2023年高一化学必修二元素周期表知识点总结.docx

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1、2023年高一化学必修二元素周期表知识点总结 第一篇：高一化学必修二元素周期表学问点总结 高一化学必修二元素周期表学问点总结 化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上探讨物质的组成、性质、结构与转变规律。查字典化学网为大家举荐了高一化学必修二元素周期表学问点，请大家细致阅读，盼望你宠爱。 一、元素周期表元素周期表的结构 1.原子序数： 依据元素在周期表中的 依次 给元素编号，得到原子序数。 2.原子序数与原子结构的关系 原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数 二、元素周期表的结构 1.周期 周期：具有相同电子层数的元素，依据原子序数递增的依次从左到右排列的一行，叫周期。 (1)元素周期表共有7

2、个横行，每一横行称为一个 周期，故元素周期表共有7个周期; (2)周期的分类 第一、二、三周期，所排元素种类： 2、8、8，短周期； 第四、五、六、七周期，所排元素种类：18、18、32、32，长周期。 此外： 镧系元素 57La71Lu 15种元素 第六周期，IB族; 锕系元素 89Ac103Lr 15种元素 第七周期，IB族; 超铀元素92U号元素以后。 (3)周期序数与电子层数的关系：周期序数=同周期元素具有的电子层数。 (4)每一周期都是从碱金属起先卤素惰性元素(第一与第七周期例外); (5)每一周期，从左向右，原子半径从大到小;主要化合价从+1+7，-4-1，金属性渐弱，非金属性渐强

3、。 2.族 原子核外最外层电子数相同的元素，依据原子电子层数递增的依次从上到下排列成纵行，叫族。 (1)元素周期表共有18个纵行，除8、9、10三个纵行称为外，其余15个纵行，每一个纵行称为一个族，故元素周期表共有 16 个族。族的序号一般用罗马数字表示; (2)族的分类 长短周期共同组成的族为主族，用A表示;完全由长周期元素构成的族为副族，用B表示，并用罗马数字表示其序号;稀有气体元素所在的列为零族，计作0 族类 A B 0 族数 7 1 1 族序号 A、A、A、A、A、A、A B、B、B、B、B、B、B O 列序号 1、2、13、14、15、16、17 3、4、5、6、7、11、12 8、

4、9、10 18(3)周期表中部从B族到B族共10列通称为过渡元素，包括族和七个副族，是从左边主族向右边主族过渡的元素。 (4)主族序数与最外层电子数的关系：主族序数=最外层电子数 (5)族的别称 A称为 碱金属 元素 A称为 碱土金属 元素 A称为 碳族元素 A称为 氮族 元素 A称为 氧族 元素 A称为 卤族 元素 零族称为稀有气体元素 3.编排原则 .按 原子序数 递增的依次从左到右排列 .将电子层数相同 元素排成一个横行 .把最外电子数相同的元素排成一个纵行 我为大家供应的高一化学必修二元素周期表学问点，大家细致阅读了吗?最终祝同学们学习进步。 其次篇：高一化学必修二学问点总结模版 高一

5、化学必修二学问点总结 一、元素周期表 熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 1、元素周期表的编排原则： 依据原子序数递增的依次从左到右排列； 将电子层数相同的元素排成一个横行周期； 把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的依次从上到下排成纵行族 2、如何精确表示元素在周期表中的位置： 周期序数电子层数；主族序数最外层电子数 口诀：三短三长一不全；七主七副零八族 熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称 3、元素金属性和非金属性推断根据： 元素金属性强弱的推断根据： 单质跟水或酸起反应置换出氢的难易； 元素最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱； 置换反应。 元素非金属

6、性强弱的推断根据： 单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性； 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱； 置换反应。 4、核素：具有确定数目的质子和确定数目的中子的一种原子。 质量数=质子数+中子数：A = Z + N 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同 二、元素周期律 1、影响原子半径大小的因素： 电子层数：电子层数越多，原子半径越大最主要因素 核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向次要因素 核外电子数：电子数增多，增加了互相排斥，使原子半径有增大的倾向 2、元素的化合价与最外层电子数的关系

7、：最高正价等于最外层电子数氟氧元素无正价负化合价数 = 8最外层电子数金属元素无负化合价 3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律： 同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引实力减弱，失电子实力增加，还原性金属性慢慢增加，其离子的氧化性减弱。 同周期：左右，核电荷数慢慢增多，最外层电子数慢慢增多 原子半径慢慢减小，得电子实力慢慢增加，失电子实力慢慢减弱 氧化性慢慢增加，还原性慢慢减弱，气态氢化物稳定性慢慢增加 最高价氧化物对应水化物酸性慢慢增加，碱性 慢慢减弱 三、化学键 含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。 NaOH中含极性共价键

8、与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键 一、化学能与热能 1、化学能转化为电能的方式： 电能 (电力)火电火力发电化学能热能机械能电能 缺点：环境污染、低效 原电池 将化学能干脆转化为电能 优点：清洁、高效 2、原电池原理 1概念：把化学能干脆转化为电能的装置叫做原电池。 2原电池的工作原理：通过氧化还原反应有电子的转移把化学能转变为电能。 3构成原电池的条件：1有活泼性不同的两个电极；2电解质溶液3闭合回路4自发的氧化还原反应 4电极名称及发生的反应： 负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属n

9、e金属阳离子 负极现象：负极溶解，负极质量削减。 正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子ne单质 正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。 5原电池正负极的推断方法： 根据原电池两极的材料： 较活泼的金属作负极K、Ca、Na太活泼，不能作电极； 较不活泼金属或可导电非金属石墨、氧化物MnO2等作正极。 根据电流方向或电子流向：外电路的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。 根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。 根据原电池中的反应类型： 负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。正极

10、：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。 6原电池电极反应的书写方法： i原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下： 写出总反应方程式。 把总反应根据电子得失状况，分成氧化反应、还原反应。 氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，留意酸碱介质和水等参与反应。 ii原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。7原电池的应用： 加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。比较金属活动性强弱。设计原电池。金属的防腐。 四、化学反应的速率和限度 1、化学反应的速率 1概念：

11、化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的削减量或生成物浓度的增加量均取正值来表示。 计算公式：v(B) 单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。重要规律：速率比方程式系数比 2影响化学反应速率的因素： 内因：由参加反应的物质的结构和性质确定的主要因素。 外因： 温度：上升温度，增大速率 催化剂：一般加快反应速率正催化剂 浓度：增加C反应物的浓度，增大速率溶液或气体才有浓度可言 压强：增大压强，增大速率适用于有气体参加的反应 其它因素：如光射线、固体的外表积颗粒大小、反应物的状态溶剂、原电池等也会变更化学反应速率。 2、化学反应的限度化学平衡 1

12、化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。 逆：化学平衡探讨的对象是可逆反应。 动：动态平衡，到达平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。 等：到达平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正v逆0。 定：到达平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持确定。 变：当条件转变时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。3推断化学平衡状态的标记： VA正方向VA逆方向或nA消耗nA生成不同方向同一物质比较各组分浓度保持不变或百分含量不变 借助颜色不变推断有一种物质是有颜色的 总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如

13、对于反应xAyB zC，xyz 一、有机物的概念 1、定义：含有碳元素的化合物为有机物碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外 2、特性：种类多大多难溶于水，易溶于有机溶剂易分解，易燃烧熔点低，难导电、大多是非电解质反应慢，有副反应故反应方程式中用“代替“= 二、甲烷 烃碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成甲烷是分子组成最简洁的烃 1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气 2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体键角：109度28分 3、化学性质：氧化反应：产物气体如何检验？甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪

14、色 取代反应：三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构 4、同系物：结构相像，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质全部的烷烃都是同系物 5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式结构不同导致性质不同 烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高；碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低 同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体 三、乙烯 1、乙烯的制法： 工业制法：石油的裂解气乙烯的产量是一个国家石油化工进展水平的标记之一 2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水 3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双

15、键，6个原子共平面，键角为120 4、化学性质： 1氧化反应：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O火焰光明并伴有黑烟 可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。 2加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯 乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。 CH2=CH2 + H2CH3CH3 CH2=CH2+HClCH3CH2Cl一氯乙烷CH2=CH2+H2OCH3CH2OH乙醇3聚合反应： 四、苯 1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机 溶剂，本身也是良好的有机溶剂。 2、苯的结构：C6H6正六边形平面结构苯分子里

16、6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间 键角120。 3、化学性质 1氧化反应 2C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O火焰光明，冒浓烟 不能使酸性高锰酸钾褪色2取代反应 + Br2 + HBr 铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂；溴苯无色密度比水大 苯与硝酸用HONO2表示发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体硝基苯。+ HONO2 + H2O 反应用水浴加热，限制温度在5060，浓硫酸做催化剂和脱水剂。 3加成反应 用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷 + 3H2 五、乙醇 1

17、、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以随便比互溶 如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜；如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏 2、结构: CH3CH2OH含有官能团：羟基 3、化学性质 1乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na= 2CH3CH2ONa+H2取代反应 2乙醇的氧化反应 乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2= 2CO2+3H2O 乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2= 2CH3CHO+2H2O 乙醇被强氧化剂氧化反应 CH3CH2OH 六、乙酸俗名：醋酸 1、物理性质：常温下为无色有剧烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、

18、酒精以随便比互溶 2、结构：CH3COOH含羧基，可以看作由羰基和羟基组成 3、乙酸的重要化学性质 1乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性 乙酸能使紫色石蕊试液变红 乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体 利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢主要成分是CaCO3： 2CH3COOH+CaCO3=CH3COO2Ca+H2O+CO2 乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体： 2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 2乙酸的酯化反应 酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯

19、是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在试验时用饱和碳酸钠汲取，目的是为了汲取挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂 化学与可持续进展 一、金属矿物的开发利用 1、常见金属的冶炼：加热分解法：加热还原法：铝热反应 电解法：电解氧化铝 2、金属活动依次与金属冶炼的关系： 金属活动性序表中，位置越靠后，越简洁被还原，用一般的还原方法就能使金属还原；金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。离子 二、海水资源的开发利用 1、海水的组成：含八十多种元素。 其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F

20、、B、Br、Sr等总量占99%以上，其余为微量元素；特点是总储量大而浓度小 2、海水资源的利用： 1海水淡化： 蒸馏法；电渗析法； 离子交换法； 反渗透法等。2海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分别方法制备得到各种盐。 第三篇：高一化学必修一学问点总结 必修1全册基本内容梳理 从试验学化学 一、化学试验平安 1、1做有毒气体的试验时，应在通风厨中进行，并留意对尾气进行适当处理汲取或点燃等。进行易燃易爆气体的试验时应留意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 2烫伤宜找医生处理。 3浓酸撒在试验台上，先用Na2CO3或NaHCO3中和，后用水冲擦洁净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用

21、水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 4浓碱撒在试验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦洁净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 5钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 6酒精及其他易燃有机物小面积失火，应快速用湿抹布扑盖。 二混合物的分别和提纯 分别和提纯的方法 分别的物质 应留意的事项 应用举例 过滤 用于固液混合的分别 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯 蒸馏 提纯或分别沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏 萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，

22、用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合以下要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液 分别互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，刚好关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶 用来分别和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分别NaCl和KNO3混合物 三、离子检验 离子 所加试剂 现象 离子方程式 Cl AgNO

23、3、稀HNO3 产生白色沉淀 ClAgAgCl SO42-稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2=BaSO4 四.除杂 留意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量，而应是“过量；但过量的试剂必需在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位摩尔 1.物质的量n是表示含有确定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔mol: 把含有6.02 1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5.摩尔质量M(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.2

24、单位：g/mol 或 g.mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n = m/M) 六、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积Vm1定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.2单位：L/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol 七、物质的量在化学试验中的应用 1.物质的量浓度.1定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。2单位：mol/L3物质的量浓度 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V 2.确定物质的量浓度

25、的配制 1基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.2主要操作 a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.留意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B 运用前必需检查是否漏水.C 不能在容量瓶内干脆溶解.D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E 定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法视察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液) 一、物质的分类

26、 把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质可以是气体、液体、固体，起容纳分散质作用的物质称作分散剂可以是气体、液体、固体。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 分散质粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例 溶液 小于1 均匀、透亮、稳定 能 没有 NaCl、蔗糖溶液 胶体 在1100之间 均匀、有的透亮、较稳定 能 有 Fe(OH)3胶体 浊液 大于100 不均匀、不透亮、不稳定 不能 没有 泥水 二、物质的化学转变 1、物质之间可以发生各种各样的化学转变，根据确定的标准可以对化学转变进行分类。 1根据反应物和生成物的类别以及反应

27、前后物质种类的多少可以分为： A、化合反应A+B=ABB、分解反应AB=A+B C、置换反应A+BC=AC+B D、复分解反应AB+CD=AD+CB 2根据反应中是否有离子参加可将反应分为： A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 B、分子反应非离子反应 3根据反应中是否有电子转移可将反应分为： A、氧化还原反应：反应中有电子转移得失或偏移的反应 实质：有电子转移得失或偏移 特征：反应前后元素的化合价有转变 B、非氧化还原反应 2、离子反应1、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导

28、电的化合物，叫非电解质。 留意：电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或溶化状态下能否导电。电解质的导电是有条件的：电解质必需在水溶液中或熔化状态下才能导电。能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。非金属氧化物SO2、SO3、CO2、大部分的有机物为非电解质。 2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法： 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数

29、和电荷数是否相等 3、离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2和SO42-、Ag和Cl-、Ca2和CO32-、Mg2和OH-等 B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4等 C、结合生成难电离物质水的离子不能大量共存：如H和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。 D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存待学 留意：题干中的条件：如无色溶液应解除有色离子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO4-等

30、离子，酸性或碱性则应考虑所给离子组外，还有大量的H或OH-。4离子方程式正误推断六看 一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确 二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式 三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实 四、看离子配比是否正确 五、看原子个数、电荷数是否守恒 六、看与量有关的反应表达式是否正确过量、适量 3、氧化还原反应中概念及其互相关系如下： 失去电子化合价上升被氧化发生氧化反应是还原剂有还原性 得到电子化合价降低被还原发生还原反应是氧化剂有氧化性 金属及其化合物 一、金属活动性NaMgAlFe。 二、金

31、属一般比较活泼，简洁与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。 三、A12O3为两性氧化物，AlOH3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。 四、五、Na2CO3和NaHCO3比较 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 纯碱或苏打 小苏打 色态 白色晶体 细小白色晶体 水溶性 易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水但比Na2CO3溶解度小溶液呈碱性酚酞变浅红 热稳定性 较稳定，受热难分解 受热易分解 2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O 与酸反应 CO32H H C

32、O3 H CO3H CO2H2O H CO3H CO2H2O 相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 与碱反应 Na2CO3CaOH2 CaCO32NaOH 反应实质：CO32与金属阳离子的复分解反应 NaHCO3NaOH Na2CO3H2O 反应实质：H CO3OH H2OCO32 与H2O和CO2的反应 Na2CO3CO2H2O 2NaHCO3 CO32H2OCO2 H CO3 不反应 与盐反应 CaCl2Na2CO3 CaCO32NaCl Ca2CO32 CaCO3 不反应 主要用处 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器 转化关系 六、合金：两种或两种以上的金属或金

33、属与非金属熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。 合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用处比纯金属要广泛。 非金属及其化合物 一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3，次于氧。是一种亲氧元 素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90以上。位于第3周期，第A族碳的下方。 Si 对比 C 最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。 二、二氧化硅SiO2 自然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透亮的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是，因此有良好的物理

34、和化学性质被广泛应用。玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维 物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好 化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱NaOH反应，是酸性氧化物，在确定的条件下能与碱性氧化物反应 SiO24HF = SiF4 2H2O SiO2CaO =(高温)CaSiO3 SiO22NaOH = Na2SiO3H2O 不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。 三、硅酸H2SiO3 酸性很弱弱于碳酸溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。 Na2SiO32HCl = H2SiO32NaCl 硅胶多孔

35、疏松，可作枯燥剂，催化剂的载体。 四、硅酸盐 硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构困难化学性质稳定。一般不溶于水。Na2SiO3、K2SiO3除外最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥 四、硅单质 与碳相像，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高1410，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、五、氯元素：位于第三周期第A族，原子结构： 简洁得到一个电子形成氯离子Cl,为典型的非金属元素，在自

36、然界中以化合态存在。 六、氯气 物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。 制法:MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2 闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。 化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物盐。也能与非金属反应： 2NaCl2 =(点燃)2NaCl 2Fe3Cl2=(点燃)2FeCl3 CuCl2=(点燃)CuCl2 Cl2H2 =(点燃)2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。 燃烧不愿定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是猛烈的氧化还原反应，全部发光放热的猛烈化学

37、反应都称为燃烧。 Cl2的用处： 自来水杀菌消毒Cl2H2O = HClHClO 2HClO =(光照)2HClO2 1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。 制漂白液、漂白粉和漂粉精 制漂白液 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35)和漂粉精(充分反应有效氯70)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O 与有机物反应，是重要的化学工业物质。 用于提纯Si、Ge、Ti

38、等半导体和钛 有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品 七、氯离子的检验 运用硝酸银溶液，并用稀硝酸解除干扰离子CO32、SO32 HClAgNO3 = AgCl HNO3 NaClAgNO3 = AgCl NaNO3 Na2CO32AgNO3 =Ag2CO?3 2NaNO3 Ag2CO?32HNO3 = 2AgNO3CO2 H2O ClAg = AgCl 八、二氧化硫 制法形成：硫黄或含硫的燃料燃烧得到硫俗称硫磺，是黄色粉末 SO2 =(点燃)SO2 物理性质：无色、刺激性气味、简洁液化，易溶于水1：40体积比 化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，

39、有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2 SO2H2O H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。 可逆反应在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号 连接。 九、一氧化氮和二氧化氮 一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2O2 =(高温或放电)2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2NOO2 = 2NO2 一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。 二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反

40、应：NO2H2O = 2HNO3NO 这是工业制硝酸的方法。 十、大气污染 SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施： 从燃料燃烧入手。 从立法管理入手。 从能源利用和开发入手。 从废气回收利用，化害为利入手。 (2SO2O2 2SO3 SO3H2O= H2SO4) 十一、硫酸 物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。 化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。 C12H22O11 =(浓H2SO4)12C11H2O放热H2SO4(浓)C CO2 2H2OSO2 还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。H2SO4(浓)Cu CuSO42H2OSO2 稀硫酸：与活泼金属反应放出H2，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和 十二、硝酸 物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。 化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。 4HNO3(浓)Cu = Cu(NO3)22NO2 4H2O 8HNO3(稀)3Cu 3Cu(NO3)22NO 4H2O