化学反应工程全套教学ppt课件.ppt

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1、化学反应工程化学反应工程化学反应工程教材化学反应工程教材陈甘棠化学反应工程化学工业出版社朱炳辰化学反应工程 化学工业出版社李绍芬反应工程 化学工业出版社第1章 绪论1.1 化学反应工程的发展史v最早：20世纪30年代 丹克莱尔(Dankhler)系统论述了扩散、流体流动和传热对反应 器产率的影响，为化学反应工程奠定基础v“化学反应工程”的概念：1957年 荷兰VanKrevelen 在荷兰Amsterdan召开的第一届欧洲反应工 程大会上首先提出的。意在系统深入地研 究伴有物理过程(即传递现象)的化学反应过 程，这标志着化学反应工程学科的初步形成v黄金时代：1957年20世纪70年代 随着反应

2、动力学和传递过程的领域的发 展，以及石油化工的大发展，使生产日 趋大型化和单机化等等促使反应工程学 科的发展，使其进入黄金时代。v1970年在美国华盛顿召开了第一届国际化学反应工程年会，并在此后两年举办一次v化学反应工程的新阶段：20世纪80年代后期 除了传统领域(化学工业、石油化工、冶金 化工)外，许多新的技术相继发展(如生物技 术、光导纤维以及新材料等)，使反应工程 产生了许多分支学科，如生化反应工程、聚合反应工程等，扩大了化学反应工程的 研究领域，从而使化学反应工程的研究进 入了一个新的阶段。化工生产过程：原料的预处理化学反应分离提纯产品12341，3：化工原理中的单元操作 2：化学反应

3、工程1.2 化学反应工程的研究内容v化学反应工程研究的内容：1.1.反应反应：如反应机理 是否需要催化剂，选择什么样的催化剂 反应的温度、压力如何 等等2.2.反应器的设计反应器的设计：选择和设计最佳的反应装置1.3 化学反应工程学范畴及与其它学科的关系与化学反应工程相关的学科：化学热力学化学热力学、反应动力学反应动力学、催化剂催化剂、设备型式、操作方设备型式、操作方法和流程法和流程、传递工程传递工程、工程、工程控制（化工系统工程控制（化工系统工程）、反应过程的分析、反应技术的开发和反应器设计反应器设计 等等图1.1 化学反应工程学与有关学科间的关系v化学热力学：化学热力学：确定物系的各种物性

4、常数（如热熔、反应热、压缩因子）分析反应的可能性和可能达到的程度，如计算反应的平衡常数和平衡转化率等。v反应动力学：反应动力学：阐明化学反应速率与各项物理因素（如浓度、温度、压力和催化剂等）之间的定量关系。v催化剂：催化剂：如粒内传热，微孔中的扩散，催化剂中活性组分的有效分布、催化剂的活化和再生等等。v设备型式、操作方法和流程：设备型式、操作方法和流程：反应不同，规模不同，适合的反应器型式和操作方式也会不同。为了实现某一反应，可有多种技术方案，包括热量传递、温度控制、物料是否循环等等，何种方案最为经济合理，流程据此来拟订。v传递工程：传递工程：涉及到动量传递、热量传递和质量传递。v工程控制：工

5、程控制：反应器的运转正常与否，与自动控制水平相关。1.4 化学反应工程学中涉及的定义v宏观反应过程：宏观反应过程：在工业规模的化学反应器中，化学反应过程与质量、热量及动量传递过程同时进行，这种化学反应与物理变化过程的综合称为宏观反应过程。v宏观反应动力学：宏观反应动力学：研究宏观反应过程的动力学称为宏观反应动力学。v本征动力学：本征动力学：又称化学动力学，是在理想条件下研究化学反应进行的机理和反应物系组成、温度、压力等参数，不包括传递过程及反应器结构等参数对反应速率的影响。v宏观反应动力学与本征动力学的区别：宏观反应动力学与本征动力学的区别：宏观反应动力学除了研究化学反应本身以外，还要考虑到质

6、量、热量、动量传递过程对化学反应的交联作用及相互影响，与反应器的结构设计和操作条件有关。1.5 化学反应工程的研究方法v早期：经验归纳法 将实验数据用量纲分析和相似方法整理而获得经验关联式。这种方法在研究管道内单向流体流动的压力降、对流给热及不带化学反应的气液两相间的传质等方面都得到了广泛的应用。由于化学反应过于复杂，传统的经验归纳方法不能反应化学反应工程的基本规律。v现在：数学模拟法 反映和描述工业反应器中各参数之间的关系，称为物理概念模型，表达物理概念模型的数学式称为数学模型，用数学方法来模拟反应过程的模拟方法称为数学模拟方法。用数学模拟方法来研究化学反应工程，进行反应器的放大与优化，比传

7、统的经验方法能更好地反应其本质。v数学模型的分类：数学模型按照处理问题的性质可分为：化学动力学模型 流动模型 传递模型 宏观反应动力学模型（核心内容）工业反应器中宏观反应动力学模型是化学动力学模型、流动模型及传递模型的综合。v数学模拟的简化要求：各种工业反应工程是极为复杂的，一方面由于对过程还不能全部地观测和了解，另一方面由于数学知识和计算手段的限制，用数学模型来完整地、定量地反映事物全貌目前还未能实现。因此要将宏观反应过程的规律进行去粗取精的加工，并在一定条件下进行合理简化。简化要求：（1）不失真（2）能满足应用要求（3）能适应当前实验条件，以便进行模型鉴别和参数估值（4）能适应现有计算机的

8、能力1.6 工程放大与优化v工程放大和优化：将实验室和小规模生产的研究成果推广到大型工业生产装置，要综合各方面的有关因素提出优化设计和操作方案，即工程放大和优化。v工程放大的方法：主要有相似放大、经验放大法和数学模型放大法。v相似放大法：生产装置以模型装置的某些参数按比例放大，即按照相同准数对应的原则放大，称为相似放大法。v经验放大法：按照小型生产装置的经验计算或定额计算，即在单位时间内，在某些操作条件下，由一定的原料组成来生产规定质量和产量的产品。数学模型放大法：基础实验测试拟订过程模型用电子计算机作方案研究制订模型测试方法及参数范围小试中试模型的放大实验比较测试结果与模型计算结果修正基础模

9、型用计算机作多方案及优化设计计算过程的基本设计图1.2 数学模拟放大方法示意图第2章 化学反应动力学及反应器设计基础2.1.1 化学反应的分类 可逆反应v按照反应可逆性分 不可逆反应 单分子反应v按照反应分子数分 双分子反应 多分子反应2.1 化学反应和工业反应器的分类多重反应平行反应同时反应连串反应集总反应平行连串反应单一反应v按照反应机理分平行反应平行反应：一种反应物同时生成多种产物AL（目的产物）M（副产物）例如：氯苯的再氯化k1C6H5Cl +Cl2对-C6H4Cl2+HCl邻-C6H4Cl2+HClk2同时反应同时反应：反应系统中同时进行两个或者两个以上的反应物与产物都不相同的反应A

10、L，BM连串反应：连串反应：反应先形成某种中间产物，中间产物又继续反应形成最终产物ALM例如：丁烷催化脱氢反应生产丁二烯C4H10 C4H8 C4H6 焦炭H2H2H2平行连串反应：平行连串反应：A+BLML+B着眼于反应物A：ALM是连串反应对于反应物B：BLM发生的是平行反应例如：甲醇部分氧化生成甲醛的反应CH3OH+O2 CH2O +H2O CH2O +O2 CO +H2O吸热反应放热反应v按照反应热效应分均相反应非均相反应v按照相态分布分间歇过程连续过程（平推流，全混流，中间型）半间歇半连续v按照操作方法分v按照化学反应单元分化学反应按功能的共性归类，称为化学反应单元1.氧化反应：如二

11、氧化硫氧化制硫酸；甲苯液相氧化制苯甲酸2.加氢和脱氢反应：如氮催化加氢合成氨；苯催化加氢制环己烷，乙苯催化脱氢制苯乙烯等。3.电解反应：如食盐水电解制氯和氢；水电解制氧和氢等。4.化学矿的焙烧反应：含氧化焙烧(如硫铁矿氧化焙烧)、硫酸化焙烧、氯化焙烧(金红石矿氯化焙烧制四氯化钛)、还原焙烧(重晶石与煤粉的还原焙烧制硫化钡)等。5.化学矿的浸取反应：含酸浸取、碱浸取、盐浸取。如硫酸浸取磷矿制磷酸，钾石盐溶浸法制氯化钾，明矾石氨浸法制钾氨混肥，铜锌矿的酸浸取等。6.有机化工反应：含烃类热裂解，氧化，烷基化，水解和水合，羟基合成。如轻质烃热裂解制低级烯烃，乙烯氯氧化制氯乙烯，苯与乙烯烷基化反应合成苯

12、乙烯等。7.精细化工反应：含磺化，硝化，卤化，重氮化，酯化，胺化，缩合。如苯、萘的磺化，苯硝化制硝基苯等。8.聚合反应：含缩聚，加成聚合，自由基聚合，离子型聚合，络合配位聚合，开环聚合，共聚2.1.2 反应器的分类 间歇反应器v按照操作方法分类 管式及釜式连续流动反应器 半间歇反应器 平推流模型 理想流动模型v按照流动模型分类 全混流模型 非理想流动模型v间歇反应器：反应物一次加入反应器，经历一定的反应时间达到所要求的转化率后，产物一次卸出，生产是分批进行的。如果间歇反应器中的物料由于搅拌而处于均匀状态，则反应物系的组成、温度、压力等参数在每一瞬间都是一致的，但随着操作时间或反应时间而变化，故

13、独立变量为时间。均匀混合图2.1 釜式间歇反应器v管式及釜式连续流动反应器：反应物连续不断地加入反应器，同时产物连续不断地流出反应器，如果是定态下操作，反应物进料时的组成和流量及产物的组成和流量都不随计时器显示的时间而变。加料产物加料均匀混合产物图2.2 管式连续流动反应器图2.3 釜式连续流动反应器v半间歇反应器：将反应物 A 先放入反应器中，在一定温度和压力下，反应物 B 连续加入反应器，反应产物保留在反应器中，即为半间歇反应器。图2.4 半间歇反应器加料均匀混合v平推流模型：又称为活塞流模型。是一种返混量为0的理想流动模型。它假设反应物料以稳定流量流入反应器，在反应器中平行地像活塞一样向

14、前流动。v特点：沿着物料的流动方向，物流的温度、浓度不断变化，而垂直于物料流动方向的任一截面（又称径向平面）上物料的所有参数，如浓度、温度、压力、流速都相同。所有物料质点在反应器中具有相同的停留时间，不存在返混。长径比很大，流速较高的管式反应器中的流体流动可视为平推流。v全混流模型：又称为理想混合模型或连续搅拌槽式反应器模型，是一种返混程度为无穷大的理想流动模型。它假定反应物料以稳定流量流入反应器，在反应器中，刚进入反应器的新鲜物料与存留在反应器中的物料瞬间达到完全混合。v特点：反应器中所有空间位置的物料参数都是均匀的，而且等于反应器出口处的物料性质，即反应器内物料浓度和温度均匀，与出口处物料

15、浓度和温度相等。物料质点在反应器中的停留时间参差不齐，形成停留时间分布。搅拌强烈的连续搅拌釜（槽）式反应器中的流体流动可视为全混流几个化学反应工程中常用的概念v停留时间：质点从反应器入口到出口所经历的时间v停留时间分布：在非理想流动中，不同的质点在反应器中的停留时间不同，形成停留时间分布。寿命分布：指质点从进入到离开反应 停留时间分布有两种 器时的停留时间分布 年龄分布：指仍然停留在反应器中的 质点的停留时间分布。寿命和年龄的关系：寿命是反应器出口处质点的年龄。v返混：不同停留时间的质点或粒子的混合称为返混，又称为逆向混合。是不同年龄质点的混合，逆向是时间的概念上的逆向，不同于一般的搅拌混合。

16、在非理想流动中，会出现以下几种现象：死角：流体在反应器中流动时，由于搅拌不均匀会造成死角短路：在反应器中的物料，并不都达到了应有的停留时间，一部分物料在应有的停留时间之前即已溢流出去，而另一部分则较应有的停留时间长。一般由于反应器进出口管线设置不好会引起短路沟流：在反应器中，由于流体的不均匀流动而打开了一条阻力很小的通道，形成所谓的沟，此时流体会以极短的停留时间流过床层，这种现象被称为沟流。一般填料或催化剂装填不均匀会引起沟流，沟流和短路经常同时发生v反应器按照结构类型分类v管管式反应器：长度L管径D L/D100可视为理想反应器 一般适用于均相反应（气相、液相）v优点：返混小，所需反应器容积

17、小，比传热面大v缺点：对慢速反应，管要很长，压降大加料产物v釜式反应器：一般高直径，特殊的为直径的23倍。适用于适用于液相、液液相、液固相反应v优点：适用性大，操作弹性大，连续操作时温度浓度易控 制，产品质量均一。v缺点：高转化率时，所需反应容积大均匀混合图2.5 搅拌釜式反应器v塔式反应器：高度约为直径的十几倍鼓泡塔：适用于气液相、气液固相反应优点：气相返混小，温度较易调节缺点：液相返混大，流速有限制填料塔：适用于液相、气液相反应优点：结构简单，返混小，压降小 缺点：有温差，填料装卸麻烦v板式塔：适用于气液相反应 优点：逆流接触，气液返混均小 缺点：流速有限制，如需传热，常在板间另加传热面v

18、喷雾塔：适用于气液相快速反应 优点：结构简单，液体表面积大 缺点：停留时间受塔高限制 气流速度有限制v固定床反应器适用于气固（催化或非催化）相反应优点：返混小，高转化率时催化剂用 量少，催化剂不易磨损缺点:传热控温不易，催化剂装卸麻烦v流化床反应器适用于气固（催化或非催化）相反应，特别是催化剂失活很快的反应优点：传热好，温度均匀，易控制，催 化剂粒子输送容易。缺点：磨耗大，床内返混大，对高转化 率不利，操作条件限制较大v移动床反应器适用于气固（催化或非催化）相反应，特别是催化剂失活很快的反应优点：固体返混小，固气比可变性大，粒子传送 较易。缺点：床内温差大，调节困难v滴流床反应器适用于气液固（

19、催化剂）相反应优点：催化剂带出少，分离易缺点：气液分布要求均匀，温度调节较困难2.2 化学计量学2.2.1 化学计量式v化学计量式：是研究化学反应系统中反应物和产物组成改变关系的数学表达式v化学计量学的基础是化学计量式，化学计量式与化学反应方程式不同，反应方程式表示反应方向，化学计量式表示参加反应的各组分的数量关系。v化学计量式采用“”代替化学反应方程式中表示反应方向的箭头。“”左边是反应物，右边产物v例如：合成氨反应，其化学计量式可写成：表明：每反应掉1摩尔N2将同时反应掉3摩尔H2，同时生成2摩尔的NH3。各组分前的数值是化学计量系数或或(i=1,2,n)式中，Ai为组分Ai；vi 为组分

20、i的化学计量数。如果反应系统中存在m个反应，则第j个反应的化学计量式的通式可写成：或(j=1,2,m)v化学计量式的通式可表示为：例1：乙醇和醋酸按下式进行酯化反应：CH3COOH+CH3CH2OH CH3CH2OOCCH3+H2O (A)(B)(P)(S)已知反应物初始浓度cA0=48.5mol/m3，cB0=75.4mol/m3,原料中无产物存在。在反应一段时间后，通过分析得cB为35.5mol/m3，通过化学计量学确定此时其余组分的浓度解：由化学计量学关系可得：通过已知方程式可知 a=b=p=s=1所以可得到B的反应量：cB0-cB=75.4-35.5=39.9 mol/m3则得到：cA

21、=cA0-(cB0-cB)=48.5-39.9=8.6 mol/m3 cp=(cB0-cB)=39.9 mol/m3 cs=(cB0-cB)=39.9 mol/m3 ni为t时刻化学组分i的物质的量 ni0为t0时刻化学组分i的物质的量 则反应进度定义为：2.2.2 化学反应进度封闭系统中的单一反应反应进度的表示式也可写成：当组分i 为反应物时，取负号；当组分i 为产物时，取正号式中反应物 nA-nA0为负值，产物 nL-nL0为正值，称为反应进度，其值为正值，单位与物质的量单位相同，即为mol。v初态时反应进度=0v当反应物中关键组分被完全耗尽时，达到最大值，即：v若反应为可逆反应，则在关键

22、组分耗尽之前会达到平衡，这种情况下，所能达到的最高值小于max下标“1”表示关键反应物封闭系统中的单一反应的定比定律各组分初态物质的量(mol)分别为nA0、nB0及nL0、nM0某一状态时物质的量(mol)分别为nA 、nB 及nL 、nM则封闭系统中单一反应的定比定律为：即的值不依赖于用哪种组分来计算。遵循定比定律的反应被称为“符合化学计量学的简单”反应例2：合成氨反应，N2+3H2=2NH3 反应开始 3 9 0 反应结束 1 3 4则反应进度为：Fi为t时刻化学组分i的摩尔流量 Fi0为t0时刻化学组分i的摩尔流量 则反应进度定义为：稳态下开放系统的反应进度用不同组分进、出系统的速率替

23、代物质的量当组分i 为反应物时，取负号；当组分i 为产物时，取正号稳态下开放系统中的定比定律各组分初态摩尔流量分别为nA0、nB0及nL0、nM0某一状态时摩尔流量分别为nA 、nB 及nL 、nM则稳态下开放系统中的定比定律为：的单位是摩尔/时间例3：噻吩(C4H4S)氢解反应 在含钴钼的固体催化剂作用下进行，压力为1atm(1atm1.01105Pa)，温度为250。假设以下数据是从稳态操作下的连续反应器获得，这个反应器是用以考评新催化剂的中试装置的一部分，用这些数据来判断这个系统中的反应是否是符合化学计量的简单反应定比定律的作用：检验反应系统是否是简单反应组分夜班(8h)进料量/mol夜

24、班(8h)出料量/mol组分夜班(8h)进料量/mol夜班(8h)出料量/molC4H4S75.35.3C4H1020.175.1H2410.9145.9H2S25.795.7思路：上述数据足以用来计算每一组分的反应进度，如果中试数据符合反应化学计量简单反应的假定，则所有四种组分的反应进度相同。利用表中噻吩氢解的中试数据，计算各组分的化学反应进度计算得到的反应进度反映了实际系统并不是只有一个符合化学计量的简单反应发生。组分niviC4H4S5.3-75.3=-70.0170.0H2145.9-410.9=-265.0466.25C4H1075.1-20.1=55.0155.0H2S95.7-2

25、5.7-70.0170.02.2.3 转化率v转化率：反应物A的反应量-nA与其初态量nA0之比称为转化率，用符号xA表示，即：v工业反应过程的原料中，各反应组分之间往往不符合化学计量数的关系，此时通常选择不过量的反应物计算转化率，这样的组分称为关键组分。一般选择价格高的为关键组分。例4.氯乙烯单体的合成反应如下：C2H2+HCl=C2H2Cl 若原料混合物中摩尔比C2H2:HCl=1:1.1，并测得反应器出口气体中氯乙烯含量摩尔分数为0.85，试计算乙炔和氯化氢的转化率。解：为便于计算，假设进入反应器的C2H2为1mol,反应的量 为 Z mol，按此列出物料衡算关系由已知条件可得C2H2的

26、转化率为：HCl的转化率为：2.2.4 多重反应的收率及选择性v对于单一反应，反应物的转化率即为产物的生成率v对于多重反应（如同时反应、平行反应、连串反应等），除了反应物转化率的概念外还必须由目的产物的收率的概念，收率以Y表示，其定义如下：v若用vA和vL分别表示关键反应物 A及目的产物 L的化学计量数，则收率又可表示为：为了表达已反应的关键组分有多少生成目的产物，常用选择率的概念，用S表示选择率，其定义如下：由上两式可得：而例5：在 A+BR (1)A+RS (2)的连串平行反应中，所给原料中各组分的摩尔浓度为：在间歇反应操作一定时间后得到设反应系统近似为定容系统，问此时组分R和S的摩尔浓度

27、为多少？以B为基准，反应物B的选择性、产物R的收率为多少？解：反应(1)消耗的A：反应(2)消耗的A：故产物R的浓度反应(1)生成的R反应(2)消耗的R 以B为基准，反应选择性为：产物R的收率为：例6：一家工厂通过将乙烷在裂解器中裂解生产乙烯，每100kg纯的乙烷可生产42.4kg乙烯，但出口处所得气体中会含有2kg乙烷，其余未反应的乙烷通过循环流循环使用，乙烷的单程转化率为60%。求乙烯的收率、选择率、总收率和乙烷的总转化率。解：因为乙烷的单程转化率为60%，可得乙烷的消耗量为M：M=10060%=60kg 乙烷的循环量Q：Q=100-60-2=38kg 每次反应所补充的新鲜乙烷量F：F=1

28、00-38=62kg 其中，单程收率是以通入反应器的乙烷量为基准，而全程收率是以每次从气体入口处补充的新鲜乙烷量为基准。由此可知：乙烯的单程收率y：乙烯的全程收率Y：乙烯的全程质量收率W：乙烯的选择率S：乙烷的总转化率：2.2.5 化学膨胀因子在等温等压下进行气相均相反应或气-固相催化反应的连续系统中，反应前后气体物质总的化学计量数为化学计量系数有所变化的反应必然引起连续系统中反应气体混合物体积流量的改变若以cA0、cB0及ci0分别表示组分A、B及惰性组分i且不含产物的初态浓度，则其中yA0为组分A的初态摩尔分数，组分A的瞬时浓度cA也可根据下式进行转换，即则其中为组分A 转化1mol时，反

29、应物系增加或减少的量，称为化学膨胀因子，即习题1、合成聚氯乙烯所用的单体氯乙烯，多是由乙炔和氯化氢以氯化汞为催化剂合成得到，反应式为C2H2+HClCH2=CHCl由于乙炔价格高于氯化氢，通常使用的原料混合气中氯化氢是过量的，设其过量10%。若反应器出口气体中氯乙烯含量为90%（摩尔分数），试分别计算乙炔的转化率和氯化氢的转化率。2.工业生产以C6H6在V2O5作活性组分的催化剂上进行催化氧化制C4H2O3(顺丁烯二酸酐)。为进行开发研究，在单管固定床反应器中进行实验，每小时进气量2000 L(S.T.P），进C6H6量为79mL/h，反应器出口气体中C6H6含量为310-4(体积分率)，CO

30、和CO2含量为0.015(体积分率)，C4H2O3含量为0.0109(体积分率)，其余为空气。求进料混合气中C6H6的浓度(以体积分率表示)、C6H6的转化率、C4H2O3的收率和平均选择性。注：C6H6的密度为0.88 g/cm3，分子量为783.进入二氧化硫氧化器的气体组成(摩尔分数)为 SO2 3.07%，SO3 4.6%，O2 8.44%，N2 83.89%离开反应器的气体中二氧化硫的含量为1.5%(摩尔分数)，试计算二氧化硫的转化率4.丁二烯是制造合成橡胶的重要原料。制取丁二烯的工业方法之一是将正丁烯和空气及水蒸气的混合气体在磷钼铋催化剂上进行氧化脱氢，其主反应为：H2C=CH-CH

31、2-CH3+1/2O2 H2C=CH-CH=CH2+H2O 此外还有许多副反应，如生成酮、醛及有机酸的反应。反应在温度350，压强为0.2026MPa下进行。根据分析，得到反应前后的物料组成(摩尔分数)如下“：求丁烯的转化率，丁二烯的收率以及反应的选择性组成组成反应前反应前/%反应后反应后/%组成组成反应前反应前/%反应后反应后/%正丁烷正丁烷0.630.61氮氮27.026.10正丁烯正丁烯7.051.70水蒸气水蒸气57.4462.07丁二烯丁二烯0.064.45一氧化碳一氧化碳1.20异丁烷异丁烷0.500.48二氧化碳二氧化碳1.80异丁烯异丁烯0.130有机酸有机酸0.20正戊烷正戊

32、烷0.020.02酮、醛酮、醛0.10氧氧7.170.645.在银催化剂上进行乙烯氧化反应生产环氧乙烷：即 C2H4+O2 C2H4O C2H4+3 O2 2H2O+2CO2 进入催化反应器中的气体组成(摩尔分数)为：C2H4 0.15，O2 0.07，CO2 0.1，Ar 0.12，其余为氮气，出反应器的气体中含(摩尔分数)C2H4 0.131，O2 0.048，试计算乙烯的转化率，环氧乙烷的收率和选择性6.试推导CO+H2O CO2+H2反应中的转化率x与组成的关系式为：式中 与 分别为反应前后气体混合物中CO干基摩尔分数7.化工厂以苯催化氧化生产顺丁烯二酸酐(C4H2O3)，原料不加回收

33、。已知每天进苯量为7.21吨，获得顺丁烯二酸酐质量浓度为34.5%的酸液20.27吨，问该反应质量收率和摩尔收率各为多少？反应方程式为C6H6+9/2 O2 C4H2O3+2H2O+2CO2思考题：恒压下，反应 A+2BR，原料气组成cA0=cB0=100，问当cB=20时，转化率xA、xB及反应物A组成cA各为多少？并对计算结果进行解释（答案：xA0.444，xB0.889，cA 100）2.3 气相反应的物料衡算例7：氨合成反应的物料衡算解：氨合成反应是vi0 的反应，反应后气体组成和初态或 氨分解基组成(所有的氨分解成氢和氮)可以通过物料衡算 来计算。取nT0 mol的氨分解基气体为基准

34、，氨分解基气体混 合物中氢、氮、甲烷及氩的摩尔分数分别用 来表示。反应后气体混合物共有nTmol，nNH3为反应生成氨的 物质的量（mol），氨分解基与反应后气体组成的物料衡算 如下表：例8：在 A+BR (1)A+RS (2)的连串平行反应中，所给原料中各组分的摩尔浓度为：在间歇反应操作一定时间后得到 设反应系统近似为定容系统，问此时组分B和S的摩尔浓度为多少？解：设此时反应后B和S的浓度分别为cB和cS,物料衡算见下表解得：cB=2.4mol/L，cS=0.1mol/L组分反应前物质量(mol)反应后物质量(mol)A2.02.0-(4.0-cB)-cS=0.3B4.0cBR0(4.0-c

35、B)-cS=1.5S0cS习题：甲醇合成反应物料衡算 CO,CO2加H2合成CH3OH，已知甲醇分解基各组分摩尔分数分别为 ，反应器出口CH3OH与CO2摩尔分数分别为 试推导反应器出口各组分(CO,H2,N2,CH4)摩尔分数表达式2.4 气相反应的反应焓2.4.1 理想气体的状态方程1.理想气体的物理模型的特征：（1）气体分子本身的体积可以略去不计（2）分子之间的相互作用可以忽略，分子间的碰撞是完全弹性的碰撞2.理想气体的数学模型是理想气体状态方程：1mol理想气体所占据的体积气体摩尔常数v气体摩尔常数 R：理想气体状态方程中，P、V、T单位不同，R的值不同。常用的R的数值为：R=8.31

36、4 Pam3/(molK)=8.31310-3 MPam3/(kmolK)=8.314 Jm3/(molK)1cal=4.184J R=1.987 kcal/(kmolK)1atm=0.101325MPa R=0.08206 atmm3/(kmolK)vSTP状态：STP状态：指处于绝对压力0.101325MPa 273.15K 的状况。v在工程中经常用到气体体积（m3,STP）与物质的量（mol）的换算。此时理想气体体积为：22.41410-3 m3（STP）/mol2.4.2 实际气体的状态方程 v偏离理想气体的实际气体，引入压缩因子Z，则气体的状态方程可写为：其中Z为相同温度及压力下，1

37、mol实际气体体积Vm与1mol理想气体体积 之比v Z1 表明偏离理想气体。v实际气体与理想状态的偏离程度：(1)单原子气体在较大 p、T 范围内服从理想气体状态方程 (2)气体分子越复杂，或极性越大，偏离理想状态越大 (3)离临界状态越近，偏离理想状态越大v压缩因子的求取方法：根据对应状态原理，压缩因子可以根据临界压力pc、临界体积Vc、临界温度Tc性质，求出对比压力prp/pc和对比温度TrT/Tc绘制的两参数普遍化压缩因子图及pr、Tr和偏心因子表达的三参数压缩因子表来求得。v实际气体状态方程v早期：van der Waals 方程和 Virial 方程(1)(1)van der Wa

38、als方程：方程：将气体分子看作是有一定大小的硬球，并且相互有吸引力，不同物质有不同的模型参数。(2)(2)Virial方程：方程：采用Z=1+B/V+C/V2+D/V3+无穷级数的形式，其中第二维里系数B可用统计热力学理论求得，也可从实验测定，但是只有少数物质测得了几MPa下的维里系数C和Dv后期发展的纯气体状态方程：(1)两参数方程两参数方程：Redlich-Kwong(RK)方程、Soave-Redlich-Kwong(SRK)方程、Peng-Robinson(PR)方程、童景山方程(2)多参数方程多参数方程：Beattie-Bridgemann(BB)方程、Benedict-Webb-

39、Rubin(BWR)方程、Martin-Hou(MH-51)方程、MH-81方程 Starling-Han-Benedict-Redlich-Kwong(SHBWR)方程(3)对两参数对比关联式进行改进的三参数对比状态关联式改进的三参数对比状态关联式。v对于高压低温下物质的pVT关系，使用时必须注意所选的状态方程的适用性。2.4.3 气体混合物的摩尔定压热容 气体的标准摩尔定压热容 ：是压力为 （其值为100kPa 或 0.1MPa），处于理想状态下 1mol 气体的热容，即：式中，为理想气体于定压 下的摩尔焓 为标准摩尔定压热容，J/(molK)v组分i 的 与温度的关系为：v混合气体的标准

40、摩尔定压热容 可用同温下i 组分的 和简单摩尔分数平均法来计算v加压下偏离理想气体状态的实际气体的摩尔定压热容与压力有关。v加压下混合气体的摩尔定压热容工程上按照各组分在压力pi(pi=pyi)及同一温度下的热容cp(pi,T)按照简单摩尔分数平均法来计算2.4.4 气体反应的摩尔反应焓v反应焓（反应热）：等温等压下，关键组分的反应进度由1变为2时反应的焓变称为反应焓v摩尔反应焓：为 1mol 的反应焓变，符号为 ，单位为 kJ/mol。v对于放热反应，系统的总焓值减少，反应焓为负值，吸热反应的反应焓为正值。v反应焓的值与化学计量式的写法有关。例如：氨合成反应的化学计量式写成 3H2+N2=2

41、NH3 是生成2mol NH3的反应焓，而3/2H2+1/2N2=NH3,是生成1mol NH3的反应焓，前者是后者的2倍。v计算摩尔反应焓时应按化学计量系数为 1 的关键组分来表达化学计量式。v气相反应的标准摩尔反应焓 ：为处于压力 (0.1MPa)理想气体的标准状态下的摩尔反应焓。其值与温度有关。v在热化学中，用298.15K（25）作为基准温度计算标准摩尔反应焓。v摩尔反应焓是温度和压力的函数。v气体的标准摩尔反应焓计算方法：,T 产物 ,T 反应物 ,25反应物 ,25产物 ,T 产物(T)(25),T 反应物(p,T)例7：在银催化剂固定床反应器中，乙烯与氧气发生如下反应:(1)C2

42、H4+1/2 O2 C2H4O(g)(2)C2H4+3 O2 2CO2+2H2O(g)反应原料气由95%的空气和5%的乙烯组成，原料气在进入反应器之前先预热到200，反应器的温度为260，压力为1.013105Pa，乙烯在反应器中的转化率为90%，生产环氧乙烷的选择性为55.6%，为使反应器温度恒定在260，相应于1mol 乙烯应当从反应器中转移出多少热量？解：,200 反应物 ,25反应物 ,25产物 ,260 产物(T)(25)第一步：计算反应物从第一步：计算反应物从 200200降至降至2525的焓变的焓变在计算中为方便起见，各气体组分都使用平均热熔，即有关数据见下表：abc J/(mo

43、l)C2H411.85119.75-36.5355.14C2H4O-9.59232.24-140.5962.01CO226.7742.29-14.2641.83N227.005.91-0.3429.39O225.5213.62-4.2630.43H2O(g)30.229.941.1234.54计算以 1mol 乙烯为基准，即反应物中，乙烯为1mol 则氧气为：氮气为：第二步：乙烯与氧气在第二步：乙烯与氧气在2525发生反应的焓变发生反应的焓变对于反应（1）C2H4+1/2 O2 C2H4O(g)对于反应(2)C2H4+3O2 2CO2+2H2O(g)以 1mol 乙烯为计算基准，则转化为C2H

44、4O的乙烯的量为：转化为CO2和H2O的乙烯的量为：第三步：将反应产物自第三步：将反应产物自2525升温至升温至260260的焓变的焓变(方法同步骤方法同步骤1 1）反应后产物组成为：C2H4：C2H4O：0.5 mol H2O(g)：20.4=0.8 mol CO2 ：20.4=0.8 mol N2 ：15.01 mol(未反应，与进入量一样)O2 ：3.99-0.50.5-30.4=2.54 mol因此第三步的焓变为：总热量为：即相应于1mol 的乙烯应当从反应器中转移出544542.9J的热量1、以铂或五氧化二钒作催化剂，SO2和O2可以发生如下反应:SO2+1/2O2 SO3 已知各物

45、质的标准生成热和热容如下：Hf298 J/mol Cp J/(mol)SO2 -297095 212.01+39.8210-3T+14.7010-6T2 SO3 -395443 25.44+98.5410-3T-2.8810-6T2 O2 0 25.74+12.9910-3T-3.8610-6T2试根据上述数据计算该氧化反应在473K和673K的反应热习题2.5 化学平衡常数2.5.1 气相化学反应平衡常数v计算化学反应平衡常数时，按照化学计量数为1的关键组分来表达化学反应计量式。v用各组分的分压pi表示的平衡常数，称为Kp例如：对于反应vAA+vBB L+vMM，式中L为关键组分，化学计量数

46、为1，则平衡常数表示为：上标*表示处于平衡状态，如果vi0，则Kp有量纲v为了消除平衡常数的量纲，用标准平衡常数 来替代Kp，标准平衡常数中，用 来替代pi表示的平衡常数，标准压力为0.1MPav标准平衡常数的量纲为1v只有当反应vi=0时，Kp与 在数值上相等标准平衡常数与标准摩尔吉布斯函数的关系v此式对于任何化学反应都适用，即无论是理想气体反应或真实气体反应，理想液态混合物中的反应或真实液态混合物中的反应，理想稀溶液中的反应或真实溶液中的反应，理想气体与纯固体(或纯液体)的反应以及电话线系统中的反应都适用化学反应标准平衡常数与化学计量方程的关系v标准平衡常数与化学反应计量方程写法有关 SO

47、2+1/2O2=SO3 2SO2+O2=2SO3而 ，因此或由定义式可得二者之间的关系即Vant Hoff方程而(1)(2)将(2)式代入(1)式可得此式即为Vant Hoff方程温度对化学平衡常数的影响v若反应为吸热反应，即 ，则T 即反应平衡向右移动，对产物生成有利，否则反之v若反应为放热反应，即 ，则T 即反应平衡向右移动，对产物生成有利，否则反之压力的影响v 只是温度的函数，压力的改变对 不 产生影响。但系统压力的改变对反应的平衡却有影响v若 ，p，则 而 不变，则 ，即平衡向左移动，对生成产物不利其中vi已包含符号而带入上式得v若 ，p，则 ，而 不变，则 ，即平衡向右移动，对生成产

48、物有利v若 ，则p的改变不引起 的变化，故 对 无影响，平衡不移动惰性气体存在的影响v惰性气体的存在对 无影响，因为其只是温度的函数，但惰性气体的存在对反应的平衡有影响将代入上式可得T，p一定时，由上式分析 对 的影响v若 ，则 (惰性组分增加)，引起 ，则 ，即平衡向右移动v若 ，则 (惰性组分增加)，引起 ，则 ，即平衡向左移动例8：将5mol 的水蒸气和1mol 的甲烷送入反应器中，它们将发生下述反应:(1)CH4+H2O CO+3H2 (2)CO+H2O CO2+H2 反应器温度为600，总压为1.013105Pa，在该温度下两个反应的平衡常数分别为K1=0.54，K2=2.49，求在

49、此条件下达到平衡时混合物组成解：设水蒸气经反应（1）消耗量为x，经（2）消耗量为y(1)CH4+H2O CO+3H2 x x x 3x (2)CO+H2O CO2+H2 y y y y将反应前及平衡时的各物质的量列于下表组分反应前物质的量(mol)平衡时物质的量(mol)平衡分压CH411-xP(1-x)/(6+2x)H2O55-x-yP(5-x-y)/(6+2x)CO0 x-yP(x-y)/(6+2x)H203x+yP(3x+y)/(6+2x)CO20yPy/(6+2x)总计66+2xP则平衡时混合物的组成为：v实际气体的平衡常数 偏离理想气体状态的实际气体在加压下的平衡常数Kp不但决定于反

50、应本性和温度，还依赖于总压及平衡组成。当用逸度表示时，平衡常数只决定于反应本性和温度，与总压和平衡组成无关。v气相反应中组分i 的逸度为：其中i 为逸度因子，与反应本性、温度、压力和平衡组成有关则平衡常数 Kf 可表示为：v用逸度表示的平衡常数与反应本性和温度有关，在等压下，Kf与温度的关系可用Vant Hoff方程表示v对于吸热反应 ,则 ,Kf随温度的升高而增大;对于放热反应 ，Kf随温度的降低而增大操作参数对平衡组成的影响v同一温度但不同压的Kp值随气体混合物偏离理想气体状况的程度而异，压力越高，温度越低，偏离越大，则压力对Kp的影响越大。令 其形式上与平衡常数Kp相同，但并不是平衡常数