2019九年级化学下册 第八章中考特训（六）中和反应的探究同步练习 粤教版.doc

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1、1中考特训中考特训( (六六) ) 中和反应的探究中和反应的探究题型一 判断中和反应能否发生 1某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀氢氧化钠溶液、稀盐酸和酸碱指示 剂进行实验的过程如图 6Z1 所示。图中所加试剂分别是( )图 6Z1 A. 稀氢氧化钠溶液、石蕊溶液、稀盐酸 B稀盐酸、石蕊溶液、稀氢氧化钠溶液 C稀氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸 D稀盐酸、酚酞溶液、稀氢氧化钠溶液 方法点拨 判断中和反应能否发生的方法： (1)通过指示剂颜色的改变进行判断。通常将酚酞溶液滴入碱溶液，再加酸，酚酞溶液 由红色变为无色，证明反应能发生。 (2)测定反应后溶液的 pH。若向碱溶液中加酸，pH 小

2、于或等于 7 时证明反应能发生；若 向酸溶液中加碱，pH 大于或等于 7 时证明反应能发生。 (3)测定反应前后溶液的温度。酸碱混合后，溶液温度升高，证明反应能发生。 22017十堰 实验小组在探究“酸与碱能否发生反应”时，进行了如图 6Z2 所 示实验。请根据实验回答：图 6Z2 探究实验一： 酸能否与可溶性碱发生化学反应。 甲同学进行了实验一，能观察到的明显现象是_，同时测定反 应后溶液的 pH2，说明酸能与可溶性碱发生化学反应。 探究实验二： 酸能否与难溶性碱发生化学反应。 乙同学进行了实验二，当滴入几滴稀盐酸后，发现试管中无明显变化，于是得出“酸 不能与难溶性碱反应”的结论。 丙同学对

3、此产生怀疑，并利用实验后的物质继续探究： 分析 丙同学测定试管中上层清液的酸碱度，读出 pH12，说明上层清液中的溶质 是_。 解释 丙同学由此认为乙同学的结论不正确，原因是_。 验证 丙同学利用上述实验后的废液进行实验，将试管中物质全部倒入一大烧杯中， 静置，再将实验探究一所得溶液缓慢逐滴加入，说明酸能与难溶性碱发生化学反应的现象是2_。 3室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶 液的温度。溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图 6Z3 所示：图 6Z3 (1)由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液发生的中和反应是_(填“吸热” “放热”或 “无热量变化”)反应。

4、(2)在A处溶液中加入石蕊溶液，溶液呈_色。 (3)B处溶液的溶质是_(填化学式)。 (4)从B到C的过程中，溶液的 pH 逐渐_(填“增大” “减小”或“无变化”)。 (5)在C点溶液中加入碳酸钙，现象为_，反应的化学方程式 为_。 题型二 中和反应后溶质成分 方法点拨 中和反应与 pH 曲线的关系图(以 NaOH 溶液与稀盐酸反应为例)：图 6Z4 曲线图中 pH 在 7 以下的某一点(除起点外)表示的溶液中溶质成分为 NaCl 和 HCl；pH 等于 7 时溶液中溶质成分为 NaCl；pH 在 7 以上的某一点(除起点外)表示的溶液中溶质成分3为 NaCl 和 NaOH。 42017临沂

5、某化学课堂围绕“酸碱中和反应” ，将学生分成若干小组开展探究活动。 请你和他们一起完成以下实验探究。 演示实验 将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中，该反应的化学方程式 是_。 查阅资料 CaCl2溶液显中性。 提出问题 实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成 分是什么？ 猜想与假设 针对疑问，甲组同学猜想如下。 猜想：只有 CaCl2； 猜想：有_； 猜想：有 CaCl2和 Ca(OH)2； 猜想：有 CaCl2、HCl 和 Ca(OH)2。 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想不合理，其理由是 _。 实验探究 为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探

6、究。实验方案滴加紫色石蕊溶液通入 CO2滴加 Na2CO3溶液实 验 操 作实验现象_产生白色沉淀实验结论溶液中含有 Ca(OH)2溶液中含有 Ca(OH)2溶液中含有 Ca(OH)2得出结论 通过探究，大家确定猜想是正确的。 评价反思 (1)丙组同学认为加 Na2CO3溶液产生白色沉淀，不能证明溶液中一定含有 Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因： _。 (2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了要考虑生成物外，还需要考虑_ 。 方法点拨 判断反应后的溶质成分： (1)恰好完全反应：溶质只有生成物盐。(2)酸过量：溶质有生成物盐和过量的酸。 (3)碱过量：溶质有生成物盐和过量的碱。 52

7、017陕西 小青按如图 6Z5 所示操作进行酸碱中和反应的实验，回答问题。图 6Z5 (1)图 E 是稀释浓硫酸的操作示意图，甲烧杯中的物质应是_。 (2)小青观察到图 C 中溶液由红色变为无色，认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，化学4方程式是_。 (3)小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后 的无色溶液中溶质的成分，其中不能达到目的的是_。典题讲评与答案详析典题讲评与答案详析 答 案 速 查 1C 2探究实验一：溶液由红色变为无色 探究实验二：分析 Na2SO4、NaCl、NaOH 解释 几滴盐酸先与氢氧化钠反应，不能确定酸不与难溶性碱反应(合理即可) 验证

8、蓝色沉淀逐渐溶解(或蓝色沉淀部分溶解或溶液变为蓝色) 3(1)放热 (2)蓝 (3)NaCl (4)减小 (5)有气泡产生 CaCO32HCl=CaCl2H2OCO24.演示实验 2HClCa(OH)2=CaCl22H2O 猜想与假设 CaCl2和 HCl HCl 和 Ca(OH)2不能共存 实验探究 石蕊溶液变蓝 溶液变浑浊 评价反思 (1)CaCl2与 Na2CO3反应也会生成白色沉淀 (2)反应物是否过量 5(1)浓硫酸 (2)H2SO42NaOH=Na2SO42H2O (3)氯化钡溶液 典 题 讲 评 1解析 试剂滴入试剂显红色，加入试剂后又变为无色，说明试剂是稀氢 氧化钠溶液，试剂是

9、酚酞溶液，试剂是稀盐酸。 3解析 (1)由图像可以看出，开始时随着稀盐酸的加入，温度在逐渐升高，说明稀 盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应。(2)A处是未滴加稀盐酸的溶液，此时烧杯中 只有氢氧化钠溶液，显碱性，滴加石蕊溶液呈蓝色。(3)B点的温度最高，说明氢氧化钠与 稀盐酸恰好完全中和，此时溶液中的溶质是氯化钠。(4)从B到C的过程中溶液温度降低， 说明反应结束后继续滴加稀盐酸，溶液由中性变为酸性，pH 逐渐变小。(5)C点的溶液中含 有盐酸，加入碳酸钙后，反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 4解析 演示实验 稀盐酸与氢氧化钙溶液反应的化学方程式为 2HClCa(OH)2=CaCl22H2O。

10、猜想与假设 当稀盐酸与氢氧化钙溶液恰好完全反应时，反应后溶液中 的溶质只有 CaCl2；当其中一种物质有剩余时，溶质可能为 CaCl2和 HCl 或 CaCl2和 Ca(OH)2，不可能为 CaCl2、HCl 和 Ca(OH)2，因为 HCl 和 Ca(OH)2不能共存。实验探究 溶液中含 有 Ca(OH)2，显碱性，石蕊溶液遇碱变蓝；CO2能与 Ca(OH)2反应产生白色沉淀。评价反思 (1)CaCl2与 Na2CO3反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有 Ca(OH)2存在。(2)在分析反应 后所得溶液中溶质的成分时，除了要考虑生成物外，还需要考虑反应物是否过量。 5解析 (3)因为酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变成红色，反应后溶液呈无色，说明反 应后的溶液呈中性或酸性。紫色石蕊溶液遇到中性溶液不变色，遇到酸性溶液变为红色， 现象不同，能达到目的；金属氧化物可与酸反应，固体溶解，用氧化铜粉末能达到目的； 碳酸钠溶液遇到酸会放出气体，能达到目的；不管溶液呈酸性还是中性，溶液中都含有 SO42，都能和 Ba2结合生成白色沉淀，现象相同，不能达到目的。