2023年高一化学第一学期上半学期教学工作总结.docx

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1、2023年高一化学第一学期上半学期教学工作总结 第一篇：高一化学第一学期上半学期教学工作总结 2023-2023年第一学期上半学期高一化学教学工作总结 黄军 本学期我任高一468班共三个班的化学课，其中4班，6班是普尖班，8班是平行班。经过半学期的惊慌工作，随着期中考试的结束，现对本学期上半学期的教学工作总结如下： 从开学到如今的教学内容基本涵盖了中学化学几个重要的理论学问。如：第一章中包括几个常见的、重要的化学试验；离子反应及其方程式的书写；物质的量及相关计算；氧化还原反应等。相比初中而言，学问的难度的增加，课程的数目的增多，都让学生有些难以适应。所以，在教学中始终都感觉学生学起来比较吃力，

2、像是始终在赶进度，加深难度一样。 依据学校的要求，为了让学生更好的适应中学的学习和生活，要求全体高一年级均要进行一个星期左右的初中学学问连接。开学初，我们经过近一个星期的初中学课程接轨，学生明显对中学老师的授课方式、学习、生活，以及中学的化学有一个基本的了解和适应。随后的两个月里，依据新课改的理念，在课堂上，尽量留意引导学生了解化学科学的理论基础与探讨方法；激发同学们对化学科学的学习爱好，使同学们酷爱化学这们学科；培育学生自学实力和总结概括学问的实力；培育学生抽象思维实力和全面分析问题的实力；培育学生运用旧学问去理解新问题的实力；通过师生互动，增加师生感情；培育学生归纳推理、规律推理和运用化学

3、学问进行计算的实力。 学生状况感悟：4班6班，学生基础相对较好，学习自觉性相对于8班要好一些。但是，初中遗留下来的一些坏习惯照旧不能刚好的加以订正。比方：在预习、自学习惯方面还没有养成好习惯，学案的完成还不能自觉自主。所以，本学期的教学中，用了很多的功夫对学生慢慢的培育，教化，监督。46虽为普尖班，就单科成果而言，两极分化严峻，部分学生的学习习惯和学习自觉性都不够好，学习目标不明确，自学意识，主动学习愿望都很弱，还有书写习惯不规范是整个学生的通病。所以，本学期的教学中，除了完成确定的教学任务之外，更多的时间和精力都用在让学生尽快的适应中学的生活和学习中，让学生养成良好的学习习惯上，培育学生自主

4、学习的意识之中了。通过坚持不懈的努力，学生适应了中学的学习生活，也养成了的很多好的学习习惯。感悟：通过本学期的努力有如下收获和感悟： 在工作中的收获： 1、化学是一门学问点多、要求记忆的学问点多的学科，所以，对于要求记忆的化学学问点，在课上课下都进行反复的提问和听写，强化学生的记忆； 2、对发给学生的学案尽量刚好编写，刚好抽时间进行批改和讲解，并刚好的解决学生的疑难问题； 3、对教学中存在的问题进行刚好的订正和反思，并加以刚好的改正； 4、做好每周或者两周一次的测试以及月考试卷的批阅，并做好对应的补偿性训练； 5、从心灵上靠近学生，做学生真正的良师益友。尽可能多的理解关心他们，不随便的不损害学

5、生。 组内公开课收获和感悟：在高一组内公开课上。为了给自己一个变更思想、适应新课改理念的机会。我认真拜读、参看了新课改中老师行为的转变和学校发给老师的一些教学视频资料。通过自己的实践和感受，给了学生一个深刻的教化启示。虽然，那一节课的结果和效果不愿定很志向，也不愿定是一节很胜利的课。但是，通过自己和学生的共同努力，我们都取得了确定的成果，学习上的，还有心灵的。 缺乏之处：刚刚接触新课改学问，对于课程中涉及的学问点和难度把握的不是很准，不知道扩展到什么程度，不能够根据自己学生的状况适度的调整难度和学问点。 其次篇：第一学期高一化学教学总结 ！ 第一学期高一化学教学总结 XX年-2023学第一学期

6、中，我担当了高一班的化学科任。一学期来，我依据教学支配，以及新课程标准的要求，已经如期、较好地完成了教学任务高一化学必修1模块的教学。现对本学期教学工作作出总结，盼望能发扬优点，克服缺乏，总结阅历教训，使今后的工作取得更大的进步。 一、认真备课，不但备学生而且备教材备教法 今年新课标人教版教材的编排有了大的改革，比以前要系统，但学问点间的联系较差，因此我在备课时，参考和分析了很多有关资料，尽量根据教材内容及学生的实际，设计课的类型，拟定接受的教学方法、方式，认真写好教学纲要，尽量使学问点的教学有条理性，学生较易学和理解。同时课后刚好对刚上完的课作出总结，写好教学后记，记录自己的缺乏和收获，从而

7、对自己的教学方法和方式进行改良，努力提高自己的教学水平。 二、加强试验教学，提高学生的试验水平 人教版新教材在编排上增加了不少试验和有关图画，图文并茂，提高了学生的学习爱好，但对学生的试验实力水平的要求也更高了。在教学中，我根据本校的试验设备条件，把一些演示试验改为边讲边做的试验或学生试验，或调换一些试验，或适当做一些选做试验。同时激励并指导学生自己动手做一些家庭小试验，以进一步激励他们学习化学的主动性和探究精神。还严格要求学生，指导他们逐步到达能正确地进行试验操作，并得出正确的结论，加强学生的试验表达实力，提高学生的综合试验水平。 三、虚心请教其他老师，提高自身的教学水平 因为广东省第一年实

8、行新课标，第一次教新课材，阅历缺乏，在教学中难免会遇到不少问题，比方说在教学的设计、教学方法和方式，教学难度限制等方面。为了更好地进行教学，到达较好的教学效果，在教学时，我主动征求其他老师的看法，学习他们的方法，同时，多听同科组老师的课尤其是同级的！ 老师，学习别人的优点，克服自己的缺乏，也邀请其他老师来听课，虚心听取他们的看法，从而改良自己的教学工作，提高教学水平。 四、认真批改作业，刚好进行针对性评价 作业是一种很好的信息反馈方式，从作业中能够觉察学生存在的一些问题。布置作业要做到精读精练，有针对性，有层次性。为了做到这点，我对市面上各种帮助资料进行筛选，选编习题，力求每一次练习都能起到较

9、好的效果。在批改学生的作业时我认真分析并记录了学生的作业状况，将他们在作业过程出现的问题作出分类总结，进行针对性的评讲，并刚好对教学方法进行改良，做到有的放矢。 五、根据学生实际，做好后进生的转化工作 我教的二个班中，大部分同学上课还是很认真，学习劲头也较浓，只是个别班后进生面太大了，后进生基础太差，考试成果也就差，有些学起来就没信念，更不想去学。针对这种状况，我通过找他们个别谈话和分析他们的作业、试卷了解缘由，对于对化学不感爱好的，我就用一些实际例子跟他们说说学习化学的重要性，或聊一些好玩的化学故事，提高他们的爱好；对于没有努力去学的学生，我提出指责以后再加以激励，并为他们定下学习目标，时时

10、催促他们，关心他们；对于由于基础太差，抱着破罐子破摔的看法，或过分自卑，考试怯场等一类的学生，我就关心他们找出适合自己的学习方法，分析缘由，激励他们不要害怕失败，要给自己信念，并且要在平常多读多练，多问几个为什么等等。在此基础上，再教给他们学习的方法，提高他们的技能。并认真细致地做好查漏补缺工作。同时，后进生一有进步，即使很小，我也在作业或练习或在课堂上刚好地表扬他们。经过一段时间的努力，绝大部分的同学都养成了较好的学习习惯，取得了较大的进步！ 在这一学期的教学中，我最大的体会是要想教好书，尤其是要上好新课标的课，得不断的充电和不断的学习，尽快完善自己的学问体系，提高优化处理教材的实力、进行资

11、源优化整合的实力以及进行良好课堂教学设计的实力。在教学中，平常多阅读一些不错的化学杂志，如中学化学教与学、化学教！ 育等，学习其他化学同行的先进阅历和进行教学沟通；同时认真进行教学总结，写好教学后记，并刚好整理有关资料，主动撰写教学论文，不断提高自己的教学水平。 在这一学期的教学工作中，也存在着一些缺乏，如：教学阅历缺乏，在教材处理和难度限制上有时不当；有时时间较紧，上课语速过快，学生消化不及等。在今后的教化教学工作中，我将更严格要求自己，努力工作，改良缺乏之处，争取更大的进步！ 第三篇：高一化学第一学期培优工作总结 高一化学培优补差工作小结 20232023第一学期 转瞬间，学期将尽。本学期

12、，因中学与初中教材连接问题，化学学学科教学常常会出现两极分化的现象，培优补差工作就显得更为重要。在这方面，我们做了大量工作，现将本学期的培优补差工作总结如下： 一、对于优秀生来说，重在培育其学习实力。对于成果优异的学生来说，他们学习实力强，自觉性强，这都是他们成果优异的一个重要缘由。但尽管这样，在课堂上，他们可能是学习的高手，但在课下，他们却不愿定会学习。因此，应更多地培育他们学习的方法和习惯。例如，在课堂上，从复习，新授，练习，提高，小结等方面培育他们独立自主学习的习惯，使他们养成会学习的习惯，能交给他们的交给他们自己解决，尽量培育他们较强的学习实力。课下，则对他们布置额外的任务，使他们在驾

13、驭基本的学习学问的同时，尽可能培育其更强的学习实力。 二、对于中等生来说，重在培育其学习习惯。对于多说中等生来说，他们可能是课堂上学习的乖乖者，这是他们的优点，你交给他们几个，他们就学几个，你让他们怎样做，他们就怎么做，而一旦离开老师的关心，他们则变得不知所措。因此，培育其会学习，学好习的习惯尤其重要。本学期，正是基于这样的考虑，所以，在课堂上尤其重视学案的利用，给出学生学习的目标，指出学习的重难点，供应学生学习的素材，关心学生慢慢养成会学习的习惯。同时，结合他们学习有余，灵敏缺乏的特点，通过附加的学习素材，培育他们灵敏的学习特点。 三、对于学困生来说，培育他们学习的方法，提高他们学习的信念。

14、对于一个班来说，学困生常常是一个不小的群体。他们成果不好，常常与他们的基础不好、学习实力差、学习方法不对头有着很大的关系，同时也与部分学生的学习看法有很大的关系。本学期，在这个方面，我更多的是做这部分学生的思想工作，但效果并不明显。对于一部分学生来说，他们虽然基础差，但并不放弃，这样的学生，不仅需要老师的激励，更需要老师的关心。还有一部分学生则与其学习看法有着很大的关系，他们虽然脑子聪明，却并不珍惜，所以需要做更多的思想工作。通过本学期的教学，我觉察，仅靠激励，关心，对这部分学生是不够，必要时更需要严峻的指责，这样才可能使他们变更不正确的看法。同时，学困生转化并非一个所能为，所以，有时，我还常

15、常通过各种解决的方法，以养成他们足能互帮的气氛。 总之，培优补差工作在学校可以说是一项困难的工作，它绝非一朝一夕的功夫，也不是一个人所能为的，它需要老师们的才智，大家的共同努力才可以实现。 2023年7月 第四篇：2023第一学期高一化学工作支配 2023-2023学高一化学第一学期教学工作支配 一、指导思想 以一般中学化学课程标准为指导,坚持以提高教学工作质量为重点，以学生进展为本,切实加强教学探讨和教改试验工作，进一步改良课堂教学方法，大力培育学生的学习实力、创新精神和综合素养。 二、基本状况 本学期是学生从初中进入中学的第一学期，学生需要一段时间的磨合才能适应新的环境，老师要关心班主任慢

16、慢让学生从过分关心的初中阶段变更过来，以培育学生自己独立解决问题的实力。其次，要较快解决中学课时容量与难度比初中大，老师的教学节奏比初中会快，作业比初中多的现状，以尽快适应中学的学习生活。 对于高一新班，科任老师的首要任务是要培育学生良好的学习习惯，并让他们明确知晓化学老师对他们的基本要求，知道他们可以做什么，不行以做什么。如规定要课前预习，课后复习，特别是没有预习时是不允许进试验室进行学生试验的，没有理由是不能不交作业的，上课有问题只要举手示意就可以提问的等。要求学生准备好听课笔记，最好准备一本相关教辅书籍等。对化学特别有爱好且学有余力的学生，将会利用周六对其培训。 本学期的主要教学任务是必

17、修1内容，既有基本理论和基本概念的内容，也有元素和化合物等学问，教学中既要重视学问的把握，更应重视科学方法的培育，科学看法的形成。 三、教材分析 1、教学重点 1基本理论的重点是氧化还反应、离子反应及物质的量等基本概念特别是物质的量，要留意化学用语的应用，化学计算技能的形成和提高。 2元素化合物学问的重点是钠、过氧化钠及氯气的相关性质，氯气的制备，关键是灵敏运用有关学问解决实际问题的实力。 3试验技能为确定量物质的量浓溶液的配制 2、教学难点 1氧化还原的基本概念及应用。 2物质的量概念的建立及计算。 四、本学期教学目标 1、思想教化目标 面对全体学生，坚持全面进展，进一步提高学生的思想道德、

18、文化科学、审美情趣；通过化学绪言中化学史及第一章化学新能源的学习，培育学生爱国主义精神与创新意识及辩证唯物主义观点；针对高一新生求知欲望剧烈的特点，要逐步引导学生树立远大志向，立志为祖国化学化工事业的进展作出新奉献。 2、实力培育目标 通过化学反应及其能量转变、物质的量等量论化学基本概念和基本理论的学习，培育学生良好辩证思维实力与规律推理实力；通过碱金属、卤素的学习，培育学生良好的视察实力、思维实力、分析问题与解决问题的实力以及基本化学试验技能。 3、学问传授目标 本学期通过有关化学基本概念和元素基础学问的学习，首先让学生驾驭物质的量这一基本概念并能灵敏运用；其次，通过氧化还原反应、离子反应学

19、问的学习，要让学生牢固驾驭化学用语的运用。要通过物质的量浓度溶液的配制、碱金属和卤素性质的试验深化对有关元素化合物及化合物性质的理解。 五、教学措施 1、备课组集体备课,每一节课都有一个主备,然后集体探讨,补充完善.同时,例题的选择,习题的配备与要求,根据各班的具体状况,适当进行调整,以适应学生的实际状况为标准,让学生学会并且驾驭,不搞教条主义和形式主义,要有对重点难点的分析和解决方法。 2、坚持按教学支配授课，科学支配教学内容，不随便拓宽教学内容。教学中留意基础学问与基本技能的培育，课堂中坚持以学生为中心。老师要突出合作者、关心者、引导者的角色，要尽量通过学生自身的探究活动来寻求问题的解决。

20、 3、认真分析学生学习状况，留意培育学生的学习实力和运用基本学问分析问题解决问题的实力，不断提高课堂教学的科学性和实效性。多与学生谈话，多了解学生对化学教学的看法和建议。 4、加强试验探讨，重视试验教学，增加学生动手机会，培育学生实践实力。把试验作为探究学问、验证学问的重要手段，联系社会生活实际，培育学生的环境意识。建议学校开放试验室，作为科任老师可关心试验员开展对学生进行试验辅导。 5、主动运用现代教化技术手段进行教学，以延长课堂教学空间。每周一次晚修时进教室答疑，以加强对学生的个别辅导，刚好解决教学中存在的问题。 6、加强平常的复习稳固，加强平常考查，通过随堂复习、单元复习和阶段复习及不同

21、层次的练习等使学生所学学问得以刚好稳固和逐步系统化，在实力上得到提高。不主见以多做练习的方式来提高解题技巧，而是要通过方法与技能的学习提高学生的实力本位，要通过实力培育来提高学生分析问题、解决问题的实力。 7、重视教学过程的反思,尽可能做到每节课后老师要反思教学过程,刚好地把教学中点点滴滴的感受写下来,要从深层次上去考虑自己的教学工作。 第五篇：高一化学第一学期学问点 人类对原子结构的相识历史 人类对原子结构相识的进展 古代朴实的原子论 战国时期的惠施认为物质是无限可分的；战国时期的墨子认为物质被分割是有条件的；古希腊哲学家德谟克利特提出古典原子论等 英国科学家道尔顿的近代原子学说 英国科学家

22、汤姆生的葡萄干面包原子模型 英国科学家卢瑟福的行星原子模型 玻尔假设(玻尔模型或玻尔理论)二.从X射线到元素放射性的觉察 X射线-德国物理学家伦琴 铀U的放射性-法国物理学家贝克勒尔 射线、射线、射线-卢瑟福 粒子散射试验 卢瑟福原子模型 卢瑟福和他的助手做了著名粒子散射试验。根据试验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。 卢瑟福原子模型又称行星原子模型：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。 原子结构 带电状况： 原子序数=核电荷数=核外电子数=核内质子数 原子的质量分析： 原子的质量主要集中在原子核

23、上，由质子和中子共同确定 2.质量数(A)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)3.离子 原子或原子团得、失电子后形成的带电微粒 同位素 同位素是指具有相同的质子数和不同的中子数的同一元素的不同原子，它们之间互称同位素。 如：氢有三种同位素：氕(11H)、氘(21H或D)、氚(31H或T)。H、D、T三者互称同位素，它们是氢元素的三种不同氢原子，其中D、T是制造氢弹的材料。 在自然存在的某元素里，不管是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。 同一元素的各种同位素(原子)的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同。 不同同位素的原子构成的单质是化学性质几乎相同的不同单质

24、微粒.如:H2、D2 不同同位素构成的化合物物理性质不同，化学性质几乎相同。如：H2O、D2O。 同位素是必需指单核微粒(原子或离子) 二、相对原子质量 辨析4种相对原子质量的概念 同位素原子的相对原子质量是该同位素的一个原子的质量跟的一个原子的质量的1/12相比所得的数值。Mr=(一个同位素原子的质量)/(一个C原子的质量的1/12)原子的近似相对原子质量为该原子的质量数 元素的平均相对原子质量是按该元素的各种自然同位素原子的相对原子质量，根据其所占的确定个数百分比计算出来的平均值： 元素的近似相对原子质量是按该元素的各种自然同位素原子的质量数，根据其所占的确定百分比计算出来的平均值： 揭开

25、原子核外核电子运动的面纱 一、原子核外电子运动的特征 运动微粒电子的质量很小 9.1110-31 kg，只有质子质量的1/1836 运动速度极高 2200km/s(约为光速的1% 运动范围微小 n10-10 m 不能测定或计算它在某一时刻所在的位置 二、原子核外电子排布规律 无法描述电子运动的轨迹 核外电子分层排布 能量越高,离核越远;电子排布先排满内层，再排外层 每个电子层最多只能容纳2n2个电子。 最外层最多只能容纳 8个电子K层不能超过2个，次外层最多只能容纳18个电子，倒数第三层最多只能容纳32个电子。 留意：多条规律必需同时兼顾。 原子最外层的电子数小于8个时，在化学反应中总是得到或

26、失去电子而到达类似稀有气体原子的稳定结构。 原子结构示意图 电子式 物质的分类 三、物质的转变 一物质转变的分类 物理转变 2 化学转变 区分根据：是否有新物质产生 二单质氧化物酸碱盐之间的关系 酸、碱、盐溶液之间的复分解反应发生的条件是： 生成物中有沉淀或气体或水生成假如是碱与盐、盐与盐溶液之间反应时，反应物还必需都可溶。反应前后溶液中离子的种类的数目都没有变更，所以不反应。复分解反应总是向着削减离子的方向进行的。 三.化学反应的分类 1.四种基本反应类型 分解反应 AB A+B 化合反应 A+B AB 置换反应 A+BC B+AC 复分解反应 AB+CD AD+CB 发生的条件： a 对生

27、成物的要求有沉淀、气体或弱电解质水生成b 对反应物的要求 2.从化合价升降角度 氧化还原反应 非氧化还原反应 物质的量 1.物质的量(n)基本的物理量 单位:摩尔 mol 规定：12克12C中含有12C原子的个数每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒分子、原 子、离子、质子、中子、电子 阿伏加德罗常数(NA): 约为6.021023单位： mol1留意: a.运用摩尔表示物质的量时,应指 明粒子的种类 b.粒子必需是微观粒子,可以是分子、原子、离子、质子、中子或电子 二、摩尔质量M 单位物质的量的物质所具有的质量 单位：g/mol 或gmol-1或kgmol-1 物质的量浓度 含义：以单位体积溶液

28、里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量叫物质的量浓度。 单位: mol/L。 物质的量浓度mol/L= 容量瓶的运用 1.构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 2.特点：容量瓶上标有温度和容积容量瓶上有刻线而无刻度 3.运用范围：用来配制确定体积浓度精确的溶液 4.留意事项： 运用前要检查是否漏水 溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 不能长期存放溶液或进行化学反应 怎样配制0.1mol/L 的NaCl 溶液500mL？ 计算：NaCl物质的量=0.1mol/L0.5L=0.05mol则NaCl质量=0.05mol58.5g/mol=2.925g 称量：托盘天平:2.9g调零和

29、左物右码及托盘的防腐。(电子天平:2.925g) 溶解：留意：应冷却，不行在容量瓶中溶解 转移:冷却后移入500mL容量瓶 洗涤：洗涤烧杯两次,洗涤液也转移至 定容：加水到接近刻度23cm时，改用胶头滴管加水到刻度，摇匀,装瓶.2.1 一、海洋资源: 海水资源 海洋生物资源与基因库 海底矿产资源 海洋能资源 海水资源 地球上的咸水占总水量的97.47%人类生存必不行缺的淡水只占2.53%。地球淡水资源的极度匮缺和日趋惊慌已严峻威胁到人类的生存进展。海水是地球上最为巨大和最易获得的水资源，淡水在海水中约占97%以上。 海洋生物资源 世界海洋生物约有20万种以上，其中海洋植物约2万，海洋动物约18

30、万。地球上动物界的32个门类中，有23个照旧生活在海洋中。海洋的初级生产力每年有6000亿吨，可供人类利用的鱼类、虾类、贝类、藻类等，每年有6亿吨，海产品供应的蛋白质约占人类食用蛋白质总量的22% 海水中的矿物元素 海水平均盐度为35，溶解有80多种元素。全球海水中固体矿物质51016t，铺在地上可使地面增高150m。当前人类主要从海水中提取食盐(氯化钠)、溴、碘、钾、镁、铀与重水等。 海底矿产资源 浅海矿产资源建筑沙、工业沙、矿砂等深海矿产资源大洋多金属结核矿、钴结壳矿、磷矿、热液矿等 海洋能资源 二、海水晒盐 以食盐为原料的化工产品 试验的现象是什么？ 两极有大量气泡，各滴入酚酞，阴极四周

31、有红色 怎样检验两极产生的气体? 上述装置的缺陷： H2和Cl2 混合担忧全，Cl2会和NaOH反应，会使得到的NaOH不纯 以氯碱工业为基础的化工生产 大部分食盐用来生产氯气、氢气、烧碱和纯碱，进一步制成含氯和含钠制品(盐酸、漂粉精、氯化铁、聚氯乙烯等) 三、含氯化合物 氯化氢 1氯化氢的性质 无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水(常温下，1体积水中约能溶解500体积的HCl)、与空气接触能产生白雾 P30资料库 2氯化氢的制法 试验室制法： 酸的通性 1、使酸碱指示剂变色 2、与活泼金属反应制氢气 注：有可变价态的金属变为低价态 Fe-Fe2+ 3、与碱的中和反应 4、与碱性氧化物反应 5

32、、与某些盐反应 气体摩尔体积 确定物质体积大小的因素： 1、粒子数目多少 2、粒子本身大小 3、粒子之间的距离 在通常状况下，相同质量的气态物质的体积要比它在固态或液态时的体积大1000倍左右！ 海水中的氯 一、氯气Cl2的物理性质 黄绿色、有刺激性气味的气体 密度比空气大 能溶于水 有毒 易液化 二、氯气的化学性质 1、与水反应 2新制的氯水中存在的组成有：氯气、盐酸、次氯酸、水Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-； 久置的氯水则几乎是盐酸溶液H2O、H+、Cl-、OH- 氯水在长期放置的过程中，溶液的酸性增加，氧化性减弱，颜色变浅。 2、与碱反应 Cl2 + 2NaOH

33、 NaCl + NaClO +H2O 3.与金属反应 4.与非金属反应 可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的猛烈的氧化反应叫做燃烧。 5.氯气与溴单质,碘单质之间的置换 三、氯气的试验室制备 1、原理：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O 2、药品：二氧化锰、浓盐酸 3、仪器及装置： 4、收集：向上排空气法 5、尾气处理：玻璃导管通入氢氧化钠溶液中 6、除杂：饱和食盐水 7、枯燥：浓硫酸 或无水CaCl2 也可用浓硫酸、固体食盐、二氧化锰共热制取。 NaCl(s)+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O 试验室还可用KMn

34、O4或KClO3代替MnO2与浓盐酸反应制氯气 2KMnO4+16HCl浓2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 KClO3+6HCl浓KCl+3H2O+3Cl2 工业上制备氯气通常是通过电解饱和食盐水得到.漂粉精 制取氯气+消石灰：2Cl2 + 2Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2 有效成分：Ca(ClO)2 用处：杀菌消毒，漂白 运用方法：与稀酸比HClO强的酸(H+)混合。(潮湿环境)只有将Ca(ClO)2 转化成HClO才能表现其漂白杀菌作用。 Ca(ClO)2 + 2HCl CaCl2 + 2HClO Ca(Cl

35、O)2 + 2CO2 + 2H2O Ca(HCO3)2 + 2HClO 失效缘由及保存方法： 在潮湿的空气中会慢慢变质失效，缘由是： Ca(ClO)2 +2 CO2 +2 H2O Ca(HCO3)2 + 2HClO 2HClO 2HCl + O2 所以应置于避光枯燥处保存。 从海水中提取溴和碘 卤族元素 氟 F 氯 Cl 溴 Br 碘 I 砹 At放射性元素 一、卤素原子结构与性质的关系 (1)相像性 (2)递变性 从F到I由于原子半径慢慢增大,得电子的实力慢慢减弱 二.卤素单质的性质 1.物理性质 (1)相像性：其单质均有颜色，均有毒，在水中的溶解度较小，均易溶于有机溶剂。(2)递变性：从F

36、2到I2的颜色慢慢加深，密度依次增大，熔沸点依次上升。(3)特性：F2 剧毒、Cl2易液化、Br2易挥发、I2易升华。 提纯溴水、碘水中的溴和碘单质-萃取与分液 (1)萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种试剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法，叫萃取。 (2)分液：把两种互不相溶的液体分开的操作叫分液。所用仪器是分液漏斗。(3)萃取与分液的操作方法 加入萃取剂，震荡，并放气。静置片刻。 使漏斗内外空气相通。 待溶液分层后打开活塞，使下层的液体慢慢流出。上层液体要从分液漏斗上口倒出。 3、化学性质及递变规律 1卤素单质与金属的反应 氟F2可以与全部金属反应 氯Cl2

37、可以与绝大多数金属反应 溴、碘也可以与大多数金属反应2卤素与氢气的反应 F Cl Br I 随着核电荷数的增多，原子半径的增大，其单质与氢气的反应条件慢慢困难、程度慢慢减弱、从放热慢慢到吸热，生成的氢化物的稳定性也慢慢降低 结论：单质的氧化性减弱 通常我们把向生成物方向进行的反应叫做正反应，把向反应物方向进行的反应叫做逆反应 可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向负反应方向进行的反应叫做可逆反应。 3卤素与水的反应 2F22H2O4HFO2特例 从X2与H2反应的难易程度、生成氢化物的稳定性，试推想F2、Cl2、Br2、I2单质的氧化性强弱 (4)卤素单质间的置换反应 F2

38、2NaCl熔融 2NaF Cl2 Cl2 2NaBr 2NaCl Br2 Cl2 2KI 2KCl I2 Br2 2KI 2KBr I2 离子方程式: 1.Cl2 2Br 2ClBr2 2.Cl2 2I 2ClI2 3.Br2+ IBrI2 氧化性：Cl2Br2I2 还原性：ClBrI 卤素原子结构的相像性，确定了单质化学性质的相像性。与金属反应，生成卤化物。与氢气反应，生成卤化氢。卤素原子结构的差异性，确定了单质化学性质的差异性和递变性。与氢反应的实力渐弱，化物的稳定性渐弱，与水反应的实力渐弱。 三、卤素化合物的性质 1、卤化氢的性质(1)相像性 均为无色有刺激性气味的气体； 均易溶于水，水

39、溶液呈酸性； 氢卤酸易挥发，在空中产生白雾； 氢卤酸均有酸性、氧化性和还原性。 (2)递变性 从HF到HI稳定性依次减弱，还原性依次增加 从HF到HI其水溶液的酸性依次增加。从HCl到HI其熔沸点增大。 但是HF最高氢键 (3)特性：HF有剧毒，氢氟酸能腐蚀玻璃,可以用来刻画玻璃。 HF腐蚀玻璃的缘由: 一般玻璃中含有Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 SiO24HF=SiF42H2O CaSiO36HF=CaF2SiF43H2O 制取HF须用特殊仪器：铅皿。保存在塑料瓶中(4)HX的制法: 2、卤离子(Cl-、Br-、I-)的检验 通常选用HNO3酸化的AgNO3溶液来检验。 2、卤化银

40、的性质 感光性：AgX见光分解，现象为固体慢慢变黑(黑色物质为银单质的小颗粒)。AgX的感光性强弱不同，AgF无感光性，AgCl到AgI的感光性依次增加。 溶解性：AgF(溶)AgClAgBrAgI 颜 色:慢慢加深 卤化银的用处： AgBr可以用作照相感光片； AgBr、AgI用于生产变色玻璃； AgI用于人工降雨等。 四、卤素离子的鉴别 方法 一、氯水和CCl4法 方法 二、硝酸银和硝酸法 五、相识氟元素-氟元素的特殊性 氧化还原反应 一、氧化还原反应的相关概念 1、定义：凡是有电子得失或电子转移)的一类反应称氧化还原反应。其特征是反应前后有些元素的化合价发生上升、降低。 2、几组概念：

41、二、氧化还原反应的表示方法 双线桥法 单线桥法 三、物质氧化性、还原性强弱推断规律 1、根据化学方程式: 化性:氧化剂氧化产物 原性:还原剂还原产物 2、根据元素化合价态推断 同一元素的最高价态只做氧化剂；最低价态只做还原剂；中间价态既能做氧化剂又能做原剂。 同种元素间，价态相距越大，发生反应的氧化还原反应的可能性越大；价态相邻，则不能发生氧化还原反应；含同种元素的氧化剂还原剂的化合价升降不会出现交叉。 3、以原子结构为根据 原子半径小，最外层电子数子多的非金属元素单质有较强的氧化性如：ClBr2I2 原子半径较大，最外层电子数少的金属元素单质有较强的还原性。如：KNa 4、以金属活动依次表为

42、根据 还原性：KCaNaH Ag 氧化性：K+Ca2+Na+H+ 5、根据同类反应的状况推断，如：反应条件、反应的猛烈程度、同一物质被氧化的程度等 原子间的互相作用 一性能各异的物质 摩斯硬度：奥地利矿物学家摩斯把10种常见的矿物按硬度大小分为10级 1滑石2石膏3方解石4氟石5磷灰石6正长石7石英8黄玉9金刚砂 10金刚石 物质硬度差异的应用 氮化硼BN人造金刚石 立方氮化硼单晶用于制作各类树脂、陶瓷、锯片、钻切工具、砂轮修整工具、金属结合剂磨具及电镀磨具等 氮化碳C3N4 物质硬度等性质与组成物质的元素有关，也 与原子间互相作用的方式和作用的强弱有关。二原子间的互相作用 键：分子内部存在着使各原子结合成一个比较稳定的整体的一系列的互相作用，其中主要的互相作用描述为连接原子的键 化学键：把分子或晶体中干脆相邻的原子之间的主要的剧烈的互相作用称为化学键 种类：离子键、共价键、金属键 一离子键