2021_2022学年新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节第1课时盐类的水解课件新人教版选择性必修1202106242177.ppt

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1、第三节盐类的水解第1课时盐类的水解必备知识必备知识自主学习自主学习一、盐溶液的酸碱性一、盐溶液的酸碱性1.1.探究盐溶液的酸碱性探究盐溶液的酸碱性(1)(1)实验操作实验操作pHpH计测定计测定:取待测盐溶液于烧杯中取待测盐溶液于烧杯中,插入插入pHpH计计,读出数值读出数值;pHpH试纸测定试纸测定:取一片取一片pHpH试纸放在洁净的玻璃片上试纸放在洁净的玻璃片上,用用_蘸取待测盐溶液滴蘸取待测盐溶液滴在试纸的在试纸的_,_,待颜色不变后与标准比色卡比对待颜色不变后与标准比色卡比对,读出数值。读出数值。玻璃棒玻璃棒中央中央(2)(2)实验结果实验结果盐盐溶液溶液NaClNaClKNOKNO3

2、 3NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3CHCH3 3COONaCOONaNHNH4 4ClCl(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4pHpHpH=7pH=7pH=7pH=7pH7pH7pH7pH7pH7pH7pH7pH7pH7pH7盐盐的的类类型型强强酸酸强强碱碱盐盐_盐盐_盐盐溶液溶液酸碱性酸碱性_性性_性性_性性强碱弱酸强碱弱酸强酸弱碱强酸弱碱碱碱酸酸中中2.2.盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因(1)CH(1)CH3 3COONaCOONa溶液溶液微粒微粒变变化化_和和_结结合生成弱合生成弱电电解解质质_,_,使水的使水的电电离平衡离平衡向向_方向

3、移方向移动动平衡平衡时时酸碱性酸碱性使溶液中使溶液中c(Hc(H+)_c(OH)_c(OH-),),溶液呈溶液呈_性性水解方程式水解方程式CHCH3 3COOCOO-+H+H2 2O _O _CHCH3 3COOCOO-H H+CHCH3 3COOHCOOH电离电离 酸酸NHNH3 3HH2 2O+HO+H+(3)NaCl(3)NaCl溶液溶液:H:H2 2O HO H+OH+OH-,NaCl=Cl,NaCl=Cl-+Na+Na+。理论解释理论解释:溶液中不生成溶液中不生成_,_,水的电离平衡未受影响水的电离平衡未受影响,溶液中溶液中c(Hc(H+)_)_c(OHc(OH-),),溶液呈溶液呈

4、_性。性。3.3.盐类的水解盐类的水解(1)(1)概念概念在水溶液中在水溶液中,盐电离出来的离子与水电离出来的盐电离出来的离子与水电离出来的H H+或或OHOH-结合生成结合生成_的反的反应。应。弱电解质弱电解质=中中弱电解质弱电解质(2)(2)实质实质(3)(3)特征特征【自主探索自主探索】(情境思考情境思考)在某些肉类制品中加入适量亚硝酸钠在某些肉类制品中加入适量亚硝酸钠(NaNO(NaNO2 2),),可改善食品的外观和可改善食品的外观和增加香味。但增加香味。但NaNONaNO2 2有毒有毒,其外观和食盐很相似且有咸味其外观和食盐很相似且有咸味,因而将它误认为食盐食因而将它误认为食盐食用

5、而发生中毒的事件时有发生。你知道如何用简单的方法进行鉴别吗用而发生中毒的事件时有发生。你知道如何用简单的方法进行鉴别吗?(?(已知已知:HNO:HNO2 2为弱酸为弱酸)提示提示:由由HNOHNO2 2为弱酸知为弱酸知NaNONaNO2 2为强碱弱酸盐为强碱弱酸盐,水溶液显碱性。用水溶液显碱性。用pHpH试纸来测盐溶液试纸来测盐溶液的酸碱性的酸碱性,pH7,pH7的溶液是的溶液是NaNONaNO2 2溶液溶液,pH=7,pH=7的溶液是的溶液是NaClNaCl溶液。溶液。二、盐类水解方程式二、盐类水解方程式1.1.盐类水解离子方程式的书写要求盐类水解离子方程式的书写要求(1)(1)一般来说一般

6、来说,盐类水解的程度不大盐类水解的程度不大,应该用可逆号应该用可逆号“”“”表示。盐类水解一表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体般不会产生沉淀和气体,所以不用符号所以不用符号“”“”和和“”“”表示水解产物。表示水解产物。(2)(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的多元弱酸盐的水解是分步进行的,水解离子方程式要分步表示。水解离子方程式要分步表示。(3)(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。(4)(4)水解分别显酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大水解分别显酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大,书写时要用书写时要用“=”“”“”=”“”“”等。等。

7、2.2.举例说明举例说明写出下列盐类水解的离子方程式写出下列盐类水解的离子方程式:NaClO:_;NaClO:_;(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4:_;:_;NaNa2 2COCO3 3:_:_、+H +H2 2O HO H2 2COCO3 3+OH+OH-;AlClAlCl3 3:_:_。ClOClO-+H+H2 2O HClO+OHO HClO+OH-AlAl3+3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3+3H+3H+【自主探索自主探索】(情境思考情境思考)硫化钠又称臭碱、臭苏打、硫化碱。硫化钠为无机化合物硫化钠又称臭碱、臭苏打、硫化碱。硫化钠为无机化合物,纯硫化钠

8、纯硫化钠为无色结晶粉末。吸潮性强为无色结晶粉末。吸潮性强,易溶于水。硫化钠在空气中潮解易溶于水。硫化钠在空气中潮解,并碳酸化而变质并碳酸化而变质,不断释放出硫化氢气体。不断释放出硫化氢气体。关键能力关键能力合作学习合作学习盐的类别溶液的酸碱性原因强酸弱碱盐呈酸性,pHc(OH-)水解实质:盐电离出的阴离子或阳离子与H2O电离出的H+或OH-结合生成弱电解质强碱弱酸盐呈碱性,pH7弱酸根阴离子与H2O电离出的H+结合,使c(OH-)c(H+)盐的类别溶液的酸碱性原因强酸强碱盐呈中性,pH=7,H2O的电离平衡不被破坏,不水解弱酸的酸式盐若电离程度水解程度,c(H+)c(OH-),呈酸性,如NaHSO3、NaHC2O4若电离程度水解程度,c(H+)c(OH-),呈碱性,如NaHCO3、NaHS序号溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.18.4课堂检测课堂检测素养达标素养达标