2019九年级化学下册 第八单元 海水中的化学 滚动小专题（二）物质的共存、鉴别、分离与提纯同步测试.doc

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1、1滚动小专题滚动小专题( (二二) ) 物质的共存、鉴别、分离与提纯物质的共存、鉴别、分离与提纯0101 专题概述 1 1物质或者离子在水溶液中能否共存主要是看相互之间能否发生复分解反应，还要注意题目所给的隐藏条件， 如颜色、酸碱性等。 2 2物质的检验是根据物质的特征，检验它是否是这种物质，被检验的物质主要有气体、离子及日常生活中一 些特殊物质等。 物质检验的基本方法： (1)物理方法：根据物质的特殊物理性质，如颜色、气味、水溶性等，通过观察、分析、判断，得出结论。 (2)化学方法：利用物质的特殊化学性质，反应时产生的特征现象，如产生气体、产生沉淀或颜色改变等，通 过观察、分析，得出结论。其

2、区分过程一般分为取物质加试剂观现象得结论。 3 3物质的分离与提纯主要有气体混合物的除杂与分离；利用过滤、结晶、蒸馏等方法分离与提纯混合物；金 属混合物的分离与除杂；酸、碱、盐溶液中某杂质离子的除去等。 除杂常用的化学方法： (1)沉淀法：将混合物中某种成分与某一试剂反应生成沉淀而分离出来。 (2)气化法：将混合物中某种成分与某一试剂反应生成气体而分离出来。 (3)转化法：在同一反应中，杂质作反应物，原物质作生成物，将杂质转化成原物质。 (4)酸、碱反应法：用酸或碱把杂质转化为可溶性物质而除去。0202 专题训练 类型 1 1 物质的共存 1 1(2017巴中)下列离子能在 pH13 的溶液中

3、大量共存的是( C ） AMg2 Cl Cu2 NO 3 BH CO K SO2324CBa2 Cl NO Na 3DNH HCO Al3 SO 4 3242 2(2017内江)下列各组物质在同一溶液中可以大量共存的是( D ） ANaOH、FeCl3、K2SO4 BNaCl、HNO3、AgNO3 CNaCl、K2CO3、Ca(OH)2 DKNO3、NaCl、Ba(OH)2 3 3(2017梧州)下列各组物质在水溶液中能大量共存且无色的是( C ） AHCl NaNO3 K2SO4 Na2CO3 BCuCl2 Na2SO4 KNO3 NaCl CNaOH K2CO3 NaCl Na2SO4 D

4、BaCl2 KNO3 CaCl2 Na2SO4 类型 2 2 物质的鉴别 4 4(2017济宁)有四瓶无色溶液，他们分别是 AgNO3、BaCl2、K2CO3和 Mg(NO3)2溶液，仅利用下面试剂就能将 它们区别开的是( A ） AHCl、Na2SO4 BNaCl、HNO3 CHNO3、Ba(NO3)2 DNaCl、NaOH 5 5(2018贵港)某气体可能含有 H2、CO2、CO、HCl 中的一种或几种，把该气体依次通过澄清石灰水、饱和碳 酸氢钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜、无水硫酸铜、澄清石灰水，观察到的现象是：前面的一瓶澄清石灰水无明 显变化，灼热的氧化铜变红色，无水硫酸铜变蓝(无水硫酸

5、铜遇水变蓝)，后面的一瓶澄清石灰水变浑浊，下列关 于该气体说法不正确的是( B ） A一定含有 H2 B一定含有 CO C可能含有 HCl D可能含有 CO26 6(2018淄博)化学兴趣小组的同学设计以下四个实验方案，其中不合理的是( B ）2选项实验目的实验方案A鉴别澄清石灰水与氯化钡溶液通入 CO2B鉴别食盐水与稀盐酸滴加无色酚酞试液C鉴别纯碱溶液与烧碱溶液滴加稀硫酸D鉴别稀盐酸与氢氧化钾溶液滴加硫酸铜溶液7.7.(2018青岛)一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一 种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验： (1)取少量该粉末于

6、烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。(2)取上述无色溶液少许于试管中，滴 加氯化钡溶液有白色沉淀生成。(3)另称取 14.9 g 该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液 和稀硝酸，充分反应后生成 28.7 g 白色沉淀。根据上述实验判断，下列说法正确的是( D ） A杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠 B杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠 C杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠 D杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾 8 8有一瓶无色溶液，可能含有 Ba2、NH、Cl、CO等离子，为验证其中所含的离子，做如下实验。 423(1)取少量溶液，滴加过量稀硝酸，有气泡生成

7、，说明溶液中含有_CO_，推算溶液中一定没有23_Ba2_。 (2)取少量溶液，分别滴加硝酸银溶液和稀硝酸溶液，有白色沉淀生成。说明溶液中含有_Cl_。 (3)欲检验溶液中的另一种离子，取少量溶液，加入_氢氧化钠溶液_共热，现象是_产生刺激性气味的气体 _，证明溶液中含有该离子。 9 9(2018滨州)某固体物质可能含有氯化钾、硫酸铜、氢氧化钠、硝酸镁、硫酸钠中的一种或几种，为鉴定 它们，做如下实验： (1)将该固体物质全部溶解于水中，得到无色溶液 a。 (2)取少量 a 溶液于试管中，向其中滴加少量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀。 (3)另取少量 a 溶液于试管中，向其中滴加少量的硝酸钡溶液，产

8、生白色沉淀。 据此推断，该固体物质中一定含有_NaOH、Na2SO4_(写化学式，下同)，一定不含有_CuSO4、Mg(NO3)2_，可 能含有_KCl_。请写出步骤(2)中发生反应的化学方程式为_6NaOHFe2(SO4)3=2Fe(OH)33Na2SO4_，步骤 (3)中发生反应的化学方程式为_Na2SO4Ba(NO3)2=BaSO42NaNO3_。类型 3 3 物质的分离与提纯 1010(2018聊城)分离、提纯、除杂、鉴别是化学实验的重要手段，下列实验设计不能达到实验目的的是( B ）选项实验目的实验设计A将粗盐中混有的泥沙分离溶解、过滤、蒸发B从混有少量 NaCl 的 KNO3中得到

9、较纯净的 KNO3固体先加水溶解，再蒸发结晶C除去 MgCl2溶液中的少量 MgSO4加适量的 BaCl2溶液，过滤D鉴别 CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体加水，观察11.11.(2018滨州)欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法不正确的是( D ）选项混合物除杂试剂与方法A氧气中混有少量水蒸气通过浓硫酸干燥B氯化钾溶液中混有少量的碳酸钾加入适量氯化钙溶液，过滤C二氧化碳中混有少量一氧化碳通过灼热的氧化铜D氧化钙中混有少量碳酸钙加水溶解，过滤12.12.(2017内江)物质的鉴别、分离和提纯是重要的基本实验操作。 (1)鉴别氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，不可选择_B_(填

10、字母)。 A氯化钡溶液 B硝酸钠溶液 C稀硫酸 (2)除去硝酸钾溶液中混有的少量硫酸钾，可加入适量的硝酸钡溶液，充分反应后过滤即可。写出反应的化学 方程式_K2SO4Ba(NO3)2=BaSO42KNO3_。31313化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量。经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除杂质并 制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某学生设计方案如下：回答下列问题。 (1)操作能否用硝酸钡溶液？说明理由。 答：不能，用硝酸钡溶液会引入新的杂质硝酸钠。 (2)进行操作后，如何判断硫酸钠已除尽？ 答：取少量上层清液于小试管中，滴加氯化钡溶液，观察是否有沉淀生成，若无沉淀生成，则说明硫酸钠已 除尽。 (3)操作的目的是什么？、的操作顺序能否交换？说明理由。 答：使钡离子完全沉淀；不能，得不到滤液。 (4)此设计方案是否严密，说明理由。 答：不严密，会使得滤液中混有碳酸钠，加热蒸发得到的 NaCl 固体不纯。