酸碱盐知识点讲解幻灯片.ppt

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1、酸碱盐知识点讲解第1页，共51页，编辑于2022年，星期三考点考点1 1酸碱指示剂酸碱指示剂 红红 蓝蓝 无无 红红 第2页，共51页，编辑于2022年，星期三考点考点2 2浓盐酸、浓硫酸的性质浓盐酸、浓硫酸的性质 白雾白雾 吸水吸水 脱水脱水 第3页，共51页，编辑于2022年，星期三第4页，共51页，编辑于2022年，星期三考点考点3 3盐酸、稀硫酸的化学性质和用途盐酸、稀硫酸的化学性质和用途 由于盐酸、硫酸在水溶液中能解离出相同的由于盐酸、硫酸在水溶液中能解离出相同的_，所以化，所以化学性质相似。学性质相似。H 红红 不变色不变色 红红 不变色不变色 2 ZnCl2H2 FeCl2H2

2、2 ZnSO4H2 FeSO4H2 2FeCl33H2O Fe2(SO4)33H2O 6 3 第5页，共51页，编辑于2022年，星期三注意注意 浓硫酸、硝酸因有强的氧化性，与金属反应不生成氢浓硫酸、硝酸因有强的氧化性，与金属反应不生成氢气。气。NaClH2O Na2SO42H2O 2 CaCl2H2OCO2 Na2SO4H2OCO2 2 第6页，共51页，编辑于2022年，星期三考点考点4 4氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质氢氧化钠：白色固体，氢氧化钠：白色固体，_溶于水并放出大量热量。易吸溶于水并放出大量热量。易吸收水分而收水分而_，有强的腐蚀性。，有强的腐蚀性。氢

3、氧化钙：白色粉末状固体，氢氧化钙：白色粉末状固体，_溶于水，有腐蚀性。溶于水，有腐蚀性。极易极易 潮解潮解 微微 Ca(OH)2 第7页，共51页，编辑于2022年，星期三考点考点5 5氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途 OH 蓝蓝 红红 蓝蓝 红红 Na2CO3H2O Na2SO3H2O CaCO3H2O CaSO3H2O Na2SO42H2O CaCl22H2O Cu(OH)2Na2SO4 CaCO32NaOH 2 2 2 2 第8页，共51页，编辑于2022年，星期三类型一酸碱指示剂类型一酸碱指示剂归类示例归类示例命题角度：酸碱指示剂遇酸碱溶液时的颜色变

4、化。命题角度：酸碱指示剂遇酸碱溶液时的颜色变化。例例1小红同学学习了酸碱指示剂的知识后，尝试用紫包菜自小红同学学习了酸碱指示剂的知识后，尝试用紫包菜自制指示剂。她将切碎的紫包菜放入玻璃杯中，加入制指示剂。她将切碎的紫包菜放入玻璃杯中，加入_浸泡，浸泡，用纱布将浸泡出的汁液过滤，得自制指示剂。这种指示剂遇石灰用纱布将浸泡出的汁液过滤，得自制指示剂。这种指示剂遇石灰水变蓝色，遇盐酸变红色。将少量白醋放入玻璃杯中，加入几滴水变蓝色，遇盐酸变红色。将少量白醋放入玻璃杯中，加入几滴自制指示剂，显自制指示剂，显_色。色。方法点拨方法点拨 酸碱指示剂除了常用的石蕊和酚酞溶液以外，还酸碱指示剂除了常用的石蕊和

5、酚酞溶液以外，还可以利用植物汁液来替代。可以利用植物汁液来替代。酒精酒精 红红 第9页，共51页，编辑于2022年，星期三解析解析 色素一般不易溶于水，易溶于酒精，故应加入酒精浸泡。色素一般不易溶于水，易溶于酒精，故应加入酒精浸泡。用紫包菜自制的酸碱指示剂，遇石灰水变蓝色，遇盐酸变红色，白醋与用紫包菜自制的酸碱指示剂，遇石灰水变蓝色，遇盐酸变红色，白醋与盐酸都显酸性，所以向白醋中加入几滴自制指示剂，指示剂应显红色。盐酸都显酸性，所以向白醋中加入几滴自制指示剂，指示剂应显红色。第10页，共51页，编辑于2022年，星期三类型二酸和碱溶液敞口在空气中发生的变化类型二酸和碱溶液敞口在空气中发生的变化

6、命题角度：生石灰和浓酸的性质。命题角度：生石灰和浓酸的性质。例例22012咸宁咸宁下列物质露置于空气中，因发生化学反应下列物质露置于空气中，因发生化学反应质量增大的是质量增大的是 ()A生石灰生石灰 B浓硫酸浓硫酸C浓盐酸浓盐酸 D石灰石石灰石方法点拨方法点拨 酸溶液和碱溶液敞口在空气中的质量变化有的是酸溶液和碱溶液敞口在空气中的质量变化有的是物理变化，有的是化学变化。物理变化引起质量变化是物质本身物理变化，有的是化学变化。物理变化引起质量变化是物质本身的挥发引起质量减少或是由于吸收空气中的水分而引起质量增加。的挥发引起质量减少或是由于吸收空气中的水分而引起质量增加。化学变化是常温下，物质吸收

7、空气中的氧气、二氧化碳或水等成化学变化是常温下，物质吸收空气中的氧气、二氧化碳或水等成分而引起变质或质量的增加。分而引起变质或质量的增加。A 第11页，共51页，编辑于2022年，星期三解析解析 生石灰在空气中会吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙，发生生石灰在空气中会吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙，发生了化学变化质量会增加，故了化学变化质量会增加，故A正确；浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会正确；浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水蒸气而使质量增加，但不是因为发生化学反应，故吸收空气中的水蒸气而使质量增加，但不是因为发生化学反应，故B错；错；浓盐酸在空气中会挥发出氯化氢气体使溶液质量减小，

8、故浓盐酸在空气中会挥发出氯化氢气体使溶液质量减小，故C错；石灰石在错；石灰石在空气中无任何变化，质量不会变化，故空气中无任何变化，质量不会变化，故D错。错。第12页，共51页，编辑于2022年，星期三类型三酸溶液、碱溶液的化学性质类型三酸溶液、碱溶液的化学性质命题角度：酸、碱的化学性质。命题角度：酸、碱的化学性质。第13页，共51页，编辑于2022年，星期三(1)反应反应的化学方程式为的化学方程式为_，实验现，实验现象为象为_。(2)写出图中一个酸和碱反应的化学方程式：写出图中一个酸和碱反应的化学方程式：_。(3)物质物质C应具备的条件是应具备的条件是_。Fe2O36HCl=2FeCl33H2

9、O 红色红色(或红棕色或红棕色)固体不断溶解，溶液由无色变固体不断溶解，溶液由无色变成黄色成黄色 Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O 盐盐，且和，且和Ca(OH)2、HCl反反应应符合复分解反符合复分解反应发应发生的条件生的条件 第14页，共51页，编辑于2022年，星期三方法点拨方法点拨 学习酸、碱的化学性质，要以常见的酸、碱为核学习酸、碱的化学性质，要以常见的酸、碱为核心，按相互关系整理成网络，将其同类物质的性质理成线，从而心，按相互关系整理成网络，将其同类物质的性质理成线，从而加深对酸、碱的化学反应的理解和掌握，并能综合运用。加深对酸、碱的化学反应的理解和掌握，并能综合运用。解

10、析解析(1)(1)反应反应是金属氧化物与酸的复分解反应，反应是金属氧化物与酸的复分解反应，反应前的前的FeFe2 2O O3 3是红色粉末，与盐酸反应后生成是红色粉末，与盐酸反应后生成FeClFeCl3 3溶液，呈黄色；溶液，呈黄色；(2)(2)图中图中Ca(OH)Ca(OH)2 2属于碱，属于碱，HClHCl、H H2 2SOSO4 4属于酸，酸和碱之间可以相互属于酸，酸和碱之间可以相互反应；反应；(3)(3)物质物质C C与酸、碱都能反应，说明是可溶性的盐，且物质与酸、碱都能反应，说明是可溶性的盐，且物质C C与与HClHCl、Ca(OH)Ca(OH)2 2反应要满足复分解反应的条件。反应

11、要满足复分解反应的条件。第15页，共51页，编辑于2022年，星期三第二课时 酸碱中和反应和溶液的pH第16页，共51页，编辑于2022年，星期三考点聚焦考点聚焦考点考点1 1中和反应的概念和对反应实质的探究中和反应的概念和对反应实质的探究 盐盐 水水 第17页，共51页，编辑于2022年，星期三第18页，共51页，编辑于2022年，星期三考点考点2 2中和反应在实际生活中的应用中和反应在实际生活中的应用 1改变土壤的酸性。改变土壤的酸性。近几年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变近几年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长。于是人们将适量的熟石灰加入土壤

12、成酸性，不利于作物的生长。于是人们将适量的熟石灰加入土壤以中和酸性。以中和酸性。2处理工厂的废水。处理工厂的废水。生产过程中的污水，需进行一系列的处理。如硫酸厂的生产过程中的污水，需进行一系列的处理。如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。第19页，共51页，编辑于2022年，星期三3用于医药。用于医药。人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌大量胃酸，反而造成消化不良。在这种情况过量时，胃会分泌大量胃酸，反而造成消化不良。在这种情况下，可以按照医生的叮

13、嘱服用某些碱性物质下，可以按照医生的叮嘱服用某些碱性物质如如Al(OH)3的药的药物，以中和过多的胃酸。人们被蚊虫叮咬后肿起大包，这是因为蚊物，以中和过多的胃酸。人们被蚊虫叮咬后肿起大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸，如果涂一些氨水、牙膏等碱性物质可虫能在人的皮肤内分泌蚁酸，如果涂一些氨水、牙膏等碱性物质可以中和蚊虫分泌的蚁酸。以中和蚊虫分泌的蚁酸。提示提示 不能用氢氧化钠中和胃酸，因它有很强的腐蚀性，会不能用氢氧化钠中和胃酸，因它有很强的腐蚀性，会损害肠胃。损害肠胃。第20页，共51页，编辑于2022年，星期三考点考点3 3溶液溶液pHpH的概念及测定方法的概念及测定方法 溶液的酸碱度

14、可用溶液的酸碱度可用pH表示，范围为表示，范围为014。pH7：溶液显：溶液显_性，性，pH越越_，酸性越强；，酸性越强；pH7：溶液显：溶液显_性；性；pH7：溶液显：溶液显_性，性，pH越越_，碱性越强。，碱性越强。pH测定方法：在玻璃片上放一小片测定方法：在玻璃片上放一小片pH试纸，用试纸，用_蘸取被测蘸取被测液，滴到试纸上，把试纸的颜色与液，滴到试纸上，把试纸的颜色与_比较，读出溶液的比较，读出溶液的pH(读读数为整数数为整数)。注意注意 pH试纸测溶液的试纸测溶液的pH时，时，pH试纸不能用水润湿。试纸不能用水润湿。不能将不能将pH试纸直接放入待测试样溶液中，会污染试剂。试纸直接放入

15、待测试样溶液中，会污染试剂。小小 酸酸 中中 碱碱 大大 玻璃棒玻璃棒 标准比色卡标准比色卡 第21页，共51页，编辑于2022年，星期三考点考点4 4溶液酸碱度的重要意义溶液酸碱度的重要意义 1化工生产中许多反应必须控制在一定化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内。范围内。2农作物适宜在农作物适宜在pH为为_或接近或接近_的土壤中生长。的土壤中生长。3测定雨水的测定雨水的pH(酸雨的酸雨的pH小于小于_)，可以了解空气的污染情，可以了解空气的污染情况。况。4测定人体内或排泄出的体液的测定人体内或排泄出的体液的pH，可以了解人体的健康状况。，可以了解人体的健康状况。7 7 5.6 第22页

16、，共51页，编辑于2022年，星期三类型一类型一pHpH与酸碱性与酸碱性归类示例归类示例命题角度：根据物质的命题角度：根据物质的pH判断酸碱性。判断酸碱性。第23页，共51页，编辑于2022年，星期三以下说法正确的是以下说法正确的是()A食醋可以除去皮蛋的涩味食醋可以除去皮蛋的涩味B牙膏是中性物质牙膏是中性物质C酱油显碱性，可以使酚酞变红色酱油显碱性，可以使酚酞变红色D胃酸过多的人宜多吃葡萄胃酸过多的人宜多吃葡萄解析解析 要正确解答此题，要理解溶液的要正确解答此题，要理解溶液的pH与酸碱性的关系。与酸碱性的关系。食醋食醋pH3，属于酸性溶液，皮蛋的，属于酸性溶液，皮蛋的pH10，显碱性，酸碱中

17、和可，显碱性，酸碱中和可以除去涩味，故以除去涩味，故A选项正确；牙膏选项正确；牙膏pH9，属于偏碱性物质，故，属于偏碱性物质，故B选选项错误；酱油项错误；酱油pH5，属于偏酸性物质，不能使酚酞变色，故，属于偏酸性物质，不能使酚酞变色，故C选项选项错误；葡萄错误；葡萄pH4，属于酸性物质，胃酸过多的人不宜多吃，故，属于酸性物质，胃酸过多的人不宜多吃，故D选选项错误。项错误。A第24页，共51页，编辑于2022年，星期三第25页，共51页，编辑于2022年，星期三已知口腔若经常保持酸性，容易发生蛀牙，如果只从这一点考虑，已知口腔若经常保持酸性，容易发生蛀牙，如果只从这一点考虑，你认为三次刷牙时间最

18、好安排在你认为三次刷牙时间最好安排在()A三次吃点心后三次吃点心后B早、午、晚餐前早、午、晚餐前C早餐、午餐、晚睡前早餐、午餐、晚睡前D早、午、晚餐后早、午、晚餐后 方法点拨方法点拨 该类型题目考查的是对该类型题目考查的是对pH概念的理解。题目不是抽象概念的理解。题目不是抽象的给予，而是放在一定的生活情景中，要求用所学的知识，解决实际的给予，而是放在一定的生活情景中，要求用所学的知识，解决实际生活问题。生活问题。A 解析解析 三次吃点心后，口腔残留食物的三次吃点心后，口腔残留食物的pH最小，酸性也最强，最小，酸性也最强，容易发生蛀牙。容易发生蛀牙。第26页，共51页，编辑于2022年，星期三类

19、型二中和反应的实验探究类型二中和反应的实验探究命题角度：通过命题角度：通过pH变化曲线图判断中和反应过程中的反应物和生成变化曲线图判断中和反应过程中的反应物和生成物。物。第27页，共51页，编辑于2022年，星期三(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH_(填填“大大于于”“小于小于”或或“等于等于”)7。(2)根据曲线判断，该反应是将根据曲线判断，该反应是将_(填填“氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液”或或“盐酸盐酸”，下同，下同)滴入滴入_中，理由是中，理由是_。(3)当滴入溶液的体积为当滴入溶液的体积为5 mL时，所得溶液中的溶质为时，所得溶液中的溶质为_

20、(写化学式写化学式)，若在此溶液中滴入石蕊溶液，溶液显，若在此溶液中滴入石蕊溶液，溶液显_色。色。等于等于 氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 盐酸盐酸 随着滴入溶液的增加，溶液的随着滴入溶液的增加，溶液的pH增大增大 NaCl、HCl 红红 第28页，共51页，编辑于2022年，星期三方法点拨方法点拨 解答解答pH变化曲线图的题目时，一定要认真细心，看变化曲线图的题目时，一定要认真细心，看清楚题目是将清楚题目是将“谁加入谁谁加入谁”中，再结合图像，从曲线起点以及曲线是中，再结合图像，从曲线起点以及曲线是否穿越否穿越pH7来逐一判断、排除。将酸溶液逐滴加入碱溶液中，溶液来逐一判断、排除。将酸溶液逐滴加入

21、碱溶液中，溶液的的pH逐渐减小，酸、碱恰好完全反应时，逐渐减小，酸、碱恰好完全反应时，pH7，继续加酸至过量，继续加酸至过量，pH继续减小。反之，将碱溶液逐滴加入酸溶液中，溶液的继续减小。反之，将碱溶液逐滴加入酸溶液中，溶液的pH逐渐增逐渐增大，酸、碱恰好完全反应时，大，酸、碱恰好完全反应时，pH7，继续加碱至过量，继续加碱至过量，pH继续增大。继续增大。解析解析 从题给曲线分析，因开始时显酸性，因此是氢氧化钠溶从题给曲线分析，因开始时显酸性，因此是氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，随着滴入氢氧化钠溶液的增加，溶液的液滴入稀盐酸中，随着滴入氢氧化钠溶液的增加，溶液的pH增大；增大；溶液的体积为溶液的体

22、积为5 mL，溶液显酸性，说明溶质中有盐酸未反应，所以，溶液显酸性，说明溶质中有盐酸未反应，所以溶质应有反应生成的溶质应有反应生成的NaCl和未反应的和未反应的HCl，故滴入石蕊溶液应显红色。，故滴入石蕊溶液应显红色。第29页，共51页，编辑于2022年，星期三类型三中和反应的实际应用类型三中和反应的实际应用 命题角度：中和反应在实际生活和生产中的作用。命题角度：中和反应在实际生活和生产中的作用。解析解析 胃酸为酸性，所以要治疗胃酸过多应食用碱性的物胃酸为酸性，所以要治疗胃酸过多应食用碱性的物质以中和过多的胃酸，所以可以首先排除中性的质以中和过多的胃酸，所以可以首先排除中性的NaCl；但在食用

23、；但在食用时还要考虑物质不能有腐蚀性，而时还要考虑物质不能有腐蚀性，而CaO、NaOH都是具有腐蚀性的都是具有腐蚀性的物质，不能食用，所以答案为物质，不能食用，所以答案为B。B第30页，共51页，编辑于2022年，星期三B 解析解析 AgNOAgNO3 3溶液溶液与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应后废溶液溶液与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应后废水仍显酸性，不能将废水调至中性；水仍显酸性，不能将废水调至中性；NaOHNaOH溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，生成的氯化钠溶液显中性，能将废水调至中性；稀醋酸显酸性，加入稀醋生成的氯化钠溶液显中性，能将废水调至中性；稀

24、醋酸显酸性，加入稀醋酸后废水仍显酸性，不能将废水调至中性；酸后废水仍显酸性，不能将废水调至中性；KNOKNO3 3溶液显中性，加入溶液显中性，加入KNOKNO3 3溶溶液后废水仍显酸性，不能将废水调至中性液后废水仍显酸性，不能将废水调至中性。第31页，共51页，编辑于2022年，星期三第三课时 盐和化肥第32页，共51页，编辑于2022年，星期三考点聚焦考点聚焦考点考点1 1生活中常见的盐及用途生活中常见的盐及用途 名称、名称、化学式化学式俗称及俗称及主要成分主要成分物理性物理性质质主要用途主要用途氯氯化化钠钠_食食盐盐白色固体白色固体易溶于水易溶于水作作调调味品；配制生理味品；配制生理盐盐水

25、；工水；工业业上制上制纯纯碱等化工碱等化工产产品；品；农业农业上用来上用来选选种；种；交通上用来消除公路交通上用来消除公路积积雪雪碳酸碳酸钠钠_纯纯碱、碱、苏苏打打白色固体白色固体易溶于水易溶于水用于生用于生产产玻璃、造玻璃、造纸纸、纺织纺织、洗、洗涤剂涤剂碳酸碳酸氢钠氢钠_小小苏苏打打白色固体白色固体易溶于水易溶于水焙制糕点的焙制糕点的发发酵粉的主要成分；医酵粉的主要成分；医疗疗上治上治疗疗胃酸胃酸过过多的多的药剂药剂碳酸碳酸钙钙_石灰石、大理石灰石、大理石的主要成分石的主要成分白色固体白色固体不溶于水不溶于水石灰石、大理石用作建筑材料及石灰石、大理石用作建筑材料及实验实验室制取二氧化碳，碳

26、酸室制取二氧化碳，碳酸钙钙也可用作也可用作补补钙剂钙剂NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 第33页，共51页，编辑于2022年，星期三第34页，共51页，编辑于2022年，星期三考点考点2 2酸、碱、盐的溶解性酸、碱、盐的溶解性1酸：大多数都可溶。酸：大多数都可溶。2碱：只有氨水、氢氧化钾、碱：只有氨水、氢氧化钾、_、_可溶可溶于水，于水，_微溶于水，其余均为沉淀。微溶于水，其余均为沉淀。3盐：钾盐、盐：钾盐、_盐、盐、_盐、盐、_盐都可溶；盐都可溶；氯化物除氯化物除_难溶外，其余多数均可溶；难溶外，其余多数均可溶；硫酸盐除硫酸盐除_难溶，难溶，_、_微溶外，其微溶外，其余多数可

27、溶；余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注意注意 BaSO4、AgCl不溶于水，也不溶于酸。不溶于水，也不溶于酸。氢氧化钠氢氧化钠 氢氧化钡氢氧化钡 氢氧化钙氢氧化钙 钠钠 铵铵 硝酸硝酸 AgCl BaSO4 Ag2SO4 CaSO4 第35页，共51页，编辑于2022年，星期三考点考点3 3酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件 酸、碱、盐之间并不是都能发生反应，只有当两种化合物互相酸、碱、盐之间并不是都能发生反应，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有交换成分，生成物中有_、_

28、或或_时，复分解时，复分解反应才能发生。反应才能发生。注意注意 当碱与盐、盐与盐反应时，除了生成物中有沉淀、当碱与盐、盐与盐反应时，除了生成物中有沉淀、气体或水以外，参加反应的碱和盐、盐和盐都必须可溶。气体或水以外，参加反应的碱和盐、盐和盐都必须可溶。气体气体 水水 沉淀沉淀 第36页，共51页，编辑于2022年，星期三考点考点4 4化肥的种类及作用化肥的种类及作用 种种类类常用化肥常用化肥作用作用氮肥氮肥尿素尿素CO(NH2)2、氨水、氨水、氯氯化化铵铵(NH4Cl)、硝酸、硝酸铵铵(NH4NO3)、碳酸、碳酸氢铵氢铵(NH4HCO3)促促进进作物茎、叶的生作物茎、叶的生长长茂茂盛、叶色盛、

29、叶色浓绿浓绿(叶叶)磷肥磷肥磷磷矿矿粉、粉、钙镁钙镁磷肥、磷肥、过过磷磷酸酸钙钙促促进进根系根系发发达，增达，增强强抗寒、抗寒、抗旱能力抗旱能力(根根)钾钾肥肥硫酸硫酸钾钾(K2SO4)、氯氯化化钾钾(KCl)促促进进作物生作物生长长健壮，茎健壮，茎秆秆粗硬粗硬(茎茎)复合复合肥肥硝酸硝酸钾钾(KNO3)、磷酸二、磷酸二氢铵氢铵(NH4H2PO4)同同时时供供给给几种养分，有效几种养分，有效成分高成分高第37页，共51页，编辑于2022年，星期三注意注意 化肥有效成分多，见效快，但化肥使用不当也会造成不良化肥有效成分多，见效快，但化肥使用不当也会造成不良后果。如破坏土壤结构，使果蔬、谷物含有超

30、量化肥，影响人体健康，后果。如破坏土壤结构，使果蔬、谷物含有超量化肥，影响人体健康，化肥还会因雨水等原因流入河道，污染江河湖海。化肥还会因雨水等原因流入河道，污染江河湖海。第38页，共51页，编辑于2022年，星期三类型一盐的化学性质类型一盐的化学性质 归类示例归类示例命题角度：硫酸盐的化学性质。命题角度：硫酸盐的化学性质。金属活动性金属活动性 BaCl2K2SO4=BaSO42KCl 第39页，共51页，编辑于2022年，星期三酸酸 碱碱 FeH2SO4=FeSO4H2 FeOH2SO4=FeSO4H2O 第40页，共51页，编辑于2022年，星期三解析解析(1)(1)盐是由金属离子和酸根离

31、子构成的化合物，很容易盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，很容易看出表中的盐所含的金属是按金属活动性顺序由强到弱排列的；看出表中的盐所含的金属是按金属活动性顺序由强到弱排列的；(2)(2)因表中的盐均含因表中的盐均含SOSO，故属于硫酸盐，硫酸盐都能与，故属于硫酸盐，硫酸盐都能与BaClBaCl2 2溶液反应生溶液反应生成硫酸钡沉淀；成硫酸钡沉淀；(3)(3)生成盐的途径有很多，除了图中给出的物质生成盐的途径有很多，除了图中给出的物质种类以外，还可以有酸与碱、酸与盐反应均生成盐，碱与酸、碱种类以外，还可以有酸与碱、酸与盐反应均生成盐，碱与酸、碱与盐反应也可生成盐，故与盐反应也可生成盐，故a

32、a、b b可以是酸、碱；可以是酸、碱；(4)FeSO(4)FeSO4 4是一种硫是一种硫酸盐，活泼金属铁与稀硫酸反应、氧化亚铁与稀硫酸反应均能酸盐，活泼金属铁与稀硫酸反应、氧化亚铁与稀硫酸反应均能得到得到FeSOFeSO4 4。第41页，共51页，编辑于2022年，星期三方法归纳方法归纳 盐的化学性质主要有四点：盐的化学性质主要有四点：盐盐(可溶可溶)金属金属1金属金属2新盐新盐(金属金属1比金属比金属2活泼，金属活泼，金属不是钾、钙、钠不是钾、钙、钠)盐酸盐酸新盐新酸新盐新酸盐碱盐碱新盐新碱新盐新碱(反应物需都可溶，且满足复分解反反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件应的条件)盐盐盐盐两种新

33、盐两种新盐(反应物需都可溶，且满足复分解反应反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件的条件)第42页，共51页，编辑于2022年，星期三类型二复分解反应发生的条件类型二复分解反应发生的条件 命题角度：给出反应物和生成物，判断是否能发生复分解反应。命题角度：给出反应物和生成物，判断是否能发生复分解反应。第43页，共51页，编辑于2022年，星期三(1)碳酸钾溶液和氯化钙溶液。碳酸钾溶液和氯化钙溶液。(2)氢氧化钙溶液和盐酸。氢氧化钙溶液和盐酸。(3)稀硫酸和氯化钾溶液。稀硫酸和氯化钾溶液。K2CO3CaCl2=CaCO32KCl Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O 不能不能 第44页，共5

34、1页，编辑于2022年，星期三(4)硫酸钾溶液和氯化钡溶液。硫酸钾溶液和氯化钡溶液。(5)氯化钠溶液和硝酸银溶液。氯化钠溶液和硝酸银溶液。K2SO4BaCl2=BaSO42KCl NaClAgNO3=AgClNaNO3 解析解析 复分解反应发生必须满足生成物有沉淀、气体或水。复分解反应发生必须满足生成物有沉淀、气体或水。第45页，共51页，编辑于2022年，星期三方法点拨方法点拨 在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐在溶液中均能离解成自由移动的盐之间进行的，而酸、碱、盐在溶液中均能离解成自由移动的离子。因此，酸、碱、盐在溶液

35、中发生复分解反应的实质，实离子。因此，酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的实质，实际上是离子间的互换反应。只要符合复分解反应发生的条件中际上是离子间的互换反应。只要符合复分解反应发生的条件中的一个条件，反应就能发生：的一个条件，反应就能发生：在反应中有沉淀生成；在反应中有沉淀生成；在反在反应中有气体放出；应中有气体放出；在反应中有水生成。在反应中有水生成。第46页，共51页，编辑于2022年，星期三命题角度：单质、氧化物、酸、碱、盐的相互反应。命题角度：单质、氧化物、酸、碱、盐的相互反应。类型三物质之间的转化关系类型三物质之间的转化关系 第47页，共51页，编辑于2022年，星期三乙物质是乙物质

36、是_，它的一种用途是，它的一种用途是_。写出写出“乙乙丙丙”的化学方程式：的化学方程式：_。Na2CO3或或NaOH 制洗涤剂制洗涤剂 Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH或或2NaOHCO2=Na2CO3H2O 第48页，共51页，编辑于2022年，星期三A、B、C 第49页，共51页，编辑于2022年，星期三解析解析(1)(1)根据甲、乙、丙三种物质分别是碳酸钠溶液、根据甲、乙、丙三种物质分别是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸中的一种，结合甲与乙、甲与丙能反应，氢氧化钠溶液和稀盐酸中的一种，结合甲与乙、甲与丙能反应，乙可在一定条件下生成丙，可知乙是碳酸钠时，丙即为氢氧化乙可在一

37、定条件下生成丙，可知乙是碳酸钠时，丙即为氢氧化钠，当乙为氢氧化钠时，丙即为碳酸钠，而甲应为盐酸。钠，当乙为氢氧化钠时，丙即为碳酸钠，而甲应为盐酸。(2)(2)酸酸能与金属氧化物能与金属氧化物(氧化铜等氧化铜等)反应生成盐和水，酸和金属能反应反应生成盐和水，酸和金属能反应生成氢气，某些金属可与氧气反应生成金属氧化物，故生成氢气，某些金属可与氧气反应生成金属氧化物，故A A正确；正确；某些碱能与非金属氧化物某些碱能与非金属氧化物(二氧化碳等二氧化碳等)反应生成盐和水，碱和反应生成盐和水，碱和盐反应生成新盐和新碱盐反应生成新盐和新碱(必须符合复分解反应的发生条件必须符合复分解反应的发生条件)，某，某些盐可以在一定条件下分解生成氧化物，如碳酸钙的分解，故些盐可以在一定条件下分解生成氧化物，如碳酸钙的分解，故B B正确；酸与碱能够发生中和反应，某些酸可以分解生成氧化物，正确；酸与碱能够发生中和反应，某些酸可以分解生成氧化物，如碳酸的分解，某些碱也可以分解生成氧化物，如氢氧化铜可如碳酸的分解，某些碱也可以分解生成氧化物，如氢氧化铜可以分解生成氧化铜和水，故以分解生成氧化铜和水，故C C正确。正确。第50页，共51页，编辑于2022年，星期三第51页，共51页，编辑于2022年，星期三