专题13-化学工艺流程专题(精讲课件)-2020年中考化学二轮复习精讲课件与检测ppt.pptx

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1、经营者提供商品或者服务有欺诈行为的，应当按照消费者的要求增加赔偿其受到的损失，增加赔偿的金额为消费者购买商品的价款或接受服务的费用专题十三专题十三 化学工艺流程专题化学工艺流程专题（精讲课件）（精讲课件）20202020年中考化学二轮复习精讲年中考化学二轮复习精讲课件与检测（课件与检测（初中）初中）经营者提供商品或者服务有欺诈行为的，应当按照消费者的要求增加赔偿其受到的损失，增加赔偿的金额为消费者购买商品的价款或接受服务的费用考点导航考点导航核心考点回归核心考点回归中考题型解密中考题型解密核心考点一认识工艺流程图核心考点一认识工艺流程图核心考点二核心考点二物质制备工艺物质制备工艺核心考点三核心

2、考点三海水提取工艺海水提取工艺核心考点四核心考点四废旧金属的回收利用及环保工艺废旧金属的回收利用及环保工艺0102核心考点五核心考点五粗盐的提纯工艺粗盐的提纯工艺经营者提供商品或者服务有欺诈行为的，应当按照消费者的要求增加赔偿其受到的损失，增加赔偿的金额为消费者购买商品的价款或接受服务的费用01核心考点回归核心考点回归经营者提供商品或者服务有欺诈行为的，应当按照消费者的要求增加赔偿其受到的损失，增加赔偿的金额为消费者购买商品的价款或接受服务的费用核心考点一核心考点一 认识工艺流程图认识工艺流程图1.1.解题思路分析解题思路分析总览全题，找出原料和目标产物；在流程图上找主线；围绕主线精读流程（重

3、点是对原料进行预处理和物质的分离方法），推断相关物质，并写出相关的化学方程式；若有超出考纲的内容，尝试回归题目，在题目中寻找答案。2.2.工艺流程图解读工艺流程图解读以工业上用毒重石制备氯化钡晶体为例工业上用毒重石（主要成分是 BaCO3）制备氯化钡晶体。模拟流程如图所示。该毒重石样品所含杂质难溶于水，不与酸反应。目标产物目标产物副产物原料原料回线回线，表示该物质可以循环利用箭头进入的是投料(即反应物)出去的箭头指向生成物辅助原料经营者提供商品或者服务有欺诈行为的，应当按照消费者的要求增加赔偿其受到的损失，增加赔偿的金额为消费者购买商品的价款或接受服务的费用核心考点二核心考点二 物质制备工艺物

4、质制备工艺 2.解此类题主要流程分为以下几步：（1 1）常见对原料进行预处理的方法常见对原料进行预处理的方法 加酸（酸浸）或加碱（碱浸）：使原料中的物质与酸或碱反应形成溶液；粉碎(研磨)：增大反应物的接触面积，加快反应速率或使反应更充分。灼烧(煅烧)：使固体或杂质在高温下分解。(2)(2)常见的除杂方法：常见的除杂方法：调pH除杂：利用物质的酸碱性调节溶液的PH，使某些离子转化为沉淀；试剂除杂：根据物质的化学性质，加入相应的试剂除去某些杂质；(3 3)常用的分离方法：常用的分离方法：过滤过滤（适用于难溶性固体和液体混合物的分离）；蒸发结晶蒸发结晶；降温结晶降温结晶（操作过程：蒸发浓缩冷却结晶过

5、滤洗涤干燥）；洗涤和烘干等洗涤和烘干等1.1.题型特点：题型特点：常以“先进生产工艺”为情境，将化工生产过程中的主要生产阶段以生产流程的形式呈现出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题，在解题过程中要掌握工业中主要物质的分类和性质。经营者提供商品或者服务有欺诈行为的，应当按照消费者的要求增加赔偿其受到的损失，增加赔偿的金额为消费者购买商品的价款或接受服务的费用核心考点二核心考点二 物质制备工艺物质制备工艺 【排查1】（2019南通）氧化镁在医药等行业应用广泛。实验室以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

6、原料：原料：主要成分为MgCOMgCO3 3，杂质为少量FeCO3辅助原料盐酸与原料反应，化学方程式为：化学方程式为：MgCO3+2HClMgCl2+H2O+CO2FeCO3+2HClFeCl2+H2O+CO2除去难溶除去难溶性杂质性杂质得到MgCl2和FeCl2的溶液氧化除杂：氧化除杂：FeCl2把转化为把转化为FeCl3：化学方程式：；使杂质使杂质Fe3+转化为沉淀除去，得到MgCl2溶液：FeCl3+3NaOHFe（OH）3+3NaCl除去难溶性杂除去难溶性杂质质Fe（OH）3滤液为MgCl2和NaCl的溶液目标目标产物产物考点排查考点排查2 2FeFeClCl2 2+Cl+Cl2 22

7、 2FeFeClCl3 3经营者提供商品或者服务有欺诈行为的，应当按照消费者的要求增加赔偿其受到的损失，增加赔偿的金额为消费者购买商品的价款或接受服务的费用核心考点二核心考点二 物质制备工艺物质制备工艺（1）为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：适当升高温度、。MgCO3与盐酸反应的化学方程式为 。（2）“氧化”过程中。FeCl2转化为FeCl3，该反应属于基本反应类型中的 。（3）“沉淀”时需严格控制NaOH溶液的用量，其目的是 。（4）“滤液”中的溶质主要是MgCl2和 。适当增大盐酸浓度（或边加盐酸边搅拌、增加酸浸时间）适当增大盐酸浓度（或边加盐酸边搅拌、增加酸浸时间）MgCOMgCO

8、3 3+2HCl+2HClMgClMgCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2化合反应化合反应确保确保FeClFeCl3 3全部转化成沉淀，全部转化成沉淀，MgClMgCl2 2不转化成沉淀不转化成沉淀NaClNaCl经营者提供商品或者服务有欺诈行为的，应当按照消费者的要求增加赔偿其受到的损失，增加赔偿的金额为消费者购买商品的价款或接受服务的费用核心考点三核心考点三 海水提取工艺海水提取工艺 1.1.题型特点：题型特点：该题型常以海水为原料来提取氢氧化钠、食盐、金属镁或碳酸钠等物质，将工业生产过程中的主要生产阶段以生产流程的形式呈现出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工

9、生产紧密联系的化工工艺试题，在解题过程中要掌握工业中主要物质的分类和性质。2.2.题型精讲题型精讲（1 1）海水提镁）海水提镁将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，过滤后得到氢氧化镁固体：氢氧化镁，过滤后得到氢氧化镁固体：MgClMgCl2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=Mg(OH)=Mg(OH)2 2+CaCl+CaCl2 2石灰乳石灰乳操作操作加稀盐酸溶解：加稀盐酸溶解：Mg(OH)Mg(OH)2 2+2HCl=MgCl+2HCl=MgCl2 2+2H+2H2 2O O电解：电解：MgClMgCl2 2 Mg+ClMg+Cl2 2经营者提供商品或

10、者服务有欺诈行为的，应当按照消费者的要求增加赔偿其受到的损失，增加赔偿的金额为消费者购买商品的价款或接受服务的费用核心考点三核心考点三 海水提取工艺海水提取工艺（2 2）侯氏制碱法）侯氏制碱法以海水中广泛存在的氯化钠为主要原料。氯化钠和碳酸氢铵反应生成碳酸氢钠氯化钠和碳酸氢铵反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式是：和氯化铵，化学方程式是：NaCl+NHNaCl+NH4 4HCOHCO3 3 NaHCONaHCO3 3+NH+NH4 4ClCl氨气、二氧化碳和水反应生成碳氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢铵酸氢铵：NHNH3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2=NH=NH4 4HCOHCO3

11、3 碳酸氢钠受热分解：碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2COCO2 2回收吸收回收吸收避开污染短处避开污染短处经营者提供商品或者服务有欺诈行为的，应当按照消费者的要求增加赔偿其受到的损失，增加赔偿的金额为消费者购买商品的价款或接受服务的费用核心考点三核心考点三 海水提取工艺海水提取工艺考点排查考点排查【排查2】我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如图，下列有关化学方程式的书写及基本反应类型不正确的是（）A反应：CaCO3CaO+CO2，分解反应B合成NH3：N2+3H2 2NH3，化合反应C反应：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2，分解反

12、应D反应：CO2+NaCl+H2O+NH3NaHCO3+NH4Cl，复分解反应A A错误，化学方程式为：错误，化学方程式为：CaCOCaCO3 3 CaO+COCaO+CO2 2正确正确正确正确正确正确经营者提供商品或者服务有欺诈行为的，应当按照消费者的要求增加赔偿其受到的损失，增加赔偿的金额为消费者购买商品的价款或接受服务的费用核心考点三核心考点三 海水提取工艺海水提取工艺【排查3】镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（主要含NaCl和MgCl2等）中提取的。主要步骤如下：（1）上述步骤中试剂应过量，原因是 ；（2）写出Mg（OH）2与试剂发生中和反应的化学方程式：；（3）无

13、水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，物质A与氢气可燃烧生成物质B，则物质A和B的化学式分别为：A 、B 。使使MgClMgCl2 2完全转化为沉淀完全转化为沉淀MgMg（OHOH）2 2+2HCl+2HClMgClMgCl2 2+2H+2H2 2O OClCl2 2HClHCl考点排查考点排查经营者提供商品或者服务有欺诈行为的，应当按照消费者的要求增加赔偿其受到的损失，增加赔偿的金额为消费者购买商品的价款或接受服务的费用核心考点四核心考点四 废旧金属的回收利用及环保工艺废旧金属的回收利用及环保工艺 题型特点：题型特点：该类流程题主要是突出绿色化学的理念，变废为宝。常从含有某种金属元

14、素的废液或者废料中回收金属，把回收过程中的主要过程以流程图的形式呈现出来，并根据流程图中有关的化学知识步步设问。解答此类题目首先要掌握好常见金属(重点是铁)、酸、碱、盐的化学性质和常见盐的溶解性，记住金属活动性顺序，要掌握好复分解反应、置换反应(铁单质与硫酸铜溶液生成亚铁盐的反应是考查的重点)、化合反应、分解反应等四大基本反应类型；最后掌握过滤、结晶(蒸发结晶和降温结晶的区别)等实验基本操作。2.2.解题依据解题依据（1 1）金属的化学性质）金属的化学性质活泼金属与酸反应：金属酸活泼金属与酸反应：金属酸盐氢气盐氢气条件：金属在金属活动性顺序中排在氢之 ；酸指的是 和 。前前盐酸盐酸稀硫酸稀硫酸

15、与盐反应：金属盐溶液新盐新金属条件：条件：金属(钾、钙、钠除外)的活动性强于盐中金属阳离子对应的金属；盐必须可溶于水。经营者提供商品或者服务有欺诈行为的，应当按照消费者的要求增加赔偿其受到的损失，增加赔偿的金额为消费者购买商品的价款或接受服务的费用金属活动性顺序金属活动性顺序 K Ca Na _ Al Zn _ Sn Pb（H）_ Hg Ag Pt AuMgMgFeFeCuCu金属活动性：由强到弱金属活动性顺序的应用金属活动性顺序的应用a.判断置换反应能否发生及反应的剧烈程度。位于氢 的金属可以与稀盐酸或稀硫酸反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位于氢后面的金属不能与稀盐酸或稀硫酸反应。位于前面的

16、金属(K、Ca、Na除外)能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。b.用于判断金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，它的活动性就_。前面前面越强越强（2 2）金属活动性顺序及应用）金属活动性顺序及应用（3 3）复分解反应及发生的条件）复分解反应及发生的条件核心考点四核心考点四 废旧金属的回收利用及环保工艺废旧金属的回收利用及环保工艺 经营者提供商品或者服务有欺诈行为的，应当按照消费者的要求增加赔偿其受到的损失，增加赔偿的金额为消费者购买商品的价款或接受服务的费用考点排查考点排查【排查4】（2018莱芜）碳酸亚铁（FeCO3）是制取补血剂的原料，以下是用黄铜矿废液溶质成份为Fe2（SO4）3、

17、CuSO4及H2SO4为原料，制备碳酸亚铁并回收铜的生产流程示意图，已知：Fe与Fe2（SO4）3溶液能发生反应生成FeSO4溶液B中只有一种溶质溶质成份：Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4要求溶液B只有一种溶质，为避免引入新的杂质，只能加 ，得到 溶液FeFeFeFeSOSO4 4过滤，使固体铜和铁与液体分离除去铁，回收得到纯净、干燥的铜加入 使硫酸亚铁转化生成碳酸亚铁，化学方程式：。NaNa2 2COCO3 3NaNa2 2COCO3 3+FeFeSOSO4 4=NaNa2 2SOSO4 4+FeFeCOCO3 3核心考点四核心考点四 废旧金属的回收利用及环保工艺废旧金属的回收利用

18、及环保工艺 经营者提供商品或者服务有欺诈行为的，应当按照消费者的要求增加赔偿其受到的损失，增加赔偿的金额为消费者购买商品的价款或接受服务的费用考点排查考点排查（1）步骤1中，试剂A为，加入过量A的目的是 ；反应过程中观察到的现象之一是有红色固体析出，写出该反应的化学方程式 。（2）操作a的名称：。（3）步骤中，试剂C的化学式可能为 。（4）步骤的目的是：除去“不溶物”中的另一种金属，回收得到纯净、干燥的铜。用化学方法回收铜的操作步骤为：加入过量的 、过滤、干燥；回收铜的物理方法为 。铁铁使废液中使废液中FeFe2 2（SOSO4 4）3 3、CuSOCuSO4 4及及H H2 2SOSO4 4

19、全部转化为硫酸亚铁全部转化为硫酸亚铁Fe+CuSOFe+CuSO4 4Cu+FeSOCu+FeSO4 4过滤过滤Na2 2COCO3 3等可溶性碳酸盐等可溶性碳酸盐 洗涤洗涤磁铁吸附磁铁吸附稀盐酸等酸稀盐酸等酸核心考点四核心考点四 废旧金属的回收利用及环保工艺废旧金属的回收利用及环保工艺 经营者提供商品或者服务有欺诈行为的，应当按照消费者的要求增加赔偿其受到的损失，增加赔偿的金额为消费者购买商品的价款或接受服务的费用核心考点五核心考点五 粗盐的提纯工艺粗盐的提纯工艺 解题方法分析：解题方法分析：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性杂质。不溶性杂质

20、可以用过滤的方法除去，步骤为：、；可溶性杂质中的SO42-、Ca2+、Mg2+则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液生成沉淀而除去，最后蒸发水分得到较纯净的精盐。提纯步骤如下：(1)溶解；(2)加入过量BaCl2溶液去除SO42-,化学方程式为：；(3)加入过量NaOH溶液去除Mg2+,化学方程式为：；(4)加入过量Na2CO3溶液去除Ca2+及BaCl2中的钡离子(加入BaCl2溶液和Na2CO3溶液的顺序不能颠倒)，化学方程式为：、；(5)过滤；(6)向滤液中加入适量HCl除去过量NaOH、Na2CO3，：、；(7)蒸发结晶。溶解溶解过滤过滤蒸发蒸发BaClBaCl2 2+Na

21、Na2 2SOSO4 4BaBaSOSO4 4+2NaCl+2NaClMgMgClCl2 2+2+2NaOHNaOHMg(Mg(OHOH)2 2+2NaCl+2NaClBaClBaCl2 2+Na+Na2 2COCO3 3BaCOBaCO3 3+2NaCl+2NaClNaNa2 2COCO3 3+CaCl+CaCl2 2CaCOCaCO3 3+2NaCl+2NaClHClHCl+NaOHNaOHNaCl+HNaCl+H2 2O ONaNa2 2COCO3 3+2HCl+2HCl2NaCl+2CO2NaCl+2CO2 2+H+H2 2O O经营者提供商品或者服务有欺诈行为的，应当按照消费者的要求

22、增加赔偿其受到的损失，增加赔偿的金额为消费者购买商品的价款或接受服务的费用核心考点五核心考点五 粗盐的提纯工艺粗盐的提纯工艺考点排查考点排查【排查5】（2019河南）为除去氯化钠中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。（1）溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是 。（2）写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式 。（3）上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐产品中含哪些杂质？（BaSO4不溶于水，也不溶于酸）玻璃棒玻璃棒NaNa2 2COCO3 3+CaCl+C

23、aCl2 2CaCOCaCO3 3+2NaCl或或BaCl2 2+Na+Na2 2COCO3 3BaCOBaCO3 3+2NaCl+2NaCl氯化钙、氯化镁、氯化钡氯化钙、氯化镁、氯化钡经营者提供商品或者服务有欺诈行为的，应当按照消费者的要求增加赔偿其受到的损失，增加赔偿的金额为消费者购买商品的价款或接受服务的费用02中考题型解密中考题型解密经营者提供商品或者服务有欺诈行为的，应当按照消费者的要求增加赔偿其受到的损失，增加赔偿的金额为消费者购买商品的价款或接受服务的费用中考题型中考题型1 1 物质制备工艺物质制备工艺 真题调研【典例1】(2019淮安)胆矾(CuSO45H2O)在工农业生产中有

24、广泛的用途。实验室利用废旧电池的铜帽(主要含铜和锌)为原料制备胆矾。实验流程如图所示：查阅资料：氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。(1)废旧电池铜帽的表面常有油污，可用洗洁精预先除去，洗洁精在除去油污的过程中起_作用。(2)“灼烧”完全(已充分反应)的判断依据是_。(3)“碱 溶”步 骤 中，为 加 快 反 应 速 率 可 采 取 多 种 措 施，如 搅 拌、_等。(4)“酸溶”时，发生反应的化学方程式是_。乳化乳化固体质量不再增加固体质量不再增加加热加热(或增大氢氧化钠溶液的或增大氢氧化钠溶液的浓度浓度)CuOCuOH H2 2SOSO4 4=CuSO=CuSO4 4H H2 2O O经营者提供商品

25、或者服务有欺诈行为的，应当按照消费者的要求增加赔偿其受到的损失，增加赔偿的金额为消费者购买商品的价款或接受服务的费用中考题型中考题型1 1 物质制备工艺物质制备工艺 对点模拟（2018昆明）金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿（主要成份为FeTiO3）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下：（1）反应的化学方程式为 。（2）TiO2与焦炭（C）和Cl2在高温下反应，该反应中C和Cl2按质量比为12：71的比例参加反应，相应的化学方程式为 。（3）反应的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体。则该反应的化学方程式为 。H H2 2TiOTiO3 3

26、H H2 2O+TiOO+TiO2 2；2FeSO2FeSO4 4 FeFe2 2O O3 3+SO+SO2 2+SO+SO3 3TiOTiO2 2+2C+2Cl+2C+2Cl2 2 TiClTiCl4 4+2CO+2CO；经营者提供商品或者服务有欺诈行为的，应当按照消费者的要求增加赔偿其受到的损失，增加赔偿的金额为消费者购买商品的价款或接受服务的费用中考题型中考题型2 2 海水提取工艺海水提取工艺 真题调研【典例2】（2018常州）氯化钠是重要的化工原料，氯碱工业生产的一种流程如图：（2）“食盐水”中常含有NaCl、MgCl2、CaCl2等物质，“精制”过程中加入NaOH的目的是 。（1）从

27、“海水粗盐精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作，实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是 （填名称）玻璃棒玻璃棒除去粗盐中的氯化镁除去粗盐中的氯化镁经营者提供商品或者服务有欺诈行为的，应当按照消费者的要求增加赔偿其受到的损失，增加赔偿的金额为消费者购买商品的价款或接受服务的费用中考题型中考题型2 2 海水提取工艺海水提取工艺 （3）写出“电解槽“中发生反应的化学方程式 ，流程中可以循环使用的物质有 （填化学式）（4）氯碱工业生产的碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质，用“离子交换膜法”生产的碱样品质量主要标准如下表所示 等级 氢氧化钠含量 碳酸钠含量 优等品99.0%0.5%一等品9

28、8.5%0.8%合格品98.0%1.0%你认为碱样品中含有Na2CO3的原因是 ，检验碱样品中是否含有Na2CO3，下列试剂中可选择使用的是(）a酚酞 b稀盐酸 c.澄清石灰水李老师设计和完成了如下实验来判断碱样品的等级。称取20.3g碱样品，加足量水溶解，再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液；将滤渣洗涤，干燥得到碳酸钡（BaCO3）固体0.197g；向滤液中加入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗溶质质量分数为5%的稀盐酸365g。该碱样品的等级是 （不考虑其他杂质参加反应）2NaCl+2H2NaCl+2H2 2O 2NaOH+ClO 2NaOH+Cl2 2+H

29、+H2 2NaClNaCl和和NaOHNaOH氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠bcbc一等品一等品经营者提供商品或者服务有欺诈行为的，应当按照消费者的要求增加赔偿其受到的损失，增加赔偿的金额为消费者购买商品的价款或接受服务的费用中考题型中考题型2 2 海水提取工艺海水提取工艺对点模拟(2019荆门)氯碱工业以粗盐(主要成分是NaCl，含少量泥沙、CaCl2、MgCl2)为原料，生产氯气和氢氧化钠，模拟流程如下：(1)试剂A与试剂B的组合为_(填序号)KOHNaOHK2CO3Na2CO3(2)操作A需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是_；(3)流程中Mg元素必须转化成 _

30、(填化学式)才能完全除去。(4)写出电解NaCl溶液的化学方程式_；(5)该工业副产品H2目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由_(答一条即可)H H2 2不易储存和运输或生产不易储存和运输或生产H H2 2的成本高的成本高引流引流Mg(OH)Mg(OH)2 22NaCl2NaCl2H2H2 2O HO H2 2ClCl2 22NaOH2NaOH电解电解经营者提供商品或者服务有欺诈行为的，应当按照消费者的要求增加赔偿其受到的损失，增加赔偿的金额为消费者购买商品的价款或接受服务的费用中考题型中考题型3 3 废旧金属的回收利用及环保工艺废旧金属的回收利用及环保工艺真题调研【典例3】(2019南宁)工

31、业上利用某废渣【含FeSO4、Fe2(SO4)3及少量CaO和MgO】制备高档颜料铁红(主要成分为Fe2O3)和回收(NH4)2SO4。具体生产流程如下：【背景信息】a氧化还原反应中，会有元素化合价发生变化。b3Fe2(SO4)3+12NH3H2O=(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12(铵黄铁矾晶体)5(NH4)2SO4(1)步骤中操作Y的名称是_。过滤过滤经营者提供商品或者服务有欺诈行为的，应当按照消费者的要求增加赔偿其受到的损失，增加赔偿的金额为消费者购买商品的价款或接受服务的费用中考题型中考题型3 3 废旧金属的回收利用及环保工艺废旧金属的回收利用及环保工艺(2)加入物质X溶解废渣

32、，X应选用_(填序号)。A盐酸 B硫酸 C氨水 D氢氧化钠步骤酸浸时，生成盐的化学方程式为_(任写一个)。(3)步骤通入氧气氧化的目的是_；工业上对该操作控制在4小时左右为宜，根据如图有关数据分析，影响Fe2氧化率的变化规律：_。MgOMgOH H2 2SOSO4 4=MgSO=MgSO4 4H H2 2O OB B温度越高，温度越高，pHpH值越小，氧化率越高值越小，氧化率越高将将FeSOFeSO4 4氧化成氧化成FeFe2 2(SO(SO4 4)3 3经营者提供商品或者服务有欺诈行为的，应当按照消费者的要求增加赔偿其受到的损失，增加赔偿的金额为消费者购买商品的价款或接受服务的费用中考题型中

33、考题型3 3 废旧金属的回收利用及环保工艺废旧金属的回收利用及环保工艺对点模拟（2019镇江）用废铜屑生产硫酸铜晶体（CuSO45H2O）的流程如下：（1）“溶解”时需要加热，但温度不宜过高，原因是 。（2）“系列操作”包括：除杂、蒸发浓缩、过滤等。过滤时用到的玻璃仪器有烧杯，漏斗、。（3）“洗涤”时为减少晶体损失，最好选用（选填序号）。a热水 b冰水 c.95%的酒精溶液减少过氧化氢的分解减少过氧化氢的分解降温结晶降温结晶玻璃棒玻璃棒c经营者提供商品或者服务有欺诈行为的，应当按照消费者的要求增加赔偿其受到的损失，增加赔偿的金额为消费者购买商品的价款或接受服务的费用中考题型中考题型4 4 粗盐

34、的提纯工艺粗盐的提纯工艺 真题调研【典例4】（2019淄博）实验室有一瓶除去难溶性杂质的粗盐样品，其中还含有少量的氯化镁和氯化钙。为了得到较纯净的食盐晶体，同学们设计如下实验方案，请你参与他们的实验探究。（1）实验过程中，向粗盐水中先加入过量的氢氧化钙溶液，再加入过量的碳酸钠溶液，依次加入的目的是 ，写出两种盐之间发生反应的化学方程式 。（2）实验过程中，用到的操作有 ，得到食盐晶体时，应在 中进行。除去除去MgClMgCl2 2、CaClCaCl2 2和过量的和过量的CaCa（OHOH）2 2CaClCaCl2 2+Na+Na2 2COCO3 3CaCOCaCO3 3+2NaCl+2NaCl

35、溶解、过滤、蒸发溶解、过滤、蒸发蒸发皿蒸发皿经营者提供商品或者服务有欺诈行为的，应当按照消费者的要求增加赔偿其受到的损失，增加赔偿的金额为消费者购买商品的价款或接受服务的费用中考题型中考题型4 4 粗盐的提纯工艺粗盐的提纯工艺对点模拟（2018大庆）从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图。有关该流程说法错误的是（）A不溶性杂质主要是泥沙B过滤时玻璃棒的作用是搅拌，以便加快过滤速度C蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干D操作依次加入的试剂可以为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液B B经营者提供商品或者服务有欺诈行为的，应当按照消费者的要求增加赔偿其受到的损失，增加赔偿的金额为消费者购买商品的价款或接受服务的费用