原子结构ppt课件.ppt

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1、人类认识原子的历史进程 人类在认识自然的过人类在认识自然的过程中，经历了无数的艰程中，经历了无数的艰辛，正是因为有了无数辛，正是因为有了无数的探索者，才使人类对的探索者，才使人类对事物的认识一步步地走事物的认识一步步地走向深入，也越来越接近向深入，也越来越接近事物的本质事物的本质。随着现代。随着现代科学技术的发展，我们科学技术的发展，我们现在所学习的科学理论，现在所学习的科学理论，还会随着人类对客观事还会随着人类对客观事物的认识而不断地深入物的认识而不断地深入和发展。和发展。从原子结构模型的演变你想到了些什么？从原子结构模型的演变你想到了些什么？一、原子是怎样构成的？一、原子是怎样构成的？（原

2、子是化学变化中的最小微粒）（原子是化学变化中的最小微粒）（原子是化学变化中的最小微粒）（原子是化学变化中的最小微粒）原原子子质子质子质子质子带一个单位的正电荷带一个单位的正电荷带一个单位的正电荷带一个单位的正电荷相对质量为相对质量为相对质量为相对质量为1.0071.007原子核原子核原子核原子核中子中子中子中子质量为质量为质量为质量为1.6726101.6726102727 Kg Kg不显电性不显电性不显电性不显电性质量为质量为质量为质量为1.6748101.6748102727KgKg相对质量相对质量相对质量相对质量1.0081.008 核外电子核外电子核外电子核外电子 带一个单位负电荷带一

3、个单位负电荷带一个单位负电荷带一个单位负电荷质量为质量为质量为质量为9.04110 9.04110 3131KgKg 约为质子质量的约为质子质量的约为质子质量的约为质子质量的 1/18361/1836二、什么是相对质量？如何计算？如何计算？取126C原子质量的1/12 作为标准,即：1.99271026Kg 12=1.66071027Kg 一个含6个质子6个中子的碳原子记作126C，它的质量为它的质量为1.99271026Kg其他的微粒与它相比较：一个质子的相对质量:1.672610271.660710271.0071 一个中子的相对质量:1.674810271.660710271.0081（

4、一个质子的质量）（一个电子的质量）1836三、离子：阳离子：阳离子：H Na Mg2 Al3 NH4阴离子：阴离子：F Cl Br I S2 CO32 SO42 PO43 带电荷的原子或原子团Mxe M x+M+xe M x-A质量数A忽略电子的质量，将原子核内所有的质子忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数的数值，叫质量数质量数质量数（A）质子数质子数（Z）+中子数中子数（N）X XZAZ质子数Z Z 核电荷数核电荷数 （质子数、原子序数、原子核（质子数、原子序数、原子核 外电子数）外电子数）四、元

5、素符号四周数字的含义元素符号四周数字表示的含义c分子中原子个数分子中原子个数XAZabcA 质量数质量数Z质子数即核电荷数质子数即核电荷数a化合价化合价b离子的所带电荷数离子的所带电荷数五、几个关系式1.质量数（质量数（A）质子数（质子数（Z）中子数（中子数（N）2.原子原子核电荷数质子数原子核外电子数核电荷数质子数原子核外电子数=原子序数原子序数XAZ3.阳离子阳离子：核电荷数质子数：核电荷数质子数核外电子数，核外电子数，核外电子数核外电子数Zm+mZW4.阴离子阴离子：核电荷数质子数：核电荷数质子数核外电子数，核外电子数，核外电子数核外电子数Zn-nZY1.已知已知A2、B、C、D2、E3

6、五种简单离子的五种简单离子的核外电子数相等，与它们对应的原子的核电荷数核外电子数相等，与它们对应的原子的核电荷数由大到小的顺序是由大到小的顺序是。练习E、D、C、B、A2.现有现有bXn和和aYm两种离子，它们的电子数相同，两种离子，它们的电子数相同，则则a与下列式子有相等关系的是（与下列式子有相等关系的是（）A.abmnB.abmnC.abmnD.abmnB六、同位素 具有相同质子数不同中子数的同种元素的不同原子互称同位素举例：举例：H有三种同位素：有三种同位素：H 11名称：氢名称：氢 氕氕 符号符号 HH 21名称：重氢名称：重氢 氘氘 符号符号 DH 31名称：超重氢名称：超重氢 氚氚

7、 符号符号 T水：水：H2O D2O T2O七、核素：七、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫核素一种原子叫核素。即质子数、中子不完全。即质子数、中子不完全相同的相同的一种原子一种原子，就称为，就称为一种核素一种核素，12C13C14C234U235U238U都各自独立称都各自独立称为核数，即为六种核素。同种元素不同核为核数，即为六种核素。同种元素不同核素间互称同位素。素间互称同位素。八、原子质量与相对原子质量的区别八、原子质量与相对原子质量的区别原子的质量原子的质量：原子虽然很小，但也有一定质量。：原子虽然很小，但也有一定质量。例：例：1微

8、克金子中含微克金子中含3.11015个金原子，则每个金原子，则每 个金原子的质量是个金原子的质量是3.21022g 原子的相对质量原子的相对质量：某原子的质量相对于某原子的质量相对于C12（记作（记作12C）质量的）质量的 所得的比值。所得的比值。121相对原子质量的计算方法相对原子质量的计算方法一个碳原子（一个碳原子（12126 6C)C)的质量：的质量：1.9931.99310102323g g 1.993 1.9931010232312121.6611.66110102424g (g (作为标准）作为标准）126C相对原子质量相对原子质量1.99310231.661102412168O相

9、对原子质量相对原子质量2.65610231.6611024 15.990 3517Cl相对原子质量相对原子质量 5.815310231.6611024 34.969 九、元素的九、元素的平均相对原子质量平均相对原子质量：例例:35Cl相对原子质量为相对原子质量为 34.969 自然界中的含量（丰度）自然界中的含量（丰度）75.77%，37Cl 相对原子质量为相对原子质量为 36.966，自然界中的，自然界中的含量（丰度）含量（丰度）24.23%，求，求Cl元素的元素的平均相对原质量平均相对原质量：AA1a1%A2a2%+Anan%同位素各原子的相对原子质量与同位素各同位素各原子的相对原子质量与

10、同位素各 原子所占的原子所占的原子百分比（丰度）原子百分比（丰度）的乘积之和。的乘积之和。解：解：Cl元素的元素的平均相对原质量平均相对原质量：34.96975.77%36.96624.23%35451十、元素的十、元素的近似平均相对原子质量近似平均相对原子质量：同位素各原子的质量数与同位素各原子同位素各原子的质量数与同位素各原子 所占的原子百分比的乘积之和。所占的原子百分比的乘积之和。例例:3535ClCl相对原子质量为相对原子质量为 34.969 34.969 自然界中的自然界中的 含量（丰度）含量（丰度）75.77%75.77%，3737Cl Cl 相对原子质量相对原子质量 为为36.9

11、6636.966，自然界中的含量（丰度），自然界中的含量（丰度）24.23%24.23%。求：求：ClCl元素的近似平均相对原子质量元素的近似平均相对原子质量解：解：ClCl元素的近似平均相对原子质量元素的近似平均相对原子质量 353575.77%75.77%373724.23%24.23%35.49635.496 23592U是重要的核工业原料，在自然界的丰是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。度很低。23592U的浓缩一直为国际社会关注。下列的浓缩一直为国际社会关注。下列有关有关23592U说法正确的是说法正确的是()A、23592U原子核中含有原子核中含有92个中子个中子B、23592

12、U原子核外有原子核外有143个电子个电子C、23592U与与23892U互为同位素互为同位素 D、23592U与与23892U互为同素异形体互为同素异形体 C例例1练习练习氯元素的近似相对原子质量为氯元素的近似相对原子质量为35.5，它的两种天然同位素它的两种天然同位素35Cl和和37Cl的原子个的原子个数比是数比是()A.21B.13C.31D.14C十字交叉法35Cl37Cl353735.51.50.531 原子个数比原子个数比原子个数比原子个数比即：物质的量之比即：物质的量之比即：物质的量之比即：物质的量之比例例2元素元素M有质量数为有质量数为16和和18的两种同的两种同位素，该元素的近

13、似平均相对原子质量位素，该元素的近似平均相对原子质量为为16.4，则其中，则其中18M的质量分数是（的质量分数是（）A20%B22%C50%D78%B解：解：16M18M161816.41.60.41418M%=181181+164=21.95%例例3原子个数比（物质的量之比）原子个数比（物质的量之比）100%观察观察1-181-18号元素的原子结构示意图，讨号元素的原子结构示意图，讨论原子核外的电子分层运动？论原子核外的电子分层运动？【思考与交流思考与交流】依据核外电子的能量不同：依据核外电子的能量不同：离核远近：离核远近：近近 远远 能量高低：能量高低：低低 高高核外电子分层排布核外电子分

14、层排布1234567KLMNOPQ二、能层与能级二、能层与能级1.1.能层能层（1 1）定义：在多电子的原子核外电子的能量是不同的，）定义：在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可以将核外电子分成不同的能层。按电子的能量差异，可以将核外电子分成不同的能层。（2 2）表示方法及各能层所容纳的最多电子数：）表示方法及各能层所容纳的最多电子数：【学与问学与问】1 1、原子核外电子的每一个能层最多可容纳的、原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数与能层的序数（电子数与能层的序数（n n）间存在什么关系？间存在什么关系？每一个能层每一个能层最多最多可容纳的电子数为可容纳的电子数为2n

15、2n2 2个。个。2.2.能级能级（1 1）定义：在多电子原子中，同一能层的电子，能量可）定义：在多电子原子中，同一能层的电子，能量可以不同，还可以把它们分成能级。以不同，还可以把它们分成能级。（2 2）表示方法及各能级所容纳的最多电子数：）表示方法及各能级所容纳的最多电子数：【学与问学与问】2.不同的能层分别有多少个能级，与能层的序不同的能层分别有多少个能级，与能层的序数（数（n）间存在什么关系？间存在什么关系？任一能层的能级数等于该能层的序数。任一能层的能级数等于该能层的序数。【学与问学与问】3.不同能层中，符号相同的能级中所容纳的不同能层中，符号相同的能级中所容纳的最多电子数是否相同？以

16、最多电子数是否相同？以s、p、d、f排序的各能级可排序的各能级可容纳的最多电子数是多少？容纳的最多电子数是多少？不同能层中，符号相同的能级中所容纳的最多电子数不同能层中，符号相同的能级中所容纳的最多电子数相同相同。以。以s、p、d、f排序的各能级可容纳的最多电子排序的各能级可容纳的最多电子数依次为数依次为1、3、5、7的二倍，的二倍，即即2、6、10、14。电子云与原子轨道电子云与原子轨道（1 1）电子云）电子云电子在原子核外出现的概率密度分布图。电子在原子核外出现的概率密度分布图。电子云是核外电子运动状态的形象化描述。电子云是核外电子运动状态的形象化描述。（2 2）原子轨道）原子轨道电子云的

17、轮廓图称为原子轨道电子云的轮廓图称为原子轨道概率分布图概率分布图(电子云电子云)电子云轮廓图的制作过程电子云轮廓图的制作过程原子轨道原子轨道s s能级的原子轨道图能级的原子轨道图nsns能级的各有能级的各有1 1个轨道个轨道,呈球形呈球形p p能级的原子轨道图能级的原子轨道图npnp能级的各有能级的各有3 3个轨道个轨道,呈纺锤形，呈纺锤形，3 3个轨道相互垂直。个轨道相互垂直。五、电子云与原子轨道2.原子轨道原子轨道d d能级的原子轨道图能级的原子轨道图五、电子云与原子轨道2.原子轨道原子轨道f f能级的原子轨道图能级的原子轨道图练习题:1、以下能级符号正确的是、以下能级符号正确的是（）A6

18、sB2dC3fD7p2、下列各能层中不包含、下列各能层中不包含p能级的是能级的是（）A.NB.MC.LD.K3、原子核外、原子核外P能层和能层和p能级可容纳的最多电子数分能级可容纳的最多电子数分别为别为（）A32和和2B50和和6C72和和6D86和和10ADDC4.下列有关认识正确的是下列有关认识正确的是（）A各能级上最多的电子按各能级上最多的电子按s、p、d、f的顺序分的顺序分别为别为2、6、10、14B各能层的能级都是从各能层的能级都是从s能级开始至能级开始至f能级结束能级结束C各能层含有的能级数为各能层含有的能级数为n1D各能层含有的电子数为各能层含有的电子数为2n25、下下列列各各组

19、组微微粒粒中中，各各能能层层电电子子数数均均达达到到2n2个个的是的是（）A.Ne和和Ar B.H-和和Na+C.Ne和和Cl-D.F-和和S2-AB【回顾回顾】118号元素原子的电子层排布号元素原子的电子层排布核核电电荷数荷数元素元素名称名称元素元素符号符号各各电子层的电子数电子层的电子数KLMN1氢氢H12氦氦He23锂锂Li214铍铍Be225硼硼B236碳碳C247氮氮N258氧氧O269氟氟F2710氖氖Ne2811钠钠Na28112镁镁Mg282 13铝铝Al28314硅硅Si28415磷磷P28516硫硫S28617氯氯Cl28718氩氩Ar288写出钾元素写出钾元素原子的核外原

20、子的核外电子层排布电子层排布？K元素原子的核外电子排布为什么元素原子的核外电子排布为什么不是不是:2、8、9,而是而是2、8、8、1呢？呢？（一）核外电子排布原则核外电子排布原则1.能量最低原理能量最低原理 能能量量最最低低原原理理基基态态原原子子是是处处于于最最低低能能量量状状态态的的原子。原子。能能量量最最低低原原理理认认为为，基基态态原原子子核核外外电电子子的的排排布布力力求使整个原子的能量处于最低状态。求使整个原子的能量处于最低状态。随随核核电电荷荷数数递递增增，大大多多数数元元素素的的电电中中性性基基态态原原子子的的电电子子按按如如下下顺顺序序填填入入核核外外电电子子运运动动轨轨道道

21、，叫叫做做构构造造原理。原理。电电子子在在原原子子轨轨道道填填充充的的顺顺序序，应应先先从从最最低低能能级级1s轨轨道道开开始始，一一次次往往能能级级高高的的轨轨道道上上填填充充，以以使使原原子子处处于能量最低的稳定状态，称为能量最低原理。于能量最低的稳定状态，称为能量最低原理。三、基态多电子原子核外电子排布三、基态多电子原子核外电子排布随随核核电电荷荷数数递递增增,电电子子每每一一次次从从填填入入ns能能级级开开始始到填满到填满np能级能级,称为建立一个周期称为建立一个周期，于是有：于是有：周期周期:ns开始开始np结束结束同周期元素的数目同周期元素的数目第一周期：第一周期：1s2第二周期：

22、第二周期：2s，2p8第三周期：第三周期：3s，3p8第四周期：第四周期：4s，3d，4p18第五周期：第五周期：5s，4d，5p18第六周期：第六周期：6s，4f，5d，6p32第七周期：第七周期：7s，5f，5d，.?2.泡利不相容原理泡利不相容原理电子排布式电子排布式1s2s轨道表示式轨道表示式用一个用一个表示一个原子轨道，表示一个原子轨道，在在中用中用“”或或“”表示该轨表示该轨道上排入的电子。道上排入的电子。Li:1s22s1(1)泡泡利利原原理理基基态态多多电电子子原原子子中中不不可可能能同同时时存存在在4个个量量子子数数完完全全相相同同的的电电子子。或或者者在在一一个个轨轨道道里

23、里最最多多只只能能容容纳纳2个个电电子子，它它们们的的自旋方向相反自旋方向相反。(1)洪特规则洪特规则在在n和和l相同的等价轨道中，相同的等价轨道中，电子尽可能分占各等价轨道，且自旋方向相同，电子尽可能分占各等价轨道，且自旋方向相同，称为洪特规则。称为洪特规则。3.洪特规则洪特规则(2)洪特规则特例：洪特规则特例：在等价轨道中电子排布是半充满，全充满或全空在等价轨道中电子排布是半充满，全充满或全空状态时，能量最低。状态时，能量最低。全充满全充满p6d10f14半充满半充满p3d5f7全全空空p0d0f0洪特规则洪特规则 对于基态原子，电子在能量相同的轨道对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布

24、时，将尽可能分占不同的轨道并且自上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同。旋方向相同。C1s22s22p2基态多电子原子核外电子排布基态多电子原子核外电子排布原子的电子层结构原子的电子层结构两种表示方法：两种表示方法：电子排布式和轨道表示式电子排布式和轨道表示式用一条下划短线用一条下划短线_或或以及以及表示一条原表示一条原子轨道和用上下箭头分别表示两种不同自旋方子轨道和用上下箭头分别表示两种不同自旋方向的电子向的电子.如如氧原子的轨道排布图氧原子的轨道排布图.（1）轨道表示式）轨道表示式1s2s2p(2)电子排布式电子排布式根据根据电子排布的三原则电子排布的三原则，可以写出电子结构式。

25、，可以写出电子结构式。Z=11钠原子，钠原子，其电子结构式为其电子结构式为1s22s22p63s1Z=19钾原子，钾原子，其电子结构式为其电子结构式为1s22s22p63s23p64s1为了避免电子结构式过长，通常把为了避免电子结构式过长，通常把内层电子内层电子已达到稀有气体结构的部分写成稀有气体的元素已达到稀有气体结构的部分写成稀有气体的元素符号外加方括号的形式来表示，这部分称为符号外加方括号的形式来表示，这部分称为“原原子实子实”。钾的电子结构式也可以表示为钾的电子结构式也可以表示为Ar4s1。构造原理中排布顺序的实质构造原理中排布顺序的实质-各能级的能量高低顺序各能级的能量高低顺序1)相

26、同能层的不同能级的能量高低顺序相同能层的不同能级的能量高低顺序：nsnpndnf2)英文字母相同的不同能级的能量高低顺序：英文字母相同的不同能级的能量高低顺序：1s2s3s4s；2p3p4p;3d4d3)不同层不同能级可由下面的公式得出不同层不同能级可由下面的公式得出:ns(n-2)f(n-1)dnp(n为能层序数为能层序数)2 2、构造原理、构造原理的应用的应用 （1 1）根据构造原理，）根据构造原理，电电子所排的能子所排的能级顺级顺序序为为：_ _ 1s 2s 2p 3s 3p 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d4s 3d 4p 4p 5s 4d5s 4d 5p 5p 6s 4f 6

27、s 4f（2 2）原子的电子排布式：原子的电子排布式：用数字在能级符号用数字在能级符号右上角表明该能级上的排布的电子数。右上角表明该能级上的排布的电子数。氢氢 H H钠钠 Na Na 钾钾 K K1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s1 11s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 64s4s1 11s1s1 1【练习练习】（3 3）原子的）原子的简简化化电电子排布：子排布：Ne3sNe3s1 1【练习练习】你能仿照钠的简化电子排布式写出第你能仿照钠的简化电子排布式写出第8 8号元素氧、第号元素氧、第1414号号元素硅和第元素硅和第2626号元素铁的简化电子

28、排布式吗？号元素铁的简化电子排布式吗？上式方括号里的符号的意义是：上式方括号里的符号的意义是：该元素前一个周期的惰性气体电子排布结构该元素前一个周期的惰性气体电子排布结构O O：He2sHe2s2 22p2p4 4 SiSi：Ne3sNe3s2 23p3p2 2FeFe：Ar3dAr3d6 64s4s2 2钠钠 NaNa的的简简化化电电子排布：子排布：【讨论讨论】下面是部分元素的基态原子的电子排布下面是部分元素的基态原子的电子排布【讨论讨论】下面是部分元素的基态原子的电子排布下面是部分元素的基态原子的电子排布（4）原子核外电子排布规律）原子核外电子排布规律最外层最多只能容纳最外层最多只能容纳8

29、个电子（氦原子是个电子（氦原子是2个）个）；次外层最多只能容纳次外层最多只能容纳18个电子；个电子；倒数第三层最多只能容纳倒数第三层最多只能容纳32个电子；个电子；每个能层最多只能容纳每个能层最多只能容纳2n2电子。电子。核外电子总是尽量先排布在能量较低的能层，然核外电子总是尽量先排布在能量较低的能层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的能层。后由里向外，依次排布在能量逐步升高的能层。以以s、p、d、f排序的各能级可容纳的最多电子排序的各能级可容纳的最多电子数依次为数依次为1、3、5、7的二倍，即的二倍，即2、6、10、142造造原原理理揭揭示示的的电电子子排排布布能能级级顺顺序序，实实质质

30、是是各各能能级级能能量量高高低低，若若以以E表表示示某某能能级级的的能能量量，下下列列能能量量大大小小顺顺序序中中正正确的是确的是AE(3s)E(2s)E(1s)BE(3s)E(3p)E(3d)CE(4f)E(4s)E(3d)DE(5s)E(4s)E(4f)1一一个个电电子子排排布布为为1s22s22p63s23p1的的元元素素最最可可能的价态是能的价态是()A+1B+2C+3D-1AC【练习题练习题】3 3下列各原子或离子的电子排布式错误的是（下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A Al 1sA Al 1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p1 1 B O B O2-

31、2-1s 1s2 22s2s2 22p2p6 6C NaC Na+1s 1s2 22s2s2 22p2p6 6 D Si 1s D Si 1s2 22s2s2 22p2p2 24 4下列表达方式错误的是下列表达方式错误的是（）A A 甲烷的电子式甲烷的电子式 B B 氟化钠的电子式氟化钠的电子式 C C 硫离子的核外电子排布式硫离子的核外电子排布式 1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p4 4 D D 碳碳1212原子原子 12126 6C CDC5、下下列列有有几几元元素素的的核核外外电电荷荷数数，其其中中最最外外层层电子数目最多的是（电子数目最多的是（）A、8B、

32、14C、18D、206 6、由由下下列列微微粒粒的的最最外外层层电电子子排排布布，能能确确定定形形成该微粒的元素在周期表中的位置的是（成该微粒的元素在周期表中的位置的是（）A A1s1s2 2 B B3s23p1C2s22p6Dns2np3CB（2）各层最多容纳）各层最多容纳2n2个个电子电子（3）最外层不超过）最外层不超过8个（个（K层层2个）个）（4）次外层不超过）次外层不超过18个，倒数第个，倒数第三层不超过三层不超过32个。个。上述规律相互制约，相互联系上述规律相互制约，相互联系（1）能量最低原理）能量最低原理小结：排步规律小结：排步规律（一低四不超）（一低四不超）短周期短周期核外核外

33、电子的排布电子的排布电子填充顺序：电子填充顺序：1S2S2P3S3PH1S1He1S2Li1S22S1Be1S22S2B1S22S22P1C1S22S22P2N1S22S22P3O1S2S222P4F1S22S22P5Ne1S22S22P6Na1S22S22P63S1Mg1S22S22P63S2Al1S22S22P63S23P1Si1S22S22P63S23P2P1S22S22P63S23P3S1S22S22P63S23P4Cl1S22S22P63S23P5Ar1S22S22P63S23P63.能量最低原理能量最低原理:现代物质结构理论证实，原子的现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原

34、理能使整个原子的能量处于电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。最低状态，简称能量最低原理。处于最低能量的原子叫做基态原子。处于最低能量的原子叫做基态原子。这样的电子排布是基态原子的电子排布。这样的电子排布是基态原子的电子排布。从元素周期表中查出铜、银、金的外围电子层从元素周期表中查出铜、银、金的外围电子层排布。它们是否符合构造原理？排布。它们是否符合构造原理？【知识拓展知识拓展】元素元素电子层排布电子层排布CuAgAu元素周期表元素周期表构造原理构造原理结论结论 3d104s14d105s15d106s1 3d94s24d95s25d96s2 有少数元素的基态原

35、子的电子排布对有少数元素的基态原子的电子排布对有少数元素的基态原子的电子排布对有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有一个电子的偏差，如于构造原理有一个电子的偏差，如于构造原理有一个电子的偏差，如于构造原理有一个电子的偏差，如CuCuCuCu、AgAgAgAg、AuAuAuAu等。等。等。等。【练习练习】写出写出24号、号、29号元素的电子排布式，号元素的电子排布式，价电子排布轨道式，阅读周期表，比较有什价电子排布轨道式，阅读周期表，比较有什么不同，为什么？从元素周期表中查出铜、么不同，为什么？从元素周期表中查出铜、银、金的外围电子层排布银、金的外围电子层排布。它们是否符合构造原理?洪特规

36、则洪特规则的特例：对于同一个能级，当电子排布为全充满（s2、p6、d10、f14）、半充满（s1、p3、d5、f7）或全空（s0、p0、d0、f0）时，是比较稳定的。Cr:3d54s1Cu:3d104s1（3 3）基态与激发态的关系）基态与激发态的关系 基态与激发态基态与激发态（1 1）基态原子：处于最低能量的原子叫基态）基态原子：处于最低能量的原子叫基态原子。原子。（2 2）激发态原子：当基态原子的电子吸收能量）激发态原子：当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高的能级，变成激发态原后，电子会跃迁到较高的能级，变成激发态原子。子。基态原子基态原子激发态原子激发态原子吸收能量吸收能量释放能

37、量释放能量1s22s22p63s21s22s22p63s13p1吸收能量吸收能量释放能量释放能量原子光谱原子光谱:不同元素的原子的核外电子发生跃迁时会不同元素的原子的核外电子发生跃迁时会吸收吸收或或释放释放不同频率的光，可以用光谱仪摄取各种不同频率的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的元素的电子的吸收光谱吸收光谱或或发射光谱发射光谱，总称为，总称为原原子光谱子光谱。光谱分析：光谱分析：在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。鉴定元素，称为光谱分析。锂、氦、汞的吸收光谱锂、氦、汞的吸收光谱锂、氦、汞的发射光谱锂、氦、汞的发射光谱

38、【练习题练习题】1_,简称能量最低原理。简称能量最低原理。_叫做基态原子叫做基态原子2 2、当当基基态态原原子子的的电电子子吸吸收收能能量量后后，电电子子会会_，变变成成激激发发态态原原子子。电电子子从从较较高高能能量量的的激激发发态态跃跃迁迁到到较较低低能能量量的的激激发发态态乃乃至至基基态态时时，将将_能能量量。光光（辐辐射射）是是电电子子_能量的重要形式之一能量的重要形式之一。原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态能量处于最低状态处处于最低能量的原子于最低能量的原子跃跃迁到迁到较较高能高能级级 释释放放 释释放放 3 3、不不同同元元素素的的原原子子发发生生跃跃迁迁时时会会吸吸收收或或释释放放不不同同的的光光，可可以以用用光光谱谱仪仪摄摄取取各各种种元元素素的的电电子子的的_光光谱谱或或_光光谱谱，总总称称_光光谱谱。许许多多元元素素是是通通过过原原子子光光谱谱发发现现的的。在在现现代代化化学学中中，常常利利用用原原子子光光谱谱上上的的特特征谱线来鉴定元素，称为征谱线来鉴定元素，称为_。吸收吸收发射发射原子原子光谱分析光谱分析作业P28：8,9,10