2023年高一化学必修二知识点总结(可发给学生高三复习).docx

《2023年高一化学必修二知识点总结(可发给学生高三复习).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年高一化学必修二知识点总结(可发给学生高三复习).docx（48页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2023年高一化学必修二知识点总结(可发给学生高三复习) 第一篇：高一化学必修二学问点总结(可发给学生高三复习) 第一章 物质结构 元素周期律 1.原子结构：如： 的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系 2.元素周期表和周期律 1元素周期表的结构 A.周期序数电子层数 B.原子序数质子数 C.主族序数最外层电子数元素的最高正价数 D.主族非金属元素的负化合价数8主族序数 E.周期表结构 2元素周期律重点 A.元素的金属性和非金属性强弱的比较难点 a.单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性 b.最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱 c.单质的还原性或氧化性的强弱 留

2、意：单质与相应离子的性质的转变规律相反B.元素性质随周期和族的转变规律 a.同一周期，从左到右，元素的金属性慢慢变弱 b.同一周期，从左到右，元素的非金属性慢慢增加 c.同一主族，从上到下，元素的金属性慢慢增加 d.同一主族，从上到下，元素的非金属性慢慢减弱 C.第三周期元素的转变规律和碱金属族和卤族元素的转变规律包括物理、化学性质 D.微粒半径大小的比较规律： a.原子与原子 b.原子与其离子 c.电子层结构相同的离子 3元素周期律的应用重难点A.“位，构，性三者之间的关系 a.原子结构确定元素在元素周期表中的位置 b.原子结构确定元素的化学性质 c.以位置推想原子结构和元素性质 B.意料新

3、元素及其性质 3.化学键重点 1离子键： A.相关概念： B.离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物 C.离子化合物形成过程的电子式的表示难点AB，A2B，AB2，NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+ 2共价键： A.相关概念： B.共价化合物：只有非金属的化合物除了铵盐 C.共价化合物形成过程的电子式的表示难点NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2D 极性键与非极性键 3化学键的概念和化学反应的本质： 其次章 化学反应与能量 1.化学能与热能 1化学反应中能量转变的主要缘由：化学键的断裂和形成 2化学反应汲取能量或放出能量确实定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小

4、a.吸热反应： 反应物的总能量小于生成物的总能量 b.放热反应： 反应物的总能量大于生成物的总能量 3化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量转变，通常表现为热量转变4常见的放热反应： A.全部燃烧反应； B.中和反应； C.大多数化合反应； D.活泼金属跟水或酸反应； E.物质的缓慢氧化 5常见的吸热反应： A.大多数分解反应； 氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。 6中和热：重点 A.概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1mol H2O液态时所释放的热量。2.化学能与电能 1原电池重点A.概念： B.工作原理： a.负极：失电子化合价上升，发生氧化反应 b.正极：得电子化合价降低，发生

5、还原反应 C.原电池的构成条件 ： 关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池 a.有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极 b.电极均插入同一电解质溶液 c.两电极相连干脆或间接形成闭合回路 D.原电池正、负极的推断： a.负极：电子流出的电极较活泼的金属，金属化合价上升 b.正极：电子流入的电极较不活泼的金属、石墨等：元素化合价降低 E.金属活泼性的推断： a.金属活动性依次表 b.原电池的负极电子流出的电极，质量削减的电极的金属更活泼 ； c.原电池的正极电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极为较不活泼金属 F.原电池的电极反应：难点a.负极反应：XneXn b.正极反

6、应：溶液中的阳离子得电子的还原反应2原电池的设计：难点 根据电池反应设计原电池：三部分导线A.负极为失电子的金属即化合价上升的物质B.正极为比负极不活泼的金属或石墨 C.电解质溶液含有反应中得电子的阳离子即化合价降低的物质3金属的电化学腐蚀 A.不纯的金属或合金在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀 B.金属腐蚀的防护： a.变更金属内部组成结构，可以增加金属耐腐蚀的实力。如：不锈钢。b.在金属外表覆盖一层爱惜层，以断绝金属与外界物质接触，到达耐腐蚀的效果。油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜c.电化学爱惜法： 牺牲活泼金属爱惜法，外加电流爱惜法4进展中的化学电

7、源 A.干电池锌锰电池 a.负极：Zn 2e4e- 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e- 4OH-3.化学反应速率与限度 1化学反应速率 A.化学反应速率的概念： B.计算重点a.简洁计算 b.已知物质的量n的转变或者质量m的转变，转化成物质的量浓度c的转变后再求反应速率v c.化学反应速率之比 化学计量数之比，据此计算： 已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率； 已知反应中各物质表示的反应速率之比或C之比，求反应方程。d.比较不同条件下同一反应的反应速率 关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率 2影响

8、化学反应速率的因素重点 A.确定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质内因B.外因： a.浓度越大，反应速率越快 b.上升温度任何反应，无论吸热还是放热，加快反应速率 c.催化剂一般加快反应速率 d.有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快 e.固体外表积越大，反应速率越快 f.光、反应物的状态、溶剂等3化学反应的限度 A.可逆反应的概念和特点 B.绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同；相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同 a.化学反应限度的概念： 确定条件下，当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再变更，到达外表上静止的一种“平衡状

9、态，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能到达的限度。b.化学平衡的曲线： c.可逆反应到达平衡状态的标记： 反应混合物中各组分浓度保持不变 正反应速率逆反应速率 消耗A的速率生成A的速率 d.怎样推断一个反应是否到达平衡： 1正反应速率与逆反应速率相等；2反应物与生成物浓度不再变更；3混合体系中各组分的质量分数 不再发生转变；4条件变，反应所能到达的限度发生转变。 化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同。 第三章复习纲要要求自己填写空白处 一甲烷 一、甲烷的元素组成与分子结构 CH4 正四面体 二、甲烷的物理性质 三、甲烷的化学性质 1、甲烷的氧化反应 试验现象： 反应的

10、化学方程式： 2、甲烷的取代反应 甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代反应能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氢。 有机化合物分子中的某些原子或原子团被另一种原子或原子团所替代的反应，叫做取代反应。 3、甲烷受热分解： 二烷烃 烷烃的概念： 叫做饱和链烃，或称烷烃。 1、烷烃的通式：_ 2、烷烃物理性质：1状态：一般状况下，14个碳原子烷烃为_，516个碳原子为_，16个碳原子以上为_。2溶解性：烷烃_溶于水，_溶(填“易、“难)于有机溶剂。3熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点慢慢_。4密度：随着碳原子数的递增，密度慢慢_。 3、烷烃的化学性质 (1)一般比较稳定

11、，在通常状况下跟酸、碱和高锰酸钾等都_反应。 (2)取代反应：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。_(3)氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧_ 三同系物 同系物的概念：_ 驾驭概念的三个关键：1通式相同；2结构相像；3组成上相差n个n1CH2原子团。 四同分异构现象和同分异构物体 1、同分异构现象：化合物具有相同的_，但具有不同_的现象。 2、同分异构体：化合物具有相同的_，不同_的物质互称为同分异构体。 3、同分异构体的特点：_相同，_不同，性质也不相同。学问拓展 烷烃的系统命名法： 选主链碳原子最多的碳链为主链； 编号位定支链，要求取代基所在的碳原子的编号代数和为最小； 写名称支链名称在前，

12、母体名称在后；先写简洁取代基，后写困难取代基；相 同的取代基合并起来，用二、三等数字表示。 五烯烃 一、乙烯的组成和分子结构 1、组成： 分子式： 含碳量比甲烷高。 2、分子结构：含有碳碳双键。双键的键长比单键的键长要短些。 二、乙烯的氧化反应 1、燃烧反应请书写燃烧的化学方程式 化学方程式 2、与酸性高锰酸钾溶液的作用被氧化，高锰酸钾被还原而退色，这是由于乙烯分子中含有碳碳双键的缘由。乙烯被氧化生成二氧化碳 三、乙烯的加成反应 1、与溴的加成反应乙烯气体可使溴的四氯化碳溶液退色CH2CH2+BrBrCH2Br-CH2Br 1，2二溴乙烷无色 2、与水的加成反应 CH2CH2+HOHCH3CH

13、2OH 乙醇酒精书写乙烯与氢气、氯气、溴化氢的加成反应。 乙烯与氢气反应 乙烯与氯气反应 乙烯与溴化氢反应 四、乙烯的加聚反应： nCH2CH2 n 六苯、芳香烃 一、苯的组成与结构 1、分子式 C6H6 2、结构特点 二、苯的物理性质： 三、苯的主要化学性质 1、苯的氧化反应 苯的可燃性，苯完全燃烧生成二氧化碳和水，在空气中燃烧冒浓烟。2C6H615O2 12CO26H2O 你能说明苯在空气中燃烧冒黑烟的缘由吗？ 留意：苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。 2、苯的取代反应 在确定条件下苯能够发生取代反应 书写苯与液溴、硝酸发生取代反应的化学方程式。苯 与液溴反应 与硝酸反应 反应条件 化学反应方

14、程式 留意事项 苯的磺化反应 化学方程式： 3、在特殊条件下，苯能与氢气、氯气发生加成反应 反应的化学方程式：、七烃的衍生物 一、乙醇的物理性质： 二、乙醇的分子结构 结构式： 结构简式： 三、乙醇的化学性质 1、乙醇能与金属钠活泼的金属反应： 2、乙醇的氧化反应1乙醇燃烧 化学反应方程式：2乙醇的催化氧化 化学反应方程式： 3乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被干脆氧化成乙酸。学问拓展 1、乙醇的脱水反应 1分子内脱水，生成乙烯 化学反应方程式：2分子间脱水，生成乙醚 化学反应方程式： 四、乙酸 乙酸的物理性质： 写出乙酸的结构式、结构简式。 酯化反应：酸跟醇作用而生成酯和

15、水的反应，叫做酯化反应。反应现象： 反应化学方程式： 1、在酯化反应中，乙酸最终变成乙酸乙酯。这时乙酸的分子结构发生什么转变？ 2、酯化反应在常温下反应极慢，一般15年才能到达平衡。怎样能使反应加快呢？ 3、酯化反应的试验时加热、加入浓硫酸。浓硫酸在这里起什么作用？ 4为什么用来汲取反应生成物的试管里要装饱和碳酸钠溶液？不用饱和碳酸钠溶液而改用水来汲取酯化反应的生成物，会有什么不同的结果？ 5为什么出气导管口不能插入碳酸钠液面下？ 五、基本养分物质 1、糖类、油脂、蛋白质主要含有 元素，分子的组成比较困难。 2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麦芽糖分别互称为，由于结构确定性质，因此它们具有 性质。 1、

16、有一个糖尿病患者去医院检验病情，假如你是一名医生，你将用什么化学原理去确定其病情的轻重？ 2、已知方志敏同志在监狱中写给鲁迅的信是用米汤写的，鲁迅的是如何看到信的内容的？ 3、如是否有过这样的阅历，在运用浓硝酸时不慎溅到皮肤上，皮肤会有什么转变？为什么？ 第四章化学与可持续进展 化学探讨和应用的目标：用已有的化学学问开发利用自然界的物质资源和能量资源，同时创建新物质主要是高分子使人类的生活更便利、舒适。在开发利用资源的同时要留意爱惜环境、维护生态平衡，走可持续进展的道路；建立“绿色化学理念：创建源头治理环境污染的生产工艺。又称“环境无害化学 目的：满意当代人的需要又不损害后代进展的需求！ 一、

17、金属矿物的开发利用 1、常见金属的冶炼： 加热分解法： 加热还原法： 电解法： 2、金属活动依次与金属冶炼的关系： 金属活动性序表中，位置越靠后，越简洁被还原，用一般的还原方法就能使金属还原；金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。离子 二、海水资源的开发利用 1、海水的组成：含八十多种元素。 其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上，其余为微量元素；特点是总储量大而浓度小，以无机物或有机物的形式溶解或悬浮在海水中。 总矿物储量约5亿亿吨，有“液体矿山之称。积累在陆地上可使地面平均上升153米。如：金元素的总储量约为51

18、07吨，而浓度仅为410-6g/吨。 另有金属结核约3万亿吨，海底石油1350亿吨，天 其次篇：高一化学必修二学问点总结模版 高一化学必修二学问点总结 一、元素周期表 熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 1、元素周期表的编排原则： 依据原子序数递增的依次从左到右排列； 将电子层数相同的元素排成一个横行周期； 把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的依次从上到下排成纵行族 2、如何精确表示元素在周期表中的位置： 周期序数电子层数；主族序数最外层电子数 口诀：三短三长一不全；七主七副零八族 熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称 3、元素金属性和非金属性推断根据： 元

19、素金属性强弱的推断根据： 单质跟水或酸起反应置换出氢的难易； 元素最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱； 置换反应。 元素非金属性强弱的推断根据： 单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性； 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱； 置换反应。 4、核素：具有确定数目的质子和确定数目的中子的一种原子。 质量数=质子数+中子数：A = Z + N 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同 二、元素周期律 1、影响原子半径大小的因素： 电子层数：电子层数越多，原子半径越大最主要因素 核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使

20、原子半径有减小的趋向次要因素 核外电子数：电子数增多，增加了互相排斥，使原子半径有增大的倾向 2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数氟氧元素无正价负化合价数 = 8最外层电子数金属元素无负化合价 3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律： 同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引实力减弱，失电子实力增加，还原性金属性慢慢增加，其离子的氧化性减弱。 同周期：左右，核电荷数慢慢增多，最外层电子数慢慢增多 原子半径慢慢减小，得电子实力慢慢增加，失电子实力慢慢减弱 氧化性慢慢增加，还原性慢慢减弱，气态氢化物稳定性慢慢增加 最高价氧化物对应水化物酸性慢

21、慢增加，碱性 慢慢减弱 三、化学键 含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。 NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键 一、化学能与热能 1、化学能转化为电能的方式： 电能 (电力)火电火力发电化学能热能机械能电能 缺点：环境污染、低效 原电池 将化学能干脆转化为电能 优点：清洁、高效 2、原电池原理 1概念：把化学能干脆转化为电能的装置叫做原电池。 2原电池的工作原理：通过氧化还原反应有电子的转移把化学能转变为电能。 3构成原电池的条件：1有活泼性不同的两个电极；2电解质

22、溶液3闭合回路4自发的氧化还原反应 4电极名称及发生的反应： 负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属ne金属阳离子 负极现象：负极溶解，负极质量削减。 正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子ne单质 正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。 5原电池正负极的推断方法： 根据原电池两极的材料： 较活泼的金属作负极K、Ca、Na太活泼，不能作电极； 较不活泼金属或可导电非金属石墨、氧化物MnO2等作正极。 根据电流方向或电子流向：外电路的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。 根据内电路离子的迁移方向：阳离子流

23、向原电池正极，阴离子流向原电池负极。 根据原电池中的反应类型： 负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。 6原电池电极反应的书写方法： i原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下： 写出总反应方程式。 把总反应根据电子得失状况，分成氧化反应、还原反应。 氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，留意酸碱介质和水等参与反应。 ii原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。7原电池的应用： 加快化学反应速率，如

24、粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。比较金属活动性强弱。设计原电池。金属的防腐。 四、化学反应的速率和限度 1、化学反应的速率 1概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的削减量或生成物浓度的增加量均取正值来表示。 计算公式：v(B) 单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。重要规律：速率比方程式系数比 2影响化学反应速率的因素： 内因：由参加反应的物质的结构和性质确定的主要因素。 外因： 温度：上升温度，增大速率 催化剂：一般加快反应速率正催化剂 浓度：增加C反应物的浓度，增大速率溶液或气体才有浓度可言 压强：增大压强，增大速率适用于有气体参加

25、的反应 其它因素：如光射线、固体的外表积颗粒大小、反应物的状态溶剂、原电池等也会变更化学反应速率。 2、化学反应的限度化学平衡 1化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。 逆：化学平衡探讨的对象是可逆反应。 动：动态平衡，到达平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。 等：到达平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正v逆0。 定：到达平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持确定。 变：当条件转变时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。3推断化学平衡状态的标记： VA正方向VA逆方向或nA消耗nA生成不同方向同一物质比较各组分浓度保持不变或百分含量不变 借助颜色

26、不变推断有一种物质是有颜色的 总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xAyB zC，xyz 一、有机物的概念 1、定义：含有碳元素的化合物为有机物碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外 2、特性：种类多大多难溶于水，易溶于有机溶剂易分解，易燃烧熔点低，难导电、大多是非电解质反应慢，有副反应故反应方程式中用“代替“= 二、甲烷 烃碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成甲烷是分子组成最简洁的烃 1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气 2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的

27、正四面体键角：109度28分 3、化学性质：氧化反应：产物气体如何检验？甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色 取代反应：三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构 4、同系物：结构相像，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质全部的烷烃都是同系物 5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式结构不同导致性质不同 烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高；碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低 同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体 三、乙烯 1、乙烯的制法： 工业制法：石油的裂解气乙烯的产量

28、是一个国家石油化工进展水平的标记之一 2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水 3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120 4、化学性质： 1氧化反应：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O火焰光明并伴有黑烟 可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。 2加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯 乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。 CH2=CH2 + H2CH3CH3 CH2=CH2+HClCH3CH2Cl一氯乙烷CH2=CH2+H2OCH3CH2OH乙醇3聚合反应： 四、苯 1、物理性质：无色有特殊

29、气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机 溶剂，本身也是良好的有机溶剂。 2、苯的结构：C6H6正六边形平面结构苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间 键角120。 3、化学性质 1氧化反应 2C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O火焰光明，冒浓烟 不能使酸性高锰酸钾褪色2取代反应 + Br2 + HBr 铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂；溴苯无色密度比水大 苯与硝酸用HONO2表示发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体硝基苯。+ HONO2 + H2O 反应用水浴加热

30、，限制温度在5060，浓硫酸做催化剂和脱水剂。 3加成反应 用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷 + 3H2 五、乙醇 1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以随便比互溶 如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜；如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏 2、结构: CH3CH2OH含有官能团：羟基 3、化学性质 1乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na= 2CH3CH2ONa+H2取代反应 2乙醇的氧化反应 乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2= 2CO2+3H2O 乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2= 2CH3CHO+2H2O 乙醇被强氧化剂氧化反应 CH3CH

31、2OH 六、乙酸俗名：醋酸 1、物理性质：常温下为无色有剧烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以随便比互溶 2、结构：CH3COOH含羧基，可以看作由羰基和羟基组成 3、乙酸的重要化学性质 1乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性 乙酸能使紫色石蕊试液变红 乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体 利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢主要成分是CaCO3： 2CH3COOH+CaCO3=CH3COO2Ca+H2O+CO2 乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体： 2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2 上述两个反

32、应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 2乙酸的酯化反应 酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在试验时用饱和碳酸钠汲取，目的是为了汲取挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂 化学与可持续进展 一、金属矿物的开发利用 1、常见金属的冶炼：加热分解法：加热还原法：铝热反应 电解法：电解氧化铝 2、金属活动依次与金属冶炼的关系： 金属活动性序表中，位置越靠后，越简洁被还原，用一般的还原方法就能使金属还原；金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用最强的还

33、原手段来还原。离子 二、海水资源的开发利用 1、海水的组成：含八十多种元素。 其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上，其余为微量元素；特点是总储量大而浓度小 2、海水资源的利用： 1海水淡化： 蒸馏法；电渗析法； 离子交换法； 反渗透法等。2海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分别方法制备得到各种盐。 第三篇：高一化学必修二有机物学问点总结 必修二 有机物 一、有机物的概念 1、定义：含有碳元素的化合物为有机物碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外 2、特性 种类多 大多难溶于水，易溶于有机溶剂 易分解，易燃烧 熔点低，难导电、

34、大多是非电解质 反应慢，有副反应故反应方程式中用“代替“= 二、甲烷 烃碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成甲烷是分子组成最简洁的烃 1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气； 2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体键角：109度28分； 3、化学性质：1、氧化性 CO2+2H2O； CH4+2O2CH4不能使酸性高锰酸甲褪色； 2、取代反应 取代反应：有机化合物分子的某种原子或原子团被另一种原子原子团所取代的反应； CH3Cl+HCl CH4+Cl2CH2Cl2+ HCl CH3Cl+Cl2 CHCl3+ HCl CH2Cl2+Cl2

35、 CCl4+ HCl CHCl3+Cl2 4、同系物：结构相像，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质全部的烷烃都是同系物； 5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式结构不同导致性质不同； 烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高；碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低； 三、乙烯 1、乙烯的制法 工业制法：石油的裂解气乙烯的产量是一个国家石油化工进展水平的标记之一； 2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水； 3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120； 光照光照光照点燃光照 4、化学性质 1氧化性 可燃性 现象

36、：火焰光明，有黑烟 缘由：含碳量高 可使酸性高锰酸钾溶液褪色2加成反应 有机物分子中双键或叁键两端的碳原子上与其他的原子或原子团干脆结合生成新的化合物的反应； 现象：溴水褪色 CH3CH2OH CH2=CH2+H2O3加聚反应 聚合反应：由相对分子量小的化合物互相结合成相对分子量很大的化合物。这种由加成发生的聚合反应叫加聚反应； 乙烯 聚乙烯 四、苯 1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂； 2、苯的结构：C6H6正六边形平面结构苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键

37、键长和双键键长之间；键角120； 3、化学性质 1氧化反应 2C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O火焰光明，冒浓烟； 不能使酸性高锰酸钾褪色；2取代反应 铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂；溴苯无色密度比水大； 苯与硝酸用HONO2表示发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体硝基苯； 反应用水浴加热，限制温度在5060，浓硫酸做催化剂和脱水剂；3加成反应 催化剂用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷 五、乙醇 1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以随便比互溶； 如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜；如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏； 2、

38、结构: CH3CH2OH含有官能团：羟基； 3、化学性质1氧化性 可燃性 点燃2CO2+3H2O CH3CH2OH+3O2催化氧化 催化剂2CH3CH2OH+O2D2 CH3CHO+2H2O 催化剂2 CH3CHO+ O22与钠反应 2 CH3COOH 2CH3CH2ONa +H2 2CH3CH2OH+2Na 六、乙酸俗名：醋酸 1、物理性质：常温下为无色有剧烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以随便比互溶； 2、结构：CH3COOH含羧基，可以看作由羰基和羟基组成； 3、乙酸的重要化学性质 1乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性 乙酸能使紫

39、色石蕊试液变红 乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体； 利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢主要成分是CaCO3： 2CH3COOH+CaCO3=CH3COO2Ca+H2O+CO2 乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体： 2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。2乙酸的酯化反应 醇和酸起作用生成脂和水的反应叫酯化反应； CH3CH2OH+CH3COOH=CH3COOCH2CH3+H2O 反应类型：取代反应 反应实质：酸脱羟基醇脱氢 浓硫酸：催化剂和吸水剂 饱和碳酸钠溶液的作用： 1中和挥发出来的乙酸便于闻乙酸乙脂的气味2汲取挥发出来的乙醇3降低乙酸乙脂的溶解度 第四篇：高一化学必修二总结 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 电子层数相同的元素排成一个横行周期 最外层电子数相同的元素按电子层数递增的依次纵行族 周期序数电子层数；主族序数最外层电子数 元素金属性强弱的推断根据：单质跟水或