第三节第二课时影响化学反应速率的因素精选PPT.ppt
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1、第三节第二课时影响化学反应速率的因素第1页,本讲稿共11页课程标准导航课程标准导航1.掌掌握握浓浓度度、温温度度和和催催化化剂剂对对化化学学反反应应速速率率的影响。的影响。2了了解解外外界界条条件件(温温度度、浓浓度度、压压强强和和催催化化剂剂)影响反影响反应应速率的原因。速率的原因。3了了解解化化学学反反应应速速率率、浓浓度度公公式式和和阿阿伦伦尼尼乌乌斯公式的含斯公式的含义义及及应应用。用。4理解化学反理解化学反应应速率速率图图像的意像的意义义。第2页,本讲稿共11页一、有效碰撞理一、有效碰撞理论论1有效碰撞:能有效碰撞:能够够引引发发化学反化学反应应的碰撞。的碰撞。2活化分子:能活化分子
2、:能够发够发生有效碰撞的分子。生有效碰撞的分子。3.活活化化能能:活活化化分分子子比比普普通通分分子子所所高高出出的的能能量量。活活化化能能越越小小,普普通通分分子子就就越越容容易易变变成成活活化化分分子子;如如图图所所示示:反反应应的活化能是的活化能是E1,反,反应热应热是是E1E2。第3页,本讲稿共11页一、一、浓浓度度对对化学反化学反应应速率的影响速率的影响1基本基本规规律律:在其他条件不在其他条件不变时变时,增大反增大反应应物的物的浓浓度可以度可以加快加快化学化学反反应应速率;减小反速率;减小反应应物的物的浓浓度可以度可以减慢减慢化学反化学反应应速率。速率。2.原因:原因:增大反增大反
3、应应物物浓浓度度单单位体位体积积内内活化分子数活化分子数增多增多有效碰撞有效碰撞几率增加几率增加化学反化学反应应速率速率加快加快第4页,本讲稿共11页二.压强压强对对化学反化学反应应基本规律:基本规律:对对于有气体参加的化学反于有气体参加的化学反应应,若其他条件不若其他条件不变变,增大,增大压压强强,浓度增大,浓度增大,反反应应速率加快;减小速率加快;减小压压强强,浓度减小,浓度减小,反反应应速率减慢。速率减慢。可逆反应可逆反应:增大增大压压强强,浓度增大,正逆浓度增大,正逆反反应应速率速率均均加快加快,气体系数减小方向增大的快,气体系数减小方向增大的快;减小减小压压强强,浓度减小,正逆浓度减
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