2019九年级化学下册 第七章 溶液 7.2 第2课时 溶解度同步练习.doc

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1、1第第 2 2 课时课时 溶解度溶解度核心易错判断正误：(在括号内打“”或“”)(1)20时，20 g 氯化钠能溶解在 100 g 水里，所以 20 时氯化钠的溶解度是 20 g( )(2)20时，18g 氯化钠溶解在水中形成饱和溶液，所以 20时氯化钠的溶解度是 18 g( )(3)两种物质的溶解度曲线有交点，说明它们的溶解度相等( )(4)一定温度下，固体物质的溶解度随着水量的增加而增大( )(5)氯化钠的溶解度是 36 g( )(6)气体的溶解度随温度的升高而增大( )(7)固体物质的溶解度都随温度的升高而增大( )核心知识 1固体物质溶解度的四要素：一定温度、100 g 溶剂、饱和状态

2、、溶质质量(单位：g)。2.影响固体物质溶解度的因素：温度。易错点拨 1规定溶解度时所选取的是 100 g 溶剂，而不是 100 g 溶液。2不是所有固体物质的溶解度都随温度的升高而增大，如氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。1下列有关溶解度的说法中正确的是( )A20 时，100 g 水里溶解了 20 g 某物质，则在 20 时，该物质的溶解度为 20 gB100 g 水中溶解 40 g 物质刚好饱和，则该物质的溶解度为 40 gC50 时，50 g 水中最多可溶解 20 g 某物质，则 50 时该物质的溶解度为 20 gD20 时，向 30 g 某物质中逐渐加入水，当加入 100 g 水

3、时，该物质恰好完全溶解，则 20 时该物质的溶解度为 30 g2下列因素与固体物质的溶解度有关的是( )溶质的多少 溶质的性质 溶剂的多少 溶剂的性质 溶液是否饱和是否搅拌 温度A全部 BC D3生活中的下列现象，不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是( )A烧开水时，沸腾前有气泡逸出B喝下汽水感到气体冲到鼻腔C揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出D夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面42018淮安改编 如图 728 是甲、乙两固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法不正确的是( )图 728At1 时，向 50 g 水中加入 10 g 甲，所得溶液可以达到饱和状态 B采用升高温度的方法，可使乙的饱和

4、溶液变为不饱和溶液Ct2 时，甲和乙的溶解度相等Dt2 时，将甲、乙两溶液蒸发等质量的水，析出的晶体质量一定相等5甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图 729 所示，下列说法正确的是( )图 729A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大Ct1 时，60 g 甲加入 100 g 水中，充分溶解，得到 160 g 溶液D甲、乙的饱和溶液从t2 降温到t1 ，析出晶体的质量：甲一定大于乙6如图 7210 表示 M、N 两种固体物质的溶解度曲线，下列对图示信息的描述正确的是( )图 7210A30 时 M 的溶解度小于 N 的溶解度BP点表示t 时 M、N 的溶解

5、度相等，都是P gCM、N 都是难溶物质D阴影处各点对应的溶液(不包含曲线上的点)是 M 的饱和溶液，N 的不饱和溶液7如图 7211 所示是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是( )图 7211At1 时，三种物质的溶解度大小顺序为 ABCB将t3 时 A、B、C 的饱和溶液降温到t2 ，溶液中均有固体析出C将t1 时 C 的饱和溶液升温至t3 时，有固体析出 D若要将组成在N点的 A 溶液转变为M点的 A 溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法8如图 7212 所示是固体甲在一定量的水中进行的溶解实验。图 7212(1)图中可表示固体甲的溶解度曲线的是_(填“A”或“B”)的曲线

6、。(2)所示溶液一定是饱和溶液的是_。(3)35 时，将等质量的 A 和 B 配成饱和溶液(A、B 均不与水反应，且不考虑溶解时的温度变化)，需要水的质量关系是_。9图 7213 中甲是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线图。图 7213(1)甲图中，t2 时，A、B、C 三种物质中，溶解度最大的是_，P点所表示的含义为_。(2)t2 时若要从 A、B、C 三种物质的饱和溶液中，析出相同质量的晶体，则需恒温蒸发溶剂的质量由大到小的顺序是_。(3)如图乙所示，20 时，把试管放入盛有 X 的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入镁条，再加入 5 mL 稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中变浑浊，则

7、X 可能为 A、B、C三种固体物质中的哪一种？_。102017德州控制变量法是科学探究中常用的方法之一。(1)在探究固体物质的溶解度时，需要考虑的因素有：溶质的种类；溶剂的种类；溶质最多被溶解的质量；溶剂的质量；温度。如测定“某物质在不同温度下的溶解度” ，探究的是_(填序号)受温度的影响，这就需要控制其他因素保持不变。(2)下表是利用控制变量法测得的氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度，请根据表格内容及实验现象回答下列问题。温度/204050NaCl36.036.637.0 溶解度/g KNO331.663.985.5从上表可知，两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是_。20 时，将等质量的

8、NaCl、KNO3分别放入盛有 100 g 水的两只烧杯中，充分溶解后如图 7214 中所示，升温到 50 时如图所示。试判断：50 时甲烧杯中的溶液一定是_(填“饱和溶液” “不饱和溶液”或“不能确定”)。图 7214典题讲评与答案详析典题讲评与答案详析答 案 速 查核心易错(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)应考能力提升练1D 2.B 3.C 4.D 5.B 6.D 7.B 8(1)B (2) (3)BA9(1)A t1 时，物质 B、C 的溶解度相等 (2)CBA (3)C初高衔接拓展练10(1) (2)硝酸钾(或 KNO3) 不饱和溶液典 题 讲 评应考能力提升练2解

9、析 溶解度是指在一定温度下，100 g 溶剂中，达到饱和状态所溶解溶质的质量，所以影响固体物质溶解度大小的因素有外因和内因，内因是指溶质的性质和溶剂的性质，外因是温度。3解析 揭开啤酒瓶盖，瓶内气压变小，会有大量气泡逸出，是压强对气体溶解度的影响。4解析 t2 时，将甲、乙两溶液蒸发等质量的水，析出的晶体质量不一定相等，因为不知道溶液是否饱和以及溶液的质量是否相等。5解析 在比较物质的溶解度时，需要指明温度；t1 时，甲物质的溶解度是 30 g，60 g 甲加入 100 g 水中，充分溶解，得到 130 g 溶液；甲、乙的饱和溶液的质量不能确定，所以从t2 降温到t1 ，析出晶体的质量也不确定

10、。溶解度曲线表示的意义及应用：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度。溶解度曲线的走势表示某物质的溶解度随温度的变化情况。两条曲线的交点表示两种溶质在某一对应温度下具有相同的溶解度。在溶解度曲线上的每一个点都表示溶质在某温度下的溶解度，此时的溶液是恰好饱和的溶液；在溶解度曲线下方的点，则表示溶液是不饱和溶液；在溶解度曲线上方的点，则表示未溶解的溶质与饱和溶液共存。6解析 在 30 时，M 的溶解度大于 N 的溶解度；在t 时，两物质的溶解度曲线交于P点，即两物质的溶解度相等，但不是P g；由 M、N 两种固体物质的溶解度曲线可知，在 20 时，两物质的溶解度都大于 10 g，故都属于易溶物质

11、。8解析 (1)图中变化过程中，降低温度时固体能够继续溶解，说明甲的溶解度随着温度升高而减小，因此图中可表示固体甲的溶解度曲线的是 B 的曲线。(2)中，中含有不溶于水的固体，说明一定是饱和溶液。(3)35 时，A 的溶解度大于 B 的溶解度，将等质量的 A 和 B 配成饱和溶液，需要水的质量关系是 BA。9解析 (1)由溶解度曲线可知，t2 时，A、B、C 三种物质中 A 物质的溶解度最大；P点所表示的含义为：t1 时，物质 B、C 的溶解度相等。(2)t2 时，A、B、C 三种物质的溶解度 ABC，等质量的固体配成饱和溶液时，需水的质量 CBA，因此析出相同质量的晶体，需恒温蒸发溶剂的质量

12、由大到小的顺序是 CBA。(3)由于镁条和稀盐酸反应是放热反应，烧杯内变浑浊，说明 X 的溶解度随温度的升高而减小，C 固体的溶解度曲线符合要求。初高衔接拓展练10解析 (1)测定“某物质在不同温度下的溶解度” ，研究的是溶质最多被溶解的质量受温度的影响。(2)根据表格中的数据可知：KNO3的溶解度受温度的影响较大；根据图结合表格可知，甲烧杯中为 KNO3的饱和溶液，乙烧杯中的 NaCl 完全溶解，说明图中 NaCl、KNO3的质量小于或等于 36 g，所以剩余的 KNO3的质量小于或等于 36.0 g31.6 g4.4 g，当温度升高到 50 时，KNO3还能溶解 85.5 g31.6 g53.9 g，所以将温度从 20 升高到 50 时，甲烧杯中的溶液一定是不饱和溶液。