第十单元课题1常见的酸和碱第二课时酸的化学性质.ppt

《第十单元课题1常见的酸和碱第二课时酸的化学性质.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第十单元课题1常见的酸和碱第二课时酸的化学性质.ppt（8页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱课题课题1 常见的酸和碱常见的酸和碱第二课时第二课时 酸的化学性质酸的化学性质 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 一、酸与指示剂的反应一、酸与指示剂的反应加紫色加紫色石蕊溶液石蕊溶液加无色加无色酚酞溶液酚酞溶液稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸变红色变红色变红色变红色无变化无变化无变化无变化结论结论:石蕊试液遇酸变成石蕊试液遇酸变成红色红色，酚酞试液遇酸不变色酚酞试液遇酸不变色。课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 二、酸溶液与某些活泼金属反应：（请回忆并填表）二、酸溶液与某些活泼金属反应：（请回忆并填表）与稀盐酸反应与稀盐酸反应与稀硫酸反应与稀硫酸反应镁镁锌锌铁铁M

2、g+2HCl=MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）子构成的化合物（盐）结论结论:酸酸+活泼金属活泼金属 盐盐+氢气氢气 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 三、三、酸溶液与金属氧化物的反应酸溶液与金属氧化物的反应：现现 象象化学方程式化学方程式铁锈铁

3、锈+盐酸盐酸铁锈铁锈+硫酸硫酸铁锈消失，铁锈消失，无色溶液变无色溶液变为黄色为黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 试着写出氧化铜与盐酸，稀硫酸反应的化学方程式，猜想试着写出氧化铜与盐酸，稀硫酸反应的化学方程式，猜想这些反应的现象。这些反应的现象。现现 象象化学方程式化学方程式CuO+盐酸盐酸CuO+硫酸硫酸黑色固体消黑色固体消失，溶液由失，溶液由无色变为蓝无色变为蓝色色CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱讨论：讨论：上

4、面反应的生成物有什么共同之处？上面反应的生成物有什么共同之处？上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）酸根离子构成的化合物（盐）利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？将铁制品长时间浸在酸中？为什么？不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成铁不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成铁制品的腐蚀。制品的腐蚀。金属氧化物金属氧化物+酸酸盐盐+水水 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 四、小结：盐酸、硫酸等酸的化

5、学性质。四、小结：盐酸、硫酸等酸的化学性质。1、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；2、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；3、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈的铁钉放为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，他首先看到锈迹溶解，溶入过量的稀硫酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈液呈 色，这是因为（用化学方程式表示）色，这是因为（用化学方程式表示）；不一会儿，又看到溶液中有；不一会儿，又看到溶液中有 的现象，的现象，这是因为这是因为 （用化学方（用化学方程式表示）。程式表示）。黄黄Fe203+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O气体产生气体产生Fe+H2SO4=FeSO4+H2合作探究合作探究