混合物中二氧化锰的质量分数为 18.3%。8 8.解析 (1)根据质量守恒定律,方程式左边有 6 个 N、8 个 H、4 个 O,右边有 8 个 H、4 个 O,则 3 个未知分子中共含有 6 个 N,所以该物质的化学式为 N2。(2)将 9.6 kg N2H4代入化学方程式可求得N2O4的质量。答案 (1)N2(2)解:设需要助燃物 N2O4的质

11、量为x。2N2H4+N2O43N2+4H2O649259.6 kgxx=13.8 kg64 92=9.6 答:需要 N2O4的质量为 13.8 kg。9 9.解析 小丽同学是根据化学方程式进行计算的,小明同学是根据化学式进行计算的,他们的解题思路都正确。对“34 kg 过氧化氢完全分解可产生多少克氧气?”一题,可以用小丽同学的做法,根据化学方程式进行计算,但不能用小明同学的做法,因为过氧化氢中的氧元素并没有全部转变成氧气。答案 (1)他们的解题思路和方法都正确。(2)可用小丽的方法通过化学方程式解答,不能用小明的解法。解:设产生氧气的质量为x。2H2O22H2O+O2683234 gx68 32=34 解得:x=16 g答:产生氧气的质量为 16 g。(3)只有在反应物中的某一成分全部转化为一种生成物的时候,这两种解题方法才可以通用。