2019九年级化学下册 第十一单元 盐 化肥 11.第2课时 盐的性质及复分解反应练习.doc

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1、1第第 2 2 课时课时 盐的性质及复分解反应盐的性质及复分解反应知能演练提升能力提升1 1.下列实验能达到目的的是( )A.分离溶液中的 FeCl2和 CuCl2B.检验蜡烛燃烧生成的水C.检验 C 的存在D.用水吸收 CO2 2.下列各组物质间能发生化学反应的是( )A.银和稀盐酸B.铁和硫酸锌溶液C.硝酸钾溶液和食盐水D.硫酸和氯化钡溶液3 3.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是( )A.在稀盐酸中:Ba2+、C、Zn2+B.在氢氧化钠溶液中:H+、Mg2+、Cl-C.在氯化钠溶液中:K+、Ca2+、ND.在硫酸铵溶液中:Na+、Cu2+、OH-24 4.制作松花蛋所用的配料主要

2、有纯碱、食盐、生石灰、草木灰(主要成分为 K2CO3)和水等物质,制作时需要将它们混合并充分搅拌,这个过程中能发生的复分解反应共有( )A.1 个B.2 个C.3 个D.4 个5 5.除去下列各物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),下列方法中,不正确的是( )A.铜粉(CuO)加入过量的稀硫酸,过滤B.H2(HCl)通过足量的氢氧化钠溶液,干燥C.NaCl 溶液(Na2SO4)加入适量的 Ba(NO3)2溶液,过滤D.CaCl2溶液(HCl)加入过量的碳酸钙粉末,过滤6 6.A、B、C、D 是初中化学中的常见物质,且四种物质中都含有 X 元素,已知:X 元素是地壳中含量最高的元素A 为单质,B

3、、C、D 为化合物B 是产生温室效应的主要气体C 大量用于建筑业;C 与稀盐酸反应可产生 BD 是一种正盐,D 与饱和石灰水反应可生成 C 和另一种碱请回答:(1)X 元素属于 (选填“金属”或“非金属”)元素; (2)C 的化学式为 ; (3)写出 A 与铁反应的化学方程式: ; (4)写出 D 与饱和石灰水反应的化学方程式: ; (5)写出 D 的一种用途 。 7 7.实验室有一瓶无色溶液,由于腐蚀,其标签破损(如下图)。3(1)甲同学对这瓶溶液作出如下推测,其中 (填序号)可能是溶质。 A.硝酸钠 B.碳酸钠 C.碳酸氢钠(2)乙同学推测这瓶溶液可能为Na2SO4,Na2CO3,然后取该

4、溶液 10 mL 于试管中,向其中加入足量稀盐酸。请你帮他分析可能产生的现象。如果是 Na2SO4,现象为 ; 如果是 Na2CO3,现象为 。 (3)丙同学查阅资料得知,Na2CO3溶液呈碱性,Na2SO4溶液呈中性,因此加入 (填酸碱指示剂名称),就可以验证乙同学的推测。 8 8.A、B、C 是三种不同类别的含有氧元素的化合物,物质间相互反应的关系如下图所示(图中“”表示相连的两种物质能在溶液中发生反应)。若 B 为纯碱,A、C 间的反应为复分解反应。回答下列问题:(1)物质 A、B、C 的化学式分别是 、 、 。 (2)物质 A 和 C 在溶液中反应的化学方程式是 。 (3)纯碱的一种用

5、途是 。 探究创新9 9.(2017 浙江湖州中考)科学课上,老师告诉学生“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”。有“通常”就有“例外”,能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢?科学兴趣小组进行了探究。【查阅资料】水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度(单位体积溶液中离子数目的多少)减小的方向进行。4了解到某些可溶性盐的溶解能力和颜色。【实验取证】取一支试管,加入少量 AgNO3溶液,再加入过量 NaCl 溶液,有白色沉淀生成。再往该试管中加入少量 KI 溶液,白色沉淀转化为黄色沉淀。【分析讨论】(1)为什么要加入过量的 NaCl 溶液?请说明理由 。 (2)写出加入少量

6、KI 溶液后发生反应的化学方程式 。 (3)该反应能发生的原因是 AgI 在水中的溶解能力 (填“大于”“等于”或“小于”)AgCl 在水中的溶解能力。 【得出结论】某些可溶性盐和难溶性盐之间能发生复分解反应。答案：1 1.B 过滤适用于不溶于液体的固体与液体的分离,而 FeCl2和 CuCl2都溶于水,不能用过滤法来分离,A 错误;干燥烧杯内壁有水珠产生,说明蜡烛燃烧生成了水,B 正确;能够与盐酸反应产生气体的不一定是 C,C 错误;CO 不能溶于水,不能用水吸收 CO,D 错误。2 2.D A 项,金属活动性顺序中,Ag 在 H 后面,所以 Ag 不会与酸发生置换反应,故不能发生化学反应,

7、故 A 不符合题意。B 项,金属活动性顺序中,Fe 在 Zn 的后面,所以 Fe 不会把 Zn 从其盐溶液中置换出来,故不能发生化学反应,故 B 不符合题意。C 项,盐溶液与盐溶液反应时,生成物中要有沉淀生成时,反应才发生,则硝酸钾溶液和食盐水不发生反应,故 C 不符合题意。D 项,硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,故反应可以发生,故 D 符合题意。3 3.C 两种离子在水溶液中不能大量共存,是指这两种离子相遇后生成气体、沉淀或水。稀盐酸中含 H+,A 中 H+和 C、Ba2+和 C 都不能大量共存;氢氧化钠中含 OH-,B 中 OH-与 H+、OH-与 Mg2+不能大量共存;硫酸铵溶液中含 N

8、,D 中 N 与 OH-、Cu2+与 OH-都不能大量共存。4 4.B 相互混合后,Na2CO3、CaO、K2CO3和 H2O 可能发生如下反应:CaO+H2OCa(OH)2;Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH;K2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2KOH,其中后两个反应属于复分解反应,故答案为B。5 5.C6 6.解析 地壳中含量最高的元素为氧元素,所以 X 为氧元素,属于非金属元素,则 A 为 O2;B 是产生温室效应的主要气体,则 B 为 CO2;C 大量用于建筑业,能与稀盐酸反应产生 B(CO2),则 C 为 CaCO3;D 能与石灰水反应生成碳酸钙和碱,则 D 为

9、Na2CO3,其广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。5答案 (1)非金属(2)CaCO3(3)3Fe+2O2Fe3O4(4)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH(5)用于洗涤剂的生产(合理即可)7 7.解析 (1)硝酸钠、碳酸钠、碳酸氢钠的化学式分别为 NaNO3、Na2CO3、NaHCO3,对照图片信息可推测碳酸钠可能是溶质。(2)Na2SO4溶液与稀盐酸不反应,Na2CO3溶液与稀盐酸反应产生二氧化碳气体。(3)Na2CO3溶液呈碱性,能使酚酞溶液变红色,石蕊溶液变蓝色,两者都可用来检验 Na2CO3溶液和Na2SO4溶液。答案 (1)B(2)无明显现象产生无色气体(

10、3)酚酞溶液(或紫色石蕊溶液)8 8.答案 (1)H2SO4 Na2CO3 Ba(OH)2(合理答案均可)(2)Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O(合理答案均可)(3)作洗涤剂(合理答案均可)9 9.解析 (1)加入足量的氯化钠是将硝酸银充分反应完全,否则硝酸银剩余,沉淀 AgI 可能是剩余的AgNO3与 KI 反应生成的,无法说明一定是 KI 与 AgCl 反应生成的。(2)AgCl 与 KI 反应,根据题意可知生成沉淀 AgI 和氯化钾,据此写出反应的化学方程式。(3)水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度减小的方向进行,上述反应能进行,说明银离子的浓度减小,故该反应能发生的原因是AgI 在水中的溶解能力小于氯化银在水中的溶解能力。答案 (1)若 AgNO3过量,AgI 沉淀可能是过量 AgNO3与 KI 反应生成的,无法说明 AgCl 与 KI 一定发生反应(2)AgCl+KIAgI+KCl (3)小于