山东省日照市2022-2023学年高三上学期期末校际考试化学试卷含答案.pdf

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1、第 1页/共 27页2020 级高三上学期期末校际联合考试化学试题级高三上学期期末校际联合考试化学试题注意事项：注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写

2、在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cr-52Fe-56I-127Pb-207一、选择题：本题共一、选择题：本题共 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系，下列叙述正确的是A.医用酒精、含氯消毒剂的浓度越高其消毒效果越好B.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀是牺牲阳极的阴极保护法C.“歼20”飞机上使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料D.使用太阳能电池可以把电能转化为化学能，减少化石能源的使用2.下列过程不涉及氧化还原反应的是A.苯酚遇到空

3、气变成粉红色B.利用铝热反应焊接钢轨C.84 消毒液和洁厕灵不能混合使用D.利用饱和 FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体3.下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是ABCD稀释浓硫酸该仪器可用于冷凝回流可用该装置制备C2H2向 FeSO4溶液中滴加 NaOH 溶液制备Fe(OH)2A.AB.BC.CD.D4.下列各选项中，不能满足如图转化关系的是XYZACuSO4Cu(OH)2Cu2O山东省日照市校级联考第 2页/共 27页BCO2Na2CO3NaHCO3CCH3CH2OHCH3CHOCH3COOHDFeFeCl3Fe(OH)3A.AB.BC.CD.D5.如图为一种饲料添加剂的结构。X、Y、Z 三

4、种元素占据相邻的两个周期，Z 是宇宙中含量最多的元素，下列说法错误的是A.电负性：YXZB.X、Y 元素的简单气态氢化物沸点：YXC.Y 与 Z 形成的化合物都只含极性共价键D.X、Y、Z 三种元素既可形成离子化合物，又可形成共价化合物6.下列实验装置及表述正确的是A.验证 NO2气体与水的反应B.滴加 KSCN 溶液变红，可以证明锌比铁活泼C.用该装置测定中和热D.用该装置制备 NaHCO3A.AB.BC.CD.D7.药物 E 具有抗癌抑菌功效，其合成路线如图：下列说法错误的是A.物质 D 中含有三种官能团B.反应涉及到了两种有机反应类型C.物质 D 能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.分子 E 中

5、手性碳原子的个数为 3 个8.实验室制备 Li3N 的原理是236N2NLiLi。氮化锂(Li3N)是一种重要的化工试剂，在空气中易潮解，某实验小组拟设计实验制备 Li3N(装置可重复使用)。第 3页/共 27页下列说法错误的是A.实验时应先点燃甲处的酒精灯B.装置的连接顺序为甲乙丙丁C.若装置内空气没有排尽，则 Li3N 产品中会混有 Li2OD.甲装置主要发生反应：4222N2H ONH ClNaNONaCl 9.碘广泛应用于医疗、染料等方面，如图是碘单质的一种制备方法，下列说法错误的是A.“操作 1”的目的是富集碘元素B.“操作 2”可以有反萃取操作C.“转化”过程每生成 2mol 沉淀

6、，转移 2mol 电子D.“氧化”过程中，Cl2与FeI2物质的量之比为1.25：1时，发生的离子方程式为：2Fe2+4I+3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl10.硼烯被科学界认为是继石墨烯之后的又一种“神奇纳米材料”，具有优良的导电、导热性能。如图为科学家人工合成的一种硼烯结构，下列说法正确的是A.硼烯是一种有机物B.-4BH空间构型为正四面体C.硼烯中硼原子的杂化方式为 sp2D.硼烯有望代替石墨烯作锂离子电池的负极材料二、选择题：本题共二、选择题：本题共 5 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得分。每小题只有一个或两个选项符合

7、题意，全部选对得 4 分，选对但不全的得分，选对但不全的得 2 分，有选错的得分，有选错的得 0 分。分。11.下列有关实验操作、现象和结论都正确的是选项实验操作和现象结论第 4页/共 27页A将二氧化碳通入氯化钡溶液中，产生沉淀盐酸的酸性大于碳酸B向铜与浓硫酸反应后的溶液中加水后溶液变蓝反应后有 Cu2+生成C室温时，将等体积、等物质的量浓度的 FeCl3、CuSO4溶液分别加入等体积的 30%的 H2O2溶液中探究 Fe3+、Cu2+的催化效果的优劣D向相同物质的量浓度的 NaCl、NaI 混合溶液中滴加少量稀 AgNO3溶液，先有黄色沉淀生成相同温度时 Ksp(AgI)Ksp(AgCl)

8、A.AB.BC.CD.D12.工业上利用电解含有 NaHPbO2的废液回收 Pb，装置如图。下列说法错误的是A.M 的电极电势高于 NB.若转移 2mol 电子，阴极室溶液质量减少 207gC.阴极电极式为 HPbO2+2e-+H2O=Pb+3OH-D.将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，对 Pb 的产率无影响13.以锌白矿(主要成分为 ZnO，含少量 Fe2O3、SiO2、CuO 等)为原料制备草酸锌晶体(ZnC2O42H2O)，制备流程如图：下列说法错误的是A.“浸取”过程中高温有利于提高浸取率B.“滤渣 1”主要成分为 Cu 和 SiO2C.“氧化”过程中发生反应的离子方程式为 2Fe2+H

9、2O2+2H+=2Fe3+2H2OD.“沉淀”过程中可用 Na2C2O4代替(NH4)2C2O4制备草酸锌晶体效果更好14.三氟甲基(CF3)在药物分子中广泛应用，如图为一种三氟甲基烯烃()的氢烷基化反应的反应机理，下列说法错误的是第 5页/共 27页A.LNinBr 为该反应的催化剂B.物质质子化的反应历程有 2 种C.反应过程中碳元素化合价未发生变化D.当主要发生路径 B 的历程时，消耗锰粉的质量增多15.N2H4为二元弱碱，在水中的电离方式与 NH3相似。室温下，通过调节 pH，使混合溶液中c(N2H4)+c(N2H5)+c(N2H26)=0.01molL-1，lg水c(H+)与 lg2

10、524c(N H)c(N H)或 lg22625c(N H)c(N H)的关系如图所示，下列说法错误的是A.曲线 L1代表 lg水c(H+)与 lg22625c(N H)c(N H)的变化关系B.Kb2=10-15C.Z 点溶液中 c(H+)c(OH-)，溶液显酸性D.Y 点 c(N2H4)=c(N2H5)=c(N2H26)三、非选择题：本题共三、非选择题：本题共 5 小题，共小题，共 60 分。分。16.科学工作者合成了含镁、镍、碳 3 种元素的超导材料，具有良好的应用前景。回答下列问题：（1）Ni 的基态原子价电子排布式为_。元素 Mg 与 C 中，第一电离能较小的是_(填元素符号)。（2

11、）科学家研究发现 Ni 与 CO 在 6080时反应生成 Ni(CO)4气体，在 Ni(CO)4分子中与 Ni 形成配位键的原子是_(填元素符号)，Ni(CO)4晶体类型是_。第 6页/共 27页（3）下列分子或离子与 CO2具有相同类型化学键和立体构型的是_(填标号)。A.SO2B.SCN-C.NO2D.I3（4）MgO 具有 NaCl 型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X 射线衍射实验测得 MgO的晶胞参数为 anm，则 r(O2-)为_nm(用含 a 的表达式表示)。（5）铂镍合金在较低温度下形成一种超结构有序相，其立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为 apm。结构中有两种

12、八面体空隙，一种完全由镍原子构成，另一种由铂原子和镍原子共同构成(如)。晶体中完全由镍原子构成的八面体空隙与由铂原子和镍原子共同构成的八面体空隙数目之比为_，两种八面体空隙中心的最近距离为_pm。17.以红土镍矿(主要含有 NiO、Fe2O3、Al2O3、SiO2、MgO)为原料，制取铁、镍、铝、镁和硅的化合物，工业流程如图：已知：3Fe2(SO4)3+2NH3+12H2O=2NH4Fe3(SO4)2(OH)6(黄安铁矾)+5H2SO4。回答下列问题：（1）根据如图判断“焙烧”的适宜条件为_。第 7页/共 27页（2）NiO 在焙烧时与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Ni(SO4)2的化

13、学方程式为_。（3）NH3的作用为_。（4）流程中可以循环使用的物质除 NH3、SO3外还有_。（5）已知滤液 6 中 MgSO4的质量远大于 Na2SO4。从滤液 6 中得到 MgSO4晶体，可采用的方式为_。A.加热至 40蒸发结晶B.加热至 60降温结晶C.加热至 60蒸发结晶D.加热至 40降温结晶.已知 Ksp(MgF2)=110-11，可在废液中加入 NaF 的进行沉镁，完全沉镁需要控制废液中 c(F-)不低于_。18.实验室利用 Cr2O3固体和 CCl4反应制备无水 CrCl3，并收集该反应产生的光气(COCl2)，实验装置如图所示(夹持及加热装置已省略)。已知：I.光气与水易

14、反应，能溶于 CCl4溶液II.有关物质熔沸点：Cr2O3CrCl3CCl4COCl2熔点/14351152-23-118沸点/40001300768.2第 8页/共 27页回答下列问题：（1）开始通入 N2的作用为_。（2）B 中发生反应的化学方程式为_，分离出光气(COCl2)的操作为_(填操作名称)。（3）实验步骤如下：检查完装置气密性，打开 K1、K2、K3，通入氮气；一段时间后，开关 K1、K2、K3的状态分别为_，将装置 A 在 85下进行水浴加热：待 B 中反应结束后，停止高温加热，将装置 C 在 30下进行水浴加热，此时开关 K1、K2、K3的状态分别为_；实验结束，停止通入氮

15、气。（4）取 B 中所得产品加入稀硫酸，完全溶解后分为两等份，进行如下操作：i.取其中一份，加入 NaOH 溶液形成绿色的 Cr(OH)3沉淀后，再加入过量 H2O2，小火加热至沉淀完全转变为Na2CrO4溶液后，再继续加热一段时间；继续加水至溶液体积为 100mL，取 20mL 溶液酸化，再滴入指示剂，用新配制的 0.2molL-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液 36.00mL。ii.取另外一份加入过量 NaOH 溶液，经过滤、洗涤、干燥后，将所得固体在空气中灼烧，得到铬的氧化物1.2g。写出 i 中滴定过程反应的离子方程式：

16、_。步骤 ii 中得到的铬的氧化物的化学式为_。步骤 i 中，若最后不再加热一段时间，步骤 ii 中铬的氧化物中铬元素的化合价将_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。19.有机物 G 能用于合成多种药物和农药，下面是 G 的一种合成路线如图：已知：Fe/HCl(苯胺，呈碱性，易被氧化)苯胺和甲基吡啶()互为同分异构体，并具有芳香性回答下列问题：（1）A 的名称为_；C 中官能团的名称为_。（2）的化学方程式为_，反应类型为_。（3）E 的结构简式为_，1molE 在反应过程中最多消耗_molNaOH。（4）G 的芳香性同系物 M 的分子式为 C11H13O4N，满足下列条件的 M 有_种，写出其

17、中一种同分异构体的结构简式：_。分子结构中含一个六元环，且环上一氯代物只有一种1mol 该物质与足量 NaHCO3反应生成 2molCO2磁共振氢谱有 4 组峰，峰面积之比为 6421（5）已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻、对位：苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位。根据题中的信息，设计以甲苯为原料合成有机物的流程图(无机试剂任选)_。第 9页/共 27页20.研究处理 NOx对环境保护有重要的意义。回答下列问题：（1）一定条件下，用甲烷可以消除 NOx的污染。已知：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)K1CH4(g)+4NO(g)2

18、N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)K2则甲烷与二氧化氮反应生成无污染气态产物化学反应平衡常数 K=_(用含有 K1、K1的代数式表示)。（2）在催化净化装置中 CO 和 N2O 发生反应 CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)，在 160、220条件下，分别向两刚性容器中充入 2molCO 和 2molN2O，实验测得两容器中 CO 或 CO2的物质的量随时间变化如图：实验测得 v正=k正c(CO)c(N2O)、v逆=k逆c(CO2)c(N2)(k正、k逆为速率常数)该反应的 Ea正_Ea逆(填“”“”“XZB.X、Y 元素的简单气态氢化物沸点：YXC.Y 与 Z 形成的化合物

19、都只含极性共价键D.X、Y、Z 三种元素既可形成离子化合物，又可形成共价化合物【答案】C【解析】【分析】Z 是宇宙中含量最多的元素，可知 Z 是 H，由 X、Y、Z 三种元素占据相邻的两个周期，以及添加剂的结构可知，X 是 N，Y 是 O。【详解】A同周期，从左到右元素电负性逐渐增大，同主族，从上到下元素电负性逐渐减小，可知电负性：ON，实验结果证明,在各种氮氢化合物中,电子云都是偏向氮这一侧，说明氮吸引电子的能力比氢强,电负性：NH，综上可知电负性：YXZ，A 项正确；BX、Y 元素的简单气态氢化物分别为：NH3、H2O，因为水分子之间形成的氢键键能更大，所以 X、Y 元素的简单气态氢化物沸

20、点：YX，B 项正确；C Y 与 Z 形成的化合物有 H2O、H2O2，H2O2中含有极性共价键和非极性共价键，C 项错误；DX、Y、Z 三种元素既可形成离子化合物，例如 NH4NO3，又可形成共价化合物，例如HNO3，D 项正确；答案选 C。6.下列实验装置及表述正确的是A.验证 NO2气体与水的反应B.滴加 KSCN 溶液变红，可以证明锌比铁活泼C.用该装置测定中和热D.用该装置制备NaHCO3A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】ANO2为红棕色气体，此装置通过观察集气瓶中收集气体的颜色可以验证 NO2气体与水的反应，故 A 正确；B锌比铁活泼，铁做正极被保护，滴加 KSCN

21、 溶液变红，溶液不会变红，故 B 错误；C装置中小烧杯口没有与大烧杯口相平，小烧杯中的热量会散失到大烧杯中，导致测定不准确，故 C 错误；D二氧化碳在水中的溶解度较小，短管进会使压强增大，饱和食盐水会进入长管内，而氨气极易溶于水，所以应该是氨气从短管进，二氧化碳从长管进，故 D 错误；故答案选 A。7.药物 E 具有抗癌抑菌功效，其合成路线如图：第 13页/共 27页下列说法错误的是A.物质 D 中含有三种官能团B.反应涉及到了两种有机反应类型C.物质 D 能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.分子E中手性碳原子的个数为3 个【答案】D【解析】【详解】A由结构简式可知，物质 D 的官能团为醚键、醛基和氨

22、基，共 3 种，故 A 正确；B由结构简式可知，反应涉及到的反应为加成反应和取代反应，故 B 正确；C由结构简式可知，物质 D 中含有的醛基、氨基能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，故 C 正确；D由结构简式可知，分子 E 中含有 4 个连有不同原子或原子团的手性碳原子，故 D 错误；故选 D。8.实验室制备 Li3N 的原理是236N2NLiLi。氮化锂(Li3N)是一种重要的化工试剂，在空气中易潮解，某实验小组拟设计实验制备 Li3N(装置可重复使用)。下列说法错误的是A.实验时应先点燃甲处的酒精灯B.装置的连接顺序为甲乙丙丁C.若装置内空气没有排尽，则 Li3N 产品中会混有 L

23、i2OD.甲装置主要发生反应：4222N2H ONH ClNaNONaCl【答案】B【解析】【分析】甲装置是制取氮气的装置，发生反应：NH4Cl+NaNO2NaCl+N2+2H2O，实验时应先点燃甲处的酒精灯，让产生的氮气来排尽装置中的空气，避免丙装置在加热时，发生副反应生成 Li2O；乙装置是干燥装置，可以除去氮气中的水蒸气；丙装置是制备 Li3N 的装置，发生反应：236N2NLiLi；由于 Li3N 遇水能够剧烈反应，所以丙装置后面需要再接干燥装置乙防止后续装置中水蒸气进入丙中与 Li3N 反应，丁装置用来收集多余的氮气。【详解】A实验需要先通入氮气排除空气的干扰，故应先点燃甲处酒精灯，

24、A 项正确；B根据分析可知，装置的连接顺序应为：甲乙丙乙丁，B 项错误；C若装置内空气没有排尽，加热时发生副反应：224O2OLiLi，则 Li3N 产品中会混第 14页/共 27页有 Li2O，C 项正确；D 甲装置是制取氮气的装置，主要发生反应：NH4Cl+NaNO2NaCl+N2+2H2O，D 项正确；答案选 B。9.碘广泛应用于医疗、染料等方面，如图是碘单质的一种制备方法，下列说法错误的是A.“操作 1”的目的是富集碘元素B.“操作 2”可以有反萃取操作C.“转化”过程每生成 2mol 沉淀，转移 2mol 电子D.“氧化”过程中，Cl2与 FeI2物质的量之比为 1.25：1 时，发

25、生的离子方程式为：2Fe2+4I+3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl【答案】D【解析】【分析】由题给流程可知，向净化除氯后的含碘废水中加入硝酸银溶液，将废水中的碘离子转化为碘化银沉淀达到富集碘元素的目的；向反应得到的悬浊液中加入铁粉，将碘化银转化为银和碘化亚铁，过滤得到银和碘化亚铁溶液；向溶液中通入氯气，将溶液中的碘离子氧化为单质碘，反应所得溶液经萃取和反萃取、分液、蒸馏制得单质碘。【详解】A由分析可知，操作 1 中加入硝酸银溶液的目的是将废水中的碘离子转化为碘化银沉淀达到富集碘元素的目的，故 A 正确；B由分析可知，操作 2 为氧化所得溶液经萃取和反萃取、分液、蒸馏制得单质碘，故 B 正确；

26、C由分析可知，转化过程发生的反应为 2AgI+Fe=2Ag+FeI2，反应生成 2mol 银时，转移电子的物质的量为 2mol，故 C 正确；D氧化过程中，当氯气与碘化亚铁物质的量之比为 1.25：1 时，发生的离子方程式为2Fe2+8I+5Cl2=2Fe3+4I2+10Cl，故 D 错误；故选 D。10.硼烯被科学界认为是继石墨烯之后的又一种“神奇纳米材料”，具有优良的导电、导热性能。如图为科学家人工合成的一种硼烯结构，下列说法正确的是A.硼烯是一种有机物B.-4BH空间构型为正四面体C.硼烯中硼原子的杂化方式为 sp2D.硼烯有望代替石墨烯作锂离子电池的负极材料【答案】B【解析】【详解】A

27、硼烯是只有一种元素形成的单质，不是有机物，选项 A 错误；B-4BH中硼原子形成了 4 个键，没有孤电子对，所以，硼原子采取 sp3杂化，-4BH的空间构型为正四面体，选项 B 正确；第 15页/共 27页C从图中可以看出，每个硼原子与 3 个硼原子相连，均为单键，杂化方式为 sp3杂化，选项 C 错误；D硼烯比石墨烯更薄、强度更高、导电导热性能更强，有望代替石墨烯作锂离子电池的电极材料，为正极材料，选项 D 错误；答案选 B。二、选择题：本题共二、选择题：本题共 5 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得分。每小题只有一个或两个选项

28、符合题意，全部选对得 4 分，选对但不全的得分，选对但不全的得 2 分，有选错的得分，有选错的得 0 分。分。11.下列有关实验操作、现象和结论都正确的是选项实验操作和现象结论A将二氧化碳通入氯化钡溶液中，产生沉淀盐酸的酸性大于碳酸B向铜与浓硫酸反应后的溶液中加水后溶液变蓝反应后有 Cu2+生成C室温时，将等体积、等物质的量浓度的 FeCl3、CuSO4溶液分别加入等体积的 30%的 H2O2溶液中探究 Fe3+、Cu2+的催化效果的优劣D向相同物质的量浓度的 NaCl、NaI 混合溶液中滴加少量稀AgNO3溶液，先有黄色沉淀生成相同温度时 Ksp(AgI)Ksp(AgCl)A.AB.BC.C

29、D.D【答案】D【解析】【详解】A将二氧化碳通入氯化钡溶液中，不反应，无现象，A 错误；B铜与浓硫酸反应后的溶液中存在大量浓硫酸，稀释时，应将溶液加入盛水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，B 错误；C催化剂 FeCl3、CuSO4，不仅阳离子不同，阴离子种类也不同，无法比较 Fe3+、Cu2+的催化效果的优劣，C 错误；D向相同物质的量浓度的 NaCl、NaI 混合溶液中滴加少量稀 AgNO3溶液，先有黄色沉淀生成，说明相同温度时 Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，D 正确；故答案选 D。12.工业上利用电解含有 NaHPbO2的废液回收 Pb，装置如图。下列说法错误的是A.M 的电极电势高于

30、NB.若转移 2mol 电子，阴极室溶液质量减少 207gC.阴极电极式为 HPbO2+2e-+H2O=Pb+3OH-D.将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，对 Pb 的产率无影响【答案】B【解析】【分析】左侧电极 OH-失去电子生成 O2，则为阳极，电极反应为 4OH-+4e-=O2+2H2O，M 为正极；右侧电极 HPbO2得到电子生成 Pb，为阴极，电极反应为 HPbO2+2e-+H2O=Pb+3OH-，第 16页/共 27页N 为负极，钠离子由左侧经阳离子交换膜到达右侧，据此解答。【详解】A根据分析，M 为正极，N 为负极，M 的电极电势高于 N，A 正确；B阴极电极反应为 HPbO2+2

31、e-+H2O=Pb+3OH-，转移 2mol 电子，钠离子由左侧经阳离子交换膜到达右侧为 2mol，阴极室溶液质量减少 207g-2mol23g/mol=161g，B 错误；C根据分析，阴极电极式为 HPbO2+2e-+H2O=Pb+3OH-，C 正确；D将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，多余的氢氧根离子经右侧到达左侧，对 Pb 的产率无影响，D 正确；故选 B。13.以锌白矿(主要成分为 ZnO，含少量 Fe2O3、SiO2、CuO 等)为原料制备草酸锌晶体(ZnC2O42H2O)，制备流程如图：下列说法错误的是A.“浸取”过程中高温有利于提高浸取率B.“滤渣 1”主要成分为 Cu 和 SiO

32、2C.“氧化”过程中发生反应的离子方程式为 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OD.“沉淀”过程中可用 Na2C2O4代替(NH4)2C2O4制备草酸锌晶体效果更好【答案】AD【解析】【分析】第一步对用盐酸浸取，除 SiO2不溶于盐酸外，其余的组分都溶解成相应的金属阳离子，加入适量锌粉，能将溶液中的 Cu2+置换成 Cu，过滤得到未溶于酸的 SiO2和置换出的Cu，向滤液中加入过氧化氢，使溶液中的 Fe 元素全部为+3 价的 Fe3+，椄着利用 ZnO 调节溶液的 pH，将 Fe3+除去，最后向溶液中加入草酸铵最终获得草酸锌产品。【详解】A“浸取”时用的试剂是盐酸，盐酸易挥发，因此“

33、浸取”过程中不宜使用高温，故A 错误；B由以上分析得，“滤渣 1”为未溶于酸的 SiO2和置换出的 Cu，故 B 正确；C锌置换铜时也会与 Fe3+反应生成 Fe2+，所以“氧化”过程是将 Fe2+转化为 Fe3+，则反应离子方程式为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，故 C 正确；DNa2C2O4的碱性比(NH4)2C2O4碱性强，操作时很容易产生 Zn(OH)2杂质，故 D 错误；故答案选 AD。14.三氟甲基(CF3)在药物分子中广泛应用，如图为一种三氟甲基烯烃()的氢烷基化反应的反应机理，下列说法错误的是第 17页/共 27页A.LNinBr 为该反应的催化剂B.物质质子

34、化的反应历程有 2 种C.反应过程中碳元素化合价未发生变化D.当主要发生路径 B 的历程时，消耗锰粉的质量增多【答案】CD【解析】【详解】A由图可知，LNinBr 即是分步反应的反应物，也是分步反应的生成物，是总反应的催化剂，A 正确；B由图可知，物质质子化可以转化为物质，也可以转化为物质，反应历程共有 2种，B 正确；C由图可知，碳碳双键和碳碳单键中碳元素的化合价不一样，故反应过程中会有碳元素化合价的变化，C 错误；D由图可知，路径 B 没有消耗锰粉，所以当主要发生路径 B 的历程时，消耗锰粉的质量会减小，D 错误；故选 CD。15.N2H4为二元弱碱，在水中的电离方式与 NH3相似。室温下

35、，通过调节 pH，使混合溶液中 c(N2H4)+c(N2H5)+c(N2H26)=0.01molL-1，lg水c(H+)与 lg2524c(N H)c(N H)或 lg22625c(N H)c(N H)的关系如图所示，下列说法错误的是A.曲线 L1代表 lg水c(H+)与 lg22625c(N H)c(N H)的变化关系B.Kb2=10-15第 18页/共 27页C.Z 点溶液中 c(H+)c(OH-)，溶液显酸性D.Y 点 c(N2H4)=c(N2H5)=c(N2H26)【答案】D【解析】【详解】AKb1=22526b2b2b12425c N Hc OHc N Hc OHK,KKc N Hc

36、 N H，,pH 相等时，225262425c N Hc N Hc N Hc N H，所以曲线 L1代表 lg水c(H+)与 lg22625c(N H)c(N H)的变化关系，故 A 正确；B根据图示，pH=7 时，22625c(N H)c(N H)=10-8，所以 Kb2=10-15，故 B 正确；C Z 点溶液，随水电离的氢离子浓度减小，2524c(N H)c(N H)增大，可知溶液呈酸性，c(H+)c(OH-)，故 C 正确；D 根据图示，Y 点2524c(N H)c(N H)不等于 1、22625c(N H)c(N H)不等于 1，所以 c(N2H4)c(N2H5)c(N2H26)，故

37、 D 错误；选 D。三、非选择题：本题共三、非选择题：本题共 5 小题，共小题，共 60 分。分。16.科学工作者合成了含镁、镍、碳 3 种元素的超导材料，具有良好的应用前景。回答下列问题：（1）Ni 的基态原子价电子排布式为_。元素 Mg 与 C 中，第一电离能较小的是_(填元素符号)。（2）科学家研究发现 Ni 与 CO 在 6080时反应生成 Ni(CO)4气体，在 Ni(CO)4分子中与Ni 形成配位键的原子是_(填元素符号)，Ni(CO)4晶体类型是_。（3）下列分子或离子与 CO2具有相同类型化学键和立体构型的是_(填标号)。A.SO2B.SCN-C.NO2D.I3（4）MgO 具

38、有 NaCl 型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X 射线衍射实验测得 MgO 的晶胞参数为 anm，则 r(O2-)为_nm(用含 a 的表达式表示)。（5）铂镍合金在较低温度下形成一种超结构有序相，其立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为 apm。结构中有两种八面体空隙，一种完全由镍原子构成，另一种由铂原子和镍原子共同构成(如)。晶体中完全由镍原子构成的八面体空隙与由铂原子和镍原子共同构成的八面体空隙数目之比为_，两种八面体空隙中心的最近距离为_pm。第 19页/共 27页【答案】（1）.3d84s2.Mg（2）.C.分子晶体（3）BC（4）2a4（5）.1：3.22a【解析】【

39、小问 1 详解】基态 Ni 原子核外电子排布式为Ar3d84s2，则价电子排布式为 3d84s2；同一周期元素，第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，同一主族元素，从上往下，第一电离能逐渐减小，Mg 外围电子排布为 3s2，该轨道处于全满状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能：Mg”“”“”或“=”)。（3）上述反应中产出的 CO2可与 H2生成甲醇，是目前推动“碳达峰、碳中和”的新路径。主要发生以下反应：i.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1=-49.4kJmol-1ii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2=41.1kJmol-1在 3

40、.0MPa 下，向密闭容器中充入 3molH2和 1molCO2，CO2的转化率与 CH3OH、CO 的选择性随温度的变化如图所示。已知 CH3OH(或 CO)的选择性322n(CH OHCO)=n(CO)-n(CO)起始平衡或100%。达到平衡后，压缩容器的体积，甲醇的体积分数_(填“增大”“减小”或“不变”)。CO2的平衡转化率随温度升高先变小后变大的原因：_，图中 Y 代表_(填化学式)的选择性。250达到平衡的反应体系中 H2的物质的量为 2.6mol，则 CO2的转化率为_，反应 i的 Kp=_(MPa)-2(列出表达式)。【答案】（1）1212K K（2）.d.第 26页/共 27

41、页（3）.增大.低温时，以反应 i 为主，升高温度，平衡逆向移动，转化率下降；高温时，以反应 ii 为主，升高温度，平衡正向移动，转化率升高.CH3OH.20%.23199 26【解析】【小问 1 详解】公众号：高中试卷君甲烷与二氧化氮反应生成 N2、CO2和 H2O，化学反应方程式为：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，根据盖斯定律可知，=12(+)，则121212KK KK KK或；【小问 2 详解】反应温度越高，反应速率越快，达到平衡时所需要的时间越短，图中 c、d 两点达到平衡状态，且达到c点所需的时间短，所以ac曲线的反应温度是220，bd曲线的反应

42、温度是160，c 点 CO2的物质的量为 1mol,容器中充入 2molCO,发生反应CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)，则消耗 1mol CO，CO 的转化率为1100%50%2molmol，d 点 CO 的物质的量为 0.5mol，则消耗 1.5mol CO，CO 的转化率为1.5100%75%2molmol，随着温度升高，CO 的转化率降低，说明平衡向逆反应方向移动，则该反应是放热反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能，所以 Ea正Ea逆；c、d 两点均达到平衡状态，v正=v逆，c 点温度大于 d 点，温度升高，平衡向逆反应方向移动，c(CO)c(N2O)增大，c(CO2)

43、c(N2)减小，所以 k正-k逆较大的是 d；该反应是放热反应，随着温度升高，平衡向逆反应方向移动，所以若在 c 点升温 10K，k正增大的倍数小于 k逆增大的倍数；【小问 3 详解】反应 i 是气体分子数减小的反应，达到平衡后，压缩容器的体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，甲醇的体积分数增大；反应 i 中H10，该反应是放热反应，随着温度升高，平衡向逆反应方向移动，CH3OH的选择性322n(CH OH)=n(CO)-n(CO)平衡起始100%减小，则曲线 Y 代表 CH3OH 的选择性，反应 ii中H20，该反应是吸热反应，随着温度升高，平衡向正反应方向移动，CO 的选择性22n(CO)

44、=n(CO)-n(CO)平衡起始100%增大，则曲线 X 代表的 CO 选择性，由图可知，低温时容器中主要发生反应 i，随着温度升高，平衡向逆反应方向移动，CO2的平衡转化率变小，高温时，容器中主要发生反应 ii，CO2的平衡转化率变大，所以随温度升高，CO2的平衡转化率随温度升高先变小后变大；设反应 i 中 CO2变化量为 x，反应 ii 中 CO2变化量为 y，则 2232g3HggH O gmol1300molx3xxxmol1xy33xyxxyiCOCH OH反应起始量（）变化量（）平衡量（）222gHggH O gmol1300molyyymol1y33xyyxyiiCOCOyx反应

45、起始量（）变化量（）平衡量（）250达到平衡的反应体系中 H2的物质的量为 2.6mol，则 3-3x-y=2.6mol，根据图像可知，第 27页/共 27页250时 CH3OH 的选择性=CO 选择性，则平衡时3n CH OHn CO，即 x=y，解出：x=y=0.1mol,则 CO2的变化量为：x+y=0.2mol,平衡时 CO2的物质的量为：1-x-y=0.8mol,平衡时 H2O 的物质的量为：x+y=0.2mol，平衡时气体总物质的量为：4-2x=3.8mol，所以 CO2的转化率为xy0.2100%100%20%11molmolmolmol；反应 i 的Kp=232333220.10.233H O193.83.8H9 260.82.6333.83.8p CH OHpp COp 。