第五单元复习课课件1.ppt

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1、 2011年中考复习年中考复习化学方程式1、教学目的、教学目的:、从本质上理解质量守恒定律、从本质上理解质量守恒定律,掌握质量守恒定的掌握质量守恒定的运用。运用。、正确书写并配平化学方程式。、正确书写并配平化学方程式。、能根据化学方程式进行简单计算。、能根据化学方程式进行简单计算。2、重点：化学方程式的配平和计算。、重点：化学方程式的配平和计算。3、难点：对质量守恒定律实质的理解。、难点：对质量守恒定律实质的理解。4、教学内容：、教学内容：、理解质量守恒定律的注意事项、理解质量守恒定律的注意事项、正确书写并配平化学方程式。、正确书写并配平化学方程式。、质量守恒定律的实质及化学反应的过程、质量守

2、恒定律的实质及化学反应的过程 5、教学方法：多媒、教学方法：多媒体知识链接质量守恒定律是化学方程式质量守恒定律是化学方程式的理论准备，这是本章的基的理论准备，这是本章的基础。化学方程式是本章的中础。化学方程式是本章的中心。根据化学方程式的计算心。根据化学方程式的计算是化学方程式的具体应用。是化学方程式的具体应用。化化学学方方程程式式概念概念书写书写原则原则以客观事实为基础以客观事实为基础以客观事实为基础以客观事实为基础遵守质量守恒定律遵守质量守恒定律遵守质量守恒定律遵守质量守恒定律概念概念解释解释应用应用意义意义意义意义表明反应物、生成物和反应条件表明反应物、生成物和反应条件表明反应物、生成物

3、和反应条件表明反应物、生成物和反应条件表明各物质间的质量比表明各物质间的质量比表明各物质间的质量比表明各物质间的质量比书写书写书写书写步骤步骤步骤步骤写：左写反应物、右写生成物，中间连短线写：左写反应物、右写生成物，中间连短线写：左写反应物、右写生成物，中间连短线写：左写反应物、右写生成物，中间连短线配配配配 依据：质量守恒定律依据：质量守恒定律依据：质量守恒定律依据：质量守恒定律标志：短线两边每一种元素的原子总数相等标志：短线两边每一种元素的原子总数相等标志：短线两边每一种元素的原子总数相等标志：短线两边每一种元素的原子总数相等方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶数法方法：观察法、最小公倍数

4、法、奇数配偶数法方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶数法方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶数法等：短线改等号等：短线改等号等：短线改等号等：短线改等号注：注明反应条件和产物状态注：注明反应条件和产物状态注：注明反应条件和产物状态注：注明反应条件和产物状态读法：读法：读法：读法：根据化学方程式的意义确定读法根据化学方程式的意义确定读法根据化学方程式的意义确定读法根据化学方程式的意义确定读法应用应用应用应用表示化学反应表示化学反应表示化学反应表示化学反应根据化学方程式进行计算根据化学方程式进行计算根据化学方程式进行计算根据化学方程式进行计算目标要求目标要求通过对化学反应中反应物和生成物的质量的实

5、验测定,理解质量守恒定律，认识质量守恒的原因，培养定量研究和分析推理的能力。通过对具体化学反应的分析,理解化学方程式的涵义和书写原则,正确书写化学方程式，培养对知识的应用能力。通过有关化学反应方程式的计算，从定量的角度理解化学反应，培养化学计算的能力。质量守恒定律的定义：质量守恒定律的定义：参加反应的各物质质量总参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质和等于反应后生成的各物质的质量总和。的质量总和。一、质量守恒定律一、质量守恒定律分子分子分解为分解为分解为分解为原子原子重新组合成重新组合成重新组合成重新组合成新的新的新的新的分子分子分子分子聚集成聚集成聚集成聚集成 新的新的新的新的物质物

6、质物质物质五五五五个个个个不不不不变变变变宏观宏观宏观宏观反应物和生成反应物和生成反应物和生成反应物和生成物总质量不变物总质量不变物总质量不变物总质量不变元素种类不变元素种类不变元素种类不变元素种类不变微观微观微观微观原子种类不变原子种类不变原子种类不变原子种类不变原子数目不变原子数目不变原子数目不变原子数目不变原子质量不变原子质量不变原子质量不变原子质量不变两两两两个个个个改改改改变变变变宏观宏观：微观：微观：微观：微观：物质的种类物质的种类物质的种类物质的种类改变改变改变改变分子的种分子的种分子的种分子的种类改变类改变类改变类改变运用质量守恒定律要运用质量守恒定律要注意以下几点注意以下几点

7、适用范围是化学反应，不能用来解适用范围是化学反应，不能用来解释物理变化。释物理变化。“守恒守恒”是指质量守恒，并不是指体是指质量守恒，并不是指体积等守恒。积等守恒。“质量守恒质量守恒”对反应前的物质而言，对反应前的物质而言，是指是指“参加反应参加反应”的物质质量的总的物质质量的总和，不参加反应的物质的质量不能和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。计算在内。练习一物质发生化学反应前后，不发生变化物质发生化学反应前后，不发生变化的是（的是（）：）：物质的质量总和；物质的质量总和；物质的质量；物质的质量；物质的种类；物质的种类；物质的性质；物质的性质；元素的种类；元素的种类；原子的数目；原子的数目

8、；原子的种类；原子的种类；物质的分子总数。物质的分子总数。练习二判断下列说法是否正确：燃烧的镁带和生成的白色燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等。粉末质量相等。3g3g碳在碳在10g10g氧气中充分燃氧气中充分燃烧，生成烧，生成13g13g二氧化碳。二氧化碳。练习三植物的光合作用可表示为：植物的光合作用可表示为：水水水水二氧化碳二氧化碳二氧化碳二氧化碳光能光能光能光能叶绿素叶绿素叶绿素叶绿素淀粉淀粉淀粉淀粉氧气氧气氧气氧气产生的淀粉中一定含有的元素是产生的淀粉中一定含有的元素是（）。）。二、化学方程式二、化学方程式本节重点：化学方程式配平本节重点：化学方程式配平 配平方法：最小公倍数法、观察法、

9、配平方法：最小公倍数法、观察法、奇数配偶数法、定一法。奇数配偶数法、定一法。配平下列化学方程式配平下列化学方程式：P+OP+O2 2P P2 2O O5 5 Fe+H Fe+H2 2O O高温高温FeFe3 3O O4 4 +H +H2 2 C C 2 2 H H 2 2 +O+O2 2点燃点燃CO CO 2 2 +H +H 2 2O O CH CH3 3OH +OOH +O2 2点燃点燃CO CO 2 2 +H +H 2 2O O点燃点燃书写化学方程式书写化学方程式记忆口诀：记忆口诀：左边反应物，右边生成物，左边反应物，右边生成物，写准化学式，系数要配平，写准化学式，系数要配平，中间连等号，

10、条件要注清，中间连等号，条件要注清，若有沉淀、气，箭头若有沉淀、气，箭头（）标分明。）标分明。完成下列化学方程式完成下列化学方程式1、木炭在空气中燃烧、木炭在空气中燃烧2、硫粉在氧气中燃烧、硫粉在氧气中燃烧3、铁丝在氧气中燃烧、铁丝在氧气中燃烧4、白磷在氧气中燃烧、白磷在氧气中燃烧5、氢气在氧气中燃烧、氢气在氧气中燃烧6、氢气在氯气中燃烧、氢气在氯气中燃烧7、铝丝在空气中缓慢氧化、铝丝在空气中缓慢氧化按要求各写一个化学方程式：按要求各写一个化学方程式：有水生成的化合反应。有水生成的化合反应。有白色固体生成的化合反应有白色固体生成的化合反应有黑色固体生成的化合反应。有黑色固体生成的化合反应。有刺

11、激性气味的气体生成的化合反应。有刺激性气味的气体生成的化合反应。有氢气生成的分解反应。有氢气生成的分解反应。分解反应生成的三种物质中，其中有一种是氧气。分解反应生成的三种物质中，其中有一种是氧气。一种固体和一种液体发生的置换反应。一种固体和一种液体发生的置换反应。有水生成的置换反应。有水生成的置换反应。有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的分解反应。有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的分解反应。分解反应分解反应:1.高锰酸钾受热分解高锰酸钾受热分解2.过氧化氢在二氧化锰存在的条件过氧化氢在二氧化锰存在的条件下分解出氧气下分解出氧气3.氯酸钾在有催化剂和加热的条件氯酸钾在有催化剂和加热的条件下，迅速分

12、解出氧气下，迅速分解出氧气4.在水中通入直流电，有气泡产生在水中通入直流电，有气泡产生 5.氧化汞受热分解氧化汞受热分解6.高温煅烧碳酸钙高温煅烧碳酸钙7.碳酸分解碳酸分解练习二为保证长时间潜航，在潜水艇里为保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气再生装置，有以下几要配备氧气再生装置，有以下几种制氧气的方法：种制氧气的方法：加热高锰酸加热高锰酸钾；钾；电解水；电解水；在常温下过氧在常温下过氧化钠（化钠（NaNa2 2O O2 2）与二氧化碳反应生）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。成碳酸钠和氧气。写出各反应的化学方程式；写出各反应的化学方程式；在潜水艇里制氧气最适宜的方在潜水艇里制氧气最适宜的方法是

13、（法是（）。）。根据刚才的练习请同学们思考：在书写方程式时应该注在书写方程式时应该注意哪几个问题？意哪几个问题？指出下列化学方程式的错误指出下列化学方程式的错误 KClO KClO KClO KClO3 3 3 3 +MnO +MnO +MnO +MnO2 2 2 2KClKClKClKCl +MnO +MnO +MnO +MnO2 2 2 2+O+O+O+O2 2 2 2燃烧燃烧燃烧燃烧MgOMgOMgOMgO2 2 2 2 2P 2P2 2O O5 5点燃点燃点燃点燃4P +5O4P +5O4P +5O4P +5O2 2 2 2 H H H H2 2 2 2 +CuOCuOCuOCuOCu

14、+HCu+HCu+HCu+H2 2 2 2O O O O KClO KClO KClO KClO3 3 3 3 KClKClKClKCl +O +O +O +O3 3 3 3 MnOMnOMnOMnO2 2 2 2 Al +O Al +O Al +O Al +O2 2 2 2点燃点燃点燃点燃 Al Al Al Al2 2 2 2 O O O O3 3 3 3 Fe +6HCl Fe +6HCl Fe +6HCl Fe +6HClFeClFeClFeClFeCl3 3 3 3 +3H +3H +3H +3H2 2 2 2 4Fe +3O 4Fe +3O 4Fe +3O 4Fe +3O2 2 2

15、2点燃点燃点燃点燃2Fe2Fe2Fe2Fe2 2 2 2O O O O3 3 3 3 Mg +O Mg +O Mg +O Mg +O2 2 2 2考题前沿：考题前沿：、书写化学方程式、书写化学方程式:食品包装袋中的干燥剂（食品包装袋中的干燥剂（CaO）的防潮作用的防潮作用_汽车尾气中含有和等有害气体，汽车尾气中含有和等有害气体，其净化过程如下：其净化过程如下：在催化剂的条件下将还原为在催化剂的条件下将还原为再通入足量的氧气使剩余的再通入足量的氧气使剩余的CO完全氧化完全氧化_CaO +H2O =Ca(OH)22CO+2NO 2CO2+N2催化剂催化剂拓展探究拓展探究：氢氧化铜分解能得氢氧化铜分

16、解能得到两种产物到两种产物,其中其中一种为固体一种为固体,为了为了确定这种固体的成确定这种固体的成分分,进行了如下的进行了如下的探究活动探究活动:Cu(OH)2假设假设:生成的产物可能是生成的产物可能是Cu2O,也可能是也可能是资料：氧化亚铜是红色固体资料：氧化亚铜是红色固体实验：将新制的氢氧化铜粉末放入试管实验：将新制的氢氧化铜粉末放入试管加热，蓝色逐渐变成黑色加热，蓝色逐渐变成黑色推测结论：该黑色粉末是氧化铜，依据推测结论：该黑色粉末是氧化铜，依据是是验证结论：设计一个简单的实验，证明验证结论：设计一个简单的实验，证明这种推断是正确的。这种推断是正确的。1.欲防止煤燃烧产生的欲防止煤燃烧产

17、生的SO2污染大污染大气，有多种方法，气，有多种方法，例如：例如：（1）在煤中掺消石灰（氢氧化钙）：）在煤中掺消石灰（氢氧化钙）：煤燃烧时，煤燃烧时，SO2与消石灰反应生成亚与消石灰反应生成亚硫酸钙（硫酸钙（CaSO3）,亚硫酸钙亚硫酸钙（CaSO3）再被氧化成硫酸钙）再被氧化成硫酸钙CaSO4，写出反应的化学方程式，写出反应的化学方程式 。考考考考你你（2）回收利用：将工厂燃煤）回收利用：将工厂燃煤废气中废气中SO2通入石灰乳中，通入石灰乳中，可生成亚硫酸氢钙可生成亚硫酸氢钙Ca(HSO3)2，它可用于造，它可用于造纸浆等。写出反应的化学方纸浆等。写出反应的化学方程式程式 .2 2、某纯净物

18、、某纯净物M M稍加热就分解为稍加热就分解为NHNH3 3、H H2 2O O和和COCO2 2，根据这一事实不能得出，根据这一事实不能得出的结论是（的结论是（）A.MA.M是四种元素组成是四种元素组成 B.MB.M是化合物是化合物C.MC.M中含有水中含有水 D.MD.M不稳定不稳定3、相同质量的二氧化硫和三氧化、相同质量的二氧化硫和三氧化硫，所含硫元素的质量比是（硫，所含硫元素的质量比是（）A、4:5 B、5:4 C、2:3 D、1:14、小明从化学方程式、小明从化学方程式4P+5O2 2P2O5中总结出的信中总结出的信息有：息有：参加反应的物质是磷和氧参加反应的物质是磷和氧气气反应条件是点燃反应条件是点燃 反应前后反应前后分子的总数不变分子的总数不变 反应前后元素反应前后元素的种类不变，其中正确的是的种类不变，其中正确的是()A、B、C、D、点燃点燃