初中化学易错题-之选择题课件.ppt

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1、下列图像能正确反映对应变化关系的是下列图像能正确反映对应变化关系的是A A向一定量向一定量的二氧化锰中的二氧化锰中加入过氧化氢加入过氧化氢溶液溶液 B B加热一定加热一定量的高锰酸钾量的高锰酸钾固体固体C C向两份完向两份完全相同的稀盐全相同的稀盐酸中分别加入酸中分别加入锌粉、镁粉锌粉、镁粉 D D将水通电将水通电电解一段时间电解一段时间D D金属金属R R与与CuClCuCl2 2溶液反应的化学方程式为：溶液反应的化学方程式为：R+CuClR+CuCl2 2RClRCl2 2+Cu+Cu，则下列说法错误的是则下列说法错误的是 A.A.该反应是置换反应该反应是置换反应 B.B.金属金属R R可

2、能是铝可能是铝C.C.金属金属R R活动性比活动性比CuCu强强 D.D.该反应前后该反应前后R R的化合价发生了改变的化合价发生了改变B BZnZn向一定质量向一定质量CaClCaCl2 2和和HClHCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%10.0%的的NaNa2 2COCO3 3溶液。反应过程中加入的溶液。反应过程中加入的NaNa2 2COCO3 3溶液的质量与产生溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如右图所示。下列说法正确的是沉淀或气体的质量关系如右图所示。下列说法正确的是A.A.图中图中0a0a段表示生成沉淀的过程段表示生成沉淀的过程 B.b

3、B.b点溶液中溶质有点溶液中溶质有2 2种种 C.cC.c点溶液的点溶液的pHpH7 7 D.D.x x值为值为106.0 106.0 C DC D分析：分析：NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 106 44 106 44 x 2.2g x 2.2g x=5.3g x=5.3gNaNa2 2COCO3 3+CaCl+CaCl2 2=2NaCl+CaCO=2NaCl+CaCO3 3106106 100 100 y 5g y 5g y=5.3g y=5.3g(5.3g+5.3g)10%=106g(5.3g+5.3g)10%=

4、106g小华到水族馆参观时了解到：一些观赏鱼是从其他地方空运来小华到水族馆参观时了解到：一些观赏鱼是从其他地方空运来的，而且必须密封。为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入一种的，而且必须密封。为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入一种叫做过氧化钙（化学式：叫做过氧化钙（化学式：CaOCaO2 2）的制氧剂，它与水反应后的生成）的制氧剂，它与水反应后的生成物可能是物可能是 A ACaOCaO和和O O2 2 B BCaCOCaCO3 3和和H H2 2 C CCa(OH)Ca(OH)2 2和和O O2 2 D DCaClCaCl2 2和和O O2 2合作学习小组讨论辨析了以下各组说法，其中均正确的是合

5、作学习小组讨论辨析了以下各组说法，其中均正确的是A A硬币和不锈钢都是合金；硬币和不锈钢都是合金；PM2.5PM2.5是一种空气污染物是一种空气污染物B B生成盐和水的反应一定是中和反应；金属都能跟稀硫酸反应放生成盐和水的反应一定是中和反应；金属都能跟稀硫酸反应放出氢气出氢气C C铵态氮肥不能和碱性物质混合施用；现阶段只能通过光铵态氮肥不能和碱性物质混合施用；现阶段只能通过光-热转热转换利用太阳能换利用太阳能D D硝酸铵溶于水降温是吸热反应；有晶体析出的溶液溶质质量分硝酸铵溶于水降温是吸热反应；有晶体析出的溶液溶质质量分数一定减小数一定减小C CA A金属氧化物金属氧化物+酸酸盐盐+水水非金属

6、氧化物非金属氧化物+碱碱盐盐+水水铜铜+稀硫酸不反应稀硫酸不反应光光电转换电转换吸热但不是吸热反应吸热但不是吸热反应可能减小也可能不变可能减小也可能不变向向NaNa2 2COCO3 3溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向盐酸里滴加产生；向盐酸里滴加NaNa2 2COCO3 3溶液，立即就有气泡产生。这说明溶液，立即就有气泡产生。这说明A A.NaNa2 2COCO3 3过量时，主要发生的反应是过量时，主要发生的反应是NaNa2 2COCO3 3+HClHCl=NaHCO=NaHCO3 3+NaCl+NaClB B.NaNa2 2C

7、OCO3 3与盐酸不反应与盐酸不反应C C.盐酸过量时，主要发生的反应盐酸过量时，主要发生的反应是是NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2D D.产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体A CA C已知：已知：NHNH3 3+HCl=NH+HCl=NH4 4ClCl；2Al+2NaOH+2H2Al+2NaOH+2H2 2O=2NaAlOO=2NaAlO2 2+3H+3H2 2，现有一学，现有一学生用废弃的铝制易拉罐做了如下几组课外小实验，结果发现罐子先生用废弃的铝制易拉罐做了如下几组课外小实验，结果发

8、现罐子先变瘪，然后又重新鼓起的是变瘪，然后又重新鼓起的是A A.在充满在充满COCO2 2的易拉罐中加入足量的烧碱溶液，然后迅速封好口的易拉罐中加入足量的烧碱溶液，然后迅速封好口B B.在充满在充满COCO气体的易拉罐中加入足量的烧碱溶液，然后迅速封好口气体的易拉罐中加入足量的烧碱溶液，然后迅速封好口C C.在充满在充满H H2 2气体的易拉罐中加入足量的稀盐酸，然后迅速封好口气体的易拉罐中加入足量的稀盐酸，然后迅速封好口D D.在充满在充满NHNH3 3气体的易拉罐中加入足量的稀盐酸，然后迅速封好口气体的易拉罐中加入足量的稀盐酸，然后迅速封好口A DA D在在a a、b b两个烧杯内分别盛有

9、等质量且质量分数相同的稀硫酸。现两个烧杯内分别盛有等质量且质量分数相同的稀硫酸。现有两片质量相等的锌片，将其中一片放入有两片质量相等的锌片，将其中一片放入a a烧杯内，另一片先煅烧烧杯内，另一片先煅烧成氧化锌后再放入成氧化锌后再放入b b烧杯内。过一会儿两烧杯内的固体都完全溶烧杯内。过一会儿两烧杯内的固体都完全溶解，此时解，此时 A.aA.a、b b两烧杯中硫酸锌的质量相等两烧杯中硫酸锌的质量相等 B.aB.a烧杯溶液中硫酸锌的质量分数大烧杯溶液中硫酸锌的质量分数大 C.bC.b烧杯中硫酸锌的质量大烧杯中硫酸锌的质量大 D.bD.b烧杯溶液中硫酸锌的质量分数大烧杯溶液中硫酸锌的质量分数大由由N

10、aNa、S S、O O、H H中的二种或三种元素组成中的二种或三种元素组成4 4种化合物，甲能与种化合物，甲能与BaClBaCl2 2溶液反应生成盐和盐。乙能与溶液反应生成盐和盐。乙能与NaOHNaOH反应生成盐和水。丙能与盐酸反应生成盐和水。丙能与盐酸反应生成盐和水。丁呈中性，与反应生成盐和水。丁呈中性，与COCO2 2或或CaOCaO反应生成酸或碱。则下反应生成酸或碱。则下列推断错误的是列推断错误的是 A A、甲可能为、甲可能为NaNa2 2SOSO4 4 B B、乙一定为硫酸、乙一定为硫酸 C C、丙可能是、丙可能是NaOHNaOH D D、丁一定为水、丁一定为水A BA BB B过氧化

11、镁过氧化镁(MgO(MgO2 2)易溶于稀酸，溶于酸后产生易溶于稀酸，溶于酸后产生H H2 2O O2 2。过氧化镁产品中。过氧化镁产品中 常会混有少量常会混有少量MgOMgO，实验室测定样品中过氧化镁的含量装置如下图。，实验室测定样品中过氧化镁的含量装置如下图。下列说法错误的是下列说法错误的是 A.A.稀盐酸中加少量稀盐酸中加少量FeClFeCl3 3溶液的作用可能是作为溶液的作用可能是作为H H2 2O O2 2分解的催化剂分解的催化剂 B.B.分液漏斗与锥形瓶间的橡胶管仅有使液体顺利下滴的作用分液漏斗与锥形瓶间的橡胶管仅有使液体顺利下滴的作用 C.C.实验结束，需冷却并将刻度管缓缓下移至

12、两侧液面相平再读数实验结束，需冷却并将刻度管缓缓下移至两侧液面相平再读数 D.D.该测定还需要的数据是样品质量和此温度和压强下氧气的密度该测定还需要的数据是样品质量和此温度和压强下氧气的密度B B橡胶管的作用有：橡胶管的作用有：使液体顺利下滴；使液体顺利下滴；保持瓶内气压稳定保持瓶内气压稳定；可以防止加入液体体积对测定可以防止加入液体体积对测定气体体积产生的影响。气体体积产生的影响。取一定质量的取一定质量的CaCOCaCO3 3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为的质量为8.0g8.0g，剩余固体中钙元素质量分数为，剩余固体中钙元素质量分数为50

13、.0%50.0%。下列判断。下列判断正确的是正确的是 A A生成生成2.0gCO2.0gCO2 2气体气体 B B原来原来CaCOCaCO3 3的质量为的质量为14.3g14.3g C C生成了生成了5.6gCaO 5.6gCaO D D剩余剩余CaCOCaCO3 3的质量为的质量为3.0g3.0gA A分析：由于反应前后钙元素的质量没有改变，所以可以根据钙分析：由于反应前后钙元素的质量没有改变，所以可以根据钙元素的质量不变求出反应前元素的质量不变求出反应前CaCOCaCO3 3的质量。（的质量。（10g10g）再根据质量）再根据质量守恒定律就可以得出反应生成守恒定律就可以得出反应生成COCO

14、2 2的质量。（的质量。（2g2g）CaCOCaCO3 3=CaO+CO=CaO+CO2 2高温高温100 56 44100 56 44X y 2gX y 2gX=4.5gX=4.5gy=2.5gy=2.5g10g10g2.5g2.5g5.5g5.5g做完做完“二氧化碳的制取和性质二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的实验后，废液缸中盛有大量的盐盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）。某同学处理废液酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）。某同学处理废液时做了如下实验：取废液缸中上层清液于烧杯中，逐滴滴入时做了如下实验：取废液缸中上层清液于烧杯中，逐滴滴入NaNa2 2COCO3 3

15、溶液至过量。记录滴入溶液至过量。记录滴入NaNa2 2COCO3 3溶液质量（）与有关量的溶液质量（）与有关量的变化关系如图所示。下列判断不正确的是变化关系如图所示。下列判断不正确的是 A.A.四幅图像均正确四幅图像均正确 B.B.当当NaNa2 2COCO3 3溶液加至溶液加至a a点时，溶液中含有点时，溶液中含有NaClNaCl和和CaClCaCl2 2C.C.当当NaNa2 2COCO3 3溶液加至溶液加至b b点时，所得溶液的点时，所得溶液的p p=D.D.当当NaNa2 2COCO3 3溶液加至溶液加至c c点时，反应点时，反应NaNa2 2COCO3 3+CaCl+CaCl2 22

16、NaCl+CaCO2NaCl+CaCO3 3恰好完全恰好完全C DC DPH7PH7德国曾经试进行用德国曾经试进行用“汽水汽水”（碳酸饮料）浇灌植物的实验，该实（碳酸饮料）浇灌植物的实验，该实验的作用是验的作用是 加速光合作用的进行加速光合作用的进行 改良土壤，调节改良土壤，调节pHpH值值 有利于土壤中钙镁离子被植物吸收有利于土壤中钙镁离子被植物吸收【Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2和和Mg(HCOMg(HCO3 3)2 2都都可溶可溶】对防止病虫害有利对防止病虫害有利 A.B.C.A.B.C.只有只有 D.D.全部正确全部正确两瓶无色溶液，一瓶是饱和食盐水，一瓶是蒸馏水，下面是某同两

17、瓶无色溶液，一瓶是饱和食盐水，一瓶是蒸馏水，下面是某同学提供的几种鉴别方法：学提供的几种鉴别方法：用光学显微镜观察；用光学显微镜观察；用硝酸银溶用硝酸银溶液；液；导电性实验；导电性实验；用酚酞试液；用酚酞试液；用生鸡蛋；用生鸡蛋；蒸发；蒸发；用用石蕊试液，你认为可行的是石蕊试液，你认为可行的是A.A.B.B.C.C.D.D.小洪同学在做加热高锰酸钾制氧气的实验时，有少许高锰酸钾粉小洪同学在做加热高锰酸钾制氧气的实验时，有少许高锰酸钾粉末进入水槽，水槽中的水变成紫红色。他想用实验的方法证实紫末进入水槽，水槽中的水变成紫红色。他想用实验的方法证实紫红色到底是红色到底是MnOMnO4 4-的颜色还是

18、的颜色还是K K+的颜色。他设计的下列各项实验的颜色。他设计的下列各项实验中没有意义的是中没有意义的是 A.A.观察氯化钾溶液没有颜色，表明观察氯化钾溶液没有颜色，表明K K+无色无色 B.B.在高锰酸钾溶液中通入在高锰酸钾溶液中通入SOSO2 2，紫红色褪去，表明，紫红色褪去，表明MnOMnO4 4-为紫红色为紫红色C.C.在氯化钾溶液中通入在氯化钾溶液中通入SOSO2 2，未见明显变化，表明，未见明显变化，表明ClCl-和和K K+都不能都不能与与SOSO2 2反应反应 .称量高锰酸钾加热分解后的固体，发现固体质量减少称量高锰酸钾加热分解后的固体，发现固体质量减少取一定质量的氧化铁和氧化铜

19、的混合物，加入到取一定质量的氧化铁和氧化铜的混合物，加入到50g19.6%50g19.6%的稀硫的稀硫酸中恰好完全反应生成盐和水，则原混合物中氧元素的质量是酸中恰好完全反应生成盐和水，则原混合物中氧元素的质量是A A6.4g B.3.2g C.1.6g D.0.8g6.4g B.3.2g C.1.6g D.0.8gH H2 2SOSO4 4 H H2 2O O98 1898 1850g50g19.6%x19.6%xx=1.8gx=1.8g1.8g1.8g水中有水中有1.6g1.6g氧元素，即原混合物中氧元素，即原混合物中有有1.6g1.6g氧元素。氧元素。向向MgOMgO和和CuOCuO的混合

20、物的混合物12g12g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入液中加入NaOHNaOH溶液至恰好沉淀完全，生成溶液至恰好沉淀完全，生成Mg(OH)Mg(OH)2 2和和Cu(OH)Cu(OH)2 2沉淀沉淀的总质量为的总质量为15.6g15.6g，则参加反应的，则参加反应的NaOHNaOH的质量为的质量为 A.3.6g B.8.0g C.16.0g D.18.0gA.3.6g B.8.0g C.16.0g D.18.0g根据关系式法：根据关系式法：由由 MgO+HMgO+H2 2SOSO4 4=MgSO=MgSO4 4+H+H2 2O OMgSOMgSO4

21、4+2NaOH=Mg(OH)+2NaOH=Mg(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4由由 CuO+HCuO+H2 2SOSO4 4=CuSO=CuSO4 4+H+H2 2O OCuSOCuSO4 4+2NaOH=Cu(OH)+2NaOH=Cu(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4即固体质量增加即固体质量增加1818g g，就有，就有8080g gNaOHNaOH参加反应参加反应 设氢氧化钠的质量为设氢氧化钠的质量为x x，可得，可得 80g80g18g18g=x x15.6g-12g15.6g-12gx=16gx=16g得到关系式得到关系式MgOMgOMgSOMgSO4 42N

22、aOH2NaOHMg(OH)Mg(OH)2 2404080805858固体质量增加固体质量增加 18 18 得到关系式得到关系式CuOCuOCuSOCuSO4 42NaOH2NaOHCu(OH)Cu(OH)2 2808080809898固体质量增加固体质量增加 18 18 向一定质量的硫酸铜溶液中加入不同质量的铁粉所呈现的信息向一定质量的硫酸铜溶液中加入不同质量的铁粉所呈现的信息如下表：如下表：FeFe质量质量/g/g 5.65.611.211.216.816.822.422.4CuCu质量质量/g/g 6.46.412.812.819.219.222.422.4根据信息，下图所示关系正确的是

23、根据信息，下图所示关系正确的是 由图表数据可知前三次每增加由图表数据可知前三次每增加5.6g5.6g铁则铜的质量增加铁则铜的质量增加6.4g6.4g，而第四，而第四次铜的质量没有增加次铜的质量没有增加6.4g6.4g，所以铁能置换出铜的最大值为，所以铁能置换出铜的最大值为22.4g22.4g。Fe+CuSOFe+CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu+Cu646422.4g22.4g565619.6g19.6g16016056g56g下列关于金属的叙述与金属活动性无关的是下列关于金属的叙述与金属活动性无关的是A.A.不用铁制容器配制波尔多液（含有硫酸铜）不用铁制容器配制波尔多液（含有硫

24、酸铜）B.B.真金不怕火炼真金不怕火炼C.C.用稀硫酸识别黄铜（铜锌合金）假冒的黄金指环用稀硫酸识别黄铜（铜锌合金）假冒的黄金指环D D.铝制品比铁制品更耐腐蚀铝制品比铁制品更耐腐蚀工业上用工业上用Mg(NOMg(NO3 3)2 2作为浓缩作为浓缩HNOHNO3 3的吸水剂，向的吸水剂，向m m1 1g g溶质质量分数溶质质量分数为为65%65%的硝酸溶液中加人的硝酸溶液中加人m m2 2g g溶质质量分数为溶质质量分数为72%72%的的Mg(NOMg(NO3 3)2 2溶液溶液,蒸馏，分别得到蒸馏，分别得到97.5%97.5%硝酸溶液和硝酸溶液和60%60%硝酸镁溶液，若蒸馏过程硝酸镁溶液，

25、若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁和水均无损耗，则投料质量比中，硝酸、硝酸镁和水均无损耗，则投料质量比m m1 1/m/m2 2为为 A.0.3 B.0.4 C.0.5 D.0.6A.0.3 B.0.4 C.0.5 D.0.6m m1 1g.65%g.65%m m2 2g.72%g.72%97.5%97.5%60%60%+m m1 1g+mg+m2 2g=g=蒸馏后硝酸蒸馏后硝酸溶液的质量溶液的质量蒸馏后硝酸镁蒸馏后硝酸镁溶液的质量溶液的质量某固体可能由某固体可能由MgClMgCl2 2、NaOHNaOH、BaClBaCl2 2、NaNa2 2SOSO4 4中的一种或多种组中的一种或多种组成取少量该固

26、体与烧杯中，向烧杯中加入足量水搅拌后，观察成取少量该固体与烧杯中，向烧杯中加入足量水搅拌后，观察到有白色不溶物存在；再向烧杯中滴加酸溶液根据加酸过程中到有白色不溶物存在；再向烧杯中滴加酸溶液根据加酸过程中观察到的现象绘制如图图象，结合图象判断下列说法合理的是观察到的现象绘制如图图象，结合图象判断下列说法合理的是A A白色不溶物可能为白色不溶物可能为Mg(OH)Mg(OH)2 2或或BaSOBaSO4 4B B原固体中可能含有三种物质原固体中可能含有三种物质C C加水后得到的液体中一定含有加水后得到的液体中一定含有OHOH-D D酸溶液一定不是稀酸溶液一定不是稀H H2 2SOSO4 4 A A

27、、沉淀最终全部溶解，故沉淀不会是硫酸钡，沉淀最终全部溶解，故沉淀不会是硫酸钡，A A说法不合理；说法不合理；B B、沉淀最终全部溶解，则沉淀是氢氧化镁，生成氢氧化镁需要含沉淀最终全部溶解，则沉淀是氢氧化镁，生成氢氧化镁需要含有氯化镁和氢氧化钠，还可能含有氯化钡或硫酸钠中的一种，故固有氯化镁和氢氧化钠，还可能含有氯化钡或硫酸钠中的一种，故固体可能含有三种物质，体可能含有三种物质，B B说法合理；说法合理；C C、开始时沉淀不溶解，说明酸与溶液中的碱性物质反应，所以加开始时沉淀不溶解，说明酸与溶液中的碱性物质反应，所以加水后得到的液体中含有氢氧根离子，故水后得到的液体中含有氢氧根离子，故C C说法

28、合理；说法合理；D D、若混合物中含有的第三种物质是硫酸钠，则加入的酸可以是硫若混合物中含有的第三种物质是硫酸钠，则加入的酸可以是硫酸，故酸，故D D说法不合理说法不合理 B CB C向一定质量的向一定质量的FeSOFeSO4 4和和CuSOCuSO4 4的混合溶液中加入一定质量锌粉，充的混合溶液中加入一定质量锌粉，充分反应后过滤，得滤液分反应后过滤，得滤液M M和滤渣和滤渣N N向滤渣向滤渣N N中加入稀盐酸，有气中加入稀盐酸，有气泡产生。根据实验现象分析判断下列说法中，不正确的是（泡产生。根据实验现象分析判断下列说法中，不正确的是（）A.A.滤液滤液M M中一定存在中一定存在ZnZn2+2

29、+B.B.滤液滤液M M的颜色呈蓝色的颜色呈蓝色C.C.滤渣滤渣N N中一定含有中一定含有FeFe和和Cu D.Cu D.滤渣滤渣N N的质量小于加入锌粉的质量的质量小于加入锌粉的质量在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为锌铁铜在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为锌铁铜所以向所以向FeSOFeSO4 4和和CuSOCuSO4 4的混合溶液中投入锌粉，先发生锌与硫酸铜的的混合溶液中投入锌粉，先发生锌与硫酸铜的反应，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，后发生锌与硫酸亚铁的反应，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，后发生锌与硫酸亚铁的反应，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁。反应，锌与硫酸亚铁反应生成

30、硫酸锌和铁。A A、加入的锌反应，滤液加入的锌反应，滤液M M中一定存在中一定存在ZnZn2+2+，正确正确；B B、向滤渣向滤渣N N中加入稀盐酸，有气泡产生，则说明固体中一定含有中加入稀盐酸，有气泡产生，则说明固体中一定含有铁，或是铁和锌，说明锌已经把硫酸铜完全反应，错误；铁，或是铁和锌，说明锌已经把硫酸铜完全反应，错误；C C、向滤渣向滤渣N N中加入稀盐酸，有气泡产生，则说明固体中一定含有中加入稀盐酸，有气泡产生，则说明固体中一定含有铁，或是铁和锌，说明锌已经把硫酸铜完全反应，滤渣铁，或是铁和锌，说明锌已经把硫酸铜完全反应，滤渣N N中一定中一定含有含有FeFe和和CuCu，正确；，正

31、确；D D、由方程式可知，锌置换出铜或铁都会使固体的质量减小，所由方程式可知，锌置换出铜或铁都会使固体的质量减小，所以滤渣以滤渣N N的质量小于加入锌粉的质量，正确的质量小于加入锌粉的质量，正确 B B现有现有9.3gNaOH9.3gNaOH与与NaNa2 2COCO3 3的固体混合物，测得其中钠元素与碳元素的固体混合物，测得其中钠元素与碳元素的质量比为的质量比为23233 3在室温下，将该混合物与在室温下，将该混合物与50g50g稀硫酸混合，稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为57.1g57.1g，则原固体混合，则原固体混合物中含有钠元素的质量

32、为下列的（物中含有钠元素的质量为下列的（）A A1.15g B1.15g B2.3g C2.3g C4.6g D4.6g D6.9g 6.9g 生成二氧化碳的质量为生成二氧化碳的质量为：9.3g+50g-57.1g=2.2g9.3g+50g-57.1g=2.2g二氧化碳中碳元素的质量为二氧化碳中碳元素的质量为：2.2g2.2g =0.6g =0.6g12124444钠元素与碳元素的质量比为钠元素与碳元素的质量比为23233 3 则钠元素的质量为则钠元素的质量为：0.6g0.6g =4.6g =4.6g 23233 3C C方法指导：方法指导：根据质量守恒定律可以计算出二氧化碳的质量，进而求出碳

33、元根据质量守恒定律可以计算出二氧化碳的质量，进而求出碳元素的质量，再根据钠元素和碳元素的质量比求出钠元素的质量素的质量，再根据钠元素和碳元素的质量比求出钠元素的质量 某某NaOHNaOH溶液中溶液中,Na,Na+与与H H2 2O O的个数比为的个数比为120,120,则该则该NaOHNaOH溶液的质量溶液的质量分数是分数是_。根据根据NaOHNaOH=NaNa+OH+OH-可知，溶液中可知，溶液中NaOHNaOH与与H H2 2O O的个数比为的个数比为120,120,则则NaOHNaOH和和H H2 2O O的质量比是的质量比是4036040360，该该NaOHNaOH溶液的质量分数是溶液

34、的质量分数是10%10%10%10%由由NaNa2 2SOSO4 4和和CaSOCaSO4 4组成的混合物中，测知氧元素的质量分数为组成的混合物中，测知氧元素的质量分数为46%.46%.若再计算混合物中的下列各项：若再计算混合物中的下列各项：硫元素的质量分数硫元素的质量分数 钠元素的钠元素的质量分数质量分数 CaSOCaSO4 4的质量分数的质量分数 NaNa2 2SOSO4 4和和CaSOCaSO4 4的质量比的质量比 CaSOCaSO4 4的的质量，以下判断正确的是（）质量，以下判断正确的是（）A.A.都能确定都能确定 B.B.都不能确定都不能确定 C.C.只有只有能确定能确定 D.D.只

35、有只有不能确定不能确定因为在硫酸钠和硫酸钙中，均为因为在硫酸钠和硫酸钙中，均为：S S4O 4O 氧元素的质量分数为氧元素的质量分数为46%46%，硫元素的质量分数为硫元素的质量分数为23%23%。可确定；可确定；假设混合物的质量为假设混合物的质量为100g100g，设设NaNa2 2SOSO4 4的质量为的质量为x x，则则CaSOCaSO4 4的质量的质量为为100g-x100g-x，NaNa2 2SOSO4 4、CaSOCaSO4 4中中氧元素的质量分数分别为氧元素的质量分数分别为45%45%、47%47%45%x+47%45%x+47%(100g-x)=100g(100g-x)=100

36、g46%46%x=50g x=50g 因为题目未告知混合物的总质量，因此不能确定硫酸钙或硫酸钠因为题目未告知混合物的总质量，因此不能确定硫酸钙或硫酸钠的具体质量的具体质量 可确定；可确定；D D现有含杂质的现有含杂质的NaNONaNO3 3溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验 下列判断正确的是（）下列判断正确的是（）A A无色溶液无色溶液B B的溶质是硝酸钙的溶质是硝酸钙B B原溶液中的杂质一定是氯化钙原溶液中的杂质一定是氯化钙C C原溶液中的杂质可能由三种物质组成原溶液中的杂质可能由三种物质组成D D该实验中涉及的基本反应类型不止一种该实验中涉及的

37、基本反应类型不止一种 AgClAgClClCl-NaNONaNO3 3Ca(NOCa(NO3 3)2 2CaCa2+2+通过上述分析可知原溶液中一定含有通过上述分析可知原溶液中一定含有NaNa+、NONO3 3-、CaCa2+2+、ClCl-因此因此杂质可能有杂质可能有_种种，无无COCO3 32-2-、SOSO4 42-2-_+Na_+Na2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 3+NaNO+NaNO3 3Ca(NOCa(NO3 3)2 22 2不正确不正确即即：CaClCaCl2 2、Ca(NOCa(NO3 3)2 2、NaClNaCl 三三正确正确不正确不正确都是复分解反应都是复分解

38、反应NaNa+NONO3 3-C C“接龙接龙”是化学扑克是化学扑克(和普通扑克相似，牌面标注物质的化学式和普通扑克相似，牌面标注物质的化学式)的一种游戏，其规则是：当上家出牌时，下家跟出的牌所标注的一种游戏，其规则是：当上家出牌时，下家跟出的牌所标注的物质必须能与上家的反应。某局游戏中，甲到戊五人各有一张的物质必须能与上家的反应。某局游戏中，甲到戊五人各有一张不同的牌，牌面标注不同的牌，牌面标注“CuSOCuSO4 4”、“H H2 2SOSO4 4”、“NaOHNaOH”、“FeFe”、“FeFe2 2O O3 3”。若甲的牌为。若甲的牌为“FeFe2 2O O3 3”，且按甲，且按甲-乙

39、乙-丙丙-丁丁-戊依次出戊依次出牌时能满足牌时能满足“接龙接龙”规则，则丁的牌是（规则，则丁的牌是（）A ANaOHNaOH B BFe CFe CH H2 2SOSO4 4 D DCuSOCuSO4 4FeFe2 2O O3 3+3H+3H2 2SOSO4 4=Fe=Fe2 2(SO(SO4 4)3 3+3H+3H2 2O OH H2 2SOSO4 4+Fe=FeSO+Fe=FeSO4 4+H+H2 2Fe+CuSOFe+CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu+CuCuSOCuSO4 4+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO4 4+Cu(OH)+Cu(OH)2 2H H2

40、 2SOSO4 4+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O2NaOH+CuSO2NaOH+CuSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+Cu(OH)+Cu(OH)2 2CuSOCuSO4 4+Fe=FeSO+Fe=FeSO4 4+Cu+CuD D将等质量的将等质量的CaCOCaCO3 3（块状）和（块状）和NaNa2 2COCO3 3（粉末），分别浸入一定量（粉末），分别浸入一定量10%10%盐酸和盐酸和10%10%硫酸溶液中，产生硫酸溶液中，产生COCO2 2的质量随时间变化曲线如的质量随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）图所示，下列说法正确

41、的是（）A ACaCOCaCO3 3一定没有剩余一定没有剩余 B B消耗消耗HClHCl与与H H2 2SOSO4 4的质量比为的质量比为73739898C C消耗消耗CaCOCaCO3 3与与NaNa2 2COCO3 3的质量比为的质量比为1 11 1 D D反应产生水的质量相等反应产生水的质量相等 CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2100 73 18 44100 73 18 44NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+H+H2 2O+COO+CO2 2106 98 18

42、44106 98 18 44根据物质之间的质量关系可知，生成等质量根据物质之间的质量关系可知，生成等质量COCO2 2时消耗的时消耗的CaCOCaCO3 3比比NaNa2 2COCO3 3少，所以反应后少，所以反应后CaCOCaCO3 3一定有剩余一定有剩余，A A、C C不正确不正确；由于两种酸溶液的溶质质量分数相等，所以生成等质量由于两种酸溶液的溶质质量分数相等，所以生成等质量COCO2 2时消耗时消耗HClHCl与与H H2 2SOSO4 4的质量比为的质量比为73739898，B B正确正确；生成等质量生成等质量COCO2 2时产生时产生水的质量相等水的质量相等，D D正确正确。B D

43、B D某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：一种或几种组成，进行如下实验：取少量固体加入足量的取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；水，搅拌，有不溶物；过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是 A A一定有碳酸钠一定有碳酸钠 B B可能有氢氧化钠可能有氢氧化钠 C C一定有碳酸钙一定有碳酸钙 D D可能有氢氧化钙可能有氢氧化钙解答：固体粉末加足量水，有不溶物说明有碳酸钙，滤液中加盐解答：

44、固体粉末加足量水，有不溶物说明有碳酸钙，滤液中加盐酸有气泡产生，说明滤液中有碳酸钠，故固体粉末中一定有碳酸酸有气泡产生，说明滤液中有碳酸钠，故固体粉末中一定有碳酸钠；碳酸钙可能是固体粉末中就有的成分，也可能是氢氧化钙与钠；碳酸钙可能是固体粉末中就有的成分，也可能是氢氧化钙与碳酸钠反应生成的，故固体粉末中可能有氢氧化钠，可能有氢氧碳酸钠反应生成的，故固体粉末中可能有氢氧化钠，可能有氢氧化钙，可能有碳酸钙；故说一定有碳酸钙不正确化钙，可能有碳酸钙；故说一定有碳酸钙不正确 C C在一定条件下，在一个密闭容器在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中内发生某反应，测得反应过程中各物质的质

45、量如右表所示，下列各物质的质量如右表所示，下列说法正确的是说法正确的是 物质物质a ab bc cd d反应前的质量反应前的质量/g/g 3030 2020 1010 1515反应后的质量反应后的质量/g/g x xy y0 01010A.A.参加反应的参加反应的c c与与d d的质量比是的质量比是2:3 2:3 B.xB.x的取值范围：的取值范围：0 x300 x30C.C.当当y20y20时，该反应一定是化合反应时，该反应一定是化合反应 D.x+yD.x+y=65=65-10-10-5-52:12:1x x的取值范围是的取值范围是0 x65,0 x65,因为因为a a可以是反应物（完全反应

46、时可以是反应物（完全反应时a a的质的质量为量为0 0），也可以是生成物（当），也可以是生成物（当b b也是反应物且也是反应物且b b完全反应时，完全反应时，a a的的质量为质量为65g65g）同理：同理：y y的取值范围也是的取值范围也是0y650y65当当y=20y=20时，反应物是时，反应物是c c和和d d，生成物是，生成物是a a；当；当y y2020时，反应物是时，反应物是b b、C C、d d，生成物是，生成物是a a，反应一定是化合反应。，反应一定是化合反应。根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，即根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，即30+20+10+15=x+

47、y+10 30+20+10+15=x+y+10 则则x+yx+y=65=65C DC DFeFe2 2O O3 3、CuOCuO的固体混合粉末的固体混合粉末a ag g，高温下用足量氢气还原，得到金，高温下用足量氢气还原，得到金属混合物属混合物2.40g2.40g，将生成的水用足量的浓硫酸吸收后，浓硫酸增，将生成的水用足量的浓硫酸吸收后，浓硫酸增重重0.9g0.9g，则，则a a的值为的值为A A3.203.20B B3.303.30C C4.00 4.00 D D4.204.20向盛有向盛有NaOHNaOH和和NaNa2 2COCO3 3两种溶液的烧杯中加入一定量的稀硫酸，看两种溶液的烧杯中

48、加入一定量的稀硫酸，看到产生大量气泡。则停止冒气泡后，烧杯中有关溶质成分的推断，到产生大量气泡。则停止冒气泡后，烧杯中有关溶质成分的推断，错误的是错误的是A.A.可能只有可能只有NaNa2 2SOSO4 4 B.B.可能是可能是NaNa2 2SOSO4 4和和NaNa2 2COCO3 3 C.C.可能是可能是NaNa2 2SOSO4 4和和H H2 2SOSO4 4 D.D.可能是可能是NaNa2 2SOSO4 4、NaNa2 2COCO3 3和和NaOHNaOH生成水的质量是生成水的质量是0.9g0.9g，其中氧元素质量是其中氧元素质量是0.8g0.8g；即即agag固体粉末中氧元素质量也是

49、固体粉末中氧元素质量也是0.8g0.8g；则则a=2.4g+0.8g=3.2ga=2.4g+0.8g=3.2g先发生的反应是先发生的反应是：2NaOH+H2NaOH+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O后发生的反应是后发生的反应是：NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+H+H2 2O+COO+CO2 2既然有气泡产生，说明既然有气泡产生，说明NaOHNaOH已经完全反应已经完全反应已知已知CoCo有三种氧化物：有三种氧化物：CoOCoO、CoCo2 2O O3 3、CoCo3 3O O4 4。9.30

50、gCo(OH)9.30gCo(OH)2 2在空气在空气中加热至中加热至290290时，已完全脱水生成时，已完全脱水生成8.30g8.30g氧化物氧化物A A；继续加热；继续加热A A至至10001000时，剩余固体为时，剩余固体为7.50g7.50g氧化物氧化物B B。下列说法正确的是。下列说法正确的是 A ACoCo的三种氧化物中，的三种氧化物中，CoCo3 3O O4 4中氧元素的质量分数最大中氧元素的质量分数最大B B氧化物氧化物A A的化学式为的化学式为CoOCoOC C氧化物氧化物B B的化学式为的化学式为CoCo2 2O O3 3D DA A到到B B的过程中，损失的是氧元素的质量