2023年课题2　溶解度 教学设计 教案.docx

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1、2023年课题2溶解度 教学设计 教案 第一篇：课题2溶解度 教学设计 教案 教学准备 1.教学目标 学问与技能： (1)理解饱和溶液的涵义。 (2)了解溶解度涵义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。过程与方法 ： (1)学习视察、分析试验现象，并能归纳出相应的概念。(2)学习通过试验解决问题。情感看法与价值观 ： (1)相识冲突的双方在确定条件下可以互相转化的辩证唯物主义思想。(2)树立做任何事情都要实事求是的观点。 2.教学重点/难点 教学重点 理解饱和溶液和溶解度的概念。教学难点 (1)理解饱和溶液和溶解度的概念。(2)正确理解固体物质溶解度的概念。 3.教学用具 学生用具：仪器：

2、烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、药匙、天平、砝码、量筒、石棉网、铁架台、坐标纸。,药品：氯化钠、硝酸钾。 4.标签 教学过程 复习提问 什么叫溶液?溶液由什么组成? 我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否无限地溶解食盐呢? 1能 2不能 下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例探讨这个问题。活动与探究 1取装有20 mL水的烧杯 (由一组同学描述现象、结论，其他各组提出异议) 1在确定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能接着溶解。2在确定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，上升温度，又能接着溶解。 上述活动的“确定条件是什么? 学生探讨、总结 1确定温度 2确定量的溶

3、剂 假如不指明这两个条件，能否说某物质的溶解量是有限的? 不能。因为我们可以变更温度、变更溶剂的量，使溶质无限制地溶解。 我们把确定条件下不能接着溶解溶质的溶液叫饱和溶液，相反，还能接着溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。 请大家根据刚刚的分析，总结饱和溶液与不饱和溶液的科学概念。 一、饱和溶液 1.饱和溶液和不饱和溶液 饱和溶液：，(不能接着溶解溶质的)(这种溶质的)饱和溶液。 不饱和溶液：，(还能接着溶解溶质的)(这种溶质的)不饱和溶液。 确定温度下，向确定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾固体，能否溶解? 某种物质的饱和溶液对其他物质而言并非饱和，所以，向确定温度下、确定量的氯化钠饱，和溶液中加

4、入少量硝酸钾，硝酸钾能接着溶解。(老师可引导学生留意饱和溶液概念中的“这种溶质四个字) 1通过活动与探究可看出饱和溶液与不饱和溶液的根本区分是什么? 2如何推断某一溶液是否饱和? 2推断某溶液是否饱和的方法 在确定条件下，溶质是否接着溶解。(投影展示)1如何推断某一蔗糖溶液是否饱和? 2在确定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103克。此说法对否?为什么? 3“在确定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，觉察硝酸钾固体消逝，则说明原氯化钠溶液不饱和。这句话是否正确? 1取少量此蔗糖溶液，加入少量蔗糖，若溶解则说明原溶液不饱和；若不溶解则说明原溶液是饱和溶液

5、。 2此说法不正确。因为在确定温度下，该食盐饱和溶液不能接着溶解食盐，溶液的质量仍为100克。 3不正确。因为判定溶液是否饱和的方法强调的是：加入同种溶质，视察是否溶解。 回想课上的活动与探究，试分析如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液。 饱和溶液不饱和溶液 调动学生的逆向思维，思索：如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液? 不饱和溶液饱和溶液 (学生可能想不到变更溶质的量，这时老师可引导学生留意上述两个活动探究的前半部分：不断加溶质直至不再溶解)“上升温度与“蒸发溶剂冲突吗? (投影展示以下内容)取少量硝酸钾饱和溶液放于蒸发皿中，加入少量硝酸钾固体，视察现象。加热该溶液，视察在持续加热

6、的过程中溶液的转变。 (沟通试验现象，并分析出现不同现象的缘由)在加热溶液的过程中，起初溶液温度上升，溶剂蒸发得比较少，溶液由饱和转化为不饱和，所以固体接着溶解；随着加热时间的延长，溶剂不断蒸发，不饱和溶液转化为饱和溶液，所以又析出固体。 “上升温度与“蒸发溶剂是同一过程的两个冲突体，只要我们把握好确定的尺度，就能将饱和溶液与不饱溶液互相转化。 其实，在我们的日常生活中就存在着许多冲突体，只要我们把握好确定的“度，生活就会更奇妙。 以上我们探讨出的转化关系与条件是大多数物质存在的普遍规律，但不行否认特殊性的存在。例：Ca(OH)2的水溶液，降温时可由饱和转化为不饱和。因此上述转化规律只适用于大

7、多数物质。 一般状况下饱和溶液 不饱和溶液 某硝酸钾溶液在20时是饱和的，当其他条件不变，温度上升到100时，该溶液也确定是饱和的。这句话是否正确? 温度上升后溶液转化为不饱和溶液。 课堂小结 本节课我们探究了饱和溶液的概念，理解了饱和溶液只有在确定的条件下才有确定的意义，并总结出了推断饱和溶液的方法以及饱和溶液与不饱和溶液互相转化的条件。我们还从中获得了哲理性的学问，用于指导我们的学习。 课后习题 习题1 其次篇：课题2 溶解度教案4 课题2 溶解度教案 一、教学学问点 1、固体溶解度的概念 2、溶解度曲线 3、气体溶解度 二、教学重、难、疑点及解决方法 1、重点：1建立溶解度的概念2了解溶

8、解度曲线 2、难点：正确了解固体物质溶解度的概念，区分溶解性与溶解度在概念上的不同。 3、疑点：溶解度与确定温度下饱和溶液间的关系。 4、解决方法： 1组织学生探讨：如何比较不同物质在同一种溶剂中的溶解性大小？可以建立固体溶解度的概念，区分溶解度与溶解性在概念上的不同。 2通过一些基础练习，加深学生对溶解度概念的理解。 3通过例题的示范，学生的练习，可以更清楚地使学生理解溶解度和饱和溶液之间的关系。 三、教学过程 在生产和科研中，经常用易溶、可溶、微溶和不溶来表示物质的溶解性。那什么是物质的溶解性呢？ ： 一、溶解性 1、溶解性：一种物质溶解在另一种物质中的实力。： 根据生活实践探讨：溶解性的

9、大小与哪些因素有关？ ： 2、溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有关，还和温度等因素有关。： 探讨并设计试验：如何通过试验比较不同物质如氯化钠、硝酸钾在同一种溶剂中的溶解度大小？： 启发引导学生：在相同温度下，将氯化钠、硝酸钾分别加入相同量的溶剂中，视察哪一种可以溶解更多一点。： 比较不同物质在同一种溶剂中溶解性大小： 1在确定温度下相同 2在确定量溶剂里相同： 熬炼学生利用试验解决问题的实力，进而为引出溶解度的概念作铺垫。： 二、固体溶解度溶解性的定量描述： 介绍固体溶解度。： 1、固体溶解度：在确定温度下，某固体物质在100克溶剂中到达饱和状态时所溶解的质量。： 以下表达是否正确： 1食盐在水

10、中的溶解度是36克。 220时，硝酸钾的溶解度为31、6。 320时，在50克水中加入18克食盐后溶液恰好饱和，因此，20时，食盐在水中的溶解度为18克。 410时，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，蔗糖的溶解度为15克。： 探讨以上说法是否正确，并认真归纳。： 2、理解溶解度应留意四个因素：1条件确定温度下。2标准：100克溶剂中。 3状态：饱和状态。 4单位：克。： 通过练习归纳总结，可培育学生分析问题和归纳总牢固力。： “在20时，食盐的溶解度为16克这句话的含义是什么？ ： 探讨回答： 20时，100克水中最多能溶解36克食盐。 20时，食盐在100克水中到达饱和状态时所溶解的质量为

11、36克。： 三、溶解度与溶解性的关系 ： 讲解物质的溶解性，即物质溶解实力的大小，它是物质本身所固有的一种属性。这种溶解实力既取决与溶质本性，有取决与它与溶剂之间的关系。而物质的溶解度，它是依据人们规定的标准来衡量物质溶解性的一把“尺子，在同一规定条件下，不同溶质在同一中溶剂中所能溶剂外的不同数量，就在客观上反映了它们溶解性的区分。： 关心学生理解在溶解度概念，为什么要强调“在确定温度下和“在100克溶剂中。： 找出易溶物质、可溶物质、微溶物质和不溶物质溶解度的关系。： 20时：溶解度大于10克 易溶物质 溶解度大于1克 可溶物质 溶解度小于1克 微溶物质 溶解度小于0、01克 不难溶物质 ：

12、 四、溶解曲度线 ： 饱和溶液与温度和溶剂量有关，在描述固体溶解度时，溶剂量已经确定100克，所以固体物质溶解度只随温度的转变而转变。： 1、溶解度曲线 ： 总结归纳：溶解度曲线的意义是什么？ ： 通过溶解度曲线图完成以下问题： 150时，氯化铵的溶解度是 ；70时，氯化铵的溶解度是。10时，硝酸钠的溶解度是 ；80时，硝酸钠的溶解度是。 2在70时，氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种物质的溶解度分别为、。3时，硝酸钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度。时，硝酸钠的溶解度等于硝酸钾的溶解度。时，硝酸钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度。： 培育学生识图、用图及分析综合实力。： 2、溶解度曲线意义： 可推断某物质在确定

13、条件下的溶解度。 可以比较不同物质在相同温度下或某一温度范围内溶解度的大小。 反映物质的溶解度随温度的转变规律。： 指出气体溶解度的概念。： 五、气体溶解度 1、气体溶解度：某气体在101千帕，确定温度下，溶解在1体积水了到达饱和状态时的气体体积数。： 回答： 1理解气体溶解度应留意哪些问题？ 2影响气体溶解度的外界因素有哪些？ ： 2、留意： 气体溶解度在表达中确定要指明：101千帕、确定温度、1体积水、饱和状态、无单位。气体溶解度随压强的增大而增大，随温度的上升而降低。： 通过学生对固体溶解度概念的理解，参照阅读材料，培育学生通过比较的方法去相识事物的实力。 六、布置作业 1、推断正误：

14、1向20时氯化钠饱和溶液中加入1克氯化钠，溶液的质量增加。 2随水量的增加，能溶解的物质增加，所以溶解度随溶剂量的增大而增大。 3将氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，克接受加溶剂、降温的方法。 4确定温度下，100克氯化钾的饱和溶液中有氯化钾10克，则：该温度下氯化钾的溶解度为10克。 第三篇：课时1-课题2 溶解度_(2课时)教学设计_教案 教学准备 1.教学目标 学问与技能 了解饱和溶液与不饱和溶液的互相转化的方法，了解结晶现象。过程与方法 初步培育活动与探究的一般程序：提出问题建立假设设计方案(画出试验简图)动手试验视察记录分析现象得出结论。 情感、看法与价值观 通过试验条件的变更，让学

15、生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、进展的思想观点来看待事物的转变，逐步培育学生由具体到一般的相识事物过程的实力，并培育学生互相协作、友好相处的健康心态。 2.教学重点/难点 重点 1理解饱和溶液的含义。 2分析溶液的饱和、不饱和与溶液浓、稀的关系。难点 利用试验探究培育学生区分不同概念的比较实力和分析思维实力。 3.教学用具 多媒体课件；实物投影仪；准备器材：烧杯2个(各装20 mL水)、玻璃棒1根、NaCl、KNO3、酒精灯、铁架台(带铁圈)、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管。 4.标签 教学过程 一、新课导入 有人问过爱因斯坦：能否独创一种溶剂可以溶解任何物质

16、？爱因斯坦回答说：挚友，那你把这种溶剂存放在什么地方呢？由此可见，并不存在能溶解任何物质的溶剂。一般的溶剂在生活中是很常见的。今日我们就来学习这方面的学问。 二、新课教学 师：我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否无限地溶解食盐呢？ 下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例探讨这个问题。活动与探究 A取装有20 mL水的烧杯。B用硝酸钾代替氯化钠。(学生活动，老师巡察)(由一组同学描述现象、结论，其他各组提出异议)A.在确定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能接着溶解。 B在确定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，上升温度，又能接着溶解。 师：上述活动的“确定条件是

17、什么？ 生：确定温度、确定量的溶剂。 师：假如不指明这两个条件，能否说某物质的溶解量是有限的？ 生：不能。因为我们可以变更温度、变更溶剂的量，使溶质无限制地溶解。1饱和溶液和不饱和溶液 师：请大家根据刚刚的分析，总结饱和溶液与不饱和溶液的科学概念。(学生探讨总结)(1)饱和溶液：在确定温度下，在确定量的溶剂里，不能接着溶解溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。(老师引导学生留意“这种溶质四个字)(2)不饱和溶液：在确定温度下，在确定量的溶剂里，还能接着溶解溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 师：确定温度下，向确定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾固体，能否溶解？ 生：不愿定。 师：很好，某种物质

18、的饱和溶液对其他物质而言并非饱和，所以，向确定温度下、确定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾，硝酸钾还能接着溶解。2推断某溶液是否饱和的方法 师：通过活动与探究可看出饱和溶液与不饱和溶液的根本区分是什么？如何推断某一溶液是否饱和？ (探讨、总结)投影板书推断某溶液是否饱和的方法：在确定条件下，溶质是否接着溶解。 3饱和溶液与不饱和溶液的互相转化 师：回想课上的活动与探究，试分析如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液。(学生分析、探讨)饱和溶液不饱和溶液 师：如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液？(分析、探讨)不饱和溶液饱和溶液 (学生可能想不到变更溶质的量，这时老师可引导学生留意上述两个

19、活动探究的前半部分：不断加溶质直至不再溶解。)师：“上升温度与“蒸发溶剂冲突吗？ (投影展示以下内容)取少量硝酸钾饱和溶液放于蒸发皿中，加入少量硝酸钾固体，视察现象。加热该溶液，视察在持续加热的过程中溶液的转变。 (学生活动，互相沟通试验现象，并分析出现不同现象的缘由。)师：在加热溶液的过程中，起初溶液温度上升，溶剂蒸发得比较少，溶液由饱和转化为不饱和，所以固体接着溶解；随着加热时间的延长，溶剂不断蒸发，不饱和溶液转化为饱和溶液，所以又析出固体。 过渡：找们把热的饱和溶液冷却后会看到有晶体析出，这种从溶液中析出晶体的过程叫做结晶。 结晶：从溶液中析出晶体的过程。 除了可以用冷却热的饱和溶液外，

20、还可以用什么方法得到晶体？ 蒸发溶剂的方法。 炒菜时，菜汤在锅底蒸发，锅底有白色斑迹(食盐)。运动出汗后，衣服上有白色斑迹都与蒸发溶剂有关。 结晶的方法：冷却热饱和溶液法、蒸发溶剂法。例：海水晒盐。(投影海水晒盐)“上升温度与“蒸发溶剂是同一过程的两个冲突体，只要我们把握好确定的尺度，就能将饱和溶液与不饱溶液互相转化。 师：其实，在我们的日常生活中就存在着许多冲突体，只要我们把握好确定的“度，生活就会更奇妙。 以上我们探讨出的转化关系与条件是大多数物质存在的普遍规律，但不行否认特殊性的存在。例：Ca(OH)2的水溶液，降温时可由饱和转化为不饱和。因此上述转化规律只适用于大多数物质。一般状况下：

21、 饱和溶液升温、增加溶剂降温、蒸发溶剂、增加溶质不饱和溶液 海水晒盐的大致过程：课件展示 课堂小结 这节课我们探究了饱和溶液的概念，理解了饱和溶液只有在确定的条件下才有确定的意义，并总结出了推断饱和溶液的方法以及饱和溶液与不饱和溶液互相转化的条件。我们还从中获得了哲理性的学问，用于指导我们的学习。 板书 课题2 溶解度 第1课时 饱和溶液 1饱和溶液与不饱和溶液 (1)饱和溶液：在确定温度下，在确定量的溶剂里，不能接着溶解溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 (2)不饱和溶液：在确定温度下，在确定量的溶剂里，还能接着溶解溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 2推断某溶液是否饱和的方法：在确定条件

22、下，溶质是否接着溶解。3结晶：从溶液中析出晶体的过程。 结晶的方法：冷却热饱和溶液法、蒸发溶剂法。(例海水晒盐)4饱和溶液与不饱和溶液的互相转化 教学反思： 本节课通过探究性学习，让学生参与到学习中去，当学习的主体，从而体验学习的乐趣，老师只起主导作用。事实证明，这样的方法教学效果挺好。 第四篇：课题2溶解度说课稿 课题3溶解度说课稿 一教材分析 本课题分为饱和溶液和溶解度两部分，以学生亲身参与的两个“活动与探究和两个“探讨为线索组织教学过程。第一个活动后通过探讨引入溶解度的概念，再以一个活动稳固和应用溶解度概念，最终通过探讨引出气体溶解度的概念。 学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较

23、熟识，但是从定量的角度去相识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思索。上一课题从定性的角度探讨了溶液，本课题将从定量的角度来探讨物质在确定量的水中溶解的限度问题。 基于以上分析我认为本课第一课时的重点、难点为以下三点： 1、饱和溶液的涵义及“活动与探究。 2、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 3、固体物质溶解度的涵义及应用 二、学情分析 学 生已学了溶液的形成，虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟识，但是从定量的角度去相识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思索。对生活中的现象 虽熟识却不愿定会说明，如家里冲糖水时，加到确定量时就不再溶了等等，所以本节课通过一些生活中试验引入本课的内容，学

24、生比较感爱好；再细心设计几个小实 验加深对概念的理解，激发学生的学习热忱。 三、教学目标 基于以上分析，本节课要到达以下“三维目标： 1、通过试验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的互相转化的方法，并探讨分析溶解度的概念。 2、了解固体物质溶解度的涵义。并会运用学问说明生活中现象 初步培育活动与探究的一般程序：提出问题建立假设设计方案动手试验视察记录分析现象得出结论。 通过试验条件的变更，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、进展的思想观点来看待事物的转变，和逐步培育由具体到一般相识事物过程的实力，并培育学生互相协作、友好相处的健康

25、心态。 四、教学方法 为了达成以上教学目标，我准备接受“启发-再现，引导-探究，归纳-总结的教学方法。 五、教学过程 下面谈谈授课过程的设计，授课过程分为五个环节： 我先设计了课堂小试验“蔗糖和食盐在水中溶解实力的比较，根据试验的现象和结果，由同学总结以下几点：(1)在确定条件下，溶质在确定量溶剂中_(能、不能)无限制的溶解。(2)在同一条件下蔗糖比食盐的溶解实力_(大、小)。(3)在不同的水温下，蔗糖和食盐的溶解实力_(能、不能)比较。然后提问“食盐从能溶到不能接着溶解，溶液表达了几种状态?什么样的状态?“假如要比较多种物质的溶解实力(如还有味精、淀粉等物质)仅用“大 1 或“小能否分得清?

26、 创设这些情境与问题是为了把同学们引入角色，通过思索及回答形成一个良好的学习气氛，尤其对两个联系生活实际似简洁又一下说不清的问题，激发了同学产生对学问要求了解的心理需求，这时引入课题溶解度以及饱和溶液与不饱和溶液的概念自然是水到渠成。 在老师讲解并描述饱和溶液和不饱和溶液的涵义后，我设计了两个问题： 1、“饱和溶液就是在确定条件下不能再溶解任何物质的溶液吗？解决第一个问题我设计的是在饱和的食盐溶液中加KMnO4晶体。(投影)当同学们看到紫色的KMn04在溶液中扩大的现象时受到启发，领悟到定义中“在确定条件下不能再溶解溶质的溶液(是指原溶质，不是指其它溶质)叫做这种溶质的饱和溶液(不是指任何溶质

27、)，对书本上的定义有了完好、精确的理解。 2、“饱和溶液确定是浓溶液，不饱和溶液确定是稀溶液吗？解决这个问题我设计了在两个培育皿中盛相同体积的水，一个里面加食盐(用药匙大头取)，一个里面加熟石灰(用药匙小头取)。(投影)很明显此时溶质取用量不同。搅拌后可见食盐全溶，熟石灰部分溶(饱和)。为了证明食盐溶液未饱和再加食盐少许，搅拌后仍全溶。视察了这组试验，同学们绽开了探讨，从试验现象的启迪中逐步对“饱和和“浓、“不饱和与“稀这两个简洁混淆的概念有了严格的区分，并且进一步相识到，假如这组关系互相成立，必需满意前提与条件。用试验帮助教学后，使这个过去始终用数据来说明的问题变得让人更简洁理解与接受。这一

28、教学过程是以探究性试验为主要线索，以老师的设疑、演示、点拔和学生的视察、分析、释疑关联互动为主要教学手段。因为通过直观的试验增加了同学的爱好，为启发式教学创设了胜利的前提，加上具有坡度的思干脆题目与之相结合，诱导和激发了同学思维的主动性。 老师提出问题引发学生思索：“饱和溶液与不饱和溶液可以互相转化吗?为了突破这个难点，我设计了学生分组试验：1.饱和食盐水加入确定量的水后,再加少量食盐；2.饱和硝酸钾溶液加热后,再加少量的硝酸钾,再冷却到室温。通过学生自己动手试验，很快得出饱和溶液与不饱和溶液互相转化的条件。 试验可以激发学生很大的学习爱好，而自己总结出的规律比老师讲很多边学生只是机械记忆要强

29、得多。 在分析溶解度概念时，我展示了一些数据表： 在20时，100克水中到达饱和状态时，所溶解的质量克NaCl KNO3 KClO3 CaCO3 36 20.9 7.4 0.013 请同学们从这张表中比较出四种物质溶解实力的大小。 老师引导设问：得出这个结论的前提是什么?由于同学们通过对“蔗糖与食盐在水中溶解实力的比较这一试验的视察与探讨，具备了对这个问题的初步相识，马上感悟到是“20、100克水、到达饱和，并且清楚地相识到这些条件缺一项都使数据没有比较的意义。有了这一层学问铺垫，我让同学们自己归纳总结。在老师的点拔下，他们将零散的、孤立的学问点加以梳理，并用较少的文字归纳出要比较精确地探讨溶

30、质的数量问题确定要满意两点：其一是条件：确定温度，100克溶剂；其二是状态：饱和溶液。这时所探讨的溶质克数恰好与书本上溶解度概念相吻合，一个不需要生搬硬套的概念在同学们的视察、分析、整理中轻松地建立了。 依据教化心理学规律，新学问概念建立以后，需要稳固与强化。如何将已经获得的学问在具 2 体间题中加以运用，不仅能培育和提高学生的综合实力，也是对教学效果的检查。在本课的最终阶段我设置了这样几个问题：1)在确定温度下，某物质的饱和溶液确定是 A.很浓的溶液 B.不能再溶解该物质的溶液 C.稀溶液 D.不能接着溶解任何其他物 质的溶液；2为何汗水带有咸味？被汗水浸湿的衣服凉干后，常出现白色的斑迹，为

31、什么？ 3推断以下说法是否正确，并加以说明：25时将10克氯化钠溶解在100克水中，故25时氯化钠的溶解度是10克。通过对这些问题的探讨，我刚好获得了来自学生的反馈信息，同学们也学会了从新信息的转换中分析解决新问题，使溶解度章节中重要的学问点落到实处。 六、教学反思 通过本节课教学设计，我体会到启发-探讨教学模式的实施是当前形势下素养教化对课堂教学的要求，它打破了传统教化中“一言堂的被动局面，提倡一种以人为本、留意身心与智力全面进展的素养教化观。本课中启发-探讨教学模式在实施策略方面始终围绕如何引导学生主动参与，从培育学生视察试验、分析问题到学会从一个现象概括出对一类问题的相识与理解，无不表达

32、了培育人的思维素养和追求新学问的科学精神。 二一、教材分析 本课题分为饱和溶液和溶解度两部分，以学生亲身参与的两个“活动与探究和两个“探讨为线索组织教学过程。第一个活动通过探讨引入溶解度的概念。基于以上分析我认为本课题其次课时的重点、难点、疑点及解决方法为以下： 二、重、难、疑点及解决方法 1.重点：1建立溶解度的概念 2了解溶解度曲线 2.难点：正确了解固体物质溶解度的概念，区分溶解性与溶解度在概念上的不同。3.疑点：溶解度与确定温度下饱和溶液间的关系。4.解决方法： 1组织学生探讨：如何比较不同物质在同一种溶剂中的溶解性大小？可以建立固体溶解度的概念，区分溶解度与溶解性在概念上的不同。 2

33、通过一些基础练习，加深学生对溶解度概念的理解。 3通过例题的示范，学生的练习，可以更清楚地使学生理解溶解度和饱和溶液之间的关系。 三、学情分析 学生之前已驾驭了饱和溶液与不饱和溶液及他们之间的转化关系，基于以上的基础引入固体物质的溶解度，通过举例让同学们对固体物质的溶解度的四因素加深理解。从而引入溶解度曲线，让同学们亲自动手画溶解度曲线、提起学生学习的爱好。最终用生活中的几个小实例引入气体物质的溶解度。 四、教学目标 1.固体溶解度的概念； 2.溶解度曲线； 3.气体溶解度。 五、教学方法 为了达成以上教学，我准备接受“启发再现，引导思索，归纳总结的教学方法。 六、教学过程 ：在生产和科研中，

34、经常用易溶、可溶、微溶和不溶来表示物质的溶解性。那什么是物质的溶解性呢？ ： 一.溶解性 1.溶解性：一种物质溶解在另一种物质中的实力。：根据生活实践探讨：溶解性的大小与哪些因素有关？ ：2.溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有关，还和温度等因素有关。 ：探讨并设计试验：如何通过试验比较不同物质如氯化钠、硝酸钾在同一种溶剂中的溶解度大小？ ：启发引导学生：在相同温度下，将氯化钠、硝酸钾分别加入相同量的溶剂中，视察哪一种可以溶解更多一点。 ：比较不同物质在同一种溶剂中溶解性大小： 1在确定温度下相同 2在确定量溶剂里相同 ：熬炼学生利用试验解决问题的实力，进而为引出溶解度的概念作铺垫。： 二.固体溶

35、解度溶解性的定量描述：介绍固体溶解度。 ：1.固体溶解度：在确定温度下，某固体物质在100克溶剂中到达饱和状态时所溶解的质量。 ：以下表达是否正确： 1食盐在水中的溶解度是36克。 220时，硝酸钾的溶解度为31.6。 320时，在50克水中加入18克食盐后溶液恰好饱和，因此，20时，食盐在水中的溶解度为18克。 410时，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，蔗糖的溶解度为15克。：探讨以上说法是否正确，并认真归纳。：2.理解溶解度应留意四个因素：1条件确定温度下。 2标准：100克溶剂中。 3状态：饱和状态。 4单位：克。 ：通过练习归纳总结，可培育学生分析问题和归纳总牢固力。：“在20时，

36、食盐的溶解度为16克这句话的含义是什么？ ：探讨回答： 20时，100克水中最多能溶解36克食盐。 20时，食盐在100克水中到达饱和状态时所溶解的质量为36克。： 三.溶解度与溶解性的关系 ：讲解物质的溶解性，即物质溶解实力的大小，它是物质本身所固有的一种属性。这种溶解实力既取决与溶质本性，有取决与它与溶剂之间的关系。而物质的溶解度，它是依据人们规定的标准来衡量物质溶解性的一把“尺子，在同一规定条件下，不同溶质在同一中溶剂中所能溶剂外的不同数量，就在客观上反映了它们溶解性的区分。 ：关心学生理解在溶解度概念，为什么要强调“在确定温度下和“在100克溶剂中。：阅读教材P135，找出易溶物质、可

37、溶物质、微溶物质和不溶物质溶解度的关系。 ：20时：溶解度大于10克 易溶物质 溶解度大于1克 可溶物质 溶解度小于1克 微溶物质 溶解度小于0.01克 不难溶物质 ： 四.溶解曲度线 ：饱和溶液与温度和溶剂量有关，在描述固体溶解度时，溶剂量已经确定100克，所以固体物质溶解度只随温度的转变而转变。如表7-1。 ：根据表7-1中的数据，以横坐标表示温度，以纵坐标表示溶解度作图。：通过绘图，熬炼学生的作图实力，且有利于学生对溶解度曲线所包含的意义的驾驭。：1.溶解度曲线：以纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，画出的表示物质溶解度随温度转变的曲线。：视察图7- 1、7-2，完成以下练习：通过溶解度曲

38、线图完成以下问题： 150时，氯化铵的溶解度是 ；70时，氯化铵的溶解度是。10时，硝酸钠的溶解度是 ；80时，硝酸钠的溶解度是。 2在70时，氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种物质的溶解度分别为、。 3时，硝酸钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度。时，硝酸钠的溶解度等于硝酸钾的溶解度。时，硝酸钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度。 ：培育学生识图、用图及分析综合实力。：2.溶解度曲线意义： 可推断某物质在确定条件下的溶解度。 可以比较不同物质在相同温度下或某一温度范围内溶解度的大小。 反映物质的溶解度随温度的转变规律。：指出气体溶解度的概念。： 五.气体溶解度 1.气体溶解度：某气体在101千帕，确定温度下，溶解在

39、1体积水了到达饱和状态时的气体体积数。 ：阅读教材P137，回答： 1理解气体溶解度应留意哪些问题？ 2影响气体溶解度的外界因素有哪些？ ：2.留意：气体溶解度在表达中确定要指明：101千帕、确定温度、1体积水、饱和状态、无单位。气体溶解度随压强的增大而增大，随温度的上升而降低。 ：通过学生对固体溶解度概念的理解，参照阅读材料，培育学生通过比较的方法去相识事物的实力，最终学生练习。 七、教学反思 通过本节课教学设计，我体会到启发探讨教学模式的实施是当前形势下素养教化对课堂教学的要求，它打破了传统教学中的“一言堂的被动局面，提倡一种以人为本，留意身心与智力全面进展的素养教化观。 第五篇：启东教化

40、初中化学课题2溶解度教案 课题2 溶解度 一、教学目的要求 1.了解饱和溶液的涵义。 2.了解溶解度的涵义，初步学习绘制和查阅溶解度曲线。 二、本课题分析 学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟识，但是对从定量的角度去相识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思索。在上一课题中，已从定性的角度探讨了溶质放到溶剂中时的一些状况。但是不是全部物质都能溶解于水呢?在确定量水中是不是能大量溶解某一物质呢?本课题就要探讨物质在确定量水中溶解的限度的问题。 本课题分为饱和溶液和溶解度两部分。以学生亲身参与的两个“活动与探究和两个“探讨为线索组织教学过程。第一个活动后通过探讨引入溶解度概念，再以一个活

41、动稳固和应用溶解度概念。最终通过探讨又引出气体溶解度的概念。 本课题的重点是建立饱和溶液和溶解度的概念。教学建议如下： 1.学生通过对氯化钠溶于水和硝酸钾溶于水的活动与探究，应当了解： (1)要推断物质的溶解是否有限度，必需确定“确定量溶剂和“确定温度这两个条件；(2)当这两个条件不变时，多数物质的溶解有确定的限度。 学生有了这两点相识之后，就比较简洁理解：当溶质溶解到达它的限度时，假如条件不变，溶液就处于一种特殊的状态即饱和状态，这时的溶液就是饱和溶液。假如条件发生转变，如溶剂量或温度发生转变，饱和溶液就有可能变成不饱和溶液。 2.要引导学生结合海水制盐，利用下式相识饱和溶液和不饱和溶液的关

42、系： 3.在建立溶解度的概念时，学生对于温度对物质溶解度的影响有确定的生活阅历，对于规定“确定的温度比较简洁理解。但是对于为什么要规定“在100 g溶剂里，常常缺乏感性的思索根据，对此老师可以用形象的比方来关心学生思索。例如，用一杯水和一盆水分别溶解糖和食盐，你能推断糖和食盐的溶解度哪个大吗?假如都用一杯水，你能推断吗?当学生理解应对溶剂量作规定后，老师就可以明确指出，固体物质的溶解度通常用100 g溶剂为根据，这是人为规定的。用学生所能接受的事实来比较，可以关心学生对一些科学规定的意义加深理解。 4.关于物质溶解度大小的习惯分类，应当与定量的概念相联系，教材中以资料的形式给出一个表格，教学中

43、不必对此花费过多时间。 5.固体溶解度随温度转变有两种表示方法，一种是列表法，如教材表9-1；另一种是坐标法，即在直角坐标系上画出溶解度随温度转变的曲线，如教材图9-13。在进行活动与探究之前，老师可以先向学生说明溶解度曲线绘制原理，供应必要的物品，把学生分成若干组后由学生绘制。 固体的溶解度曲线可以表示如下信息或关系：(1)某一物质在某温度时的溶解度；(2)同一物质在不同温度时的溶解度；(3)不同物质在同一温度时的溶解度；(4)物质的溶解度受温度转变影响的大小； 6.由于气体的溶解度受压强的影响很大，所以对于压强作出规定指在压强为101 kPa的条件下，这一点从教材上关于汽水的探讨中可以说明。气体溶解度在实际测定时比较困难，