2019九年级化学下册 第七章 溶液 7.4 结晶现象同步练习.doc

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1、17.47.4 结晶现象结晶现象核心易错如图 741 是粗盐提纯过程中的几项实验操作，请回答下列问题。图 741(1)除去粗盐中难溶性杂质的操作步骤的顺序为_。(2)操作 A 中玻璃棒的作用是_，操作 B 中玻璃棒的作用是_，操作 C 中玻璃棒的作用是_。(3)下列各组试剂也可利用上述操作进行分离的是_。A. 从碳酸钠和碳酸钙的固体混合物中分离出碳酸钙B从 KCl 和 MnO2的混合物中分离出 KClC. 从硝酸钾和氯化钠的混合物中分离出硝酸钾D. 除去混在铜粉中的铁粉核心知识 1结晶方法的选择依据：所要提纯物质的溶解度受温度的影响情况。2. 结晶的方法：蒸发结晶；冷却结晶(降温结晶)。3.

2、混合物分离方法：过滤(过滤要点“一贴、二低、三靠”)；结晶。易错点拨 溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速固体溶解；过滤时玻璃棒的作用是引流；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部温度过高而造成液滴飞溅。1下列关于结晶的说法不正确的是( )A. 结晶是指有规则几何形状的晶体从溶液中析出的过程B不同晶体从溶液中析出后，其几何形状可能不相同C结晶必须在蒸发溶剂的时候才能进行D把硝酸钾晶体从其溶液中结晶出来最好采用冷却结晶法2三种固体物质 a、b、c 的溶解度曲线如图 742 所示，则下列说法不正确的是( )图 742At1 时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为 bacBa、b、c 三种物质

3、的饱和溶液从t2 降温到t1 时都有晶体析出Ct2 时，将 50 g a 物质加入到 100 g 水中完全溶解形成饱和溶液Da 中混有少量 b 时可采取降温结晶的方法提纯得到 a3粗盐提纯实验的部分操作如图 743 所示，其中错误的是( )图 7434在“一定质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验中都能使用到的是( )A. 烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒B烧杯、玻璃棒、托盘天平、试管C托盘天平、量筒、烧杯、漏斗D蒸发皿、酒精灯、烧杯、铁架台5下列物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离开的是( )A氯化钠和硝酸钾 B氯化钾和二氧化锰C酒精和水 D碳酸钙和泥沙6从海

4、水中提取食盐的流程如图 744 所示，下列说法错误的是( )图 744A. 经过第步操作，海水中的成分基本不变B蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓C经过第步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，有晶体析出D析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液720 时 100 g 某硝酸钾溶液，经过以下变化，恢复到 20 ，最终析出晶体的质量( )图 745A. 小于 3 g B等于 3 gC大于 3 g D大于或等于 3 g8从“降温结晶” “蒸发结晶”或“过滤”中为下列混合物分离或除去杂质选择一种主要的方法。(1)从硝酸钾的饱和溶液中提取硝酸钾晶体_。(2)从海水中得到食盐采用的方法是_。(3)要除去粗盐中的泥

5、沙，可采用的方法是_。(4)要除去硝酸钾中混有的少量氯化钠，可采用的方法是_。9小明同学在做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验时，用到了如图 746 所示的装置。图 746(1)请指出该装置图中的一处错误：_。(2)改正装置后过滤，发现滤液仍然浑浊，其原因可能是什么？_(写出一条即可)。(3)经初步提纯所得精盐是否为纯净物？请写出你的判断和理由：_。10同学们在实验室对含有泥沙的粗盐进行提纯，实验的基本流程如下：图 747(1)操作的名称是_。(2)操作都要用到的一种玻璃仪器是_，在操作中，使用这种玻璃仪器的目的是_。(3)计算所获得的氯化钠产率，发现产率偏低，由实验不当导致的可能原因是_(只写一

6、种原因)。(4)用提纯所得的氯化钠溶液配制 100 g 6%的氯化钠溶液，若实际所配溶液的溶质质量分数大于 6%，可能的原因是_(填字母编号)。a称量氯化钠所用天平砝码沾有杂质b用量筒取水时俯视读数c用量筒取水时仰视读数d配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗过(5)若用 6%的氯化钠溶液(密度为 1.04 g/cm3)，配制 16 g 质量分数为 3%的氯化钠溶液，需要 6%的氯化钠溶液_mL(结果保留到小数点后一位)。11苯甲酸有抑制真菌、细菌、霉菌生长的作用，常用作药物或防腐剂。苯甲酸常温下为片状或针状结晶，在 100 时会迅速升华，苯甲酸在水中的溶解度见下表：温度20 25 50 75 95 溶解

7、度0.17 g0.35 g0.95 g2.2 g6.8 g为了提纯某苯甲酸样品(其中含有难溶于水的杂质)，某化学小组进行了如下实验：(1)取约 1 g 样品放入烧杯中，加入 50 mL 蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没溶解。原因是苯甲酸属于_(填“易溶” “可溶” “微溶”或“难溶”)物。(2)将烧杯放在石棉网上加热至样品充分溶解，再加少量蒸馏水，然后趁热过滤。趁热过滤的目的是_。(3)将所得滤液_，使苯甲酸以晶体的形式析出，然后过滤得到较纯净的苯甲酸晶体。(4)(3)中过滤后的滤液是苯甲酸的_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。典题讲评与答案详析典题讲评与答案详析答 案 速 查核心易错(1)BAC

8、 (2)引流 搅拌，加速粗盐的溶解搅拌，防止液体因局部温度过高而造成液滴飞溅 (3)B应考能力提升练1C 2.B 3.C 4.A 5.B 6.D 7.D 8(1)降温结晶 (2)蒸发结晶 (3)过滤 (4)降温结晶9(1)没有用玻璃棒引流 (2)滤纸破损(或液面高于滤纸边缘或接滤液的烧杯不干净，合理即可) (3)不是纯净物，因为经初步提纯所得精盐中仍含有可溶性杂质10(1)过滤 (2)玻璃棒 搅拌，防止液体因局部温度过高而造成液滴飞溅(3)加入的水量不足，粗盐没有完全溶解(合理即可)(4)ab (5)7.7初高衔接拓展练11(1)微溶 (2)避免过滤除去难溶性杂质时，苯甲酸因降温析出而损耗(3

9、)降温结晶 (4)饱和典 题 讲 评应考能力提升练1解析 结晶分为蒸发结晶和冷却结晶。常用的结晶方法有蒸发结晶和降温结晶(冷却热饱和溶液结晶)。二者的使用方法为：3解析 过滤时应用玻璃棒引流，漏斗下端应紧靠接液烧杯内壁。5解析 利用溶解、过滤、蒸发的方法分离物质，两者必须都是固体，有且只有一种不能够溶解。所以要判断给定物质中有一种不能溶解就可以。氯化钠和硝酸钾两种物质都能溶解于水，酒精和水都是液体，碳酸钙和泥沙两种物质都不能溶解于水，三组物质无法用上述方法分离；氯化钾能够溶解于水，而二氧化锰不能，所以可以用上述方法分离。6解析 析出食盐晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液。7解析 若第一次蒸发 10

10、 g 水恰好形成的是饱和溶液，根据第二次蒸发 10 g 水析出 3 g 晶体，说明 10 g 水恰好溶解 3 g 晶体，则第三次蒸发 10 g 水析出晶体的质量是 3 g；若第一次蒸发 10 g 水形成的是不饱和溶液，则第二次蒸发 10 g 水析出 3 g 晶体，需要先蒸发一部分水形成饱和溶液，再蒸发水才能析出晶体，说明 10 g 水中溶解的晶体的质量大于 3 g，故第三次仍蒸发 10 g 水，再次冷却到 20 时，析出晶体的质量大于 3 g。10解析 (4)称量氯化钠所用天平砝码沾有杂质时，称量的氯化钠的质量大于需要的氯化钠的质量，用量筒取水俯视读数时，量取的体积会比需要的体积偏小，这两种情况都会使结果偏大，即都会使实际所配溶液的溶质质量分数大于 6%。(5)设需要 6%的氯化钠溶液的体积为x，根据稀释前后，溶液中溶质的质量不变有：1.04 g/cm3x6%16 g3%，x7.7 mL。初高衔接拓展练11解析 (1)判断物质的溶解性需根据其 20 时的溶解度，苯甲酸 20 时的溶解度只有 0.17 g，属于微溶物。(2)温度低时，苯甲酸溶解度很小，易析出，过滤时会使苯甲酸晶体与杂质一起被除去，造成损失。(3)缓慢降温使苯甲酸晶体析出，能得到较纯净的晶体。(4)有晶体析出的母液一定是饱和溶液，则滤液是苯甲酸的饱和溶液。