2023年山西教师招聘化学《金属的化学性质》教学设计.docx

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1、2023年山西教师招聘化学金属的化学性质教学设计 第一篇：山西老师聘请化学金属的化学性质教学设计 最全汇总山西老师聘请真题 山西老师聘请化学金属的化学性质教学设计 通过山西老师聘请网可以了解到2023年山西老师聘请最新考试动态，一般山西老师聘请有笔试和面试两个重要环节，笔试科目为教化基础理论和学科专业学问，面试以试讲、说课等形式考察，山西老师考试网整理了山西老师聘请真题供考生备考学习。 金属的化学性质教学设计 一、教学目标 了解地壳中一些重要元素的含量,如：O、Si、Al、Fe、Ca、Na等;驾驭Na、Al与O2反应的产物及其用处; 通过试验操作和视察试验现象，初步学会从试验的角度探究和相识物

2、质的化学性质的本领。觉察化学问题，探究金属的性质和金属的原子结构的关系、由化学反应的现象推导物质性质的过程与方法。 通过钠的切割、钠的燃烧等奇异的化学试验操作和精彩的化学现象，感受化学世界的奇异转变，提高学习化学的爱好。 二、教学重难点 钠在不同条件下和氧气的反应，如何从试验的角度揭示这些反应的过程。 钠在不同条件下的反应及产物的比较分析，金属的性质与金属的原子结构之间的关系。 三、教学用具 钠、镁、铝等试验材料;小刀、砂纸、燃烧匙等试验器材 四、教学过程 第一环节：联系生活，引入课堂。 师：同学们能说出自己身边的物质都是由哪些元素组成的吗?可以从中总结出我们身边最常见的几种元素吗?下面请大家

3、和身边的同学探讨一下。 学生沟通探讨后作答。 生1：最常见的物质有水、水中含氢和氧;山西中公老师考试网祝您备考胜利！点击查看山西老师资格真题 最全汇总山西老师聘请真题 生2：建筑材料中用到很多砂石，砂石主要是二氧化硅、碳酸钙等。 师：同学们很擅长觉察身边的物质，总结的都很好，那我们地壳中含量最丰富的元素到底是哪些呢?如今大家阅读一下教材第46页图3-1，看看地壳中含量最多的元素是什么? 生1：含量最多的几种元素，按由多到少排依次为O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg 其次环节：新课教学 复习旧知，铺垫新知。 师：我们可以看到，含量最多的这些元素中，金属元素占了大多数，这些元素在我们身边经

4、常接触到，我们了解它们才能更好的利用它们。大家还记得我们学过哪些金属吗?它们有哪些性质? 生：学习过铝、铁、铜，它们一般为固体、有金属光泽、不透亮，具有导电性、导热性、延展性。 师：同学们说的都不错，这些性质都是常见的金属所具有的性质，而且这些是金属的物理性质，那这些金属都有哪些化学性质呢?今日我们就一起来学习一下。 板书：金属的化学性质 师：同学们，你们能举出哪些例子，说明金属能发生化学反应? 生：铁与氧气反应、金属与酸反应、金属与一些盐溶液的转换反应、金属活动性依次。 师：同学们说的都很全面，下面大家视察并分析下课本第32页图3-2，探讨一下都发生了哪些化学反应，写出可能发生的反应的化学方

5、程式。 生：视察图片，从试验现象探讨，写出相应的化学方程式。老师巡回指导。 师：从同学们写出的化学方程式中，我们可以看到，这些金属都有共同的化学性质：它们可以与氧气反应，与酸反应，与一些盐溶液反应，我们一个一个来探讨，先从金属与氧气的反应进行更深一步的探讨。 板书： 一、金属与O2的反应 1.钠与O2反应 师生互动，边讲边试验，探究钠的相关性质。 师：给学生展示保存在煤油中的钠，供应小刀、滤纸等试验用品。老师指导学生进行动手试验。 学生试验1：取出一小块金属钠，用滤纸吸干煤油，用刀切开，视察新切面的颜色及转变。 师：同学们，你们切割的过程中觉察了什么? 生：切开后，银白色的光泽渐渐变暗。 山西

6、中公老师考试网祝您备考胜利！点击查看山西老师资格真题 最全汇总山西老师聘请真题 师：除了这个现象，你能从钠身上觉察什么性质? 生：保存在煤油中是为了隔绝空气，也说明钠的密度比煤油小，可以用小刀切开说明松软。 师：很好，这样，我们就得出了钠的物理性质：有银白色的光泽、密度比煤油小、松软，那银白色的光泽变暗是为什么呢?性质发生了转变是不是生成了新的物质?那我们可以写出它的化学方程式吗? 学生归纳：有白色物质生成。(4Na+O2=2Na2O)学生试验2：钠放在玻璃燃烧匙上，加热。 师：同学们，大家视察到什么现象?与加热前有何不同?可以得出什么结论?能不能写出化学反应方程式? 生：在试验中，钠先熔化成

7、银白色小球后燃烧，火焰呈黄色，最终生成淡黄色的固体。 师：那这种淡黄色的物质是什么呢?我们来看一个试验。 师演示：在盛有少量酚酞试液的试管中加入淡黄色的粉末，搅拌。师：大家看到了什么现象? 生：溶液先变红，后褪色。 师：试验说明白淡黄色的物质的什么性质? 生：与水反应生成碱性物质、具有漂白性。 师：特殊正确，事实上，我们常用它来漂白织物、麦秆、羽毛等。它是一种新的物质，叫做过氧化钠，具有氧化性，化学式为 板书：Na2O2 师：下面大家可以写出钠加热的化学反应方程式了吗? 学生归纳： 有浅黄色物质生成。 师：这两个反应说明，钠是一种活泼金属，简洁与氧气发生反应，条件不同时，生成的物质不同。 比较

8、着做试验，相识铝和氧气的反应。 师：钠与氧气可以很简洁发生反应，那铝与氧气能否反应?家庭常用的一些炊具如铝锅是铝制品，在运用过程中是否与氧气发生反应呢? 师：如今大家分别加热未打磨和已打磨的铝箔，视察有何现象? 板书：2.铝与O2反应 学生试验，老师巡察指导。师：现象是什么?如何说明? 山西中公老师考试网祝您备考胜利！点击查看山西老师资格真题 最全汇总山西老师聘请真题 学生探讨后归纳：加热未打磨的铝箔，铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下。加热已打磨的铝箔，铝箔也发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下。这是因为打磨后的铝箔外表也很快形成氧化膜，因此与未打磨过的铝箔现象一样。 师：同学们说的不错，

9、外表的氧化膜比较致密，阻挡了铝的燃烧，我们平常用的铝制品就是因为形成了致密的氧化膜，才得以广泛的应用，下面大家可以写出铝与氧气反应的化学反应方程式吗? 生：第三环节：稳固提高 小明家中有一只20世纪50年头初的铝锅，至今仍保存完好。该铝锅未锈蚀的主要缘由是()。 A.铝不易发生化学反 B.铝不易被氧化 C.铝的氧化物简洁发生还原反 D.铝易被氧化，但生成的氧化铝具有爱惜内部铝的作用 并完成钠、镁、铝与氧气反应的化学反应方程式。生：练习作答。师：评价。 第四环节：小结作业 师：我们先来回忆下钠、镁、铝与氧气的反应，看看这些金属化学性质的相像性。生：很多金属可以和非金属氧气发生反应。师：我们再从化

10、合价的转变分析得出什么? 生：这些反应中金属都表达出还原性。师：反应的进行的难易程度又说明什么了呢? 生：不同金属还原性的强弱不同。师：很好，这就是我们这节课收获的学问。布置作业： 课后习题。并让学生课下认真阅读教材或其它关于铝的氧化膜的资料，加深对铝的氧化膜的相识，提高学生能动的学习和收集材料并加工整理的实力。 五、说板书设计 我的板书本着简介、直观、清晰的原则，这就是我的板书设计。 山西中公老师考试网祝您备考胜利！点击查看山西老师资格真题 最全汇总山西老师聘请真题 六、教学反思 更多内容，一起来看看山西特岗老师真题是如何设置的！ 中公教化山西特岗聘请与辅导专家提示您，备考有支配，才能在山西

11、招教考试大战中拔得头筹！ 山西中公老师考试网祝您备考胜利！点击查看山西老师资格真题 其次篇：2023山东老师聘请面试：化学金属的化学性质教学设计 山东老师聘请网 化学金属的化学性质教学设计 一、教学目标 了解地壳中一些重要元素的含量,如：O、Si、Al、Fe、Ca、Na等;驾驭Na、Al与O2反应的产物及其用处; 通过试验操作和视察试验现象，初步学会从试验的角度探究和相识物质的化学性质的本领。觉察化学问题，探究金属的性质和金属的原子结构的关系、由化学反应的现象推导物质性质的过程与方法。 通过钠的切割、钠的燃烧等奇异的化学试验操作和精彩的化学现象，感受化学世界的奇异转变，提高学习化学的爱好。 二

12、、教学重难点 钠在不同条件下和氧气的反应，如何从试验的角度揭示这些反应的过程。 钠在不同条件下的反应及产物的比较分析，金属的性质与金属的原子结构之间的关系。 三、教学用具 钠、镁、铝等试验材料;小刀、砂纸、燃烧匙等试验器材 四、教学过程 第一环节：联系生活，引入课堂。 师：同学们能说出自己身边的物质都是由哪些元素组成的吗?可以从中总结出我们身边最常见的几种元素吗?下面请大家和身边的同学探讨一下。 学生沟通探讨后作答。 生1：最常见的物质有水、水中含氢和氧;生2：建筑材料中用到很多砂石，砂石主要是二氧化硅、碳酸钙等。 师：同学们很擅长觉察身边的物质，总结的都很好，那我们地壳中含量最丰富的元素到底

13、是哪些呢?如今大家阅读一下教材第46页图3-1，看看地壳中含量最多的元素是什么? 生1：含量最多的几种元素，按由多到少排依次为O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg 其次环节：新课教学 复习旧知，铺垫新知。 山东老师聘请网 师：我们可以看到，含量最多的这些元素中，金属元素占了大多数，这些元素在我们身边经常接触到，我们了解它们才能更好的利用它们。大家还记得我们学过哪些金属吗?它们有哪些性质? 生：学习过铝、铁、铜，它们一般为固体、有金属光泽、不透亮，具有导电性、导热性、延展性。师：同学们说的都不错，这些性质都是常见的金属所具有的性质，而且这些是金属的物理性质，那这些金属都有哪些化学性质呢?今

14、日我们就一起来学习一下。 板书：金属的化学性质 师：同学们，你们能举出哪些例子，说明金属能发生化学反应? 生：铁与氧气反应、金属与酸反应、金属与一些盐溶液的转换反应、金属活动性依次。师：同学们说的都很全面，下面大家视察并分析下课本第32页图3-2，探讨一下都发生了哪些化学反应，写出可能发生的反应的化学方程式。 生：视察图片，从试验现象探讨，写出相应的化学方程式。老师巡回指导。 师：从同学们写出的化学方程式中，我们可以看到，这些金属都有共同的化学性质：它们可以与氧气反应，与酸反应，与一些盐溶液反应，我们一个一个来探讨，先从金属与氧气的反应进行更深一步的探讨。 板书： 一、金属与O2的反应 1.钠

15、与O2反应 师生互动，边讲边试验，探究钠的相关性质。 师：给学生展示保存在煤油中的钠，供应小刀、滤纸等试验用品。老师指导学生进行动手试验。学生试验1：取出一小块金属钠，用滤纸吸干煤油，用刀切开，视察新切面的颜色及转变。师：同学们，你们切割的过程中觉察了什么? 生：切开后，银白色的光泽渐渐变暗。 师：除了这个现象，你能从钠身上觉察什么性质? 生：保存在煤油中是为了隔绝空气，也说明钠的密度比煤油小，可以用小刀切开说明松软。师：很好，这样，我们就得出了钠的物理性质：有银白色的光泽、密度比煤油小、松软，那银白色的光泽变暗是为什么呢?性质发生了转变是不是生成了新的物质?那我们可以写出它的化学方程式吗?

16、学生归纳：有白色物质生成。(4Na+O2=2Na2O)学生试验2：钠放在玻璃燃烧匙上，加热。 师：同学们，大家视察到什么现象?与加热前有何不同?可以得出什么结论?能不能写出化学反应方程式? 生：在试验中，钠先熔化成银白色小球后燃烧，火焰呈黄色，最终生成淡黄色的固体。 山东老师聘请网 师：那这种淡黄色的物质是什么呢?我们来看一个试验。 师演示：在盛有少量酚酞试液的试管中加入淡黄色的粉末，搅拌。师：大家看到了什么现象? 生：溶液先变红，后褪色。 师：试验说明白淡黄色的物质的什么性质? 生：与水反应生成碱性物质、具有漂白性。 师：特殊正确，事实上，我们常用它来漂白织物、麦秆、羽毛等。它是一种新的物质

17、，叫做过氧化钠，具有氧化性，化学式为 板书：Na2O2 师：下面大家可以写出钠加热的化学反应方程式了吗? 学生归纳： 有浅黄色物质生成。 师：这两个反应说明，钠是一种活泼金属，简洁与氧气发生反应，条件不同时，生成的物质不同。比较着做试验，相识铝和氧气的反应。 师：钠与氧气可以很简洁发生反应，那铝与氧气能否反应?家庭常用的一些炊具如铝锅是铝制品，在运用过程中是否与氧气发生反应呢? 师：如今大家分别加热未打磨和已打磨的铝箔，视察有何现象? 板书：2.铝与O2反应 学生试验，老师巡察指导。师：现象是什么?如何说明? 学生探讨后归纳：加热未打磨的铝箔，铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下。加热已打磨

18、的铝箔，铝箔也发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下。这是因为打磨后的铝箔外表也很快形成氧化膜，因此与未打磨过的铝箔现象一样。 师：同学们说的不错，外表的氧化膜比较致密，阻挡了铝的燃烧，我们平常用的铝制品就是因为形成了致密的氧化膜，才得以广泛的应用，下面大家可以写出铝与氧气反应的化学反应方程式吗? 生：第三环节：稳固提高 小明家中有一只20世纪50年头初的铝锅，至今仍保存完好。该铝锅未锈蚀的主要缘由是()。A.铝不易发生化学反 B.铝不易被氧化 C.铝的氧化物简洁发生还原反 D.铝易被氧化，但生成的氧化铝具有爱惜内部铝的作用 并完成钠、镁、铝与氧气反应的化学反应方程式。生：练习作答。 点击进入：山

19、东老师聘请网 师：评价。 第四环节：小结作业 师：我们先来回忆下钠、镁、铝与氧气的反应，看看这些金属化学性质的相像性。生：很多金属可以和非金属氧气发生反应。师：我们再从化合价的转变分析得出什么? 生：这些反应中金属都表达出还原性。师：反应的进行的难易程度又说明什么了呢? 生：不同金属还原性的强弱不同。师：很好，这就是我们这节课收获的学问。布置作业： 课后习题。并让学生课下认真阅读教材或其它关于铝的氧化膜的资料，加深对铝的氧化膜的相识，提高学生能动的学习和收集材料并加工整理的实力。 五、说板书设计 我的板书本着简介、直观、清晰的原则，这就是我的板书设计。 六、教学反思 更多老师资格证备考信息关注

20、山东老师聘请考试网 第三篇：2023四川老师聘请面试备考：化学金属的化学性质教学设计 四川中公教化 2023四川老师聘请面试备考：化学金属的化学性质教学 设计 一、教学目标 了解地壳中一些重要元素的含量，如：O、Si、Al、Fe、Ca、Na等;驾驭Na、Al与O2反应的产物及其用处。 通过试验操作和视察试验现象，初步学会从试验的角度探究和相识物质的化学性质的本领。觉察化学问题，探究金属的性质和金属的原子结构的关系、由化学反应的现象推导物质性质的过程与方法。 通过钠的切割、钠的燃烧等奇异的化学试验操作和精彩的化学现象，感受化学世界的奇异转变，提高学习化学的爱好。 二、教学重难点 钠在不同条件下和

21、氧气的反应，如何从试验的角度揭示这些反应的过程。 钠在不同条件下的反应及产物的比较分析，金属的性质与金属的原子结构之间的关系。 三、教学用具 钠、镁、铝等试验材料;小刀、砂纸、燃烧匙等试验器材。 四、教学过程 第一环节：联系生活，引入课堂 四川中公教化 师：同学们能说出自己身边的物质都是由哪些元素组成的吗？可以从中总结出我们身边最常见的几种元素吗？下面请大家和身边的同学探讨一下。 学生沟通探讨后作答。 生1：最常见的物质有水、水中含氢和氧;生2：建筑材料中用到很多砂石，砂石主要是二氧化硅、碳酸钙等。师：同学们很擅长觉察身边的物质，总结的都很好，那我们地壳中含量最丰富的元素到底是哪些呢？如今大家

22、阅读一下教材第46页图3-1，看看地壳中含量最多的元素是什么？ 生1：含量最多的几种元素，按由多到少排依次为O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg 其次环节：新课教学 复习旧知，铺垫新知。 师：我们可以看到，含量最多的这些元素中，金属元素占了大多数，这些元素在我们身边经常接触到，我们了解它们才能更好的利用它们。大家还记得我们学过哪些金属吗？它们有哪些性质？ 生：学习过铝、铁、铜，它们一般为固体、有金属光泽、不透亮，具有导电性、导热性、延展性。 师：同学们说的都不错，这些性质都是常见的金属所具有的性质，而且这些是金属的物理性质，那这些金属都有哪些化学性质呢？今日我们就一起来学习一下。2023

23、四川老师聘请考试备考指导 板书：金属的化学性质 师：同学们，你们能举出哪些例子，说明金属能发生化学反应？ 生：铁与氧气反应、金属与酸反应、金属与一些盐溶液的转换反应、金属活动性依次。 四川中公教化 师：同学们说的都很全面，下面大家视察并分析下课本第32页图3-2，探讨一下都发生了哪些化学反应，写出可能发生的反应的化学方程式。 生：视察图片，从试验现象探讨，写出相应的化学方程式。老师巡回指导。 师：从同学们写出的化学方程式中，我们可以看到，这些金属都有共同的化学性质：它们可以与氧气反应，与酸反应，与一些盐溶液反应，我们一个一个来探讨，先从金属与氧气的反应进行更深一步的探讨。 板书： 一、金属与O

24、2的反应 1.钠与O2反应 师生互动，边讲边试验，探究钠的相关性质。 师：给学生展示保存在煤油中的钠，供应小刀、滤纸等试验用品。老师指导学生进行动手试验。 学生试验1：取出一小块金属钠，用滤纸吸干煤油，用刀切开，视察新切面的颜色及转变。 师：同学们，你们切割的过程中觉察了什么？ 生：切开后，银白色的光泽渐渐变暗。 师：除了这个现象，你能从钠身上觉察什么性质？ 生：保存在煤油中是为了隔绝空气，也说明钠的密度比煤油小，可以用小刀切开说明松软。 师：很好，这样，我们就得出了钠的物理性质：有银白色的光泽、密度比煤油小、松软，那银白色的光泽变暗是为什么呢？性质发生了转变是不是生成了新的物质？那我们可以写

25、出它的化学方程式吗？ 学生归纳：有白色物质生成。(4Na+O2=2Na2O)学生试验2：钠放在玻璃燃烧匙上，加热。 四川中公教化 师：同学们，大家视察到什么现象？与加热前有何不同？可以得出什么结论？能不能写出化学反应方程式？ 生：在试验中，钠先熔化成银白色小球后燃烧，火焰呈黄色，最终生成淡黄色的固体。 师：那这种淡黄色的物质是什么呢？我们来看一个试验。 师演示：在盛有少量酚酞试液的试管中加入淡黄色的粉末，搅拌。师：大家看到了什么现象？ 生：溶液先变红，后褪色。 师：试验说明白淡黄色的物质的什么性质？ 生：与水反应生成碱性物质、具有漂白性。 师：特殊正确，事实上，我们常用它来漂白织物、麦秆、羽毛

26、等。它是一种新的物质，叫做过氧化钠，具有氧化性，化学式为 板书：Na2O2 师：下面大家可以写出钠加热的化学反应方程式了吗？ 学生归纳：有浅黄色物质生成。 师：这两个反应说明，钠是一种活泼金属，简洁与氧气发生反应，条件不同时，生成的物质不同。 比较着做试验，相识铝和氧气的反应。 师：钠与氧气可以很简洁发生反应，那铝与氧气能否反应？家庭常用的一些炊具如铝锅是铝制品，在运用过程中是否与氧气发生反应呢？ 师：如今大家分别加热未打磨和已打磨的铝箔，视察有何现象？ 板书：2.铝与O2反应 四川中公教化 学生试验，老师巡察指导。师：现象是什么？如何说明？ 学生探讨后归纳：加热未打磨的铝箔，铝箔发红卷缩，变

27、暗失去光泽，熔化不落下。加热已打磨的铝箔，铝箔也发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下。这是因为打磨后的铝箔外表也很快形成氧化膜，因此与未打磨过的铝箔现象一样。 师：同学们说的不错，外表的氧化膜比较致密，阻挡了铝的燃烧，我们平常用的铝制品就是因为形成了致密的氧化膜，才得以广泛的应用，下面大家可以写出铝与氧气反应的化学反应方程式吗？ 生：第三环节：稳固提高 小明家中有一只20世纪50年头初的铝锅，至今仍保存完好。该铝锅未锈蚀的主要缘由是。 A.铝不易发生化学反 B.铝不易被氧化 C.铝的氧化物简洁发生还原反 D.铝易被氧化，但生成的氧化铝具有爱惜内部铝的作用 并完成钠、镁、铝与氧气反应的化学反应方程

28、式。生：练习作答。师：评价。 第四环节：小结作业 师：我们先来回忆下钠、镁、铝与氧气的反应，看看这些金属化学性质的相像性。 生：很多金属可以和非金属氧气发生反应。 四川中公教化 师：我们再从化合价的转变分析得出什么？ 生：这些反应中金属都表达出还原性。师：反应的进行的难易程度又说明白什么呢？ 生：不同金属还原性的强弱不同。 师：很好，这就是我们这节课收获的学问。布置作业： 课后习题。并让学生课下认真阅读教材或其它关于铝的氧化膜的资料，加深对铝的氧化膜的相识，提高学生能动的学习和收集材料并加工整理的实力。 五、说板书设计 我的板书本着简介、直观、清晰的原则，这就是我的板书设计。金属的化学性质 一

29、、金属与非金属的反应 1.钠与O2反应 钠的物理性质：具有银白色金属光泽的固体、硬度小、密度比煤油小 白色 浅黄色 2.铝与O2反应(致密) 六、教学反思 中公资深讲师李莹解析 第四篇：金属的化学性质教学设计 金属的化学性质教学设计 一、教学设计理念 本课题是初中化学的重点内容，在教学中以学生已知的内容为基础，以试验探究为突破口，引导学生实行分类探讨、对比分析的方法相识置换反应，并通过对规律的应用，到达落实学问、形成实力的目的。 在上一课题介绍金属物理性质的基础上，本节课侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属和氧气、酸等的反应，以及金属活动性依次。九年级的学生已初步具备了确定的视察问题、分析问题

30、和解决问题的实力，对事物的相识正处于感性到理性的转变时期，试验是激发他们学习爱好的好方法。因此，在本节课中我按如下流程设计教学过程：问题引入试验探究分析总结应用规律。重点放在对金属活动依次的探究上，通过对试验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而引出金属活动性依次。为节省时间，在做金属与酸的反应时把全班学生分为两部分，一半做金属与稀盐酸反应，一半做金属与稀硫酸反应。 二、教学目标 学问与技能 1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应； 2、初步相识常见金属与酸的置换反应，能利用置换反应说明一些与日常生活有关的化学问题。过程与方法 1、能进行探

31、究金属活动性强弱的试验设计，学会限制试验条件探究金属活动性依次； 2、学习和体验对试验现象进行比较、分析、概括并获得结论的方法。情感看法价值观 1、通过学生亲自做探究试验，激发学生学习化学的深厚爱好； 2、通过对试验的探究、分析，培育学生严谨、认真、实事求是的科学看法； 3、使学生在试验探究中学会与别人沟通、合作，增加协作精神。 三、教材分析 金属的化学性质是九年级化学第八单元课题2的内容，具体内容主要是常见金属的化学性质和置换反应的定义。在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气的反应，以及金属活动性依次。 金属材料与人类生活的关系特殊亲热，本教材将

32、此内容单列一章，表达了“化学来源于生活，服务于生活这一主题。本课题重点放在对金属活动性的探究上，接受试验探讨的探究模式，通过对试验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属的活动性的比较，进而引出金属活动性依次。通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性依次说明一些与日常生活有关的化学问题。 教学重点 ：对金属活动性依次的探究，归纳得出置换反应的特点 教学难点 ：金属活动性依次和置换反应的理解和应用 四、教学策略 1、教法 根据新课标及教学目标的要求，本节课主要接受试验探究法为主线，结合运用启发法、归纳分析法以及多媒体帮助教学法。教材的重点放在金属活动性依次的探究

33、上，接受问题试验探讨的探究模式，设计这些探究过程，主要目的是培育学生擅长动手、视察、思索的实力，使学生学会从客观事实中归纳得出结论的方法，使学生运用所学的理论学问解决问题的实力得到提高。 2、学法 根据学习目标要求，学生的学习主要接受以下学习方法：试验法、归纳总结法。学生自己动手做试验，边视察、边记录、边思索，在老师指引下按科学的方法处理所得的材料，得出结论。这样强化学生的试验实力和视察实力，逐步学会分析现象得出结论的方法。结合归纳总结法，指导学生进行综合归纳实力的训练，提高学生对所得信息进行加工、处理的实力。 五、活动准备 多媒体计算机、实物投影仪。镁带、铜片、锌粒、铝条、铁钉、稀盐酸、稀硫

34、酸、试管、烧杯、滴管、砂纸等 第五篇：金属的化学性质教学设计 金属的化学性质教学设计 教学目标 一、学问与技能 1、相识钠、铝的性质，驾驭有关试验的基本操作技能。 2、通过对钠与氧气、铝与氧气的反应的学习，了解金属与氧气反应的规律。 二、过程与方法 1、通过探究试验培育学生的试验技能和科学素养。 2、培育学生根据试验现象分析、推理和推断的实力。 三、情感、看法与价值观 1、激发学生学习化学的爱好，使他们乐于探究物质转变的奇异，体验科学探究的艰辛和喜悦，从而感受化学世界的奇异与和谐。 2、培育学生参与化学科技活动的热忱，培育学生将化学学问应用于生产、生活实践的意识，并能对与化学有关的社会与生活问

35、题做出初步的说明。 教学方法 诱思设疑、试验探究法 教学重点 钠与氧气的反应。教学难点 有关铝氧化膜的试验探究 教学设计 在人类已觉察的一百多种元素中，有4/5是金属元素，在人类社会进展的进程中，金属也起着特殊重要的作用，从今日起先我们就来探讨几种重要的金属及其化合物。 第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质. 1、初中学过的有关铁的性质。 2、地壳中各元素的含量。 回顾、思索、探究。 自然界中的元素有哪两种存在形态？金属主要以什么形态存在？ 为什么？ 思索、沟通、探究。 教材P38 1、举例说明金属能发生那些化学反应？ 2、分析图3-2中发生的化学反应，并写出化学方程式，分析这些化学

36、反应是不是氧化还原反应？假如是，金属在反应中做氧化剂还是还原剂？ 思索与沟通。 对于问题1，学生可能会围绕初中学过的金属与氧气的反应、金属与酸的反应、金属与盐的反应、金属活动依次等学问以及生活中所视察到的现象绽开探讨。对于问题2，学生一般能写出方程式，并能得出金属在反应中做还原剂的结论。 共同完成结论：金属最外层电子数较少，在反应中简洁失去电子，化合价上升，被氧化，做还原剂。 刚刚我们复习了一些金属的共同性质，我们知道大多数金属能跟氧气发生反应，下面我们就来学习金属与氧气的反应。 一、金属与氧气的反应 请同学们视察各自桌面上的仪器与药品，请特别留意金属钠的保存有什么不同？ 金属钠保存在一瓶液体

37、中。 钠为什么要浸末在一瓶液体中？ 思索与沟通 学生可能会想到钠会与空气反应，或是与空气中的水蒸汽反应，总之，钠保存在液体中是为了隔绝空气。 请大家闻一闻液体的气味，这种液体是什么物质？要留意闻气味的方法。 闻液体的气味，得出结论：钠保存在煤油中。 既然大家都认为钠保存在煤油中是为了隔绝空气，下面我们就先来相识一下钠，并探究钠到底能不能与空气中的氧气发生反应，反应的条件是什么？现象如何？请同学们做课本P39 的试验3-1，留意视察试验现象；留意钠要用镊子取用，不能用手拿。 动手试验、视察并描述试验现象：钠的外表有银白色金属光泽。 通过这个试验，能否归纳出钠的物理性质。 2 1、钠的物理性质 银

38、白色、有金属光泽的固体，质软，密度大于煤油小于水，熔点低。 请同学们视察钠的外表，看看与刚切开时有什么不同？ 钠的外表变暗并失去光泽。 刚切开时看到钠有银白色光泽，但很快就变暗，并失去光泽，为什么？请大家写出反应的化学方程式并推断这个反应是否是氧化还原反应，假如是，注明氧化剂和还原剂。 钠与氧气发生了反应：4Na + O2 = 2Na2O 氧化剂是氧气，还原剂是金属钠。 2、钠与氧气的反应 1常温时钠与氧气很快发生反应生成白色的氧化钠： 4Na + O2 = 2Na2O 现象：钠的外表变暗并失去光泽。 我们已经知道钠在常温时就能与空气中的氧气发生反应生成白色的氧化钠。那么，假如加热，钠又会发生

39、怎样的反应呢？下面我们把一小快钠放在石棉网上加热，请大家做试验3-2并留意视察现象。 试验探究教材P39的试验3-2 2加热时，钠先熔成小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的固体过氧化钠：2Na + O2 = Na2O2老师引导学生归纳、总结钠燃烧时的现象，要求学生写出反应的化学方程式，并说出氧化剂和还原剂。 请同学们阅读课本P40 科学视野：过氧化钠的特殊用处。 阅读、思索、沟通。 请同学们做下面的试验。 取少量过氧化钠放入试管中，然后把水滴入试管，再把带火星的木条靠近试管口，有什么现象？再往试管内滴加酚酞试液，又有何现象？说明什么问题？ 做试验、视察并归纳试验现象：产生大量能使带火星的

40、木条复燃的气体，滴加酚酞试液后溶液变红色后又变无色。说明过氧化钠与水猛烈反应生成氧气和氢氧化钠。 滴加酚酞试液后溶液变红色后又变无色的缘由是过氧化钠有很强的氧化性，能使一些有色物质褪色，因此过氧化钠有漂白作用。学生一般不能说出溶液褪色的缘由，因此老师要适当说明 请大家写出反应的化学方程式。 写方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 过氧化钠与二氧化碳也能发生类似的反应，请写出其反应的化学方程式。 写方程式：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 请同学们分别找出这两个反应的氧化剂和还原剂。 思索、探讨并得出结论：两个反应的氧化剂和还原剂都是过氧化钠。 过

41、氧化钠有什么特殊用处？利用了过氧化钠的哪些性质？ 过氧化钠与水、二氧化碳反应都产生氧气，因此可用于呼吸面具中作为氧气的来源，潜水艇在紧急状况下也可用过氧化钠来供氧；过氧化钠有漂白性，可作为漂白剂，用来漂白织物、麦杆、羽毛等物质。 你认为硫、氯气等活泼非金属单质能否与金属钠发生反应，假如能，请写出反应的化学方程式。 思索、探讨并写出方程式： 2Na + S = Na2 S 2Na + Cl2 = 2NaCl 留意反应的条件分别为研磨和点燃。 以下关于钠的表达中，正确的选项是 A、金属钠是银白色金属，硬度很大； B、将金属钠放在石棉网用酒精灯加热，金属钠猛烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠 ； C

42、、金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠； D、金属钠的熔点很高。 在金属活动依次表中钠、镁、铝是三种相邻的活泼金属，我们已经知道金属钠常温下就能与空气中的氧气反应生成氧化钠，加热时燃烧，生成过氧化钠，镁在空气中也可以燃烧生成氧化镁，那么，铝的状况又如何呢，下面我们就来学习铝与氧气的反应。 3、铝与氧气的反应 铝是一种比铁还活泼的金属，铁在空气中很简洁生锈，但是铝在空气中却能稳定存在，为什么？ 阅读课本、思索、沟通，得出结论：活泼金属在空气中易与氧气反应，外表生成一层氧化膜，有的氧化膜疏松，不能爱惜内层金属，如铁外表的铁锈等；有的氧化膜致密，可以爱惜内层金属不被接着氧化，如镁、铝外表的氧化膜等。 镁和

43、铝的外表都有致密的氧化膜，可以爱惜内层金属不被接着氧化，因此，在点燃镁带前常用砂纸打磨，这样更简洁点燃，铝的状况如何呢？请大家动手进行课本P40 的科学探究试验，细致视察，看到了什么现象？为什么？ 用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。细致视察，看到了什么现象？为什么？ 试验操作、视察试验现象并探讨沟通。 共同完成板书： 现象：铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着一样。缘由：铝箔的外表有一层氧化铝爱惜膜，氧化铝熔点高2050，铝熔化时660，氧化铝并未熔化，固体氧化铝不仅包住了熔化的铝，而且还隔绝了空气与铝接触，阻碍了铝与氧气的进一步反应。 既然铝外表的氧化膜能爱惜内层的铝，我们很简洁就会想到可以象点燃镁带一样，先除去其外表的氧化膜再加热，那假如这样做，状况又会怎样呢？请大家接着课本的科学探究。 再取一块铝箔，用砂纸细致打磨或在酸中处理后，用水洗净，以除去外表的氧化铝爱惜膜，再加热至熔化，又有什么现象呢？ 试验操作、视察试验现象并探讨沟通。 共同完成板书： 现象：熔化的铝仍不滴落。 缘由：铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在空气中又很快生成新的氧化膜。 大家能否写出铝与氧气反应的化学方程式，并分析其是