2019九年级化学下册 第八单元 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质同步练习 （新版）.doc

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1、1实验活动实验活动 4 4 金属的物理性质和某些化学性质金属的物理性质和某些化学性质【实验目的】 1 1巩固和加深对金属性质的认识。 2 2培养实验设计能力。 【实验用品】 试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴、开关。 镁条、锌粒、铝片、铁片、铜片、黄铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。 【实验步骤】 1 1金属的物理性质 (1)观察并描述金属的颜色和光泽：镁_、铝_、铁_、铜_，金属都具有 _。 (2)比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度，可以得出金属的硬度比合金的_。 (3)设计实验验证金属具有的物理性质：验证的问题设计方案导电性导热性延展性2.2.金属的化学性质

2、 (1)用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，可看到_，反应的化学方程式为 _。 (2)金属与稀酸的反应：镁条铝片锌粒铁片铜片与稀硫酸反应的现象反应的化学方程式(3)比较铁、铜、银的金属活动性强弱：实验步骤现象结论金属的活动性顺 序：_ _ 【问题与交流】 铁是银白色金属，而铁粉是黑色的，为什么？【反思、拓展与评价】 教师或小组评价：_0202 实验突破 1 1(大连中考)下列有关金属的说法中，错误的是( ) A铜质插头是利用铜的导电性 B钨制灯丝是利用钨的熔点低 C铝制成铝箔是利用铝的延展性2D用铁锅炒菜是利用铁的导热性 2 2(黄石中考)现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸

3、亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单 质。再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，则三者的金属活动性从强到弱的顺序是( ) A甲乙丙 B乙甲丙 C甲丙乙 D无法判断 3 3(重庆中考 B 卷)化学世界绚丽多彩，下列实验中有关颜色的描述不正确的是( ) A硫粉在氧气中燃烧出现蓝紫色火焰 B将铁钉加入到稀硫酸中，溶液由无色变为黄色 C对木炭和氧化铜的粉末加强热会出现红色物质 D将铜片放入硝酸银溶液中，溶液由无色变为蓝色 4 4(郴州中考)为验证 Zn、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序，下列试剂可以选用的是( ) AZnSO4溶液 B稀盐酸 CAgNO3溶液 DCuSO4溶液 5

4、5把锌片放入 CuSO4溶液中，锌片表面 覆盖一层红色物质，一会儿又有气泡冒出，同学们对此现象进行猜想 和分析，其中没有科学依据的是( ) A甲认为红色物质是铜 B乙认为锌的活动性比铜强 C丙推测气体是二氧化碳并检验 D丁猜想 CuSO4溶液呈酸性并检验 6 6(菏泽中考)下列有关金属的叙述中，正确的是( ) A硬币、不锈钢都是合金材料，合金比成分金属具有更优良的性能 B铝、铁、铜都是银白色固体，都能导电 C镁、铝都是活泼金属，相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同 D铁在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末 7 7(临沂中考)下列四个实验中只需要完成三个就可以证明 Zn、

5、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序，其中不必进 行的实验是( ) A将锌片放入稀硫酸 B将铜片放入稀硫酸 C将铜片放入硝酸银溶液 D将锌片放入硝酸银溶液 8 8(巴中中考)往 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸， 有无色气体产生。根据上述现象分析，你认为下面结论错误的是( ) A滤渣中一定有 Fe 粉 B滤渣中一定有 Cu 粉 C滤液中一定有 Fe2 D滤液中一定有 Ag、Cu2 9 9(菏泽中考)2017 年 5 月 5 日，我国国产大型客机 C919 在上海浦东机场首飞成功，标志着我国航空事业有 了最大突破。结合所学知识回答下列问题

6、： (1)大型客机大量使用了铝锂合金、钛合金等，其原因是合金比纯金属具有 _。 (2)空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性。原因是 _ _(用文字叙述)。 (3)已知金属 M 和 N 能够发生如下反应：FeMCl2=MFeCl2，NFeCl2=FeNCl2，判断 Fe、M、N 三种金 属的活动性由强到弱的顺序是_。 1010Cu 与另一种金属 M 的混合物(M 可能是 Mg、Fe、Ag)： (1)在该混合物中加入足量稀硫酸有气泡产生，则 M 一定不是_，待反应完成后_(填实验操作 方法)，得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，表面有黑色物质生成，则 M 是_。 (2)取一定量的原混合物放入一定量的 Ag

7、NO3 溶液中，充分反应后，对反应所得溶液和固体推断正确的是 _。3A固体中一定有 Ag B固体中一定有 Ag 和 Cu C溶液中一定有 Ag D溶液中一定有 M 的离子 1111在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：(所用金属的形状与大小和稀盐 酸的用量均相同)(1)一段时间后，可观察到实验现象是_；反应的化学方程式是 _。 (2)甲同学认为：通过实验和可比较出锌和铁金属活动性强弱。你认为他依据的实验现象是 _。 (3)乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属活动性顺序，原因是_； 并在上述实验的基础上，补充了一个实验(如图所示)，实现了探究目的。 他们的实

8、验：X 是金属 Fe，Y 是_(写出化学式)溶液。4参考答案实验报告 【实验步骤】1.1.(1)银白色 银白色 银白色 紫红色 金属光泽 (2)小 (3)把铜片接入连有小灯泡和电池 的电路中，闭合开关，灯泡发光 把一小段铁片放在酒精灯上加热，感觉到铁片烫手 捶打铝片，可以观察到铝片变薄 2.2.(1)紫红色的铜表面变黑 2CuO22CuO (2)剧烈反应，产生大量气泡，镁条浮于水=面 铝片与硫酸剧烈反应，产生大量气泡 剧烈反应，产生大量气泡，反应比铝片慢 能产生气泡，反应较慢 不反应 MgH2SO4=MgSO4H2 2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2 ZnH2SO4=ZnSO4H2

9、FeH2SO4=FeSO4H2 (3)向 2 支试管中各放入一小块铜片，然后分别加入少量的硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液， 观察现象 放入硫酸亚铁溶液中的铜片无变化，放入硝酸银溶液中的铜片表面产生银白色物质，溶液由无色变为 蓝色 FeCuAg 【问题与交流】因为粉末状态下疏松多孔，吸收可见光，反射能力较差，所以看起来是黑色的。实验突破 1B 2.C 3.B 4.D 5.C 6.A 7.D 8.D 9.(1)更高的强度、硬度和更好的抗腐蚀性 (2)铝与空气中的氧气反 应形成一层致密的氧化膜，阻止了铝的进一步氧化 (3)NFeM 10.(1)Ag 过滤 Fe (2)AD 11.(1)铜片表面 有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2 (2)锌与酸反应的程度要比铁的剧烈 (3)无法比较铁与铜的活动性 CuSO4或 CuCl2、Cu(NO3)2等