2019九年级化学下册 期中测试 （新版）鲁教版.doc

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1、1期中测试期中测试( (时间：时间：6060 分钟分钟 总分：总分：100100 分分) )题号一二三四五总分合分人复分人得分可能用到的相对原子质量：H1 C12 O 16 Na23 Cl35.5 一、我会选择(每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 42 分) 1 1常温下，下列物质水溶液的 pH7 的是( D ) AKOH B草木灰 C生石灰 D醋酸 2 2一些食物的 pH 近似值如下：食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH3.54.52.93.36.36.67.68.0其中酸性最强的是(B) A葡萄汁 B苹果汁 C牛奶 D鸡蛋清 3 3下列反应属于中和反应的是(C) A2HClCuO=C

2、uCl2H2O B2NaOHCO2=Na2CO3H2O C2HClCu(OH)2=CuCl22H2O DCaOH2O=Ca(OH)2 4 4下列物质与对应的用途错误的是(A) ANa2CO3：治疗胃酸过多 B熟石灰：改良酸性土壤 C稀盐酸：除铁锈 DpH 试纸：测定溶液的酸碱度 5 5化学实验是化学科学发展和化学学习的重要途径。下列实验操作正确的是(A) A分离溶液中的固态物质 B稀释浓硫酸 C配制溶液 D测试某溶液的 pH 6 6下列关于碳酸钠的描述中错误的是(A) A碳酸钠晶体俗称烧碱 B碳酸钠的水溶液呈碱性 C向碳酸钠里加盐酸，有气泡产生 D碳酸钠能除去油污，可作厨房的清洁剂 7 7爱国

3、科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献，该方法是将 CO2和 NH3通入饱和的 NaCl 溶液中充分反应，其中的一步反应是 NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl，下列叙述错误的是(A) A该反应不符合复分解反应发生的条件 B该反应中四种物质都是盐 C反应后可用过滤的方法分离出 NaHCO3 D反应后的溶液中还能继续溶解 NaCl 8 8将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色澄清溶液的是(B) AHNO3和 FeCl3 BNaOH 和 HCl CBaCl2和 Na2SO4 DKOH 和 CuSO4 9 9将饱和溶液放在蒸发皿里利用酒精灯加热，

4、使溶质从溶液中结晶析出，何时可停止加热(C) A滤液开始沸腾 B水分完全蒸干 C出现大量固体 D出现少量固体21010在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图如下。下列有关认识错误的是(D) A反应结束时溶液的 pH7 B反应前后元素的种类没有变化 C发生了中和反应 D该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的1111(2018贵港)下列实验操作能达到实验目的的是(D)选项实验目的实验操作A分离 Ca(OH)2和 CaCO3固体粉末加水溶解、过滤B除去 CO2气体中少量 HCl 气体通过 NaOH 溶液C检验废水中是否含有 SO24滴加 BaCl2溶液D鉴别溶液：BaCl2、N

5、aOH、HCl、MgSO4将组内物质相互混合，观察现象12.12.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是(D)At1时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙甲 Bt2时，20 g 丙溶解于 50 g 水中能形成 70 g 溶液 C分别将三种物质的饱和溶液从t3降温至t2时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙甲丙 D若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法 1313根据下面实验内容和实验现象推出的结论中，错误的是(A)选项实验内容实验现象实验结论A滴加酚酞试液溶液变红色溶液为碱溶液，pH7B滴加石蕊试液溶液变红色溶液为酸性溶液，pH7C通入澄清石

6、灰水出现白色浑浊该气体可能是 CO2D滴加氯化钡试剂有白色沉淀溶液中可能含有 CO或 SO等离子232414.14.某实验小组将 Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的 Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。 下列说法错误的是(C)Aa点溶液为酸性 Bb点恰好完全反应3Cc点溶液的溶质为硫酸 Db、c两点沉淀质量相等 二、我会填空(每空 1 分，共 16 分) 1515化学知识与我们的生产生活息息相关，请从下列物质中选择相应的序号填空。 小苏打 食盐 硫酸铜 硫酸亚铁 硫酸钡 氧化钙 碳酸钡 (1)溶于水后溶液颜色呈蓝色的是_； (2)溶于水后溶液颜色呈浅绿色的是_； (3)

7、可用作调味品的是_； (4)可用于治疗胃酸过多的是_； (5)作透视胃肠疾病检查时吃的“钡餐”的主要成分_； (6)加水后能与水反应放出大量热的是_。 16.16.向 K2CO3溶液中滴入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。(1)可以观察到的实验现象是_有白色沉淀生成_。 (2)右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。(填离子符号) _K_、_CO_、 _OH_。23(3)下列物质能与 K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是_AC_。 ACa(OH)2 BHCl CBaCl2 1717甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：(1)25 时，将 50

8、 g 甲固体加入到 100 g 水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为_130_g。 (2)在 25 时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，含溶剂最多的是_丙_(填“甲” “乙”或“丙” )。 (3)要使 35 时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是_加入丙物质(或恒温蒸发 溶剂)_。 (4)现有操作步骤：A.溶解、B.过滤、C.降温结晶、D.加热浓缩。若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步 骤是_ADCB_。(填字母序号) (5)若将 35 时甲的饱和溶液降温到 25 ，则其溶液的溶质质量分数会_B_。(填字母序号) A变大 B变小 C不变 三、我会回答

9、(18 题除化学方程式每空 2 分外，其余每空 1 分，19 题每空 2 分，共 12 分) 1818同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如图所示的知识网络，A、B、C、D 是不同类别的无机化合物， “”表 示物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题：(1)反应的化学方程式为_Fe2O36HCl=2FeCl33H2O_，实验现象为_红色(或红棕色)固体不断溶解，溶 液由无色变成黄色_。 (2)物质 C 应具备的条件是_(可溶性)盐且和 Ca(OH)2、HCl 反应符合复分解反应发生的条件_。41919(2017贵港)AG 是初中化学中常见的七种物质，其中 A、B、C、E、F、G 含有同一

10、种元素， A、B、C、E、G 是五种不同类别的物质；D 和 F 在通常情况下为气体，两者分别溶于水后溶液的酸碱性相反。它们 相互间的关系如图所示。(图中“”表示相连的物质之间可以发生反应， “”表示由某一物质转化为另一物质， 部分反应物、生成物及反应条件已略去)(1)G 的化学式是_C6H12O6(或 O2)_。 (2)A 与 D 反应符合绿色化学的原则，属于_化合_反应(填基本反应类型)。(3)CDEF 的化学方程式：_NH4HCO3NH3H2OCO2_。=(4)从微观的角度分析 A 与 B 能发生反应的原因是_H和 OH结合生成水分子(或 HOH=H2O)_。 四、我会实验(每空 2 分，

11、共 22 分) 2020某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀 盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 .写出该中和反应的化学方程式：_Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O_。 .探究烧杯内溶液中溶质的成分。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【猜想】猜想一：可能是 CaCl2和 Ca(OH)2；猜想二：可能只有 CaCl2；猜想三：_可能是 CaCl2和 HCl_。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【进行实验】实验步骤实验现象结论取少量烧杯内溶液于试管中， 滴入几滴酚

12、酞溶液，振荡_溶液无明显变化(或溶液不 变红色)_猜想一不正确取少量烧杯内溶液于另一支 试管中，逐滴加入碳酸钠溶 液至过量_先有气体产生，后产生沉 淀_猜想二不正确，猜想三正确【反思与拓展】根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有 HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使 用也能完成该实验？_ab_(填字母)。 apH 试纸 b紫色石蕊溶液 c硝酸银溶液 2121(2017贵港)某化学兴趣小组学习碱的性质后，到实验室做实验。小明将二氧化碳通入氢氧化钠溶液后 无明显现象，然后向得到的溶液中滴加 CaCl2溶液，产生白色沉淀；小杰做的实验和小明一样，但没有出现白色沉 淀。他们为了查明原因，查阅

13、资料：CO2与 NaOH 反应的产物与反应物的量有关，少量 CO2得到 Na2CO3，过量 CO2 得到 NaHCO3，反应的化学方程式：CO22NaOH=Na2CO3H2O，Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3；Ca(HCO3)2溶于水， 溶液呈碱性；CaCl2溶液呈中性：Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性，都能与酸反应；铝、锌、铁、铜的盐溶液 与 NaHCO3溶液混合会产生沉淀。 他们对 CO2与 NaOH 溶液反应后，溶液中溶质是什么进行探究。 【猜想与假设】猜想：Na2CO3；猜想：NaHCO3； 猜想：Na2CO3、NaOH；猜想：_Na2CO3、NaHCO3_。 【实验探究

14、】实验操作实验现象结论(1)取适量反应后的溶液于试 管中，加入适量的 CaCl2溶 液，振荡；再加入_稀盐酸_无明显现象；有气泡产生猜想成立，反应的化学方 程式为 _NaHCO3HCl=NaClH2O CO2_5(2)取适量反应后的溶液于试 管中，加入过量的 CaCl2溶 液，振荡；过滤，取滤液于 另一支试管中，滴加_氯化 镁溶液_产生白色沉淀；_又有白色 沉淀生成_猜想成立【继续探究】将 4.0 g NaOH 固体溶解在 100 mL 水中，然后通入 4.0 g 二氧化碳气体，充分反应后，所得溶 液的溶质是_碳酸钠和碳酸氢钠_。 五、我会计算(共 8 分) 2222如图是某胃药标签的部分内容

15、。小明同学测定该药品中 NaHCO3含量的过程如下：取 10 粒该药剂研碎后放 入烧杯中，加入 50 克水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至溶液的 pH7 时(已知药品中的其他成分既不溶于水， 也不与稀盐酸反应)，形成 NaCl 的不饱和溶液，共消耗稀盐酸 11.5 克。称得反应后烧杯内物质的总质量为 64.3 克。请计算： (1)反应完成后生成气体的质量为_2.2_g_。 (2)反应后烧杯中溶液的质量和胃药中 NaHCO3的质量分数。解：设参加反应的碳酸氢钠的质量为x。 NaHCO3HCl=NaClH2OCO284 44 x 2.2 g x4.2 g84 44x 2.2 g反应后烧杯中溶液的质量为 4.2 g50 g11.5 g2.2 g63.5 g胃药中 NaHCO3的质量分数为100%84%4.2 g 5 g答：反应后烧杯中溶液的质量为 63.5 g；胃药中 NaHCO3的质量分数为 84%。