化学实验方案的设计与评价课件.ppt

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1、第十一章 化学实验第第3535讲化学实验方案的设计讲化学实验方案的设计与评价与评价第十一章 化学实验一、化学实验方案设计的思路一、化学实验方案设计的思路第十一章 化学实验二、化学实验设计时遵循的原则二、化学实验设计时遵循的原则(1)科学性：实验原理、实验操作程序和方科学性：实验原理、实验操作程序和方法应该正确。法应该正确。(2)安全性：实验设计时，应尽量避免使用安全性：实验设计时，应尽量避免使用_和进行具有一定危险性的实验和进行具有一定危险性的实验操作。操作。(3)环保性：有毒物质必须处理，以防污染环保性：有毒物质必须处理，以防污染环境。环境。有毒药品有毒药品第十一章 化学实验(4)可行性：设

2、计的实验方案要切实可行，所可行性：设计的实验方案要切实可行，所选用的化学药品、仪器、设备和方法等在现选用的化学药品、仪器、设备和方法等在现有的有的_下能够得到满足。下能够得到满足。(5)简约性：实验设计应尽可能简单易行，应简约性：实验设计应尽可能简单易行，应采用简单的实验装置，用较少的实验步骤和采用简单的实验装置，用较少的实验步骤和实验药品，并能在较短的时间内完成实验，实验药品，并能在较短的时间内完成实验，且效果明显。且效果明显。(6)经济性：综合考虑原料的用量、价格。经济性：综合考虑原料的用量、价格。实验条件实验条件第十一章 化学实验三、实验设计的方法三、实验设计的方法(1)明确实验目的、明

3、确实验目的、_；(2)选择选择_；(3)设计装置步骤；设计装置步骤；(4)记录记录_；(5)分析得出结论。分析得出结论。以上只是解答综合实验设计题的一般思考方以上只是解答综合实验设计题的一般思考方法。在解答过程中，应根据实验设计题的具法。在解答过程中，应根据实验设计题的具体情况和要求，作出正确的回答。体情况和要求，作出正确的回答。实验原理实验原理反应物反应物实验现象、实验数据实验现象、实验数据第十一章 化学实验四、化学实验方案设计的类型四、化学实验方案设计的类型制备制备性质性质评价评价第十一章 化学实验制备实验方案的设计制备实验方案的设计(1)设计的程序设计的程序实验原料实验原料实验原理实验原

4、理途径设计途径设计(途径途径、途、途径径、途径、途径)最佳途径最佳途径实验仪器实验仪器实验方案实验方案制得物质。制得物质。第十一章 化学实验(2)最佳途径的选择要求最佳途径的选择要求反应的可行性。反应的可行性。原料的用量和价格。原料的用量和价格。反应条件及设备的要求。反应条件及设备的要求。(3)制备实验方案设计的题型制备实验方案设计的题型第十一章 化学实验限定几种原料，制备一种或几种物质。限定几种原料，制备一种或几种物质。限定几种原料，要求用几种不同的方法制备限定几种原料，要求用几种不同的方法制备同一种物质。同一种物质。自选原料，制备某一指定物质。自选原料，制备某一指定物质。用含杂质的物质为原

5、料，提取某一纯净物。用含杂质的物质为原料，提取某一纯净物。由给定废料，回收、提取、制备某一或某几由给定废料，回收、提取、制备某一或某几种物质。种物质。第十一章 化学实验(4)气体制备实验方案设计的要求气体制备实验方案设计的要求以实验室常用试剂为原料，以方便经济安以实验室常用试剂为原料，以方便经济安全为原则，以制得纯净气体为目的。全为原则，以制得纯净气体为目的。实验仪器要根据反应原理及制气量的多少实验仪器要根据反应原理及制气量的多少来选择，有时还需要选择干燥仪器。来选择，有时还需要选择干燥仪器。第十一章 化学实验实验试剂要注意浓度，特别是盐酸、硝酸、实验试剂要注意浓度，特别是盐酸、硝酸、硫酸的浓

6、度对制取气体影响较大。硫酸的浓度对制取气体影响较大。根据仪器装配顺序根据仪器装配顺序(自下而上，从左到右自下而上，从左到右)、装置顺序装置顺序(制气装置制气装置净化装置净化装置干燥装置干燥装置收收集装置集装置尾气吸收装置尾气吸收装置)，准确组装仪器，并检，准确组装仪器，并检查装置的气密性。查装置的气密性。第十一章 化学实验(5)常见单质、化合物的制备方法常见单质、化合物的制备方法电解法：电解熔融盐及氧化物制备活动性电解法：电解熔融盐及氧化物制备活动性较强的金属，如较强的金属，如Na、Mg、Al；电解饱和食；电解饱和食盐水制盐水制H2、Cl2、NaOH；电解精炼铜等。；电解精炼铜等。氧化还原法氧

7、化还原法a氧化法：非金属单质常用氧化阴离子法制氧化法：非金属单质常用氧化阴离子法制取。如取。如Cl2、Br2、I2等。等。第十一章 化学实验第十一章 化学实验某实验小组利用如下装置某实验小组利用如下装置(部分固定装置略部分固定装置略)制备氮化钙制备氮化钙(Ca3N2)，并探究其实验式。，并探究其实验式。第十一章 化学实验(1)按图连接好实验装置。检查装置的气密性，按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是方法是_。(2)反应过程中末端导管必须始终插入试管反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水的水中，目的是中，目的是_。(3)制备氮化钙的操作步骤是：制备氮化钙的操作步骤是：打开活塞打开活塞K

8、并通并通入入N2；点燃酒精灯，进行反应；点燃酒精灯，进行反应；反应结束反应结束后，后，_；拆除装置，取出产物。拆除装置，取出产物。第十一章 化学实验(4)数据记录如下：数据记录如下：计算得到实验式计算得到实验式CaxN2，其中，其中x_。若通入的若通入的N2中混有少量中混有少量O2，请比较，请比较x与与3的大的大小，并给出判断依据：小，并给出判断依据：_。空瓷舟空瓷舟质质量量m0/g瓷舟与瓷舟与钙钙的的质质量量m1/g瓷舟与瓷舟与产产物物的的质质量量m2/g14.8015.0815.15第十一章 化学实验第十一章 化学实验【答案答案】(1)关闭活塞关闭活塞K，微热反应管，试，微热反应管，试管管

9、A中有气泡冒出，停止加热。冷却后若末中有气泡冒出，停止加热。冷却后若末端导管中水柱上升且高度保持不变，则说明端导管中水柱上升且高度保持不变，则说明装置气密性良好。装置气密性良好。(2)防止反应过程中空气进入反应管便于观防止反应过程中空气进入反应管便于观察察N2流速流速第十一章 化学实验第十一章 化学实验 技巧点拨技巧点拨物质的制备是化学实验的重要组成部分，重物质的制备是化学实验的重要组成部分，重点强化教材中的实验，如肥皂的制备、乙酸点强化教材中的实验，如肥皂的制备、乙酸乙酯的合成、糯米酿酒均为有机化合物的制乙酯的合成、糯米酿酒均为有机化合物的制备，而纯碱的制备、氨氧化法制备硝酸是典备，而纯碱的

10、制备、氨氧化法制备硝酸是典型无机物的制备；以上实验既有日常生活用型无机物的制备；以上实验既有日常生活用品品(肥皂、纯碱肥皂、纯碱)的制备，又有重要化工原料的制备，又有重要化工原料(乙酸乙酯、硝酸乙酸乙酯、硝酸)的制备，考生要学会以此的制备，考生要学会以此来拓展延伸。来拓展延伸。第十一章 化学实验1实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入如下：取过量洁净的铁屑，加入20%30%的稀硫酸溶液，在的稀硫酸溶液，在50 80 水浴中加热至水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞

11、紧试管口，静置、冷却试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。一段时间后收集产品。第十一章 化学实验(1)写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：_。(2)硫酸溶液过稀会导致硫酸溶液过稀会导致_。(3)采用水浴加热的原因是采用水浴加热的原因是_。第十一章 化学实验(4)反应时铁屑过量的目的是反应时铁屑过量的目的是(用离子方程式表用离子方程式表示示)_。(5)溶液趁热过滤的原因是溶液趁热过滤的原因是_。塞紧试管口的目的是塞紧试管口的目的是_。(6)静置冷却一段时间后，在试管中观察到的静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是现象是_。第十一章 化学

12、实验第十一章 化学实验因为因为Fe2易生成易生成Fe3。为防止。为防止Fe3的出现应的出现应加过量铁粉。为防止加过量铁粉。为防止FeSO4晶体损失，应趁晶体损失，应趁热过滤。为防止热过滤。为防止Fe2被氧化应不让氧气进入被氧化应不让氧气进入试管内，冷却后的溶液随着试管内，冷却后的溶液随着FeSO4溶解度的溶解度的减小而在溶液中析出浅绿色的晶体。减小而在溶液中析出浅绿色的晶体。第十一章 化学实验第十一章 化学实验性质实验方案的设计性质实验方案的设计1性质实验方案设计的方法与要求性质实验方案设计的方法与要求(1)根据物质的结构、性质、用途与制法之间根据物质的结构、性质、用途与制法之间的相互关系来设

13、计化学实验方案。的相互关系来设计化学实验方案。(2)抓住物质的本质特征，通过分析、比较，抓住物质的本质特征，通过分析、比较，整体考虑实验方案。整体考虑实验方案。(3)注意实验条件和实验过程中杂质的干扰因注意实验条件和实验过程中杂质的干扰因素。素。第十一章 化学实验2性质实验方案设计的分类性质实验方案设计的分类(1)探究性实验方案的设计探究性实验方案的设计程序为：物质程序为：物质实验事实实验事实科学抽象科学抽象结论。结论。(2)验证性实验方案的设计验证性实验方案的设计程序为：物质程序为：物质性质推测性质推测实验验证实验验证结论。结论。第十一章 化学实验3验证性质实验方案设计的具体步骤验证性质实验

14、方案设计的具体步骤(1)根据物质的组成、结构特征，结合已有的知根据物质的组成、结构特征，结合已有的知识及实践经验，预测物质可能具有的性质。识及实践经验，预测物质可能具有的性质。(2)设计具体的实验方案来验证设计具体的实验方案来验证(或探究或探究)物质所物质所具有的一些性质。具有的一些性质。(3)选择适宜的试剂、仪器装置、反应条件来实选择适宜的试剂、仪器装置、反应条件来实施方案。施方案。(4)最后得出结论。最后得出结论。第十一章 化学实验4对物质定性检测的基本方法对物质定性检测的基本方法(1)物理法物理法观察法：通过观察被检物的颜色、状态、观察法：通过观察被检物的颜色、状态、气味、晶形、挥发性等

15、外部特征进行检验。气味、晶形、挥发性等外部特征进行检验。灼烧法：根据被检物灼烧时产生的实验现灼烧法：根据被检物灼烧时产生的实验现象象(焰色反应等焰色反应等)的差异进行检验。的差异进行检验。水溶法：根据被检物在水中的溶解情况进水溶法：根据被检物在水中的溶解情况进行检验。行检验。第十一章 化学实验(2)化学法化学法加热法：根据被检物点燃或受热后产生的加热法：根据被检物点燃或受热后产生的不同现象进行检验。不同现象进行检验。试剂法：选用合适的试剂试剂法：选用合适的试剂(通常只用一种通常只用一种)与被检物反应，根据产生的实验现象进行检与被检物反应，根据产生的实验现象进行检验。常用的试剂有：指示剂、强酸、

16、强碱液验。常用的试剂有：指示剂、强酸、强碱液或氨水、盐溶液、特定试剂等。或氨水、盐溶液、特定试剂等。第十一章 化学实验分组法：被检物质较多时，可选择合适分组法：被检物质较多时，可选择合适的试剂把被检物质分成若干组，然后对各的试剂把被检物质分成若干组，然后对各组物质进行检验。组物质进行检验。(3)仪器分析法：光谱、质谱、核磁共振谱仪器分析法：光谱、质谱、核磁共振谱等。等。第十一章 化学实验5对物质定量测定的基本方法对物质定量测定的基本方法(1)滴定法：利用化学反应中的定量关系，通滴定法：利用化学反应中的定量关系，通过相应的计算，求得待测物的含量。如酸碱过相应的计算，求得待测物的含量。如酸碱中和滴

17、定，氧化还原滴定等。中和滴定，氧化还原滴定等。(2)比色法：通过观察或借助仪器比较和测量比色法：通过观察或借助仪器比较和测量有色物质溶液颜色的深度来测量待测组分的有色物质溶液颜色的深度来测量待测组分的含量。含量。第十一章 化学实验第十一章 化学实验第十一章 化学实验第十一章 化学实验实验实验步步骤骤预预期期现现象象和和结论结论步步骤骤1：取少量吸收液于：取少量吸收液于试试管中，管中，滴加滴加3 molL1 H2SO4至溶液呈酸至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于性，然后将所得溶液分置于A、B试试管中。管中。步步骤骤2：步步骤骤3：第十一章 化学实验第十一章 化学实验第十一章 化学实验实验实验步步

18、骤骤预预期期现现象和象和结论结论步步骤骤2：向：向A试试管中滴管中滴加加12滴滴0.01 molL1KMnO4溶液。溶液。(1)若溶液褪色，若溶液褪色，则则假假设设1成立；成立；(2)若溶液不褪色，若溶液不褪色，则则假假设设2或或3成立。成立。第十一章 化学实验步步骤骤3：向：向B试试管管中滴加中滴加12滴淀滴淀粉粉KI溶液。溶液。(1)若溶液若溶液变蓝变蓝色，色，则则假假设设3成立；成立；(2)若溶液不若溶液不变变蓝蓝色，色，结结合步合步骤骤2中的中的(2)，则则假假设设2成立。成立。第十一章 化学实验 友情提醒友情提醒验证性实验是高考中重要题型，在验证过程验证性实验是高考中重要题型，在验证

19、过程中应注意以下几点：中应注意以下几点：(1)对于气体的检验应选择区分度高的试剂，对于气体的检验应选择区分度高的试剂，注意现象的注意现象的“唯一性唯一性”。(2)检验试剂与吸收试剂不同，如检验试剂与吸收试剂不同，如SO2用品红用品红溶液检验，用溶液检验，用NaOH溶液吸收。溶液吸收。(3)检验过程中注意防干扰，得出实验结论时检验过程中注意防干扰，得出实验结论时应考虑是否有其他的干扰因素存在。应考虑是否有其他的干扰因素存在。第十一章 化学实验2过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂

20、白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。氢的性质。第十一章 化学实验第十一章 化学实验第十一章 化学实验第十一章 化学实验.探究过氧化氢的性质探究过氧化氢的性质该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。和不稳定性。(实验条件：试剂只有过氧化氢实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢

21、溶液，实验仪器及用品可自选。氢溶液，实验仪器及用品可自选。)请将他们的实验方法和实验现象填入下表：请将他们的实验方法和实验现象填入下表：第十一章 化学实验实验实验内内容容实实 验验 方方 法法实实 验验 现现 象象验证验证氧化性氧化性验证验证不不稳稳定性定性第十一章 化学实验第十一章 化学实验(3)酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可使橡酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可使橡胶氧化，因此酸性高锰钾溶液应装在酸式滴胶氧化，因此酸性高锰钾溶液应装在酸式滴定管中。定管中。(5)若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，相当于消耗消失，相当于消耗KMnO4溶液的体积大了，

22、溶液的体积大了，这样会使滴定结果偏高。这样会使滴定结果偏高。.要验证要验证H2O2的氧化性，可找还原性强、反的氧化性，可找还原性强、反应现象明显的物质与之反应。要验证应现象明显的物质与之反应。要验证H2O2的的不稳定性，可将不稳定性，可将H2O2加热，然后证明有新物加热，然后证明有新物质生成。质生成。第十一章 化学实验第十一章 化学实验.实验实验内容内容实验实验方法方法实验现实验现象象验证验证氧氧化性化性取适量取适量饱饱和硫化和硫化氢氢溶液于溶液于试试管中，滴管中，滴入入过过氧化氧化氢氢溶液溶液(取取适量碘化适量碘化钾钾淀粉淀粉溶液于溶液于试试管中，加管中，加入入过过氧化氧化氢氢溶液溶液)产产

23、生淡黄生淡黄色沉淀或色沉淀或溶液溶液变浑变浑浊浊(溶液溶液变变蓝蓝色色)第十一章 化学实验验证验证不不稳稳定性定性取适量取适量过过氧化氧化氢氢溶液于溶液于试试管中管中，加，加热热，用，用带带火星的木条火星的木条检验检验(取适量取适量过过氧化氧化氢氢溶液于溶液于试试管管中，加中，加热热，用，用导导气管将得到的气管将得到的气体通入到装有气体通入到装有饱饱和硫化和硫化氢氢溶溶液的液的试试管中管中)产产生气泡，生气泡，木条复燃木条复燃(溶液溶液变浑变浑浊浊或有浅或有浅黄色沉淀黄色沉淀产产生生)第十一章 化学实验化学实验方案的评价化学实验方案的评价根据化学原理和实验操作原理，通过比较、根据化学原理和实验

24、操作原理，通过比较、分析和综合的方法对化学实验原理、试剂与分析和综合的方法对化学实验原理、试剂与仪器的选用、实验基本操作及其顺序、实验仪器的选用、实验基本操作及其顺序、实验步骤等优劣进行科学论证和评判，并能在必步骤等优劣进行科学论证和评判，并能在必要时提出合理的改进意见。要时提出合理的改进意见。第十一章 化学实验从近几年高考实验设计题目看，形式上有仪从近几年高考实验设计题目看，形式上有仪器连接方案设计、操作顺序设计以及新情境器连接方案设计、操作顺序设计以及新情境下整个操作方案的设计；内容上则包括确定下整个操作方案的设计；内容上则包括确定某物质纯度的实验设计，还有验证某物质是某物质纯度的实验设计

25、，还有验证某物质是否存在的实验设计，验证某个化学原理的实否存在的实验设计，验证某个化学原理的实验设计等，有定性设计也有定量设计。对实验设计等，有定性设计也有定量设计。对实验方案的评价则考查学生对实验方案的全面验方案的评价则考查学生对实验方案的全面理解和判断，其中大多数要求学生对方案的理解和判断，其中大多数要求学生对方案的简便性、可行性作出评价。简便性、可行性作出评价。第十一章 化学实验要想很好地完成综合实验评价或实验设计的要想很好地完成综合实验评价或实验设计的题目，必须具备以下能力：题目，必须具备以下能力：1具备阅读、挖掘题给信息的能力。具备阅读、挖掘题给信息的能力。认真审题，明确实验的目的要

26、求。弄清题目认真审题，明确实验的目的要求。弄清题目有哪些新的信息，综合已学过的知识，通过有哪些新的信息，综合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，从而明确实验原理。类比、迁移、分析，从而明确实验原理。第十一章 化学实验2具备选择药品、仪器的判断能力。具备选择药品、仪器的判断能力。根据实验的目的和原理，生成物和反应物的根据实验的目的和原理，生成物和反应物的性质，反应条件性质，反应条件(如物质的状态，能否腐蚀仪如物质的状态，能否腐蚀仪器和橡胶管，反应是否加热及温度是否控制器和橡胶管，反应是否加热及温度是否控制在某一定范围等在某一定范围等)，选择合理的化学仪器和药，选择合理的化学仪器和药品。例如物质的

27、制备实验，所选药品除应考品。例如物质的制备实验，所选药品除应考虑用量、价格外，还要考虑产品纯净或易于虑用量、价格外，还要考虑产品纯净或易于提纯。提纯。第十一章 化学实验3具备熟悉实验操作、细致分析实验过程的能具备熟悉实验操作、细致分析实验过程的能力。力。在实验方案设计的思维活动中，必须要有良好的在实验方案设计的思维活动中，必须要有良好的总体性。既能抓住完成实验的核心问题，找出影总体性。既能抓住完成实验的核心问题，找出影响实验成败的主要因素；又能响实验成败的主要因素；又能“明察秋毫明察秋毫”、审、审视出每个细节对实验可能造成的有利和不利的影视出每个细节对实验可能造成的有利和不利的影响，设计出合理

28、的实验装置和操作步骤。同时，响，设计出合理的实验装置和操作步骤。同时，学生应具备识别和绘制典型的实验仪器装置图的学生应具备识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力。能力。第十一章 化学实验4具备准确记录和分析实验现象和数据，得具备准确记录和分析实验现象和数据，得出正确结论的能力。出正确结论的能力。根据观察，要能用清楚的文字表达实验现象、根据观察，要能用清楚的文字表达实验现象、准确地记录实验数据。然后，通过分析、计算、准确地记录实验数据。然后，通过分析、计算、图表、推理等处理，得出正确的结论。图表、推理等处理，得出正确的结论。第十一章 化学实验(2010年安徽理综年安徽理综)某研究性学习小组在网上收

29、某研究性学习小组在网上收集到如下信息：集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银，制溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：下探究：【实验实验】制备银镜，并与制备银镜，并与Fe(NO3)3溶液反应，溶液反应，发现银镜溶解。发现银镜溶解。(1)下列有关制备银镜过程的说法正确的是下列有关制备银镜过程的说法正确的是_。第十一章 化学实验a边振荡盛有边振荡盛有2%的的AgNO3溶液的试管，边溶液的试管，边滴入滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解为止的氨水，至最初的沉淀恰好溶解为止b将几滴银氨溶液滴入将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中乙醛

30、中c制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热加热d银氨溶液具有较弱的氧化性银氨溶液具有较弱的氧化性e在银氨溶液配制过程中，溶液的在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大增大第十一章 化学实验第十一章 化学实验第十一章 化学实验实验实验步步骤骤(不要求写不要求写具体操作具体操作过过程程)预预期期现现象和象和结论结论若若银镜银镜消失，假消失，假设设2成成立。立。若若银镜银镜不消失，假不消失，假设设2不成立。不成立。第十一章 化学实验第十一章 化学实验第十一章 化学实验【答案答案】(1)ade(2)Fe3Ag=AgFe2(3)实验实验步步骤骤(不要不要求求写具体操作写

31、具体操作过过程程)预预期期现现象象和和结论结论测测定上述定上述实验实验用的用的Fe(NO3)3溶溶液的液的pH配制相同配制相同pH的稀硝酸溶液，将的稀硝酸溶液，将此溶液加入有此溶液加入有银镜银镜的的试试管内管内第十一章 化学实验第十一章 化学实验 知识链接知识链接对于实验方案的评价，主要从以下几个方面对于实验方案的评价，主要从以下几个方面考虑：考虑：(1)实验步骤是否简单，方便。实验步骤是否简单，方便。(2)实验效果是否明显。实验效果是否明显。(3)实验原理是否正确、可行。实验原理是否正确、可行。(4)实验方案是否严密。实验方案是否严密。第十一章 化学实验3某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫

32、某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计了如下方案：酸的方案时，设计了如下方案：操作操作结论结论甲甲分分别别用火柴杆蘸取用火柴杆蘸取酸液酸液火柴杆火柴杆变变黑的黑的为浓为浓硫硫酸酸乙乙 分分别别加入加入铜铜片片产产生刺激性气味的生刺激性气味的为为浓浓硫酸硫酸第十一章 化学实验丙丙 分分别别加入盛水的加入盛水的试试管中管中有明有明显显放放热现热现象象的的为浓为浓硫酸硫酸丁丁分分别别用玻璃棒蘸用玻璃棒蘸浓浓氨水氨水靠近盛酸的瓶口靠近盛酸的瓶口冒白烟的冒白烟的为浓为浓硫硫酸酸戊戊分分别别滴加到滴加到CuSO45H2O晶体上晶体上变变白的白的为浓为浓硫酸硫酸第十一章 化学实验(1)其中可行

33、的是其中可行的是_。(2)其中一个操作方法稍作改进就可行的是其中一个操作方法稍作改进就可行的是_，改进方法是，改进方法是_。(3)完全错误的是完全错误的是_，原因是，原因是_。(4)请给出另外一种鉴别方法：请给出另外一种鉴别方法：_。第十一章 化学实验解析：解析：甲方案利用浓甲方案利用浓H2SO4有脱水性，而稀有脱水性，而稀H2SO4无脱水性进行鉴别，可行，乙方案利用无脱水性进行鉴别，可行，乙方案利用浓浓H2SO4能与能与Cu反应，而稀反应，而稀H2SO4与与Cu不反不反应进行鉴别，但浓应进行鉴别，但浓H2SO4与与Cu只有在加热条只有在加热条件下才反应，因此，乙方案应稍作改进，即件下才反应，

34、因此，乙方案应稍作改进，即分别加入铜片后再加热；分别加入铜片后再加热；第十一章 化学实验丙方案利用浓丙方案利用浓H2SO4溶于水放出大量的热，而溶于水放出大量的热，而稀稀H2SO4溶于水无明显放热进行鉴别，可行：溶于水无明显放热进行鉴别，可行：丁方案错误，因为硫酸是难挥发性的酸；戊方丁方案错误，因为硫酸是难挥发性的酸；戊方案利用浓案利用浓H2SO4有吸水性而稀有吸水性而稀H2SO4无吸水性无吸水性进行鉴别，可行。另外，还可以利用浓硫酸的进行鉴别，可行。另外，还可以利用浓硫酸的强氧化性可使强氧化性可使Al或或Fe钝化，而稀钝化，而稀H2SO4与与Al或或Fe发生置换反应生成发生置换反应生成H2进

35、行鉴别，也可以利用进行鉴别，也可以利用二者密度的不同等进行鉴别。二者密度的不同等进行鉴别。第十一章 化学实验答案：答案：(1)甲、丙、戊甲、丙、戊(2)乙加热乙加热(3)丁硫酸没有挥发性丁硫酸没有挥发性(4)加入铝片加入铝片(或铁片或铁片)，有气体生成的为稀硫，有气体生成的为稀硫酸，无明显现象的为浓硫酸酸，无明显现象的为浓硫酸(其他合理答案均其他合理答案均可可)第十一章 化学实验第十一章 化学实验第十一章 化学实验(1)验证固体验证固体W焙烧后产生的气体含有焙烧后产生的气体含有SO2 的方的方法是法是_。(2)实验室制备、收集干燥的实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如，所需仪器如下。装置下

36、。装置A产生产生SO2，按气流方向连接各仪器，按气流方向连接各仪器接口，顺序为接口，顺序为a_f。装置。装置D的作用是的作用是_，装置，装置E中中NaOH溶液的作用是溶液的作用是_。第十一章 化学实验第十一章 化学实验(3)制备绿矾时，向溶液制备绿矾时，向溶液X中加入过量中加入过量_，充分反应后，经，充分反应后，经_操作得到溶液操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。(4)溶液溶液Z的的pH影响聚铁中铁的质量分数，用影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液试纸测定溶液pH的操作方法为的操作方法为_。若溶液。若溶液Z的的pH偏小，将导偏小，将导致聚铁中铁的质

37、量分数偏致聚铁中铁的质量分数偏_。第十一章 化学实验解析：解析：本题是一道制备实验题。本题是一道制备实验题。(1)检验检验SO2常用常用品红溶液。品红溶液。(2)发生装置中生成的发生装置中生成的SO2经干燥后用经干燥后用向上排空气法收集。在制备有毒气体时应连接尾向上排空气法收集。在制备有毒气体时应连接尾气处理装置，气处理装置，SO2在在NaOH溶液中的溶解量较大，溶液中的溶解量较大，故故D为安全瓶，防止倒吸。为安全瓶，防止倒吸。(3)溶液溶液X中主要成分中主要成分是硫酸铁，加入过量铁粉转化成硫酸亚铁，然后是硫酸铁，加入过量铁粉转化成硫酸亚铁，然后过滤出多余铁粉，得硫酸亚铁溶液。过滤出多余铁粉，

38、得硫酸亚铁溶液。(4)pH试纸试纸使用时不能湿润，采用正确方法可测得较准确的使用时不能湿润，采用正确方法可测得较准确的pH；若溶液；若溶液Z的的pH偏小，则聚铁中铁的质量分偏小，则聚铁中铁的质量分数就会偏低。数就会偏低。第十一章 化学实验答案：答案：(1)将气体通入品红溶液，溶液褪色，将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色加热恢复原色(2)decb防止倒吸吸收多余的防止倒吸吸收多余的SO2(3)铁屑过滤铁屑过滤(4)将小片将小片pH试纸放在点滴板试纸放在点滴板(或表面皿或表面皿)上，上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，与标用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，与标准比色卡对照准比色卡对照 低

39、低(小小)第十一章 化学实验2(2010年江苏年江苏)以水氯镁石以水氯镁石(主要成分为主要成分为MgCl26H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：流程如下：第十一章 化学实验第十一章 化学实验(2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为体物质的化学式为_。(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳。取碱式碳酸镁酸镁4.66 g，高温煅烧至恒重，得到固体，高温煅烧至恒重，得到固体2.00 g和标准状况下和标准状况下CO2 0.896 L，通过计算确定，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。碱式碳酸

40、镁的化学式。第十一章 化学实验(4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，则产品中镁的质量分数，则产品中镁的质量分数_(填填“升高升高”、“降低降低”或或“不变不变”)。第十一章 化学实验第十一章 化学实验第十一章 化学实验第十一章 化学实验第十一章 化学实验第十一章 化学实验第十一章 化学实验第十一章 化学实验1某化学研究小组，通过网上查找资料发现，某化学研究小组，通过网上查找资料发现，Cl2的制取有下列不同方案：的制取有下列不同方案：a方案：加热条件下二氧化锰与浓盐酸反应制方案：加热条件下二氧化锰与浓盐酸反应制得得Cl2b方案：浓盐酸与氯酸

41、钾固体反应制得方案：浓盐酸与氯酸钾固体反应制得Cl2c方案：电解饱和食盐水法制得方案：电解饱和食盐水法制得Cl2第十一章 化学实验现在实验室提供如下几种仪器来制取现在实验室提供如下几种仪器来制取Cl2(1)用上述仪器不能实现的方案为用上述仪器不能实现的方案为_，不考虑固定装置的仪器，可行但缺仪器的方不考虑固定装置的仪器，可行但缺仪器的方案是案是_，所缺的仪器是，所缺的仪器是_。第十一章 化学实验(2)若按若按b方案制方案制Cl2，发生反应的化学方程式，发生反应的化学方程式为为_，要制取并收集纯净，要制取并收集纯净的的Cl2(允许含有少量水蒸气或空气允许含有少量水蒸气或空气)，须使用，须使用到上

42、述仪器中的到上述仪器中的(按气流从左到右的流向顺序按气流从左到右的流向顺序列出列出)_。(3)若要设计实验探究氯气的漂白原理，从制若要设计实验探究氯气的漂白原理，从制备装置中产生氯气后应连接的装置是备装置中产生氯气后应连接的装置是(画出装画出装置图并注明所使用的试剂或用品置图并注明所使用的试剂或用品)。第十一章 化学实验解析：解析：(1)c方案中需要电解装置。方案中需要电解装置。a方案中需要方案中需要酒精灯加热。酒精灯加热。(2)利用排饱和食盐水法除去混在利用排饱和食盐水法除去混在Cl2中的中的HCl气体。气体。(3)Cl2本身无漂白性，与水反应生成的本身无漂白性，与水反应生成的HClO才才有

43、漂白性，所以先用浓硫酸干燥有漂白性，所以先用浓硫酸干燥Cl2然后证明然后证明干燥干燥Cl2无漂白性。最后再证明湿润的无漂白性。最后再证明湿润的Cl2有漂有漂白性，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气。白性，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气。第十一章 化学实验答案：答案：(1)aca酒精灯酒精灯(2)6HCl(浓浓)KClO3=KCl3Cl23H3OED(3)第十一章 化学实验第十一章 化学实验第十一章 化学实验第十一章 化学实验称取称取23.9 g某碱式碳酸铜样品，充分反应后某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到得到12.7 g残留物，生成残留物，生成4.4 g二氧化碳和二氧化碳和7.2 g水。该样品的结晶水质

44、量为水。该样品的结晶水质量为_g，化学，化学式为式为_；(2)某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。是否可行？请说明理由。_。第十一章 化学实验解析：解析：(1)与与H2反应的化学方程式，利用氧反应的化学方程式，利用氧化还原反应原理，把金属化还原反应原理，把金属Cu还原出来，碳元还原出来，碳元素变成素变成CO2，氢元素变成水。，氢元素变成水。仪器连接时，洗气瓶要仪器连接时，洗气瓶要“长进短出长进短出”，其，其中水是观察中水是观察H2生成速率的。生成速率的。第十一章 化学实验第十一章 化学实验第十一章 化学实验