2019九年级化学上册 第5单元 化学方程式测试卷 （新版）新人教版.doc

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1、1第五单元检测题第五单元检测题(RJ)(RJ)(时间：90 分钟 满分：100 分) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 K39 Mn55 第卷 选择题(共 45 分) 一、选择题(本大题共 20 个小题，其中第 115 小题，每小题 2 分，第 1620 小题， 每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分) 1下列对质量守恒定律的理解错误的是( D D ) A质量守恒定律只适用于化学反应，不适用于物理变化 B质量守恒定律研究的内容仅是指“质量” ，不能推广到其他物理量 C催化剂可以改变其他物质的化学反应速率，有催

2、化剂参加的反应也遵守质量守恒定 律 D蜡烛燃烧后质量减轻，不符合质量守恒定律 2下列各项在化学反应前后肯定没有变化的是( D D ) 原子的数目 分子的数目 元素的种类 物质的种类 物质的分子个数 各种原子的总数 A B C D 3如图所示，下列实验装置不能用来证明质量守恒定律的是( C C )4物质发生化学变化时质量守恒的根本原因是( D D ) A反应在密闭容器中进行 B反应前后各物质的质量不变 C分子的种类和个数不变 D原子的种类、个数和质量不变 5镁带在耐高温的容器中密封(内含空气)加热，下图中能正确表示容器里所盛的物质 总质量变化的是( B B )6同学们对化学反应方程式：CO2CO

3、2有下面的四种说法，其中错=点燃误的是( D D )27关于化学方程式 CH42O2CO22H2O 的描述正确的是( C C )=点燃A甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水 B1 个甲烷和 2 个氧气在点燃条件下，生成 1 个二氧化碳和 2 个水 C1 个 CH4分子和 2 个 O2分子在点燃条件下，生成 1 个 CO2分子和 2 个 H2O 分子 D1 g CH4和 2 g O2在点燃条件下，生成 1 g CO2和 2 g H2O8从 2H2O22H2O 中获取的信息错误的是( B B )=点燃A在反应前后，元素的种类没有变化 B常温下氢气与氧气混合就可以发生反应 C4 g 氢气与

4、32 g 氧气完全反应，可以生成 36 g 水 D在反应前后，氢原子和氧原子的数目没有改变 9下列化学方程式，书写正确的是( C C )A2H2O22H2O B4Fe3O22Fe2O3=点燃=点燃C2H2O22H2OO2 DSO2SO2=MnO2=点燃10偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)常用作火箭推进剂，两者反应的化学方程式为 C2H8N22N2O43N22CO24H2O，参加反应的偏二甲肼与四氧化二=点燃氮的质量比为( B B ) A12 B60184 C6092 D80198 11某市空气受到 SO2的严重污染，环保部门立即派出飞机喷撒 X 粉末，快速降低空 气中的 SO2

5、含量，该过程发生的化学反应是 2X2SO2O2=2CaSO42CO2，X 的化学式是( D D ) AH2O BNa2CO3 CCaO DCaCO3 12已知 2A3B=C3D，用一定量的 A 和 49 g B 恰好完全反应，其生成 57 g C 和 1 g D，若 B 的相对分子质量为 98，则 A 的相对分子质量为( B B ) A16 B27 C44 D56 13过氧化氢溶液长期存放会因分解而使溶液质量减轻。实验室有一瓶过氧化氢溶液， 一段时间后，溶液质量共减少 8 g，则该过程共有多少过氧化氢分解( A A ) A17 g B8 g C64 g D32 g 14实验室用 5.5 g 氯

6、酸钾和 2.5 g MnO2放在试管里加热，反应后称得剩余物质的质 量为 7.2 g，那么剩余物质是( D D ) AMnO2和 KClO3 BKClO3 CKCl 和 KClO3 DMnO2、KClO3、KCl15在化学反应 AB2=AB2中，A 与 B2反应的质量关系如图所示，现将 8 g A 和 5 g B2充分反应，则生成 AB2的质量是( A A ) A10 g B13 g3C16 g D18 g 16如图是某化学反应的微观模型， “” “”分别表示不同元素的原子。下列对图 示模型理解正确的是( C C )A该反应属于分解反应 B反应物和生成物中只有一种单质 C反应中共有两种元素参与

7、 D参加反应的两种物质分子个数之比为 23 17氢气和氧气的混合气体共 5 g，点燃，使它们充分反应后恢复到室温，生成 4.5 g 的水，关于原混合气体的说法中正确的是( B B ) 可能是 2.5 g 氢气和 2.5 g 氧气 可能是 1 g 氢气和 4 g 氧气 可能是 0.5 g 氢气和 4.5 g 氧气 可能是 0.5 g 氢气和 4 g 氧气 A只有正确 B只有正确 C都正确 D只有正确 18化学上常用燃烧法测定有机物的组成。现取 2.3 g 某有机物在氧气中充分燃烧生 成 4.4 g CO2和 2.7 g H2O，下列说法正确的是( B B ) A该有机物中只含有碳、氢两种元素 B

8、实验中所消耗氧气的质量为 4.8 g C该有机物中碳、氢元素的质量比为 61 D该有机物可能为乙烯(C2H4) 19A、B、C 三种物质各 15 g，它们化合时只能生成 30 g 新物质 D。若增加 10 g A， 则反应停止后，原反应物中只剩余 C。根据上述条件推断下列说法正确的是( D D ) A第一次反应停止后，B 剩余 9 g B第二次反应停止后，D 的质量为 60 g C反应中 A 和 B 的质量比是 32 D反应中 A 和 C 的质量比是 52 20在一个密闭容器中放入 a、b、c、d 四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应 前后，测得的有关数据如下表，则下列说法中正确的是( A

9、 A )物质abcd 反应前质量/g81212 反应后质量/g待测6102 A.该反应的基本类型为化合反应 B待测数据是 6 C参加反应的 a、b 的质量比为 21 Dd 物质一定是该反应的催化剂 第卷 非选择题(共 55 分) 二、填空与简答(本大题共 5 个小题，化学方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 33 分) 21(5 分)下列化学方程式的书写都有错误，请将相应错误的序号填在题后的括号内。4A不符合反应客观事实 B缺少反应条件 C不遵守质量守恒定律 D缺少或错用“”或“”号(1)CO2CO2( D D )=点燃(2)H2O2H2O( C C )=点燃(3)2H2O=2H2O2(

10、B B ) (4)FeCuSO4=FeSO4Cu( D D )(5)MgO2MgO2( A A )=点燃22(10 分)写出下列反应的化学方程式。(1)有刺激性气味气体生成的化合反应_S SO O2 2SOSO2 2_；= = = = = =点燃(2)细铁丝在氧气中燃烧_3Fe3Fe2O2O2 2FeFe3 3O O4 4_；= = = = = =点燃(3)实验室在常温下制取氧气_2H2H2 2O O2 22H2H2 2O OO O2 2_；= = = = = =M Mn nO O2 2(4)实验室加热纯净物制取氧气_2KMnO2KMnO4 4K K2 2MnOMnO4 4MnOMnO2 2O

11、 O2 2_；= = = = = =(5)水在通电的条件下分解_2H2H2 2O O2H2H2 2O O2 2_。= = = = = =通电23(5 分)应用所学知识，分析有关信息，回答下列问题：(1)请写出该反应的化学方程式_2CO2CO2NO2NON N2 22CO2CO2 2_，在反应前后= = = = = =催化剂化合价没有发生变化的元素是_氧元素(或 O O)_。 (2)已知金属镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表示为：2MgX2MgOC，则 X 的化学式为_COCO2 2_；若金属镁的质量为m1，完全反应后生=点燃成碳的质量为m2，则m1_(填“” “”或“”)m2。 24(5

12、分)质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要理论。 (1)化学反应前后肯定没有变化的是_B B_(填字母序号)； 原子数目 分子数目 元素种类 物质种类 原子种类 物质总质量 A B C D (2)下列表述正确的是_B B_； A蜡烛燃烧后质量减少，说明质量守恒定律不是普遍规律 B每 32 g S 和 32 g O2完全反应后，生成 64 g SO2 C在化学反应aAbB=cCdD 中，一定有：ab=cd5(3)右图中反应后天平不平衡，该反应_是_(填“是”或“否”)遵守质量守恒定律。 (4)有机化合物 R 与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成 CO2和 H2O，实验测得反应 前后物

13、质的质量如下表：RO2CO2H2O 反应前质量/g4612800 反应后质量/g032x54 则x_8888_，已知参加反应的物质 R 与氧气的分子个数比为 13，则 R 的相对分子 质量是_4646_。 25(8 分)在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂，某同学为探究其成分，进 行了如下实验分析：取 4.6 g 该物质，使其充分燃烧，测得只生成 5.4 g 水和 8.8 g 二氧 化碳。请你通过计算填空： (1)该物质中含氢元素_0.60.6_g，含碳元素_2.42.4_g。 (2)该物质中_含_(选填“含”或“不含”)有氧元素；若含有氧元素，其质量为 _1.61.6_g(若不含有氧元素

14、，此空不填)。 (3)将 16 g 硫在给定质量的氧气中燃烧，有如下表所示实验数据：实验实验实验给定氧气的质量1.5 g16 g20 g 生成二氧化硫的质量3 g32 g32 g 分析数据回答： 在三次实验中，实验_恰好完全反应； 在实验_中氧气有剩余 ，剩余_4 4_g; 在实验_中硫有剩余，剩余_14.514.5_g。 三、实验与探究(本大题共 2 个小题，每个化学方程式 2 分，其余每空 1 分，共 16 分) 26(9 分)某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律：(1) 甲同学用图 A 所示实验：在瓶中先铺一层细沙，再引燃白磷，为什么？_防止锥 形瓶底部炸裂_。此实验中气球的

15、主要作用是_缓冲作用_，实验过程中产生的现象是_ 白磷燃烧产生白烟，气球先变大后变小，天平仍然平衡_。 (2)乙同学用 B 装置研究质量守恒定律时，一段时间后发现天平的指针偏右。造成天平 的指针向右偏转的原因是_产生的二氧化碳气体逸散到空气中_。 (3)丙同学用 C 实验说明了质量守恒定律，C 实验能在敞口容器中进行实验的原因_没 有气体参加反应，反应过程也没有气体生成_。 (4)丁同学用图 D 中的镁带在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律时，发现一定质量6的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁带的质量轻，联系实验现象，可能的原因是_ 一部分氧化镁逸散到空气中_，如果在燃着的镁条上方罩上一个烧

16、杯，使生成物全部收集 起来称量，出现的结果是_偏大_(填“偏大” “偏小”或“不变”)。 (5)综上所述，A、B、C、D 所示四个实验中能用质量守恒定律解释的是实验 _ABCDABCD_。(选填字母序号，下同)；上述现象能用来验证质量守恒定律的是实验_ACAC_。 27(7 分)(沈阳中考)研究物质的化学反应，可以揭示物质之间转化的规律。 反应一：水在通电条件下生成氢气和氧气(1)请写出电解水的化学方程式：_2H2H2 2O O2H2H2 2O O2 2_。= = = = = =通电反应二：氢气在空气中燃烧生成水(2)根据所给信息，请画出氢气在氧气中燃烧生成水的微观示意图。(如图所示)(3)该

17、反应的文字表达式：_氢气氧气水_。点燃(4)该反应的化学方程式：2H2O22H2O，其表示的含义：=点燃表示 1：_氢气在氧气中燃烧生成水的事实(其他合理答案均可)_； 表示 2：_每 2 2 个氢分子与 1 1 个氧分子反应生成 2 2 个水分子(或 H H2 2、O O2 2、H H2 2O O 的分子 个数之比是 212212，其他合理答案均可)_； 表示 3：_每 4 4 份质量的氢气与 3232 份质量的氧气完全反应生成 3636 份质量的水(或 H H2 2、O O2 2、H H2 2O O 的质量之比是 189189，其他合理答案均可)_。 四、分析与计算(本大题共 1 个小题，

18、共 6 分) 28为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取 2.5 g 该样品与 0.8 g 二氧 化锰混合。加热该混合物t1时间后(假设杂质不参加反应)，冷却，称量剩余固体质量，重 复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：加热时间t1t2t3t4 剩余固体质量/g2.482.412.342.34 请仔细分析实验数据，回答下列问题： (1)在_t t3 3_时间后，该样品中的氯酸钾已经反应完全；7(2)求完全反应后产生氧气的质量； (3)求该样品中氯酸钾的质量分数。 解：(2 2)根据质量守恒定律，生成氧气的质量为 2.52.5 g g0.80.8 g g2.342.34 g g0.960.96 g g； (3 3)设样品中氯酸钾的质量为 x x。2KClO2KClO3 3 2KCl2KCl3O3O2 2= = = = = =M Mn nO O2 2245245 9696 x x 0.960.96 g g x x2.452.45 g g2 24 45 5 9 96 6x x 0 0. .9 96 6 g g该样品中氯酸钾的质量分数为100%100%98%98%2 2. .4 45 5 g g 2 2. .5 5 g g答：该样品中氯酸钾的质量分数为 98%。