2019九年级化学下册 第十一单元 盐 化肥测评同步练习 （新版）新人教版.doc

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1、1第十一单元测评第十一单元测评(时间:45 分钟 满分:100 分)可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5Fe 56一、快乐点击(每小题 3 分,共 30 分)1 1.下列各种变化,属于化学变化的是( )A.海水晒盐B.用活性炭除去水中异味C.海水淡化D.从海水中提取金属镁2 2.下列购买的物质中不能作为氮肥使用的是( )A.硫酸铵(NH4)2SO4B.氨水(NH3H2O)C.硝酸(HNO3)D.尿素CO(NH2)23 3.盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列说法中不正确的是( )A.添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品B.硝酸钾在农业上可用作复合肥C.农业上常用

2、硫酸铜配制波尔多液D.用纯碱除去面粉发酵生成的酸4 4.(双选)下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是( )A.氯化钠 食盐 NaClB.碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3C.氢氧化钙 熟石灰 CaOD.氢氧化钠 火碱 NaOH5 5.下列离子组能在 pH=1 的无色溶液中大量共存的是( )2A.N Fe3+ Na+ OH- 3B.K+ S Na+ N2 -4- 3C.Cl- K+ S Ba2+2 -4D.Ca2+ Cl- C Na+2 -36 6.下列反应属于复分解反应的是( )A.C+O2CO2B.2H2O2H2+O2C.3CO+Fe2O32Fe+3CO2D.HCl+AgNO3AgCl+HNO

3、37 7.图表资料可以为我们提供许多信息。下列对图表资料的使用能达到目的的是( )A.根据某元素的原子结构示意图推断该元素原子核内的中子数B.根据酸、碱、盐的溶解性表可推知离子间能否在溶液中大量共存C.根据元素的相对原子质量表查出某元素的质量D.根据元素周期表查出某元素在地壳中的含量8 8.如图所示,现有甲、乙、丙、X、Y、Z 六种物质,其中连线两端的甲、乙、丙溶液两两之间能发生反应;X、Y、Z 之间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化。下列符合上述要求的一组物质是( )甲乙丙XYZA HClNaOHNa2CO3CuCuOCuSO4B HClBa(OH)Na2CO3H2O2H2OO232

4、C H2SO4NaOHK2CO3CCOCO2D H2SO4Ba(OH)2K2CO3CaOCa(OH)2CaCO39 9.硫酸厂的污水中含有硫酸,直接排放会导致河流水质酸化,加入下列物质不能解决问题的是( )A.NaOHB.Ca(OH)2C.BaCl2D.CaO1010.某白色粉末可能含有 NaOH、Na2CO3、Na2SO4、NaCl 中的一种或几种。为探究白色粉末的成分,将该粉末放入足量水中,充分搅拌后,把所得溶液分为三份进行实验:(1)第一份溶液中滴加酚酞溶液后,溶液呈红色(2)第二份溶液中滴加稀盐酸后,开始无明显现象,随着盐酸的滴入逐渐有气泡产生(3)第三份溶液中滴加 BaCl2溶液后有

5、白色沉淀生成,过滤,所得沉淀全部溶于稀盐酸;向滴加足量BaCl2溶液后的第三份溶液中,滴加酚酞溶液仍变红色分析实验得出的以下结论,合理的是( )A.一定含有 Na2CO3,一定没有 Na2SO4、NaCl,可能含有 NaOHB.一定含有 Na2CO3,一定没有 Na2SO4、NaOH,可能含有 NaClC.一定含有 NaOH、Na2CO3,一定没有 Na2SO4,可能含有 NaClD.一定含有 Na2CO3、NaCl,一定没有 Na2SO4,可能含有 NaOH二、积累运用(共 30 分)1111.(7 分)下列物质熟石灰、碳酸钠、氯化钠、碳酸钙、碳酸氢钠、氢氧化铝、稀盐酸等,在生产生活中有广泛

6、用途,请按下列要求填空(填序号)。(1)农业中用来降低土壤酸性,改良土壤结构的是 ; 4(2)用于造纸、玻璃、印染、洗涤剂的是 ; (3)常用于面制品发酵的是 ; (4)天安门前的华表,其主要成分是 。 1212.(8 分)(1)按要求写出下列物质的化学式及类别(填单质、氧化物、酸、碱、盐)。物质 铁熟石灰纯 碱小苏 打生石 灰化学 式类别(2)选用上面物质写一个符合下列要求的化学方程式。复分解反应: 。 1313.(15 分)框图中 A 是人体胃液中含有的成分,B 用于改良酸性土壤,G 是铁锈的主要成分(Fe2O3xH2O),E、F、I 为无色气体。根据图示回答下列问题。(1)写出有关物质的

7、化学式:B ,C 。 (2)写出反应的化学方程式: 。 (3)反应属于 反应(填反应类型)。 (4)日常生活中为了阻止反应发生,通常采取的措施是 (写一条)。 (5)要使反应能够发生,需要反应物 B 和 M,其中 M 的化学式为 。 三、情景分析(15 分)51414.无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。(1)下列化学肥料中属于复合肥的是 (填序号)。 硝酸铵 磷酸二氢铵硝酸钾 硫酸钾(2)某同学要在实验室配制 150 g 溶质的质量分数为 2%的硝酸钾溶液,需要硝酸钾的质量为 g。 (3)现有一种无色的营养液,可能由 KNO3、Ca(NO3)2、K2CO3、KCl 中的一种或几种物质组成

8、,为探究其成分,某同学设计并完成了如图所示的实验。根据以上实验,请你进行有关推断。由实验 1 可确定原营养液中一定没有的物质是 ; 根据实验 1、实验 2 推测原营养液的组成可能有 种情况; 若测得原营养液中 K+和 Cl-的数目之比为 11,则原营养液的组成中的溶质是 。 四、实验探究(15 分)1515.干燥剂“碱石灰”是氧化钙和氢氧化钠的混合物,在空气中容易变质。某研究小组对一只干燥管里的“碱石灰”样品的成分进行实验探究。6【提出猜想】猜想:没有变质,只含有氧化钙和氢氧化钠。猜想:部分变质,含有猜想:完全变质,只含有碳酸钙、碳酸钠。【实验探究】操作现象结论试管外壁发烫,得到浑浊 的液体推

9、测样品中含有: 滤渣溶解,产生大量气泡写出产生大量气泡的化学方 程式: 产生白色沉淀写出产生白色沉淀的化学方 程式: 【小结与思考】(1)从上述实验现象推断:猜想 成立。 (2)“碱石灰”样品里是否一定含有碳酸钙?请说明理由。 。 7五、计算应用(10 分)1616.在学习酸的性质时,同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色,老师解释说是因为里面含有氯化铁。为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量(假设不含其他杂质),小霞做了如下实验:取 20 g 工业盐酸加入到小烧杯中,然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液,同时用电子 pH 计不断读取反应时的 pH,得出如图所示的关系。求该工业盐酸中

10、氯化铁的溶质质量分数。(结果保留至0.1%)答案：1 1.D 2 2.C 3 3.A 4 4.AD5 5.B pH=1 的溶液为酸性溶液,A 选项中的 OH-,D 选项中的 C不能与 H+大量共存,故可排除;C 选2 -3项中 S、Ba2+能结合为 BaSO4沉淀,故可排除。2 -46 6.D 复分解反应是指两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。A 属于化合反应。B属于分解反应。C 是氧化还原反应,不属于基本化学反应类型。D 中 HCl 和 AgNO3相互交换成分,生成 AgCl 和 HNO3,属于复分解反应。7 7.B 元素的原子结构示意图中没有中子数的信息;根据酸、碱、盐的溶解

11、性表可推知离子间能否反应生成气体、沉淀或水,即能判断反应是否能发生;元素的相对原子质量表中没有某元素的质量;元素周期表中没有元素在地壳中的含量。8 8.D9 9.C A 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O酸性减 弱B Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O酸性减 弱C BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl酸性几8乎不变D CaO+H2SO4CaSO4+H2O酸性减 弱1010.C “第一份溶液中滴加酚酞溶液后,溶液呈红色”说明溶液呈碱性,则可能有 NaOH 或 Na2CO3或两者都有。“第二份溶液中滴加稀盐酸后,开始无明显现象,随着盐酸的滴入逐渐有气泡产生”说明 NaO

12、H 和 Na2CO3同时存在,滴入稀盐酸后,盐酸先与 NaOH 反应,所以开始无现象,然后再与 Na2CO3反应,产生气泡。“第三份溶液中滴加 BaCl2溶液后有白色沉淀生成”,沉淀可能为:BaCO3,BaSO4,BaCO3和 BaSO4混合物,根据“过滤,所得沉淀全部溶于稀盐酸”,则确定沉淀有BaCO3,无 BaSO4,因此一定无 Na2SO4。1111.答案 (1) (2) (3) (4)1212.答案 (1)Fe 单质 Ca(OH)2 碱 Na2CO3盐 NaHCO3 盐 CaO 氧化物(2)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH1313.解析 本题是一道推断题,解题的关键是

13、根据文字和图像信息寻找有用的突破口。A 是人体胃液中含有的成分,可判断 A 为盐酸,B 用于改良酸性土壤,可判断 B 为 Ca(OH)2,依此为突破口,可推断其他物质。A 和 B 发生的反应为 2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O,C 通电能分解,说明 C 为 H2O,则 D 为CaCl2,为 CaCl2溶液与 Na2CO3溶液发生的反应:CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl;反应得到的是铁锈,可判断该反应过程为铁生锈的过程,则 F 为 O2,C 为 H2O,J 为 Fe,日常生活中为阻止铁生锈,主要方法是隔绝 O2和 H2O,具体方法有刷油漆、涂油等;通过以上分析可知,为铁

14、与稀盐酸发生的置换反应;在初中教材中,能与 Ca(OH)2反应生成三种物质的反应只有一类,即 Ca(OH)2与铵盐的反应,可判断该铵盐为 NH4Cl。答案 (1)Ca(OH)2 H2O(2)CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl(3)置换 (4)刷油漆(或涂油等)(5)NH4Cl1414.解析 (1)复合肥料是指含有两种或两种以上营养元素的化肥,磷酸二氢铵含有 N、P 两种营养元素,硝酸钾中含有 N、K 两种元素,因此都属于复合肥。(2)硝酸钾的质量=150 g2%=3 g。(3)滴9入 Na2CO3溶液后产生了白色沉淀说明营养液中有 Ca(NO3)2无 K2CO3,因为 Ca(NO3

15、)2和 K2CO3同时存在会发生反应生成 CaCO3沉淀。实验 2 中滴入硝酸银溶液产生白色沉淀说明该营养液肯定含 KCl,由此推出原营养液的组成可能为 Ca(NO3)2、KCl 或 Ca(NO3)2、KCl、KNO3两种情况。原营养液中K+和 Cl-的数目之比为 11,则营养液的组成不可能为 Ca(NO3)2、KCl、KNO3,因为此组成中 K+的数目会多于 Cl-的数目。答案 (1)(2)3(3)K2CO3 两 KCl、Ca(NO3)21515.解析 在中的少量样品中,加入足量水,结果试管壁发烫,并且得到了浑浊的液体,说明样品与水反应放热或溶于水放热,因此样品中有氧化钙或氢氧化钠固体或者氧

16、化钙和氢氧化钠的混合物;在中,实验有剩余的滤渣,加入稀盐酸后,生成气体,说明该滤渣一定是碳酸钙,因为中加入了足量的水;在中,滴加氢氧化钙溶液,产生白色沉淀,说明一定存在碳酸钠。答案 氧化钙或氢氧化钠或氧化钙和氢氧化钠(答名称或化学式均可)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH(1) (2)不一定有碳酸钙。因为样品中若有氢氧化钙(或氧化钙),也会在加水时与碳酸钠发生反应生成碳酸钙1616.解析 分析图像每一段所发生的反应。用氢氧化钠测定盐酸中氯化铁的质量分数,要注意加入的氢氧化钠首先与盐酸反应,从图像可以看出加入 16 g 氢氧化钠溶液之前,pH 是不断增大的,这一段是氢氧化钠与盐酸反应;从 16 g 到 22 g 是氢氧化钠与氯化铁的反应,所以在计算时,与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量是 6 g,再进行下面的计算就简单多了。答案 解:根据图中信息可知:与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为 22 g-16 g=6 g设 20 g 该工业盐酸中氯化铁的质量为x。FeCl3+3NaOHFe(OH)3+3NaCl162.512010x6 g10%x=0.812 5 g162.5120= 6 10%该工业盐酸中氯化铁的质量分数为100%4.1%0.812 5 20 答:该工业盐酸中氯化铁的质量分数为 4.1%。