第三节盐类水解(一）.ppt

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1、长沙市第二十一中学长沙市第二十一中学1/15/20231/15/2023第三章第三章 电离平衡电离平衡 第三节第三节 盐类的水解（一）盐类的水解（一）泡沫灭火器泡沫灭火器 泡沫灭火器中分开装着泡沫灭火器中分开装着Al2(SO4)3溶液和碳酸氢钠溶液和碳酸氢钠溶液，当使用时，将泡沫溶液，当使用时，将泡沫灭火器拔开活塞、倒置，灭火器拔开活塞、倒置，上述两溶液混合便可产生上述两溶液混合便可产生可用于灭火的泡沫，为什可用于灭火的泡沫，为什么？么？在考虑化肥的合理使用时，在考虑化肥的合理使用时，要注意铵态氮肥不能与草木要注意铵态氮肥不能与草木灰混合使用，否则会造成氮灰混合使用，否则会造成氮元素损失，造成

2、肥效降低。元素损失，造成肥效降低。在使用纯碱洗在使用纯碱洗涤去污时，用涤去污时，用热水洗涤去污热水洗涤去污能力更强。能力更强。第三章第三章 电离平衡电离平衡 第三节第三节 盐类水解盐类水解 目标要求目标要求 1.1.认识盐类水解的原理，能正确书写盐类水解的离认识盐类水解的原理，能正确书写盐类水解的离子方程式。子方程式。2.2.了解盐溶液呈现酸、碱性的原因，掌握盐溶液呈了解盐溶液呈现酸、碱性的原因，掌握盐溶液呈现酸、碱性的规律。现酸、碱性的规律。3.3.理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。液的酸碱性。生活生活中常用的中常用的盐盐除除Na

3、Cl外，还有谷氨酸外，还有谷氨酸钠（味精）和钠（味精）和Na2CO3、NaHCO3等。等。NaCl和谷氨酸钠主要用于和谷氨酸钠主要用于食品调味。食品调味。Na2CO3、NaHCO3被视作被视作“碱碱”用于油用于油污清洗和污清洗和面食制作。面食制作。复习：什么叫盐？复习：什么叫盐？【思考与交流思考与交流】根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？可以分成哪几类？酸碱盐水（中和反应）酸碱盐水（中和反应）生成的盐生成的盐1、强酸强碱盐、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐、强酸弱碱盐3、弱酸强碱盐、弱酸强碱盐4、弱酸弱碱盐、弱酸弱碱盐NaClFeCl3、NH4ClCH3CO

4、ONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3酸酸强酸强酸弱酸弱酸弱碱弱碱强碱强碱碱碱盐溶液盐溶液 NaClNaCl NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3NHNH4 4ClClNaNa2 2SOSO4 4CHCH3 3COONaCOONa(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4溶液溶液pHpH酸酸碱性碱性盐的盐的类型类型中中碱碱碱碱酸酸中中碱碱强酸强强酸强碱盐碱盐强碱弱强碱弱酸盐酸盐强碱弱强碱弱酸盐酸盐强酸弱强酸弱碱盐碱盐强酸强强酸强碱盐碱盐强碱弱强碱弱酸盐酸盐酸酸强酸弱强酸弱碱盐碱盐盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱

5、的强弱有什么关系？盐的类型盐的类型强酸强碱盐强酸强碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性溶液的酸碱性碱性碱性酸性酸性中性中性强酸强酸弱碱盐弱碱盐:如如NHNH4 4ClCl溶液呈酸性溶液呈酸性弱酸弱酸强碱盐强碱盐:如如CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液呈碱性呈碱性请以此为例分析说明请以此为例分析说明（1 1）盐溶液中存在哪些）盐溶液中存在哪些粒子？粒子？（2 2）哪些粒子间可能结合？）哪些粒子间可能结合？（3 3）对水的电离平衡有何影响？（）对水的电离平衡有何影响？（4 4）盐溶液酸碱性？）盐溶液酸碱性？强酸强酸弱碱盐弱碱盐:如如NHNHNHNH4 4 4 4ClCl

6、ClCl溶液呈酸性溶液呈酸性溶液呈酸性溶液呈酸性NH4Cl NH4+Cl-+NH3H2OH2O OH-H+NH4与水电离的与水电离的OH-结合形成结合形成弱电解质弱电解质，c（OH-）减小减小，使，使水的水的电离平衡电离平衡正向正向移动，移动，c（H）c（OH-），溶液显），溶液显酸酸性。性。(弱碱弱碱,弱电解质弱电解质)NH4+H2O NH3H2O+H+NH4Cl+H2O NH3H2O+HCl弱酸弱酸强碱盐强碱盐:如如CHCH3 3COONaCOONa溶液呈酸性溶液呈酸性CH3COONa=CH3COO-+Na+H2O H+OH-CH3COOH(弱酸弱酸,弱电解质弱电解质)+CH3COO-H2

7、O CH3COOH+OH-CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOHCH3COO-与与水电离水电离的的H+结合结合形成形成弱电解质弱电解质，c（H+）减小减小，使，使水的水的电离平衡电离平衡正向正向移动，移动，c（H）c（OH-），），溶液显溶液显碱碱性性。一、盐类的水解：一、盐类的水解：1、定义：、定义：在溶液中在溶液中盐盐电离出来的离子跟电离出来的离子跟水水所电离出来所电离出来的的H+或或OH-结合生成结合生成弱电解质弱电解质,导致水的电离平导致水的电离平衡发生了移动衡发生了移动,使得使得c(H+)c(OH-),从而使这类从而使这类盐溶液呈现酸碱性。盐和水的这种作用称之为盐溶液呈现

8、酸碱性。盐和水的这种作用称之为“盐类的水解盐类的水解”.水解的条件：水解的条件：水解反应与中和反应的关系水解反应与中和反应的关系:(盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应，中和盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应，中和反应是放热反应，则反应是放热反应，则盐类水解是吸热反应盐类水解是吸热反应)盐盐+水水 酸酸+碱碱盐必须盐必须溶于水溶于水；盐中必须有盐中必须有弱酸阴离子弱酸阴离子或或弱碱阳离子弱碱阳离子。（1 1）盐类的水解反应是中和反应的）盐类的水解反应是中和反应的逆反应逆反应。盐类的水解是盐类的水解是吸吸热反应。热反应。（2 2）盐类的水解程度一般）盐类的水解程度一般较小较小，不能进行到底。，不能进行

9、到底。如：如：0.1mol/L CH0.1mol/L CH3 3COOHNaCOOHNa溶液溶液,水解部分只占水解部分只占0.0075%0.0075%。0.1mol/LNa0.1mol/LNa2 2COCO3 3,水解部分只占水解部分只占4%4%。（3 3）盐类的水解可）盐类的水解可促进促进水的电离。水的电离。3 3盐类的水解反应特征盐类的水解反应特征 以以NaCl为例，说明强酸和强碱生成的盐能否为例，说明强酸和强碱生成的盐能否水解？水解？强酸强碱盐不发生水解强酸强碱盐不发生水解（1 1）强碱弱酸盐强碱弱酸盐:阴离子水解阴离子水解,溶液呈溶液呈碱性碱性4.4.盐类水解的规律盐类水解的规律:（4 4）弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐 阴、阳离子都水解，溶液的酸碱性决定于两者水阴、阳离子都水解，溶液的酸碱性决定于两者水解的程度。解的程度。（3 3）强酸强碱盐强酸强碱盐:不水解不水解,溶液呈溶液呈中性中性（2 2）强酸弱碱盐强酸弱碱盐:阳离子水解阳离子水解,溶液呈溶液呈酸性酸性 比较等浓度的比较等浓度的CH3COONa与与Na2CO3溶溶液的液的PH大小，分析两种物质水解的程度？大小，分析两种物质水解的程度？