2021_2022学年新教材高中化学第四章物质结构元素周期律实验活动3同周期同主族元素性质的递变课件新人教版必修1202106251309.pptx

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1、实验活动实验活动3同周期、同主族元同周期、同主族元素性质的递变素性质的递变课标定课标定位位1.通过实验活动通过实验活动,探究同周期、同主族元素性质的递变规律探究同周期、同主族元素性质的递变规律2.通过实验活动通过实验活动,体会元素周期表和元素周期律在学习元素体会元素周期表和元素周期律在学习元素化合物知识中的应用化合物知识中的应用素养阐释素养阐释1.能依据元素周期律能依据元素周期律,预测物质的化学性质和变化预测物质的化学性质和变化,设计实验设计实验进行初步验证进行初步验证,并能分析、解释有关实验现象并能分析、解释有关实验现象2.通过实验活动通过实验活动,养成严谨的科学态度养成严谨的科学态度,增强

2、合作意识增强合作意识,养成养成独立思考、敢于质疑的精神独立思考、敢于质疑的精神 自主自主预习预习新知导学新知导学【实验目的】目的】1.加深对同周期、同主族元素性质递变规律的认识。加深对同周期、同主族元素性质递变规律的认识。2.体会元素周期表和元素周期律在学习元素化合物知识中体会元素周期表和元素周期律在学习元素化合物知识中的重要作用的重要作用。【实验用品】用品】【实验步步骤】1.同主族元素性质的递变同主族元素性质的递变2.同周期元素性质的递变同周期元素性质的递变(1)通过钠、镁与水的反应通过钠、镁与水的反应,比较钠和镁的金属性强弱。比较钠和镁的金属性强弱。实验结果实验结果:Na的金属性比的金属性

3、比Mg的金属性的金属性强强。(2)设计实验设计实验,通过通过MgCl2、AlCl3与碱的反应与碱的反应,比较比较Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱的碱性强弱,以此说明镁和铝的金属性强弱。以此说明镁和铝的金属性强弱。实验结果实验结果:Mg(OH)2不溶于不溶于NaOH溶液只溶于盐酸溶液只溶于盐酸,说明它有说明它有碱的性质碱的性质,没有酸的性质没有酸的性质;而而Al(OH)3溶于盐酸说明它具有碱的溶于盐酸说明它具有碱的性质性质,又能溶于又能溶于NaOH溶液溶液,说明已经显示出酸的性质说明已经显示出酸的性质,说明它说明它的碱性比的碱性比Mg(OH)2的碱性弱的碱性弱,进而说明金属镁比铝失电子的

4、进而说明金属镁比铝失电子的能力强能力强,即镁的金属性比铝的金属性强。即镁的金属性比铝的金属性强。合作合作探究探究释疑解惑释疑解惑探究探究任任务 元素周期表元素周期表中的中的递变性性规律律【问题讨论】1.实验中所用的氯水为什么要用新制的实验中所用的氯水为什么要用新制的?提示提示:久置的氯水成分已经改变久置的氯水成分已经改变,实际上已变成稀盐酸了。实际上已变成稀盐酸了。2.通过上面的两组实验通过上面的两组实验,你能得出什么结论你能得出什么结论?你对原子结构你对原子结构与元素性质的关系及元素周期律和元素周期表有什么新的认与元素性质的关系及元素周期律和元素周期表有什么新的认识识?提示提示:同周期元素从

5、左到右同周期元素从左到右,元素的金属性逐渐减弱元素的金属性逐渐减弱,非金属非金属性逐渐增强。原子结构决定元素性质性逐渐增强。原子结构决定元素性质,同样元素性质反映原同样元素性质反映原子结构子结构;元素周期律揭示了元素原子核电荷数递增引起元素元素周期律揭示了元素原子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化的事实性质发生周期性变化的事实,从自然科学上有力地论证了事从自然科学上有力地论证了事物变化的量变引起质变的规律性。元素周期表是元素周期律物变化的量变引起质变的规律性。元素周期表是元素周期律的具体表现形式的具体表现形式,它把元素纳入一个系统内它把元素纳入一个系统内,反映了元素间的反映了元素间的内在联系内在联系,打破了认为元素是互相孤立的形而上学观点。通打破了认为元素是互相孤立的形而上学观点。通过元素周期律和元素周期表的学习过元素周期律和元素周期表的学习,可以加深对物质世界对可以加深对物质世界对立统一规律的认识。立统一规律的认识。