离子反应一轮复习ppt课件.pptx

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1、【学习目标学习目标】1、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念2、离子反应的本质、离子反应的本质3、离子方程式的书写和正误判断离子方程式的书写和正误判断4、离子共存离子共存5、离子反应的推断题、离子反应的推断题6、简单计算（物质的量守恒、电荷守恒）、简单计算（物质的量守恒、电荷守恒）练练1 1、下列物质中哪些能导电、下列物质中哪些能导电?为什么能导电为什么能导电?哪些是电解哪些是电解质？哪些是非电解质？质？哪些是非电解质？盐酸、盐酸、NaOHNaOH溶液、溶液、NaClNaCl固体、石墨、蔗糖、酒精溶液、固体、石墨、蔗糖、酒精溶液、K K2 2S

2、OSO溶液、溶液、CuCu、HO、CO、CaCO3。【课前练习课前练习】电解质溶液导电现象导体导体 能够导电的物体能够导电的物体 第一类导体：依靠电子的定向迁移来导电，又称电子导体，如金属、第一类导体：依靠电子的定向迁移来导电，又称电子导体，如金属、石墨等。石墨等。主要特征：温度升高，导电能力下降主要特征：温度升高，导电能力下降 第二类导体：依靠离子的定向迁移来导电，又称离子导体，如电解第二类导体：依靠离子的定向迁移来导电，又称离子导体，如电解质溶液或熔融电解质等。质溶液或熔融电解质等。主要特征：温度升高，导电能力增强主要特征：温度升高，导电能力增强H+Cl-PtPtEee综综上上所所述述，可

3、可得得到到电电解解质质溶溶液液的的导导电电机理：机理：电电流流在在溶溶液液中中的的传传导导由由正正负负离离子子定定向迁移而共同承担；向迁移而共同承担；由于两电极上所发生的氧化还原反由于两电极上所发生的氧化还原反应，导致电子得失，从而使电极与溶液应，导致电子得失，从而使电极与溶液界面处的电流得以连续界面处的电流得以连续电离强电解质强酸强碱弱电解质弱酸弱碱水溶液熔融1.电解质及其分类电解质及其分类即即时时巩巩固固下列物质中，属于电解质的是_，属于非电解质的是_，属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_。(填序号)H2SO4盐酸氯气硫酸钡乙醇铜 H2CO3氯化氢蔗糖氨气CO22.熟记常见的强电解质和弱

4、电解质熟记常见的强电解质和弱电解质(1)强电解质强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2盐：盐不论难溶、易溶，大多数盐都是强电解质(2)弱电解质弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2CO3、H3PO4弱碱：NH3H2O水及少数盐，如(CH3COO)2Pb3.电离方程式的书写电离方程式的书写(1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成 的离子的过程。(2)电离方程式强电解质完全电离，用“”表示，写出下列物质在水溶液中的电离方程式。H2SO4：；NaOH：；(NH4)2SO4：；BaSO4：；KAl(SO

5、4)2：。自由移动=弱电解质部分电离，用“”表示，多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步完成。写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NH3H2O：；H2CO3：。酸式盐的电离。多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NaHSO4：；NaHCO3：。例例1、下列物质在水溶液中导电能力强弱顺序是：、下列物质在水溶液中导电能力强弱顺序是：A.0.01mol/L NH3H2O B.0.01mol/L NaHCO3 C.0.01mol/L Na2CO3 D.0.2mol/L MgSO4 E.1mol/L CH3COOH(假设假设pH=1)答案：答案：DE

6、CBA小结：只有相同温度、浓度时，强电解质的导电能力才强小结：只有相同温度、浓度时，强电解质的导电能力才强电解质的导电能力强弱决定于离子浓度的大小、离子所电解质的导电能力强弱决定于离子浓度的大小、离子所带的电荷带的电荷4.电解质溶液的导电性电解质溶液的导电性v归纳小结归纳小结（4）电解质的强弱与其）电解质的强弱与其 无关。某些盐如无关。某些盐如BaSOBaSO4 4、AgClAgCl等虽难溶于水，但溶于水的部分是等虽难溶于水，但溶于水的部分是 _的，所以它们是强电解质。的，所以它们是强电解质。（5）电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的）电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的导电性强弱

7、主要与溶液中导电性强弱主要与溶液中 有关。有关。（2）电解质、非电解质都是）电解质、非电解质都是 。单质、溶液既。单质、溶液既 不不是电解质，也不是非电解质。是电解质，也不是非电解质。（3）电解质应是在一定条件下）电解质应是在一定条件下 的化合物。某的化合物。某些化合物，像些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它们溶于水生成，它们溶于水生成了电解质而导电，但本身是了电解质而导电，但本身是 。（1）电解质溶液导电的原因：存在电解质溶液导电的原因：存在 。自由移动的离子自由移动的离子化合物化合物本身电离本身电离非电解质非电解质溶解性溶解性完全电离完全电离离子浓度大小、离子所带的离子浓度大小、

8、离子所带的电荷电荷二、离子反应二、离子反应1、概念理解：、概念理解：在水溶液中或熔融状态下有离子参加或生在水溶液中或熔融状态下有离子参加或生成的反应成的反应2、电解质的电离：、电解质的电离：强电解质一步到位；弱电解质分步进强电解质一步到位；弱电解质分步进行，以第一步为主；弱酸酸式盐：行，以第一步为主；弱酸酸式盐：NaHCO3=Na+HCO3-3、常见的非离子反应：、常见的非离子反应：浓浓H2SO4与与NaCl(s)、Cu的反应，的反应，碱石灰与碱石灰与NH4Cl(s)共热也为非离子反应共热也为非离子反应4、离子反应的离子反应的方向方向：向体系中离子浓度减小的方向进行。：向体系中离子浓度减小的方

9、向进行。离子反应的离子反应的本质本质：离子浓度的减小。：离子浓度的减小。离子方程式的离子方程式的意义意义：不仅可以表示一个反应，而且可以：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应表示所有同一类型的离子反应(1)(1)(1)(1)、生成难溶物质、生成难溶物质、生成难溶物质、生成难溶物质沉淀沉淀沉淀沉淀酸：酸：酸：酸：碱：碱：碱：碱：盐：盐：盐：盐：5、离子反应之复分解型、离子反应之复分解型H H H H2 2 2 2SiOSiOSiOSiO3 3 3 3（H H H H4 4 4 4SiOSiOSiOSiO4 4 4 4）Mg(OH)Mg(OH)Mg(OH)Mg(OH)2 2 2

10、 2、Al(OH)Al(OH)Al(OH)Al(OH)3 3 3 3、Cu(OH)Cu(OH)Cu(OH)Cu(OH)2 2 2 2、Fe(OH)Fe(OH)Fe(OH)Fe(OH)3 3 3 3等等等等BaSOBaSOBaSOBaSO4 4 4 4、BaCOBaCOBaCOBaCO3 3 3 3、CaCOCaCOCaCOCaCO3 3 3 3、AgClAgClAgClAgCl等等等等(2)(2)(2)(2)、生成难电离物质、生成难电离物质、生成难电离物质、生成难电离物质-弱电解质弱电解质弱电解质弱电解质如：弱酸如：弱酸如：弱酸如：弱酸HFHFHFHF、HClOHClOHClOHClO、H H

11、 H H2 2 2 2S S S S、H H H H2 2 2 2SOSOSOSO3 3 3 3、HNOHNOHNOHNO2 2 2 2 H H H H3 3 3 3POPOPOPO4 4 4 4 、H H H H2 2 2 2COCOCOCO3 3 3 3、CHCHCHCH3 3 3 3COOHCOOHCOOHCOOH、H H H H2 2 2 2SiOSiOSiOSiO3 3 3 3等等等等 弱碱：弱碱：弱碱：弱碱：NHNHNHNH3 3 3 3 H H H H2 2 2 2O O O O 水：水：水：水：H H H H2 2 2 2O O O O(3)(3)、生成挥发性物质、生成挥发性物

12、质、生成挥发性物质、生成挥发性物质-气体气体气体气体H H2 2、ClCl2 2、OO2 2、SOSO2 2、COCO2 2、NHNH3 3、PHPH3 3 等等等等（强）氧化剂（强）氧化剂（强）氧化剂（强）氧化剂：F F2 2、OO2 2、ClCl2 2、FeFe3 3 、CuCu2+2+、H H+、NONO3 3 (H H+)、H H2 2OO2 2、HClOHClO 、MnOMnO2 2、MMnOnO4 4 等等等等 Na Na、MgMg、AlAl、FeFe、FeFe2 2、S S2 2 、I I、SOSO3 32 2、H H SOSO3 3等等等等（强强强强）还原剂）还原剂）还原剂）还

13、原剂：5、离子反应之氧化还原型、离子反应之氧化还原型水解反应：水解反应：水解反应：水解反应：发生络合反应：发生络合反应：发生络合反应：发生络合反应：水解显酸性的离子如水解显酸性的离子如水解显酸性的离子如水解显酸性的离子如与水解显碱性离子的如：与水解显碱性离子的如：与水解显碱性离子的如：与水解显碱性离子的如：相遇时发生双水解反应：相遇时发生双水解反应：相遇时发生双水解反应：相遇时发生双水解反应：如如如如Al 3+与与 HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-）Fe3与与SCN；Ag与与NH4 、OH；Cu2与与NH4 4 、OH等，等，反应生成反应生成Fe(

14、SCN)2、Ag(NH3)2、Cu(NH3)42配合配合离子离子FeFe3 3 、FeFe2 2 、CuCu2+2+、AlAl3 3 、AgAg、NHNH4 4等等等等 COCO3 32 2、HCOHCO3 3、S S2 2 、SOSO3 32 2、Al O Al O 2 25、离子反应之水解、络合型、离子反应之水解、络合型三三.离子共存：离子共存：凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而进的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）是不能大量共存）1 1、离子共存判断时应

15、注意的几个隐含问题、离子共存判断时应注意的几个隐含问题无色溶液，则不能存在无色溶液，则不能存在FeFe3+3+(棕黄棕黄)、FeFe2+2+(浅绿浅绿)、CuCu2+2+(蓝色蓝色)、MnOMnO4 4(紫色紫色)、CrCr2 2O O7 72 2（橙色）、（橙色）、CrOCrO4 42 2（黄色）、（黄色）、Cr Cr3+3+(绿色绿色)由水电离出的由水电离出的c(Hc(H)=10)=101313mol/Lmol/L，则溶液可能为酸性或碱性，则溶液可能为酸性或碱性与与AlAl反应放出反应放出H H2 2，则溶液可能为酸性或碱性，则溶液可能为酸性或碱性,且酸性时不含且酸性时不含NONO3 3判

16、断语气：判断语气：一定共存、可能共存、不共存一定共存、可能共存、不共存 “一色一色”：若要求是无色溶液，则：若要求是无色溶液，则CuCu2+2+（蓝）（蓝）、FeFe3+3+（黄）（黄）、FeFe2+2+（淡绿）（淡绿）、MnOMnO4 4-（紫）（紫）、Fe(SCN)Fe(SCN)2 2+（血红）（血红）、Fe(CFe(C6 6H H5 5O)O)6 63-3-（紫）（紫）等有色金属离子、酸根离子和非金属单质分子如等有色金属离子、酸根离子和非金属单质分子如BrBr2 2、I I2 2 等均不能等均不能大量存在。大量存在。若显碱性若显碱性：一切弱碱阳离子：一切弱碱阳离子,如如NHNH4 4+、

17、AlAl3+3+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、CuCu2+2+、MgMg2+2+以及以及H H+离子不能大量共存。离子不能大量共存。弱酸酸式根离子，如弱酸酸式根离子，如HCOHCO3 3-、HSHS-、H H2 2POPO4 4-、HPOHPO4 42-2-、HSOHSO3 3-等在酸碱性溶液中都不能大量共存！等在酸碱性溶液中都不能大量共存！“二性二性”：指溶液的酸性：指溶液的酸性(pH7)(pH(pH 7)7)若显酸性若显酸性：一切弱酸根离子：一切弱酸根离子,如如COCO3 32-2-、SOSO3 32 2-、S S2-2-、F F-、AlOAlO2 2-、SiOSiO3 32-2-

18、、CHCH3 3COOCOO-、C C6 6H H5 5O O-以及以及OHOH-离子不能大量共存。离子不能大量共存。2.2.一色，二性，三特，四反应一色，二性，三特，四反应 “三特三特”：判断离子共存应注意下列三种特殊问题：判断离子共存应注意下列三种特殊问题：AlO AlO2 2-和和HCOHCO3 3-、HSOHSO3 3-不能大量共存。不能大量共存。MgMg2+2+、CaCa2+2+、BaBa2+2+和和HCOHCO3 3-、HSOHSO3 3-等可以大量共存，不考等可以大量共存，不考虑它们之间的双水解。虑它们之间的双水解。NO3-S2-、Fe2+、I-MnO4-SO32-、S2O32-

19、、S2-、I-MnO4-SO32-、S2O32-、S2-、I-、Cl-、Br-OH-常温常温氧氧 化化H+常温常温氧氧 化化离子间的氧化还原反应受溶液酸离子间的氧化还原反应受溶液酸、碱性影响碱性影响(4)四反应四种反应类型：指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。规律总结规律总结判断离子能否大量共存的方法判断离子能否大量共存的方法判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑：(3)Fe3考虑生成Fe(OH)3、双水解及其氧化性。(4)Al3考虑生成Al(OH)3、双水解。(5)I考虑其还原性和AgI沉淀。规律总结规律总结“四步四步”突破离子能否

20、大量共存判断题突破离子能否大量共存判断题第一步：“细审题干关键点”(1)注意“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”“因发生氧化还原反应而不能大量共存”等关键点。(2)注意“透明溶液”，但并不意味着溶液无色。第二步：“分析限制条件”(1)常见表示溶液呈酸性的表述。(2)常见表示溶液呈碱性的表述(3)常见表示溶液既能呈酸性也能呈碱性的表述。第三步：“抓住反应发生条件”(1)复分解反应。(2)氧化还原反应。(3)双水解反应。(4)络合反应。第四步：“注意特殊情况”(1)S2与 在碱性条件可以共存，但在酸性条件下则会发生氧化还原反应而不能大量共存。(2)在碱性和中性环境中没有氧化性，酸性环境

21、中具有氧化性。(3)ClO在酸性、中性和碱性环境中均有较强的氧化性。离子方程式的离子方程式的定义定义：用实际参加反应的离子的符号来表示：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。离子反应的式子叫离子方程式。离子方程式的离子方程式的意义意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应示所有同一类型的离子反应三、离子方程式的书写三、离子方程式的书写离子方程式的书写方法：离子方程式的书写方法：1、写写：2、拆拆：3、删删：4、查查：1.浓盐酸与铁屑反应浓盐酸与铁屑反应:2.钠与钠与CuSO4溶液反应溶液反应:3.NaHCO3溶液与稀溶

22、液与稀H2SO4反应反应:4.向向FeCl3溶液中加入溶液中加入Mg(OH)2:9.硫酸与氢氧化钡溶液反应硫酸与氢氧化钡溶液反应:10.铝和氢氧化钠溶液反应铝和氢氧化钠溶液反应:11.向次氯酸钠溶液中通入足量向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体气体:12.向沸水中逐滴加向沸水中逐滴加FeCl3饱和溶液饱和溶液:5.金属铝溶于稀硫酸中金属铝溶于稀硫酸中:6.碳酸钙溶于稀硝酸中碳酸钙溶于稀硝酸中:7.醋酸钠水溶液中通入足量醋酸钠水溶液中通入足量CO2:8.将少量将少量Cl2通入通入KI溶液中溶液中:13.MnO2与浓盐酸反应制与浓盐酸反应制Cl2:14.用用KIO3氧化酸性溶液中的氧化酸性溶液中的K

23、I:15.将过量将过量SO2通入冷氨水中通入冷氨水中:16.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:规范书写 培养答题能力培养答题能力1.完成下列反应的离子方程式(1)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液 。(2)小苏打溶液与乙酸溶液混合 。(3)氧化镁溶于稀硫酸 。(4)澄清石灰水中加入稀盐酸 。答案MgO2H=H2OMg2OHH=H2O(5)石灰乳与Na2CO3溶液反应 。(6)将浓硝酸滴到CaCO3固体上 。(7)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合 。(8)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合 。答案CaCO32H=Ca2H2OCO22.完成下列教材中重要氧化还原反应

24、的离子方程式(1)用MnO2与浓盐酸共热制Cl2。(2)用NaOH吸收Cl2 。(3)铜分别溶于浓、稀硝酸 ；。答案Cl22OH=ClClOH2O(4)FeCl3腐蚀铜箔 。(5)过氧化钠溶于水 。2Fe3Cu=2Fe2Cu22Na2O22H2O=4Na4OHO2练后归纳练后归纳(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。(2)书写离子方程式时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“NaH

25、1.书写离子方程式应注意的问题书写离子方程式应注意的问题(4)氨水作为反应物写为NH3H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3H2O”。(5)拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式：呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca22OH”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。(6)盐类水解的离子方程式不要忘记“”。2.强化记忆盐、碱溶解性强化记忆盐、碱溶解性钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶；硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞；微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。说说明明：(1)四种微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。(2)AgCl、A

26、gBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。完成下列反应的离子方程式(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合。(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合。(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 。(4)Fe2O3溶于HI溶液中 。(5)FeO溶于稀HNO3中。Fe2O36H2I=2Fe23H2OI2反思归纳反思归纳多重反应离子方程式书写时的注意点多重反应离子方程式书写时的注意点两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。

27、在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。用分类思想突破和量有关的离子方程式微专题7题组一连续型题组一连续型1.指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：碱过量：；碱不足：。(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2过量：；NaAlO2不足：。答案(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足：；盐酸过量：。(4)铝盐溶液与强碱溶液反应铝盐过量：；强碱过量：。(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应NaAlO2过量：；强酸过量：

28、。答案Al33OH=Al(OH)3(6)Fe与稀HNO3溶液反应Fe过量：；稀HNO3过量：。答案题组二先后型题组二先后型2.一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应NaOH不足：；NaOH过量：。(2)将Fe(NO3)3溶液与HI混合HI不足：；HI过量：。答案HOH=H2O(3)向含有OH、的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为 ；。答案OHH=H2OAl(OH)33H=Al33H2O(4)向含有H、Al3、的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离

29、子方程式依次为 ；。答案HOH=H2OAl33OH=Al(OH)3题组三配比型题组三配比型3.当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应NaOH不足：；NaOH过量：。答案(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应NaHCO3不足：；NaHCO3过量：。(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应nBa(OH)2n(NaHSO4)11 ，此时溶液呈 性；nBa(OH)2n(NaHSO4)12，此时溶液

30、呈 性，若向该溶液中再加Ba(OH)2溶液，离子方程式为。答案碱中(4)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应nNH4Al(SO4)2nBa(OH)211 ；nNH4Al(SO4)2nBa(OH)212。答案解题技巧解题技巧“定一法定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式书写酸式盐与碱反应的离子方程式(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。14.(2018天津市静海

31、县第一中学高三学业能力调研)请按要求书写下列离子方程式：(1)复分解离子反应中，量变引起的变化。将NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为_。答案解析12345678910121413161511向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：_。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为_。答案解析123456789101214131615110.2 molL1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合：_。答案解析12345678910121413161511(2)氧

32、化还原反应中，反应物及量的变化。向 含 有 a mol FeBr2的 溶 液 中，通 入 x mol Cl2，若 xa_，若x4a_。答案解析1234567891012141316152Fe22Br2Cl2=Br22Fe34Cl2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl解解析析向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，若xa，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，则反应的离子方程式为2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34Cl；若x4a，亚铁离子和溴离子全部被氧化，反应的离子方程式为2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl。11(3)特殊条件下离子反应方程式的书写

33、在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN氧化为无毒的CO2、N2，该过程的离子反应方程式为_。答案解析123456789101214131615解析解析特殊条件下离子反应方程式的书写在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN氧化为无毒的CO2、N2，自身被还原为Cl，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知发生反应的离子方程式为5Cl22CN8OH=2CO2N210Cl4H2O；5Cl22CN8OH=2CO2N210Cl4H2O11在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将 还原为 Cr3，该 过 程 的 离 子 反 应 方 程 式 为_。答案解析12345678910121413161511在淀粉碘化

34、钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为_。答案解析123456789101214131615ClO2IH2O=I2Cl2OH解解析析次氯酸钠具有强氧化性，可氧化I生成单质I2，I2遇淀粉变蓝，反应的离子方程式为ClO2IH2O=I2Cl2OH。1115.(2017新疆石河子第二中学高三上学期第一次月考).为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。(1)若 有 沉 淀，则 NH4HCO3与 NaOH的 反 应 可 能 为_(写离子方程式)。(2)若 无

35、 沉 淀，则 NH4HCO3与 NaOH的 反 应 可 能 为_(写离子方程式)。答案123456789101214131615解析11.Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应：(1)当 反 应 后 的 溶 液 呈 碱 性 时，反 应 离 子 方 程 式：_。(2)当nBa(OH)2n(NaHSO4)12时反应的离子方程式：_。答案123456789101214131615解析11.按要求完成下列离子方程式。(1)生物硝化法：在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，将氨氮(以答案123456789101214131615解析表 示，下 同)氧 化 成 硝 酸 盐，其 反 应 的 离 子 方 程

36、式 为_。(2)将过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸，再加入足量KI，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，其反应的离子方程式为_。H2O22I2H=I22H2O1116.(2017抚州市临川区第一中学高三上学期第一次月考)化学用语是化学学科的特色语言，化学用语可以准确表述化学现象、变化以及本质。完成下列有关方程式。(1)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成 常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_。答案解析12345678910121413161511(2)物质氧化性和还原性的强弱是相对的。已知氧化性：KMnO4(H)H2O2Fe2，分别写出KMn

37、O4(H)与H2O2混合，酸性环境下H2O2与FeCl2混合的离子方程式：_、_。答案解析1234567891012141316152Fe22HH2O2=2Fe32H2O11(3)化学反应多姿多彩，把SO2通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时向溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。请写出上述变化中溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色所涉及的两个离子方程式：_、_。答案解析12345678910121413161511(4)向含有n mol溴化亚铁的溶液中通入等物质的量的氯气，请写出离子方程式：_。答案解析1234567891012141316152Fe22B

38、r2Cl2=2Fe34ClBr2解解析析亚铁离子、溴离子均具有还原性，但亚铁离子还原性强，与等物质的量的氯气反应，亚铁离子全部被氧化，而溴离子一半被氧化，离子反应为2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2。11(5)向NH4Al(SO4)2中加Ba(OH)2，二者以物质的量比为49混合，请写出离子方程式：_。答案解析12345678910121413161511本课结束更多精彩内容请登录：四、四、离子方程式正误判断的离子方程式正误判断的“六查六查”1.总体思路总体思路:突破陷阱突破陷阱1.“1.“拆分拆分”陷阱陷阱离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉

39、淀、酸式酸根(除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。2.“2.“守恒守恒”陷阱陷阱离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。3.“3.“原理原理”陷阱陷阱离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2，金属和氧化性酸反应不放H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“=”“”使用是否正确以及反应条件等。4.“4.“量比量比”陷阱陷阱在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，

40、但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。3、常见易错离子方程式、常见易错离子方程式稀硫酸与氢氧化钡反应：稀硫酸与氢氧化钡反应：H+OH+SO42Ba2+=BaSO4+H2O碳酸钙与醋酸反应：碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+H+=Ca2+H2O+CO2漂白粉溶于浓盐酸：漂白粉溶于浓盐酸：Ca(ClO)2+2H+=Ca2+2HClO 次氯酸钙与亚硫酸：次氯酸钙与亚硫酸：Ca 2+2ClO+H2SO3=CaSO3+2HClO 次氯酸钙溶液中通入次氯酸钙溶液中通入过量过量二氧化碳二氧化碳 Ca 2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO

41、氯化铁跟铜反应：氯化铁跟铜反应：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+氯化铁中滴入硫氰化钾：氯化铁中滴入硫氰化钾：Fe3+3SCN =Fe(SCN)3铁跟稀硫酸反应：铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2氯化铝与过量氨水反应：氯化铝与过量氨水反应：Al3+4OH =AlO2-2H2OFe3O4与稀与稀HNO3反应：反应：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O 11、碳酸钠溶液呈碱性的原因：碳酸钠溶液呈碱性的原因：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH 12、苯酚钠中通入适量、苯酚钠中通入适量CO2：2C6H5OH2O+CO22C6H5OHCO32五、离子反应推断五、离子反应推断（1

42、）Mg2+、H、SO42、（、（2）Ba2+、OH、NO32已知已知pH=2的高碘酸的高碘酸(H5IO6)溶液与溶液与pH=12的的NaOH溶液等体积混溶液等体积混合，所得混合液显酸性；合，所得混合液显酸性；0.01mol/L的碘酸的碘酸(HIO3)或高锰酸或高锰酸(HMnO4)溶液与溶液与pH=12的的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。请回溶液等体积混合，所得混合液显中性。请回答下列问题：答下列问题：(1)高碘酸是高碘酸是 (填填“强酸强酸”或或“弱酸弱酸)，理由是：，理由是：(2)已知高碘酸和硫酸锰（已知高碘酸和硫酸锰（MnSO4)在溶液中反应生成高锰酸、碘酸在溶液中反应生成高锰酸

43、、碘酸和硫酸，此反应的氧化剂是和硫酸，此反应的氧化剂是，反应的离子方程式是，反应的离子方程式是弱酸弱酸3.K+、SO32、BrCu2+、Ca2+Cl-、CO32六、离子反应的简单计算六、离子反应的简单计算关键问题：关键问题：1.抓住实际反应的离子抓住实际反应的离子2.反应先后顺序反应先后顺序3.溶液中离子守恒、离子所带电荷守恒溶液中离子守恒、离子所带电荷守恒4.氧化还原反应电子守恒氧化还原反应电子守恒5.稀溶液混和前后体积不变稀溶液混和前后体积不变Al+NH4+2SO42-+2Ba2+4OH-A Al(OH)3+2BaSO4+NH3 H2O(2)600mL 750mL向一定量的明矾向一定量的明

44、矾KAl(SO4)2 12H2O溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶溶液，产生沉淀的质量液，产生沉淀的质量(m)与物质的量与物质的量(n)随随Ba(OH)2的体积的体积(V)的的变化如图。变化如图。请写出请写出B点和点和C点的离子方程式（用一个式子表示）点的离子方程式（用一个式子表示）B点：点：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2OC点：点：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO43、我国南方某些地区的井水取来久置后，井水由澄清透、我国南方某些地区的井水取来久置后，井水由澄清透明变成有少量红褐色絮状沉淀积于缸底，水

45、面浮着一层明变成有少量红褐色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮锈皮”（成份与缸底的沉淀相同），当地居民常用加明矾（成份与缸底的沉淀相同），当地居民常用加明矾的方法处理。的方法处理。（1）“锈皮锈皮”的主要成份是的主要成份是（写化学式）（写化学式）（2）怎样用化学方法证明该井水是否用明矾处理过？）怎样用化学方法证明该井水是否用明矾处理过？方法是方法是离子方程式是离子方程式是（3）举例说明井水中离子的检验方法。）举例说明井水中离子的检验方法。Fe(OH)3方法：取少量水样于试管中加入少量方法：取少量水样于试管中加入少量BaCl2溶液，如产溶液，如产生明显的白色沉淀，即为用明矾处理过的井水。生明显的白色沉淀，即为用明矾处理过的井水。离子离子方程式是方程式是Ba2SO42BaSO4。