2023年高一化学必修2专题一.docx

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1、2023年高一化学必修2专题一 第一篇：高一化学必修2专题一 高一化学必修2专题一微观结构与物质的多样性检测试题-苏教版 一、选择题每题只有一个正确选项 2.2023年，IUPAC国际纯粹与应用化学举荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的觉察地Darmstadt,德国以下关于Ds的说法不正确的选项是() A.Ds原子的电子层数为7B.Ds是超铀元素 C.Ds原子的质量数为110D.Ds是金属元素 3.近来查明，二氧化三碳C3O2是金星大气层的一个组成部分，以下关于二氧化三碳的说法错误的选项是() A.二氧化三碳的电子式为B.C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物 C.C3O2和CO

2、一样可以燃烧生成CO2D.C3O2和CO2都是碳酸的酸酐 4.X、Y、Z是短周期的三种相邻元素，X和Y在同一周期，Y和Z在同一主族，这三种元素原子的最外层电子数之和为19，且原子序数之和为41，则X、Y、Z的元素符号分别为() A.N、O、SB.Cl、S、OC.Si、P、ND.S、Cl、F 5.以下微粒中：下标13Al3+F-，其核外电子数相同的是() A. B. C. D. 6.以下物质中，不含共价键的是() .NaCl.Cl2.HCl.NaOH 7.短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为 10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。

3、以下表达正确的选项是() A.原子半径ABC B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性 C.C的氧化物的熔点比A的氧化物的低 D.A与C可形成离子化合物 8.元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y的离子Y2-的核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为() A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y 9.以下各分子中，全部原子都满意最外层为8电子结构的是() A.H2OB.NH3C.Cl2D.BCl3 10.以下气态氢化物中最不稳定的是() A.PH3B.NH3C.H2OD.H2S 11.短周期元素M和N的离子M上标2+和N2-具有相同电子层结构，则以下说法正确的选项是() A

4、.M原子比N原子多一个电子层 B.M的原子序数比N小 C.M和N原子的电子层数相等 D.M和N原子最外层电子数相等 12.几种微粒具有相同的核电荷数，则这几种微粒() A.确定是同一种元素B.互为同位素 C.可能属于同一种元素D.核外电子数确定相等 14.某金属氧化物化学式为R2O3，相对分子质量为102，电子数为50，已知氧原子核内有8个中子，R原子核内中子数是() A.10B.13C.21D.14 15.最近觉察一种新微粒O4，有关这种新微粒的说法正确的选项是() A.它的结构与P4相同B.它的摩尔质量为64 C.它是氧气的同素异形体 D.它是由两个氧分子通过分子间作用力结合而成的新微粒

5、16.以下电子式书写正确的选项是() 17.以下各组依次的排列不正确的选项是() A.原子半径：NaMgAl B.热稳定性：HClH2SPH3 C.酸性强弱：H2SiO3H2CO3H3PO4D.熔点：NaClNaCO2 18.以下说法中正确的选项是() A.完全由非金属元素组成的化合物不愿定是共价化合物 B.构成分子晶体的粒子确定含有共价键 C.分子晶体的熔点确定比金属晶体的熔点低 D.含有金属阳离子的晶体确定是离子晶体 19.与氖的核外电子排布相同的阴离子及阳离子所构成的化合物可能是() A.溴化镁B.氧化钠C.氯化钾D.硫化钠 20.以下表达正确的选项是() A.同一主族的元素，原子半径越

6、大，其单质的熔点确定越高 B.同一周期元素的原子，半径越小越简洁失去电子 C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点确定越高 D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点确定越高 21.以下物质发生转变时，所克服的粒子间互相作用属于同种类型的是() A.液溴和苯分别受热变为气体B.干冰和氯化铵分别受热变为气体 C.二氧化硅和铁分别受热熔化D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中 22.科学家根据元素周期律和原子结构理论意料，原子序数为114的元素属于第七周期A族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质意料正确的选项是() A.类铅元素原子的最外层电子数为4B.其常见价态为+ 2、+ 3、+

7、4 C.它的金属性比铅弱D.它的原子半径比铅小 23.以下各组元素性质的递变状况错误的选项是() A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正价依次上升 C.N、O、F原子半径依次增大D.Na、K、Rb的电子层数慢慢增多 24.确定有机物种类繁多的缘由，不正确的选项是() A.有机物分子中，碳原子间只能排列成链状 B.碳原子有4个价电子，可与其他原子形成4个共价键 C.组成有机物的元素种类较多D.碳原子间可以有多种排列方式 25.以下对离子化合物的表达不正确的选项是() 离子化合物确定是含有离子键的化合物 离子化合物确定是由金属元素和非金属元素组成的 离子化合物熔点高，

8、加热确定难分解 离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键 A.B.C.D. 二、非选择题共50分 26.10分下表是元素周期表的一部分，回答以下问题： 1写出、两种元素的名称。 2写出、两种元素的符号。 3在这些元素中，用元素符号填写，下同是最活泼的金属元素；是最活泼的非金属元素；是最不活泼的元素。 4这些元素的最高价氧化物的对应水化物中，酸性最强；碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是。 27.8分下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答以下问题： 1表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是用元素符号表示，下同，金属性最强的是，非金属性最强的是，常温下单质为液态的非金属元素是，属

9、于过渡元素的是该空用字母表示。 2B、F、C气态氢化物的化学式分别为，其中以最不稳定。 3其次周期中原子半径最小的是。 28.9分现有BaCl2、金刚石、NH4Cl、Na2SO4、干冰、碘片六种物质，按以下要求回答： 1熔化时不需要破坏化学键的是，熔化时需要破坏共价键的是，熔点最高的是，熔点最低的是。 2属于离子化合物的是，只有离子键的物质是，晶体以分子间作用力结合的是。 3的电子式是，的电子式是。 29.13分A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性。请回答：

10、1用化学符号表示上述5种微粒： A，B，C，D，E。 2在溶液中A跟B反应的离子方程式是。 30.4分在确定条件下，ROn-3和氟气可发生如下反应： ROn-3+ F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，已知R为短周期元素，则可知在ROn-3中，元素R的化合价是；元素R在周期表中的位置是。 31.6分某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol/L的AgNO3溶液20 mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求： (1)Z值和A值。(2)X元素在周期表中的位置。(3)把X的单质放入水中，有何现象?写出反应的化学方程式。 专题1 检测试题

11、1.B 2.C 3.D 4.B 5.C 6.A 7.B 8.B 9.C 10.A 11.A 12.C 13.B 14.D 15.C 16.D 17.A 18.A 19.B 20.D 21.A 22.A 23.C 24.A 25.B 26.1碳 氮2Si P(3)Na F Ar (4)HClO4 NaOH Al 27.(1)Ar K F Br M (2)H2O、HCl、PH3 PH3(3)F 28.(1) (2) 29.(1)S2-HCl Cl-H2S H2O2或F2 (2)S2-+2H+=H2S 30.+5 第三周期第A族 31.1A=40 Z=20 2第四周期第A族 3与水猛烈反应，放出大量

12、的热，Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2 有气体生成 其次篇：高一化学(必修一)教学支配 高一化学必修一教学支配 一、教学方式方法 1、针对高一学生的具体状况，实行了“低起点，低难度，留意基础的教学方针，对学生的问题尽量作到耐性、细致，不厌其烦地反复讲解，直到学生弄懂为止。 2、对学生的作业刚好批改，对学生作业中出现的普遍问题集体评讲，对学生作业中出现的个别问题，单独找个别学生辅导，对学生中出现的不交作业现象和抄袭现象坚决制止，做好学生的思想工作，屡教不改的赐予适当的惩处。 3、课前反复探讨教材，对教材中的学问点做到心中有数，对学生忽视的问题加以强调，对考纲中的重点考点反复讲解，反复练习，让

13、学生对教材中的每一个学问点都娴熟。 4、对学生复习中的重点、难点反复练习，特别是试验题，学生尤其头疼，对试验原理、试验中的留意事项、试验的误差等不清楚，更谈不上将试验原理进行转换，进行试验的设计。针对这些问题，除了细致给学生讲解试验的原理等，还让学生对试验的设计反复训练，反复体会，让学生逐步克服心理障碍，驾驭试验题的基本解法。 5、针对当前高考的特点。在留意基础考查的同时，特别留意实力的考察。在平常的教学工作中，特别留意实力的培育。让学生从繁重的作业中解脱出来。 二、教学方案 1坚持细心设计和上好每一节课，探讨细致分析高一新教材的特点，狠抓基础学问、基本技能的落实，加强学科内综合的意识。 2认

14、真分析学生学习状况，留意培育学生的学习实力和运用基本学问分析问题解决问题的实力，不断提高课堂教学的科学性和实效性。3.授课时留意以下几个方面。 1新课程理念下的新授课应重视新学问的引入 2新课程理念下的新授课应树立化学课堂教学是化学活动教学的观念。3新课程理念下的新授课应激励学生自主探究与合作沟通。4新课程理念下的新授课应重视培育学生应用化学的意识和实力。5新课程理念下的新授课应重视培育学生动手实力和实践创建精神。4.作业布置留意以下几个方面 作业是使学生驾驭所学学问，培育各种实力的有效手段，也是记录学生成长和评价反馈的重要手段，但是假如作业过多过难，则会加重学生的课业负担，使学生疲于应付,严

15、峻地束缚和影响学生的智力进展和身心健康。作业的布置要留意以下几点:1适量性。作业确定要适量，使适量的作业既可以到达稳固所学学问和提高各种实力的目的，又能够留出足够的时间让学生自己自学，总结，归纳和反思。 2层次性。首先，作业本身要有层次,应由易到难。其次，对不同基础，不同类型的学生，作业也要分出层次,使各种学生经过努力都能完成。3针对性。根据学生的特性特点,设计或布置一些有针对性的，适合其特性进展的作业，培育和促进每位学生进展其特长。 4实践性.作业要尽可能结合社会，生产和学生的日常生活实际，必要时还可以自编一些题目，让学生动手,动脑，理论联系实际，提高其分析问题，解决问题和实际操作实力。 5

16、探究性。平常就要留意培育学生的创建实力和创新意识，每次作业都要尽可能设计一道难度适当的探究性题目，让学生通过做作业逐步培育分析，探究和创建的实力作业批改要坚持老师全批全改与学生订正相结合；对学困生的作业,还要在批改后刚好具体指导，刚好补差。5.测验评价 必要的测验检查是检测教学效果，激励学生学习的一个有效方法。当然，我们也不能把考试和考试成果作为评价学生的唯一标准，大型考试应当适当削减，学生的成果应当结合学生的平常成果。 第三篇：高一化学必修一学问点总结 必修1全册基本内容梳理 从试验学化学 一、化学试验平安 1、1做有毒气体的试验时，应在通风厨中进行，并留意对尾气进行适当处理汲取或点燃等。进

17、行易燃易爆气体的试验时应留意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 2烫伤宜找医生处理。 3浓酸撒在试验台上，先用Na2CO3或NaHCO3中和，后用水冲擦洁净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 4浓碱撒在试验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦洁净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 5钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 6酒精及其他易燃有机物小面积失火，应快速用湿抹布扑盖。 二混合物的分别和提纯 分别和提纯的方法 分别的物质 应留意的事项 应用举例 过滤 用于固液混合的分别 一

18、贴、二低、三靠 如粗盐的提纯 蒸馏 提纯或分别沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏 萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合以下要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液 分别互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，刚好关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶 用来分别和提纯几种可溶性

19、固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分别NaCl和KNO3混合物 三、离子检验 离子 所加试剂 现象 离子方程式 Cl AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 ClAgAgCl SO42-稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2=BaSO4 四.除杂 留意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量，而应是“过量；但过量的试剂必需在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位摩尔 1.物质的量n是表示含有确定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔mol: 把含有6.02 1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗

20、常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5.摩尔质量M(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.2单位：g/mol 或 g.mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n = m/M) 六、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积Vm1定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.2单位：L/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol 七、物质的量在化学试验中的应用 1.物质的量浓度.

21、1定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。2单位：mol/L3物质的量浓度 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V 2.确定物质的量浓度的配制 1基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.2主要操作 a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.留意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B 运用前必需检查是否漏水.C 不能在容量瓶内干脆溶解.D 溶解完的溶液等

22、冷却至室温时再转移.E 定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法视察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液) 一、物质的分类 把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质可以是气体、液体、固体，起容纳分散质作用的物质称作分散剂可以是气体、液体、固体。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 分散质粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例 溶液 小于1 均匀、透亮、稳定 能 没有 NaCl、蔗糖溶液 胶体 在1100之间 均匀、有的透亮、较稳定 能 有 Fe(OH)3胶体

23、浊液 大于100 不均匀、不透亮、不稳定 不能 没有 泥水 二、物质的化学转变 1、物质之间可以发生各种各样的化学转变，根据确定的标准可以对化学转变进行分类。 1根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A、化合反应A+B=ABB、分解反应AB=A+B C、置换反应A+BC=AC+B D、复分解反应AB+CD=AD+CB 2根据反应中是否有离子参加可将反应分为： A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 B、分子反应非离子反应 3根据反应中是否有电子转移可将反应分为： A、氧化还原反应：反应中有电子转移得失或偏移的反应 实质：有电子

24、转移得失或偏移 特征：反应前后元素的化合价有转变 B、非氧化还原反应 2、离子反应1、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 留意：电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或溶化状态下能否导电。电解质的导电是有条件的：电解质必需在水溶液中或熔化状态下才能导电。能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。非金属氧化物SO2、SO3、CO2、大部分的有机物为非电解质。 2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。 复分解反

25、应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法： 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 3、离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2和SO42-、Ag和Cl-、Ca2和CO32-、Mg2和OH-等 B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4等 C、结合生成难电离物质水的离子不能大量共

26、存：如H和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。 D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存待学 留意：题干中的条件：如无色溶液应解除有色离子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO4-等离子，酸性或碱性则应考虑所给离子组外，还有大量的H或OH-。4离子方程式正误推断六看 一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确 二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式 三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实 四、看离子配比是否正确 五、看原子个数、电荷数是否守恒 六、看与量有关的反应表达式是否正确过量、适量 3、氧化还原

27、反应中概念及其互相关系如下： 失去电子化合价上升被氧化发生氧化反应是还原剂有还原性 得到电子化合价降低被还原发生还原反应是氧化剂有氧化性 金属及其化合物 一、金属活动性NaMgAlFe。 二、金属一般比较活泼，简洁与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。 三、A12O3为两性氧化物，AlOH3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。 四、五、Na2CO3和NaHCO3比较 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 纯碱或苏打 小苏打 色态 白色晶体 细小白色晶体 水溶性 易溶

28、于水，溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水但比Na2CO3溶解度小溶液呈碱性酚酞变浅红 热稳定性 较稳定，受热难分解 受热易分解 2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O 与酸反应 CO32H H CO3 H CO3H CO2H2O H CO3H CO2H2O 相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 与碱反应 Na2CO3CaOH2 CaCO32NaOH 反应实质：CO32与金属阳离子的复分解反应 NaHCO3NaOH Na2CO3H2O 反应实质：H CO3OH H2OCO32 与H2O和CO2的反应 Na2CO3CO2H2O 2NaHCO3 CO32H2OCO2 H CO3 不反

29、应 与盐反应 CaCl2Na2CO3 CaCO32NaCl Ca2CO32 CaCO3 不反应 主要用处 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器 转化关系 六、合金：两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。 合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用处比纯金属要广泛。 非金属及其化合物 一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3，次于氧。是一种亲氧元 素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90以上。位于第3周期，第A族碳的下方。 Si 对比 C 最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。 二、二氧化硅S

30、iO2 自然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透亮的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维 物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好 化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱NaOH反应，是酸性氧化物，在确定的条件下能与碱性氧化物反应 SiO24HF = SiF4 2H2O SiO2CaO =(高温)CaSiO3 SiO22NaOH = Na2SiO3H2O 不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或

31、胶塞。 三、硅酸H2SiO3 酸性很弱弱于碳酸溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。 Na2SiO32HCl = H2SiO32NaCl 硅胶多孔疏松，可作枯燥剂，催化剂的载体。 四、硅酸盐 硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构困难化学性质稳定。一般不溶于水。Na2SiO3、K2SiO3除外最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥 四、硅单质 与碳相像，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高1

32、410，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、五、氯元素：位于第三周期第A族，原子结构： 简洁得到一个电子形成氯离子Cl,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。 六、氯气 物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。 制法:MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2 闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。 化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物盐。也能与非金属反应： 2NaCl2 =(点燃)2NaCl 2Fe3Cl2=(点燃)2FeCl3 CuCl2=(点燃

33、)CuCl2 Cl2H2 =(点燃)2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。 燃烧不愿定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是猛烈的氧化还原反应，全部发光放热的猛烈化学反应都称为燃烧。 Cl2的用处： 自来水杀菌消毒Cl2H2O = HClHClO 2HClO =(光照)2HClO2 1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。 制漂白液、漂白粉和漂粉精 制漂白液 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，其有效成分NaClO比HClO

34、稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35)和漂粉精(充分反应有效氯70)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O 与有机物反应，是重要的化学工业物质。 用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛 有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品 七、氯离子的检验 运用硝酸银溶液，并用稀硝酸解除干扰离子CO32、SO32 HClAgNO3 = AgCl HNO3 NaClAgNO3 = AgCl NaNO3 Na2CO32AgNO3 =Ag2CO?3 2NaNO3 Ag2CO?32HNO3 = 2AgNO3CO2 H2O ClAg = AgCl 八、二氧化硫 制法形成：硫黄或含硫

35、的燃料燃烧得到硫俗称硫磺，是黄色粉末 SO2 =(点燃)SO2 物理性质：无色、刺激性气味、简洁液化，易溶于水1：40体积比 化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2 SO2H2O H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。 可逆反应在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号 连接。 九、一氧化氮和二氧化氮 一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2O2 =(高温或放电)2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气

36、即化合生成二氧化氮： 2NOO2 = 2NO2 一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。 二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：NO2H2O = 2HNO3NO 这是工业制硝酸的方法。 十、大气污染 SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施： 从燃料燃烧入手。 从立法管理入手。 从能源利用和开发入手。 从废气回收利用，化害为利入手。 (2SO2O2 2SO3 SO3H2O= H2SO4) 十一、硫酸 物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。 化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化

37、剂。 C12H22O11 =(浓H2SO4)12C11H2O放热H2SO4(浓)C CO2 2H2OSO2 还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。H2SO4(浓)Cu CuSO42H2OSO2 稀硫酸：与活泼金属反应放出H2，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和 十二、硝酸 物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。 化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。 4HNO3(浓)Cu = Cu(NO3)22NO2 4H2O 8HNO3(稀)3Cu 3Cu(NO3)22NO 4H2O 反应条件不同，硝酸被

38、还原得到的产物不同，可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属如铁和铝使外表生成一层致密的氧化爱惜膜，隔绝内层金属与酸，阻挡反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和试验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。 十三、氨气及铵盐 氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水且快1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3H2O NH3?H2O

39、 NH4OH 可作红色喷泉试验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3?H2O =()NH3 H2O 浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。 氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3HCl = NH4Cl(晶体) 氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气简洁液化为液氨，液氨气化时汲取大量的热，因此还可以用作制冷剂。 铵盐的性质：易溶于水很多化肥都是铵盐，受热易分解，放出氨气： NH4Cl NH3 HCl NH4HCO3 NH3 H2O CO2 可以用于试验室制取氨气：枯燥铵盐与和碱固体混合加热 NH4NO3NaOH Na N

40、O3H2ONH3 2NH4ClCa(OH)2 CaCl22H2O2NH3 用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。 第四篇：高一化学必修一物质颜色 1红色： Fe(OH)3红褐色固体 Cu紫红色固体 溴蒸气、NO2红棕色 品红溶液(红色) 石蕊遇酸性溶液(红色) 酚酞遇碱性溶液(红色)2紫色： KMnO4固体紫黑色 MnO4紫红色溶液 钾的焰色反应紫色3橙色：溴水橙色 4黄色： AgI黄色固体 FeS2黄色固体 Na2O2淡黄色固体 S黄色固体 碘酒黄褐色 Na的焰色反应黄色 Fe3+的水溶液黄色 5绿色： Fe2+的水溶液浅绿色 Cl2、氯水黄绿色 6蓝色： 石蕊遇碱性溶液蓝色 硫、

41、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧淡蓝色火焰 一氧化碳在空气中燃烧蓝色火焰 淀粉遇I2变蓝色 7黑色： 绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。8白色： Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色快速灰绿色最终红褐色 pH试纸：枯燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色，酸性越强，红色越深；碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝色越深。 红色石蕊试纸：红色用于检验碱性物质 蓝色石蕊试纸：蓝色用于检验酸性物质 淀粉试纸：白色用于检验碘单质 KI淀粉试纸：白色用于检验氧化性物质 黑色：CuO、Fe3O4、MnO2、炭粉、铁屑 红色：Cu、Fe2O3红棕、Fe(OH)3红褐。 紫黑色：KMnO4。 淡黄色：硫粉。 第五篇：高一化学必修一学习心得体会 中学化学必修一