分子间作用力与物质性质-教学ppt课件.ppt

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1、自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究第四节第四节 分子间作用力与物质性质分子间作用力与物质性质自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究知道分子知道分子间间作用力的广泛存在及其作用力的广泛存在及其对对物物质质性性质质(如熔点、如熔点、沸点沸点)的影响的影响理解理解氢键氢键的形成条件、的形成条件、类类型、特点以及型、特点以及对对物物质质性性质质的影响的影响了解分子了解分子间间作用力，特作用力，特别别是是氢键对氢键对于水的特殊性于水的特殊性质质的影响的影响作用，作用，氢键氢键存在存在对对自然界和生命科学的重大意自然界和生命科学的重大意义义。123将气体液化或将液体将气体液化或将液

2、体变变成气体或固体成气体或固体时时均需要能量，均需要能量，这说这说明，明，组组成气体或液体或固体的分子之成气体或液体或固体的分子之间间存在着一种存在着一种_。作用力作用力自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究分子分子间间作用力作用力(1)定定义义：分子之：分子之间间存在的多种存在的多种_统统称分子称分子间间作用力。作用力。(2)分分类类：分子：分子间间作用力是一作用力是一类类弱相互作用力，其中最常弱相互作用力，其中最常见见的的是是_和和_。范德范德华华力力(1)概念概念范德范德华华力是力是_之之间间普遍存在的相互作用力，它使得普遍存在的相互作用力，它使得许许多物多物质质能以一定的凝聚

3、能以一定的凝聚态态(固固态态和液和液态态)存在。存在。笃学笃学一一范德华力与物质性质范德华力与物质性质1.2相互作用相互作用范德范德华华力力氢键氢键分子分子自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究(2)实质实质：范德：范德华华力力实质实质也是一种也是一种_。(3)强强弱弱范德范德华华力力约约比化学比化学键键能小能小12个数量个数量级级。分子的极性越大，范德分子的极性越大，范德华华力越力越_。结结构和构和组组成相似的物成相似的物质质，相，相对对分子分子质质量越大，范德量越大，范德华华力力越越_。(4)特征：范德特征：范德华华力没有力没有_。只要分子周。只要分子周围围空空间间允允许许，总总

4、是尽可能多地吸引其他分子。是尽可能多地吸引其他分子。(5)对对物物质质性性质质的影响的影响对对物物质质熔、沸点的影响熔、沸点的影响静静电电作用作用大大大大方向性和方向性和饱饱和性和性自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究一般来一般来说说，组组成和成和结结构相似的物构相似的物质质，相，相对对分子分子质质量越大，量越大，分子分子间间作用力越大，物作用力越大，物质质的熔、沸点通常越高。如熔、沸的熔、沸点通常越高。如熔、沸点：点：I2Br2Cl2F2，RnXeKrArNeHe对对物物质质溶解性的影响溶解性的影响如：在如：在273 K、101 kPa时时，氧气在水中的溶解量，氧气在水中的溶解量

5、(0.049 cm3L1)比氮气在水中的溶解量比氮气在水中的溶解量(0.024 cm3L1)大，就是因大，就是因为为O2与水分子之与水分子之间间的作用力比的作用力比N2与水分子之与水分子之间间的作用力大的作用力大所所导导致的。致的。影响范德影响范德华华力的因素力的因素主要包括：分子的大小，分子的空主要包括：分子的大小，分子的空间间构型以及分子中构型以及分子中电电荷荷分布是否均匀等。分布是否均匀等。对组对组成和成和结结构相似的分子，其范德构相似的分子，其范德华华力力一般随着相一般随着相对对分子分子质质量的增大而量的增大而_。3增大增大自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究氢键氢键氢键氢

6、键是存在于分子内或是存在于分子内或_的由分子中已的由分子中已经经与与电负电负性性_的元素的原子形成共价的元素的原子形成共价键键的的_原子，与另一分子原子，与另一分子中中电负电负性性_的元素的原子之的元素的原子之间间形成的一种形成的一种_作用力；作用力；它是除范德它是除范德华华力外的另一种力外的另一种_作用力作用力(存在于分子内存在于分子内的的氢键氢键不属于分子不属于分子间间作用力作用力)。氢键氢键不属于化学不属于化学键键，约为约为化学化学键键的十分之几，但比范德的十分之几，但比范德华华力力强强。笃学二笃学二氢键与物质性质氢键与物质性质1.分子分子间间很大很大很大很大电电性性分子分子间间氢氢自主

7、探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究研究研究证证明，明，氢键氢键普遍存在于已普遍存在于已经经与与_等等电负电负性很性很大的原子形成共价大的原子形成共价键键的的氢氢原子与另外的原子与另外的_等等电电负负性很大的原子之性很大的原子之间间。例如，不。例如，不仅仅氟化氟化氢氢分子之分子之间间以及氨以及氨分子之分子之间间存在存在氢键氢键，而且它，而且它们们跟水分子之跟水分子之间间也存在也存在氢键氢键。通常用通常用XHY表示表示氢键氢键，其中，其中XH表示表示氢氢原子和原子和_原子以共价原子以共价键键相相结结合，与合，与Y形成形成氢键氢键。氢键氢键的的键长键长是指是指X和和Y的距离，的距离，氢键氢

8、键的的键键能是指能是指XHY分解分解为为XH和和Y所所需要的能量。需要的能量。2形成条件形成条件N、O、FN、O、F3表示形式表示形式X自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究氢键的类型氢键的类型：氢键氢键可分可分为为分子内分子内氢键氢键和分子和分子间氢键间氢键。氢键对物质性质的影响氢键对物质性质的影响氢键氢键不是化学不是化学键键，它比化学，它比化学键键_，但比分子，但比分子间间作用作用力力_，可以把，可以把氢键氢键看做是比看做是比较较强强的分子的分子间间作用力。作用力。(1)分子分子间间形成的形成的氢键氢键会使物会使物质质的熔点和沸点的熔点和沸点_，这这是是因因为为固体熔化或汽化固体

9、熔化或汽化时时必必须须破坏分子破坏分子间间的的氢键氢键，从而需要，从而需要_能量的能量的缘缘故。故。(2)氢键对氢键对物物质质的溶解度、粘度、硬度等也都有影响。如酒的溶解度、粘度、硬度等也都有影响。如酒精与水完全互溶，主要是由于酒精分子和水分子精与水完全互溶，主要是由于酒精分子和水分子间间形成形成氢氢键键，彼此互相，彼此互相缔缔合，因而加大溶解。甘油的粘度大就是因合，因而加大溶解。甘油的粘度大就是因为为其分子其分子间间有有氢键氢键。水的硬度。水的硬度较较一般分子晶体的大，就一般分子晶体的大，就45弱得多弱得多稍稍强强升高升高消耗消耗较较多多自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究是水中

10、有是水中有氢键结氢键结构，构，氢键对氢键对物物质质的酸性也有影响，例如当的酸性也有影响，例如当苯甲酸苯甲酸羧羧基的基的邻邻位上有两个位上有两个羟羟基基时时酸性最酸性最强强，这这是因是因为为生生成了分子内成了分子内氢键氢键。氢键氢键不不仅仅影响物影响物质质的物理性的物理性质质，还还影响影响物物质质的化学性的化学性质质(再如再如“HF”是弱酸，是弱酸，HCl是是强强酸就是因酸就是因为为HF分子分子间间形成形成氢键氢键的原因的原因)。(3)互互为为同分异构体的物同分异构体的物质质，能形成分子内，能形成分子内氢键氢键的，其熔点的，其熔点与沸点与沸点较较能形成分子能形成分子间氢键间氢键的物的物质质的熔、

11、沸点要低。的熔、沸点要低。自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究 如何比如何比较较化学化学键键和范德和范德华华力？力？提示提示化学化学键键与范德与范德华华力的比力的比较较【慎思慎思1】化学化学键键范德范德华华力力概念概念分子内相分子内相邻邻的原的原子子间间强强烈的相互烈的相互作用叫化学作用叫化学键键把分子聚集在一起的把分子聚集在一起的作用力，叫范德作用力，叫范德华华力力范范围围分子内原子分子内原子间间或或某些晶体内某些晶体内分子分子间间(近距离近距离)强强弱弱较较强强比化学比化学键键弱得多弱得多对对性性质质的影响的影响主要影响物主要影响物质质的的化学性化学性质质主要影响物主要影响物质

12、质的物理的物理性性质质自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究 氢键氢键的特征。的特征。提示提示氢键氢键的的饱饱和性和方向性。和性和方向性。在在“XHY所表示的氢键中，一个所表示的氢键中，一个H原子只能与一个原子只能与一个Y原原子子(O、N、F)结合，这就是氢键的饱和性。结合，这就是氢键的饱和性。Y原子以负电原子以负电荷分布得最多的部分荷分布得最多的部分(一般是孤对电子一般是孤对电子)接近接近H原子，并在原子，并在可能范围内孤对电子轨道的对称轴尽量跟氢键方向一致，可能范围内孤对电子轨道的对称轴尽量跟氢键方向一致，这样成键能力最强，这就是氢键的方向性。例如水分子间这样成键能力最强，这就是

13、氢键的方向性。例如水分子间的氢键，如下图所示，一个水分子的的氢键，如下图所示，一个水分子的OH键与另一个水键与另一个水分子中氧原子的孤对电子所在轨道的轴在一条直线上，每分子中氧原子的孤对电子所在轨道的轴在一条直线上，每个水分子最多可与四个水分子形成四个氢键。个水分子最多可与四个水分子形成四个氢键。【慎思慎思2】自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究水分子间的氢键示意图水分子间的氢键示意图自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究 分子分子间间作用力作用力(即范德即范德华华力力)对对物物质质性性质质有哪些影响？有哪些影响？提示提示分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质分子间作

14、用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质，而化学键主要影响物的熔点、沸点、溶解性等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。质的化学性质。分子间作用力只存在于由分子构成的物质中，离子化合分子间作用力只存在于由分子构成的物质中，离子化合物、原子晶体、金属晶体中不存在范德华力。物、原子晶体、金属晶体中不存在范德华力。分子间作用力作用范围很小，即分子充分接近时才有相分子间作用力作用范围很小，即分子充分接近时才有相互间的作用力。互间的作用力。范德华力是分子之间普遍存在的作用力，分子间作用力范德华力是分子之间普遍存在的作用力，分子间作用力与化学键相比，是一种存在于分子之间的、较弱

15、的相互作与化学键相比，是一种存在于分子之间的、较弱的相互作用。用。分子间作用力的大小一般比化学键的键能小分子间作用力的大小一般比化学键的键能小12个数量级，个数量级，主要影响物质的物理性质。主要影响物质的物理性质。【慎思慎思3】自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究分子与分子之分子与分子之间间存在着一种把分子聚集在一起的作用力叫存在着一种把分子聚集在一起的作用力叫分子分子间间作用力，又叫范德作用力，又叫范德华华力。力。范德范德华华力的作用能通常比化学力的作用能通常比化学键键能小得多，化学能小得多，化学键键的的键键能能一般一般为为100600 kJmol1，而范德，而范德华华力的作用能

16、一般只有力的作用能一般只有220 kJmol1。分子分子间间作用力与化学作用力与化学键键相比，是一种存在于分子之相比，是一种存在于分子之间间的，的，较较弱的相互作用。弱的相互作用。分子分子间间作用力的大小一般比化学作用力的大小一般比化学键键能小能小12个数量个数量级级，主，主要影响物要影响物质质的物理性的物理性质质。要点一要点一|范德华力与物质性质范德华力与物质性质1范德华力范德华力自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究影响范德华力的因素影响范德华力的因素：分子大小、分子空：分子大小、分子空间间构型及分子中构型及分子中电电荷分布是否均匀等。荷分布是否均匀等。对组对组成和成和结结构相似

17、的物构相似的物质质，其范德，其范德华华力一般随着相力一般随着相对对分子分子质质量的增大而增大。量的增大而增大。范德范德华华力是分子之力是分子之间间正正电电荷端与荷端与负电负电荷端的静荷端的静电电吸引力，吸引力，所以范德所以范德华华力没有方向性和力没有方向性和饱饱和性，只要空和性，只要空间间允允许许，当分，当分子凝聚子凝聚时时，每个分子，每个分子总总是在它正、是在它正、负负两极周两极周围围尽可能多地尽可能多地吸引其他分子。吸引其他分子。2自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究(1)范德范德华华力主要影响物力主要影响物质质的熔点、沸点。范德的熔点、沸点。范德华华力越力越强强，物物质质的熔

18、点、沸点越高。的熔点、沸点越高。(2)范德范德华华力力还还可以影响物可以影响物质质的溶解度。的溶解度。由于范德由于范德华华力比化学力比化学键键弱得多，因此克服范德弱得多，因此克服范德华华力所需的力所需的能量不足以破坏化学能量不足以破坏化学键键。例如，干冰的状。例如，干冰的状态发态发生改生改变时变时，仅仅仅仅是二氧化碳分子之是二氧化碳分子之间间的作用力改的作用力改变变了，其内部的共价了，其内部的共价键键依然不依然不变变。特别提醒特别提醒：要理解并运用它：要理解并运用它们们的区的区别别分析化学分析化学键键与范德与范德华华力力对对物物质质的熔点、沸点、溶解性等物理性的熔点、沸点、溶解性等物理性质质和

19、和稳稳定性等化定性等化学性学性质质的不同影响。的不同影响。3范德华力对物质性质的影响范德华力对物质性质的影响自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究 下列有关范德下列有关范德华华力的叙述正确的是力的叙述正确的是 ()。A范德范德华华力的力的实质实质也是一种也是一种电电性作用，所以范德性作用，所以范德华华力是力是 一种特殊化学一种特殊化学键键B范德范德华华力与化学力与化学键键的区的区别别是作用力的是作用力的强强弱不同弱不同C任何分子任何分子间间在任意情况下都会在任意情况下都会产产生范德生范德华华力力D范德范德华华力非常微弱，故破坏范德力非常微弱，故破坏范德华华力不需要消耗能量力不需要消耗

20、能量【例例1】自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究解析解析范德范德华华力是分子与分子之力是分子与分子之间间的一种相互作用，其的一种相互作用，其实实质质与化学与化学键类键类似，也是一种似，也是一种电电性作用，但两者的区性作用，但两者的区别别是作是作用力的用力的强强弱不同，化学弱不同，化学键键必必须须是是强强烈的相互作用烈的相互作用(100600 kJmol1)，范德，范德华华力只有力只有 220 kJmol1，故范德华，故范德华力不是化学键；虽然范德华力非常微弱，但破坏它时也要力不是化学键；虽然范德华力非常微弱，但破坏它时也要消耗能量；范德华力普遍存在于分子之间，但也必须满足消耗能量

21、；范德华力普遍存在于分子之间，但也必须满足一定的距离要求，若分子间的距离足够大，分子之间很难一定的距离要求，若分子间的距离足够大，分子之间很难产生相互作用。产生相互作用。答案答案B自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究区分化学区分化学键键和范德和范德华华力有两点：力有两点：强强弱不同如弱不同如Ar、CO、HI、HCl、HBr范德范德华华力分力分别为别为(kJmol1)8.50、8.75、26.0、21.14、23.1，而，而CO、HI、HBr、HCl键能键能分别为分别为(kJmol1)351、299、366、432。范德华力对物范德华力对物质的稳定性等化学性质无影响，分子内化学键的强

22、弱与分质的稳定性等化学性质无影响，分子内化学键的强弱与分子间范德华力大小几乎无关。子间范德华力大小几乎无关。自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究在解在解释释下列物下列物质质性性质质的的变变化化规规律与物律与物质结质结构构间间的因的因果关系果关系时时，与化学，与化学键键的的强强弱无关的弱无关的变变化化规规律是律是 ()。AHF、HCl、HBr、HI的的热稳热稳定依次减弱定依次减弱B金金刚刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅CNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减小的熔点依次减小DF2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐的熔、沸点逐渐渐升高升高解

23、析解析A项项：主要决定于：主要决定于HX的的键键能大小；能大小；B项项：主要决：主要决定于定于“CC”键能和键能和“SiSi”键能的差别；键能的差别；C项：主要决定项：主要决定于于NaX中离子键的强弱。中离子键的强弱。答案答案D【体验体验1】自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究(1)氢键氢键的定的定义义：带带部分正部分正电电荷的荷的氢氢原子和另一个分子中原子和另一个分子中电电负负性很性很强强的原子充分接近的原子充分接近时时，就，就产产生静生静电电作用和一定程度作用和一定程度的的轨轨道重叠作用，道重叠作用，这这种作用叫种作用叫氢键氢键。要点二要点二|氢键与物质性质氢键与物质性质1什么

24、是氢键什么是氢键自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究特别提醒特别提醒：氢键氢键是一种特殊的分子是一种特殊的分子间间作用力，其作用力大作用力，其作用力大小介于化学小介于化学键键和范德和范德华华力之力之间间。范德。范德华华力的作用力比力的作用力比较较小。小。氢键氢键和范德和范德华华力同属于分子力同属于分子间间作用力。作用力。(2)氢键氢键的分的分类类分子分子间氢键间氢键；分子内分子内氢键氢键。自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究氢键氢键形成的条件形成的条件(1)要有一个与要有一个与电负电负性很大的元素性很大的元素X形成形成强强极性极性键键的的氢氢原子。原子。(2)要有一个要

25、有一个电负电负性很大，含有孤性很大，含有孤电电子子对对并并带带有部分有部分负电负电荷荷的原子的原子Y。(3)X和和Y的原子半径要小。的原子半径要小。这样这样空空间间位阻位阻较较小。一般来小。一般来说说能形成能形成氢键氢键的元素的元素为为N、O、F。(1)氢键氢键使物使物质质的熔点、沸点升高。分子的熔点、沸点升高。分子间间存在着存在着氢键时氢键时，破坏分子破坏分子间间的的氢键氢键，消耗更多的能量，所以存在，消耗更多的能量，所以存在氢键氢键的物的物质质具有具有较较高的熔点和沸点。高的熔点和沸点。例如：例如：N、O、F族的族的氢氢化物的熔、沸点的反常化物的熔、沸点的反常现现象。象。23氢键对物质性质

26、的影响氢键对物质性质的影响自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究(2)对对物物质质的溶解度的影响：的溶解度的影响：氢键氢键的存在使物的存在使物质质的溶解度增的溶解度增大。大。如如NH3极易溶解于水，主要是由于氨分子和水分子之极易溶解于水，主要是由于氨分子和水分子之间间形形成了成了氢键氢键，彼此互相，彼此互相缔缔合，因而加大溶解。合，因而加大溶解。(3)对对物物质质的硬度和密度的影响。的硬度和密度的影响。如冰的硬度比一般固体共价化合物的硬度大，就是因如冰的硬度比一般固体共价化合物的硬度大，就是因为为冰冰中有中有氢键氢键的的缘缘故。故。特别提醒特别提醒：由于分子间存在氢键，水的熔点比由于

27、分子间存在氢键，水的熔点比H2S的熔点的熔点高了很多。水的熔点提高有着非常重要的意义，它使得生高了很多。水的熔点提高有着非常重要的意义，它使得生命得以存在。也使得冰的密度小于水而存在于水面上，使命得以存在。也使得冰的密度小于水而存在于水面上，使水生生物能够越过寒冷的冬季。氢键的存在导致了水生生物能够越过寒冷的冬季。氢键的存在导致了NH3、H2O、HF等与本族元素相比其氢化物熔沸点出现反常。等与本族元素相比其氢化物熔沸点出现反常。自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究关于关于氢键氢键的下列的下列说说法中正确的是法中正确的是 ()。A每个水分子内含有两个每个水分子内含有两个氢键氢键B在水

28、蒸气、水和冰中都含有在水蒸气、水和冰中都含有氢键氢键C分子分子间间形成形成氢键氢键能使物能使物质质的熔点和沸点升高的熔点和沸点升高DHF的的稳稳定性很定性很强强，是因，是因为为其分子其分子间间能形成能形成氢键氢键解析解析氢键氢键属于分子属于分子间间作用力，它主要影响物作用力，它主要影响物质质的物理性的物理性质质，与化学性，与化学性质质如如稳稳定性等无关。水分子内只有共价定性等无关。水分子内只有共价键键而而无无氢键氢键，A中中说说法法显显然不然不对对，B中水蒸气分子中水蒸气分子间间距离太大，距离太大，不能形成不能形成氢键氢键，而，而D中中稳稳定性很定性很强强与与氢键氢键无关，正确无关，正确选项选

29、项是是C项项。答案答案C【例例2】自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究氢键的分类。氢键分为分子间氢键和分子内氢键。氢键的分类。氢键分为分子间氢键和分子内氢键。氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内部氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内部的原子团之间。如邻羟基苯甲醛分子内可形成氢键，的原子团之间。如邻羟基苯甲醛分子内可形成氢键，对羟基苯甲醛不可能形成分子内氢键，只能在分子对羟基苯甲醛不可能形成分子内氢键，只能在分子间形成氢键，如图所示。间形成氢键，如图所示。自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究下列有关下列有关氢键氢

30、键的的说说法中法中错误错误的是的是 ()。A氢键氢键是一种相是一种相对对比比较较弱的化学弱的化学键键B通常通常说氢键说氢键是是较较强强的分子的分子间间作用力作用力C氢键氢键是由于是由于氢氢原子与非金属性极原子与非金属性极强强的原子相互作用而的原子相互作用而 形成的形成的D分子分子间间形成形成氢键氢键会使物会使物质质的熔、沸点升高的熔、沸点升高解析解析氢键氢键是一种是一种较较强强的的电电性作用，属于分子性作用，属于分子间间作用力的作用力的范畴，它是由范畴，它是由带带正正电电性的性的H原子与原子与强强极性的非金属原子极性的非金属原子间间发发生相互作用而形成的，它生相互作用而形成的，它对对物物质质的

31、熔、沸点和溶解度等的熔、沸点和溶解度等物理性物理性质质有明有明显显的影响。的影响。答案答案A【体验体验2】自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究范德范德华华力主要影响物力主要影响物质质的物理性的物理性质质，如熔点、沸点等。，如熔点、沸点等。组组成和成和结结构相似的物构相似的物质质，相，相对对分子分子质质量越大，熔沸点越高，量越大，熔沸点越高，如熔沸点：如熔沸点：O2N2，HIHBrHCl。组组成和成和结结构不相似的物构不相似的物质质，分子极性越大，其熔沸点就越，分子极性越大，其熔沸点就越高，如熔沸点高，如熔沸点CON2。在同分异构体中，一般来。在同分异构体中，一般来说说，支，支链链数

32、越多，熔沸点越低，如沸点：正戊数越多，熔沸点越低，如沸点：正戊烷烷异戊异戊烷烷新戊新戊烷烷；同分异构体的芳香同分异构体的芳香烃烃及其衍生物，其熔沸点高低及其衍生物，其熔沸点高低顺顺序是序是邻邻间间对对位化合物。位化合物。12范德华力对物质物理性质的影响范德华力对物质物理性质的影响自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究 氨气溶于水中，大部分氨气溶于水中，大部分NH3与与H2O以以氢键氢键(用用“”表示表示)结结合形成合形成NH3H2O分子。根据氨水的性分子。根据氨水的性质质可推知可推知NH3H2O的的结结构式构式为为 ()。【案例案例1】自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究

33、答案答案B氢键氢键是一种特殊的分子是一种特殊的分子间间作用力，其作用力大小介于化学作用力，其作用力大小介于化学键键和范德和范德华华力之力之间间。范德。范德华华力的作用力比力的作用力比较较小。小。氢键氢键和范和范德德华华力同属于分子力同属于分子间间作用力。作用力。分析分析氢键氢键的存在的存在对对物物质质各种性各种性质质的影响可从以下几个方面的影响可从以下几个方面进进行：行：自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究对对物物质质熔沸点的影响：汽化和液化需破坏大部分分子熔沸点的影响：汽化和液化需破坏大部分分子间间氢键氢键，需要，需要较较多的能量，从而推知多的能量，从而推知对对物物质质熔沸点的影

34、响；熔沸点的影响；分子内形成分子内形成氢键氢键，对对物物质质熔沸点的影响情况是不同的。熔沸点的影响情况是不同的。对对物物质质溶解度的影响：在极性溶溶解度的影响：在极性溶剂剂中，若溶中，若溶质质分子和溶分子和溶剂剂分子分子间间形成形成氢键氢键，使溶，使溶质质的溶解度的溶解度显显著著变变大；若溶液中大；若溶液中的溶的溶质质之之间间形成形成氢键氢键，使溶，使溶质质的溶解度减小。的溶解度减小。对对溶液酸性的影响：若溶液中的溶溶液酸性的影响：若溶液中的溶质质之之间间形成形成氢键氢键，溶，溶液酸性减弱。液酸性减弱。自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究【案例案例2】从形成从形成氢键氢键的角度分析写出的角度分析写出H3O、H5O2、H7O3、H9O4的的结结构式。构式。解析解析H与与H2O中的中的O通通过过配位配位键键形成形成H3O、H3O再通再通过氢键过氢键与一个或多个与一个或多个H2O结结合成不同的离子。合成不同的离子。自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究