湖南省茶陵县高中化学第十五章水溶液中的离子平衡学考复习课件2新人教版选修420180614299.ppt

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1、第十五章第十五章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 弱电解质的电离弱电解质的电离1电解质：在_中或_时能够导电的化合物(包括_)。如：_。2非电解质：在水溶液中和熔融状态时都_的化合物(包括_)。如：_。水溶液熔融状态酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物NaCl、HCl、CH3COOH、不能导电多数有机物、某些非金属氧化物CH3CH2OH、CO2、SO2MgO3强弱电解质(1)强电解质：能完全电离的电解质。如强酸、强碱和大多数盐。电离方程式：HCl_，Na2SO4_。(2)弱电解质：能部分电离的电解质。如_。电离方程式：CH3COOH_。4弱电解质的电离(1)电离平衡的建立在一定条件(如温度、

2、浓度一定)下，弱电解质在溶液中_的速率和_的速率相等，电离过程就达到了平衡状态。弱碱、水电离成离子离子结合成分子=HCl弱酸、CH3COOH(2)电离平衡状态的特征弱：存在于弱电解质的溶液里；等：弱电解质分子电离成离子的速率等于离子结合成该分子的速率；定：达到平衡时，溶液里离子浓度和分子浓度都保持不变(不随时间变化，但不一定相等)；动：电离平衡属于动态平衡，即平衡时，分子电离速率等于离子结合成该分子的速率，都不等于0；变：外界条件(如温度、浓度、外加试剂等)发生变化时，电离平衡发生移动，在新的条件下，重新建立新的平衡(运用勒夏特列原理判断)。电离平衡移动只会“减弱”这种改变，但不能“抵消”这种

3、改变；吸：电离过程一般是吸热的。水的电离和溶液的酸碱度水的电离和溶液的酸碱度1水的电离水是一种极弱的电解质。电离方程式为：_，也可简写为：_。2水的离子积常数(1)水的电离常数：_。(2)水的离子积常数_。随着温度的升高，水的离子积_，在室温下，纯水中的c(H)c(OH)_molL1，KW_。K电离c(H)c(OH)/c(H2O)KWc(H)c(OH)增大1071.01014(3)适用范围KW不仅适用于纯水，也适用于_溶液。3溶液的酸碱性与pH(1)定义：化学上常采用H的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性。(2)表示方法：pHlgc(H)(3)溶液的酸碱性与pH的关系酸性溶液：c(H)c(

4、OH)，pH7中性溶液：c(H)c(OH)，pH7碱性溶液：c(H)7稀的电解质4溶液酸碱性的测定方法(1)酸碱指示剂法该法只能测其酸碱性，即pH的大致范围，不能测出具体数值。(2)pH试纸法种类a_：其pH范围是114(最常用)，读数都是整数。b_：其pH范围较窄，可判别0.2或0.3的pH差值。c专用pH试纸：用于酸性、中性和碱性溶液的专用pH试纸。广泛pH试纸精密pH试纸pH试纸的使用方法一小块pH试纸，放在洁净的_上，用_蘸取待测液点于试纸中央，然后与标准比色卡对照读取数据。(3)pH计酸度计为精确测量溶液的pH，常用pH计测量溶液的pH，读数时应保留两位小数。表面皿或玻璃片玻璃棒5p

5、H的计算(1)酸溶液的pH计算强酸如Hn A，设浓度为c mol/L，则c(H)_，pHlgc(H)_。弱酸如一元弱酸HA，设浓度为c mol/L，则c(H)lgc(2)碱溶液的pH计算强碱如B(OH)n，设浓度为c mol/L，则c(OH)_，c(H)_，pHlgc(H)_nc mol/Llg(nc)nc mol/L1014/nc mol/L14lg(nc)弱碱如一元弱碱BOH，设浓度为c mol/L，则c(OH)_mol/L，pHNa2CO3NaHCO3NaClCuCl2。用pH试纸鉴别NH4Cl(酸性)、NaCl(中性)、CH3COONa(碱性)。(2)判断盐对应酸或碱的相对强弱例如：证

6、明CH3COOH为弱酸的最简单的方法：取适量CH3COONa晶体溶于水，用pH试纸测其溶液的pH7。(3)加热蒸发盐溶液析出固体(4)金属与盐溶液反应产生H2例如：金属镁与FeCl3、AlCl3、NH4Cl溶液均能反应产生H2，因为这些盐水解显酸性。(5)判断溶液中离子能否共存例如：Al3、Fe3与CO、HCO3-因为能发生水解相互促进反应，在溶液中不能大量共存。(6)判断盐溶液中离子种类多少(如Na3PO4溶液中存在哪些离子)。(7)采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。例如，不纯的KNO3溶液中常含有杂质Fe3，可用加热的方法来除去KNO3

7、溶液中所含的Fe3。沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡1沉淀溶解平衡(1)定义：在一定条件下，难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态物质间建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡，简称溶解平衡。(2)特征“动”_平衡，溶解的速率和沉淀的速率并不为0；“等”v溶解_v沉淀；“定”达到平衡时，溶液中离子的浓度保持不变；“变”当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。动态(3)限度习惯上把溶解度小于0.01 g的电解质叫做难溶电解质，对于常见的化学反应，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于_molL1时，沉淀达到完全。2沉淀的生成(1)沉淀生成的应用在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水

8、处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。1105(2)沉淀的方法调节pH法加入氨水调节pH至78，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。反应的离子方程式_。加沉淀剂法以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2、Hg2等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。反应的离子方程式如下：_；_。Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH4+Cu2S2=CuS，Cu2H2S=CuS2HHg2S2=HgS，Hg2H2S=HgS2H3沉淀的溶解(1)原理根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。(2)方法酸溶解法例如：难溶于水的CaCO3溶于盐酸中4沉淀的转化(1)实验(2)实质：根据平衡移动原理，将溶解度小的沉淀转化成_的沉淀。两种沉淀的溶解度差别_，沉淀越容易转化。AgClAgIAg2SMg(OH)2Fe(OH)3溶解度更小越大答案：答案：(1)1011(2)小于(3)谢谢谢谢!