2019九年级化学下册 第十单元 酸和碱 实验活动6 酸、碱的化学性质同步练习.doc

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1、1实验活动实验活动 6 6 酸、碱的化学性质酸、碱的化学性质【实验目的】 1 1加深对酸和碱的主要化学性质的认识。 2 2通过实验解释生活中的一些现象。 【实验用品】 试管、药匙、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。 稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH 试 纸、生锈的铁钉。 【实验步骤】 1 1酸、碱与指示剂的作用现象稀盐酸稀硫酸氢氧化钠 溶液氢氧化钙 溶液分别加入 12 滴 紫色石蕊溶液分别加入 12 滴 无色酚酞溶液2.2.生锈的铁钉与稀盐酸的反应 将一个生锈的铁钉放入试管中，然后加入稀盐酸，可以看到_，反应的化 学方程式为_；过一段时间后，

2、可以看到_，反应的化学方程式 为_。 3 3碱的化学性质 (1)在试管中加入 12 mL 硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察到 _，反应的化学方程式为_；然后加 入足量的稀盐酸，观察到_，反应的化学方程式为_。 (2)向 1 支试管中加入约 1 mL 的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后加入稀盐酸，边加边振荡试管，至 溶液颜色刚好变成无色为止。取该无色溶液约 1 mL 放在蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察到_。 (3)向两支试管中加入相同量的氢氧化钙粉末，然后各加入 1 mL 水，振荡，再各滴入 12 滴酚酞溶液，观察 到_，说明氢氧化钙_溶于水，其水溶液显_性；继续在一支试 管中加水

3、使之溶解，在另一支试管中加入约 1 mL 稀盐酸，振荡，观察到该试管_，反 应的化学方程式为_。 【问题与交流】 1 1在实验过程中必须边慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，直至红色恰好褪去，以保证二者能够恰好完全发 生反应。若在实验过程中不按以上操作进行，仅观察到溶液由红色变为无色，能否说明二者恰好完全反应？2 2氢氧化钠和稀盐酸的反应中为什么要加入无色酚酞溶液？2【反思、拓展与评价】 1 1做氢氧化钙溶于水及与盐酸反应的实验说明什么？2 2教师 或小组长评价：_。0202 实验突破 1 1化学课上，化学老师为同学们表演了小魔术，他将一张白纸展示给大家，然后用喷壶向纸上喷了一些无色 液体， “化

4、学真奇妙”的红色大字立刻显现于纸上。他所用的试剂可能是下列哪一组() A酚酞石灰水溶液 B酚酞盐酸溶液 C石蕊石灰水溶液 D石蕊盐酸溶液 2 2已知氢氧化锂(LiOH)可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的 是() A能与二氧化碳反应 B能使无色酚酞溶液变红 C能与稀硫酸反应 D能使紫色石蕊溶液变红 3 3(邵阳中考)下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是( ) A稀盐酸 B二氧化碳 C碳酸钙 D石蕊溶液 4 4(梅州中考)物质 X 可发生下列所示的两个反应，则 X 可能是( ) X碱盐水 X金属氧化物盐水 AHCl BCO CN

5、aOH DCaO 5 5(苏州中考)根据如图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测丙可能为( )A碳酸钙 B氧化钙 C氢氧化钙 D碳酸钠 6 6下列变化中，不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是( ) A向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高 B向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大 C向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去 D向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的 pH7 7 7(潍坊中考)25 时，向 20.0 mL 质量分数为 30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的 pH 与所加氢氧化钠 溶液的体积如图所示，下列有关叙述正确的是( )3Ab、d 点对应溶液的 pH：bd

6、 B所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为 30% C向 b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色 Dd 点对应的溶液中溶质是 NaCl 和 NaOH 8 8某实验小组探究酸的化学性质，在做盐酸除铁锈的实验时发现： (1)将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为 _，待铁锈消失后又看到_现象。 (2)课后清洗仪器时，一同学发现试管中的黄色溶液变成浅绿色。表明此时的溶液已变为_溶液。这是 由于过量的铁继续与黄色溶液的主要成分反应造成的，该反应的化学方程式为_。 9 9某实验小组开展了如下有关碱的化学性质探究活动：(1)实验 1 的目的是_； (2)实验 2 中发生反

7、应的化学方程式是_； (3)实验 3 中观察到溶液由红色变为无色后，小萍想知道反应后溶液中除 NaCl 以外，是否还含有其他溶质(不 考虑酚酞)，于是她向反应后的溶液中加入一种试剂，从而得出了结论。小萍加入的试剂可能是 _； (4)通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质是 碱能与酸发生中和反应； _； (5)准备实验时，小英发现药品室有两瓶未标注浓度的氢氧化钠溶液，经询问老师得知，该两瓶溶液的溶质质 量分数分别为 5%和 10%。请设计实验方案完成对这两瓶溶液的鉴别(仅限以下实验用品：试管、量筒、滴管、酚酞 溶液、10%盐酸)。实验步骤预计现象及 相应结论_ _ _ _为 5%的 氢氧化

8、钠溶液，另一种为 10%的氢氧化钠溶 液4参考答案实验报告 【实验步骤】1.1.红色 红色 蓝色 蓝色 无色 无色 红色 红色 2.2.铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄 色 Fe2O36HCl=2FeCl33H2O 有气泡冒出 Fe2HCl=FeCl2H2 3.3.(1)产生蓝色絮状沉淀，溶液由蓝色 变成无色 2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2 沉淀消失，溶液变为蓝色 Cu(OH)22HCl=CuCl22H2O (2)有 白色固体出现 (3)有少量固体没有溶解，溶液变红 微 碱 固体消失，溶液变为无色 Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O 【问题与交流】1.1.不能。由于酸性

9、和中性溶液都不能使无色酚酞变色，因此当观察到溶 液由红色变为无色时，二者可能恰好完全反应，也可能盐酸用量过多。 2.2.氢氧化钠和稀盐酸的反应无明显现象 发生，在该实验中引入无色酚酞试剂充当氢氧化钠和稀盐酸反应的“裁判” ，说明对于无明显现象的化学反应，可 以通过改变实验装置、运用转换法来观察到明显的反应现象，以判断反应是否发生。 【反思、拓展与评价】1.1. 氢氧化钙微溶于水，显碱性，能与稀盐酸发生化学反应；氯化钙溶于水，显中性。 实验突破 1A 2.D 3.D 4.A 5.C 6.B 7.D 8.(1)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O 有气泡产生 (2)氯化亚铁 Fe 2FeCl3=3FeCl2 9.(1)探究碱与指示剂作用 (2)CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4 (3)紫色石蕊试液(或锌等活 泼金属) (4)碱能与指示剂反应 (5)取 2 支洁净的试管，分别加入等体积的两种待测溶液，再分别滴加相同滴数 的无色酚酞溶液，向溶液中滴加 10%的稀盐酸，计算红色刚好消失时所滴加稀盐酸的滴数(或用量) 红色刚好消失 时所滴加稀盐酸的滴数少的