人教版初中化学_盐的性质总结ppt课件.ppt

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1、盐的性质盐的性质盐盐的的性性质质 常见盐的性质和用途常见盐的性质和用途 复分解反应复分解反应 粗盐的提纯粗盐的提纯 盐的化学性质盐的化学性质 氯化钠氯化钠碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸钙碳酸钙NaCl食盐食盐Na2CO3纯碱、苏打纯碱、苏打NaHCO3小苏打小苏打CaCO3大理石或石灰石主要成分大理石或石灰石主要成分性质性质：用途用途：性质性质：用途用途：性质性质：用途用途：性质性质：用途用途：无色透明的晶体，易潮解无色透明的晶体，易潮解调味、腌渍食品、生理盐水、制取碳酸钠、调味、腌渍食品、生理盐水、制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。氢氧化钠、氯气和盐酸等。白色粉末状固体，易溶于水，水溶液

2、呈碱性白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性食品添加剂；治疗胃酸过多的一种药剂食品添加剂；治疗胃酸过多的一种药剂白色固体，难溶于水白色固体，难溶于水建筑材料、补钙剂建筑材料、补钙剂2.碳酸根或碳酸氢根离子的鉴别碳酸根或碳酸氢根离子的鉴别CO3或或HCO3:加稀盐酸，如果有无色气体放出，加稀盐酸，如果有无色气体放出，且气体能使澄清的石灰水变浑浊，且气体能使澄清的石灰水变浑浊，则证明含有则证明含有CO3 或或HCO3能否写出能否写出相关的化相关的化

3、学方程式学方程式？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O3.常见盐溶液的颜色常见盐溶液的颜色蓝色溶液：蓝色溶液：黄色溶液黄色溶液：浅绿色溶液浅绿色溶液：紫色溶液紫色溶液：4.常见难溶盐的颜色常见难溶盐的颜色蓝蓝色色:红褐色红褐色:白白色色:含含Cu2+的溶液的溶液含含Fe3+的溶液的溶液含含Fe2+的溶液的溶液含含MnO42-的溶液的溶液Cu(OH)2Fe(OH)3BaSO4、AgCl、CaCO3、Mg(OH)2、MgCO3、BaCO3(1)定义定义:(2)特点：特点：巧记：互交换、价不变巧记：

4、互交换、价不变(3)范围：范围：1.酸酸+金属氧化物金属氧化物=盐盐+水水2.酸酸+碱碱=盐盐+水水(中和反应中和反应)3.酸酸+盐盐=新酸新酸+新盐新盐4.碱碱+盐盐=新碱新碱+新盐新盐5.盐盐+盐盐=新盐新盐+新盐新盐巧记：酸碱盐相互间，金属氧化物加上酸巧记：酸碱盐相互间，金属氧化物加上酸(4)发生的条件：发生的条件：巧记：碱盐、盐盐要可溶，气体、沉淀、水生成巧记：碱盐、盐盐要可溶，气体、沉淀、水生成(5)复分解反应方程式书写：复分解反应方程式书写：巧记：复分解价不变，只把离子来交换巧记：复分解价不变，只把离子来交换两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。两种化合物互相交换成分生成

5、另外两种化合物的反应。在水溶液中互相交换离子，元素化合价不变。在水溶液中互相交换离子，元素化合价不变。酸、碱、盐、金属氧化物酸、碱、盐、金属氧化物有沉淀或有气体或有水生成。有沉淀或有气体或有水生成。判断复分解反应能否发生常涉及的沉淀有：判断复分解反应能否发生常涉及的沉淀有：BaSOBaSO4 4(白色沉淀）白色沉淀）AgClAgCl(白色沉淀白色沉淀)Cu(OH)Cu(OH)2 2(蓝色沉淀）蓝色沉淀）Fe(OH)Fe(OH)3 3(红褐色沉淀）红褐色沉淀）1.1.判断复分解反应能否发生判断复分解反应能否发生。2.2.判断离子能否共存。判断离子能否共存。应应 用用运用酸、碱、盐的溶解性去判断复

6、分解反应能否发生运用酸、碱、盐的溶解性去判断复分解反应能否发生特别特别注意注意两种反应：两种反应：盐盐+碱碱、盐盐+盐盐首先要求反应物全溶，然后再考滤生成物中是否首先要求反应物全溶，然后再考滤生成物中是否有沉淀。有沉淀。钾钠铵硝都要溶盐酸盐中要除银硫酸铅钡它不溶硫酸钙银是微溶溶碱氨钡钾钠钙常见的酸都要溶助记助记口诀口诀1、判断下列复分解反应能否发生：、判断下列复分解反应能否发生：H2SO4+NaNO3Na2SO4+BaCl22HNO3+K2CO3KNO3+NaOH不能不能BaSO4+2NaCl2KNO3+CO2+H2O不能不能下列各组中的物质，能在溶液中共存的是下列各组中的物质，能在溶液中共存

7、的是（）AKNO3NaClNaOHBKOHNa2CO3HClCKNO3NaOHFeCl3DAgNO3BaCl2HNO3A能相互反应的离子能相互反应的离子H+OH =H2O2 H+CO3 2 =H2O +CO2OH +NH4+=NH3 +H2O3 OH +Fe3+=Fe(OH)32 OH +Cu2+=Cu(OH)22 OH +Mg2+=Mg(OH)2CO3 2 +Ca2+=CaCO3 CO3 2 +Ba2+=BaCO3 SO4 2 +Ba2+=BaSO4 Cl +Ag+=AgCl(可溶可溶)(可溶可溶)(可溶可溶)(可溶可溶)(可溶可溶)(至少有一种沉淀至少有一种沉淀)(至少有一种沉淀至少有一种

8、沉淀)1.盐 +金属=新盐+新金属 2.盐 +酸 =新盐+新酸 3.盐 +碱 =新盐+新碱4.盐 +盐 =新盐+新盐返回(1)盐盐+金属金属新盐新盐+新金属新金属(置换反应置换反应)规律：规律：应用：应用：举例：举例：反应物中盐要可溶，在金属活动性顺序中前面的金属反应物中盐要可溶，在金属活动性顺序中前面的金属将后面的金属从其盐溶液中置换出来将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外除外)(2)盐盐+酸酸新盐新盐+新酸新酸(复分解反应复分解反应)规律规律应用应用举例举例BaCl2+H2SO4BaSO4+2HClCaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O反应物中的酸一般指硫酸、盐酸和

9、硝酸。反应物中的酸一般指硫酸、盐酸和硝酸。盐是碳酸盐时可不溶，若不是碳酸盐，则要求可溶。盐是碳酸盐时可不溶，若不是碳酸盐，则要求可溶。制取某些盐，制取二氧化碳气体等制取某些盐，制取二氧化碳气体等(3)盐盐+碱碱新盐新盐+新新碱碱Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH规律规律:反应物都可溶，若反应物中盐不为铵盐，生成物反应物都可溶，若反应物中盐不为铵盐，生成物中其一为沉淀；若反应物中盐为铵盐，则生成物中其一为沉淀；若反应物中盐为铵盐，则生成物中可无沉淀。中可无沉淀。应用应用：举例举例：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2OCuSO4+2KOH=K2SO4+Cu(OH)2 制

10、取某些碱制取某些碱MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2(4)盐盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐(复分解反应复分解反应)规律规律:反应物都可溶，生成物中至少有一种不溶于水反应物都可溶，生成物中至少有一种不溶于水应用：应用：举例：举例：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3(鉴别鉴别Cl-)Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3(鉴别鉴别SO42-)Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl检验某些离子或物质检验某些离子或物质粗盐的提纯粗盐的提纯实验仪器实验仪器 托盘天平、烧杯、铁架台托盘天平、烧杯、铁架台 、漏斗、玻璃棒、蒸发皿、酒精、漏斗、玻璃棒、蒸发皿

11、、酒精灯、量筒等灯、量筒等实验步骤实验步骤 (1)溶解 (2)过滤 (3)蒸发 (4)计算产率 玻璃棒作用玻璃棒作用：操作要点：操作要点：玻璃棒作用：玻璃棒作用：玻璃棒作用：玻璃棒作用：玻璃棒作用：玻璃棒作用：一贴二低三靠一贴二低三靠加快粗盐中氯化钠的溶解加快粗盐中氯化钠的溶解引流引流防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅转移固体转移固体有有A、B、C、D四种化合物已知四种化合物已知A是硝酸盐，是硝酸盐，B是酸，是酸，C是碱，是碱，D是含是含3价元素的氯化物经下列操作，其现价元素的氯化物经下列操作，其现象分别是：象分别是：A与与B两溶液混合，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；两溶液混合，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；B与与C两溶液混合，恰好完全反应，其溶液中溶质是两溶液混合，恰好完全反应，其溶液中溶质是食盐；食盐；C与与D两溶液混合，产生红褐色沉淀，其溶液中溶质两溶液混合，产生红褐色沉淀，其溶液中溶质也是食盐也是食盐（1）用化学式表示各化合物）用化学式表示各化合物A_，B_，C_，D_（2）写出有关反应的化学方程式）写出有关反应的化学方程式A和和B反应反应_；C和和D反应反应_AgNO3HClNaOHFeCl3AgNO3+HCl=AgCl+HNO33NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl你想知道更多盐的性质方面的知识吗？